1.3 化学中常用的实验方法 第3课时（分层作业）化学沪科版2020必修第一册

1.3 化学中常用的实验方法 第3课时 物质的检验 分层作业 1．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 混合物 方法 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象 D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 2．下列实验方案中能达到目的的个数有（ ） 序号 实验目的 实验方案 ① 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 ② 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 ③ 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 加入足量后再向上层清液滴加酚酞试液 ④ 除去溶液中的少量 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液 4．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 5．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 6．下列离子检验的方法正确的是 A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl− B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 7．有四瓶无色溶液，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，取样分别进行不同实验。下列说法正确的是（ ） A．用pH试纸检测，pH＞7的一定是NaOH溶液 B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的一定是Na2SO4溶液 C．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的一定是NaCl溶液 D．滴加稀盐酸，有气泡产生的一定是Na2CO3溶液 8．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则 A．不用任何试剂 B．用一种试剂 C．用两种试剂 D．用三种试剂 10．能证明某溶液中含有NaCl的是 A．焰色试验是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．焰色试验是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 11．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 12．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 13．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是 A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B．和NaOH的焰色均为黄色 C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 14．某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KC1中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。 步骤Ⅱ：往步骤Ⅰ溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。 试判断： （1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 （2）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加 溶液来检验。 （3）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式 。 15．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子情况是 A．只有 B．只有Ag+ C．有和Ag+ D．有或Ag+ 16．只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钡溶液 17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是 A．一定有 B．一定有 C．不能确定Cl−是否存在 D．不能确定是否存在 18．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ 19．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．肯定不含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有 20．下列说法正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 21．下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 22．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验： ①经测定，溶液呈强酸性； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl- D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3 化学中常用的实验方法 第3课时 物质的检验 分层作业 1．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ） 选项 混合物 方法 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象 D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 【答案】A 【解析】A.乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，干冷烧杯内壁有水珠不能说明乙醇中含有氧元素，故A错误； B.盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁过滤可除去，符合除杂原则，能达到目的，故B正确； C.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊，二氧化碳能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，能达到目的，故C正确； D.稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液，能达到目的，故D正确。 故选：A。 2．下列实验方案中能达到目的的个数有（ ） 序号 实验目的 实验方案 ① 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 ② 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 ③ 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 加入足量后再向上层清液滴加酚酞试液 ④ 除去溶液中的少量 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①氯化铵和硫酸铵都能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，故错误； ②在空气中充分灼烧，木炭粉(C)会与氧气反应生成二氧化碳气体(CO2​)逸出，而氧化铜(CuO)不反应，能除去CuO中的少量木炭粉，故正确； ③变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡能除尽碳酸钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故正确； ④氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，过滤能除去硝酸镁，但引入了氢氧化钠（过量的），故错误；所以能达到目的有②③； 故选B。 3．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液 【答案】A 【解析】A、盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故A符合题意； B、氢氧化钠与氯化钠、碳酸钠溶液均不反应，无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故B不符合题意； C、氯化钡与硝酸银溶液、碳酸钠溶液反应都产生白色沉淀，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故C不符合题意； D、硝酸钾溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钠三种溶液均不反应，不能鉴别，故D不符合题意。 故选A。 4．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 【答案】C 【解析】首先观察溶液的颜色，蓝色溶液为①CuCl2溶液；然后把①分别加入其它三种溶液中，有蓝色沉淀生成的为NaOH溶液；再把④NaOH溶液分别加入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的为②MgSO4溶液，无明显现象的为③BaCl2溶液。 故选：C。 5．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 【答案】C 【解析】A. 先加溶液，引入了氯离子，所以最终无法确定原溶液中是否有氯离子，A项错误；B. 硫酸根离子与银离子能生成硫酸银沉淀，对的检验有干扰，B项错误；C. 先加足量的溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加溶液，生成白色沉淀，证明有氯离子存在，C项正确；D. 先加溶液，引入了大量，或把碳酸氢根离子(亚硫酸氢根离子)转化为碳酸根离子(亚硫酸根离子)，对后续的检验有干扰，D项错误；答案选C。 6．下列离子检验的方法正确的是 A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl− B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 【答案】C 【解析】A中白色沉淀也可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2+；D中白色沉淀也可能为AgCl。 7．有四瓶无色溶液，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，取样分别进行不同实验。下列说法正确的是（ ） A．用pH试纸检测，pH＞7的一定是NaOH溶液 B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的一定是Na2SO4溶液 C．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的一定是NaCl溶液 D．滴加稀盐酸，有气泡产生的一定是Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，不符合题意； B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的不一定是硫酸钠溶液，不符合题意； C、硝酸银与氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均能反应生成白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的不一定是氯化钠溶液，不符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠、氯化钠和稀盐酸均不反应，无明显现象，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故有气泡产生的一定是碳酸钠溶液，符合题意。 故选D。 8．只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液混合无明显现象，故A不符合； B．硝酸银溶液与这三种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液混合无明显现象，故C不符合； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故D符合； 答案选D。 9．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则 A．不用任何试剂 B．用一种试剂 C．用两种试剂 D．用三种试剂 【答案】B 【解析】先用稀硫酸鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和Ba(NO3)2溶液 (有沉淀生成)，再用已鉴别出来的Ba( NO3)2溶液鉴别KNO3(无明显现象)和K2SO4溶液(有沉淀生成)，只需要一种试剂，就能区分； 答案选B。 10．能证明某溶液中含有NaCl的是 A．焰色试验是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．焰色试验是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】要证明含有Na＋，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀，D项符合题意。 11．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 【答案】B 【解析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。答案选B。 12．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【答案】A项，焰色试验是物理变化，不是化学变化，错误；B项，钠的焰色试验为黄色，正确；C项，钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，正确；D项，NaOH和NaCl固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，正确，答案选A。 13．2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是 A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝 B．和NaOH的焰色均为黄色 C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色 【答案】B 【解析】A．焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误；B．焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；C．盐酸易挥发，用盐酸清洗铂丝，C错误；D．检验中混有的少量，在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故选B。 14．某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KC1中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。 步骤Ⅱ：往步骤Ⅰ溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。 试判断： （1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 （2）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加 溶液来检验。 （3）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式 。 【答案】（1）碳酸钾/K2CO3 K2SO4、CuSO4、CaCl2 氯化钾/KC1 （2）硝酸银/AgNO3 （3） 【解析】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜； 取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钾或硫酸钾； 综合步骤Ⅰ得到无色溶液，步骤Ⅱ可能含碳酸钾或硫酸钾，而碳酸钾或硫酸钾可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙； 在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，实验中未涉及到氯化钾的检验，所以无法确定是否含有氯化钾。 由分析可知，固体混合物中肯定有：碳酸钾；肯定没有：K2SO4、CuSO4、CaCl2；可能有：氯化钾； （2）要确定氯化钾的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子会和银离子形成氯化银白色沉淀； （3）步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，并放出气体，可知稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为：。 15．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子情况是 A．只有 B．只有Ag+ C．有和Ag+ D．有或Ag+ 【答案】D 【解析】加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，这种白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故选D。 16．只用一种试剂，将氯化铵，硫酸铵，氯化钠，硫酸钠四种溶液区分开，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液氯化钠，硫酸钠不反应，不能鉴别，和氯化铵，硫酸铵反应现象相同，不能鉴别，A错误； B．硝酸银溶液和四种溶液反应现象相同，都出现白色沉淀，不能鉴别，B错误； C．氯化钡溶液和氯化铵，氯化钠不反应，不能鉴别，和另外两种溶液反应现象相同，不能鉴别，C错误； D．氢氧化钡溶液和氯化铵加热可以出氨气，和硫酸铵加热可以出氨气和白色沉淀，和氯化钠不反应，没有现象，和硫酸钠反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确； 故选D。 17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解　③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是 A．一定有 B．一定有 C．不能确定Cl−是否存在 D．不能确定是否存在 【答案】D 【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有和，加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl−，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 18．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ 【答案】C 【解析】A．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象知，溶液中可能含有、或二者都有，A不合题意； B．钠元素的焰色试验呈黄色，K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，根据实验现象知，溶液中含有钠离子但含有钠离子的物质不一定是盐，可能是NaOH，溶液中不一定含有K元素，B不合题意； C．稀盐酸能除去、Ag+、等离子的干扰，再用BaCl2检验硫酸根离子，操作正确，C正确； D．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，D错误； 故答案为：C。 19．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．肯定不含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】C 【分析】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即存在H+，、与H+可以发生反应，说明不存在、，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明存在，将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明（2）中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，在步骤（2）中引入，但是根据、H+的浓度均相等，可知，溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，不含有Cl-，据此分析作答即可。 【解析】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，故A正确； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，故B正确； C．根据分析可知，溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，故C错误； D．根据分析可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，故D正确。 答案选C。 20．下列说法正确的是 A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 【答案】C 【解析】A项，NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，错误；B项，K2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl和盐酸不反应，可以用盐酸鉴别K2CO3和NaCl，错误；C项，钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，正确；D项，因为铜丝灼烧火焰呈绿色，干扰实验，所以要用灼烧时火焰几乎为无色的铂丝或者铁丝，错误，答案选C。 21．下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 【答案】A 【解析】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确；B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误；C．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误；D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断是否含有，故D错误。综上所述，答案为A。 22．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验： ①经测定，溶液呈强酸性； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是 A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl- D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO 【答案】D 【解析】①经测定，溶液显酸性，存在氢离子，不存在碳酸根离子；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则为氢氧根离子和镁离子生成的氢氧化镁沉淀，存在镁离子；③碳酸钠和钡离子会生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不存在钡离子；由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO，不存在碳酸根离子、钡离子； 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$