1.3 化学中常用的实验方法 第4课时（同步讲义） 化学沪科版2020必修第一册

第一章 化学研究的天地 1.3 化学中常用的实验方法 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 教学目标 1.理解“物质的量浓度”的定义及计算公式，掌握配制一定物质的量浓度溶液的核心原理。 2.掌握配制的完整操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 3.学会正确使用容量瓶（包括检漏、选择规格、温度要求等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等实验仪器。 4.通过对比“质量分数溶液配制”与“物质的量浓度溶液配制”的差异，归纳定量实验的核心要素，形成定量实验的思维模型。 重点和难点 重点：1.理解物质的量浓度的含义，掌握计算溶质质量（或体积）的方法。 2.容量瓶的使用规范。 难点：1.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。 2.物质的量浓度的相关计算。 ◆知识点一 物质的量浓度 1.概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度。 2.符号为cB，单位：mol/L或mol·L－1。 3.表达式：cB＝ 。 4.意义：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 5.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 易错提醒 1.溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 2.表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 3.整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 即学即练 1．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 2．和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列溶液中的物质的量浓度与50mL1mol·L-1中的物质的量浓度相等的是 A．100mL2mol·L-1KCl溶液 B．25mL2mol·L-1溶液 C．50mL2mol·L-1NaClO溶液 D．75mL1mol·L-1溶液 ◆知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用蒸馏水洗净。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。 （2）准确标定所配溶液的体积。 4．配制过程 以配制100 mL 1.000 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 【实验仪器】电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 【实验步骤】 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量 根据nB＝cB·V =0.1mol，则m(NaCl)＝5.850 g ②称量：用电子天平称量固体溶质的质量 用电子天平可准确称取NaCl固体5.850 g ③溶解：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 mL 容量瓶中 ⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至 溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切 ⑦⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 5.【实验探究】的几点说明： （1）实验2-10的四点提示： ①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的规格)、胶头滴管、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。 ②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。 ③溶液要冷却至室温才能转移到容量瓶中。 ④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。 （2）实验探究中必须强调的三个要点： ①实验步骤中易忽视“冷却”“洗涤”。 ②实验仪器中易忽视胶头滴管和玻璃棒的使用。 ③实际操作中易犯的错误是“俯视”或“仰视”。 易错提醒 1.各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在瓶颈上。 2.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) 即学即练 4．某实验需90mL 1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取4.0g氢氧化钠固体 B．将4.0g氢氧化钠固体溶于100mL水，所得的溶液浓度为1 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管 5．下列实验操作能达到预期目的的是 ①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末；②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的食盐溶液；④用10mL量筒量取8.2mL水 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③ 6．配制溶液，下列说法不正确的是 A．将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 ◆知识点三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．原理依据 根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时： (1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2．误差分析 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 (1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 易错提醒 1.配制失败，重新配制。 2.进行误差分析时，需要控制变量，保持一个物理量不变，分析另一个物理量的变化情况。 即学即练 7．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 8．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制溶液，需要称量晶体 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D．配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低 9．配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 一、 物质的量浓度 1.生活中可以根据需要选择不同的浓度表达方式。 物品 生理盐水 牛奶 白酒 血糖 标签 浓度 2.带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 4．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】 ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 5．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 【特别提醒】 混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 6.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 7.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 【易错提醒】 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 8.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 ①溶质的质量分数概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 ③溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 实践应用 1．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 2．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度(mol·L) ______ 0.06 0.06 0.02 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A． 0.04 mol⋅L B． 0.08 mol⋅L C． 0.06 mol⋅L D． 0.06 mol⋅L 3．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。 离子种类 浓度 0.01 ___________ 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 4．将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 二、配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析 1.配制流程与误差分析的关系 2.常见误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 偏低 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 实践应用 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 6．用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 8．在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是 A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 考点一 物质的量浓度的概念与基础计算 【例1】有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 解题要点 1．中：V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶液体积不能把溶质体积和溶剂体积简单相加，而要通过密度进行换算，先把质量相加，再求混合溶液的体积。（V = m/ρ） 3．溶液的浓度与所取溶液的体积无关。 【变式1-1】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A．“84”消毒液要密封保存 B．NaClO中的Cl元素显+1价 C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 【变式1-2】已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中所含分子数为 B．常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为3 C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 D．0.1溶液中含有的个数为0.2 考点二 溶液的稀释/混合计算 【例2】V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 解题要点 1．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，质量也不变。 2．相同溶质不同浓度的溶液混合时，混合溶液中溶质的物质的量等于原溶液溶质的物质的量之和。 【变式2-1】溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【变式2-2】在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 考点三 物质的量浓度与质量分数的换算 【例3】下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 解题要点 物质的量浓度与溶质的质量分数 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值 表达式 c = n/V ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 L 转化关系 cB = mol·L-1 【变式3-1】下列叙述正确的是 A．的食盐水中含氯化钠分子 B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【变式3-2】下列叙述正确的是 A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2 a%的NaCl溶液 D．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1 考点四 溶液的配制及误差分析 【例4】配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解题要点 1．配制一定物质的量浓度溶液所需仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。 2．配制过程：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀。 3．误差分析：根据配制过程中溶质的物质的量和溶液的体积变化进行误差分析，即根据公式c=n/V进行分析。 【变式4-1】实验室用固体配制的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【变式4-2】配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．操作①需准确称量固体 B．如图②在容量瓶中溶解氢化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 基础达标 1．配制溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 2．为配制的溶液，下列做法正确的是 A．选用容量瓶 B．在容量瓶内直接溶解固体 C．将容量瓶置于桌面并俯视定容 D．容量瓶用于长期保存溶液 3．某混合溶液中含有，则浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/l 4．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 5．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 6．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 7．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 8．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 9．将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 10．化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 11．用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将固体溶于1L水中可配成的溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 12．下列化学教材演示实验中，必须要用到玻璃棒的是 A．制备胶体 B．焰色试验 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．溶液的导电性实验 13．实验小组需要配制的溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是 步骤1 步骤2 五水硫酸铜晶体脱水 称量硫酸铜固体质量 步骤3 步骤4 溶解硫酸铜固体 定容 A．省略步骤1不会对实验的准确性造成影响 B．步骤2称量的质量为 C．步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率 D．步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高 14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B．200mL 2NaCl溶液中和200mL 1NaClO溶液中 C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D．1溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 15．现有下列十种物质： ①  ②熔融  ③葡萄糖  ④  ⑤溶液  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨固体  ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 综合应用 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 2．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．所含质子数为 B．25℃、时，中含有个原子 C．标准状况下，个水分子的体积约为 D．将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为 3．配制的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 4．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 5．标准状况下，某气体(此气体不与水反应)溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 6．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取该硫酸与水混合，所得溶液的物质的量浓度大于 拓展培优 7．下列叙述中正确的是 A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C．若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2y，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于y D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 8．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是 (计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖 g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是 。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 9．某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学研究的天地 1.3 化学中常用的实验方法 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 教学目标 1.理解“物质的量浓度”的定义及计算公式，掌握配制一定物质的量浓度溶液的核心原理。 2.掌握配制的完整操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 3.学会正确使用容量瓶（包括检漏、选择规格、温度要求等）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等实验仪器。 4.通过对比“质量分数溶液配制”与“物质的量浓度溶液配制”的差异，归纳定量实验的核心要素，形成定量实验的思维模型。 重点和难点 重点：1.理解物质的量浓度的含义，掌握计算溶质质量（或体积）的方法。 2.容量瓶的使用规范。 难点：1.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。 2.物质的量浓度的相关计算。 ◆知识点一 物质的量浓度 1.概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度。 2.符号为cB，单位：mol/L或mol·L－1。 3.表达式：cB＝ 。 4.意义：1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 5.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 易错提醒 1.溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 2.表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 3.整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 即学即练 1．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示葡萄糖的 A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】物质的量浓度常用的单位为mol⋅L−1，根据单位可确定“”表示葡萄糖的物质的量浓度，故选D。 2．和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．溶液浓度与体积大小无关，Na+的浓度分别为0.1mol/L； B．Na+的浓度分别为0.3mol/L； C．Na+的浓度分别为0.1mol/L×2=0.2mol/L； D．Na+的浓度分别为0.2mol/L×2=0.4mol/L； Na+浓度最大的是D项，故选D。 3．下列溶液中的物质的量浓度与50mL1mol·L-1中的物质的量浓度相等的是 A．100mL2mol·L-1KCl溶液 B．25mL2mol·L-1溶液 C．50mL2mol·L-1NaClO溶液 D．75mL1mol·L-1溶液 【答案】A 【分析】溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关，1mol·L-1中的物质的量浓度是2mol·L-1。 【详解】A．150mL2mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=2mol·L-1×1=2mol/L，故A正确； B．25mL2mol·L-1溶液中c(Cl-)=2mol·L-1×2=4mol/L，故B错误； C．50mL2mol·L-1NaClO溶液中不含有Cl-，故C错误； D．75mL1mol·L-1溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×3=3mol/L，故D错误； 故选A。 ◆知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用蒸馏水洗净。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 3.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 （1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。 （2）准确标定所配溶液的体积。 4．配制过程 以配制100 mL 1.000 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 【实验仪器】电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 【实验步骤】 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量 根据nB＝cB·V =0.1mol，则m(NaCl)＝5.850 g ②称量：用电子天平称量固体溶质的质量 用电子天平可准确称取NaCl固体5.850 g ③溶解：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 mL 容量瓶中 ⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至 溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切 ⑦⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 5.【实验探究】的几点说明： （1）实验2-10的四点提示： ①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的规格)、胶头滴管、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。 ②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。 ③溶液要冷却至室温才能转移到容量瓶中。 ④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。 （2）实验探究中必须强调的三个要点： ①实验步骤中易忽视“冷却”“洗涤”。 ②实验仪器中易忽视胶头滴管和玻璃棒的使用。 ③实际操作中易犯的错误是“俯视”或“仰视”。 易错提醒 1.各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在瓶颈上。 2.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) 即学即练 4．某实验需90mL 1 NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)，正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取4.0g氢氧化钠固体 B．将4.0g氢氧化钠固体溶于100mL水，所得的溶液浓度为1 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．本实验一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管 【答案】D 【详解】A．配制90mL 1NaOH溶液，应选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，同时注意在烧杯中称量，A项错误； B．将4.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，所得的溶液浓度为1，B项错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，C项错误； D．本题配制一定物质的量浓度溶液一定需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，D项正确。 故答案选D。 5．下列实验操作能达到预期目的的是 ①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末；②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的食盐溶液；④用10mL量筒量取8.2mL水 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③ 【答案】C 【详解】①托盘天平的最小分度值是0.1g，所以可用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故正确； ②分子之间存在间隔，所以10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL酒精溶液，故错误； ③溶质质量分数=×100%，所以将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为×100%＝20%的氯化钠溶液，故正确； ④10毫升的量筒的最小分度值是0.1，所以可用用10mL量筒量取8.2mL水，故正确。 故选C。 6．配制溶液，下列说法不正确的是 A．将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【答案】A 【详解】A．称量好的固体放入烧杯中加入适量蒸馏水，使之全部溶解，A符合题意； B．注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，B不符合题意； C．若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于100mL，由可知所配溶液的浓度大于，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意； 故选A。 ◆知识点三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．原理依据 根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时： (1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2．误差分析 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 (1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 易错提醒 1.配制失败，重新配制。 2.进行误差分析时，需要控制变量，保持一个物理量不变，分析另一个物理量的变化情况。 即学即练 7．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 【答案】C 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A错误； B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再用胶头滴管再加入蒸馏水会导致体积偏大，浓度偏低，B错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致取浓盐酸的体积偏大，因此最后导致浓度偏高，C正确； D．定容过程中俯视读数导致加水时体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 8．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制溶液，需要称量晶体 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 D．配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际配制时应配制500mL溶液，需要称量晶体的质量为：，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置液面低于刻度线，不能在加水至刻度线，否则会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误； D．称量的样品中有杂质，会导致的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：D。 9．配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 【详解】A．配制100mL溶液需选用100mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算， 100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要NaCl的物质的量为1.00mol/L×0.1L=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A正确； B．步骤Ⅰ中将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，此步骤玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，步骤Ⅱ是移液和洗涤，需要用玻璃棒引流，故B正确； C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则溶质偏少，所配制溶液浓度偏低，故C正确； D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，若再滴加少量蒸馏水，会导致所配制溶液浓度偏低，故D错误； 故选D。 一、 物质的量浓度 1.生活中可以根据需要选择不同的浓度表达方式。 物品 生理盐水 牛奶 白酒 血糖 标签 浓度 2.带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 4．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】 ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 5．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 【特别提醒】 混合后溶液的体积 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 6.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 7.求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 【易错提醒】 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 8.溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 ①溶质的质量分数概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值,表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。 ③溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 （1）换算公式：cB＝ mol·L－1 其中，M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 （2）推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 实践应用 1．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 【答案】C 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误； B．，配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸，故B错误； C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 2．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度(mol·L) ______ 0.06 0.06 0.02 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是 A． 0.04 mol⋅L B． 0.08 mol⋅L C． 0.06 mol⋅L D． 0.06 mol⋅L 【答案】D 【详解】根据电荷守恒，溶液中阳离子浓度等于阴离子浓度，阳离子电荷浓度，阴离子电荷浓度，则R离子为阳离子，且电荷浓度为，综上所述，D项符合题意， 故选D。 3．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。 离子种类 浓度 0.01 ___________ 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据电荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)= ； 故选B。 4．将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 【答案】A 【详解】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 二、配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析 1.配制流程与误差分析的关系 2.常见误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 偏低 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 实践应用 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【详解】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误； B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 6．用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【分析】通过c=来判断误差。 【详解】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 8．在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是 A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【详解】A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意； B．若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意； C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意； D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； 故答案为：D。 考点一 物质的量浓度的概念与基础计算 【例1】有几种溶液①盐酸  ②溶液  ③1L溶液，这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 【答案】D 【详解】①盐酸在水溶液中完全电离，盐酸中，②NaHSO4在水溶液完全电离为Na+、H+和，溶液中，③NaHCO3在水溶液完全电离为Na+和，部分电离生成H+和，溶液中，因此这三种溶液中含有的的物质的量浓度的关系是②①③，故答案为D。 解题要点 1．中：V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶液体积不能把溶质体积和溶剂体积简单相加，而要通过密度进行换算，先把质量相加，再求混合溶液的体积。（V = m/ρ） 3．溶液的浓度与所取溶液的体积无关。 【变式1-1】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A．“84”消毒液要密封保存 B．NaClO中的Cl元素显+1价 C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 【答案】D 【详解】A．从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正确； B．NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确； C．1000mL(即1L)消毒液中NaClO的质量为：，则NaClO的物质的量为：，因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确； D．由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于，因而NaClO的质量分数大于，D项错误； 故选D。 【变式1-2】已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中所含分子数为 B．常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为3 C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 D．0.1溶液中含有的个数为0.2 【答案】B 【详解】A．标准状况下，H2O呈液态，22.4L的物质的量不是1mol，即所含分子数不是，A错误； B．和的混合气体中只含氧原子，则常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为，B正确； C．镁原子失去2个电子变为镁离子，则2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 ，C错误； D．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含有的个数，D错误； 故选B。 考点二 溶液的稀释/混合计算 【例2】V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【详解】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理； B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理； C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理； D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理； 故答案：D。 解题要点 1．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，质量也不变。 2．相同溶质不同浓度的溶液混合时，混合溶液中溶质的物质的量等于原溶液溶质的物质的量之和。 【变式2-1】溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 【变式2-2】在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 【答案】B 【详解】A．n(Na+)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl物质的量为0.1mol，A正确； B．根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，c(Ba2+)==0.5mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B错误； C．n(Mg2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(MgCl2)=0.05mol，m(MgCl2)=0.05mol95g/mol=4.75g，C正确； D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，D正确； 故选：B。 考点三 物质的量浓度与质量分数的换算 【例3】下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误； C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误； D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。 答案选D。 解题要点 物质的量浓度与溶质的质量分数 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值 表达式 c = n/V ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 L 转化关系 cB = mol·L-1 【变式3-1】下列叙述正确的是 A．的食盐水中含氯化钠分子 B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【答案】B 【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A错误； B． 98％的硫酸(密度为)物质的量浓度，与的硫酸浓度相等，故B正确； C．溶于水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误； D．氢氧化钠(物质的量为0.5mol)溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为，故D错误。 综上所述，答案为B。 【变式3-2】下列叙述正确的是 A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2 a%的NaCl溶液 D．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故A错误； B．干燥的氯气能使鲜花褪色，原因是氯气和鲜花中水反应呈次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，故B错误； C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，会系数晶体，溶液依然是饱和溶液，则NaCl溶液质量分数为 a%，故C错误； D．将1体积(假设1L)c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积(假设5L)，则稀溶液的浓度为，故D正确。 综上所述，答案为D。 考点四 溶液的配制及误差分析 【例4】配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液后再取出实验用的溶液进行实验，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为；计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作步骤为②①④③，B错误； C．容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏度，D正确； 故答案选D。 解题要点 1．配制一定物质的量浓度溶液所需仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。 2．配制过程：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀。 3．误差分析：根据配制过程中溶质的物质的量和溶液的体积变化进行误差分析，即根据公式c=n/V进行分析。 【变式4-1】实验室用固体配制的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【详解】A．称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确； B．配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误； C．由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误； D．容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误； 故选：A。 【变式4-2】配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．操作①需准确称量固体 B．如图②在容量瓶中溶解氢化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【详解】A．托盘天平的精确度是0.1g，故用托盘天平称量的NaCl的质量为，故A正确； B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误； C．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，将导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，不影响溶液浓度，但是继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 答案选A。 基础达标 1．配制溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 配制溶液需要用到的玻璃仪器有250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到分液漏斗，故选D。 2．为配制的溶液，下列做法正确的是 A．选用容量瓶 B．在容量瓶内直接溶解固体 C．将容量瓶置于桌面并俯视定容 D．容量瓶用于长期保存溶液 【答案】A 【详解】A．容量瓶的规格需与溶液体积一致，250mL溶液应选用250mL容量瓶，A正确； B．容量瓶不能直接溶解固体，溶解应在烧杯中进行，B错误； C．俯视定容会导致溶液体积不足，浓度偏高，C错误； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选A。 3．某混合溶液中含有，则浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/l 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：，则，故选C。 4．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】A 【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中含Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1； B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1； C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1； D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1； Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，选A。 5．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 【答案】A 【详解】A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子量或相对分子质量，A正确； B．阿伏加德罗常数约为，单位为，B错误； C．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和(称为标准状况)时气体摩尔体积约为，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为，C错误； D．溶液中的物质的量为：，溶液中的物质的量为：，两者不相等，D错误； 故选A。 6．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度单位为mol/L，A错误； B．气体摩尔体积单位为L/mol ，B错误； C．阿伏加德罗常数单位为mol-1，C错误； D．摩尔质量单位为g/mol，D正确； 故答案为：D。 7．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确； 故答案选C。 8．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗净即可，不需要干燥，因为后续定容时还要加入蒸馏水，A错误； B．配制溶液的正确操作顺序为：②溶解、①转移、④洗涤、③定容，B错误； C．实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶来配制溶液，C错误； D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大；根据c =(c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积)，在n不变的情况下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：D。 9．将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 10．化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【详解】A．盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误； B．由可知密度为12g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确； C．盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误； 故选B。 11．用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将固体溶于1L水中可配成的溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 【答案】D 【详解】A．称取氯化钠固体，应放在滤纸上称量，故A错误； B．托盘天平的准确度为0.1g，称量时只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L，故B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，故C错误； D．在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶质的物质的量偏小，实验失败，必须重新配制，故D正确； 故选D。 12．下列化学教材演示实验中，必须要用到玻璃棒的是 A．制备胶体 B．焰色试验 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．溶液的导电性实验 【答案】C 【详解】A．Fe(OH)3胶体的制备不能用玻璃棒，如果用玻璃棒搅拌会发生聚沉，A不选； B．做焰色反应实验，用铂丝或铁丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒，B不选； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解、转移、洗涤等操作中均用到玻璃棒，C选； D．溶液的导电性实验中只需将电极插入溶液，无需玻璃棒，D不选； 故选C。 13．实验小组需要配制的溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是 步骤1 步骤2 五水硫酸铜晶体脱水 称量硫酸铜固体质量 步骤3 步骤4 溶解硫酸铜固体 定容 A．省略步骤1不会对实验的准确性造成影响 B．步骤2称量的质量为 C．步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率 D．步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．五水硫酸铜晶体中的结晶水不会影响所配溶液的浓度所以不必对五水硫酸铜晶体进行脱水处理，故A正确； B．实验室没有的容量瓶，配制的溶液应选用500mL容量瓶，所以需要用电子天平称量的质量为，故B正确； C．溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，故C正确； D．步骤4中仰视刻度线，最终会导致加入的蒸馏水偏多，所配溶液浓度偏低，故D错误； 故选D。 14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B．200mL 2NaCl溶液中和200mL 1NaClO溶液中 C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D．1溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 【答案】C 【详解】A．对于指定的物质来说，摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变，故A错误； B．NaClO中无，有，故B错误； C．标况下22.4L一氧化碳为1mol，，16g二氧化硫中，故C正确； D．只有浓度无体积无法计算出物质的量，无法算出数目，故D错误； 故答案选C。 15．现有下列十种物质： ①  ②熔融  ③葡萄糖  ④  ⑤溶液  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨固体  ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 【答案】(1) ⑥ ②⑩ ②⑦⑧⑨⑩ (2)在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和 (3) (4) 0.3 偏低 偏高 【分析】①在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，不是酸性氧化物； ②熔融能导电，是电解质，属于盐； ③葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质； ④为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质，是酸性氧化物； ⑦在熔融状态下能导电，是电解质，是碱性氧化物； ⑧在水溶液中能导电，是电解质； ⑨固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质； ⑩固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质，属于盐。 【详解】（1）根据分析，属于酸性氧化物的是⑥；属于盐的是②⑩；属于电解质的是②⑦⑧⑨⑩； （2）熔融可以导电，原因是：在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和； （3）Al和HCl在水溶液中反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：； （4）a．该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为：； b．转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 综合应用 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为，个该气体分子是1mol，质量为，A项正确； B．HCl溶液中HCl完全电离，所含HCl分子的数目为0，B项正确； C．为二元强酸，溶液中为，C项正确； D．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选D。 2．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．所含质子数为 B．25℃、时，中含有个原子 C．标准状况下，个水分子的体积约为 D．将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．1个中含有的质子数为，则所含质子数为，不是，A错误； B．的物质的量，1个分子含有3个原子，则0.5mol含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，原子个数为，B正确； C．标准状况下，水为非气态物质，不能用标准状态下气体摩尔体积22.4L/mol来计算个水分子的体积，C错误； D．将(即的物质的量)溶解于500mL水中，因所得溶液体积不是500mL，则所得溶液中的物质的量浓度为不是，D错误； 故选B。 3．配制的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【详解】A．配制的NaClO溶液操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即②①④③，故A错误； B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，故B错误； C．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，故D正确； 选D。 4．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【详解】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选A。 5．标准状况下，某气体(此气体不与水反应)溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．由题意可知，V0L溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的密度为ρ==g/mL，故A错误； B．由题意可知，溶液中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则溶液的浓度为=mol/L，故B错误； C．由题意可知，密度为ρ的溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液V0==L，故C错误； D．由题意可知，质量分数为ω溶液中溶质的质量为×Mg/mol，溶液的质量为(×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的质量分数ω==，故D正确； 故选D。 6．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取该硫酸与水混合，所得溶液的物质的量浓度大于 【答案】D 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A正确； B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．水的密度小于该硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，设混合后溶液的密度为ρ1，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ1＜1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故选D。 拓展培优 7．下列叙述中正确的是 A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C．若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2y，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于y D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】C 【详解】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数，故A错误； B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误； C．由可知，c1=2y=，稀释后c2=，，，硫酸密度大于水，则，故，故C正确； D．由可知，某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为，故D错误； 故选C。 8．Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是 (计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖 g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是 。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)浓度 (2)AC (3)72.0 (4)容量瓶 (5)52.2 (6) ①⑤ 使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差 (7)AB 【详解】（1）报告单中“”是浓度的单位； （2）是纯净物、化合物、非电解质，故选AC； （3）小华血液中葡萄糖的含量是； （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要容量瓶； （5）需称取葡萄糖的质量； （6）i．其中操作有错误的是①⑤，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；⑤定容时视线应平视刻度线； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差； （7）A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，A选； B．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，B选； C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，C不选； D．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，D不选； 故选AB。 9．某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是 mL。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。 (3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A． ①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ (4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 (5)若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？ 。 【答案】(1) 0.15 10.0 (2) 100mL容量瓶 玻璃棒 (3)B (4)BC (5)重新配制 【详解】（1）物质的量浓度约；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需1.5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×1.5mol/L=0.15mol/L×100mL，解得V=10mL；应该量取10.0mL； （2）浓溶液配制稀溶液实验中，需要用量筒量取浓溶液，然后将浓溶液转移至烧杯中，向烧杯中加入适量水稀释，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液恢复至室温后转移至100mL容量瓶中，再将烧杯洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待蒸馏水凹液面距离刻度线2～3cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中，实验过程中所需玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； （3）由(2)解析可知，正确的操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，故答案为：B； （4）所配溶液基本原理为c稀V稀=c浓V浓，则c稀=，根据实验操作影响相关物理量判断对所配溶液浓度的影响， A．配制过程中还会向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制前容量瓶中有少量水不会影响所配溶液浓度，A错误； B．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线，视读数会使量取氯化钠浓溶液体积偏大，导致溶液浓度偏大，B正确； C．定容时，俯视读数会使溶液最终体积偏小，导致溶液浓度偏大，C正确； D．转移时有少量液体溅出会损失溶质，导致所配溶液浓度偏小，D错误； E．定容时，加水超过刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，E错误； 故选BC； （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，倒掉重新配制。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$