精品解析：2025年辽宁省葫芦岛市建昌县第一初级中学中考一模化学试卷

2025年初中毕业生学业模拟考试（一） 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氯原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、“Cl⁻”表示氯离子（带1个单位负电荷），离子符号前的数字表示离子个数，则 表示2个氯离子，该选项不符合题意； B、 表示一个氯气分子，一个氯分子中含有两个氯原子，但不能直接表示2个氯原子，该选项不符合题意； C、元素符号前的数字表示原子个数，2Cl表示2个氯原子，该选项符合题意； D、化学式前的数字表示分子个数，则2Cl2 表示2个氯气分子，该选项不符合题意。 故选C。 3. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. -4 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中，氧元素化合价为-2，故其中硅元素化合价为：； 故选B。 4. 物质用途主要由化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 氯化钠配制生理盐水 C. 干冰用于人工降雨 D. 生石灰用于食品加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，作电光源，利用物理性质，故A错误； B、氯化钠溶于水配制生理盐水，是氯化钠的溶解性，属于物理性质，故B错误； C、干冰汽化吸热，使周围空气中的水蒸气遇冷液化，属于物理性质，故C错误； D、生石灰用于食品加热是利用生石灰与水反应放热，属于化学性质，故D正确。 故选D。 5. 目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。相元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的最外层电子数为42 B. 钼的元素符号为Mo C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=42，说法错误； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.96，说法错误； D、由“金”字旁可知，钼元素属于金属元素，说法错误； 答案：B。 6. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是党在二十大上确立的我国发展理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 开发新能源汽车 B. 推行无纸化办公模式 C. 加高工厂烟囱排放废气 D. 生活污水集中处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发新能源汽车，有利于减少传统能源的使用，可以节能减排，符合绿色发展的理念，不符合题意； B、推行无纸化办公模式，有利于节能减排， 符合绿色发展的理念，不符合题意； C、加高工厂烟囱排放废气，并不能减少废气的排放，不符合绿色发展的理念，符合题意； D、生活污水集中处理后排放，有利于防止水体污染，符合绿色发展的理念，不符合题意； 故选C。 7. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 测溶液的 B. 比较金属制品硬度 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确； B、互相刻画纯铜片（纯金属）和黄铜片（合金），通过划痕可比较金属和合金的硬度，该选项操作正确； C、过滤时，液体需用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确。 故选B。 8. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以荷叶碱属于有机物，该选项正确； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由个原子构成，不能说荷叶碱由 43 个原子构成，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为，质量比为 ，该选项错误。 故选：A。 9. 我国在西汉时期发明了“湿法冶铜”，即从铜盐溶液中得到金属铜。据此原理，下列不能从溶液中置换出Cu的是 A. Al B. Ag C. Zn D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性比铜弱的金属不能从硫酸铜溶液中置换出铜，由图中金属活动性顺序可知，银的金属活动性比铜弱，则银不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故选：B。 10. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度时需要指明温度，故A错误； B、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故B错误； C、由图可知，到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 （1）仪器①的名称是_______； （2）图A、图B装置都可以用于实验室制取 ①反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______；装置B中的黑色固体Y是_______； ②注意事项：加热药品前使试管均匀受热的具体操作是_______； ③气体收集：欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是_______（填序号）； ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为_______；对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。 Ⅱ．物质性质的探究 （3）图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_______。 （4）图2实验中，观察到A试管中无明显变化，B试管中有气泡产生，由此得出结论：锌的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （5）为了证明能与反应，设计了如图3所示的对比实验，其中X是_______（填写试剂及用量）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 用酒精灯的外焰在试管的中下部来回移动几下 ④. C ⑤. 能支持燃烧 ⑥. 可燃物的温度必须达到着火点 （3）溶剂的性质（或溶剂种类） （4）强 （5）20mL蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是集气瓶。 【小问2详解】 ①反应原理：装置A适用于给固体加热制取气体，且装置A中试管口有一团棉花，因此实验室用装置A制取氧气，所用试剂为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 装置B适用于固液常温型反应，用装置B制取氧气，所用试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，其中催化剂二氧化锰是黑色固体，故装置B中的黑色固体Y是二氧化锰（或MnO2）。 ②注意事项：为了防止加热时试管受热不均匀导致试管破裂，结合该装置中试管已固定的情况，实验中加热药品前使试管均匀受热的具体操作是：用酒精灯的外焰在试管的中下部来回移动几下。 ③气体收集：氧气不易溶于水，可用排水法收集，但收集的气体中含有水分；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，该方法适用于收集干燥的氧气，故欲收集一瓶干燥的氧气，选择的收集装置是：C。 ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺。氧气的浓度越高燃烧越旺，说明氧气具有的化学性质为：能支持燃烧。 步骤Ⅰ中木炭没有点燃（温度没有达到着火点），不能燃烧，步骤Ⅱ中木炭用酒精灯点燃（温度达到着火点），木炭燃烧，对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是：可燃物的温度必须达到着火点。 【小问3详解】 图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解。溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，该实验说明影响物质溶解性的因素是：溶剂的性质（或溶剂种类）。 【小问4详解】 图2实验中，观察到A试管中无明显变化，说明铜不能把稀硫酸中的氢置换出来，在金属活动性顺序中排在氢的后面。B试管中有气泡产生，说明锌能把稀硫酸中的氢置换出来，在金属活动性顺序中排在氢的前面。由此得出结论：锌的活动性比铜强。 【小问5详解】 因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳也能溶于水，所以为了证明二氧化碳能与反应，设计了如图3所示的对比实验，右侧瓶内应该盛放与左侧瓶内体积相同的蒸馏水，然后比较两软塑料瓶变瘪的程度，便可得出结论。故X是：20mL蒸馏水。 12. 化学在生活、生产中的应用。 Ⅰ．化学与生活：野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于_______（填“合成材料”或“天然高分子材料”），为了防水在面料上层涂（聚氨酯）。 （2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉富含的营养素是_______。 （3）春天置身野外能闻到阵阵花香，原因是_______（从微观角度分析）。 （4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛。从燃烧条件的角度分析，树木、草丛属于_______。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ．化学与生产：某种二氧化碳加氢制备甲醇（）的部分工艺流程如图所示。 （5）“电解”中产生的气体A为_______。 （6）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为_______；“合成”中发生的反应为，则消耗二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为_______。 （7）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的_______不同。 （8）上述流程中不涉及化学变化的为_______（填“电解”“合成”或“蒸馏”）。 Ⅲ．化学与科技：科技的进步，离不开化学的发展。 （9）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是_______。 （10）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破，在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的_______性和延展性。 （11）辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）合成材料 （2）蛋白质 （3）分子在不断运动 （4）可燃物 （5）氧气##O2 （6） ①. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ②. 64 （7）沸点 （8）蒸馏 （9）耐高温 （10）导电 （11） 【解析】 【小问1详解】 尼龙属于合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含的营养素是：蛋白质； 【小问3详解】 春天置身野外能闻到阵阵花香，原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧条件的角度分析，树木、草丛属于可燃物； 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳用于制备甲醇，故气体A为氧气； 【小问6详解】 从分子角度解释，气体能被压缩的原因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 由化学方程式可知，消耗二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32=88:64，故消耗88kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为64kg； 【小问7详解】 “蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的沸点不同； 【小问8详解】 电解过程中水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；合成过程中二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，有新物质生成，属于化学变化，蒸馏过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问9详解】 火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是耐高温； 【小问10详解】 在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性； 【小问11详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 13. 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，其中叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是________。 （2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指________。 （3）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有________和________。 （4）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________℃。 （5）为了较好地除去草酸，又能最大限度的保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是________。 （6）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石。”这是因为豆腐中含有一种钙盐，能与菠菜中的草酸发生反应生成草酸钙沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为________，该反应属于________填基本反应类型）。 【答案】（1）对预防和治疗白内障很有帮助 （2）铁元素 （3） ①. 浸泡剂的种类 ②. 浸泡时间 （4）95 （5）用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水 （6） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 由短文信息可知，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助，故填：预防和治疗白内障； 【小问2详解】 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指元素； 【小问3详解】 由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的种类有关，故填：①浸泡时间、②浸泡剂的种类； 【小问4详解】 由图2可知，超过95℃时草酸去除率有所降低，所以菠菜焯水的最佳温度为95℃，故填：95℃； 【小问5详解】 分析图像，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分；故填：果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水； 【小问6详解】 硫酸钙和草酸反应产生草酸钙和硫酸，化学方程式为：； 从化学方程式上可知，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 14. 某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识土壤的酸碱性 【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置。 （1）若要对土壤的酸碱度进行测定，以下三种取样位置设定合理的是______(填字母序号)。 A. B. C. 【进行实验】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 （2）若测定的结果为pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，则土壤浸出液呈碱性。 【任务二】确定土壤中的碱性物质 【提出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种(假设土壤中的其它成分对下面的实验没有影响)。 【查阅资料】 ①碳酸钠、碳酸氢钠的溶液都呈碱性。 ②碳酸氢钠加热易分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸钠有较高的热稳定性。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 （3）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：将一定量上层清液蒸发后所得固体放入如图所示的试管中加热。 _______ 土壤中的碱性物质含有碳酸钠和碳酸氢钠 步骤II：另取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生______ 写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。 【任务三】改良土壤的酸碱度 （4）小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，_______是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH，_______还可用作复合肥料。 （5）根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是______。 【交流反思】 （6）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，某土壤的pH约为7.4，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块土壤最适合种植的作物为_______。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.0 7.0~7.5 6.0~7.0 【成果分享】 （7）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是_______。(答一点即可) 【答案】（1）B （2）＞ （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 白色沉淀 ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （4） ①. 硫酸亚铁##FeSO4 ②. 磷酸二氢钾##KH2PO4 （5）氢氧化钙 （6）萝卜 （7）保护农业生产、生态环境 【解析】 【小问1详解】 对土壤的酸碱度进行测定，为使测定值更准确，取样应注意全面性。 A、左上角没有取样，不合理； B、取样全面，合理； C、右半部分没有取样，不合理。 综上所述：选择B。故填：B。 【小问2详解】 由于土壤浸出液呈碱性，所以测定的结果为pH＞7。故填：＞。 【小问3详解】 由于土壤中的碱性物质含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以步骤I的实验现象为澄清石灰水变浑浊；步骤II中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以步骤II的实验现象为产生白色沉淀；步骤II中发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：澄清石灰水变浑浊；白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【小问4详解】 从表中数据可以看出，硫酸亚铁总价6.4元，费用最低，施用60天后pH降低幅度为0.41-2.28，降低幅度最大，所以硫酸亚铁是最好的土壤pH调节剂；复合肥料是指含氮、磷、钾中的两种或三种元素，磷酸二氢钾含有磷、钾两种元素，可用作复合肥料。故填：硫酸亚铁；磷酸二氢钾。 【小问5详解】 氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤。所以根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是氢氧化钙。故填：氢氧化钙。 【小问6详解】 由于土壤的pH约为7.4。据表格可以看出，这块土壤最适合种植的作物为萝卜。故填：萝卜。 【小问7详解】 保护农业生产、生态环境是改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义。故填：保护农业生产、生态环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中毕业生学业模拟考试（一） 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氯原子的是 A. B. C. D. 3. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. -4 D. +2 4. 物质用途主要由化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 氯化钠配制生理盐水 C. 干冰用于人工降雨 D. 生石灰用于食品加热 5. 目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。相元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的最外层电子数为42 B. 钼的元素符号为Mo C. 钼的相对原子质量为95.96g D. 钼属于非金属元素 6. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是党在二十大上确立的我国发展理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 开发新能源汽车 B. 推行无纸化办公模式 C. 加高工厂烟囱排放废气 D. 生活污水集中处理后排放 7. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 测溶液的 B. 比较金属制品硬度 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 8. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱由43个原子构成 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 9. 我国在西汉时期发明了“湿法冶铜”，即从铜盐溶液中得到金属铜。据此原理，下列不能从溶液中置换出Cu的是 A. Al B. Ag C. Zn D. Fe 10. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 （1）仪器①的名称是_______； （2）图A、图B装置都可以用于实验室制取 ①反应原理：实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______；装置B中的黑色固体Y是_______； ②注意事项：加热药品前使试管均匀受热的具体操作是_______； ③气体收集：欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是_______（填序号）； ④性质验证：在收集的氧气中进行木炭燃烧的实验（如图Ⅲ），木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为_______；对比步骤Ⅰ和Ⅱ木炭的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。 Ⅱ．物质性质的探究 （3）图1实验中，观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_______。 （4）图2实验中，观察到A试管中无明显变化，B试管中有气泡产生，由此得出结论：锌的活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （5）为了证明能与反应，设计了如图3所示的对比实验，其中X是_______（填写试剂及用量）。 12. 化学在生活、生产中的应用。 Ⅰ．化学与生活：野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于_______（填“合成材料”或“天然高分子材料”），为了防水在面料上层涂（聚氨酯）。 （2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉富含的营养素是_______。 （3）春天置身野外能闻到阵阵花香，原因是_______（从微观角度分析）。 （4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛。从燃烧条件的角度分析，树木、草丛属于_______。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ．化学与生产：某种二氧化碳加氢制备甲醇（）的部分工艺流程如图所示。 （5）“电解”中产生的气体A为_______。 （6）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为_______；“合成”中发生的反应为，则消耗二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为_______。 （7）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的_______不同。 （8）上述流程中不涉及化学变化的为_______（填“电解”“合成”或“蒸馏”）。 Ⅲ．化学与科技：科技的进步，离不开化学的发展。 （9）火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是_______。 （10）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破，在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的_______性和延展性。 （11）辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________。 13. 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，其中叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是________。 （2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指________。 （3）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有________和________。 （4）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________℃。 （5）为了较好地除去草酸，又能最大限度的保存菠菜的营养成分，食用菠菜前正确的做法是________。 （6）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石。”这是因为豆腐中含有一种钙盐，能与菠菜中的草酸发生反应生成草酸钙沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为________，该反应属于________填基本反应类型）。 14. 某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识土壤的酸碱性 【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置。 （1）若要对土壤的酸碱度进行测定，以下三种取样位置设定合理的是______(填字母序号)。 A. B. C. 【进行实验】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 （2）若测定的结果为pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，则土壤浸出液呈碱性。 【任务二】确定土壤中的碱性物质 【提出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种(假设土壤中的其它成分对下面的实验没有影响)。 【查阅资料】 ①碳酸钠、碳酸氢钠的溶液都呈碱性。 ②碳酸氢钠加热易分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸钠有较高的热稳定性。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 （3）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：将一定量上层清液蒸发后所得固体放入如图所示的试管中加热。 _______ 土壤中的碱性物质含有碳酸钠和碳酸氢钠 步骤II：另取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生______ 写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。 【任务三】改良土壤的酸碱度 （4）小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，_______是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH，_______还可用作复合肥料。 （5）根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是______。 【交流反思】 （6）除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，某土壤的pH约为7.4，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块土壤最适合种植的作物为_______。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.0 7.0~7.5 6.0~7.0 【成果分享】 （7）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是_______。(答一点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $