精品解析：山东省淄博实验中学 淄博齐盛高中2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

淄博实验中学、淄博齐盛高中高一第二学期第一次模块考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(共计10个小题，20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，下列说法错误的是 A. 谷氨酸钠可以做调味剂 B. 碳酸氢铵可以做膨松剂 C. 亚硝酸钠可以做护色剂 D. 硫酸铁可以做补铁剂 2. 化学与生活、社会、科学技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 工业上可以通过电解熔融氯化铝的方式制备单质铝 B. 煤的干馏、气化、液化均属于物理变化 C. 乙酸乙酯在碱性条件下水解又称为皂化反应 D. 75%的酒精可以使蛋白质变性 3. 豆腐的制作过程包括泡豆、磨豆、浆渣分离、煮浆、点卤、成形，制作过程中不涉及的操作或原理是 A. 研磨 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 聚沉 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 乙烯的结构简式： 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制取 B．检验石蜡裂解产物中是否含有乙烯 C．除去气体中混有的少量HCl气体 D．验证浓硫酸的吸水性(忽略温度影响) A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 在常温常压下，含有的分子数为0.5 B. 60g乙酸与足量的乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的数目为1 C. 1mol羟基中含有电子数目为9 D. 58.5gNaCl中含有NaCl分子数为1 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠和足量醋酸反应： B. 将二氧化硫通入稀氯化钙溶液中： C. 浓硝酸与铜反应： D. 向溶液中通入足量氯气： 8. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B. 若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C. 工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 9. 青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的倍半萜内酯药物，如图为我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构，其结构中含有过氧键。下列说法错误的是 A. 有三种含氧官能团 B. 具有较强的氧化性 C. 能够发生水解反应 D. 可以和氢气发生加成反应 10. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了的浓度 B. “吹出”过程通入空气利用了的氧化性 C. “吸收”过程生成两种强酸 D. “氧化”过程发生的反应为 二、不定项选择题(共计5个小题，20分，每小题只有1或2个选项符合题意) 11. 下列操作中不正确的是 A. 从溶液中得到固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作 B. 蒸馏操作时，温度计水银球位置低于支管口会导致收集到的馏分沸点偏低 C. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体从上口倒出 12. 下列实验操作及现象均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将湿润的淀粉—KI试纸放入某红棕色气体中 试纸变蓝 该气体一定是 B 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 向待测液中先加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 D 向新制氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 1mol该物质可与足量Na反应生成 B. 1mol该物质可消耗 C 该物质中所有碳原子不可能共面 D. 可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 14. 某小组设计实验探究的漂白原理，装置如图所示。 已知：实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色。 下列叙述正确的是 A. Ⅰ中表现还原性，表现氧化性 B. 撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C. 比较Ⅲ、Ⅳ中现象可知，在水存在下表现漂白性 D. 若V中装酸性溶液，可能观察到溶液褪色 15. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。 ②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成CO，且Ti的价态为价。 A. 滤渣主要成分为 B. 浓硫酸与发生了氧化还原反应 C. “热还原”中的最佳比例为 D. “热还原”中每生成，转移10mol电子 三、填空题(共计5个小题，共计60分) 16. 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。 （1）装置A中盛放Cu粉的仪器名称为___________。 （2）加入药品前，首先进行的操作是___________。 （3）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。(用化学方程式解释) （4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （5）工业上常用NaOH溶液吸收法处理：；。 ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是___________(填字母)。 A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___________。 17. 有机物F的合成路线如下。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；F的官能团名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；D与E生成F的反应类型为___________。 （3）1molE分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为___________。 （4）碳原子数与F相同的烷烃的结构有___________种，其一氯代物共有___________种。 18. 以硫铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料的主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）焙烧产生的X会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式___________。中S的化合价为___________，滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“还原”过程中加入过量铁粉目的是___________。 （3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水混合溶液生成发生反应的离子方程式为___________。 （5）工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图： 过程中，转化，转移的电子的物质的量为___________。 19. (一)海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤①灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。 （2）上述实验步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置___________(填字母)，步骤中操作⑥需用到下列选项中的装置___________(填字母)。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）要测量含碘离子的溶液中的浓度，可利用反应原理进行测定。取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液做指示剂，再逐滴滴入溶液，当溶液颜色变为___________时被全部氧化，(已知：当加入最后一滴)溶液时，指示剂颜色突然发生变化，且30s内颜色不再变化，可认为与恰好反应完全)。 (二)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述过程①中，发生的离子方程式___________。 20. 氮化镁是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。 回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置B中试剂X的名称为___________。 （3）装置E的作用为___________。 （4）经查阅资料得知，采用镁单质与氨气在点燃的条件下反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得的化学方程式___________。 （5）取粗产品(不考虑杂质与水的反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体A产生，写出化学方程式___________，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体A的质量为1.7g，则该粗产品纯度为___________%。(保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 淄博实验中学、淄博齐盛高中高一第二学期第一次模块考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(共计10个小题，20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，下列说法错误的是 A. 谷氨酸钠可以做调味剂 B. 碳酸氢铵可以做膨松剂 C. 亚硝酸钠可以做护色剂 D. 硫酸铁可以做补铁剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，用作调味剂，正确； B．碳酸氢铵受热分解产生气体，使得糕点疏松，可作膨松剂，正确； C．亚硝酸钠能防止肉类变色，作为护色剂，正确； D．补铁剂需可吸收的亚铁盐（如硫酸亚铁），硫酸铁（Fe3+）不易吸收，错误。 故选D。 2. 化学与生活、社会、科学技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 工业上可以通过电解熔融氯化铝的方式制备单质铝 B. 煤的干馏、气化、液化均属于物理变化 C. 乙酸乙酯在碱性条件下水解又称为皂化反应 D. 75%的酒精可以使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般工业上制备铝是电解熔融的氧化铝而非氯化铝，因为共价化合物，熔融不导电，A错误； B．煤的干馏、气化、液化均涉及新物质生成，属于化学变化，B错误； C．皂化反应特指油脂的碱性水解，乙酸乙酯水解不生成肥皂，C错误； D．75%酒精能破坏蛋白质结构使其变性，用于消毒，D正确； 故选D。 3. 豆腐的制作过程包括泡豆、磨豆、浆渣分离、煮浆、点卤、成形，制作过程中不涉及的操作或原理是 A. 研磨 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 聚沉 【答案】B 【解析】 【详解】豆腐制作中，研磨（A）对应磨豆，过滤（C）对应浆渣分离，聚沉（D）对应点卤。蒸发结晶（B）需溶剂蒸发使溶质结晶（如制盐），而煮浆仅为加热杀菌或变性，未涉及结晶析出； 故选B。 4. 下列化学用语表达正确是 A. 次氯酸的结构式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中氢原子和氯原子形成的化学键数为1，氧原子形成的化学键数为2，中心原子是氧，结构式为H−O−Cl，A错误； B．球棍模型能反映分子的立体结构，甲烷分子为正四面体结构，因此该球棍模型能表示甲烷分子，B正确； C．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的：，C错误； D．乙烯分子含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制取 B．检验石蜡裂解产物中是否含有乙烯 C．除去气体中混有的少量HCl气体 D．验证浓硫酸的吸水性(忽略温度影响) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，当气体到达试管口时，二者又发生反应生成氯化铵，所以得不到氨气，应该用氯化铵、氢氧化钙加热制取氨气，A错误； B．石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成不饱和烃，但不能说明为乙烯，B错误； C．HCl和亚硫酸氢钠反应生成杂质气体二氧化硫，且氯气会氧化亚硫酸氢钠而反应，C错误； D．饱和蓝矾溶液析出晶体，说明装置中的浓硫酸具有吸水性，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 在常温常压下，含有分子数为0.5 B. 60g乙酸与足量的乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的数目为1 C. 1mol羟基中含有的电子数目为9 D. 58.5gNaCl中含有NaCl分子数为1 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2L CH4的物质的量小于0.5mol（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但常温常压下体积更大），分子数小于0.5NA，A错误； B．60g乙酸为1mol，但酯化反应是可逆反应，无法完全生成1mol乙酸乙酯，实际数目小于NA，B错误； C．1mol羟基（-OH）中，每个羟基含9个电子（O原子8个，H原子1个），总电子数为9NA，C正确； D．NaCl是离子晶体，由Na+和Cl-构成，不存在NaCl分子，因此分子数为0，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠和足量醋酸反应： B. 将二氧化硫通入稀氯化钙溶液中： C. 浓硝酸与铜的反应： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，应保留分子式，方程式为：，A错误； B．SO2与CaCl2不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法生成CaSO3沉淀，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成NO2气体而非NO，方程式应为：，C错误； D．足量Cl2将Fe2+和Br-全部氧化，符合氧化顺序和物质的量比例，D正确； 故选D。 8. 以黄铁矿为原料制备硫酸工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B. 若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C. 工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以增大反应接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素与过量氧气反应，只能生成SO2，不能直接生成SO3，B错误； C．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，C错误； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，故不能证明烧渣中含Fe2O3，D错误； 故选A。 9. 青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的倍半萜内酯药物，如图为我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构，其结构中含有过氧键。下列说法错误的是 A. 有三种含氧官能团 B. 具有较强的氧化性 C. 能够发生水解反应 D. 可以和氢气发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子有酯基、醚键、过氧基三种含氧官能团，A正确； B．青蒿素因其具有过氧基“－O－O－”，所以具有一定的氧化性，B正确； C．分子中含酯基，能发生水解反应，C正确； D．分子中不含有能和氢气加成的基团，D错误； 故选D。 10. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了的浓度 B. “吹出”过程通入空气利用了的氧化性 C. “吸收”过程生成两种强酸 D. “氧化”过程发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，分离出液溴； 【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确；    B．“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成2种强酸HBr和H2SO4，C正确；    D．“氧化”过程加入氯气将溴离子氧化为Br2，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 二、不定项选择题(共计5个小题，20分，每小题只有1或2个选项符合题意) 11. 下列操作中不正确的是 A. 从溶液中得到固体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作 B. 蒸馏操作时，温度计水银球位置低于支管口会导致收集到的馏分沸点偏低 C. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体从上口倒出 【答案】C 【解析】 【详解】A．从溶液得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，A正确； B．蒸馏操作时，需要控制蒸馏出去的馏分温度，温度计水银球位置要与支管口平齐，如温度计水银球位置低于支管口会导致收集到的馏分沸点偏低，B正确； C．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，只需满足与水不混溶和且对溶质的溶解度高即可，跟水的密度大小无关，C错误； D．萃取结束分层后，如要将两层液体分离，需要先将下层液体从分液漏斗下口流出至分层处，关闭活塞，然后将上层液体从上口倒出，D正确； 故答案为：C。 12. 下列实验操作及现象均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将湿润的淀粉—KI试纸放入某红棕色气体中 试纸变蓝 该气体一定是 B 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 向待测液中先加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 D 向新制氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．红棕色的溴蒸汽也能与碘化钾溶液反应生成单质碘，则将湿润的淀粉碘化钾试纸放入某气体中试纸变蓝不能说明该气体一定是NO2，故A错误； B．常温下，铁在浓硝酸钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误； C．向待测液中先加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有，故C正确； D．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，则在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀，故D正确； 故选CD。 13. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 1mol该物质可与足量Na反应生成 B. 1mol该物质可消耗 C. 该物质中所有碳原子不可能共面 D. 可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键 【答案】AD 【解析】 【详解】A．没有给出标准状况，无法计算氢气体积，A错误； B．分子中含有1个羧基，1mol该物质可消耗，B正确； C．分子中存在1个碳原子以共价单键连接4个碳原子的结构，呈四面体结构，所有碳原子不可能共面，C正确； D．分子中含有羟基，也能使酸性溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，D错误； 故选AD。 14. 某小组设计实验探究的漂白原理，装置如图所示。 已知：实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色。 下列叙述正确的是 A. Ⅰ中表现还原性，表现氧化性 B. 撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C. 比较Ⅲ、Ⅳ中现象可知，在水存在下表现漂白性 D. 若V中装酸性溶液，可能观察到溶液褪色 【答案】CD 【解析】 【分析】装置I可以产生SO2，装置Ⅱ能够起到干燥SO2的作用，装置Ⅲ是检验干燥的SO2能否漂白，装置Ⅳ是检验的漂白原理，装置V是吸收SO2。 【详解】A．Ⅰ中反应为，硫代硫酸钠既作氧化剂又作还原剂，硫酸只起酸的作用，A项错误； B．Ⅱ中装浓硫酸，干燥SO2，否则Ⅲ中现象可能失真，B项错误； C．由Ⅲ、Ⅳ中现象可知，二氧化硫表现漂白性需要水作用，C项正确； D．SO2与酸性溶液发生氧化还原反应，导致酸性溶液褪色，D项正确； 故答案选CD。 15. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。 ②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成CO，且Ti的价态为价。 A. 滤渣的主要成分为 B. 浓硫酸与发生了氧化还原反应 C. “热还原”中的最佳比例为 D. “热还原”中每生成，转移10mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】矿渣(主要成分为TiO2、SiO2、CaO等)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，同时CaO生成CaSO4；TiO2溶解生成TiO2+，水解、过滤，得TiO2‧xH2O，焙烧得TiO2；然后加入B2O3和C热还原得TiB2。 【详解】A．滤渣的主要成分为，故A错误； B．浓硫酸与发生反应生成TiO2+，元素的化合价没有发生变化，故B错误； C．“热还原”的化学方程式为++5C=TiB2+5CO↑，但由于高温下易挥发，应增大的投料比，C错误； D．根据上述化学方程式，B原子化合价由+3价变成-2价，“热还原”中每生成，转移10mol电子,故D正确； 故选D。 三、填空题(共计5个小题，共计60分) 16. 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究NO与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。 （1）装置A中盛放Cu粉的仪器名称为___________。 （2）加入药品前，首先进行的操作是___________。 （3）装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是___________。(用化学方程式解释) （4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。 （5）工业上常用NaOH溶液吸收法处理：；。 ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是___________(填字母)。 A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）检验装置的气密性 （3） ①. ②. （4） （5） ①. CD ②. 0.5mol/L 【解析】 【分析】该装置图探究NO与炽热的铁粉反应，装置A中铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮；二氧化氮通入装置B中，再经过装置C用五氧化二磷干燥，得到NO，可知装置B中试剂为水；装置D中探究NO与炽热的铁粉反应；装置E中酸性高锰酸钾溶液能与NO反应，最后装置F进行尾气处理，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器特点，可知装置A中盛放Cu粉的仪器名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶。 【小问2详解】 加入药品前，首先进行的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性。 【小问3详解】 二氧化氮通入装置B中，再经过装置C用五氧化二磷干燥，得到NO，可知装置B中试剂为，化学方程式为：，故答案为：；。 【小问4详解】 NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，装置E中溶液颜色变浅说明被还原为锰离子，离子方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 ①由方程式可知，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n()≥n(NO)，即x≥1.5，所以CD符合，故答案为：CD。 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaNO2、NaNO3的混合物，从产物的组成看，n(Na+)=n(N)，则NaOH溶液物质的量浓度是=，故答案为：0.5mol/L。 17. 有机物F的合成路线如下。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；F的官能团名称为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；D与E生成F的反应类型为___________。 （3）1molE分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为___________。 （4）碳原子数与F相同的烷烃的结构有___________种，其一氯代物共有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、酯基 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3） （4） ①. 3 ②. 8 【解析】 【分析】淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖，所以A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成B，B是乙醇，乙醇氧化成C，C是乙醛，C在一定条件下生成D，D是乙酸，所以C→D是乙醛氧化成乙酸的过程，乙酸与E在浓硫酸和加热条件下反应生成了含酯基和羧基的有机物F，所以这步发生的是酯化反应，通过F的结构可知E为：。 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO；F的官能团为羧基和酯基； 【小问2详解】 B→C是乙醇氧化成乙醛，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D与E生成F的反应类是CH3COOH和发生酯化反应生成F，酯化反应也是取代反应； 【小问3详解】 E为，含有羟基和羧基，两个官能团都能与Na反应生成氢气，所以与1molE反应后生成的氢气共1 mol，NaHCO3只和羧酸反应，所以反应后可生成1 mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比为1∶1； 【小问4详解】 F有5个碳原子，所以与其碳原子数相同的烷烃是戊烷，有3种同分异构体，分别是，，，其对应的等效氢的种数分别是3种，4种，1种，所以其一氯代物共有8种。 18. 以硫铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料的主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）焙烧产生X会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式___________。中S的化合价为___________，滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“还原”过程中加入过量铁粉的目的是___________。 （3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水混合溶液生成发生反应的离子方程式为___________。 （5）工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图： 过程中，转化，转移的电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 价 ③. （2）将全部还原为；除去溶液中过量的，减少后续NaOH的用量 （3） （4）或 （5）0.6mol 【解析】 【分析】硫铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)通入空气“焙烧”，转化为Fe2O3和SO2，则气体X为SO2；烧渣“酸浸”时Al2O3、Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铝、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣1的成分是SiO2；滤液加过量铁粉还原，铁溶解得到硫酸亚铁；滤液加适量氢氧化钠溶液使铝离子沉淀为氢氧化铝，则滤渣2为氢氧化铝沉淀；经过滤，滤液加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应生成FeCO3沉淀；经过滤分离出FeCO3并最终转变为，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，气体X为SO2，SO2与足量氨水反应，生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：；中Fe为+2价，则S的化合价为-1价；滤渣1的主要成分为，故答案为：；价；。 【小问2详解】 铁离子存在会影响铝离子的沉淀，加入铁粉可将全部还原为，同时溶液中还存在硫酸，加入铁粉可除去溶液中过量的，减少后续NaOH的用量，故答案为：将全部还原为、除去溶液中过量的，减少后续NaOH的用量。 【小问3详解】 “除铝”过程中，NaOH溶液过量，可与氢氧化铝沉淀反应生成，化学方程式：，故答案为：。 【小问4详解】 “除Al”后的溶液主要成分为硫酸亚铁、硫酸钠，向其中加入氨水混合溶液发生反应可得到沉淀，离子方程式为：或，故答案为：或。 【小问5详解】 根据过程Ⅰ可知，为还原剂，为氧化剂，中铁元素化合价不变，硫元素化合价由-1价升至+2价，因此转化，转移的电子的物质的量为=0.6mol，故答案为：0.6mol。 19. (一)海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤①灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。 （2）上述实验步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置___________(填字母)，步骤中操作⑥需用到下列选项中的装置___________(填字母)。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）要测量含碘离子的溶液中的浓度，可利用反应原理进行测定。取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液做指示剂，再逐滴滴入溶液，当溶液颜色变为___________时被全部氧化，(已知：当加入最后一滴)溶液时，指示剂颜色突然发生变化，且30s内颜色不再变化，可认为与恰好反应完全)。 (二)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述过程①中，发生的离子方程式___________。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. D ②. C （3） （4）浅红色或红色 （5） 【解析】 【分析】海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸酸化的过氧化钠氧化碘离子生成碘单质，加入有机物如四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质。 【小问1详解】 步骤①灼烧海带应在坩埚中进行； 【小问2详解】 步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，实验步骤为蒸馏得到碘单质，萃取和蒸馏装置分别为D、C； 【小问3详解】 步骤④中碘离子在双氧水作用下氧化成碘单质，反应的离子方程式是2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。 【小问4详解】 要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液作指示剂，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为红色时I-被全部氧化，离子方程式为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+； 【小问5详解】 向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，反应生成NaI、NaIO3和水，再加入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘。根据分析，上述过程中，发生的离子方程式为：。 20. 氮化镁是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备。 回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置B中试剂X的名称为___________。 （3）装置E的作用为___________。 （4）经查阅资料得知，采用镁单质与氨气在点燃的条件下反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得的化学方程式___________。 （5）取粗产品(不考虑杂质与水的反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体A产生，写出化学方程式___________，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体A的质量为1.7g，则该粗产品纯度为___________%。(保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应 （4） （5） ①. ②. 62.5 【解析】 【分析】将空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和加热的Cu粉，依次除去空气中的CO2、H2O和O2，在装置D中Mg和N2反应生成，因在潮湿空气中极易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，据此分析作答。 【小问1详解】 中只含有共价键，其电子式为，故答案为：。 【小问2详解】 试剂X的作用是除去空气中的H2O，其化学名称为浓硫酸，故答案为：浓硫酸。 【小问3详解】 由分析可知，装置E的作用为防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，故答案为：防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应。 【小问4详解】 采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的，同时还生成一种可燃性气体，Mg的化合价升高，则H元素化合价降低，即可燃性气体为氢气，化学方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 取粗产品(不考虑杂质与水的反应)于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部有白色不溶物，同时有刺激性气味的气体A产生，再向试管中滴入2滴无色酚酞试液，溶液颜色变为浅红色，则该刺激性气味的气体A为氨气，同时产生的白色不溶物为氢氧化镁，反应的化学方程式为；经过精确测定，氨气的质量为1.7g，其物质的量为=，则粗产品中含的质量为=，所以该粗产品的纯度为=，故答案为：62.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$