江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 高二期末考试 化学 第 1 页 共 5 页 丰城九中 2024-2025 学年高二下学期期末考试化学试卷 命题人 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 考试日期：2025.7 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 一、单项选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1. 以下关于古诗文中化学知识的分析正确的是( ) A．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内最 终水解为葡萄糖 B．《梦溪笔谈》记载：“高奴县出脂水……燃之如麻，但烟甚液”，所述“脂水”是石油 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于有机高分子 D．白居易《琵琶行》中“举酒欲饮无管弦”中的“酒”在酿制过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下 发生水解反应生成乙醇 2．化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是( ) A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 B．夜空中看到姹紫嫣红的烟花与电子跃迁时吸收能量有关 C．“杯酚”分离 C60和 C70，体现了超分子自组装的重要特性 D．仅靠红外光谱和核磁共振氢谱就能测定青蒿素的分子结构 3．下列化学用语表述正确的是( ) A．葡萄糖的实验式 C6H12O6 B．TNT的结构简式 C．丙烯的键线式： D．乙炔的分子的球棍模型 4.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解： -3 2 3 3CH CONH OH CH COO NH    △ B．往苯酚钠溶液中通入少量 2CO ：2 +CO2+H2O2 + 23CO  C．硫酸铜溶液中滴入少量氨水：   22 3 3 4 Cu 4NH Cu NH       D．乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： 2 24 2 4 2 2MnO 5C O 8H Mn 10CO 4H O          5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了 CH4、BF3、NH3、 H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是( ) A．键角：NH3<BF3 B．酸性：CH3COOH>CF3COOH C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D．CH4、NH3分子的空间结构和 VSEPR模型均相同 6．下列说法中错误．．的是( ) A．分子式为 8 10C H 的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为 对二甲苯 B．只含有一种等效氢的 5 12C H ，可命名为2,2 二甲基丙烷 C．2,3二甲基 2 丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 D．用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为 2 甲基 1,3 二丁烯 7．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图： 下列说法正确的是。( ) A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为 100% C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有 2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用 Na2CO3溶液鉴别 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 高二期末考试 化学 第 2 页 共 5 页 8．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( ) 选 项 目的 方案 现象 结论 A 确定 3 2CH CH X中 卤原子种类 将卤代烃与 NaOH醇溶液混合加热， 待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝 酸银溶液 出现 白色 沉淀 卤代烃中卤 原子是氯原 子 B 验证麦芽糖是否发 生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入 NaOH溶液调至碱性，再加入新制  2Cu OH 加热 产生 砖红 色沉 淀 麦芽糖一定 发生了水解 C 确定有机物中是否 有醇羟基 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入 盛有该有机物的试管中 铜丝 恢复 亮红 色 该有机物中 有醇羟基 D 验证苯酚与碳酸的 酸性强弱 向苯酚浊液中滴加 2 3Na CO 溶液 浊液 变清 苯酚的酸性 强于 2 3H CO 的酸性 A．A B．B C．C D．D 9.异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物 Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物 X、Y和 Z的说法错误的是( ) A．1molX与足量溴水反应消耗 22molBr B．1molY最多能与5molNaOH反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验 Z中的碳碳双键 D．Z与足量 2H 加成所得有机物的 1个分子中含有 6个手性碳原子 10．下列实验装置能达到目的的是( ) A．装置甲实验室制乙酸乙酯 B．装置乙实验室制硝基苯 C．装置丙实验室制乙炔 D．装置丁实验室制乙烯 11．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件 略去)。 下列说法不正确．．．的是( ) A．反应①中，标记*的碳原子被还原 B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C．反应②和反应③都发生了 键的断裂 D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子 12．一种药物的分于结构如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期， Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是( ) 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 高二期末考试 化学 第 3 页 共 5 页 A．第一电离能：X＜Z＜Y B．在该结构中 Y原子采用 sp2杂化 C．W与 Z可按原子个数比 2∶1和 1∶1形成两种化合物 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生 Y的气态氢化物 13．苯在浓 HNO3和浓 H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的 是( ) A．苯和M分子中所有碳均为 sp2杂化 B．生成 X为苯的加成产物，生成 Y为苯的取代产物 C．从中间体到产物，更有利于生成产物Ⅰ D．生成 Y的过程中，浓 H2SO4增大了反应的活化能 14．分子式为 C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是( ) A．能与 NaHCO3溶液反应的有 3种 B．能发生水解反应的有 5种 C．既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有 4种 D．能与 NaOH溶液反应的有 6种 二、填空题（共 4 大题，每空 2 分，共 58 分） 15．(16分)根据所学知识回答下列问题： (1)写出实验室制乙炔的化学方程式 。 (2)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。 ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照条件下反应 ⑥乙醇在浓硫酸、加热条件下生成乙烯 ⑦乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛 其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的 是 。 (3)芳香族化合物 A是制备防霉抗菌剂的重要原料之一，为测定有机物 A的结构，进行如下实验： ①取 24.4g有机物 A充分燃烧，将产物依次通过装有浓硫酸、碱石灰的装置，充分吸收后，测得 两装置分别增重 18g和 70.4g。 ②用质谱仪测定其质谱图如图 1所示，则相对分子质量为 ，结合①可推知有机物 A 的分子式为 。 ③已知该有机物 A： a．遇 3FeCl 溶液发生显色反应； b．1molA与足量的浓溴水反应，最多消耗 23molBr ； c．核磁共振氢谱如图 2所示； 综合以上信息推测有机物 A的结构简式为 。 (4) 狄尔斯—阿尔德反应，又称为双烯合成反应，如： 。将原料 B 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 高二期末考试 化学 第 4 页 共 5 页 和 C两种有机物进行双烯合成后可得 。则合成该物质的原料 B和 C结构分别为 和 。 16．(12分)有机物中的C—H键较难断裂，活化C—H键是有机反应研究的热点之一，由 经两步反应合成M，均需使 C—H键活化，步骤如下。 (1)铬、铁位于元素周期表中的 （填序号）。 a． S b． d区 c． p区 d． ds区 (2) 中碳原子的杂化方式为 ，其转化为M的过程中，C=O键中的 （填“σ”或“π”）键断裂，发生加成反应，转化为 C—O键。 (3)利用有机金属框架（MOF）构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。 注：FeII代表 2价铁元素，FeIII代表 3价铁元素。 ① 与 CH3OH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近（相差 1℃左右），原因 有： I．CH3OH的极性强于 ；II． 。 ②FeII易被氧化为 FeIII，结合价层电子排布解释原因： 。 (4)铜铬催化剂的主要成分是 CuCl、CrCl2和 CH3B(OH)2（甲基硼酸）等，甲基硼酸可用 B(OH)3 制得，能有效抑制副产物的生成。已知：B(OH)3和甲基硼酸均为一元弱酸，用离子方程式解释原 因 。 17．(14分)对甲基乙酰苯胺是有机合成中的一种重要中间体，实验室用对甲基苯胺和冰醋酸制备。 反应如下： + 3CH COOH △ 2+H O 已知：①对甲基苯胺易被氧化； ②刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离； ③三种物质的相对分子质量和部分物理性质如下表： 物质 相对分子质 量 熔点 沸点 溶解度 (20℃) 对甲基乙酰 苯胺 149 153℃ 307℃ 0.12g 对甲基苯胺 107 46℃ 200℃ 11g 冰醋酸 60 16.6℃ 118℃ 易溶 Ⅰ.对甲基乙酰苯胺的合成 步骤 1：在 50mL圆底烧瓶中，加入 5.0mL新蒸馏的对甲基苯胺(约 0.04mol)、6.0mL冰醋酸(约 0.1mol)和 0.1g锌粉，相关装置如上图； 步骤 2：控制温度计示数约 100~110°C，小火加热回流约 1h左右。根据现象判断反应基本完全， 停止加热； 步骤 3：在不断搅拌下趁热将反应混合物倒入盛有 100mL冷水的烧杯中，冷却结晶后抽滤，用蒸 馏水洗涤，得到粗产品。 Ⅱ.对甲基乙酰苯胺的精制 回答下列问题： (1)步骤 1 中加入锌粉除了起着沸石的作用外，还起的作用是 。 铜铬催化剂双铁催化剂 M 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 高二期末考试 化学 第 5 页 共 5 页 (2)步骤 2 选择的加热方式为 加热(填“水浴”或“油浴”)。刺形分馏柱起到提高对甲基乙酰苯 胺产率的原因是 。 (3)步骤 2 判断反应基本完全的现象是 。 (4)对甲基乙酰苯胺粗产品中主要含有少量对甲基苯胺，精制的实验方法是 。精制后干 燥得 5.12g 对甲基乙酰苯胺，该实验中对甲基乙酰苯胺的产率为 %。(保留 2 位有效数字) (5)除了使用刺形分馏柱外，该实验为了提高对甲基乙酰苯胺产率采取的措施还有 。 18．(16分)有机物 G 可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 已知： (R、R′为烃基) 回答下列问题： (1)A 遇 3FeCl 溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有 2 种，A 的名称是 。 (2)B 的结构简式为 ；B→C 的反应类型为 。 (3)D 中官能团的名称为 ，写出 D 与银氨溶液反应的化学方程式： 。 (4)已知 E 与 F 反应除了生成 G 外，还有小分子HCl生成，F 的结构简式为 。 (5)满足下列条件的 E的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基； ②能与银氨溶液反应； ③与 3FeCl 溶液能发生显色反应。 (6)设计以苯乙烯为原料合成 的合成路线： (无机试剂任选)。