精品解析：山东名校考试联盟2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

山东名校考试联盟 2024-2025学年高二年级下学期期中检测 化学试题 2025.04 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于有机物应用的说法错误的是 A. 苯酚可用作杀菌消毒剂 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C. 聚乙炔可用作绝缘材料 D. 丙三醇可用于制造化妆品 2. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 3. 下列化学用语或图示正确是 A. 羟基的电子式为 B. 的系统命名为1，2，4-三甲苯 C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 4. 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 的一氯代物有4种 C. 分子中最多有12个碳原子共平面 D. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含3mol碳氢键 5. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 6. 下列关于有机反应的说法正确的是 A. 2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成3种烯烃 B. 2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构) C. 甲苯分子中甲基邻对位的氢原子更易与溴水发生取代反应 D. 可在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成五元环醚 7. 下列物质的熔、沸点高低比较错误的是 A. 沸点：NH3>PH3 B. 熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si) C. 熔点：NaF>NaCl D. 沸点：2-甲基丁烷>2.3-二甲基丁烷 8. 下列有机物化学性质的差异不能用分子内不同基团的相互影响来解释的是 A. 甲酸的酸性强于乙酸 B. 钠与乙醇反应比与水反应慢 C. 苯乙烯能使溴水褪色而苯不能 D. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已省略) A. 用甲装置分离乙醇与苯甲酸乙酯 B. 用乙装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3> C. 用丙装置测定废水中苯酚的浓度 D. 用丁装置检验溴乙烷消去反应的产物 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级的两倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，XY-常作为配位化合物中的配体，且X原子采取sp杂化，Z是前四周期中原子半径最大的主族元素，基态W原子的M层未成对电子数为4。下列说法错误的是 A. 基态Y原子p轨道上的电子自旋平行 B. Ar的第一电离能>Z的第二电离能 C. XY中键与π键的数目之比为1：2 D. 常作为W2+离子的检验试剂 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 金刚石的晶胞如图所示，已知原子m的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 原子n的分数坐标为 B. 沿坐标轴方向的投影图为 C. 沿体对角线方向的投影图为 D. 由金刚石晶胞可知共价键有方向性和饱和性 12. 乙酰丙酸乙酯常用作有机合成的中间体，可通过以下途径合成： 下列说法正确的是 A. Ⅰ核磁共振氢谱有3组峰 B. Ⅱ可发生取代、加成、消去反应 C. I→Ⅱ→Ⅲ转化过程中原子利用率为100% D. Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 13. SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。下列说法错误的是 A. β-SO3中键长：m<n B. β-SO3晶体中存在共价键和分子间作用力 C. 1molγ-SO3分子中含12mol键 D. 分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO2 14. 阿比西尼亚刺桐素是一种天然化合物，具有良好的药效学特性，被预测为抗病毒剂，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应 C. 含有手性碳原子，具有对映异构体 D. 1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2 15. Cu2-xSe是一种钠离子电池电极材料，充放电过程中该电极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是 A. 每个NaCuSe晶胞中Cu+个数为4 B 放电过程中，Cu2-xSe电极发生氧化反应 C. Na2Se晶体中Na+与Se2-配位数之比为2：1 D. 1molCu2-xSe完全转化为Na2Se，转移2mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ.已知下列与生产生活联系密切的9种有机物： ① ②CH3CH2CHO ③正戊烷 ④2-甲基戊烷 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3COOH （1）上述物质互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。 （2）②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_______。 （3）⑤与⑨在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量1：2反应的化学方程式为_______。 （4）两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，形成六元环的化学方程式为_______。 II.推断分子结构 （5）有机物A分子式为C6H12，其核磁共振氢谱只有1组峰，则该有机物结构简式可能为_______。 （6）有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下： 该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为_______。 17. 含氮化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表中_______区，同周期中第一电离能大于N的元素有_______种。 （2）NH2OH在有机合成中常作还原剂，极易溶于水，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物[NH3OH]Cl广泛用于药品、香料等的合成。NH2OH极易溶于水的主要原因是：①NH2OH是极性分子，②_______；熔点：NH2OH_______[NH3OH]Cl(填“>”“<”或“=”，下同)；H-N-H键角：NH2OH_______[NH3OH]Cl。 （3）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原子是_______(填“①”或“②”)，在酸性环境中与过渡金属的配位能力会_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，晶体结构如图，其晶体类型为_______，若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用含的代数式表示)。 18. 氯苯()主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯(密度为0.88g·cm-3)制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。回答下列问题： I.粗氯苯的制备 （1）仪器b的名称为_______。 （2）仪器a中反应的化学方程式为_______。 （3）反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好加热方式为_______，反应的化学方程式为_______。 （4）某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置(如图)，该装置中四氯化碳的作用为_______，说明d中发生了取代反应的实验现象为_______。 II.氯苯的精制 待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。 （5）第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是_______。 （6）若实验结束时得到8.2ml，精制氯苯(密度为1.1g·cm-3)，则氯苯的产率为_______(结果保留2位有效数字)。 19. 碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）CaC2俗称电石，是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气，基态Ca原子核外电子的运动状态有_______种，CaC2的电子式为_______。 （2）BeCO3与CH3COOH反应生成配合物的结构如图甲所示，Be的配位数为_______。该配合物的化学式为_______；两分子CH3COOH之间易形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为_______(用O-H…O表示氢键)。 （3）Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物，可通过MgH2和Ni单质球磨制成，晶胞如图乙所示，Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心。Mg2NiH4中H的化合价为_______，Mg2+位于Ni原子形成的_______面体空隙中；Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，若阿伏加德罗常数的值为，Mg2+和Ni原子的最短距离为_______cm(用含M、ρ和。的代数式表示)。 20. F是一种合成靶向药物的中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______，B→C的化学方程式为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）F中含氧官能团的名称为_______。 （4）符合下列条件的的同分异构体有_______种；其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 ①Cl原子直接连在苯环上 ②一定条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 （5）F的另一种合成路线为： 已知：I. II. X的结构简式为_______，Y的结构简式为_______，Z的分子式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东名校考试联盟 2024-2025学年高二年级下学期期中检测 化学试题 2025.04 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于有机物应用的说法错误的是 A. 苯酚可用作杀菌消毒剂 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C. 聚乙炔可用作绝缘材料 D. 丙三醇可用于制造化妆品 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚在较低浓度时具有抑菌作用，而在较高浓度时则具有杀菌和杀真菌作用，故A正确； B．苯甲酸钠是常见食品防腐剂，用作食品防腐，故B正确； C．聚乙炔是导电高分子材料，经掺杂后可导电，而非绝缘材料，故C错误； D．丙三醇含有羟基，具有吸水性，可用于制造化妆品，故D正确； 故选C。 2. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，对固体进行X射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 的系统命名为1，2，4-三甲苯 C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，H和O共用一对电子，O的最外层有7个电子，羟基的电子式为，A错误； B．苯的同系物的命名要使侧链位数和最小，的系统命名为1，2，4-三甲苯，B正确； C．Se位于第四周期ⅥA族，基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，C错误； D．HCl分子中H和Cl形成共用电子对，没有电子转移，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 答案选B。 4. 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 的一氯代物有4种 C. 分子中最多有12个碳原子共平面 D. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含3mol碳氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键两个碳所连基团不同，所以该分子存在顺反异构，A错误； B．，其中2、6号上的氢原子等效，3、7号上的氢原子等效，4、8号上的氢原子等效，此外两个上的氢原子等效，故该有机物的一氯代物有4种，B正确； C．分子种含有苯为平面结构，羧基为平面结构，通过单键连接，单键可以旋转，所以分子中最多有11个碳原子共平面，C错误； D．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，D错误； 故选B。 【点睛】给苯环上的碳原子编号：，其中1、5号上的氢原子等效，3、7号上的氢原子等效，4、8号上的氢原子等效，此外两个上的氢原子等效，故该有机物的一氯代物有4种 5. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。 A．氯化钠是由离子键形成离子晶体，氯化氢是由极性键形成的分子晶体； C．二氧化碳是由极性键形成的分子晶体，二氧化硅是由极性键形成的原子晶体； C．四氯化碳额四氯化硅都是由极性键形成的分子晶体； D．单质铁是由金属键形成的金属晶体，单质硅是由非极性键形成的分子晶体； 所以答案选C。 6. 下列关于有机反应的说法正确的是 A. 2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成3种烯烃 B. 2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构) C. 甲苯分子中甲基邻对位的氢原子更易与溴水发生取代反应 D. 可在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成五元环醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成CH2=C(CH3)CH2CH3或(CH3)2C=CHCH3两种烯烃，A错误； B．2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构)，B正确； C．甲苯不能与溴水发生取代反应，C错误； D．其在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成四元环醚，D错误； 故选B。 7. 下列物质的熔、沸点高低比较错误的是 A. 沸点：NH3>PH3 B. 熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si) C. 熔点：NaF>NaCl D. 沸点：2-甲基丁烷>2.3-二甲基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，氢键显著提高NH3沸点，因此PH3的沸点低于NH3的沸点，故A正确； B．硅、碳化硅都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si，一般共价键键长越短则键能越大，即键能Si—Si＜C—Si，则熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si)，故B正确； C．NaF、NaCl均为离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，晶格能：NaF＞NaCl，则熔点NaF＞NaCl，故C正确； D．烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，沸点：2，3-二甲基丁烷>2-甲基丁烷，故D错误； 故答案选D。 8. 下列有机物化学性质的差异不能用分子内不同基团的相互影响来解释的是 A. 甲酸的酸性强于乙酸 B. 钠与乙醇反应比与水反应慢 C. 苯乙烯能使溴水褪色而苯不能 D. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸的酸性强于乙酸是由于甲酸中羧基直接连H，而乙酸中羧基连甲基，甲基的推电子效应减弱了羧酸的酸性，属于分子内基团影响，A不符合题意； B．乙醇与钠反应比水慢是因为乙基的推电子效应降低了羟基的极性，使其与钠反应时较难断裂，属于分子内基团影响，B不符合题意； C．苯乙烯含孤立双键，可直接与溴水加成，而苯无双键，无法反应。两者的差异是结构不同，而非分子内基团相互影响，C符合题意； D．甲苯的甲基受苯环活化，易被氧化，而乙烷的甲基未被活化，属于分子内基团影响，D不符合题意； 故选C。 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已省略) A. 用甲装置分离乙醇与苯甲酸乙酯 B. 用乙装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3> C. 用丙装置测定废水中苯酚的浓度 D. 用丁装置检验溴乙烷消去反应的产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸点不同，用蒸馏的方式分离，注意温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口向平，冷凝水下进上出，A正确； B．乙酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体(气泡)，证明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸易挥发，与苯酚钠反应产生苯酚使试管内溶液变浑浊，即挥发的乙酸干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，B错误； C．苯酚和NaOH反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验溴乙烷消去反应的产物(乙烯)，D错误； 答案选A。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级的两倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，XY-常作为配位化合物中的配体，且X原子采取sp杂化，Z是前四周期中原子半径最大的主族元素，基态W原子的M层未成对电子数为4。下列说法错误的是 A. 基态Y原子p轨道上的电子自旋平行 B. Ar的第一电离能>Z的第二电离能 C. XY中键与π键的数目之比为1：2 D. 常作为W2+离子的检验试剂 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级的两倍，说明X的电子排布式为1s22s22p2，即X为C元素；基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，说明有5种类型的轨道，再根据常作为配位化合物中的配体，说明有孤电子对，且X原子采取sp杂化，说明以三键连接，可知为，因此Y为N元素；Z是前四周期中原子半径最大的主族元素，则Z为K元素；基态W原子的M层未成对电子数为4，则W原子 基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则W为Fe元素；由此可知，X、Y、Z、W分别为C、N、K、Fe元素，据此作答。 【详解】A．基态N原子的2p轨道上有3个电子，根据洪德规则，这三个电子分占三个p轨道且自旋方向相同，因此p轨道上的电子自旋平行，故A正确； B．K的第二电离能即需要失去的是3p6上的电子，此时K+的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，Ar的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，两者均处于全充满状态，稳定性高，但由于钾离子的核电荷更大，导致其电子被束缚更紧，再失去一个电子需要的能量更多，因此Ar的第一电离能小于K+的第二电离能，故B错误； C．XY⁻（CN⁻）中C与N之间为三键，包含1个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1：2，故C正确； D．为（铁氰化钾），用于检验Fe2+，与Fe2+反应生成深蓝色沉淀，故D正确； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 金刚石的晶胞如图所示，已知原子m的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 原子n的分数坐标为 B. 沿坐标轴方向的投影图为 C. 沿体对角线方向的投影图为 D. 由金刚石晶胞可知共价键有方向性和饱和性 【答案】A 【解析】 【详解】A．n原子位于体对角线的处，其坐标为，故A错误； B．根据晶胞结构分析，六个面均存在C原子，因此无论沿哪个坐标轴进行投影，其坐标轴方向的投影图均为，故B正确； C．根据晶胞结构分析，金刚石晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，顶点的黑球投影为正六边形的顶点，沿体对角线方向的投影图为：，故C正确； D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，由图可知，金刚石晶胞中每个C原子最多连接了四根单键，且具有一定的角度，因此由金刚石晶胞可知共价键有方向性和饱和性，故D正确； 故答案选A。 12. 乙酰丙酸乙酯常用作有机合成的中间体，可通过以下途径合成： 下列说法正确的是 A. Ⅰ核磁共振氢谱有3组峰 B. Ⅱ可发生取代、加成、消去反应 C. I→Ⅱ→Ⅲ转化过程中原子利用率为100% D. Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 【答案】CD 【解析】 【分析】和氢气发生醛基的加成反应得到，和乙醇发生反应得到目标产物。 【详解】A．Ⅰ不对称，有4种等效H，核磁共振氢谱有4组峰，如图：，A错误； B．Ⅱ分子中有醇羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键，可发生加成反应，与醇-OH相连的C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，B错误； C．I→Ⅱ发生加成反应，原子利用率为100%，根据原子守恒可知Ⅱ和乙醇反应得到Ⅲ，原子利用率为100%，C正确； D．Ⅱ中4个C的杂化方式为sp2、1个C的杂化方式为sp3；Ⅲ中2个C的杂化方式为sp2、5个碳的杂化方式为sp3，存在C原子杂化方式的改变，D正确； 答案选CD。 13. SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。下列说法错误的是 A β-SO3中键长：m<n B. β-SO3晶体中存在共价键和分子间作用力 C. 1molγ-SO3分子中含12mol键 D. 分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO2 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在SO3中的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相连，桥键(S–O)一般比端基(S=O)的双键更长，则键长：m>n，A错误； B．β-SO3为无限长链的聚合物，链内以共价键连接，但不同链间还存在分子间作用力， B正确； C．由γ-SO3分子结构可知，其中含有6个S—O键和6个S=O键，1mol γ-SO3分子中含12mol键，C正确； D．气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120°，而γ-SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化，则分子中O-S-O键角：SO3 (g)>γ-SO3， D错误； 故选AD。 14. 阿比西尼亚刺桐素是一种天然化合物，具有良好的药效学特性，被预测为抗病毒剂，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应 C. 含有手性碳原子，具有对映异构体 D. 1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中结构可知，存在有羟基、醚键、羰基和碳碳双键四种官能团，故A正确； B．根据结构可知，存在有酚羟基，因此可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确； C．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，因此红圈中的碳原子为手性碳原子，，因此具有对映异构体，故C正确； D．1 mol该物质与足量溴水反应，酚羟基的邻对位一共可以消耗2molBr2，双键一共可以消耗2molBr2，因此最多消耗4molBr2，故D错误； 故答案选D。 15. Cu2-xSe是一种钠离子电池电极材料，充放电过程中该电极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是 A. 每个NaCuSe晶胞中Cu+个数为4 B. 放电过程中，Cu2-xSe电极发生氧化反应 C. Na2Se晶体中Na+与Se2-的配位数之比为2：1 D. 1molCu2-xSe完全转化为Na2Se，转移2mol电子 【答案】BC 【解析】 【详解】A．NaCuSe中铜化合价为+1，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Se2-个数为，每个NaCuSe晶胞中含4个NaCuSe，则每个NaCuSe晶胞中Cu+个数为4，A正确； B．由图，放电过程中，Cu2-xSe得到电子发生还原反应，一价铜、二价铜转化为0价铜，B错误； C．Na2Se晶体中Na+位于4个Se2-构成的四面体体心，其配位数为4；Se2-相邻且最近的钠离子在上下层各4个，共8个，其配位数为8，则Na+与Se2-的配位数之比为1:2，C错误； D．放电时1 molCu2-xSe完全转化为Na2Se，嵌入2 mol Na+，则转移2mol电子，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ.已知下列与生产生活联系密切的9种有机物： ① ②CH3CH2CHO ③正戊烷 ④2-甲基戊烷 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3COOH （1）上述物质互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。 （2）②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_______。 （3）⑤与⑨在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量1：2反应的化学方程式为_______。 （4）两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，形成六元环的化学方程式为_______。 II.推断分子结构 （5）有机物A分子式为C6H12，其核磁共振氢谱只有1组峰，则该有机物的结构简式可能为_______。 （6）有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下： 该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①② ②. ③④ （2）CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O （3） （4）2CH3CH(OH)COOH+2H2O （5）(CH3)2C = C(CH3)2或； （6）CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa + CH3OH 【解析】 【分析】小问1：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。 小问2：银镜反应原理：-CHO能与银氨溶液发生银镜反应，生成银单质、羧酸铵等。 小问3：酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢。 小问4：CH3CH(OH)COOH分子中含有羟基和羧基，两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，发生酯化反应形成六元环酯。 小问5：根据分子式、不饱和度、核磁共振氢谱推出结构简式； 小问6：结合质谱图、红外光谱图分析结构简式，并写出化学方程式。 【小问1详解】 ①的分子式为C3H6O，②的分子式为C3H6O，所以①和②互为同分异构体；③正戊烷C5H12和④2-甲基戊烷C6H14都属于烷烃，分子式不同，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，所以③和④互为同系物。 小问2详解】 ②CH3CH2CHO与银氨溶液反应时，CH3CH2CHO被氧化为CH3CH2COONH4，[Ag(NH3)2]OH被还原为Ag。反应的化学方程式为CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O。 【小问3详解】 ⑤CH2OHCH2OH是醇，⑨CH3COOH是羧酸，在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应，当按物质的量1：2反应时，化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析，⑧反应时，一分子中的羧基与另一分子中的羟基发生酯化反应，化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+2H2O。 小问5详解】 有机物A分子式为C6H12，不饱和度为1，其核磁共振氢谱只有1组峰，说明分子中所有氢原子所处的化学环境相同。符合条件的结构简式为(CH3)2C = C(CH3)2或。 【小问6详解】 由质谱图可知有机物B的相对分子质量为74，红外光谱图显示含有不对称-CH3、C = O、C - O - C结构，说明至少有2个氧原子，最多3个碳原子。设其分子式为CxHyOz，则12x + y+16z = 74，结合结构可推出其分子式为C3H6O2，结构简式为CH3COOCH3。CH3COOCH3与NaOH水溶液共热时发生水解反应，化学方程式为：CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa + CH3OH。 17. 含氮化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表中_______区，同周期中第一电离能大于N的元素有_______种。 （2）NH2OH在有机合成中常作还原剂，极易溶于水，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物[NH3OH]Cl广泛用于药品、香料等的合成。NH2OH极易溶于水的主要原因是：①NH2OH是极性分子，②_______；熔点：NH2OH_______[NH3OH]Cl(填“>”“<”或“=”，下同)；H-N-H键角：NH2OH_______[NH3OH]Cl。 （3）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原子是_______(填“①”或“②”)，在酸性环境中与过渡金属的配位能力会_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）氮化镓是一种优异半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，晶体结构如图，其晶体类型为_______，若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. p ②. 2 （2） ①. NH2OH与水分子间形成氢键 ②. < ③. < （3） ①. ① ②. 减弱 （4） ①. 共价晶体 ②. 【解析】 【小问1详解】 N的价电子排布式为2s22p3，N元素位于元素周期表中p区，同周期中第一电离能大于N的元素有2种，分别为F和Ne。故答案为：2； 【小问2详解】 NH2OH在有机合成中常作还原剂，极易溶于水，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物[NH3OH]Cl广泛用于药品、香料等的合成。NH2OH极易溶于水的主要原因是：①NH2OH是极性分子，②NH2OH与水分子间形成氢键；NH2OH属于分子晶体，而[NH3OH]Cl属于离子晶体，熔点：NH2OH<[NH3OH]Cl；NH2OH的N原子上有一个孤电子对，对成键电子对的斥力大，H-N-H键角：NH2OH<[NH3OH]Cl。故答案为：NH2OH与水分子间形成氢键；<；<； 【小问3详解】 在1-甲基咪唑中，氮原子①具有孤对电子，可以与金属离子形成配位键能形成配位键的N原子是①，在酸性环境中，由于氢离子的存在可能会与氮原子上的孤对电子作用，从而影响其与过渡金属的配位能力，在酸性环境中与过渡金属的配位能力会减弱。故答案为：①；减弱； 【小问4详解】 氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，晶体结构如图，氮与镓之间以共价键相互作用，其晶体类型为共价晶体，氮化镓的化学式为GaN，在该结构中，位于顶点、面上和体心Ga原子个数为12×+2×+3=6，位于棱上和体心N原子个数为，则该晶体的密度为 故答案为：共价晶体；。 18. 氯苯()主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯(密度为0.88g·cm-3)制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。回答下列问题： I.粗氯苯的制备 （1）仪器b的名称为_______。 （2）仪器a中反应的化学方程式为_______。 （3）反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为_______，反应的化学方程式为_______。 （4）某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置(如图)，该装置中四氯化碳的作用为_______，说明d中发生了取代反应的实验现象为_______。 II.氯苯的精制 待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。 （5）第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是_______。 （6）若实验结束时得到8.2ml，精制氯苯(密度为1.1g·cm-3)，则氯苯的产率为_______(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （3） ①. 水浴加热 ②. （4） ①. 除去HCl中的Cl2，防止干扰对HCl的检验 ②. 锥形瓶内小试管口有白雾产生，且硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀AgCl （5）直接要用水洗Fe3+会水解生成Fe(OH)3，不利于氯苯的精制，稀盐酸能抑制Fe3+水解 （6）47% 【解析】 【分析】a中制备氯气，d中氯气和苯在氯化铁催化作用下生成氯苯。 【小问1详解】 仪器b的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 仪器a中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； 【小问3详解】 反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为水浴加热，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置，该装置中四氯化碳的作用为除去HCl中的Cl2，防止干扰对HCl的检验；说明d中发生了取代反应的实验现象为锥形瓶内小试管口有白雾产生，且硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀AgCl，说明d中发生取代反应生成了HCl。 【小问5详解】 第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是直接要用水洗Fe3+会水解生成Fe(OH)3，不利于氯苯的精制，稀盐酸能抑制Fe3+水解； 【小问6详解】 苯的物质的量为，由方程式可知，理论上生成0.17mol氯苯，若实验结束时得到8.2Ml精制氯苯，则氯苯的产率为。 19. 碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）CaC2俗称电石，是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气，基态Ca原子核外电子的运动状态有_______种，CaC2的电子式为_______。 （2）BeCO3与CH3COOH反应生成配合物的结构如图甲所示，Be的配位数为_______。该配合物的化学式为_______；两分子CH3COOH之间易形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为_______(用O-H…O表示氢键)。 （3）Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物，可通过MgH2和Ni单质球磨制成，晶胞如图乙所示，Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心。Mg2NiH4中H的化合价为_______，Mg2+位于Ni原子形成的_______面体空隙中；Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，若阿伏加德罗常数的值为，Mg2+和Ni原子的最短距离为_______cm(用含M、ρ和。的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 20 ②. （2） ①. 4 ②. Be4O(OOCCH3)6 ③. （3） ①. -1 ②. 四 ③. × 【解析】 【小问1详解】 基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6s2，核外共有20个电子，共有20种核外电子运动状态，CaC2为离子化合物，碳原子之间以碳碳三键的方式结合，电子式为，故答案为：20；； 【小问2详解】 根据图1结构简式可知，配合物的化学式为Be4O(OOCCH3)6；每个Be与4个O原子成键，其配位数为4；两分子乙酸通过形成2个氢键形成含八元环二聚体，该二聚体的结构：，故答案为：4；Be4O(OOCCH3)6；； 【小问3详解】 Mg2NiH4中H元素的电负性最大，所以H的化合价为-1价；Ni原子占据晶胞的顶点和面心，将晶胞分成8个小立方体，Mg2+处于八个小立方体的体心，即位于Ni原子形成的四面体空隙内；由晶胞结构可知，Mg2+和Ni原子的最短距离x为晶胞体对角线长的四分之一，设晶胞边长为a cm，则x=cm。该晶胞中Ni原子个数为4，Mg2+个数为8，即晶胞中有4个Mg2NiH4，晶胞密度ρ=，a=，所以x=×cm，故答案为：-1；四；×。 20. F是一种合成靶向药物的中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______，B→C的化学方程式为_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）F中含氧官能团的名称为_______。 （4）符合下列条件的的同分异构体有_______种；其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 ①Cl原子直接连在苯环上 ②一定条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 （5）F的另一种合成路线为： 已知：I. II. X的结构简式为_______，Y的结构简式为_______，Z的分子式为_______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. +HNO3+H2O （2） （3）酰胺基 （4） ①. 13 ②. （5） ①. ②. ③. C20H22N2O3 【解析】 【分析】由A、C的结构可知，与反应生成B（），B硝化生成C（），C发生还原反应生成D（），D与发生取代反应生成E（），E与氨反应生成F（），据此分析； 【小问1详解】 A→B的反应生成和HCl，为取代反应；B→C是硝化反应，化学方程式为：+HNO3+H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为； 【小问3详解】 中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问4详解】 的同分异构体①Cl原子直接连在苯环上；②一定条件下可与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则取代基为①-Cl、-OOCH，有3种同分异构体；②-Cl、-CHO，-OH，有10种同分异构体；共13种；核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为； 【小问5详解】 催化剂作用下与X（）发生取代反应生成Y（）；甲醇钠作用下与氨气发生取代反应生成Z（）；一定条件下发生信息II反应生成；X的结构简式为；Y的结构简式为；Z的分子式为C20H22N2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $