精品解析：河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年高二上学期化学期中考试 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。) 1. 下列叙述中正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在稀溶液中强酸和强碱完全反应生成1mol水所放出的热量，叫做中和热，A错误； B、在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫做该物质的标准燃烧热，B错误； C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示参加反应的物质的物质的量，C正确； D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是吸热反应，D错误； 答案选C。 2. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1； 答案选B。 3. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。 5. 常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】常温下，Kw=10-14，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)==10-12mol/L，所以pH=-lg10-12=12； 故答案为C。 6. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加溶液显红色的溶液： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 在25℃，的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加溶液显红色的溶液含有铁离子，碘离子不能大量共存，A错误； B．与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，B错误； C．与Al反应能放出的溶液中可能为酸性也可能为碱性，若溶液为酸性，硝酸根存在会与Al反应生成NO，若溶液呈碱性，不能大量共存，C错误； D．在25℃，的溶液呈酸性，均可大量共存，D正确； 故选D。 7. 下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：，；：，）下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的反应为： B. 溶液2中 C. 反应Ⅱ应需及时补充维持溶液 D. 溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【分析】根据常温下所给电离常数可知酸性，二氧化硫与碳酸钠溶发生反应Ⅰ使溶液pH控制在3~4之间，反应I为。 【详解】A．碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液呈碱性、亚硫酸氢钠溶液呈酸性。二氧化硫与碳酸钠溶液发生反应Ⅰ使溶液pH控制在3~4之间，说明反应生成了亚硫酸氢钠和二氧化碳，即，A错误； B．调节pH=11得溶液2，，，故，B正确； C．实际反应为铜离子氧化亚硫酸氢根离子得到氧化亚铜、硫酸根离子和氢离子，发生的离子反应方程式为，反应生成氢离子，欲控制pH仍为5应加入碱性物质而不是硫酸，C 错误； D．假设亚硫酸氢钠电离水解程度不大，平衡时亚硫酸根浓度约为0.1mol/L，则，，，代入质子守恒式可求得c(H+)=8.5×10-5，c(H2SO3)=6.5×10-4，D错误； 故选B。 8. 恒温恒压条件下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：。后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是 A. 在该条件下，反应前后的体积之比为 B. 若反应开始时容器容积为，则内 C. 若反应条件为恒压绝热，平衡后 D. 若反应条件为恒温恒容，达平衡时放出热量小于 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．恒温恒压，反应前后的体积之比＝反应前后的物质的量之比＝6：5.3，A错误； B．恒温恒压，反应过程中体积减小，故，B错误； C．该反应放热，若条件为恒压绝热，则体系温度升高，平衡逆向移动，平衡后，C错误； D．若反应条件为恒温恒容，反应过程中，气体物质的量减小，相当于减压，平衡逆向移动，达平衡时放出热量小于，D正确； 故答案选D。 9. 在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol ，发生反应，10 min后达到平衡，为0.4 mol。下列说法正确的是 A. 0∼10 min内，用表示的平均反应速率 mol⋅L⋅min B. 当混合气体的密度不再改变时，表明反应已达到化学平衡状态 C. 若升高温度()，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化 D. 平衡后，如果移走1.0 mol 和0.5 mol ，在相同温度下达到新的平衡时的物质的量小于0.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由已知条件，2L容器中发生反应，10min平衡，列出三段式： ； 【详解】A．由题意，PCl3的物质的量浓度变化量，反应速率，A错误； B．，根据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，恒容容器，体积不变，密度是常量，保持不变，B错误； C．升高温度平衡常数减小，说明反应放热，升高温度至T1时，反应逆向进行，所以T1时PCl3物质的量变化量小于T2时，则，C错误； D．平衡后，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，则当时间为tmin时，PCl5的物质的量为0.2mol，可得到新的三段式，在相同温度下，平衡常数K不变，Q＞K，说明平衡逆向进行，所以达到新的平衡时候PCl5 的物质的量小于0.2mol，D正确； 故答案为：D。 10. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法正确的是 A. 步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 B. 步骤一中反应的 C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D. CaO、均为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤二的反应CaCO3=CaO+CO2为熵增的吸热反应，、，若要使，则高温有利于自发进行，A正确； B．步骤一中反应为CaO和CO2化合生成CaCO3，该反应过程中气体的物质的量减小，为熵减的反应，，B错误； C．步骤一和步骤二的条件不同，所以不互为可逆反应，C错误； D．CaO和盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 11. 工业上可通过反应4HCl(g)+ O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·mol-1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B. 升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 其他条件相同，增大，HCl的转化率上升 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用合适的催化剂能加快反应速率，从而缩短反应到达平衡的时间，选项A正确； B．正反应为气体总物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，HCl平衡转化率增大，选项B错误； C．平衡常数表达式中缺少反应物和生成物的幂，正确表示式为K=，选项C错误； D．其他条件相同，增大，HCl的平衡转化率下降，选项D错误； 答案选A。 12. 对于以下基元反应2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，描述不正确的是 A. 能量变化可用图表述上述反应历程 B. 加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响∆H C. 升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D. 增大压强(缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中断键吸收能量，形成化学键放出能量，H2(g)+I2(g)2HI(g)是放热反应，则2HI(g)H2(g)+I2(g)是吸热反应，能量变化可用图表述上述反应历程，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应物和生成物的能量，不影响∆H，B正确； C．升高温度，活化分子百分数会增加，增加了单位时间内有效碰撞的次数，从而加快反应速率，C正确； D．增大压强(缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数不变，但可以增大单位体积内活化分子的个数，从而加快反应速率，D错误； 故选D。 13. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，A错误； B．碳碳双键、苯环可发生加成反应，酚羟基邻对位、酯基（水解）及苯环氢均可发生取代反应，B正确； C．酯基连接的丙基中饱和碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol酯基水解生成1 molRCOO-消耗1 mol NaOH，共2 mol，D错误； 故选B。 14. 9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A. 雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D. 装备显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A．单晶硅属于原子晶体，而非分子晶体，原子晶体具有高熔点和高硬度的特性，A错误； B．新型陶瓷如耐高温陶瓷属于无机非金属材料，B正确； C．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，C错误； D．镧镍合金是金属晶体，通过金属键结合，而非离子晶体，D错误； 故答案为B。 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2） ①. H2O ②. ＜ （3） ①. 0.45+0.5a ②. 150a （4） ①. 增大 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； 【小问2详解】 由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热反应，即ΔH＜0； 【小问3详解】 T1平衡时H2是amol，根据可知H2O和SO2的物质的量均为100amol，根据H元素守恒可知H2S为0.1－101a，设平衡时CaS和S2的物质的量分别为xmol和ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此时CaS和CaSO4的物质的量的差值为2x－1=150a。 【小问4详解】 设反应I+反应II=反应IV，反应IV为：，KIV=，压缩容器体积产率增大、K不变，，增大，则c(SO2)增大，KIII=，KIII不变，c(SO2)增大，则增大，增大；根据和氢元素守恒可知，增大，所以减小，即n(H2O)减小。 16. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。 以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -116 -111 0 -455 （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为______。 （2）反应③______0(填“>”“<”或“=”)，反应在______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （3）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是______。 反应中伴随副反应④：。 （4）平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则______，(填“>”“<”或“=”)。 （5）欲抑制甲醇的生成，应适当______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是______。 若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。 （6）反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=______。 （7）溶剂中和浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数K=______。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 低温 （3）反应②的速率大于反应①使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低 （4）＜ （5） ①. 降低 ②. 随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度 （6）0.112 （7） 【解析】 【小问1详解】 将反应①和②相加，消去中间产物，得到总反应：，反应焓变公式：：，故总反应③的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 反应中气体分子数减少（4 mol气体 → 1 mol液体），混乱度降低，故ΔS < 0；反应自发性条件是ΔG = ΔH - TΔS< 0，ΔH为负、ΔS为负时，低温（T较小）使ΔG < 0，反应自发； 【小问3详解】 恒压时，合成气中增大，意味着的分压增大，的分压减小，反应速率与反应物浓度相关，分压减小效应超过分压增大的影响，导致反应①比反应②慢，故羟基乙醛单位时间产率降低； 【小问4详解】 平衡常数与温度之间满足关系常数，与的关系图中，斜率为。图中反应②的斜率大于反应④，表明，由于两反应的K随温度降低均增大，均为放热（），故； 【小问5详解】 抑制甲醇生成，即让反应②的正向进行程度大于反应④，由图可知，随着的增大，增大的程度大于增大程度，故需要低温才能抑制甲醇的生成； 【小问6详解】 反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，即生成HOCH2CHO消耗甲醛38%，乙二醇消耗甲醛8%，甲醇消耗甲醛10%，总计38% + 8% + 10% = 56%；消耗甲醛的量= 1.0 mol/L × 56% = 0.56 mol/L，则甲醛的平均消耗速率； 【小问7详解】 总反应③：平衡常数表达式为[注：为液体，但在溶液中其浓度变化，故包含在中；单位要符合]；平衡浓度：（乙二醇平衡产率34%）: ；羟基乙醛18% ：；甲醇14% ：，总甲醛消耗浓度：， 平衡 ：；给定平衡浓度：，，代入计算：，解得：(科学记数，保留小数点后2位)。 17. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 二羟基苯甲酸 ②. （2） ①. 羟基 ②. 4 ③. 或或或 （3）BC （4） ①. ②. 还原反应 （5） 【解析】 【分析】i与甲醇发生酯化反应生成ii，ii与PhCH2Cl发生取代反应生成iii和HCl，iii发生水解、还原反应生成iv，iv水解反应生成v和甲苯，v与发生取代反应生成vi。 【小问1详解】 化合物的名称为二羟基苯甲酸，化合物iii的分子式为。 【小问2详解】 化合物所含官能团名称是羟基，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为或或或。 【小问3详解】 A．化合物ⅰ中存在酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A项错误； B．由反应⑤中的断键成键可知，仅涉及键的断裂与形成，B项正确； C．反应②为取代反应，另一种产物为HCl，是空间结构为直线形的极性分子，C项正确； D．根据手性碳的定义，化合物的结构中不存在手性碳，存在羟基，能与水形成分子间氢键，但其结构中疏水基团大，难溶于水，D项错误； 故答案为BC。 【小问4详解】 由题可知，制备过程的流程为。 ①第一步化合物ⅰ转化为； ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为； ③第三步发生水解反应生成； ④第四步反应将转化成，属于还原反应。 【小问5详解】 尿素()也可与化合物生类似题中反应⑤的反应，则有(部分反应产物略，未配平)，生成六元环，产物的结构简式为。 18. 甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：         回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式：___________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。 （2）反应Ⅲ自发进行条件是___________。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅲ，实验测得不同反应温度与体系中的平衡转化率的关系，如下表所示： 温度(℃) 500 T 的平衡转化率 60% 40% ①T___________500℃(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)= ___________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. -49.58 ②. K1K2 （2）A （3） ①. ＞ ②. ③. 50 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应Ⅲ二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式： =-49.58，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3= K1K2。 【小问2详解】 由（1）可知反应Ⅲ是气体体积减小的放热反应，、，时反应能够自发进行，则反应Ⅲ自发进行条件是较低温度，故选A。 【小问3详解】 ①由（1）可知反应Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则T＞500℃； ②反应Ⅲ为，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，的平衡转化率为60%，用H2表示该反应的反应速率v(H2)=3v()=，列出“三段式” 该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K==50。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二上学期化学期中考试 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。) 1. 下列叙述中正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 2. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5. 常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 6. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加溶液显红色的溶液： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 在25℃，的溶液中： 7. 下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：，；：，）下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的反应为： B. 溶液2中 C. 反应Ⅱ应需及时补充维持溶液 D. 溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： 8. 恒温恒压条件下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：。后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是 A. 在该条件下，反应前后的体积之比为 B. 若反应开始时容器容积为，则内 C. 若反应条件为恒压绝热，平衡后 D. 若反应条件为恒温恒容，达平衡时放出热量小于 9. 在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol ，发生反应，10 min后达到平衡，为0.4 mol。下列说法正确的是 A. 0∼10 min内，用表示的平均反应速率 mol⋅L⋅min B. 当混合气体的密度不再改变时，表明反应已达到化学平衡状态 C. 若升高温度()，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化 D. 平衡后，如果移走1.0 mol 和0.5 mol ，在相同温度下达到新的平衡时的物质的量小于0.2 mol 10. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法正确的是 A. 步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 B. 步骤一中反应的 C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D. CaO、均为酸性氧化物 11. 工业上可通过反应4HCl(g)+ O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·mol-1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B. 升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 其他条件相同，增大，HCl的转化率上升 12. 对于以下基元反应2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，描述不正确的是 A. 能量变化可用图表述上述反应历程 B. 加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响∆H C. 升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D. 增大压强(缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数增加 13. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 14. 9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A. 雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D. 装备显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。 以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -116 -111 0 -455 （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为______。 （2）反应③______0(填“>”“<”或“=”)，反应在______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （3）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是______。 反应中伴随副反应④：。 （4）平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则______，(填“>”“<”或“=”)。 （5）欲抑制甲醇的生成，应适当______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是______。 若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。 （6）反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=______。 （7）溶剂中和浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数K=______。 17. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 18. 甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：         回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式：___________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。 （2）反应Ⅲ自发进行条件是___________。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅲ，实验测得不同反应温度与体系中的平衡转化率的关系，如下表所示： 温度(℃) 500 T 的平衡转化率 60% 40% ①T___________500℃(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)= ___________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $