山东青岛第二中学2025-2026学年高一第二学期期中考试化学试题

青岛二中2025-2026学年第二学期期中考试 一高一化学（等级考）试题 考试时间：90分钟总分：100分 命题人：高金彬、吕英爽、安冉、王书童、曹淑婷、贾锐审核人：陈泽叶 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动， 用椽皮擦干净后，再选涂其他答笨标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷妥普保管。 一、单选题，本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。 1.下列叙述正确的是 A.基态As原子有7种能量不同的电子 B.科学家通常在周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂 C.电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 D.同一能层的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 2.下列关于共价键的描述正确的是 A.Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B.σ键与π键都能单独存在 C氧原子可以与氢，原子形成H20、H2O2,不能形成H3O D.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 3.下列说法正确的是 H C H C C-H A.CH分子中o键的形成：©+4→©+ B.CII4比SiH,稳定的原因：原子半径C<Si,键长C-H<Si-H,键能C-H>Si-H c.亡Z中仅有1个手性碳 D,s0,有单分子气体和三聚分子周你（ )两种存在形式，两种形式中S原子杂 化类型相同 8.N 4.下列说法正确的是 下列 A.元素的非金属性越强，其单质越活泼 B.共价键的键长越短，其键能一定越大 B C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2:AHj<AH2 0 D.物质中化学键的键能越大，其能量一定越高 D 高一化学（等级考）第【页共5页 5.2025年中国的汽车保有量达到3.6亿辆，汽车安全气囊可充入叠氮化钠(NaN3)、硝 酸钾、SiO2、NaHCO3等物质，主要反应为10NaN3+2KNO3=K20+5Na2O+16N2↑，汽车 尾气的主要污染物为C0、氮氧化物等，三元催化器可将上述物质转化为无害气体。下 列说法正确的是 A.叠氨化钠和硝酸钾均为含有极性共价键的离子化合物 B.叠氮化钠中N5的空间构型为直线形，存在2个π C.SiO2可用FezO3或CuO替代，降低产物腐蚀性。 D.三元催化器可有效减少碳排放，助力碳中和。 6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B.Na与水反应时，增大水的物质的量，反应速率不变 C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D.恒温恒容的容器中发生反应：NH,HOO,S)→NH,g+HOg+CO,(g),当气体的平均 摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 7.某温度下向2L的恒容密闭容器中充入0.8molC02和2.4molH2,发生反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),该反应为放热反应。测得CO2和CH3OH的物质的 量随时间变化如图。下列说法正确的是 n/mol 0.8 CHOH 0.6 0.4 C02 0.2 9 /min A.2min时，y正<v逆 B.升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢 C.9min时，CH3OH与C02断开o键的数目之比是5：2 D.达到平衡后，容器中的压强和起始时医强的比值为16：7 8.Ni可以形成多种配合物，如Ni(CO)4、NiH2O)4j2+、Ni(CN4]2-、NiNH3)6]2+等。 下列说法正确的是 A.土述配合物中Ni的价态相同 B.NiNH3)6]2+中含有非极性共价键 C.C厂中C原子与镍离子形成配位键 D.NiNH3)6J2+中的H-N-H键角比NH,中的H-N-H键角小 为共5页 咪唑分子中所有原子共平面。下列有关说法正班的 A.咪唑分子中2号N原子配位能力更强 B.球唑中两个N原子的杂化方式不同 C.咪唑中所有原子均满足8电子稳定结构 一c的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则前者的 碱性较强 10、某催化剂的结构如图所示，其组成元素X、Z、M、Y、W为原了序数依次增大的， 前四周期元素，Z、M、Y同周期，基态W原子的价电于数为9。下列说法正确的是 MX,] X [MX.1 A.该物质中W的配位数为4 B.该物质中W的化合价为+2 C.该物质中Z为sp杂化 D.该物质中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、金属键 11.自中国明确提出“双碳”目标后，研发CO2资源化利用技术、降低空气中C02含量成 为科学家的研究热点。如图为我国科学家利用CO2和金属Li成功发明的Li-C02电池的 工作示意图。 Li Op Q 0。c0: 8 O 0 Q ,b0o 无机碳LiCO3 L电极 电解质交换膜 C02电极 OCO2 关于该电池描述正确的是 A,电池中的“交换膜”应为阴离子交换膜 B.该电池可选用iCI水溶液作电解质 C.该申池正极反应式为3C02+4Lit-4e=C+2Li2C03 D.理论上，该电池工作过程不需要补充电解质 高一化学（等级考）第2 12.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O2(g)和 C2(g)的相对能量为0kJmo),下列说法不正确的是 E 03+0+C1 器 00 02+0+C10 Es. ………*4小…小小”… 202+C1 202 历程 历程1I A.E6-E3=E5-E2 B.C-C1键能为(E2-E3)kJ-mol-1 C.历程I中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D.用热化学方程式表示历程I、I中速率最快的反应： CIO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(Es-E4)kJmol1 13.疏酸盐（含SO?、HSOa)气溶胶是PM25的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中 硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示。下列说法正确的是 NO.O S05 SO HSO, ○S翻NO0oH A.键角大小：NO2>H20>S032- B.SO的VSEPR模型为平面三角形 C.HNO2是由极性键形成的非极性分子D.反应过程涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 14.金粉溶于过氧化氢一浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为 2Au+8HC1+5H2O2=2H[AuCL4]+8H20+O2↑。下列说法不正确的是 A.该及应中，HCI的作用是与Au3+形成稳定的配合物，促进反应发生 B.AuCl4]中Au3+与4个CI形成4个o键 C.将过氧化氢一浓盐酸中的盐酸换为等浓度的疏酸，仍可溶解金单质 D.上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 页共5页 15.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水（以NaCI为例）和造纸废水（以含葡萄糖 C6H12O6为例)的有效处理，并在产品室获得HC1溶液和NaOH溶液。已知，电极A和 电极B均为碳棒，M、NP膜为离子交换膜。下列说法正确的是 电极A 达标废水 ☒ 达标胶水（稀NaCI) 电极B il IV a溶液 * b溶液 C。H12O6 产品室 Cr 产品室 空气 M P 膜 膜 膜 造纸废水 盐废水 (含葡萄被) (含NaCI) A,电流由电极A流出，经导线移向电极B B,M膜、N膜均为阴离子交换膜，P膜为阳离子交换膜 C.该装置工作时，Ⅱ室和IV室溶液的pH均升高 D.消耗1molC6H12O6,理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 二、不定项选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16.过渡金属Fe、Ni、Mn是锂电池正极材料的重要元素，下列说法正确的是 A.Fe位于元素周期表的ds区 D.基态Ni原子核外电子空闻运动状态有14种 C.还原性：Fe2+>Mn2+ D.结合OH能力：Fe3Fe2+ 17.恒温下向容积为1L的密闭容器中通入一定量的N204和NO2的混合气体，发生反应 N2O4(g)=2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图。下列说法不正确的是 牛k度(nol·L) 1.20 1.00 NO, 0.80 NO. 0.60 0.40 0.20 0 A.t1=20 t25506075100125时间6 B.当VNO2)=2yN2O4),反应达到化学平衡状态 C.a点正反应速率小于b点逆反应速率 D.前100s内，v0NO)=0.008 mol.L-I.s1 商一化学（等级考）第3页 18.下列描述正确的是 选项 性质或应用 解释 A 单质的还原性：Mg>Al 元素的第一电离能：MgA1 B CF3COOH酸性大于CCL3COOH F的电负性大于CI的电负性 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒（带静电）吸引， 水能电离出H和OH CCl4不能 恒容容器中发生N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), D 压强不影响化学反应速率 向其中通入氩气，反应速率不变 19.实验室用生产发光二极管LED)的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量n、 Mg)制备Ga2O3,流程如下。 2mol-L- LED生产废料NaOH溶液过逃厂沉淀】 80℃ I Ⅱ滤液1硫酸过滤滤液2 mIIVGa(OH),Ga,O, 加热 已知：n难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是 A.Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3 80℃ B.过程I中GaN生成[Ga(OH)A]的反应：GaN+OH+3H,0[Ga(OH)+NH,↑ C.Ga(OH)3与[Ga(OH)4]中的镓原子杂化类型相同 D.过程Ⅲ为使Ga(OHD3充分沉淀，需加入过量的硫酸 20.测定室温下[Cu(NH)4]2+=Cu2+4NH3达平衡时Cu2+浓度的实验步骤如下： ①制备疏酸四氨合铜晶体。 60mL 1mol-L-I 300mL乙醇 ,深监 滤渣→…→疏酸四氨合铜 硫酸铜溶液 液沉淀→过泥 品体 50mL 8mol-L! 氨水 →滤液 ②.… ③测定原电池的电压。 将反应2Ag+2CI+[CuNH3)4]2+=2AgC1+Cu+4NH3设计成原电池，通过测定原电池的电 压间接获得溶液中Cù2+的物质的量浓度。下列说法错误的是 A.步骤①可直接蒸馏“滤液”回收乙醇 B.步骤①中乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低疏酸四氨合铜的溶解度 C.步骤②为配制-·定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D,步骤③设计的原电池可用银作负极、铁作正极 贞共5页 三、填空题(50分) 21.(14分)第四届中国能源周将于2026年5月19-22日在北京隆重举行。本届能源周以 “破局·共生：重塑全球能源新秩序为主题，共同探讨能源转型的核心议题与未来图景。 (I)Si、GAs、GaAlAs等可作太阳能电池材料。Si在周期表的位置为 同周 期来成对电子数与G相同的元素有 种，AsC,的VSEPR模型 2)化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 ①下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 (填序号)。 A.酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸反应 C.碳与二氧化碳反应 D.NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 ②下列有关表述正确的是 A. 吸热反应在加热条件下才能发生 B.合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应 C. 氢气、甲烷等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 D,对于反应2NO2(g片N,O4(g)△H<0,正反应活化能低于逆反应活化能 (3)燃料电池有广阔的应用前景。甲烷燃料电池装置如图所示。己知：电池的效率=电路 中实际通过电子数/理论通过电子数×100%。 用电器 KOH溶液 ①电极a的电极反应式为 ②当反应1 mol CH4时，外电路中转移6mol电子，则该电池的效率为 (4)乙烯(C2H4)是化石能源的重要提取物之一。120℃时在2L恒容密闭容器中投入一定量 的乙烯、O2,发生反应C2H4(g+302=2CO2(g+2H20(g)。在个同情况下反应2s,测得反 应速率分别为： Dv(C2Ha)=1.2mol-L-Imin1 ②v(O2)=0.2molL-1s-J ③v(C02)=0.5moL1s1 ④v(C2H4)=0.45moL-1s1 反应的速率由大到小为 (用序号表示)；反应开始时乙烯的物质的量 为2mol,乙烯在过程③)的转化率为 高一化学等级考)第4页 22.(14分)C、N、O、Ag、Fe的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)可通过CO2+3H2=CH3OH+H20低压合成甲醇，该反应所涉及的分子中属于非极性分 子的是 (填化学式)，CH,OH中H-C-H的键角 (填“>”、“<”或=-H20 中HO-H的键角，理由是 (2)尿素[CONH2)2]是一种重要的肥料，结构如图。 H2N NH2 其组成元素的电负性由大到小的顺序为 己知尿素所有原子共平面，则 N、C原子均为 杂化，尿素中的大π键应表示为 尿素铁的化学式为F(H2 NCONH2)6)]NO3)3,既可作铁肥，·又可作缓释氮肥。若尿素 铁中碳氮键都等长且F3+配位数为6，则配位原子是 3)银的化合物有如下转化关系，回答下列问题： Ag2O 稀氨水 [Ag(NH3)2JOH 强碱 固体 ① 溶液 Ag3N ② Ag+N2 步骤①的离子方程式 步骤②中反应 的离子方程式为：30H+3[Ag(NH,2]了=Ag,N↓+5NH,个+3H,0,设计实验验证 量 [AgNH3)2]OH溶液中含有氮元素 反 量 4页共5贞 23.(10分)硫的化合物丰富多样，应用广泛。请回答以下问题： (I)某种硫的单质A的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则A的 电子式为 。(满足8电子稳定结构) (2)A在一定条件下可以转化为Sg,该反应为放热及应，则在该条件下A的能量 (填“大于等于“小于”或“无法确定”)相同物质的量的S8的能量。 (3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫 原子吸收能量280kJ,F-F键能为160kJmo',S-F键能为330kJmo1,试写出Ss) 和F2g)及应生成SF6(g)的热化学程式 0 (4)我国科研人员将单独脱除S02的反应与H202的制备反应相结合，实现协同转化，装 置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H20解离为OH和H,并向两极迁移。 下列分析错误的是 H,0 S032 NaOH液 a.双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离于交换膜 6.每脱除标准状况下11.2L的S02,双极膜处有2molH20解离 c.反应过程中不需补加稀H2SO4 d.协同转化的总反应为：S02+O2+2H20=H202+HS04 (⑤)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下 两步反应：H2S+H2SO4=S02↑+S+2H0、S+O2=S02 电极a 负我 电极 H2SO, 0: 分解→+H HS斗氧化+S02 交换膜 ①电极a的电极反应式 ②理论上1molH2S完全反应，可产生 molH2。 高一化学判等级考)第5贞共 24.(12分)速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： AP/MPa M 2 05101520tmin (1)温度为T时，在甲（容积为4L)、乙（容积为2L)两刚性容器中分别充入2olC02和 6molH2,发生反应C02(g)+3H2(g)岸CH3OH(g)+H2O(g)。容器内总压强P随时间变化如 上图所示。 ①其中曲线M对应 (填“甲或“乙)容器中压强的变化情况。 ②曲线M中0~l0min内v(CH3OH)= mol-L-1.min"1,H点对应的速率关系是 '正(CO2) (填><”或="y逆H2)。 ③其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH3OH(g)生成速率的是 (填序号)。 a.降低温度 b.充入H2 c.充入N2 d.及时移走部分H2 ④恒温恒容时下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是 (填序号)。 △H焓变 混合气体 物质的量 混合气体 的密度 n(C02) M个平均摩尔质量 0片 B 0 t (2)反应2NO(g)+O2(g)卡N204(g)经历两步： i.2NO(g)+O2(g)=2N02(g) ii.2N02(g)岸N204(g) 一定条件下，向恒容密闭容器中通入适量的NO和O2,反应体系中c(NO2)、cNO)、 cN2O4)随时间的变化曲线如图所示。 ◆c(molL ①图中曲线b代表 的浓度随时间的变化。 ②2时，cNO2)的生成速率 (填“大于“小于”或 “等于)消耗速率。 ③X= (用co表示)： 共5页青岛二中2025-2026学年第二学期期中考试高一化学（等级考）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C B B C C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B 0 c D CD AC B CD AD 21.(14分)(1)第三周期IVA族 4 正四面体 (2)①CD(2分) ②D(2分) (3)①CH4-8e+10OH=CO3+7H20(2分) ②75% (4)④>③>②>①(2分)50%(2分) 22.(14分)(1)C02、H2（2分) CH3OH中C为sp3杂化，无孤电子对，HO 中0为sp3杂化，孤电子对数为2；杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小。(2分) (2)O>N>C>Hsp2π(2分) (3)Ag20+4NH3H20=2[AgNH3)2]+2OH+3H2O(2分) 取少量溶液于试管中， 加入足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则溶 液中含有氮元素(2分) 23.(10分1)3§ 2)无法确定 (3)S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol(2分) (4)bd(2分) (5)S02-2e+2H20-S0子+4Ht(2分) 2(2分) 24.(12分)1)乙 0.06(2分)<b(2分) CD/CD(2分) (2)N,O4 小于 0.25co(2分) 一、单选题 1.D【详解】A.基态砷原子核外电子排布为1s22s22p3s23p3d04S24P3,共有8个能级， 因此有8种能量不同的电子： B.周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，催化剂多在过渡金属区域寻 找，B错误； C.小黑点的疏密代表电子在该处出现的概率大小，小黑点密表示在该空间电子出现的 概率大，C错； D.同一能层，P轨道电子能量一定比S轨道高，D正确。 2.C【详解】A.Na2O2是离子化合物，含有离子键，过氧根内部只有O-0非极性共价 键，不存在极性共价键，A错误： B.σ键重叠程度大，可单独存在；π键重叠程度小，只能在σ键的基础上形成，不能单独 存在，B错误； C.根据共价键的饱和性，中性分子中氧原子只能形成2个共价单键或一个双键，因此 可以形成H2O、H2O2,不能形成中性分子HO,C正确： D.稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，因此气体单质中不一定有σ键，D错 误； 高一化学第二学期期中考试参考答案 第1页 3.B【详解】A.CH4中C原子采取sp3杂化轨道，C-Ho键是C的sp3杂化轨道 与H的1s轨道重叠形成，A错误： B.键能与键长、原子半径相关，原子半径C<Si,因此C-H键长小于Si-H键长，键能 C-H>Si-H,键能越大，分子热稳定性越强，故CH4比SiH4稳定，B正确； C.连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图： LOH,C 错误； D.气态S03分子中，S原子价层电子对数为3，无孤电子对，采取sp杂化：三聚S03 固体中，每个S原子与4个0原子成键，价层电子对数为4，采取$p杂化，两种形式 中S原子的杂化轨道类型不同，D错误； 4.C【详解】A.元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之 间形成三键，键能较大，氮气的性质相对稳定，故A错误； B.如果是原子间共用电子对数目相同的共价键，通常情况下键长越短，键能越大。但 如F-F键，键长短但两个原子间距离太近斥力太大反而不稳定键能小。如果共价键数目 不同时则不一定，例如氮氮三键的键长大于O-H键的键长，而氮氮三键的键能大于O-H 键的键能，故B错误； C.S(g)的能量高于S(s),故等量的S完全燃烧时，S(g)放热更多，反应热更小，△H1<△H2, C正确； D.物质中化学键的键能越大，分子越稳定，能量越低，故D错误； 5.B【详解】A.叠氮化钠和硝酸钾均是离子化合物，叠氮化钠含有非极性共价键，硝 酸钾含有极性共价键，A错误； B.N中将1个N看成中心原子，其价层电子对数为2+6？3=2，没有孤电子对，为直线 2 形分子；N与CO2互为等电子体，存在2个π，B正确； C.氧化钾、氧化钠都是碱性氧化物，能与二氧化硅反应生成无腐蚀性的硅酸盐，F2O3 或CuO不能与氧化钾、氧化钠反应，C错误； D.三元催化器主要处理CO、碳氢化合物和氮氧化物(NOx),CO被氧化为CO2,不 能减少CO2的排放，D错误； 6.B【详解】A.升高温度能提高活化分子百分数，但不能降低反应的活化能，A错误： B.增大固体或纯液体的量对于反应速率没有影响，水为纯液体，故B正确： C.反应速率大，现象不一定明显，如酸碱中和反应速率很快但没有现象，C错误： D.该反应得到等量的氨气、水蒸气和二氧化碳，故混合气体的平均摩尔质量一直不变， 不能作为平衡的判据，故D错误： 7.C【详解】A.2min时CH3OH物质的量还在增大，CO2物质的量还在减小，说明反 应还在正向进行，V正>V逆，A错误； B.升高温度，吸热反应、放热反应速率均增大，B错误； C.9mi时，反应物与生成物的物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，正逆反应 速率相等，单位时间消耗CH3OH与CO2的物质的量相同，断开σ键的数目之比是5：2， 共4页 C正确； D.恒温恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比。根据反应方程式，参与反应的 各物质在该状态下均为气体。达到平衡时，消耗CO20.6mol,则消耗H21.8mol,生 成CH3OH0.6mol,生成H2O0.6mol,平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分 别为0.2mol、0.6mol、0.6mol、0.6mol,气体总物质的量为2.0mol,初始时气体 总物质的量为3.2ol,则平衡时压强与起始时压强之比为5：8，D错误； 8.C【详解】A.四种配合物中，Ni(CO)4的Ni为0价，其余的Ni为+2价，价态不同， A错误； B.NNH3)6]+中仅有极性共价键和配位键，没有非极性共价键，B错误： C.CN中C与N都有孤对电子，C的电负性更小，配位能力更强，所以是C原子与N+ 形成配位键，C正确； D.NNH3)6]2+中氨气的氮与镍离子形成了配位键，没有了孤对电子，键角变大，故D 错误； 9.A【详解】A.咪唑分子中所有原子共平面，则环上的5个原子形成大π键，1号N 原子和2号N原子相比，1号N原子的孤电子对参与形成大π键。而2号N原子有孤电 子对，则2号N原子的配位能量更强，故A正确： B.a、b的阳离子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化，故B错误； C.a和b的阳离子中氢原子不满足8电子稳定结构，故C错误； D.甲基给电子，会使得甲基咪唑上的氮原子电子云密度更大，所以甲基咪唑的碱性更 强，故D错误； 10.B【详解】根据Z、Y同周期以及催化剂结构图，Z形成4个共价键，为C(碳)。 Y元Y形成2个共价键，O(氧)。M元素：Z、M、Y同周期，原子序数介于C和O 之间，故M为N(氮)。X元素的原子序数小于C,且能形成1个共价键，故X为H (氢)。W元素：基态W原子的价电子数为9，前四周期中价电子数为9的是Co(钴， 价电子排布3d4s2),故W为C0(钴)。综上：X=H,Z-C,M=N,Y-0,W-Co。据 此分析以下各选项： A.Co位于周期表的d区，A错误： B.该物质的阴离子为[Co(H2O)2(OOCCH2COO)2]2,配体H2O不带电，配体OOCCH2CO0 带2个负电荷，则C0的化合价为+2价，B正确： C.该物质中Z(C,碳)有sp、sp3两种杂化类型，C错误： D.该物质中仅存在离子键、极性键、非极性键、配位键，不存在金属键，D错误。 11.D【分析】该电池为锂离子电池，锂电极为负极，发生氧化反应，电极方程式为： Li-=L计。二氧化碳电极为正极，发生还原反应，电极方程式为： 3CO2+4Lit+4e=C+2Li2C03,总反应为4Li+3C02=C+2Li2CO3。 【详解】由分析可知，交换膜应为允许锂离子通过的阳离子交换膜，A错误； B.L与水会反应，故不能选择水溶液作电解质，B错误； C.正极应得电子发生还原反应，故电极方程式为：3CO2+4Li+4=C+2Li2CO3,C错误； D.该电池的总反应为4L+3CO2=C+2Li2CO3,只需消耗Li与CO2,故理论上该电池工 作过程不需要补充电解质： 高一化学第二学期期中考试参考答案 第2页 12.B【分析】由题目图可知，历程I没有催化剂的反应，历程Ⅱ是以C1原子做催化剂的 反应。 【详解】A.总反应为O3+O=2O2,催化剂不改变反应的焓变。历程I总焓变△H=E6E3, 历程Ⅱ总焓变△H=E5一E2,焓变相等，即E6E3=E5E2,A正确： B.已知Cl2(g)相对能量为0，Cl2(g)=2CI(g)的焓变等于C1-C1键能。E2是03+O+C1总能 量，E3是O3+O总能量，单个C1原子的相对能量为E(C)=E2-E3,因此C1-CI键能 =2E(C1)=2(E2-E3)kJ·moF1,B错： C.历程Ⅱ中CI先消耗后又生成所以是催化剂，CIO先生成后消耗所以是中间产物，C 正确； D.反应速率由活化能决定，活化能越小反应速率越快。由图可知，历程Ⅱ第二步活化 能最小，反应最快，该步反应为CIO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g),△H=(E5-E4)kJ·mol,D 正确； 13.D【详解】NO2中N为sp杂化，水和亚硫酸根中中心原子为sp3杂化，sp杂化键 角>$p杂化，故亚硝酸根的键角最大。水的中心原子有两对孤对电子，亚硝酸根没有， 孤对电子数越多，键角越小，故亚硫酸根键角>水，A错误； B.亚硫酸根的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，故B错； C.亚硝酸根中仅含极性共价键，且正负电荷中心不重合，应为极性键形成的极性分子， 故C错； D.在最后一步转化中涉及水中OH键的断裂和硫酸氢根中氧硫键的形成，故D正确； 14.C【详解】A.在该反应中，HCI提供的CI与Au3+形成了配合物[AuC14],这一过 程降低了Au的电极电势，使得Au更容易失去电子被氧化，因此HCI的作用是与Au3 配合，促进反应发生，A正确： B.因此Au3+与4个氯离子形成4个o键，B正确： C.金能被溶解的关键在于C1与Au+形成了稳定的配合物AuCl4]十，从而推动反应正向 进行；若将盐酸换为硫酸，硫酸中不含C1,无法形成该配合物，因此不能有效溶解金 单质，C错误： D.在反应2Au+8HC1+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑中，氧化产物是被氧化得到的 H[AuCl4](2mol)和O2(1mol),共3mol;还原产物是被还原得到的H20(8mol), 因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8，D正确； 15.D【分析】由图可知，电极A为原电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反 应生成二氧化碳和氢离子，反应式为C6H1206-24+6H20=6C02↑+24H;电极B是正极， 氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4+2H2O=4OH;则 原电池工作时，I室中的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的氯离子通过阴离子 交换膜进入Ⅱ室，则Ⅱ室得到盐酸；I室中钠离子通过阳离子交换膜进入V室，在V室得 到氢氧化钠溶液。 【详解】A.由分析可知，电极A为原电池的负极，电极B是正极，则电流方向为B到 A,A错误； 共4页 B.由分析可知，M膜和P膜均为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜，B错误； C.原电池工作时，Ⅱ室得到盐酸，溶液pH减小；V室得到氢氧化钠溶液，pH升高，C 错误； D.电极A的反应式为：C6H12O6-24e+6H20=6CO2↑+24H+,由电荷守恒可知，Ⅱ室可以 获得24mol氯化氢，IV室获得24mol氢氧化钠，D正确： 二、不定项选择题 16.CD【详解】A.Fe位于周期表的d区，A错误 B.Ni的电子排布式为1s22s22p3s23p3d84s2,空间运动状态为15种，B错误。 C.酸性高锰酸钾氧化Fe2+生成Mn2+,还原性：Fe2>Mn+,C正确。 D.Fe3所带电荷量>Fe2+,结合OH能力Fe3>Fe2+,D正确 17.AC【详解】A.由图可知，NO2的浓度由0.20mol/L增加至0.60mol/L需要60s, 由于反应物浓度在逐渐降低，正反应速率也会逐渐减慢，故NO2的生成速率也会减慢， 则在0到t1s,NO2的生成速率大于平均速率，当NO2的物质的量浓度改变0.20mol/L 需要的时间将小于20s,故t1<20,A错误： B.当VNO2)=2v逆N2O4),分别除以化学计量数，可得出此时正反应速率等于逆反应 速率，故可以据此判断反应已达化学平衡状态，B正确： C.反应前只充入了正反应的反应物，故起始时正反应速率最大，逆反应速率最小。随 着反应进行，正反应速率减慢，逆反应速率加快，直至二者相等。点还未平衡，故正 反应速率大于平衡时的正反应速率。b点为平衡状态，正逆反应速率相等，故a点的正 反应速率大于b点的逆反应速率，C错： D.前100s内，NO2的物质的量浓度变化0.80mol/L,故vNO2)=0.80/100=0.008molL1.s1, D正确。 18.B【详解】A.第一电离能Mg>Al是因为Mg的3s轨道全充满更稳定，无法推出还 原性Mg>A1的结论；还原性强弱与金属活动性相关，不能通过该第一电离能特例推断， A错误。 B.F的电负性大于C,吸电子能力强，使O一H键极性更大，酸性更强，B正确 C.水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒（带静电）吸引，是因为水是极性分子，与水的电离无关。 D.压强通过影响气体反应物浓度影响反应速率；向其中通入氩气（无关气体），气体 反应物的浓度不变，反应速率不变；不能说明压强不影响反应速率。 19.CD【分析】LED生产废料（含难溶于水GaN及少量In、Mg)中加入2mol/LNaOH 溶液并在80°C反应，GaN与NaOH、水发生反应：GaN+OH+3H,080Ga(OH4+NH,↑： In难溶于NaOH溶液，Mg不与NaOH溶液反应，所以In、Mg以固体形式存在，过滤 分离，沉淀1为In、Mg,滤液1含[Ga(OH4l厂、过量NaOH,向滤液1加硫酸，中和OH, 将[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3,若硫酸过量，Ga(OH)3会溶解，所以不能加过量硫酸， 过滤，滤液2为含硫酸钠等的溶液，滤渣为Ga(OHD3,Ga(OH3加热分解： 2Ga(0HD3eGa203+3H20,制得Ga203。 A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Ga的金属性强于Al,G(O3 高一化学第二学期期中考试参考答案 第3页 碱性强于A1(OHD3,A正确。 B.据分析，过程I发生反应GaN+OH+3H,0[Ga(OH4+NH,B正确。 C.Ga(OHD3与Al(OH3为等电子体，Ga为sp2杂化，[Ga(OH)4]中Ga为sp3杂化，C错。 D.若硫酸过量，G(OD3会溶解，所以不能加过量硫酸，D错误。 20.AD【详解】A.滤液中含有氨水，直接蒸馏会使氨气随乙醇蒸出，无法有效分离， 直接蒸馏无法得到纯净的乙醇，A错误； B.硫酸四氨合铜是离子型配合物，极性强，在极性较低的乙醇-水混合溶剂中溶解度会 降低，便于晶体析出，B正确： C.得到硫酸四氨合铜晶体后，要测定Cu2+浓度，需要先配制准确浓度的硫酸四氨合铜 溶液，因此步骤②为配制溶液，C正确： D.根据总反应2Ag+2CI+[CuNH3)4]2+=2AgC1+Cu+4NH3,Ag发生失电子的氧化反应， 原电池中负极发生氧化反应，因此银作负极：铁比银活泼，如果用铁作为正极材料，实 际反应中铁做负极参与反应，D错误； 三、填空题 21.(14分)(1)第三周期IVA族 4正四面体 (2)①CD(2分)( ②D(2分) (3)①CH4-8e+10OH=CO3+7H20(2分) ②75% (4)④>③>②>①(2分)50%(2分) 【详解】(1)Si在周期表的位置为第三周期IVA族。Ga的未成对电子数为1，同周期 未成对电子数与之相同的有K、Sc、Cu、Br共5种。As的价电子数为5，AsCl3的价层 电子对数为(5+3)/2=4，As为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形。 (2)①生成物总能量大于反应物总能量说明该反应是一个吸热反应，选项中AB为放 热反应，CD为吸热反应。②A.化学反应的热效应（吸热、放热）与反应条件无关，A 错误；B.催化剂通过改变反应进程影响反应速率，改变反应活化能，不改变反应物与 生成物，不影响反应热效应，B错误：C.燃料电池能够将化学能转化为电能，氢气、 甲烷等形成燃料电池放出的热量低于其直接燃烧放出的热量，C错误；D.反应焓变等 于正反应活化能减逆反应活化能，△H<0说明正反应活化能低于逆反应活化能，D正确。 (3)a极通入甲烷，为负极，在碱性条件下的电极反应方程式为 CH4-8e+10OH=CO?+7H2O。据题意，反应1 mol CH4时，理论通过电子数为8mol, 外电路中转移6mol电子，电池效率为75%. (4)将题中反应速率转化为同一物质表示的反应速率，统一单位，再进行比较。 ①v(C2H4)=0.02molL1s1②v(C2H4)=0.067molL1s1③v(C2H4)=0.25moL1s ④v(C2H4)=0.45moL1s1，反应的速率由大到小为④>③>②>①。 ③v(C2H4)=0.25moL1s1,2s内消耗乙烯的物质的量为0.25×2×2=1mol,开始时乙烯 的物质的量为2mol,故转化率为50% 22.(14分)(1)C02、H2(2分)> CH3OH中C为sp3杂化，无孤电子对，HO 中O为$p杂化，孤电子对数为2：杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小。(2分) 共4页 (2)O>N>C>Hsp2π：(2分) 0 (3)Ag20+4NH3H20=2[AgNH3)2]+2OH+3H2O(2分) 取少量溶液于试管中， 加入足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则溶 液中含有氮元素(2分) 【详解】(1)CO2中C为sp杂化，直线形，属于非极性分子；H2属于非极性分子；CH3OH 中C为sp3杂化，四面体形，属于极性分子，HO中O为sp3杂化，V形，属于极性分 子。 >CH3OH中C为sp3杂化，无孤电子对，H20中O为sp3杂化，孤电子对 数为2：杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小。 (2)尿素的组成元素为H、C、N、O,电负性顺序为O>N>C>H。C形成3个o键， 1个π键，为sp杂化；N原子形成3个σ键，尿素所有原子共平面，N为sp杂化。尿素 分子中，N为sp杂化，p轨道上有一个孤电子对，C为sp杂化，p轨道上有一个单电 子，O不杂化，p轨道上有一个单电子；形成四中心六电子的大π键，表示为π。 F3+配位数为6，说明尿素(H2 NCONH2)只有一个配位原子；碳氮键等长，说明两个氮 原子完全相同，剩余原子中只有O有孤电子对，故配位原子是O。 （3)Ag20+4NH3H20=2[AgNH3)2]+2OH+3H20 取少量溶液于试管中，加入足 量NOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则溶液中含 有氮元素。 23.(10分)1)： (2)无法确定 (3)S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol.(2分) (4)bd(2分) (5)S02-2e+2H20=S0?+4H*(2分) 2(2分) 【详解】(1)S在空气中燃烧生成SO2,单质A的摩尔质量与SO2相同，分子式为S2。 (2)S2在一定条件下可以转化为S8,4S2→S8,由于该反应为放热反应，4molS2能量 大于1molS8能量，但是相同物质的量的S2和Sg的能量大小关系不能确定； (3)已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F一F键能为160 kJ.mol1,S—F 键能为330kJol厂1，△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键 能=280 kJ.mol厂1+3×160 kJmol厂1-6×330 kJ.mol厂1=-1220kJ/mol,所以 S(s)+3F2(g)=SF6(g)AH=-1 220 kJ/mol., 故答案为：S(s+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol.; (4).原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜的a侧应为阴离子 交换膜，b侧为阳离子交换膜，a正确； b.每脱除标准状况下11.2L的SO2,即0.5 mol SO2时，转移1mol电子，双极膜处 有1mol的H2O解离，b错误； C.根据总反应可知，右侧消耗H+的量等于迁移过来H的量，硫酸的总量不变，所以反 应过程中不需补加稀H2SO4,c正确： d.根据分析，协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,d错误； (5)电极a上SO2失电子生成H2SO4,电极反应式为：SO2-2e+2H2O=SO+4H;根据 高一化学第二学期期中考试参考答案 第4页 已知氧化过程计算可得1molH2S经过氧化处理后生成2 mol SO2,在电极上发生氧化 反应，转移电子总数为4mol,阴极上电极反应为：2+2H+2e=2HⅢ，2H哈H2+H2,电极 上生成4molHⅡ，所以分解后得到H,的物质的量为2mol: 24.(12分)1)乙0.06(2分)<b(2分)C/D/CD(2分)(2)N204小于0.25co(2分) 【详解】(1)①起始投料量相同的条件下，容器体积与压强成反比，由图像可知起始 压强的大的对应容器的体积小，N线对应为甲，其中M曲线对应为容器乙； ②曲线M,即在乙（容积为2L)刚性容器中充入2 molCO2和6molH2,在适宜的催化剂作 用下发生反应，达到平衡时压强为2.8MPa,设转化了xmolCO2,列出三段式：： CO2(g)+3H2(g) CHOH (g)+H2O (g) 起始量(mol) 2 6 0 0 ，依据压强之比等于 转化量(mol) X 3x X 平衡量(mol) 2-x 6-3x X ￥ 物质的量之比，容器乙中8mol 4MPa, 解得x=1.2,则 (8-2x)mol 2.8MPa v(CH3OH=0.06mol·L1.min1:;H点己达到平衡，对应的速率关系是 V正(C02)-V逆(C02)V逆()，VE(C02)y逆(H2): ③a.降低温度，降低化学反应速率，a错误； b.充入H2增加反应物浓度，加快化学反应速率，b正确： c.充入N2,不参与反应不影响速率，c错误： d.及时移走部分H2,降低反应浓度，降低化学反应速率，d错误； 故选b: ④A.焓变受化学键的形成与断裂影响，不能确定平衡状态，A错误； B.恒温恒容条件下发生反应CO2(g+3H2(g)片CH3OH(g)+H2O(g),混合气体的质量不变， 容器体积不变，混合气体的密度恒定，不能确定为平衡状态，B错误： C.根据反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),则CO2的物质的量应呈减小趋势，H2O 的物质的量应呈减小趋势，当物质的量不再变化可判断已达平衡状态，C正确： D.正向为气体的物质的量减少的反应，且质量守恒，则平均摩尔质量不变，可以说明 达到平衡状态，D正确； (2)①NO浓度一直减小，曲线a代表NO,NO2为中间产物浓度先增大后减小，N2O4 为产物一直增大，曲线b代表N2O4; ②t时，cNO2)减小，说明其生成速率小于消耗速率； ③t1时，cNO2)=cNO)=c(N2O4),设c(NO2)=X,根据N守恒，x+x+2x=co,x=0.25co 共4页