专题3 第3单元 第2课时 盐类水解的影响因素及应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题3　水溶液中的 离子反应 第三单元　盐类的水解 第2课时　盐类水解的影响 因素及应用 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 01 基础作业 (建议用时：10分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 7 4．对滴有酚酞试液的下列溶液进行相应操作后，溶液颜色变深的是(　　) A．明矾溶液　加热 B．CH3COONa溶液　加热 C．氨水　加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液　加入少量NaCl固体 解析：明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；加入氯化铵固体后，NH3·H2O的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；加入少量氯化钠固体，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 9 考点二　盐类水解的应用 6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解 C．加热氯化铁溶液，体系颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基础作业 14 能力作业 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 23 6．下列事实中，与盐类水解有关的叙述有(　　) ①NaHSO4溶液呈酸性　②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体　③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑　④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，发生板结　⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体 A．4项 B．5项 C．3项 D．2项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 32 溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 NaCN溶液 pH 9.7 11.6 11.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 34 甲 1000 mL 0.1 mol·L－1 HCOONa溶液 乙 1000 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 42 ②①③⑧⑦⑥⑤④ a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 43 碱 大于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 45 14．(1)向K2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的现象是_____________，产生这种现象的原因是(用离子方程式回答)__________________________，若将此溶液微热，观察到的现象是______________，原因是___________________________________。 (2)向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，反应的离子方程式是__________________ ___________________________。 (3)将K2CO3溶液蒸干得到的物质是________，若将KHCO3溶液蒸干灼烧得到的物质是________。 溶液变红色 溶液红色加深 K2CO3 K2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 46 碱 < c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 47 AC 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 48 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 51 　　　　　　　　　　　　　 R 考点一　盐类水解的影响因素 1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，eq \f(c（HS－）,c（S2-）)减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A错误；水解是吸热反应，升高温度平衡正向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，故eq \f(c（HS－）,c（S2－）)增大，B错误；通入H2S，H2S会结合水解出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，溶液pH增大，D错误。 2．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NHeq \o\al(＋,4))浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　) A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　NaNO3　Na2S 解析：强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此pH：NH4Cl溶液<NaCl溶液<NaHCO3溶液<Na2CO3溶液，A、B错误；(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液中的NHeq \o\al(＋,4)浓度大，水解所得H＋浓度大，故pH：(NH4)2SO4溶液<NH4Cl溶液<NaNO3溶液<Na2S溶液，C正确，D错误。 5．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 解析：碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，从而达到去油污的目的；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在加热条件下水解平衡正向移动使体系颜色加深；硫化钠溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S有臭鸡蛋气味；粗盐中混有的MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，与盐类的水解无关。 7．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq \o\al(－,2) B．MnOeq \o\al(－,4)、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、K＋ C．SOeq \o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq \o\al(－,3) 8．下列关于盐类水解的应用的说法不正确的是(　　) A．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 B．实验室配制Na2S溶液时，常滴加少量的NaOH溶液 C．用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性 解析：Na2CO3溶液中发生反应：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。 9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　) A．不能用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 解析：Al3＋和S2－发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能得到Al2S3固体，与盐类水解有关；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关；铵根离子水解使溶液显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关；FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋水解使溶液显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，与盐类水解有关。 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列根据反应原理设计的应用不正确的是(　　) A．COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；用明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl；用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 解析：升高温度，促使COeq \o\al(2－,3)的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，配制其溶液时，若加入NaOH固体，则消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制SnCl2水解，D错误。 2．有等物质的量浓度的下列四种溶液： a．(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.NH4Cl；d．NH4HSO4，其中c(NHeq \o\al(＋,4))大小关系判断正确的是(　　) A．a＝b>c＝d B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．a>b>d>c 解析：NHeq \o\al(＋,4)的水解是微弱的，观察四种物质的化学式，可知(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中NHeq \o\al(＋,4)的浓度大于NH4Cl、NH4HSO4溶液中NHeq \o\al(＋,4)的浓度。(NH4)2CO3溶液中NHeq \o\al(＋,4)和COeq \o\al(2－,3)的水解相互促进，而(NH4)2SO4溶液中SOeq \o\al(2－,4)对铵根离子的水解无影响，即溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))：a>b；NH4Cl溶液中Cl－不影响铵根离子的水解，NH4HSO4溶液中H＋抑制铵根离子的水解，即溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))：d>c；则c(NHeq \o\al(＋,4))由大到小的顺序排列为a>b>d>c，D正确。 3．常温下，稀释0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4)的水解平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中n(NHeq \o\al(＋,4)) D．溶液中c(Cl－) 解析：NHeq \o\al(＋,4)的水解平衡常数不变，A错误；NH4Cl溶液呈酸性，稀释过程中溶液的pH增大，B正确；稀释过程中NHeq \o\al(＋,4)的水解程度增大，n(NHeq \o\al(＋,4))减小，溶液中c(Cl－)减小，C、D错误。 4．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛，脱肛，阴挺，疮疡，取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是(　　) A．白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用 B．白矾溶于水后微粒浓度的大小关系为c(SOeq \o\al(2－,4))>c(Al3+)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒 D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是Al3+＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，A错误；白矾水溶液中铝离子水解使溶液显酸性，微粒浓度的大小关系为c(SOeq \o\al(2－,4))>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；白矾和氯化铁均可水解，生成的胶体具有较大的比表面积，具有吸附作用，吸附悬浮在水中的杂质，可作水处理剂，不能用来杀菌消毒，C错误。 5．由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq \o\al(－,3)(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。若超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl溶液或NaHCO3溶液进行治疗。下列叙述正确的是(　　) A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中－,3)eq \f(c（HCO）,c（H2CO3）) 增大 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2的浓度 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 解析：A项，血液中CO2浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中－,3)eq \f(c（HCO）,c（H2CO3）) ＝－,3)eq \f(c（HCO）·c（H＋）,c（H2CO3）·c（H＋）) ＝eq \f(Ka1,c（H＋）)，故血液中－,3)eq \f(c（HCO）,c（H2CO3）) 减小，错误；C项，急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NaHCO3溶液，错误；D项，酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，错误。 解析：NaHSO4是强酸的酸式盐，硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关；氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，为抑制铜离子水解，可用稀盐酸溶解CuCl2固体，与盐类水解有关；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑的成分反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关；(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NHeq \o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，长期施用此类化肥会使土壤酸性增强，与盐类水解有关；FeCl3是强酸弱碱盐，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，加热促进水解，生成Fe(OH)3，故得不到FeCl3固体，与盐类水解有关。 [归纳总结]　理解盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液显碱性，原因是COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ 判断酸性强弱 25 ℃时，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4抑制Cu2＋水解；配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸抑制Fe3＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 判断离子共存 Al3＋与COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \o\al(－,2)不能共存，Fe3＋与COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、AlOeq \o\al(－,2)不能共存，NHeq \o\al(＋,4)与AlOeq \o\al(－,2)、SiOeq \o\al(2－,3)不能共存 物质提纯 除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入氧化镁或氢氧化镁 7．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(　　) ①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2 ④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅⑤⑥ D．仅① 解析：CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。 [归纳总结]　盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的几种类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)eq \o(――→,\s\up17(蒸干))CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)eq \o(――→,\s\up17(蒸干))Al(OH)3eq \o(――→,\s\up17(灼烧))Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如：Na2SO3(aq)eq \o(――→,\s\up17(蒸干))Na2SO4(s)。 8．下列说法中正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ D．常用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂 解析：AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SOeq \o\al(2－,4)，故B错误；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。 9．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液的pH如下： 下列说法正确的是(　　) A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．升高Na2CO3溶液的温度，－,3)eq \f(c（HCO）,c（COeq \o\al(2-,3)）) 减小 解析：三种溶液中阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液中Na＋浓度的两倍，阳离子浓度之和最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等，NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液中H＋浓度，故三种溶液中阳离子浓度之和的大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A错误；HCOeq \o\al(－,3)的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进COeq \o\al(2－,3)水解，c(COeq \o\al(2－,3))减小，c(HCOeq \o\al(－,3))增大，－,3)eq \f(c（HCO）,c（COeq \o\al(2－,3)）) 增大，D错误。 10．常温下，电离常数：Ka(HCOOH)＝1.77×10-4、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，有甲、乙、丙三种溶液： 下列叙述错误的是(　　) A．溶液中c(Na＋)：甲＝乙＝丙 B．溶液中酸分子数：甲<丙<乙 C．溶液pH：甲<丙<乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲<丙<乙 解析：三种溶液中钠离子浓度都为0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)：甲＝乙＝丙，A正确；由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸>乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：CH3COO－>HCOO－，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲<丙<乙，B正确；弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的pH：甲<丙<乙，C正确；根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而三种溶液中钠离子的数目相同，弱酸根离子水解程度越大，氢离子的数目越少，所以溶液中的阴、阳离子总数：甲>丙>乙，D错误。 11．在25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中滴加0.01 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN－、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是(　　) A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系： c(Na＋)>c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) B．d点溶液中存在的微粒浓度间的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋ 2c(CN－) C．图2中的e点对应图1中的c点 D．该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂 解析：向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中滴加5 mL 0.01 mol·L－1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na＋)>c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)> c(H＋)，故A错误；d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故B正确； 图2中的e点溶液中的溶质是NaCl、NaCN、HCN，CN－的水解大于HCN的电离，但水解的程度是非常微弱的，如e点，c(HCN)＝c(CN－)，NaCN的物质的量应略大于HCN的，即盐酸体积小于5 mL，对应图1中的点应在b点左端，故C错误；两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变色的指示剂甲基橙，故D错误。 12．羟胺(NH2OH)易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺[(NH3OH)Cl]用于药品的合成。常温下，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1 (NH3OH)NO2溶液的pH大于7 B．向0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液加入少量NaNO2固体，溶液中H＋浓度增大 C．0.1 mol·L-1溶液的pH：HNO2<NH4Cl<(NH3OH)Cl<NH2OH D．向NH2OH溶液中通入HCl至pH＝5，溶液中eq \f(c（NH3OH＋）,c（NH2OH）)＝8.7 解析：Ka(HNO2)>Kb(NH2OH)，故水解程度NOeq \o\al(－,2)<NH3OH＋，(NH3OH)NO2溶液的pH小于7，A错误；NaNO2溶于水显碱性，NH4NO2溶液中加入少量NaNO2固体，溶液中H＋浓度减小，B错误；HNO2为弱酸，NH4Cl、(NH3OH)Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，且Kh(NH3OH＋)＝eq \f(Kw,Kb（NH2OH）)＝eq \f(10－14,8.7×10－9)≈1.1×10－6<Ka(HNO2)，Kb(NH3·H2O)>Kb(NH2OH)，而NH2OH溶液显碱性，因此溶液的pH：HNO2<(NH3OH)Cl<NH4Cl<NH2OH，C错误；Kb(NH2OH)＝eq \f(c（NH3OH＋）·c（OH－）,c（NH2OH）)＝8.7×10－9，则eq \f(c（NH3OH＋）,c（NH2OH）)＝eq \f(8.7×10－9,c（OH－）)＝eq \f(8.7×10－9,\f(10－14,10－5))＝8.7，D正确。 [知识拓展]　 Kh(水解平衡常数)与Ka(弱酸电离常数)或Kb(弱碱电离常数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系如下： (1)一元弱酸一元强碱盐：Kh＝eq \f(Kw,Ka)； (2)一元强酸一元弱碱盐：Kh＝eq \f(Kw,Kb)； (3)一元弱酸一元弱碱盐(如醋酸铵)：Kh＝eq \f(Kw,Ka·Kb)。 二、非选择题 13．(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液：①HNO3溶液；②H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④Ba(OH)2溶液；⑤NaOH溶液； ⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液；⑧NH4Cl溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。 (2)常温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，二者的关系正确的是____ (填字母)。 a．x＝10-2y b．x＝102y c．x＝y d．x>y A－＋H2OHA ＋OH－ (3)常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)，理由是__________________ __________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 解析：(2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝eq \f(1×10－14,10－6) mol·L－1＝1×10－8 mol· L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝eq \f(1×10－14,10－8) mol·L－1＝1×10－6 mol· L－1，故x∶y＝(1×10－8)∶(1×10－6)＝10－2∶1，x＝10－2y。 (3)由于eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14可知，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合溶液呈碱性。②NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。 COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ 加热促进COeq \o\al(2－,3)水解，溶液碱性增强 2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。 (1)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×1-5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________。 (2)已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10-5；H2CO3的Ka1＝4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11；HCN的Ka＝6.2×10-10，回答下列问题： ①25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________________。 CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \o\al(－,3) ②下列措施中能使醋酸的水溶液中c(CH3COO－)增大的同时c(H＋)减小的是________(填字母)。 A．加入CH3COONa固体 B．加入固体KHSO4 C．加入NaCN固体 D．升高温度 (3)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液按体积比为1∶9混合，所得溶液的pH值为_____。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) (4)海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是(　　) A．SiCl4 B．CaCl2 C．NH4HCO3 D．NaCl 解析：(1)Kh(CN－)＝1.61×10－5，则Ka(HCN)＝eq \f(Kw,Kh)＝eq \f(10－14,1.61×10－5)≈6.2×10－10<1.61×10－5，说明CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于HCN与NaCN的总浓度相等，所以水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性；由于CN－的水解能力强于HCN的电离能力，则含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，又由于混合溶液显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，且弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的，因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)①根据电离常数数据可得酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOeq \o\al(－,3)，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2生成HCN和HCOeq \o\al(－,3)，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \o\al(－,3)；②加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小；加入固体KHSO4，c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小；加入NaCN固体，与H＋反应，使醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大的同时c(H＋)减小；升高温度，电离平衡正向移动，c(CH3COO－)和c(H＋)均增大。 (4)SiCl4水解会生成硅酸和HCl气体，HCl气体与空气中水蒸气结合会产生白色烟雾；氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解；碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾；NaCl不发生水解。 $$