专题3 第2单元 单元提升练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

0 专题3　水溶液中的 离子反应 第二单元　单元提升练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2．已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，用标准盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况正确的是(　　) A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，红色褪去 C．甲基橙，由黄变橙 D．甲基橙，由橙变黄 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 解析：因为氢氧化钠溶液放置时间较长，会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成CO2。已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞变色范围为8.2～10，石蕊一般不用作中和滴定的指示剂，所以选用甲基橙为指示剂；滴定前将甲基橙加入NaOH溶液中，溶液呈黄色，当用盐酸滴定达到终点时，溶液变为橙色，滴定终点颜色变化为：由黄变橙，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 3．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C．pH＝7时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液 体积相等 D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液 颜色的变化，而非滴定管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 解析：由图可知，开始时浓度均为0.1 mol·L－1的两溶液，Ⅰ曲线pH约为3，Ⅱ曲线pH为1，可知Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。由以上分析可知，A正确；Ⅱ为盐酸的滴定曲线，强碱滴定强酸时指示剂可选酚酞或甲基 橙，B正确；盐酸和醋酸达到终点时消耗等量NaOH，此时醋酸转化为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，若使pH＝7，则醋酸溶液中需要少加NaOH，C错误；滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 4.室温下，pH均为2的HA溶液和HB溶液各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 解析：强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 9．常温下，体积相同且浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．HX是强酸，溶液每稀释至10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18 10．室温下，向10.00 mL 0.1000 mol·L－1 HX溶液中滴加0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是(　　) A．滴定时选用甲基橙作指示剂 B．HX的电离平衡常数的数量级为10－3 C．a点溶液中存在c(Na＋)＝c(X－) D．滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积小于10 mL 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 26 二、非选择题 13．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 27 滴定次数 待测液体积/mL 标准NaOH溶液读数记录/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 (1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。 (4)根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为________ mol·L－1。 ① 偏大 无 粉红 22.60 0.2000 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 28 108 1∶100 11∶90 1∶9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 30 　　　　　　　　　　　　　 R 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SiOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) B．1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液中：K＋、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．c(H＋)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、K＋ D．滴入酚酞试剂不变色的溶液中：Na＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3) 解析：A项，常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液的pH＝1或13，溶液呈酸性或碱性，若溶液呈酸性，SiOeq \o\al(2－,3)不能大量存在；C项，c(H＋)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液呈碱性，NHeq \o\al(＋,4)不能大量存在；D项，滴入酚酞试剂不变色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，在酸性条件下，COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)不能大量存在，同时酸性条件下NOeq \o\al(－,3)会与SOeq \o\al(2－,3)发生氧化还原反应不能大量共存。 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点对应溶液的导电性比c点对应溶液的导电性弱 C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小 D．对a、b两点对应溶液同时升高温度，则eq \f(c（A－）,c（B－）)减小 解析：A项，pH均为2的HA溶液和HB溶液各1 mL， 分别加水稀释至1000 mL，HA溶液的pH＝5，HB溶液的pH 大于2小于5，故HA为强酸，HB为弱酸；B项，将a点对应 的溶液稀释至c点对应的溶液，自由移动离子浓度减小，故a点对应的溶液的导电性比c点对应的溶液的导电性强；C项，酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，故 c(OH－)增大；D项，将a、b两点溶液同时升高温度，c(A－)不变，HB电离平衡正向移动，c(B－)增大，则eq \f(c（A－）,c（B－）)减小。 5．下列说法错误的是(　　) A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 B．结合H＋的能力强弱顺序：COeq \o\al(2－,3)>HCOeq \o\al(－,3)>Cl－ C．pH＝2的H3PO4溶液加水稀释过程中，溶液中3－,4)eq \f(c（PO）,c（HPOeq \o\al(2－,4)）) 增大 D．常温下，将相同体积pH＝3的HCl和pH＝11的BOH(一元碱)溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 解析：用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液的pH，相当于盐酸稀释，c(H＋)减小，则所得溶液的pH偏大，A正确；相同浓度时，酸性HCl>H2CO3>HCOeq \o\al(－,3)，则结合H＋的能力强弱顺序：COeq \o\al(2－,3)>HCOeq \o\al(－,3)>Cl－，B正确；加水稀释，氢离子浓度减小，温度不变，Ka3不变，根据Ka3表达式可知，3－,4)eq \f(c（PO）,c（HPOeq \o\al(2－,4)）) 增大，C正确；若BOH为强碱，则所得溶液为中性，若BOH为弱碱，则BOH过量，所得溶液为碱性，D错误。 6．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是(　　) A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不恢复，表明达到滴定终点 B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高 D．用酸式滴定管盛放盐酸，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低 7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　) A．溶液的体积：10V甲≤V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c甲(OH－)≤c乙(OH－) C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11 的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙 解析：若该一元酸为强酸，乙烧杯中溶液的pH由3变为4，则稀释10倍，V乙＝10V甲，若该一元酸为弱酸，由于弱酸稀释时电离程度增大，乙烧杯中溶液的pH由3变为4，则稀释10倍以上，V乙＞10V甲，A正确；甲、乙烧杯中水的电离均受到抑制，则由水电离出的c(OH－)分别为1×10－11 mol·L－1、1×10－10 mol·L－1，故由水电离出的c(OH－)：10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，B错误；甲、乙两烧杯中该酸的物质的量相等，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误；若该一元酸为强酸，则恰好中和，所得溶液呈中性，甲、乙烧杯中溶液pH相等，若该一元酸为弱酸，则酸剩余，反应后溶液呈酸性，且甲烧杯中溶液的酸性较强，pH较小，故所得溶液pH：甲≤乙，D错误。 8.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(注：已知NH4Cl溶液显酸性)(　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12 解析：强酸滴定弱碱，达到滴定终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，A错误；若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，要使pH为7，盐酸应偏少，即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，B错误；M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C错误；N点对应的溶液为氨水，c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)＝eq \f(10－14,1.32×10－3) mol·L－1，pH＝11＋lg 1.32＜12，D正确。 解析：根据图像可知，1.0 mol·L－1HX溶液的pH＝0， 说明HX为强酸，加水稀释溶液pH最终趋于7，但pH一直 小于7，故溶液每稀释至10倍，pH不可能始终增大，A错误； 1.0 mol·L－1HY溶液的pH＝2，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，HY的 电离平衡常数＝eq \f(c（H＋）·c（Y－）,c（HY）)＝eq \f(10－2×10－2,1.0－0.01)≈1×10－4，B正确；由图可知，HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX溶液和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，两溶液中n(HX)＝n(HY)，则消耗NaOH溶液的体积相同，D错误。 解析：由题图知，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＝2，则该酸为弱酸，强碱滴定弱酸，应选择酚酞作指示剂，A错误；Ka(HX)＝eq \f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－10－2)≈1.11×10－3，B正确；a点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)知c(Na＋)＝c(X－)，C正确；当滴入10 mL NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应，此时溶液显碱性，故溶液呈中性时，V(NaOH)＜10 mL，D正确。 11．常温下，向0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka1(H2SO3)＝1×10－2 B．向a点溶液通入氯气，溶液中HSOeq \o\al(－,3)数 目减少 C．m点溶液中离子的物质的量浓度大小为 c(HSOeq \o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－) D．溶液导电性：a>b 解析：Ka1(H2SO3)＝－,3)eq \f(c（HSO）·c（H＋）,c（H2SO3）) ，据图可知，当 c(HSOeq \o\al(－,3))＝c(H2SO3)时溶液的pH＝2，即c(H＋)＝10－2 mol·L－1， 所以Ka1(H2SO3)＝1×10－2，A正确；氯气具有氧化性，能将＋4 价的S元素氧化为硫酸根离子，所以向a点溶液通入氯气，溶液中HSOeq \o\al(－,3)数目减少，B正确；据图可知m点HSOeq \o\al(－,3)的物质的量分数约为0.80，所以c(HSOeq \o\al(－,3))≈0.1 mol·L－1×0.80＝0.080 mol·L－1，pH约为3，则c(H＋)≈10－3 mol·L－1，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSOeq \o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)，C正确；a点溶液中的溶质主要为NaHSO3和H2SO3，而b点溶液中的溶质为NaHSO3和Na2SO3，溶液体积不变，溶液中的离子浓度变大，导电能力变强，D错误。 12．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种分析试剂。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL NH2OH·HCl(Mr＝69.5)和NH4Cl(Mr＝53.5)的混合溶液以测定NH2OH·HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460 g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示＋,3)eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(如：δ（NHOH）＝,\f(c（NHeq \o\al(＋,3)OH）,c（NHeq \o\al(＋,3)OH）＋c（NH2OH）))) 。 下列说法正确的是(　　) A．曲线②表示δ(NHeq \o\al(＋,4))～pH的变化关系 B．a点有97.8%的NH4Cl参加了反应 C．b点的电荷守恒关系：c(NHeq \o\al(＋,3)OH)＋c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－) D．溶质中NH2OH·HCl的含量为56.5% 解析：由图甲可知，加入氢氧化钠溶液20 mL时，溶液pH为7.61，显碱性；图乙起点①③分布分数δ＝1，说明①③代表NHeq \o\al(＋,3)OH和NH4Cl，加入氢氧化钠会先和NHeq \o\al(＋,3)OH反应，其分布分数会先减小，则①代表δ(NHeq \o\al(＋,3)OH)、③代表δ(NH4Cl)；随着NHeq \o\al(＋,3)OH和氢氧化钠的反应，δ(NH2OH)会逐渐增大，所以②代表δ(NH2OH)，④代表δ(NH3·H2O)。根据分析可知，A错误；图甲中a点pH为7.61，对应图乙中e和f点，δ(NH4Cl)＝0.978，a点有97.8%的NH4Cl还未参加反应，B错误；b点的pH在8～10，从图乙可看出此时是NH4Cl与氢氧化钠反应， 根据溶液中电荷守恒关系有c(NHeq \o\al(＋,3)OH)＋c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；加入氢氧化钠20 mL时，即加入n(NaOH)＝0.002 mol，设 n(NHeq \o\al(＋,3)OH)＝x mol，根据反应列三段式分析 NHeq \o\al(＋,3)OH＋OH－===H2O＋NH2OH 起始量(mol) x 变化量(mol) 0.002 0.002 0.002 终态量(mol) x－0.002 0.002 则δ(NHeq \o\al(＋,3)OH)＝＋,3)eq \f(c（NHOH）,c（NHeq \o\al(＋,3)OH）＋c（NH2OH）) ＝eq \f(x－0.002,x)＝0.022，x≈0.002，所以NH2OH·HCl的含量为eq \f(0.002 mol×69.5 g·mol－1,0.2460 g)×100%≈56.5%，D正确。 14．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中eq \f(c(H＋),c(OH－))＝________。 (2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(设混合后溶液体积为两溶液体积之和，下同)。 若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。 (3)在某温度下Kw＝1×10－13，将pH＝a的NaOH溶液V1 L与pH＝b的H2SO4溶液V2 L混合。 若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V1∶V2＝________。 解析：(2)若混合溶液呈中性，则0.1a＝10－3b，a∶b＝1∶100；若混合溶液的pH＝12，则c(OH－)＝eq \f(0.1a－10－3b,a＋b) mol/L＝0.01 mol/L，a∶b＝11∶90。 (3)Kw＝1×10－13，若混合溶液pH＝10，呈碱性，则c混(OH－)＝eq \f(Kw,c（H＋）)＝10－3 mol/L，而c混(OH－)＝eq \f(10－13＋a·V1－10－b·V2,V1＋V2) mol/L，将a＝12，b＝2代入，得V1∶V2＝1∶9。 $$