专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

相同条件下，每条跟盐酸和醋酸的反应。主要实验用品有两桶试管、滴管、PH、试纸、砂纸、每条0.1摩尔每升盐酸、0.1摩尔每升醋酸溶液等。分别用量筒量取4毫升0.1摩每升盐酸和4毫升0.1摩尔每升醋酸溶液，加入两支试管中。分别用玻璃棒蘸取两溶液测定溶液的PH值，测得盐酸的PH为一。测得醋酸溶液的PH为三，取两根三厘米长的，每条分别用砂纸除去表面的氧化膜。同时加入两支试管中。试管中均有气泡产生，盛有盐酸的试管中产生气泡较盛有醋酸的试管中产生的气泡块。请着重观察以下现象，0.1摩尔每升盐酸与镁条反应产生气体的速率明显大于0.1摩尔每升醋酸与镁条反应产生气体的速率，反应前溶液的PH分别为一和3。从这个实验中我们可以得出，相同浓度的强酸与弱酸溶液，中强酸中氢离子的浓度要比弱酸中氢离子的浓度大。溶液的PH强酸小于弱酸，当它们与活泼金属反应时，强酸的反应速率要大于弱酸的反应速率。在这个实验里，我们需要注意以下几个方面，一、醋酸溶液和盐酸溶液的浓度必须要相同，且要用时现配。2、加入每条的长度要相同，且要同时加入试管中。 0 专题3　水溶液中的离子反应 第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性 1.知道溶液的酸碱性与pH的关系。2.能进行溶液pH的简单计算。3.能用简单的方法测定溶液的pH。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)/(mol·L－1) c(OH－)/(mol·L－1) 酸性溶液 c(H＋)___c(OH－) ___1.0×10－7 ___1.0×10－7 中性溶液 c(H＋) ___c(OH－) ___1.0×10－7 ___1.0×10－7 碱性溶液 c(H＋) ___c(OH－) ___1.0×10－7 ___1.0×10－7 1．溶液的酸碱性 一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中______________________ __________________。 由于在25 ℃时Kw＝1.0×10－14，所以有 氢离子浓度和氢氧根离子 > > 浓度的相对大小 < ＝ ＝ ＝ < < > 学习理解 5 2.溶液酸碱性的表示方法 (1)pH ①定义：溶液中氢离子浓度的________。 ②表达式：pH＝___________。 ③适用范围：适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液。 负对数 －lg c(H＋) 学习理解 6 酸 大 酸 中 碱 大 碱 学习理解 7 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙等。 (2)pH试纸，分为广范pH试纸和精密pH试纸两种，广范pH试纸的测量范围为________。 (3)pH计。 (4)pH传感器。 1～14 学习理解 8 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)任何温度下pH＝7的溶液一定呈中性。(　　) (2)pH＝0的酸，是酸性最强的酸。(　　) (3)升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性。(　　) (4)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。(　　) (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。(　　) (6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(　　) × × × × × × 学习理解 9 探究应用 知识点一　溶液的酸碱性及测定 1．溶液酸碱性的判断依据 探究应用 11 2．常用的酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 紫色石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 探究应用 12 3.用pH试纸测定溶液的pH (1)使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 (2)注意事项 ①使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测溶液进行了稀释，故测定的pH不准确。但待测溶液呈中性时没有影响。 ②若某溶液具有强氧化性或漂白性，则不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH试纸进行pH的测定，如新制氯水、NaClO溶液、高锰酸钾溶液等。 ③用广范pH试纸测出的溶液的pH是整数。 探究应用 13 1．下列说法正确的是(　　) A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 探究应用 14 2．李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________ _______________________________________________________________________________________________。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差：________________________________ __________。 (3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____________，原因是___________________________________________________ ____________________________________________。 错误的 用湿润的pH 试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差 不一定有误差，当溶液为中性时则不 产生误差 盐酸的pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中 c(H＋)受到的影响比盐酸中的小，故误差较小 探究应用 15 知识点二　pH的有关计算 探究应用 16 探究应用 17 探究应用 18 探究应用 19 (3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合： 若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH>7； 若为弱酸与强碱，则pH<7。 规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。 原因：酸和碱已电离出的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备(即物质过量)，还能继续电离。 探究应用 20 4．稀释后溶液pH的变化规律(25 ℃) (1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。若无限稀释，则pH无限接近7，但不会等于7。 (2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。若无限稀释，则pH无限接近7，但不会等于7。 (3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围：a<pH<a＋n<7。若无限稀释，则pH无限接近7，但不会等于7。 探究应用 21 (4)对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围：7<b－n<pH<b。若无限稀释，则pH无限接近7，但不会等于7。 (5)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，若稀释相同倍数，强酸(或强碱)pH的变化幅度大。 探究应用 22 3．室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是(　　) A．pH＝1和pH＝12的两种溶液等体积混合 B．0.05 mol·L－1 H2SO4与0.10 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合 解析： A项，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；C项，pH＝5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7；D项，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。 探究应用 23 4．稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，25 ℃时，根据要求进行有关pH的计算。 (1)0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为____。 (2)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。 (3)将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (4)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝____。 (5)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是_____。 7 11.7 9∶2 3 9.7 探究应用 24 探究应用 25 探究应用 26 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 28 随堂提升 1．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 总结提升 29 2．下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H＋)的溶液 总结提升 30 3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能是(　　) A．12或2 B．7 C．6或8 D．3或11 总结提升 31 总结提升 32 总结提升 33 5．常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠溶液物质的量浓度之比应为(　　) A．5∶1 B．5∶2 C．1∶5 D．2∶5 总结提升 34 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液一定显酸性的是(　　) A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 36 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(　　) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广范pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 37 3．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　) A．a＝b＝1000 B．a＝b>1000 C．a<b D．a>b 解析：若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 38 4．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 43 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 44 7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 45 解析：由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol·L－1，而后者大于0.01 mol·L－1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 46 8．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。若混合后溶液体积变化不计，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　) A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 48 A．a值一定大于9 B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水) 9．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 49 解析：根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进NH3·H2O的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9，所以，pH＝11的氨水稀释100倍时， pH减小不到9，即a一定大于9，A、B正确；碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 50 10．室温时，将x L pH＝a的稀NaOH溶液与y L pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 52 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 54 12．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述正确的是(　　) A．甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍 B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)> V(乙) C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙) D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 55 解析：c甲(H＋)＝10－a mol·L－1，c乙(H＋)＝10－(a＋1) mol·L－1，所以c甲(H＋)＝10c乙(H＋)，则10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，酸溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，则水电离出的氢离子浓度：乙是甲的10倍，故A、D错误；乙的pH比甲大1，则c(甲)>10c(乙)，所以与等物质的量的NaOH反应，消耗酸的体积： 10V(甲)<V(乙)，故B错误，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 56 (2)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________________。 二、非选择题 13．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为________。 10∶1 a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 57 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 58 0.05 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 59 1∶4 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 60 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 61 　　　　　　　　　　　　　 R (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系如图所示： eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(pH<7时，溶液呈____性，且pH越小，溶液中c(H＋)越___，溶液的___性越强,pH＝7时，溶液呈___性,pH>7时，溶液呈___性，且pH越大，溶液中c(OH－)越___，溶液的___性越强)) 1．单一溶液pH的计算(25 ℃) (1)酸性溶液：c(H＋)―→pH (2)碱性溶液：c(OH－)eq \o(―→,\s\up17(Kw))c(H＋)―→pH 2．混合溶液的pH计算(假设混合溶液的体积为原溶液体积之和，25 ℃) (1)强酸与强酸混合求pH c混(H＋)＝eq \f(c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2,V1＋V2)，然后计算溶液的pH。 注：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，则pH混＝pH小＋0.3。 (2)强碱与强碱混合求pH 先计算c混(OH－)＝eq \f(c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2,V1＋V2)，则c(H＋)＝eq \f(Kw,c混(OH－))，最后计算溶液的pH。 注：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，则pH混＝pH大－0.3。 (3)强酸与强碱混合求pH ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。 ②酸过量：先计算c余(H＋)＝eq \f(c(H＋)·V酸－c(OH－)·V碱,V酸＋V碱)，再计算溶液的pH。 ③碱过量：先计算c余(OH－)＝eq \f(c(OH－)·V碱－c(H＋)·V酸,V酸＋V碱)，则c(H＋)＝eq \f(Kw,c(OH－))，最后计算溶液的pH。 3．酸碱发生中和反应后溶液pH的判断(25 ℃) (1)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： ①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 ②若pH1＋pH2≠14，则eq \f(V酸,V碱)＝10pH1＋pH2－14。 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合： 若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7； 若pH1＋pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7； 若pH1＋pH2<14，则溶液呈酸性，pH<7。 解析：(2)设溶液体积均为V L，pH＝12的NaOH溶液中n(OH－)＝cV＝ 10－2 mol·L－1×V L＝10－2V mol，pH＝4的HCl溶液中n(H＋)＝cV＝10－4 mol·L－1×V L＝10－4V mol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH－)＝eq \f(10－2V mol－10－4V mol,2V L)≈5×10－3 mol·L－1，则c(H＋)＝eq \f(10－14,5×10－3) mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，故pH＝ －lg (2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 (3)设NaOH溶液的体积为Vb L，H2SO4溶液的体积为Va L，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1。由于二者混合的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，则酸过量，eq \f(1×10－4Va－1×10－5Vb,Va＋Vb)＝1× 10－5，方程两边都除以10－5，则10Va－Vb＝Va＋Vb，解得eq \f(Vb,Va)＝eq \f(9,2)。 (5)由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为V L，c(OH－)＝eq \f(10－6V＋10－4V,2V) mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，故c(H＋)＝eq \f(10－14,5×10－5) mol·L－1＝2×10－10 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－10)≈9.7。 解析：在溶液中，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－12 mol/L，当溶液中c溶液(OH－)＝c水(OH－)＝1×10－12 mol/L时，c溶液(H＋)＝eq \f(10－14,1×10－12) mol/L＝10－2 mol/L，所以pH＝－lg 10－2＝2，当溶液中c溶液(H＋)＝c水(H＋)＝1×10－12 mol/L时，pH＝12。 4．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg eq \f(c(H＋),c(OH－))。下列叙述中正确的是(　　) ①任何温度下，纯水的AG等于0　 ②溶液的AG越小，酸性越强　 ③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　 ④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 解析：任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0，①正确；酸性越强，c(H＋)越大，c(OH－)越小，AG越大，②错误；0.1 mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，AG＝12，③正确；lg eq \f(c(H＋),c(OH－))＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12，④错误。 解析：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c mol·L-1，体积为V L，氢氧化钠溶液浓度为10－3 mol·L－1，体积为2V L，混合后pH＝3，即c(H＋)＝eq \f(2cV－10－3×2V,3V) mol·L－1＝10－3 mol·L－1，解得c＝eq \f(5,2)×10-3，则硫酸与氢氧化钠溶液物质的量浓度之比应为5∶2。 解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小。 5．下列说法正确的是(　　) A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SOeq \o\al(2－,4)) B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C．稀释1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降 D．常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后溶液pH>7 解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH＝2，则c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，pH＝2的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(1,2)c(H＋)＝0.005 mol·L－1，所以c(CH3COO－)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))，故A正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，氢氧根离子浓度相同，但是两者体积不一定相等，故n(OH－)不一定相等，故B错误；酸的浓度越大，对水的电离的抑制能力越强，稀释1 mol·L－1盐酸时，溶液中氢离子浓度下降，Kw＝c(OH－)·c(H＋)，温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，故C错误；HClO是弱酸，在溶液中不完全电离，pH＝2的HClO溶液，其中c(HClO)≫0.01 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故两者等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，故D错误。 6．常温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14和10。将这两溶液等体积混合后(混合过程中忽略溶液体积变化)，所得溶液中的c(H＋)为(　　) A．1×(10-14＋10-10) mol/L B.eq \f(1×(10-14＋10-10),2) mol/L C．2×10-10 mol/L D．2×10-14 mol/L 解析：常温下，pH为14即c(H＋)为1×10－14 mol/L，该NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol/L；pH为10即c(H＋)为1×10－10 mol/L，该NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1 L，混合过程中忽略溶液体积变化，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH－)＝eq \f((1×1＋10－4×1) mol,(1＋1) L)≈0.5 mol/L，则该溶液中c(H＋)＝eq \f(1×10－14,0.5) mol/L＝2×10－14 mol/L，故选D。 解析：设所取每份硫酸溶液的体积为V1，使硫酸溶液由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H＋)＝eq \f(0.1V1－0.05V2,V1＋V2) mol·L－1＝0.01 mol·L－1，解得V2＝eq \f(3,2)V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。 解析：由题意知，n(NaOH)＝x·10a－14 mol，n(HCl)＝y·10－b mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝eq \f(x·10a－14,y·10－b)＝eq \f(x,y)·10a＋b－14，若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y，且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by，且a＋b＝13，则n(NaOH)∶n(HCl)＝eq \f(b,a)·eq \f(1,10)≠1，故pH≠7；若x＝10y，且a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。 11．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg eq \f(V,V0)的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是(　　) A．常温下，Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg eq \f(V,V0)＝4时，三种溶液同时升高温度，eq \f(c(A－),c(C－))减小 D．当lg eq \f(V,V0)＝5时，HA溶液的pH为7 解析：由图可知，HA溶液稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC溶液稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC，则酸性：HB>HC，常温下，Ka(HB)>Ka(HC)，A正确；对于HC溶液，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点<b点，B正确；酸的电离过程吸热，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A－)不变，对HC溶液升高温度，促进HC电离，c(C－)增大，则eq \f(c(A－),c(C－))减小，C正确；HA溶液为酸溶液，常温下，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。 解析：(1)25 ℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10－5 mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4 mol·L－1，得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (2)95 ℃时Kw＝10－12，混合液呈中性，则：100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 14．根据要求回答下列问题。 (1)常温下，向pH ＝5的H2SO4溶液中加水稀释500倍，则稀释后c(SOeq \o\al(2－,4))与c(H＋)的比值为______。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl两种溶液，以体积比为3∶2相混合，所得溶液的pH等于12(常温下)，则原溶液的浓度为________________。 eq \f(1,10) (3)常温下，在pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比为________。 (4)将VⅠ L pH＝a的NaOH溶液与VⅡ L pH＝b的稀盐酸混合，常温下若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则eq \f(VⅠ,VⅡ)＝________。 解析：(3)设Ba(OH)2溶液的体积为V1 L，NaHSO4溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq \o\al(2－,4))，由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成NaOH的物质的量n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝eq \f(10－2,2)V1 mol＝5×10－3 V1 mol，又知Ba2＋完全沉淀时溶液的pH＝11，则eq \f(5×10－3V1 mol,(V1＋V2) L)＝1×10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1∶4。 (4)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝ 10－b mol·L－1，根据反应的离子方程式H＋＋OH－===H2O，可知c(OH－)·VⅠ＝c(H＋)·VⅡ，即eq \f(VⅠ,VⅡ)＝eq \f(c(H＋),c(OH－))＝eq \f(10－b mol·L－1,10a－14 mol·L－1)＝1014－(a＋b)，又a＋b＝13，则eq \f(VⅠ,VⅡ)＝10。 $$实验测定酸碱反应曲线。主要实验用品有酸碱滴定管、铁架台、烧杯。pg. 0.1000摩尔每升氢氧化钠溶液。0.1000摩尔每升盐酸溶液、蒸馏水、酚酞溶液等。分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入少量蒸馏水。检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。取酸式滴定管和碱式滴定管各一支。向三十滴定管上口加入0.1000摩尔每升的盐酸溶液3到5毫升。倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁。然后将液体从滴定管下部放进预制的烧杯中。向碱式滴定管加入0.1000摩尔每升氢氧化钠溶液3到5毫升。倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁。然后将液体从滴定管下部放进预制的烧杯中。反复润洗2到3次。分别将0.1000摩尔每升盐酸溶液、0.1000摩尔每升氢氧化钠溶液加入酸式滴定管和碱式滴定管中。使液面位于滴定管刻度0以上2到3毫升处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体。并使页面处于某一刻度，准确读取读数并记录。将烧杯置于酸式滴定管下，轻轻转动活塞。向烧杯加入20.00毫升、0.1000摩尔每升盐酸溶液。向烧杯中插入pg的电极。测定溶液的PH并记录在表中，此时PH为1.0。将烧杯置于碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，按表中所示的体积加入氢氧化钠溶液。充分搅拌并测定溶液的PH，并记录在表中。我们一共做了11次记录。并根据实验数据绘制了滴定曲线。在这个实验里，我们需要注意以下几个方面。一、加入氢氧化钠溶液时要逐滴加入且不断搅拌。2、用玻璃棒搅拌溶液时要小心不要损坏电极。请思考一下在这个实验里操作的关键是什么？ 相同条件下测定不同盐溶液的PH。主要实验用品有PHG烧杯、洗瓶、0.1摩尔每升醋酸钠溶液、0.1摩尔每升氯化氨溶液、0.1摩尔每升氯化钠溶液。取少量0.1摩尔每升氯化氨溶液倒入烧杯。将pg电极插入烧杯中的溶液中。用PHP测定溶液PH为5.8。关闭PHP的电源，取出电极。把电极用蒸馏水洗涤干净。取少量0.1摩尔每升醋酸钠溶液倒入烧杯。将PHP电极插入烧杯中的溶液中。用PHP测定溶液PH为8.7。关闭PHP的电源，取出电极。把电极用蒸馏水洗涤干净。取少量0.1摩尔每升氯化钠溶液，倒入烧杯。将PHP电极插入烧杯中的溶液中。用PHP测定溶液PH为7.3。关闭PHP. 的电源，取出。电极。把电极用蒸馏水洗涤干净。实验表明，氯化铵溶液的PH小于7，氯化钠溶液PH近似7，醋酸钠溶液PH大于7。氯化铵溶液PH小于七是因为氯化铵安中氨根离子发生了水解反应。醋酸钠溶液PH大于七是因为醋酸钠中醋酸根离子发生了水解反应。氯化钠溶液PH等于七是因为氯化钠不水解。在这个实验里我们需要注意以下几个方面。一、每次测定PH后，PHG电极必须用蒸馏水洗涤干净。2、可以用氯化铝溶液代替氯化铵溶液，碳酸钠溶液代替醋酸钠溶液进行实验，现象更为明显。请思考实验中氯化钠溶液的PH值为7.3，可能是什么原因？ 重铬酸钾溶液在不同酸度时的颜色。主要实验用品有0.1摩尔每升重铬酸钾溶液、六摩尔每升氢氧化钠溶液。浓硫酸试管滴管十毫升2桶。分别量取5毫升、0.1摩尔每升重铬酸钾溶液，注入三支试管里。向中间一支试管中加入十滴、浓硫酸。震荡试管溶液橙色加深。向右边一支试管中加入二十滴六摩尔每升氢氧化钠溶液。震荡试管。溶液呈黄色。经观察，与没有加入任何药品的第一支试管相比，再加入十滴、浓硫酸后，重铬酸钾溶液的橙色加深。加入二十滴六摩尔每升氢氧化钠溶液后，重铬酸钾溶液呈黄色。在这个实验里，重铬酸钾溶液中存在着水解平衡。当加入浓硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动重合，酸根离子浓度增大，溶液橙色加深。当加入氢氧化钠溶液后，平衡向正反应方向移动，格酸根离子浓度增大，溶液呈黄色。在这个实验里我们需要注意，一、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要注意安全。2、加入浓硫酸后，有时溶液颜色变化不明显，可通过对比实验来帮助观察。