专题3 第1单元 第2课时 电离平衡常数 水的电离平衡-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

0 第2课时　电离平衡常数　水的电离平衡 专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 1.学会运用电离平衡常数、电离度、水的离子积来描述弱酸、弱碱和水的电离程度。2.能进行电离平衡常数及电离度的有关计算。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 Ka Kb 学习理解 5 学习理解 6 2．电离平衡常数的影响因素 弱电解质的电离是一个_____过程，因此升高温度会使电离平衡向_____的方向移动，电离平衡常数会随之_____。 3．意义 电离平衡常数(Ka、Kb)能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下，当弱酸、弱碱的浓度相同时，电离平衡常数越大，弱酸、弱碱的电离程度就_____，弱酸的酸性越____，弱碱的碱性越____。 吸热 电离 增大 越大 强 强 学习理解 7 二、电离度(α) 1．表达式 α＝_____________________________。 2．意义 表示弱电解质的电离程度，且弱电解质溶液的浓度越大，电离度______；反之，电离度_____。 三、水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 越小 越大 学习理解 8 (2)水的电离方程式为______________________，简写为________________。 2．水的离子积常数 (1)在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，故c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称____________，用Kw表示。25 ℃时，Kw＝______________。 (2)Kw不仅适用于______，也适用于____________________。 (3)水的电离过程是_______的，升高温度会促使水的电离平衡向___________移动，水的离子积常数也随之________。 水的离子积 1.0×10－14 纯水 稀的电解质水溶液 吸热 电离的方向 增大 学习理解 9 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 × √ √ × 学习理解 10 × × 学习理解 11 探究应用 知识点一　电离常数和电离度 1．有关电离常数的注意事项 (1)不同弱电解质电离常数的大小由物质本身的性质和温度决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。 探究应用 13 (4)多元弱酸各级电离常数：Ka1≫Ka2≫Ka3，其酸性主要由第一步电离决定，Ka值越大，相应酸的酸性越强。 2．影响电离度的因素 (1)温度：升高温度，电离平衡向正方向移动，电离度增大。 (2)浓度：加水稀释，电离平衡向正方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。 探究应用 14 探究应用 15 探究应用 16 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 探究应用 17 解析：A项，由Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)知酸性：HZ>HY>HX；B项，由“强酸制弱酸”规律知：HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生；C项，同体积、同浓度的三种酸：n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)，故中和碱的能力相同；D项，电离常数与浓度无关，只受温度影响，故相同温度下Ka(HX)不变。 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 探究应用 18 右移 减小 右移 增大 1.0×10－7 增大 增大 探究应用 19 探究应用 20 知识二　水的电离平衡及影响因素 　 1．水电离的四个特点 “弱”——微弱电离 “逆”——是可逆过程 “等”——电离出的H＋和OH－浓度相等 “吸”——是吸热过程 探究应用 21 2．影响水电离平衡的因素 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 向右移动 增大 增大 增大 加活泼金属 向右移动 减小 增大 不变 加弱碱阳离子 向右移动 增大 减小 不变 加弱酸阴离子 向右移动 减小 增大 不变 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 探究应用 22 3.水的离子积常数 (1)水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以使用水的离子积时，必须指明温度。 (2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度。 ①酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。 ②碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。 探究应用 23 ③外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等。 ④室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (3)在纯水或稀的电解质水溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积在定温时为一常数。温度相同时，在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。 探究应用 24 4．水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化 曲线如图所示。 (1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都相同， 即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 探究应用 25 3．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是(　　) A．向纯水中投入少量Na2O2 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2 D．向水中加入NaCl 解析： A项，加入Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，使溶液中c(OH－)> c(H＋)；B项，加热可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；C项，CO2可与水反应生成H2CO3，H2CO3可抑制水的电离，但H2CO3电离产生氢离子使溶液中 c(H＋)>c(OH－)；D项，NaCl对水的电离无影响。 探究应用 26 4．某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为________ mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝0.5 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________ mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为________ mol·L－1，此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 2×10－7 8×10－14 8×10－14 高于 探究应用 27 5．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。 (1)A点水的离子积常数为1×10－14，B点水的离子积常 数为________。造成水的离子积常数变化的原因是______ __________________________________________________ ____________________________。 (2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____________________________________________________________ _____________________。 (3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝_________________。 1×10－13 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大 不能 滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－) 2×10－10 mol·L－1 探究应用 28 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 30 随堂提升 1．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10，Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　) A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．H2CO3溶液 总结提升 31 2．已知25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，如果100 ℃时，Kw＝5.5×10－13，这说明(　　) A．100 ℃时水的电离程度较小 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．100 ℃时，0.1 mol·L－1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 总结提升 32 总结提升 33 总结提升 34 总结提升 35 总结提升 36 ADBC 的电离 总结提升 37 (3)醋酸的电离平衡常数的表达式是Ka＝__________________，则物质的量浓度为c mol/L的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝________(用含c、α的代数式表示)。 总结提升 38 解析：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，0.1 mol/L硫酸溶液中c(H＋)＝(0.1＋0.1×10%) mol/L＝0.11 mol/L；0.1 mol/L NaHSO4溶液中，c(H＋)＝(0.1×29%) mol/L＝0.029 mol/L；0.1 mol/L醋酸溶液中，c(H＋)＝(0.1×1.33%) mol/L＝0.00133 mol/L；0.1 mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，所以c(H＋)由大到小的顺序是ADBC。 总结提升 39 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 41 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水中c(H＋)＝10－7 mol·L－1 B．升高温度，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 43 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 44 5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列物质的溶液中：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，水的电离程度按由大到小的顺序排列正确的一组是(　　) A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．①>③>② 解析：酸和碱都抑制水的电离，故②NaOH溶液和③H2SO4溶液中水的电离程度小，硫酸为二元强酸，氢氧化钠为一元强碱，故相同物质的量浓度的H2SO4溶液中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度；NaCl对水的电离程度基本没有影响。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 45 6．下列叙述正确的是(　　) A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋浓度一定等于1×10－7 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的 c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH的相对大小来表示酸碱性强弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 46 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 51 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10-4 Ka＝4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7　 Ka2＝5.6×10-11 9．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 52 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10-4 Ka＝4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7　 Ka2＝5.6×10-11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 54 解析：要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 55 11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a>b B．水的离子积常数Kw数值大小关系为b>d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 56 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 57 12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数：c<a<b B．a、b、c三点醋酸的电离度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 58 解析：电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离度：a<b<c，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则测量结果偏小，C正确；a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 59 二、非选择题 13．25 ℃时，几种物质的电离平衡常数(如下表)： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 a>b>d>c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 60 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 61 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 62 (4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 大于 大于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 63 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 64 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 65 (4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸溶液稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强；酸或碱抑制水的电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离的程度越大。根据图知，pH相同的醋酸溶液和HX溶液稀释至相同的倍数，HX溶液的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 66 　　　　　　　　　　　　　 R 一、电离平衡常数 1．表示方法 (1)弱酸的电离平衡常数通常用____表示，若以醋酸为例：CH3COOHCH3COO－ ＋H＋，则电离常数Ka＝________________________。 (2)弱碱的电离平衡常数通常用____表示，若以一水合氨为例：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋ OH－，则电离常数Kb＝________________________。 eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ＋,4)eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) (3)多元弱酸的电离常数表达式 碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)等多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的。 例如，二元弱酸H2CO3分两步电离： H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3) 则Ka1＝____________________________ HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) 则Ka2＝______________________________ －,3)eq \f(c（H＋）·c（HCO）,c（H2CO3）) 2－,3)eq \f(c（H＋）·c（CO）,c（HCOeq \o\al(－,3)）) eq \f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的起始浓度)×100% H2O＋H2OH3O＋＋OH－ H2OH＋＋OH－ (1)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动。(　　) (2)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱。(　　) (3)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。(　　) (4)弱酸H2S的电离平衡常数表达式为Ka＝eq \f(c2（H＋）·c（S2-）,c（H2S）)。(　　) (5)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小。(　　) (6)25 ℃时，Kw＝1.0×10-14，仅仅适用于纯水，不适用于其他酸、碱、盐等的稀溶液。(　　) 3．电离常数的有关计算 (1)已知某弱酸或弱碱的电离常数及稀溶液的物质的量浓度，可根据公式c(H＋) ≈eq \r(Ka·c)或c(OH－)≈eq \r(Kb·c)计算其电离出的H＋或OH－的浓度。 (2)已知电离平衡时弱酸或弱碱的物质的量浓度和溶液中的离子浓度，可根据公式Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)或Kb＝eq \f(c（B＋）·c（OH－）,c（BOH）)计算电离常数。 (3)一定温度下，已知某一元弱酸HA溶液的浓度为c，电离度为α，电离常数为Ka，则 　　　 HA  H＋ ＋ A－ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c－cα cα cα Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq \f(c2α2,c（1－α）)。当弱电解质的电离度α较小时，可作近似处理1－α≈1，则公式可简化为Ka＝cα2，则α＝eq \r(\f(Ka,c))，c(H＋)＝cα＝eq \r(Kac)。 2．(1)25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，请按要求回答以下问题： ①加入少量冰醋酸，平衡将________(填“左移”或“右移”)，醋酸溶液的电离度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②加入一定量蒸馏水，平衡将________(填“左移”或“右移”)，醋酸溶液的电离度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。 ①HA的电离平衡常数Ka＝____________(填具体数值)。 ②升高温度时，Ka________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度________。 解析：(2)①由电离方程式：HAH＋＋A－，可知达到电离平衡时，c(H＋)＝c(A－)＝c已电离(HA)＝0.1×0.1% mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，忽略HA电离平衡时c(HA)的变化，c(HA)仍按0.1 mol·L－1进行计算，则Ka＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq \f(1.0×10－4×1.0×10－4,0.1)＝1.0×10－7。 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 解析：向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A错误；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，c(H＋)增大，但Kw不变，B正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C错误；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，D错误。 4．已知0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 解析：Ka＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，温度不变时，Ka为定值，若使eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，可使c(CH3COO－)减小，其中①③使c(CH3COO－)增大，④使c(CH3COO－)减小；升高温度时，平衡正向移动，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)一定增大。 5．已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度如表所示(其溶液浓度均为0.1 mol/L)。 编号 物质(微粒) α A 硫酸(第一步完全电离)：第二步HSOeq \o\al(－,4)SOeq \o\al(2－,4)＋H＋ 10% B 硫酸氢钠：HSOeq \o\al(－,4)SOeq \o\al(2－,4)＋H＋ 29% C 醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.33% D HCl：HCl===H＋＋Cl－ 100% (1)25 ℃时，上述几种物质的溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填编号)。 (2)25 ℃时，0.1 mol/L硫酸溶液中HSOeq \o\al(－,4)的电离度小于相同温度下0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HSOeq \o\al(－,4)的电离度，其原因是_______________________________________ _________。 硫酸第一步电离产生的H＋抑制了HSOeq \o\al(－,4) 编号 物质(微粒) α A 硫酸(第一步完全电离)：第二步HSOeq \o\al(－,4)SOeq \o\al(2－,4)＋H＋ 10% B 硫酸氢钠：HSOeq \o\al(－,4)SOeq \o\al(2－,4)＋H＋ 29% C 醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.33% D HCl：HCl===H＋＋Cl－ 100% eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) eq \f(cα2,1－α) 编号 物质(微粒) α A 硫酸(第一步完全电离)：第二步HSOeq \o\al(－,4)SOeq \o\al(2－,4)＋H＋ 10% B 硫酸氢钠：HSOeq \o\al(－,4)SOeq \o\al(2－,4)＋H＋ 29% C 醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.33% D HCl：HCl===H＋＋Cl－ 100% 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的大 D．H2CO3的电离平衡常数表达式：K＝2－,3)eq \f(c2（H＋）·c（CO）,c（H2CO3）) 3．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．Cl－、AlOeq \o\al(－,2)、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)、K＋、H＋ C．NOeq \o\al(－,3)、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－ 4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：B项，只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1；C项，由于醋酸为弱酸，所以c(H＋)＝eq \r(c（CH3COOH）·Ka)，两种不同浓度的CH3COOH溶液的c(H＋)之比为eq \f(\r(c1（CH3COOH）·Ka),\r(c2（CH3COOH）·Ka))＝eq \f(\r(0.2),\r(0.1))＝eq \r(2)；D项，对于浓度大于1 mol·L－1的酸或碱溶液，不用pH的相对大小来表示酸碱性强弱。 7．现向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中加水稀释至1000 mL，下列说法正确的是(　　) A．水的电离程度始终增大 B.＋,4)eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 先增大再减小 C．水的离子积常数始终减小 D．溶液中始终存在c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) 解析：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，氨水中水的电离被抑制，稀释过程中溶液中c(OH－)始终在减小，因此对水的电离抑制作用一直在减弱，水的电离程度始终增大，A正确；Kb(NH3·H2O)＝＋,4)eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，Kb只受温度影响，稀释过程中溶液中c(OH－)始终在减小，因此＋,4)eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 始终增大，B错误；水的离子积常数仅与温度有关，稀释时Kw不变，C错误；根据电荷守恒，c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，D错误。 8．常温下，0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－8，下列叙述正确的是(　　) A．该一元酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1 B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1 C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22 D．在0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进 解析：由eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－8和Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14推知，c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，A、C错误；该溶液中由水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)＝eq \f(1.0×10－14,1.0×10－3) mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1，B正确；酸电离出H＋，抑制水的电离，D错误。 下列选项错误的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq \o\al(2－,3) B．2HCOOH＋COeq \o\al(2－,3)===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq \o\al(－,3) D．25 ℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大 解析：Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故HCN可与COeq \o\al(2－,3)发生反应生成CN－和HCOeq \o\al(－,3)，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCOeq \o\al(－,3)，A错误。 10．已知H2CO3的电离常数：Ka1＝4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11，HClO的电离常数：Ka＝2.95×10-8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入(　　) A．NaOH B．HCl C．CaCO3(固体) D．H2O 解析：H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。b点Kw＝10－6×10－6＝10－12>a点Kw＝10－7×10－7＝10－14，b点温度高，A错误；d点与a点温度相同，Kw相同，由以上分析知Kw数值大小关系为b>a＝d，B正确；c点Kw大于a点Kw，温度高于a点，仅加入NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误；纯水降低温度，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小，而b点到d点溶液的c(OH－)未变，故仅降低温度不能从b点到d点，D错误。 回答下列问题： (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)。 a．COeq \o\al(2－,3) b．ClO－ c．CH3COO－ d．HCOeq \o\al(－,3) (2)下列反应不能发生的是_____。 A．COeq \o\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO C．COeq \o\al(2－,3)＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－ D．2ClO－＋CO2＋H2O===COeq \o\al(2－,3)＋2HClO (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。 A.eq \f(c(CH3COOH),c(H＋)) B.eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)) C.eq \f(c(H＋),Kw) D.eq \f(c(H＋),c(OH－)) 解析：(1)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，则酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \o\al(－,3)，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是COeq \o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq \o\al(－,3)>CH3COO－，即a>b>d>c。 (3)温度不变，CH3COOH的电离常数Ka＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)不变，加水稀释醋酸溶液，c(CH3COO－)减小，eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，所以eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）)减小；加水稀释醋酸溶液促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，eq \f(c（H＋）,Kw)和eq \f(c（H＋）,c（OH－）)的比值均减小。 $$