专题3 第1单元 第1课时 弱电解质的电离平衡（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡，涵盖强电解质与弱电解质分类、电离平衡建立及特征、影响因素和溶液导电性等核心知识点，通过盐酸与醋酸的pH及反应速率对比实验导入，衔接物质分类与化学平衡知识，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以实验探究为基础，结合科学思维（如强/弱电解质对比表格、电离方程式书写规则口诀）和化学观念（物质结构决定电离程度），通过正误判断、思考交流等多样化练习，帮助学生建立微观粒子观和平衡思想，教师可直接用于课堂互动，提升教学效率。

弱电解质的电离平衡 第1课时 专 题 3 　 第 一 单 元 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 3.会判断电解质溶液的导电性强弱。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、强电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离平衡 < 一 > 强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质   电解质 非电解质 定义 在 或____________ 能导电的________ 在水溶液中和熔融状态下 的________ 类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等 多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生______ 相同点 均为________ 水溶液中 熔融状态下 化合物 都不能导电 化合物 电离 化合物 2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究 盐酸和醋酸的电离程度实验。 实验内容 盐酸 醋酸 测量1 mol·L-1溶液的pH pH=0 pH≈3 等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象 反应速率____ 反应速率____ 实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度 醋酸。 快 慢 大于 (2)强电解质和弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中仅能 电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有___________ 既有 ，又有___ __________ 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③ ，如KOH、Ba(OH)2等 ① ，如CH3COOH、HClO等； ② ，如NH3·H2O等； ③水 完全 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电 解质分子 强酸 强碱 弱酸 弱碱 3.电离方程式的书写(在水溶液中) 类型 电离特点 电离方程式 强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“===” H2SO4===__________ Ba(OH)2===__________ CuSO4===__________ 强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4===_____________ 弱酸的酸式盐 酸根部分整体书写 NaHCO3===Na++HC 2H++S Ba2++2OH- Cu2++S Na++H++S 类型 电离特点 电离方程式 弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOH__________________ NH3·H2O_______________ H2O_____________ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写(以H2SO3为例) ①____________________ ②____________________ 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2______________ CH3COO-+H+ N+OH- H++OH- H2SO3　　H++HS HS　　H++S Cu2++2OH- 注意　一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3+H2O　　[B(OH)4]-+H+。 记忆口诀　强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质 (2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质 (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 (4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子 (5)CaCO3难溶于水，其水溶液导电性很差，所以CaCO3是弱电解质 (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 × × √ × × × 正误判断 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 易错警示 1.对下列物质：①镁铝合金　②石墨　③熔融氯化钠　④氯化氢　⑤稀硫酸　⑥氨水　⑦白磷　⑧硫酸钡　⑨冰醋酸　⑩纯碱 分类不正确的是 A.Ⅰ中包含的物质有③④⑧⑩ B.Ⅱ中包含的物质是③ C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥ D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑦⑨ √ 思考交流 2.写出下列物质的电离方程式： (1)NH4HCO3： 。 (2)NaHSO3： 。 (3)NaHSO4(熔融)： 。 (4)HClO： 。 (5)H2CO3： 。 (6)Ba(OH)2： 。 NH4HCO3===N+HC NaHSO3===Na++HS NaHSO4　　Na++HS HClO　　H++ClO- H2CO3　　H++HC；HC　　H++C Ba(OH)2===Ba2++2OH- 返回 思考交流 < 二 > 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态 (1)建立过程   (2)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱电解质分子 与________ 相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 电离成离子的速率 离子结 合成弱电解质分子的速率 (3)电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 2.影响因素 影 响 因 素 内因：弱电解质 是决定性因素 外 因 温度：弱电解质的电离一般是 ，升高温度，电离平衡 移，电离程度______ 浓 度 增大弱电解质的浓度，电离平衡 ，但电离程度_____ 加水稀释，电离平衡 ，电离程度_____ 同离子效应：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可______ 弱电解质的电离，电离平衡 ，电离程度______ 化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡 ，电离程度______ 本身的性质 吸热过程 右 增大 右移 减小 右移 增大 抑制 左移 减小 右移 增大 思考　分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力 升高温度 向 移动 _____ _____ _____ _____ 加H2O 向 移动 _____ _____ _____ _____ 通HCl 向 移动 _____ _____ _____ _____ 加少量NaOH(s) 向 移动 _____ _____ _____ _____ 加少量CH3COONa(s) 向 移动 _____ _____ _____ _____ 加少量CH3COOH 向 移动 _____ _____ _____ _____ 加入镁粉 向 移动 _____ _____ _____ _____ 右 增大 增大 增大 增强 右 减小 增大 增大 减弱 左 增大 增大 减小 增强 右 减小 减小 增大 增强 左 减小 减小 减小 增强 右 增大 增大 减小 增强 右 减小 减小 增大 增强 (1)电离平衡也属于化学平衡，可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡。 (2)向醋酸中加水稀释和加入冰醋酸都会使平衡正向移动，但是电离程度的变化却是相反的。 易错警示 3.电解质溶液的导电性 (1)电解质溶液的导电原理 电解质在溶液中 的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向 移动，形成电流。 注意　金属导电是因为其含有自由移动的电子。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素 ①离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越 。 ②离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越 。 电离成自由移动 定向 好 好 (1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 (2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 (3)盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 (4)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 (5)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变 × × × × × 正误判断 1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： (1)O点导电能力为0的理由是______________________ 　　 。 冰醋酸为纯醋酸，全部以醋酸分子的形式存在，没有自由移动的离子，所以O点导电能力为0。 冰醋酸中没有自由移动的 离子 思考交流 (2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为　　　 。 O→b为电离平衡的建立过程，b点时达到平衡状态，继续加水稀释，平衡向右移动，电离程度增大，所以三点的电离程度顺序为a<b<c。 a<b<c (3)a、b、c三点溶液中CH3COO-物质的量最大的是 　 点。 n(CH3COO-)最大的点为c点。 c 思考交流 2.用“>”“<”或“=”填空。 (1)将c(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+)　 1.0×10-3 mol· L-1。 (2)将c(H+)=0.1 mol·L-1的醋酸稀释至c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，稀释倍数 　　100。 (3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H+)=1.0×10-3，则原溶液的c(H+)_____ 0.1 mol·L-1。 > > < 返回 思考交流 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D C D A A B 题号 9 10 11 　12 答案 B D D 　B 15 13. (1)H2S　　H++HS-，HS-　　H++S2- (2)右　增大　减小　(3)右　减小　增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. b　ac　d 15. (1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等　(2)a　相等　(3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气　(4)等物质的量浓度的稀盐酸的酸性强于稀醋酸的酸性 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组一　电解质及其电离方程式的判断 1.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是 A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.(2025·扬州期末)下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1 B.醋酸溶液中存在醋酸分子 C.与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D.5 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5 mL 0.1 mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1，说明其不完全电离，为弱电解质，A不符合题意； HCl为强电解质，完全电离，与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸不能完全电离，醋酸是弱电解质，C不符合题意； 5 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5 mL 0.1 mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解质，D符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.下列叙述正确的是 A.碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解， 不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B.CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C.BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质 D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故 H3PO4是电解质 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 电解质在熔融状态下或在水溶液中导电，判断化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离，而且还要看离子是否是它本身电离出来的。CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质；CO2是非电解质。 15 4.(2024·南京外国语学校期中)下列电离方程式错误的是 A.H2CO3　　H++HC B.NH3·H2O　　N+OH- C.NaHCO3===Na++H++C D.NH4Cl===N+Cl- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 碳酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3　　H++ HC，A正确； NH3·H2O是一元弱碱，电离方程式为NH3·H2O　　+OH-，B正确； NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和，电离方程式为NaHCO3===Na+，C错误； NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离产生和Cl-，电离方程式为NH4===+Cl-，D正确。 题组二　弱电解质的电离平衡及其影响因素 5.(2024·南京外国语学校期中)改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H+)增大的是 A.加入CH3COONa固体 B.加入蒸馏水 C.通入HCl气体 D.升高温度 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH　　CH3COO-+H+。加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A不选； 加入蒸馏水，电离平衡向右移动，但溶液酸性减弱，c(H+)减小，B不选； 通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，C不选； CH3COOH的电离吸热，升高温度电离平衡向右移动，c(H+)增大，D选。 6.在0.1 mol·L-1HCN溶液中存在电离平衡：HCN　　H++CN-，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加入少量NaOH固体，OH-与HCN电离产生的H+反应，平衡正向移动，A项正确； 加水，平衡正向移动，B项错误； 滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，c(H+)增大，C项错误； 加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动，D项错误。 15 7.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O　　H2CO3　　H++HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是 A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动 C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误； 如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确； 当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确； 当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。 8. (2024·宿迁月考)H2S水溶液中存在电离平衡：H2S　　HS-+H+和HS- 　　S2-+H+。下列说法正确的是 A.若向溶液中加入少量稀硫酸，平衡向右移动，溶液中H+浓度增大 B.若向溶液中通入少量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.若向溶液中通入氯气，溶液pH增大 D.若向溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略溶液体积变化)，溶液中所有离 子浓度都减小 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 向H2S溶液中加入少量稀硫酸，H2SO4电离产生H+，溶液中H+浓度增大，抑制H2S电离，平衡向左移动，A错误； SO2和H2S溶液反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，向H2S溶液中通入少量SO2，平衡向左移动，且反应后生成水，所以溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，B正确； 氯气和H2S的反应为Cl2+H2S===S↓+2HCl，通入氯气，平衡向左移动，盐酸的酸性强于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C错误； 加入少量硫酸铜固体发生反应：S2-+Cu2+===CuS↓，平衡向右移动，所以H+浓度增大，D错误。 题组三　电解质溶液导电能力的变化与分析 9.把0.05 mol NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是 A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1氨水 D.0.5 mol·L-1硝酸钠溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5 mol·L-1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 10.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 灯光“亮→暗(或灭)→亮”的过程，意味着随着反应的进行，水溶液中的离子浓度先下降(至很低)再上升。CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2++S +Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，随着CuSO4溶液的过量，离子浓度又增大，故A正确； NH4HCO3与Ca(OH)2反应：N+HC+Ca2++2OH-===NH3·H2O+H2O+ CaCO3↓，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，仅剩NH3·H2O的少量电离(还有一部分NH3·H2O分解并挥发)，随着NH4HCO3溶液的过量，离子浓度又增大，故B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 H2SO4与Ba(OH)2反应：2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，随着反应进行，离子浓度逐渐降低，至恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，随着H2SO4溶液的过量，离子浓度又增大，故C正确； CH3COOH与NH3·H2O反应：CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+ H2O，由于CH3COONH4电离程度大于CH3COOH，随着反应的进行，离子浓度增大，灯泡变亮，继续加入CH3COOH至过量，溶液中的离子浓度又会减小，灯泡变暗，故D错误。 11.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH　　CH3COO- +H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A错，加烧碱溶液消耗H+，平衡向右移动，c(H+)、c(CH3COOH)均减小， 但c(H+)减小程度大，故减小； B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，c(H+)减小，c(CH3COOH)增大， 减小； C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，c(H+)增大，但c(H+)增大程度不如 c(CH3COOH)增大得多，故减小； D对，加水，平衡向右移动，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，增大。 12.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O　　N+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，错误； ②硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡正向移动，错误； ③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，正确； ④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但 c(OH-)减小，错误； ⑤电离属于吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH-)增大，错误； ⑥加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，平衡正向移动，且溶液中c(OH-)减小，错误。 13.已知硫化氢是一种二元弱酸，它的水溶液为氢硫酸。 (1)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　 　　。 (2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向　　移动，c(H+) 　　　，c(S2-)　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 H2S　　H++HS-，HS-　　H++S2- 右 增大 减小 当加入CuSO4溶液时，因发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。 (3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　移动，c(H+)　　　， c(S2-)　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 右 减小 增大 当加入NaOH固体时，因发生反应：H++OH-===H2O，平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。 14.在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是　　(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是　　，与C图变化趋势一致的是　　。 a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入CO2至过量 d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b ac d 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-++H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱， 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2++ 2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3 +H2O+CO2===Ca2++2，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为N+ OH-===NH3·H2O，溶液中减少的N的物质的量和增加的Na+的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.某化学兴趣小组为比较稀盐酸和稀醋酸溶液酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同 时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察 产生氢气的速率和体积。 回答下列问题： (1)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是_______________________ 　　　 　 　。 15 没有说明两种酸的物质的量浓度相等 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题干中没有指明实验所用稀盐酸与稀醋酸溶液的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸酸性的相对强弱。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)在缺陷已经得到改正的前提下，反应起始时　　(填“a”或“b”)中产生氢气的速率较大；最终产生氢气的体积　　　(填“相等”或“不相等”)。 15 a 相等 当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，等体积的两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但HCl是强电解质，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中的c(H+)大，故反应起始时，a中产生氢气的速率较大。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值大，可能原因是_________ 　 　　　 。 (4)通过比较起始反应速率可得出的结论是___________________________ 　　　　　　　 。 15 反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气 等物质的量浓度的稀盐酸的酸性强于稀醋酸的酸性 返回 本课结束 专 题 3 　 第 一 单 元 $