专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

观察八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的热效应。主要实验用品有八水合氢氧化钡晶体、氯化铵晶体、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、滤纸、研钵、蒸馏水、红色石蕊试纸、托盘天平等。称量20克8水和氢氧化钡晶体，倒入研钵中研碎。使用胶头滴管在玻璃片上滴几滴水。把50毫升烧杯放在玻璃片上。提起烧杯，烧杯和玻璃片脱离了。将盐稀的20克8水和氢氧化钡晶体倒入50毫升烧杯中。然后加入约十克的氯化钡晶体。用玻璃棒迅速搅拌反应物，我们可以闻到刺激性气味的气体。如果此时用手触摸烧杯下部，会感觉到烧杯已经变凉了。片刻后，用手拿起烧杯，可以看到玻璃片被粘在烧杯底部。这说明八水合氢氧化钡晶体和氯化钡晶体的反应是吸热反应，反应方程式为。将蒸馏水、湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口。可以看到，试纸变蓝，这说明生成了氨气。这个实验中我们应该注意以下几点，一要将八水合氢氧化钡晶体研成粉末，以便与氯化铵晶体能充分接触。2、一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌，一边是反应物很快反应。 0 专题1　化学反应与 能量变化 第一单元　化学反应的 热效应 第2课时　反应热的测量 与计算 1.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法，会分析产生误差的原因。2.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。3.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算能力。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、中和反应反应热的测量 以盐酸与NaOH溶液反应为例测定中和反应的反应热。 1．实验仪器装置 将实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 温度计 环形玻璃搅拌棒 学习理解 5 2．实验过程 (1)用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(T1)。 (2)用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，测量并记录NaOH溶液的温度(T2)。 (3)将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用_______________轻轻搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的_____温度(T3)。 (4)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 环形玻璃搅拌棒 最高 学习理解 6 学习理解 7 二、盖斯定律及其应用 1．盖斯定律：一个化学反应，不论是_____完成，还是_______完成，其总的热效应是完全相等的。 在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变(ΔH)，而ΔH仅与反应的________和反应的_________有关，而与反应的_____无关。 2．盖斯定律的应用 在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很小，有些伴有副反应发生，还有些不易直接进行，测定这些反应的热效应就很困难。运用盖斯定律可以计算出它们的反应热。如已知： 一步 分几步 起始状态 最终状态 途径 学习理解 8 学习理解 9 根据盖斯定律可以得到ΔH1＝__________，则ΔH3＝__________＝_______ kJ·mol－1。 (2)根据盖斯定律，直接将热化学方程式①、②左右两边分别相减，也可以求得C(石墨，s)与O2(g)反应生成CO(g)的焓变。 ΔH2＋ΔH3 ΔH1－ΔH2 －110.5 学习理解 10 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对一个化学反应，如果反应的途径不同，其焓变也可能不同。(　　) (2)中和反应反应热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒换成铜制搅拌棒效果更好。(　　) (3)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸温度后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度。(　　) (4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯中。(　　) × × × × 学习理解 11 (5)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径及条件无关。(　　) (6)可以通过实验直接测定任一反应的反应热。(　　) × √ 学习理解 12 探究应用 知识点一　中和反应反应热的测量　 1．中和反应反应热 (1)强酸和强碱的稀溶液发生反应，生成1 mol液态水的反应热的数值都约是57.3 kJ·mol－1。 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (2)强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，生成1 mol液态水的反应热的数值一般小于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。 (3)中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成 (如生成不溶性物质、难电离物质等)，则生成1 mol液态水所放出的热不为57.3 kJ。 探究应用 14 2．中和反应反应热的测量实验中的注意事项 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净并擦干后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (4)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。 探究应用 15 探究应用 16 1．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是(　　) A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH偏大 B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O的ΔH均为－57.3 kJ·mol－1 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度 探究应用 17 探究应用 18 2．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L－1 C．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转 动搅拌 D．该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和反应反 应热 探究应用 19 探究应用 20 知识点二　盖斯定律及其应用 　 1．利用盖斯定律计算反应热的方法 (1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D可以有两种途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH。 ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 探究应用 21 (2)加合法：即运用所给热化学方程式通过乘除系数后再加减的方法得到所求热化学方程式。 ①已知热化学方程式的反应物与所求热化学方程式一致，则调整系数一致后作为“基础”或与“基础”相加合。 ②当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也要进行同样的加减运算，且要带 “＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式左右颠倒表示时，ΔH的“＋”“－”符号必须互换，但数值不变。 [注意]　利用盖斯定律解题时注意热化学方程式中各物质的聚集状态。 探究应用 22 2．利用盖斯定律计算ΔH的一般步骤 (1)根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。 (2)①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数。 (3)将调整好的热化学方程式进行加合。 (4)ΔH随热化学方程式的调整而相应地进行加合。 (5)检查得出的热化学方程式是否正确。 探究应用 23 探究应用 24 解析：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，A正确。 探究应用 25 4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ·mol－1 解析：根据盖斯定律：①＋②×4－③×2可得：4FeCO3(s)＋O2(g)=== 2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ·mol－1。 探究应用 26 总结提升 本课总结 总结提升 28 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 2．盖斯定律 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 总结提升 29 随堂提升 总结提升 30 解析：A项，表示中和反应反应热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，错误；B项，准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度3次，即反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度及反应后混合溶液的最高温度，错误；D项，中和反应反应热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，所以中和反应反应热为－57.3 kJ·mol－1，错误。 总结提升 31 解析：只有当稀的强酸、强碱溶液反应生成1 mol液态水时，反应放出的热量才是57.3 kJ，而NH3·H2O是弱碱，电离会吸收热量，故发生中和反应时，放出的热量减少，即a<b，B正确。 总结提升 32 3．下列有关叙述中正确的是(　　) A．化学反应经一步完成时，能量损耗小，反应热大 B．化学反应分多步完成时，反应物转化率下降，反应热小 C．同一化学反应不论是一步完成还是多步完成，反应热相同 D．同一化学反应的热效应因具体的反应历程而发生变化 总结提升 33 总结提升 34 总结提升 35 解析：依据盖斯定律，①－②可得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ·mol－1，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有A正确。 总结提升 36 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 38 2．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是(　　) A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌 B．装置的保温隔热效果要好，以减少热量的损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 41 5．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(　　) A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4的浓溶液和含1 mol H2SO4的 稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的 热量是相等的 C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 解析：H2SO4的浓溶液溶于水会放热，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 42 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 43 解析：CO被氧化后生成CO2，对应的化学方程式为SO2＋2CO===2CO2＋S。观察此化学方程式与已知热化学方程式(依次编号为①、②、③)的构成情况，由2×②－③－①可得SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 44 7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，a、b、c所涉及的 反应都是放热反应 B．将实验a中的铝片更换为等质量 的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验c中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 45 解析：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应速率加快，但反应释放出的热量不变，B错误；换成铜质搅拌棒易使反应放出的热量散失，导致实验误差太大，C错误；NaOH固体溶于水时会放出热量，因此若用NaOH固体代替NaOH溶液，会使中和反应的反应热测定数值偏高，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 46 8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。已知CH3COOH电离时吸热，则下列描述正确的是(　　) A．线A表示稀硝酸与NaOH溶液反应 B．线B表示稀醋酸与NaOH溶液反应 C．b＝5.73 D．线C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 47 解析：CH3COOH是弱酸，电离时会吸热，浓硫酸溶解会放出大量的热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示稀硝酸与NaOH溶液反应生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量，所以b＝5.73。综上分析，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 49 解析： 根据盖斯定律得ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 52 11．汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应2CO(g)＋2NO(g)=== 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的ΔH是(　　) A．－684.9 kJ·mol－1 B．－620.9 kJ·mol－1 C．－532.7 kJ·mol－1 D．－206.9 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 53 解析：由题图可知，反应①为2NO(g)===N2O2(g)　ΔH＝199.2 kJ· mol－1，反应②为N2O2(g)＋CO(g)=== CO2(g)＋N2O(g)　ΔH＝－513.5 kJ· mol－1，反应③为N2O(g)＋ CO2(g)＋ CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝248.3 kJ·mol－1－554.9 kJ·mol－1＝－306.6 kJ·mol－1；由盖斯定律可知，反应①＋反应②＋反应③得2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝(199.2 kJ·mol－1)＋(－513.5 kJ·mol－1)＋ (－306.6 kJ·mol－1)＝－620.9 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 55 解析：由反应原理可知，V2O5(s)是该反应的催化剂，V2O4(s)是中间产物，故A错误；加入催化剂不能改变焓变，故B错误；由图可知，反应Ⅰ的能量变化不等于E1与E2的差值，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 56 等于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 57 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 58 (1)CH3COOH的中和反应反应热ΔH＝_______________。 (2)CH3COOH的中和反应反应热的文献值为56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值出现偏差可能的原因是_________________________________________ _____________________________________。 －53.3 kJ·mol－1 量热计的保温瓶绝热效果不好；酸、碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等(合理即可) 14． 在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 59 (3)实验中NaOH过量的目的是_______________________ ________________________。 (4)你认为CH3COOH的中和反应反应热与HCl的中和反应反应热数值相比，_____的中和反应反应热数值较大，其原因是____________________________________________________ ____________。 保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度 HCl CH3COOH是弱酸，发生电离时要吸热，因此发生中和反应时放热较少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 60 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 61 　　　　　　　　　　　　　 R 3．数据记录与处理 (1)假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等(1 g·cm－3)，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，即可计算该反应的反应热。 (2)反应体系的温度变化ΔT＝___________℃，反应体系的热容C＝(VHCl·ρHCl＋VNaOH·ρNaOH)×4.18 J·℃－1＝[(50＋50)×4.18] J·℃－1＝418 J·℃－1，则生成1 mol H2O时的反应热ΔH＝_____________ kJ·mol－1＝－eq \f(0.418ΔT,0.025) kJ·mol－1，即HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq)　ΔH＝－eq \f(0.418ΔT,0.025) kJ·mol－1。 T3－eq \f(T1＋T2,2) －eq \f(C×ΔT×10－3,0.025) C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　① CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1　② 计算反应C(石墨，s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的焓变ΔH3。 (1) 3．中和反应反应热的测定实验中产生误差的原因 (1)装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实验过程中热量损失而引起误差。 (2)操作方面eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①实验过程中液体洒落桌面,②混合酸、碱溶液时，动作缓慢,③用温度计测量酸的温度后未清洗而直接去测量碱的温度,④没有做重复实验，求平均值)) (3)读数方面eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①温度计的读数有误差,②量取溶液体积时，读数有误差（俯视、仰视的问题）)) 解析：铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测定结果大于－57.3 kJ·mol－1，A正确；部分强酸与强碱反应不止生成H2O，还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时还有0.5 mol BaSO4沉淀生成，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)结合生成BaSO4时放热，则该反应的ΔH≠－57.3 kJ·mol－1，B错误；测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C错误；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度会导致部分酸碱提前反应，从而使测得的中和反应反应热的绝对值偏小，D错误。 解析：由题图可知V1＝5时混合液温度是22 ℃，则做该实验时 环境温度低于22 ℃，故A错误；恰好完全反应时参加反应的盐酸的 体积是30 mL， 由V1＋V2＝50可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为 20 mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n， HCl　 　　　 ＋　　　 　NaOH===NaCl＋H2O 1 1 1．00 mol·L－1×0.03 L n 则n＝1.00 mol·L－1×0.03 L＝0.03 mol，所以浓度是eq \f(0.03 mol,0.02 L)＝1.5 mol·L－1，故B正确；该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在上下方向轻轻搅动，故C错误；该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和反应反应热，否则会因NaOH固体溶解放热，使得测定数值偏大，故D错误。 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为(　　) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 4．已知25 ℃、101 kPa时： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1648 kJ·mol－1① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1② 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1480 kJ·mol－1③ FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3和CO2的热化学方程式是______________ ________________________________________________。 1.eq \a\vs4\al(中和,反应,反应,热的,测定)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(中和反应反应热→稀的强碱和强酸,溶液反应生成1 mol H2O(l)的,　ΔH＝－57.3 kJ/mol,减少热量损失→简易量热计,准确测定温度→操作注意事项,计算：ΔH＝－\f(cmΔT×10－3,n(H2O)) kJ/mol, [其中c＝4.18 J/(g·℃)])) 1．下列有关中和反应反应热的说法正确的是(　　) A．表示中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ· mol－1，则中和反应反应热为114.6 kJ·mol－1 2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。对于反应： ①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1； ②HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1。已知弱电解质的电离是吸热过程，则a、b的大小关系为(　　) A．a>b B．b>a C．a＝b D．无法比较 4．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．ΔH＝88 kJ·mol－1 B．ΔH＝2.44 kJ·mol－1 C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1 D．ΔH＝－44 kJ·mol－1 解析：将两式相加得到H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，所以1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为eq \f(44,18) kJ≈2.44 kJ。 5．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 3．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝140.5 kJ·mol－1 C(石墨，s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　) A．80.5 kJ·mol－1 B．30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1 4．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 C．－996.6 kJ·mol－1 D．996.6 kJ·mol－1 6．已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为(　　) A．S(s)＋2CO(g)===SO2(s)＋2C(s)　ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1 B．S(s)＋2CO(g)===SO2(s)＋2C(s)　ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1 C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1 D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1 9．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)eq \o(====,\s\up16(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 10．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO、O2。其过程如下： mCeO2eq \o(――→,\s\up16(太阳能),\s\do16(①))(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2eq \o(――→,\s\up16(900 ℃),\s\do16(②))mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3 解析：通过太阳能实现总反应H2O＋CO2===H2＋CO＋O2 可知，CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程在 太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO、O2，所以把太阳 能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及盖斯定律可知： －ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C错误；气态水转化为液态水，放出能量，故H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。 12．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是(　　) 反应Ⅰ： V2O5(s)＋SO2(g)===V2O4(s)＋SO3(g)　ΔH1＝24 kJ·mol－1 反应Ⅱ： 2V2O4(s)＋O2(g)===2V2O5(s)　ΔH2＝－246 kJ·mol－1 A．V2O4(s)是该反应的催化剂 B．加入更高效的催化剂可使该反应的ΔH减小 C．生成2 mol SO3(g)可放出198 kJ能量 D．反应Ⅰ的能量变化取决于E1与E2的差 二、非选择题 13．把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0　① 途径Ⅱ　先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0　② 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0④ (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_____(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_______________________。 (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－25 kJ·mol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝19 kJ·mol－1③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：____________________________________ ________________。 ΔH1＝ΔH2＋eq \f(1,2)(ΔH3＋ΔH4) 解析：(1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH的中和反应反应热：ΔH＝－eq \f([150.5＋4.184×(100＋100)]×(300.7－298.0),0.05) J·mol－1≈ －5.33×104 J·mol－1＝－53.3 kJ·mol－1。 $$