1.1.1 反应热与焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

反应热 反应热与焓变 01 热化学方程式 02 燃烧热 03 一、反应热与焓变 庆典时的烟火 钢铁的炼制 火苗 一、反应热与焓变 1、反应热 等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，用Q表示。 单位：J·mol-1或kJ·mol-1 3、焓 （1）定义：描述物质所具有的能量的物理量，符号H （1）定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差， 符号：ΔH （2）单位：kJ·mol-1 （2）意义：相同物质的量的不同物质所具有的能量不同， 其焓也不同 4、焓变 ∆H = H(产物）- H(反应物） 5、反应热 与焓变的关系 反应热 — Q 焓变 — ∆H 含义 相互 关系 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量 化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差 等压条件下，如果反应物中物质的能量全部转化为热能 则焓变等于该反应的反应热，即ΔH = Qp 8 6、化学反应过程中能量变化的表示： （1）宏观：△H=生成物总能量—反应物总能量 反应物的总能量＞生成物的总能量 放热反应： 放热反应△H<0或为“—” 补充：常见的放热反应 中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应 铝热反应 10 生成物的总能量＞反应物的总能量 吸热反应： 吸热反应△H>0或为“+” 补充：常见的吸热反应 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 12 （2）微观：从化学键的角度理解反应与能量变化的关系 以1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的能量转化为例 △H＝（键能)反应物-(键能)生成物 △H=-183kJ/mol 1、1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的热量，其反应热如何表示？ ΔH = +131.5kJ/mol 2、拆开 lmol H—H键、lmol N—H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为___________，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92kJ/mol -30.7kJ/mol 练习 7、△H与Q的比较区分 △H的符号、数值、单位是一个整体，比较大小时要带正负号比较。 Q表示的是吸收或放出的热量，比大小时要取绝对值，即去掉正负号比较。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol Q2 > Q1 △H1 > △H2 比较下列两个反应的焓变与能量变化大小。 练习 小 结 反应热、焓变 从物质能量角度看： ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 物质稳定性的判断：能量越低、键能越大越稳定 1、下列变化过程中会放出热量的是（ ） ①硝酸铵溶于水 ②物质的燃烧 ③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ D 练习 2、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水 B 3、下列叙述正确的是（ ） A. 化学反应一定伴随热量的变化 B. 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C. 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D. △H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 C AD 4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ ）双选 A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定 1、定义：酸和碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2、中和热的表示： 二、中和热 H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) △H = -57.3kJ／mol 例：当1L 1mol/L的稀盐酸跟1L 1 mol/L的NaOH溶液起中和反应时中