(一)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（苏教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (一)化学反应的热效应 (考试时间40分钟.清分100分】 一、选择顺（本题包括10小题，每小题6分，共0分.每小题只有个选项符合题意） 1,已知298K,1.01×10Pa条件下，2g氧气感绕生成水瑞气放出242kJ热量。下列 也化学方程式书写正确的是 A.H:+(一H04H--242kJ·m@l B,2H(g)+0(g-2H0g)△H=-484kJ C,2H:(g》+((g)一21H,0(l)△H=-484kJ·mol D.H,Og)—H:(g)+20(g》△H=+242k·ol1 2,蓝斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能夜川盖斯定律解决的问题是 A.比较A与Fe燃烧热的大小 B比较CHOH与CH,燃烧热的大小 C.比较S(s)与Sg)在空气中燃烧的热效应大小 D,比较氢氧化的分则与盐酸和氢氟酸中和反应的热效应大小 3,料学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的C,,()反应生成甲解 已知：①2H(g》+0(g)一2HO(g)△H=-483.6kJ/mol 22Cg)+(4g1一2C)(g)△H--568.0.kJ/mcl: ③C0e2+2H(g)-CH0H(l》△H=-128.1kJ/mo 期反应(g)+3H,(g)CH0H1)+HOg)的反座热AH为 A.-86.9 kJ/mol B+652.0kJ/o C.-86.9 kJ/mal D.-652.9 kJ/mol 4.下列实验现象或图橡信息能充分说明是放热反应（说明，装置①①气密性均良好）的是 度 民现甘不 A.图D温度计的水银柱上丹 B.图②中生成物总睫量大于反应物总能量 C,图①中反应停止一段时间后，针简话喜向左移动 D,阁①中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面 5.陕在两种状态下（固态或气态）与氯气反应的热化学方程式知下所示： ①H(g+(7)2HIKg)△H=-9.48kJ/mo: H:(g)+1?)21g）△H=+26.48kJ/mal 下列判新正确的是 A.热稳定性：H(g)>H门(8》 B.1回ol周态碘开华时段热17kJ 化学（苏校饭}惑择性必修1第1页（黄4页] 衡水金车·先章丽 C,①中的为周态，②中的为气态 D.②的反成物总能量比①的反应物总馆量低 6.工业上乙烯催化氧化制乙福的某+反应原理为2CH一CH(g)+O2(g) PC CCL-HCHO -2CHCH0(),其反应热为△H,该反应原理可以桥解为如下三 步反应， I.CH:-CH(g+PdCl (a)+H:O(D)-CH CHO(aq)+Pd(x)+2HCICog) △H1: 川，……： ll.4CuCi(s)+0.(g)4HCKaq)CuCl (ag)+2H:O(D AH. 若第Ⅱ岁反成的反成热为△H,且△H=2△H,十2△日：十3H,则第Ⅱ步反成的热化 学方程式为 A.PdC(au)+2CuC1(s)—Pd(s)+2CCl(a)△H 2Pd(s)+4 CuCl (aq》2P1(g)+4C1(s》△H C.Pd(s)+2CCl(aq—PdC(an)+2CuC(s)△H D.2P3(ag)+4Cu1(s)21Pd(s)十4CuC:(nu)△H 了.如图所示为两种制备硫酸的途径（反应条件路）。下列叙述正确的是 A.1malS(s)和1mol(g》的总能量高于 1 mol S0.(g) A。 五根据蓝期定律可得：△H,=△H+△H: C测定的然烧热：通人稍过量0使1mlS()完全s90m 0h印 燃烧生成)(g)所放出的热量 10mH00 .含1mlHS)的浓溶液与是量NaOH溶液反应 截出的热量即为中和反应反议热 8.酸展化丙烯与一无酵合成健的反应机理，能量变化与反应过程的关系加阁所示。下 列说法正确的是 R-0 R-OH 品- 反皮进型 A,①②均为放总过园 以西的逆反应吸收的能量此③的逆反应吸收的德量多 C,反应过程中只存在2种过装态 D总反应为放热反应 9.在25℃，101kPa下，碳，氢气，甲烷和管萄糖的摩尔燃烧含依次是93,5k/mol, 285.8kJ/ml,890.3kJ/ol.2800kJ/o,期下列热化学方程式正确的是 L,C(sJ+g0(g)△H-一393.5kJ/mal BCH(g)+2O,(g)C0(g)+2H:O)△H=-890.3kJ/m0 C2H,(g)+0g)—2H,(01)△H-+571,6J/mal D.C.Hi:0(s)+30.(g)-3C0.(g)+3H:(Kg)H=-1400 kJ/mol 高二网步思测存一 化学（苏教餐}选择性必修1第2面（黄4面引 10,某小组探究NC)和NHCO与盐酸反应的热效位，实验结果如下表所示（其他 条件相同)。下列叙述正确的是 、祖度 水中加调体间 皮酸与固体反 位酸与第液反应前 将质 后的湿度/灯 应前后的温度/T 后的温度/心 Na:CO. D19.7+23.1 ②1&年+2L.1 18.-10.0 NaHCO. GD19.4+17.4 1g.-l6.5 020.·20.5 A碳酸钠调体溶于水是放热反应，毓酸氧钠固体溶于水是吸热反应 B等体积0.2m·L的NaCO溶液和0.3ml·L的盐酸直滴顺序不问，产生 C(),的量不同 C®的盟度变化最高于①的主要原因是N后HCO和H1的反座是吸热反应 D,将装有纯碱粉末的试管浸入盛有薇态醋酸的烧杯中，向试管中加人盐酸时耐酸 凝周 级 幢名 分数 题号123454 7 10 案 二，非选挥题（本圈位括2小题，共40分》 11.(20分)测定巾和反应反成热的装置如图所示，测定步骤如下： 1,测量反应物的温度。 ①用量筒量最50mL0.50mol·L'盐酸，打并杯盖，倒人量热计的 度计、 内筒，羞上杯羞，婚人望度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度 计上的酸冲洗十净：擦十备用。 ②用另一个量箭量取54ml.0.55mal·1.NaOH溶液，用福度计 测量并记录Na()H溶液的盟度 ,测量反应后体系的温度。 打开杯盖，将量筒中的NOH溶液迅速倒人量热计的内简，立即望上杯盖，插人温 度计，用玻璃规拌器匀速授拌：密切关注温度变化，将最高温度记为反税眉体系的温 度(). Ⅲ，重复测定2次，数据记凌如下表所示 反应将酒度气 反独前体系温提 反应后体系温度 黑度差 盐酸NaOH南混 / 红/e (-4/汽 24,9 25,1 5,0 28.3 3,3 2 24,8 25,0 24,9 2B.1 3,g 1 25.0 25.1 25.1 28.5 3.4 往：降盐酸和稀碱密度近似为1g·mL.'.混合液的比热容为4.18J/(g·℃)， 完成以下问题 (1)上述操作巾将N)H溶液迅速倒入量热计的内简，并立脚盖上杯蓝的目的 是 (2)测量过程中，若测量盐酸后末清洗温度计立即用来测量NOH溶液祖度，式他 过程无误，测得反应热的绝对值 (填”偏大“"不变”或”信小”， 下同)：若反应后N(OH剩余，测得反应热的数值 化学[苏餐版】透择性多榜1第a页其4面】 衡水金车·先享超 《3)计算此反应的反应热的数值Q J,写出中和反应反应热 《生成1molH()的热化学反应方程式， (△H保留两位小数)。 ()所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按租此方法测得中和 反应反应热的数值仍小于实际值，原因可能是 12,(20分》2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫屋发射巾心成功发射 11月30日.与神舟十四号航天员乘组在空间站胜利会师 《1D搭载神舟十五号载人飞健的长狂二号F遥十五运载火箭所用的燃料为群和因四氧 化二氮 已知：①N,(g)+2%(g)一N,0(g)AH,-十10.7kJ·ma1: @N:H,(g)+(0(g)—N2(g)+2H0g)△H4=-843k·mal‘ NH,《g)和NO.〔g)反应的热化学方程式为 《2)可通过剖备氨来进步制取N(Q。拆开1m共价矿苦吸收的能量如下表所示： 共价键 H一日 NeN N-H 酸牧的衡量对 DI6 191 G①1 mol N(g)和3olH:(g》完全反虚为NH(g) 《填“吸收”或 “放出“) k灯能量. 事实上，将1mN(g和1m圆门，(g)放入反废容器中，使它们充分反应，反应的 热量变化总小于计草值，原因是 《3)日前，大部分的载人就天器通过萨巴蒂尔循环实观元素的循环和能量的充分利 用，其旋得图如用所示： 已知：25℃和101kPa时，①H:(g的燃烧热4H=一285.8J·mW': CH,(g)的燃烧热△H=一890,3J·m': ③H(g)一HOI)△H=-44.0kJ·mo圆 则萨巴蒂尔反应：C0《g)十H:(g)一CH,(g)+2H:Og的△H一 kJ·mal ()近年来，研究人员提出利用含德物质热化学循环实理太阳能的转化与存储。过 程如图所示： 格一 1s0 0 反成1：2HS01) -2Sg)+2H,0g)+0《g)△H=+551k÷mol: 反应Ⅲ：S4)+0《g)0(g》1H,=-297J·m0l. 在反应Ⅱ中，若标准状况下有3.36LS)气体与水露气完全反应生或液态硫酸和 周态硫单质，则放出的热质为 kJ. 二码步周测卷一 化学（苏教餐1器精性必糖1第4页【其4面1高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（一）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ 档次 系数 1 选择题 6 反应热与焓变 易 0.91 吸热反应和放热反应：盖斯定律的 2 选择题 6 易 0.94 应用 3 选择题 6 依据热化学方程式的计算 易 0.94 化学反应中能量变化的原因：吸热反 4 选择题 易 0.89 应和放热反应 选择题 化学键与化学反应中的能量关系 中 0.84 6 选择题 盖斯定律理解 中 0.82 燃烧热、中和反应反应热概念：盖斯 7 选择题 6 中 0.65 定律的应用 化学能与热能的相互转化：化学键与 8 选择题 6 化学反应中的能量关系：常见能量转 中 0.85 化形式：吸热反应和放热反应 9 热化学方程式书写及正误判断：表示 选择题 6 燃烧热的热化学方程式书写 中 0.85 碳酸钠与盐酸的反应：碳酸氢钠与盐 10 选择题 6 酸反应：吸热反应和放热反应：盖斯 中 0.65 定律理解 11 非选择题20 中和反应反应热的测定与误差分析： 中 0.65 中和反应反应热的计算 12 非选择题 盖斯定律及其有关计算：盖斯定律与 20 难 0.54 热化学方程式：盖斯定律的应用 ·1 ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 降低，反应为吸热反应，D项不符合题意 1,D【解析】结合题意，写出正确的热化学反应方程式 5.D【解析】一般能量越低越稳定，同一物质，固态能量 H(g)+20,(g)—H.0g)4H=-242N·m. 低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以H(s)比 H(g)热稳定性更好，A项错误：反应①中的碘为气态， 没有标明各物质的状态，A项错误：反应热的单位错误， 反应②中的碘为固态，用反应②减去反应①，即可得到 B项错误：水的状态不对，应为气态，C项错误：逆反应的 1(s)一l(g)的△H=十35.96kJ/mol,即1mol周态碘 反应热，数值相同，符号相反，D项正确。 升华时吸热35.96kJ,B项错误，①中的1为气态，②中 2.A【解析】AI燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化 的1为固态，C项错误：①为放热反应，②为吸热反应， 三铁，无法通过盖斯定律比较AI与Fe燃烧热的大 产物的能量为定值，②的反应物总能量比①的反应物总 小，A项符合题意：反应2CH(g)十O2(g) 能量低，D项正确 2CH:OH(I)为化合反应，屈于放热反应，根据盖斯定 6.C【解析】根据△H=2△H:十2△H:十△H,可得 律，该反应可由2倍的CH燃烧热减去2倍的 CH,OH(I)燃烧热，则CH,燃烧热比CHOH(1)燃烧 2△H:=△H-2△H-△H,运用盖斯定律，号（总反 热大，B项不符合题意：S(g)转化为S(s)为放热反应， 应一2×I一Ⅲ)得第Ⅱ步反应：Pd(s)十2CuCl(ag) 根据盖斯定律，该反应可看成S(g)在空气中燃烧的 一一PdC1(aq)十2CuC1(s)△H:,故选C项。 热化学方程式减去S(s)在空气中燃烧的热化学方程7.A 【解析】S燃烧生成SO,放出热量，生成物总能量 式，则等量的S(s)在空气中燃烧放出的热量比S(g) 低，A项正确：途径①和途径②初始反应物不相同，不 在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意：根据 存在等量关系，B项错误：S的燃烧热是指1molS燃 盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸中和反应的热效应可由 烧生成产物SO,而不是S(O,C项错误：测定中和反 氢氧化钠与盐酸中和反应的热效应加上氢氟酸电离 应反应热不能使用浓H:SO,浓HSO,溶于水会放 的热效应所得，氢氟酸电离需要吸热，则氢氧化钠与 出大量的热，D项错误。 盐酸中和反应的热效应大于氢氧化钠与氢氟酸中和 8.D【解析】由图像可知①为吸热过程，②为放热过 反应的热效应，D项不符合题意。 程，A项错误：根据图中信息得到逆反应吸收的能量 3.C【解析】由盖斯定律③十①×号-②×可得反 为③>②，B项错误：图像中有3个峰，有3种过渡 态，C项错误：根据图像可知，反应物总能量大于生成 应CO2(g)+3H:(g)—CHOH(1)+HO(g),△H 物总能量，总反应是放热反应，D项正确。 =(-128,D+(-483,6)×7-(-56.0)×7= 9.B【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A项错 一86.9kJ/mol,故选C项。 误：甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成 4.C【解析】温度计的水银柱不断上升，浓隨酸溶于水 CO:和液态水时放出的热量，B项正确：氢气燃烧是 放出热量，但不属于化学反应，A项不符合题意：由图 放热反应，△H小于0，C项错误：生成物水蒸气不是 可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明相应的 稳定氧化物，D项错误。 化学反应是吸热反应，B项不符合题意：Z与稀硫酸 10.B【解析】由表格数据可知，碳酸钠固体溶于水是 反应生成氢气，停止一段时间后，针筒活塞向左移动， 放热过程，碳酸氢钠尚体溶于水是吸热过程，碳酸钠 说明反应的时候温度升高，压强增大，充分说明相应 和碳酸氢钠溶于水的过程中没有新物质生成，属于 的化学反应是放热反应，C项符合题意：反应开始后 物理变化，A项错误：设碳酸纳溶液和盐酸的体积均 甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度 为1L,向0,2mol/L碳酸钠溶液中加入等体积 ·2 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修1· 0.3mol/L盐酸发生的反应为N2CO十HC1 L.3794k≈55.18kN/mol,故表示中和反应反应热 0.025mol NaHCO,+NaCl,NaHCO,HCI-NaCl++CO: 十HO,则反应生成二氧化碳的物质的量为 的热化学反应方程式为H中(aq)十OH(aq)一 (0.3mol/L×1L-0.2mol/L×1L)=0.1mol,向 HO(D△H=-55.18kJ·mol。 0.3mol/L盐酸中加人等体积0.2mol/L碳酸钠溶 (4)所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计 液发生的反应为Na:CO,+2HC1一2NaCI+ 外的热量，按照此方法测得中和反应反应热的数值 C(O:↑十HO,反应中盐酸不足量，反应生成二氧化 仍小于实际值，原因可能是量热计本身吸收的热量 未计算在内。 碳的物质的量为0.3mol/LX1LX=0.15mol, 12.(20分) 则互滴顺序不同，产生二氧化碳的物质的量不同，B (1)2NH,(g)十N:O(g)—3N:(g)+4H:O(g) 项正确：由①可知，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过 △H=-1096.7k·mol(4分) 程，则由盖斯定律可知，⑤的温度变化量高于©的主 (2)①放出(2分)92(2分) 要原因是碳酸氢钠固体溶于水是败热过程，C项错 ②该反应为可逆反应，1molN,(g)和3molH(g) 误：由②可知，碳酸钠固体与盐酸的反应为放热反 不能完全反应生成2 mol NH(g)(4分) 应，则将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态醋酸的 (3)-164.9(4分) 烧杯中，向试管中加入少量盐酸，反应放出的热量不 (4)12.7(4分) 会使液态酵酸凝固，D项错误。 【解析】(1)设目标反应为③，由盖斯定律有③=2× 二、非选择题 ②-①，△H=[(-543)×2-10.7]kJ·mol-1= 11.(20分) 一1096.7kJ·mol',热化学方程式为2NH,(g)十 (1)减少热量散失，减小实验误差(2分) NO,(g)=3N(g)十4HO(g)△H= (2)偏小(3分)不变(3分》 -1096.7k·mol。 (3)1.3794(4s分)H(aq)+OH(ag)一H:O(1D (2)①N(g)十3H(g)一2NH(g)△H,根据△H △H=-55.18kJ·mol1(4分) =反应物总键能一生成物总键能，△H=(946十3X (4)量热计吸收的热量未计算在内(4分) 436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol.则1mol 【解析】(1)本实验需要精确计算反应中的热量变 N:(g)和3molH(g)完全反应为NH,(g)放出 化，所以将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内 92k能量。 筒，并立即盖上杯盖，目的是减少热量散失，减小实 ②该反应为可逆反应，可逆反应的特征为在相同条 验误差。 件下反应同时向正向和逆向进行，则1molN,(g)和 (2)测量盐酸后若未清洗温度计即用来测量NaOH 3molH(g)不能完全反应生成2 mol NH(g),因 溶液温度，二者反应放出热量会有一部分散失在空 此事实上，将1molN(g)和3molH:(g)放人反应 气中，使测得反应热的绝对值偏小：若其他过程无 容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计 误，只是反应后NaOH剩余，由于盐酸反应完，生成 算值。 水的物质的量不变，测得的反应热的数值并不会 (3)根据燃烧热的定义可以得出①：H:(g)十 改变。 20:(g)—H:0D△H=-285.8kJ·mol (3)三次实验的平均温差为33十3,2+3.4)℃ 3 ②CH.(g)+20,(g)—CO:(g)+2HO(I)△H= 3.3℃，则此反应的反应热的数值Q=c·m· -890.3k·mol: 4.18×10-3kJ/(g·℃)×(50+50)g×3.3℃= ③H:O(g)HO(1)△H=-44.0kJ·mol-1, 1.3794kJ,50mL0.50mol·L'盐酸参与反应生 则CO2(g)十4H(g)CH,(g)十2HO(g)作为目 成0.025mol水，那么中和反应反应热的数值为 标反应，目标反应=4×①一②一2×③，其焓变 3 ·化学（苏教版）选择性必修1· 参考答案及解析 △H,=[4×(-285.8)-(-890.3)-2× 2H:S0(1)十S(s)△H:=一254kJ/mol。标准状 (-44)]kJ/mol=-164.9kJ/mol. 况下，3.36LS0.气体的物质的量为22.Lma 3.36L (4)SO:气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固 态硫单质的化学方程式为3S0,十2H,0化剂 0.15mol,放出的热量为254k:mo×0.15m0l 3 2HSO,十S。根据盖斯定律，目标反应=一（反应 =12.7kJ. 【十反应Ⅱ)，可得：3S0,(g)+2H,0(g)留化游 ·4