精品解析：2025年吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第十二中学中考二模化学试题（名校调研）

吉林省延吉市第12中学2024-2025学年度 九年级下学期《化学》二模试卷(名校调研) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 2. 下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是 A. 硫酸钾 B. 氯化钾 C. 氢氧化钾 D. 碳酸钾 3. 低碳生活从我做起。下列含碳物质：煤、甲烷、金刚石、二氧化碳，没有涉及到的物质类别是 A. 盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 4. 下列实验操作中，正确的是 A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．给液体加热 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关化学与人体健康的说法正确的是 A. 牛肉中富含维生素 B. 食用米饭、牛奶都可给人体供能 C. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 D. 在牙膏中添加钠元素以预防龋齿 6. 中国科研团队受“弓弩”等结构启发，研制出碳单质家族的新成员—“碳弹簧”，该新型碳材料由多孔碳材料制作而成。下列关于“碳弹簧”的说法正确的是 A. 常温下，“碳弹簧”的化学性质很活泼 B. “碳弹簧”中碳原子静止不动 C. 在一定条件下，“碳弹簧”可以还原氧化铜 D. “碳弹簧”在氧气中燃烧只生成二氧化碳 7. 2025年初，美国洛杉矶多地连续突发山火，当地消防员采用多种方式灭火。下列灭火措施对应原理正确的是 A. 砍伐货场周围树木形成隔离带——隔绝氧气 B. 直升机投掷干粉灭火弹——降低可燃物温度至着火点以下 C. 使用高压水枪喷洒火场——移除可燃物 D. 空中喷洒阻碍剂覆盖燃烧物——隔绝氧气 8. 乙炔爆破清灰技术是一种新型环保清洁技术，其清灰原理的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲物质中元素质量比为1：1 B. 反应后氧原子的数目增加了 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是5：2 9. 下列实验现象描述错误的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 B. 将硝酸铵固体溶于水时，有放热现象出现 C. 将CO通入灼热的CuO中，固体粉末逐渐由黑色变为红色 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 10. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液的pH小于7 D. 原固体混合物中铜的质量为(a-b)g 二、非选择题19(7)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 用化学用语回答问题。 （1）钠元素_____。 （2）2个钙原子_____。 （3）电解水实验中，负极产生的气体是_____。 12. 空气炸锅通过加热内部空气，形成热风循环，使食物均匀受热并达到煎炸效果。小波同学在家制作薯条，他将切好的薯条放入炸篮，设置温度为180℃，时间为。很快，薯条水分蒸发，厨房里散发出阵阵香气。 （1）循环空气中含量最高气体的化学式为_____。 （2）炸篮由铁制品制成。铁在元素周期表中的相关信息如图，则铁的相对原子质量为_____。 （3）防止铁制品生锈的措施之一是_____。 13. 化学在生产、生活和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的知识回答下列问题。 （1）次氯酸钠（NaClO）是一种强氧化剂，可用于家庭日常清洁。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____价。 （2）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是： ，则的化学式为_____。 （3）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 14. 参加社会实践，提升科学素养。 （1）劳动实践：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可利用厨房中的_____（填“白醋”或“纯碱”）除水垢；生活中常用_____的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。 （2）研学实践：小强同学用试纸测得农田土壤的为5，可以施用_____改良酸性土壤。 15. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。请回答下列问题。 （1）过滤可以除去水中的不溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 （2）单一操作相对净化程度较高方法是_____（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 16. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。 （4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。 17. 实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置B和C相比，B的优点是______(写一点即可)。 （3）若用E收集氧气，则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。 （4）实验室制取氧气时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母)。 A. 药品容易获得，能生成氧气 B. 所选药品的颜色 C 操作简便易行、安全可靠、节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 18. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1中观察到铜片表面被划出刻痕，说明黄铜硬度________纯铜。（填“大于”或“小于”） （2）实验2中为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，其中省略实验________（填字母）也可达到实验目的。 （3）实验2中C试管中发生反应的化学方程式为________。 19. 兴趣小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度为1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 【查阅资料】 a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢不能使紫色石蕊溶液变红色。 （1）小明同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是_____； 小红同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 为探究盐酸久置后浓度变化情况，兴趣小组设计如下图所示实验： （2）图中反应的化学方程式为______。 （3）多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如下表： 组别 图1 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_____。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 （4）加热稀盐酸，在试管口放用紫色石蕊溶液染色的干燥小花，小花变红色，下列解释合理的是_____（填字母）。 A. 氯化氢分子和水分子都逸出 B. 只有氯化氢分子逸出 C. 只有水分子逸出 （5）从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是_____。 【拓展探究】 （6）小芳同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份： ①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （7）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林同学设计了下图所示方案： 你认为上述方案是否合理，并说明原因：_____。 三、计算题：共5分 20. 已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为。理论上可制备的质量是多? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林省延吉市第12中学2024-2025学年度 九年级下学期《化学》二模试卷(名校调研) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 【答案】C 【解析】 【详解】A、泉水激石过程中水流冲击石头，属于物理磨损，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、露水成珠过程中水蒸气液化形成水滴，是物态变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、炭火烧烤过程中炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故正确； D、树影斑驳过程中光的直线传播形成影子，无物质变化，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是 A. 硫酸钾 B. 氯化钾 C. 氢氧化钾 D. 碳酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥、无腐蚀性可用，故A不符合题意； B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥，无腐蚀性可用，故B不符合题意； C、氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱，具有强腐蚀性，不可作为钾肥在土壤中施用，故C符合题意； D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，显弱碱性，无强腐蚀性，可以用，故D不符合题意。 故选C。 3. 低碳生活从我做起。下列含碳物质：煤、甲烷、金刚石、二氧化碳，没有涉及到的物质类别是 A. 盐 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，上述物质中没有涉及盐类物质，符合题意； B、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验操作中，正确的是 A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．给液体加热 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，图中操作错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约的位置，液体的体积不超试管容积的，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的​，操作错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误。 故选A。 5. 下列有关化学与人体健康的说法正确的是 A. 牛肉中富含维生素 B. 食用米饭、牛奶都可给人体供能 C. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 D. 在牙膏中添加钠元素以预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛肉中富含蛋白质，而不是维生素，A 错误； B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛奶中富含蛋白质，糖类和蛋白质都能给人体供能，B 正确； C、缺铁会引起贫血，服用补铁剂可治疗缺铁性贫血，而骨质疏松症是缺钙引起的，C 错误； D、在牙膏中添加氟元素以预防龋齿，而不是钠元素，D 错误。 故选B。 6. 中国科研团队受“弓弩”等结构启发，研制出碳单质家族的新成员—“碳弹簧”，该新型碳材料由多孔碳材料制作而成。下列关于“碳弹簧”的说法正确的是 A. 常温下，“碳弹簧”的化学性质很活泼 B. “碳弹簧”中碳原子静止不动 C. 在一定条件下，“碳弹簧”可以还原氧化铜 D. “碳弹簧”在氧气中燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意可知，“碳弹簧”属于碳单质，则常温下，碳的化学性质不活泼，错误： B、原子总是在不断运动，错误； C、“碳弹簧”属于碳单质，在一定条件下，碳可以还原氧化铜，正确； D、“碳弹簧”属于碳单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，错误。 故选C。 7. 2025年初，美国洛杉矶多地连续突发山火，当地消防员采用多种方式灭火。下列灭火措施对应原理正确是 A. 砍伐货场周围树木形成隔离带——隔绝氧气 B. 直升机投掷干粉灭火弹——降低可燃物温度至着火点以下 C. 使用高压水枪喷洒火场——移除可燃物 D. 空中喷洒阻碍剂覆盖燃烧物——隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、砍伐货场周围树木形成隔离带，可清除可燃物，故选项说法错误； B、直升机投掷干粉灭火弹，干粉灭火弹主要通过释放不可燃气体隔绝氧气，故选项说法错误； C、使用高压水枪喷洒火场，利用水蒸发吸热降温至着火点以下，故选项说法错误； D、空中喷洒阻碍剂覆盖燃烧物是隔绝氧气，故选项说法正确。 故选：D。 8. 乙炔爆破清灰技术是一种新型环保清洁技术，其清灰原理的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲物质中元素质量比为1：1 B. 反应后氧原子的数目增加了 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是5：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为，则中碳元素和氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后氧原子的数目不变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则反应前后各物质的质量总和相等，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，甲为、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比是2:5，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验现象的描述错误的是 A 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 B. 将硝酸铵固体溶于水时，有放热现象出现 C. 将CO通入灼热的CuO中，固体粉末逐渐由黑色变为红色 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故正确； B、硝酸铵固体溶于水，是吸热，故错误； C、一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，现象黑色固体变成红色，故正确； D、铁锈主要成分是氧化铁和硫酸反应硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色，故正确。 故选B。 10. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液的pH小于7 D. 原固体混合物中铜的质量为(a-b)g 【答案】D 【解析】 【详解】向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，发生反应。 A、在 M 点时，剩余固体质量没有达到最小值，说明稀盐酸不足，氧化铜还未完全反应，此时溶液中的溶质只有生成的氯化铜，该选项正确； B、N 点时，剩余固体质量刚好达到最小值，说明氧化铜恰好与稀盐酸完全反应，因为铜不与稀盐酸反应，所以剩余固体中只含有铜，该选项正确； C、P 点时，稀盐酸过量，溶液中含有氯化铜和过量的盐酸，盐酸呈酸性，所以溶液的pH小于7，该选项正确； D、反应结束后剩余固体质量为bg，这部分固体是不与稀盐酸反应的铜，所以原固体混合物中铜的质量为bg，而不是(a-b)g，该选项错误。 故选D。 二、非选择题19(7)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 用化学用语回答问题。 （1）钠元素_____。 （2）2个钙原子_____。 （3）电解水实验中，负极产生的气体是_____。 【答案】（1）Na （2）2Ca （3）H2 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钠元素表示为Na，故填：Na； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个钙原子表示为2Ca，故填：2Ca； 【小问3详解】 电解水实验中，负极产生的气体是氢气，化学式为H2，故填：H2。 12. 空气炸锅通过加热内部空气，形成热风循环，使食物均匀受热并达到煎炸效果。小波同学在家制作薯条，他将切好的薯条放入炸篮，设置温度为180℃，时间为。很快，薯条水分蒸发，厨房里散发出阵阵香气。 （1）循环空气中含量最高的气体的化学式为_____。 （2）炸篮由铁制品制成。铁在元素周期表中的相关信息如图，则铁的相对原子质量为_____。 （3）防止铁制品生锈的措施之一是_____。 【答案】（1）N2 （2）55.84 （3）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 循环空气中，氮气约占空气体积的78%，是含量最高的气体，其化学式为N2，故填：N2； 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铁的相对原子质量为55.84，故填：55.84； 【小问3详解】 铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，在铁制品表面刷漆、涂油等可以隔绝氧气和水，从而防止生锈，故填：刷漆（合理即可）。 13. 化学在生产、生活和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的知识回答下列问题。 （1）次氯酸钠（NaClO）是一种强氧化剂，可用于家庭日常清洁。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____价。 （2）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是： ，则的化学式为_____。 （3）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 【答案】（1）+1 （2）CaF2 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氯元素的化合价为+1价，故填：+1； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Si、O、H、F的原子个数分别为1、1、3、6、6，反应后Ca、Si、O、H、F的原子个数分别为0、1、3、6、4，则X中含有1个钙原子、2个氟原子，X的化学式为CaF2，故填：CaF2； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。 14. 参加社会实践，提升科学素养。 （1）劳动实践：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可利用厨房中的_____（填“白醋”或“纯碱”）除水垢；生活中常用_____的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。 （2）研学实践：小强同学用试纸测得农田土壤的为5，可以施用_____改良酸性土壤。 【答案】（1） ①. 白醋 ②. 灼烧，闻味 （2）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，可以与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的钙盐和镁盐。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，则可利用厨房中的白醋除水垢； 羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维灼烧有特殊气味，现象不同，可以鉴别； 故填：白醋；灼烧，闻味； 【小问2详解】 用pH试纸测得土壤的pH为5，pH<7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：熟石灰。 15. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。请回答下列问题。 （1）过滤可以除去水中的不溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 （2）单一操作相对净化程度较高的方法是_____（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 过滤可以除去水中的不溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：玻璃棒； 【小问2详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水是纯水，是单一操作净化程度较高的净水方法，故填：蒸馏。 16. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。 （4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】 ①. t2 ②. 增加溶剂 ③. 80g ④. 15 【解析】 【详解】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等； （2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂； （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g； （4）t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙。 17. 实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置B和C相比，B的优点是______(写一点即可)。 （3）若用E收集氧气，则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。 （4）实验室制取氧气时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母)。 A. 药品容易获得，能生成氧气 B. 所选药品的颜色 C. 操作简便易行、安全可靠、节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 【答案】（1）长颈漏斗 （2）节约药品 （3）a （4）B 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 B中通过小试管液封长颈漏斗下端，相对于C装置，优点是节约药品，故填：节约药品。 【小问3详解】 若用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，气体应长进短出，从a端进入，故填：a。 【小问4详解】 A、药品容易获得，能生成所要制取的气体需要考虑，不符合题意； B、所要制取气体的颜色无需考虑，符合题意； C、操作简便易行，安全可靠，节能环保需要考虑，不符合题意； D、反应条件易于控制，反应速率适中需要考虑，不符合题意； 故答案为：B。 18. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1中观察到铜片表面被划出刻痕，说明黄铜硬度________纯铜。（填“大于”或“小于”） （2）实验2中为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，其中省略实验________（填字母）也可达到实验目的。 （3）实验2中C试管中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）大于 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大。实验 1 中黄铜片能在铜片表面划出刻痕，说明黄铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 实验 A 中，铁不能与硫酸锌反应，说明金属活动性Zn＞Fe；实验 B 中，铁能与稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Fe＞H；实验 C 中，铁能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu；实验 D 中，铜不能与稀硫酸反应，说明金属活动性H＞Cu。通过 A、B、D 实验就能得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为Zn＞Fe＞H＞Cu，所以省略实验 C 也可达到实验目的。 【小问3详解】 实验 2 中 C 试管里，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 19. 兴趣小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度为1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 【查阅资料】 a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢不能使紫色石蕊溶液变红色。 （1）小明同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是_____； 小红同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 为探究盐酸久置后浓度变化情况，兴趣小组设计如下图所示实验： （2）图中反应的化学方程式为______。 （3）多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如下表： 组别 图1 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_____。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 （4）加热稀盐酸，在试管口放用紫色石蕊溶液染色的干燥小花，小花变红色，下列解释合理的是_____（填字母）。 A. 氯化氢分子和水分子都逸出 B. 只有氯化氢分子逸出 C. 只有水分子逸出 （5）从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是_____。 【拓展探究】 （6）小芳同学将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份： ①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （7）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林同学设计了下图所示方案： 你认为上述方案是否合理，并说明原因：_____。 【答案】（1）盐酸具有挥发性 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （3）小组1 （4）A （5）水分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 （6）增大 （7）不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，改进方案是向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可 【解析】 【小问1详解】 因为盐酸具有挥发性，所以小明认为该盐酸久置后浓度会变小； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 根据表中数据对比可知，小组1数据明显不合理。数据异常的原因可能是装置气密性不好，部分二氧化碳逸出造成收集的二氧化碳体积偏小； 【小问4详解】 A、氯化氢分子和水分子都逸出，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红色，故符合题意； B、只有氯化氢分子逸出，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，故不符合题意； C、只有水分子逸出，水不能使紫色石蕊变红色，故不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 稀盐酸敞口久置，氯化氢分子和水分子都运动逸出，但相对分子质量越小，分子运动速率越快，水分子运动速率比氯化氢分子运动速率快，因此盐酸浓度变大； 【小问6详解】 为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热，②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，消耗盐酸的量减小，说明加热煮沸后浓度增大； 【小问7详解】 根据以上实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，则上述方案不合理，改进方案是想含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。 三、计算题：共5分 20. 已知二氧化碳转化为甲醇反应化学方程式为。理论上可制备的质量是多? 【答案】1.6g 解：设理论上可制备的质量为x， 答：理论上可制备的质量为1.6g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$