第1章 化学研究的天地（专项训练）化学沪科版2020必修第一册

第1章 化学研究的天地 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类 题型2 结合图形判断物质的分类及概念关系正误 题型3 物质聚集状态及三态变化分析 题型4 分散系的分类与判断 考点二 胶体的制备、性质与应用（重点） 题型1 胶体的本质 题型2 胶体的制备 题型3 胶体的性质及应用 考点三 物质的量 摩尔质量（重点） 题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 题型2 摩尔质量、相对原子质量的计算 考点四 气体摩尔体积（难点） 题型1 气体摩尔体积 题型2 阿伏伽德罗定律 题型3 粒子数目的计算 考点五 物质的制备方法（重点） 题型1 常见物质的制备方法 题型2 氯气的实验室制法 题型3 实验装置的选择及判断正误 考点六 物质的分离与提纯 题型1 物质的分离方法判断 题型2 重结晶 题型3 物质的分离提纯实验探究 考点七 物质的检验（难点） 题型1 焰色试验 题型2 离子的检验与推断 考点八 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度的计算 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 题型3 物质的量综合运算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．关于物质分类与性质，下列说法正确的是 A．“冰水混合物”是一种分散系 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸 D．在物质分类中，“纯碱”属于盐 2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。如图是实验桌上部分药品的摆放位置，则溶液应放在 处。 3．现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4.5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 (1)属于混合物的是 (填序号，下同）； (2)属于氧化物的是 ； (3)属于酸的是 ； (4)属于碱的是 ； (5)属于盐的是 ； (6)属于（或含有）有机物的是 。 ◆题型2 结合图形判断物质的分类及概念关系正误 4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A．A B．B C．C D．D 5．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 ◆题型3 物质聚集状态及三态变化分析 6．如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速 大量的热。 A．吸收    B．放出 7．2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 (1)由液态转变为气态的过程中 。（选填编号） A．放出热量         B．吸收热量         C．发生化学变化 (2)上述转变过程中，微粒间的距离 。（选填编号） A．变大         B．变小         C．不变 ◆题型4 分散系的分类与判断 8．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径为1～100nm的分散系属于 A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 9．下列各组物质的分类正确的是 A．Fe(OH)3胶体： 混合物 B．红磷：化合物 C．氨水：纯净物 D．胆矾：单质 考点二 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的本质 1．稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A．是否具有丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小 C．分散质离子分布均匀程度 D．分散质粒子是否带电 2．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶属于混合物 C．气溶胶分散质粒子直径小于1nm D．气溶胶能形成丁达尔效应 3．纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 ◆题型2 胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： 4．其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 5．制备胶体的化学方程式 ，区分胶体和溶液的方法 。 6．丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。 ◆题型3 胶体的性质及应用 7．生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 8．下列有关胶体的说法，正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 9．下列关于胶体的说法中正确的是 A．煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B．胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C．直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D．混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 考点三 物质的量 摩尔质量 ◆题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 2．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 ◆题型2 摩尔质量、相对原子质量的计算 3．含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 4．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与葡萄糖所含氧原子数相同 B．的摩尔质量均为 C．常温常压下，水中含有水分子个数为 D．标准状况下，与所占体积相同 5．氯气的摩尔质量为，一定条件下密度为，若用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单位体积所含分子数目为 B．一个分子质量为 C．单位质量所含分子数目为 D．一个分子体积为 考点四 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积 1．下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 2．下列说法正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C．0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 ◆题型2 阿伏伽德罗定律 3．同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A．体积之比为8∶1 B．密度之比为2∶5 C．原子个数之比为16∶5 D．分子个数之比为8∶1 4．标况时，气体A的分子量为28，气体B的分子量为42，A和B混合后，混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体中A与B的体积比为 A． B． C． D． 5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同 ◆题型3 粒子数目的计算 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于 B．1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为 C．标准状况下，3.36L HCl含有电子数目为1.2 D．标准状况下，11.2L H2O分子数目大于 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与所含的氧原子数为 B．标准状况下，与含有相同的原子数 C．常温下，和所含分子个数比为1：3 D．25°C，，中含有的原子数约为 考点五 物质的制备方法 ◆题型1 常见物质的制备方法 1．仅用锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮塞、集气瓶、药匙制备氧气。应选用的试剂是 A．KMnO4固体 B．KClO3和MnO2固体混合物 C．HgO固体 D．10%的H2O2和MnO2 2．用如图实验装置制取干燥且纯净的气体，下列判断正确的是 (1) (2) (3) (4) X 大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾 Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 Z CO2 H2 O2 O2 A．只有(1) B．(1)(2) C．只有(3) D．(2)(3) ◆题型2 氯气的实验室制法 3．实验室制备的中含有HCl气体，下列试剂中可以除去HCl气体的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和食盐水 D．纯水 4．某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 （1）仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 （3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 ◆题型3 实验装置的选择及判断正误 5．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 6．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．制备胶体 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 考点六 物质的分离与提纯 ◆题型1 物质的分离方法判断 1．典籍中蕴含着丰富的化学知识，下列典籍中记载的操作方法与现代化学实验中的分离方法原理不相似的是 A．经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮                       蒸馏 B．海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐                       蒸发 C．凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液                   分液 D．生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结     升华 2．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是 A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法 C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法 ◆题型2 重结晶 3．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 4．屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇(常温常压下沸点为78.3℃)、乙醚(常温常压下沸点为34.6℃)等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂X的接触面积 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C．操作Ⅱ是蒸馏，操作III是用水进行重结晶 D．溶剂X选用乙醚，提取效果比乙醇好 ◆题型3 物质的分离提纯实验探究 5．根据所学知识，回答下列问题： (1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是 。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是 ，仪器a中冷凝水应该从 (填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图 (填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是 (填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 (2)KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用 的方法。(杂质仅含KCl) 6．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚（沸点34.5℃）从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 (1)传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？ 。用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于 。 (2)在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 (3)操作Ⅰ的名称为 ，用到的玻璃仪器是 ；操作Ⅱ的名称是 ，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 。 (4)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、等成分的工业废水中回收和，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是______。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，也可用代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 考点七 物质的检验 ◆题型1 焰色试验 1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 2．某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 ◆题型2 离子的检验与推断 3．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 4．实验室有一瓶不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，某课外兴趣小组的同学设计了如图实验对该混合气体成分进行探究。 【查阅资料】 无水硫酸铜粉末为白色，遇到水会变为蓝色。 【提出假设】 (1)猜想1：该气体只含和； 猜想2：该气体只含和； 猜想3：该气体含 。 【实验探究】 (2)B装置的作用是 。 (3)在点燃D处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是 。 (4)若看到D处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则证明猜想 成立，写出F处发生反应的离子反应方程式： 。 【实验反思】 (5)该实验设计的不足之处 ，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是 。若要控制反应的发生和停止，可选择图中的 作为发生装置(填序号)。 A． B． C． 考点八 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度的计算 1．下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 2．某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 4．实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL 。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是 ，其作用是 。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了 ，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀 (填化学式)和AgNO3溶液。 5．Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ，该仪器使用前必须进行的一步操作是 。称量时用托盘天平称取固体 。 (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？ 。 (4)取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 (5)浓硫酸的物质的量浓度为 。 (6)需要量取浓硫酸的体积是多少？ 。(写出计算过程，保留1位小数) ◆题型3 物质的量综合运算 6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有的氮原子数目为 B．常温常压下，含有的分子数目为 C．1molAl变为时失去的电子数目为 D．溶液中含有的钾离子数目为 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 B 综合攻坚·知能拔高 1．黑龙江省的大豆年产量稳居全国第一，大豆是营养丰富的豆腐，豆浆等食品的基础原料，制作豆腐的传统工艺，部分操作如图所示，其中涉及过滤原理的是 A．磨豆 B．去渣 C．点卤 D．成形 2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．就是阿伏加德罗常数 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．“物质的量”是“摩尔”的单位 3．以下是实验室常用装置。作用广泛，关于该装置，下列说法不正确的是 A．实验室中用该装置收集氧气时，气体从b导管进入 B．医院输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率 C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入 D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入 4．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作规范的是 A．振荡萃取 B．过滤不溶物 C．蒸馏时接收馏分 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关于液化石油气丁烷的说法正确的是 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间作用力：气态丁烷液态丁烷 C．气态丁烷所占体积约为 D．压缩过程中丁烷分子间距离减小 7．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 8．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 9．下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 11．下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 12．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 13．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度 ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积 ④>③>②>① 14．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题 (1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。 (2)证明有胶体生成的方法是 。 (3)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 15．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 (2)关于试剂X、试剂Y，正确选择是_______(填标号)。 A．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水 B．试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸 C．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和 D．试剂X是饱和、试剂Y是浓硫酸 (3)装置F中无水的作用是 。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是 低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 (5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用 法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识_______（填字母）。 A．     B．   C． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 化学研究的天地 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类 题型1 根据物质的组成或性质分类 题型2 结合图形判断物质的分类及概念关系正误 题型3 物质聚集状态及三态变化分析 题型4 分散系的分类与判断 考点二 胶体的制备、性质与应用（重点） 题型1 胶体的本质 题型2 胶体的制备 题型3 胶体的性质及应用 考点三 物质的量 摩尔质量（重点） 题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 题型2 摩尔质量、相对原子质量的计算 考点四 气体摩尔体积（难点） 题型1 气体摩尔体积 题型2 阿伏伽德罗定律 题型3 粒子数目的计算 考点五 物质的制备方法（重点） 题型1 常见物质的制备方法 题型2 氯气的实验室制法 题型3 实验装置的选择及判断正误 考点六 物质的分离与提纯 题型1 物质的分离方法判断 题型2 重结晶 题型3 物质的分离提纯实验探究 考点七 物质的检验（难点） 题型1 焰色试验 题型2 离子的检验与推断 考点八 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度的计算 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 题型3 物质的量综合运算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（双选）关于物质分类与性质，下列说法正确的是 A．“冰水混合物”是一种分散系 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸 D．在物质分类中，“纯碱”属于盐 【答案】BD 【详解】A．冰和水的分子组成和结构相同，是纯净物，不属于分散系，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，例如氧化钙、氧化钠等，故B正确； C．食盐易溶于水，静止后不分层，且具有均一性，上层、下层一样咸，故C错误； D．在物质分类中，“纯碱”为碳酸钠，属于盐，故D正确； 故选BD。 2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。如图是实验桌上部分药品的摆放位置，则溶液应放在 处。 【答案】D 【详解】为强碱， A．盐酸和硫酸为强酸溶液，故A不合题意； B．酚酞和石蕊为酸碱指示剂，故B不合题意； C．氯化钠为盐溶液，故C不合题意； D．氢氧化钠为碱，也为碱，故应与氢氧化钠放在一起，故D符合题意； 故选D。 3．现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4.5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 (1)属于混合物的是 (填序号，下同）； (2)属于氧化物的是 ； (3)属于酸的是 ； (4)属于碱的是 ； (5)属于盐的是 ； (6)属于（或含有）有机物的是 。 【答案】(1)③⑦ (2)②④ (3)⑤ (4)⑥ (5)⑧⑩ (6)⑦⑨ 【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒，答案选③⑦； （2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO，答案选②④； （3）电离出时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸，答案选⑤； （4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙，答案选⑥； （5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3，答案选⑧⑩； （6）属于(或含有)有机物的是碘酒和乙醇，答案选⑦⑨。 ◆题型2 结合图形判断物质的分类及概念关系正误 4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 5．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 【答案】D 【详解】A．一种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，A正确； B．含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，B正确； C．强碱是碱的一类，强碱、碱都是化合物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物 也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，D错误； 故选D。 ◆题型3 物质聚集状态及三态变化分析 6．如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速 大量的热。 A．吸收    B．放出 【答案】A 【详解】由液体转变为气体，这一过程物理学中称为汽化。液态丁烷变为气态时要迅速吸收大量的热，气体火机液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷。答案为吸收热量，故为A。 7．2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 (1)由液态转变为气态的过程中 。（选填编号） A．放出热量         B．吸收热量         C．发生化学变化 (2)上述转变过程中，微粒间的距离 。（选填编号） A．变大         B．变小         C．不变 【答案】(1)B （2 ）A 【详解】（1）CO2由液态转化为气态的过程中分子吸收能量，为物理变化，故选B； （2）该转变过程中，分子获得能量，分子间距变大，故选A； ◆题型4 分散系的分类与判断 8．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径为1～100nm的分散系属于 A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 【答案】D 【详解】分散系根据分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）。悬浊液（A）、乳浊液（B）属于浊液，溶液（C）粒子更小，均不符合。题目中粒子直径为1-100nm，属于胶体范围，因此选D。 9．下列各组物质的分类正确的是 A．Fe(OH)3胶体： 混合物 B．红磷：化合物 C．氨水：纯净物 D．胆矾：单质 【答案】A 【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，A正确； B．红磷是磷元素组成的单质，B错误； C．氨水是NH3溶于水形成的溶液，属于混合物，C错误； D．胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，D错误； 故选A。 考点二 胶体的制备、性质与应用 ◆题型1 胶体的本质 1．稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A．是否具有丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小 C．分散质离子分布均匀程度 D．分散质粒子是否带电 【答案】B 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。 2．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶属于混合物 C．气溶胶分散质粒子直径小于1nm D．气溶胶能形成丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．气溶胶的分散剂是气体，A正确； B．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确； C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系称为胶体，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误； D．胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确； 故答案选C； 3．纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 【答案】C 【详解】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误； B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 ◆题型2 胶体的制备 4．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 （2）制备胶体的化学方程式 ，区分胶体和溶液的方法 。 （3）丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。 【答案】（1）丙 （2）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 用一光束照射胶体和溶液，有光亮通路的为Fe(OH)3胶体，不具有的为FeCl3溶液 （3）正 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其中操作正确的同学是丙。 （2）制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液分别为胶体、溶液，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，丁达尔现象是区分溶液与胶体最简单的实验方法，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法为丁达尔现象，用一光束照射有光亮通路的为Fe(OH)3胶体，不具有的为FeCl3溶液。 （3）Fe(OH)3胶体的颜色为红褐色，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电，向阴极移动。 ◆题型3 胶体的性质及应用 5．生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①江河入海口三角洲的形成，是泥沙胶体遇到海水中的电解质发生的凝聚，正确； ②粒子直径在1-100 nm之间的碳纳米属于纯净物，不属于分散系，所以不是胶体，错误； ③胶体中的胶粒带电，但胶体属于分散系，整体不带电，正确； ④雾是气溶胶，在阳光照射下，可形成一条光亮的“通路”，从而观察到丁达尔效应，正确； 故选B。 6．下列有关胶体的说法，正确的是 A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【详解】A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误； C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选C。 7．下列关于胶体的说法中正确的是 A．煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B．胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C．直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D．混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 【答案】D 【详解】A．制备Fe(OH)₃胶体的正确方法是将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至红褐色。直接煮沸FeCl₃饱和溶液会生成沉淀而非胶体，A错误； B．Fe(OH)₃胶体通过吸附悬浮杂质净水，但吸附性不具消毒作用，B错误； C．胶体是分散系，需分散质（如碳酸钙）分散在介质中形成，仅颗粒大小为1-100nm的碳酸钙未构成分散系，不属胶体，C错误； D．混用不同墨水（胶体）可能因胶粒电荷相反导致聚沉，堵塞钢笔，符合胶体聚沉原理，D正确； 故选D。 考点三 物质的量 摩尔质量 ◆题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 B．物质的量mol C．气体摩尔体积L D．密度 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是，A正确； B．物质的量的单位是mol，B正确； C．气体摩尔体积的单位是，C错误； D．密度的单位是，D正确； 答案选C。 2．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子 D．摩尔只适用于分子、原子和离子 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒，A错误； B．1mol氧原子的质量为16g，B错误； C．He是单原子分子，1个He分子含有2个电子，0.5molHe约含有0.5mol×2×6.02×1023mol=6.02×1023个电子，C正确； D．摩尔适用于分子、原子、离子以及它们的组合等，D错误； 答案选C。 ◆题型2 摩尔质量、相对原子质量的计算 3．含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】a g NH3含b个原子，则，解得NA=，故C正确； 故选：C。 4．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与葡萄糖所含氧原子数相同 B．的摩尔质量均为 C．常温常压下，水中含有水分子个数为 D．标准状况下，与所占体积相同 【答案】C 【详解】A．1molO2含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，葡萄糖的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，90g葡萄糖物质的量为0.5mol，含有氧原子数为3NA，A错误； B．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，B错误； C．常温常压下，18g水物质的量为1mol，含有水分子个数为NA，C正确； D．32g氧气的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为1mol，标况下，水不是气体，氧气是气体，则32g氧气所占体积大于18gH2O所占体积，D错误； 故答案选C。 5．氯气的摩尔质量为，一定条件下密度为，若用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单位体积所含分子数目为 B．一个分子质量为 C．单位质量所含分子数目为 D．一个分子体积为 【答案】B 【详解】A．因未注明“标准状况”，单位体积中所含氯气分子数目不一定为，A错误； B．氯气的摩尔质量为，1mol氯气的质量为M克，1mol氯气的个数为NA个，则1个Cl2分子的质量为，B正确； C．单位质量中所含氯气分子数目为NA/M，C错误； D．氯气分子的密度是由若干个氯气分子来体现的，氯气分子直径远小于氯气分子的间隔，不能用一个氯气分子的质量除以密度得到一个氯气分子的体积，D错误； 答案选B。 考点四 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积 1．下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 【答案】C 【详解】A．没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误； B．任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误； C．任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确； D．氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C．0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 【答案】C 【详解】A．体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4L任何气体的物质的量可能为1mol，可能不是1mol，故A错误； B．由pV＝nRT可知，不是标准状况下，1mol任何气体可能占有22.4L体积，故B错误； C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体共1mol，混合气体的体积为22.4L，故C正确； D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误； 答案选C。 ◆题型2 阿伏伽德罗定律 3．同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A．体积之比为8∶1 B．密度之比为2∶5 C．原子个数之比为16∶5 D．分子个数之比为8∶1 【答案】B 【分析】温同压下，等质量的和物质的量之比为； 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比为物质的量之比，为8:1， A正确； B．同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则密度之比为2:16=1:8，B错误； C．原子个数之比为，C正确； D．分子数之比为物质的量之比，为8:1，D正确； 故选B。 4．标况时，气体A的分子量为28，气体B的分子量为42，A和B混合后，混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体中A与B的体积比为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体平均相对分子质量为16.8×2=33.6，设A、B物质的量分别为a mol、b mol，则：，解得a：b=3：2，则混合气体中A和B的体积比为3：2。 答案选D。 5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同 【答案】B 【分析】在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，这两个容器内温度和气体密度相等时，根据m=ρV，可知、的质量相等，设质量均为mg。则、的物质的量分别为 。 【详解】A．同温、同体积，气体的压强比等于物质的量之比，两种气体的压强比为，故A错误；     B．、的物质的量分别为，两种气体中原子的物质的量分别为，故B正确； C．、的物质的量分别为，两种气体的分子数之比为，故C错误； D．、的的摩尔质量分别为56g/mol、42g/mol，故D错误； 选B。 ◆题型3 粒子数目的计算 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于 B．1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为 C．标准状况下，3.36L HCl含有电子数目为1.2 D．标准状况下，11.2L H2O分子数目大于 【答案】C 【详解】A．常温下（25℃），气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，原子数小于NA，A正确； B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以1molFe失去电子数约为，B正确； C．标况下，3.36L HCl为0.15mol，每个HCl分子含18个电子，总电子数为（0.15×18）NA =2.7NA，C错误； D．标准状况下，H2O不是气体，11.2 L水的质量约为11200 g，对应物质的量约为622.2 mol，分子数远大于NA，D正确； 故选C。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与所含的氧原子数为 B．标准状况下，与含有相同的原子数 C．常温下，和所含分子个数比为1：3 D．25°C，，中含有的原子数约为 【答案】A 【详解】A．32g O2和32g O3所含氧原子的物质的量都是：，含有氧原子数都是2NA，A正确； B．标准状况下， H2O不是气体，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol进行计算，B错误； C．根据pV=nRT，分子个数比即物质的量之比，要知道物质的量之比，需要确定温度和压强，温度确定，压强未知，无法计算，C错误； D．25°C，1.01×105Pa不是标准状态，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol进行计算，故D错误； 选A。 考点五 物质的制备方法 ◆题型1 常见物质的制备方法 1．仅用锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮塞、集气瓶、药匙制备氧气。应选用的试剂是 A．KMnO4固体 B．KClO3和MnO2固体混合物 C．HgO固体 D．10%的H2O2和MnO2 【答案】D 【详解】选项A、B、C都需要加热，而仪器中没有加热的仪器，答案选D。 2．用如图实验装置制取干燥且纯净的气体，下列判断正确的是 (1) (2) (3) (4) X 大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾 Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 Z CO2 H2 O2 O2 A．只有(1) B．(1)(2) C．只有(3) D．(2)(3) 【答案】C 【详解】(1)大理石与盐酸反应制得CO2，经过浓硫酸干燥，CO2气体中含有HCl，所得气体干燥但不纯净，不符合题意； (2)制取氢气，要用向下排空气法，该收集装置有问题，不符合题意； (3)双氧水与二氧化锰反应制得O2，经过浓硫酸干燥，所得O2气体干燥且纯净，符合题意； (4)二氧化锰与氯酸钾反应制得O2，要采用固固加热型发生装置，装置有问题，不符合题意； 综上，只有(3)实验装置制取干燥且纯净的气体，答案选C。 ◆题型2 氯气的实验室制法 3．实验室制备的中含有HCl气体，下列试剂中可以除去HCl气体的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和食盐水 D．纯水 【答案】C 【详解】A．NaOH溶液既能与HCl气体反应：，又能与反应：，不符合除杂原则，A不符合题意； B．溶液既能与少量HCl气体反应：，又能与反应：，不符合除杂原则，B不符合题意； C．饱和食盐水能吸收HCl气体，不与NaCl反应且在饱和食盐水中的溶解度非常小，能除去中含有的HCl气体，C符合题意； D．纯水能吸收HCl气体，但也能溶于水且能与水反应：，不符合除杂原则，D不符合题意； 故选C。 4．某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 （1）仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸           B． 浓盐酸              C． NaCl溶液            溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 （3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m2或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2               B． HCl                C． Cl2               D． CO2 【答案】（1） 分液漏斗 B （2）C （3）n m AD 【分析】A装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气。 （1）根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，选B；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为 。 （2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在用浓硫酸干燥氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，选C； （3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶n口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的m口进入，收集难溶性气体，可以收集的气体是H2、CO2，选AD。 ◆题型3 实验装置的选择及判断正误 5．实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：③⑧⑨ B．溶液蒸发结晶：⑧⑨ C．从溴水中萃取单质溴：④⑧ D．制备蒸馏水：①⑥⑦ 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，溶解和转移溶液时都用到玻璃棒，则配制溶液需要③⑧⑨，故A正确； B．蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要⑧，故B错误； C．萃取需要分液漏斗、烧杯，需要④⑧，故C正确； D．蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，则制备蒸馏水需要①⑥⑦，故D正确； 故选B。 6．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．制备胶体 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制取少量的氢氧化铁胶体时，应该把蒸馏水煮沸，然后向其中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，就得到氢氧化铁胶体，故A正确； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C．氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体应采用蒸发结晶的方法，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，故D错误； 故选D。 考点六 物质的分离与提纯 ◆题型1 物质的分离方法判断 1．典籍中蕴含着丰富的化学知识，下列典籍中记载的操作方法与现代化学实验中的分离方法原理不相似的是 A．经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮                       蒸馏 B．海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐                       蒸发 C．凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液                   分液 D．生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结     升华 【答案】C 【详解】A．经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮，利用沸点不同蒸馏出乙醇，为蒸馏操作，两者原理相似，A不符合题意； B．海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐，为蒸发原理，两者原理相似，B不符合题意； C．凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液，为固液分离，属于过滤操作，两者原理不一致，C符合题意； D．生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，指将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，属于升华操作，两者原理相似，D不符合题意； 本题选C。 2．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是 A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法 C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法 【答案】B 【详解】晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质。食盐的溶解度随温度变化不大，要从海水中获得食盐，一般采用蒸发溶剂的方法，答案选B。 ◆题型2 重结晶 3．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是 A．甲和乙的溶解度相等 B．时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【详解】A．由溶解度曲线图可知，时甲和乙的溶解度相等，A错误； B．由溶解度曲线图可知，时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，B正确； C．由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用冷却结晶的方法提纯甲，C错误； D．时甲的饱和溶液降温至，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，D错误； 故选B。 4．屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇(常温常压下沸点为78.3℃)、乙醚(常温常压下沸点为34.6℃)等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂X的接触面积 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C．操作Ⅱ是蒸馏，操作III是用水进行重结晶 D．溶剂X选用乙醚，提取效果比乙醇好 【答案】C 【分析】将黄花青蒿干燥后，在研钵中进行研磨，得到固体粉末，加入乙醚，进行萃取；萃取后过滤（操作），将得到的滤液进行蒸馏（操作），蒸出乙醚，得到粗品，再将粗品进行萃取、蒸馏（操作），得到精品青蒿素，据此作答。 【详解】A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，可增大与乙醚的接触面积，加快浸取速率，A正确； B．已知青蒿素易溶于乙醚，操作加入乙醚可萃取青蒿素，再过滤，将残渣和提取液分离，过滤时需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．青蒿素在水中几乎不溶，应该加乙醇溶解，然后经浓缩、结晶、过滤获得精品，C错误； D．由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护对热不稳定青蒿素不被破坏，所以用乙醚作溶剂提取效果比乙醇好，D正确； 故选C。 ◆题型3 物质的分离提纯实验探究 5．根据所学知识，回答下列问题： (1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： ①仪器a的名称是 。 ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是 ，仪器a中冷凝水应该从 (填“上”或“下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图 (填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是 (填字母)。 A．该萃取剂不与碘反应        B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 C．该萃取剂与水不互溶        D．该萃取剂的密度必须比水的密度大 (2)KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用 的方法。(杂质仅含KCl) 【答案】(1) 冷凝管 温度计 下 2 D (2)B 【详解】（1）①仪器a的名称：冷凝管； ②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少测温仪器温度计；冷凝水从冷凝管下口通入； ③从碘的饱和水溶液中提取碘需进行萃取和分液操作，对应图2；根据萃取剂的选取原则，该萃取剂不与碘反应；碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大；该萃取剂与水不互溶；萃取剂的密度比水的密度大、小均可以，答案选D； （2）KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，应考虑冷却结晶。 6．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚（沸点34.5℃）从黄花蒿中提取青蒿素，流程如下： 已知青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定。 (1)传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？ 。用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于 。 (2)在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是 。 (3)操作Ⅰ的名称为 ，用到的玻璃仪器是 ；操作Ⅱ的名称是 ，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是 。 (4)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、等成分的工业废水中回收和，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是______。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，也可用代替苯 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 【答案】(1) 青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，所以水蒸气蒸馏法不适用提取青蒿素 萃取 (2)使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率 (3) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸馏 降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解 (4)AD 【分析】青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定，用乙醚萃取黄花蒿中的青蒿素，对提取液进行减压蒸馏分离出乙醚和青蒿素粗品，操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤； 通入过量Cl2后发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O等物质，经过蒸馏操作（步骤II）可初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶体。 【详解】（1）水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质，而青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，所以水蒸气蒸馏法不适用提取青蒿素。由于青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于萃取。 （2）在用乙醚浸泡提取青蒿素前，先对黄花蒿茎叶进行粉碎，可以使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率。 （3）操作Ⅰ的名称为过滤，用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏，青蒿素对热不稳定，受热易分解，在进行该操作时往往采用减压的条件，目的是：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解。 （4）A．由分析可知，步骤Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ为过滤，A错误； B．步骤Ⅱ分离得到的苯可在步骤I中循环使用，B正确； C．受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确； D．由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误； 故答案选AD。 考点七 物质的检验 ◆题型1 焰色试验 1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 故选C。 2．某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 【答案】C 【详解】焰色试验中，钾离子的焰色为紫色，由于钠的黄色焰色可能掩盖钾的紫色，蓝色钴玻璃的作用是滤去钠的黄光，排除干扰，因此，透过蓝色钴玻璃观察到的K⁺焰色为紫色； 故选C。 ◆题型2 离子的检验与推断 3．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、都能和稀盐酸反应生成无色无味的CO2气体，则该溶液中可能含有或或二者都有，A错误； B．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有Na+，B错误； C．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，C错误； D．AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，则向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-，D正确； 故选D。 4．实验室有一瓶不纯的二氧化碳气体，已知其中可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，某课外兴趣小组的同学设计了如图实验对该混合气体成分进行探究。 【查阅资料】 无水硫酸铜粉末为白色，遇到水会变为蓝色。 【提出假设】 (1)猜想1：该气体只含和； 猜想2：该气体只含和； 猜想3：该气体含 。 【实验探究】 (2)B装置的作用是 。 (3)在点燃D处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是 。 (4)若看到D处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则证明猜想 成立，写出F处发生反应的离子反应方程式： 。 【实验反思】 (5)该实验设计的不足之处 ，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是 。若要控制反应的发生和停止，可选择图中的 作为发生装置(填序号)。 A． B． C． 【答案】(1) (2)检验二氧化碳是否被A装置完全吸收 (3)排出装置中的空气，防止发生爆炸 (4) 1 (5) 没有处理尾气 溶液变红色 C 【分析】该实验题是猜想验证实验题，实验的目的是检验不纯的二氧化碳气体，可能混有一氧化碳、氢气中的一种或几种，先提出猜想，再根据实验现象检验，装置中A的作用是吸收CO2，B的作用是检验CO2是否吸收完，C中浓硫酸进行干燥，D中氧化铜可与H2或CO反应，如果有CO，则F出澄清石灰水变浑浊，如果有H2，则E中白色硫酸铜固体变为蓝色，由此分析解答； 【详解】（1）根据猜想1和猜想2，提出猜想3为该气体含； （2）由分析可知，装置B的作用是检验二氧化碳是否被A装置完全吸收； （3）在点燃D处酒精灯前需先通一会儿气体，其目的是排出装置内的空气，防止在E处加热时H2、CO与空气反应发生爆炸； （4）若看到D处黑色固体变成红色，E处无明显现象，F处澄清石灰水变浑浊，则说明混合气体中没有H2，有CO，则猜想1成立；F处CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的离子反应方程式； （5）该实验设计的不足之处是没有处理尾气，导致一氧化碳扩散到空气中污染环境；若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，产生的现象是溶液变红色；若要控制反应的发生和停止，可选择图中的C作为发生装置，不能选择AB，是因为其中的长颈漏斗末端都在液面以上。 考点八 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度的计算 1．下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 【答案】C 【分析】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1； 【详解】A．150 mL 1氯化钠溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1； B．75 mL 1氯化镁溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1； C．150 mL 3氯化钾溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1； D．50 mL 3氯化钙溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1； 故选C。 2．某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.01 _______ 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol/L×3+0.01 mol/L)—(0.01 mol/L+0.01 mol/L)= 0.005 mol/L，故选A。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】C 【详解】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确； B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确； C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确； 故选C。 4．实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL 。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是 ，其作用是 。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了 ，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀 (填化学式)和AgNO3溶液。 【答案】(1)容量瓶 (2) 玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快 (3)偏大 (4)1〜2 (5) 白色 HNO3 【详解】（1）配制100mL 1mol/L NaOH溶液需用烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和100mL容量瓶； （2）溶解过程需要将烧碱放置在烧杯中用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快； （3）氢氧化钠固体溶解时会放出大量热量，若此时立即将溶液转移至容量瓶并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致浓度偏大； （4）定容时加蒸馏水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切； （5）氯气溶于水产生Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，通过硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl-。 5．Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ，该仪器使用前必须进行的一步操作是 。称量时用托盘天平称取固体 。 (2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？ 。 (4)取用任意体积的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 Ⅱ．若用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸。 (5)浓硫酸的物质的量浓度为 。 (6)需要量取浓硫酸的体积是多少？ 。(写出计算过程，保留1位小数) 【答案】(1) 500 mL容量瓶 检漏 20.0 g (2)④⑥ (3)重新配制 (4)BD (5)18.4 (6)16.3mL 【分析】用NaOH固体配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。 【详解】（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶；该仪器使用前必须检漏；用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g； （2）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； ④定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； ⑤定容时仰视刻度线，读得的溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低； ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏小； 因此操作会引起误差且偏高的是④⑥； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配制； （4）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD； （5）该浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol•L-1； （6）配制95mL的稀硫酸，应选用100mL的容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，。 ◆题型3 物质的量综合运算 6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有的氮原子数目为 B．常温常压下，含有的分子数目为 C．1molAl变为时失去的电子数目为 D．溶液中含有的钾离子数目为 【答案】C 【详解】A．44g N2O的物质的量为=1mol，每个分子含2个氮原子，故氮原子数目为2NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L H2的物质的量小于1mol，分子数目小于NA，B错误； C．1mol Al失去3mol电子生成Al3+，电子数目为3NA，C正确； D．1L 1mol/L K2CO3溶液中含1L ×1mol/L×2=2mol K+，数目为2NA，D错误； 故选C。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含的原子总数为 B．常温常压下，中含有的原子数为 C．溶液中，所含氯离子的数目为 D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为 【答案】A 【详解】A．CO2的相对分子质量是44，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3个原子，故0.5mol气体中，所含的原子总数为，A正确； B．需要在标准状况下才可以进行计算，B错误； C．无体积无法进行计算，C错误； D．标准状况下水是液态物质，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选A。 B 综合攻坚·知能拔高 1．黑龙江省的大豆年产量稳居全国第一，大豆是营养丰富的豆腐，豆浆等食品的基础原料，制作豆腐的传统工艺，部分操作如图所示，其中涉及过滤原理的是 A．磨豆 B．去渣 C．点卤 D．成形 【答案】B 【详解】A．磨豆是将大豆研磨成碎末，是物理粉碎，不涉及过滤，A错误； B．去渣是分离豆浆（液体）和豆渣（固体），利用过滤原理，B正确； C．点卤是使蛋白质胶体聚沉，不涉及过滤，C错误； D．成形是豆腐定型，不涉及过滤，D错误； 故选B。 2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．就是阿伏加德罗常数 B．任何气体的“气体摩尔体积”均为 C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离 D．“物质的量”是“摩尔”的单位 【答案】C 【详解】A．是阿伏加德罗常数的近似值，A错误； B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响1mol气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，C正确； D．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，D错误； 故合理选项是C。 3．以下是实验室常用装置。作用广泛，关于该装置，下列说法不正确的是 A．实验室中用该装置收集氧气时，气体从b导管进入 B．医院输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率 C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入 D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入 【答案】A 【详解】A．氧气密度比空气大，实验室中用该装置收集氧气时，气体从a导管进入，空气从b管排出，A错误； B．输氧时，瓶中装有水，可根据广口瓶中气泡产生的多少来观测氧气输出的速率，B正确； C．实验室中将该装置装满水用排水方法收集氧气时，气体从b导管进入，将水由a导管排出，C正确 D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，导气管应该是长进短出，即气体从a导管进入，D正确； 故答案为A。 4．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HClO为弱酸，烧碱的主要成分为NaOH，属于碱，NaCl为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A项正确； B．HNO3为强酸，NH3为碱性的气体，不属于碱，NaClO为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B项错误； C．HCl为强酸，火碱的主要成分为NaOH，属于碱，为金属阳离子与酸根离子形成的盐，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项错误； D．是强酸，纯碱的主要成分是，属于盐，是金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项错误； 答案选A。 5．下列实验操作规范的是 A．振荡萃取 B．过滤不溶物 C．蒸馏时接收馏分 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．振荡萃取时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，操作规范，A正确； B．过滤不溶物时漏斗下端尖口应紧靠烧杯内壁，B错误； C．蒸馏时接收馏分，牛角管与锥形瓶之间不能用塞子密封，否则会导致装置内压强过大，存在安全隐患，C错误； D．转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下，图中玻璃棒位置错误，D错误； 故选A。 6．下列有关于液化石油气丁烷的说法正确的是 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间作用力：气态丁烷液态丁烷 C．气态丁烷所占体积约为 D．压缩过程中丁烷分子间距离减小 【答案】D 【详解】A．液化过程中丁烷分子间距离缩小、分子数不变，A错误； B． 气态丁烷比液态丁烷分子间距离大，分子间作用力：气态丁烷<液态丁烷，B错误； C．未指明标准状况，1mol气态丁烷所占体积不一定约为22.4L，C错误； D．压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，D正确； 答案选D。 7．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 8．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含3个原子，原子总数为3，故A错误； B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子数为2，故B错误； C．1LNaOH溶液中NaOH完全离解，的物质的量为1mol，数目为，故C正确； D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为，故D错误； 故答案为：C。 9．下列物质分离与提纯的方法，不正确的是选项 选项 实例 分离方法 A 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾 降温结晶 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 D 分离汽油和水的混合物 分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．KNO3溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响不大，从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取硝酸钾，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A正确； B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素，方法是萃取，故B错误； C．乙酸与乙醚的沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)，故C正确； D．汽油和水混合后分层，分液法分离汽油和水的混合物，故D正确； 故答案选B。 10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 【答案】A 【详解】A．中学阶段学过的，不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有Cl－，故A正确； B．可能溶液中含有Ag＋，同样会出现上述现象，故B错误； C．碳酸氢根对碳酸根的检验产生干扰，故C错误； D．透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，但不使用蓝色钴玻璃时火焰若是黄色，则含钠离子，故可能含有钠元素，故D错误； 选A。 11．下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 【答案】D 【详解】A．需要用500mL容量瓶配制溶液，，A错误； B．标准状况下H₂O为液态，无法计算，B错误； C．Al2(SO4)3电离后浓度为原浓度的3倍，即0.2mol/L×3=0.6mol/L，C错误； D．CO和N的摩尔质量均为28g/mol，56g混合气体总物质的量为2mol，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选D。 12．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【详解】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 13．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度 ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积 ④>③>②>① 【答案】C 【分析】①；②；③； 【详解】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 14．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题 (1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。 (2)证明有胶体生成的方法是 。 (3)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】(1) 乙 (2)丁达尔效应 (3)无白色沉淀生成 【分析】甲同学方案发生的方程式为：；乙和丙同学方案发生的方程式为：。据此分析作答。 【小题1】甲、丙同学都制得了氢氧化铁沉淀，故乙同学操作正确，其对应化学方程式为：，故答案为：乙、； 【小题2】胶体能产生丁达尔效应，其他分散系不能，故答案为：丁达尔效应。 【小题3】该胶体中杂质离子为氯离子，氯离子能透过半透膜进入蒸馏水中，取烧杯中液体加入硝酸银溶液没有产生氯化银的沉淀就说明氯离子已经基本除去。故答案为：无白色沉淀产生。 15．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 (2)关于试剂X、试剂Y，正确选择是_______(填标号)。 A．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水 B．试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸 C．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和 D．试剂X是饱和、试剂Y是浓硫酸 (3)装置F中无水的作用是 。 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是 低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 (5)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用 法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识_______（填字母）。 A．     B．   C． 【答案】(1) b (2)B (3)防止(G中)水蒸气进入E中而使无水与水反应 (4) 一 (5) 扇闻 B 【分析】装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水，装置E用于冷凝收集，因无水在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成、和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸被氧化生成，同时生成，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选b； （2）由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故选B； （3）因无水在空气中易与水发生反应，装置F中无水是干燥剂，则装置F中无水的作用是：防止(G中)水蒸气进入E中而使无水与水反应； （4）反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是H+和Cl-，猜想一：小明认为是c(H+)低导致，则猜想二：小红认为是c(Cl-)低导致。通过对比实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成，b、d中存在高浓度的Cl-，但没有黄绿色气体生成，说明是低导致，由此可知猜想一成立。 （5）闻气味时应采用扇闻法，避免直接吸入有毒的或刺激性气体。氯气是有毒的，因此选择B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$