第一节 酸及其性质（导学案） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第一节 酸及其性质 一、知识目标 1.认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性，掌握鉴别浓硫酸与浓盐酸的方法。 2.掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性，能熟练书写酸的化学性质中的化学方程式及描述相关反应现象。 3.理解酸具有相似化学性质的原因，掌握盐的概念，了解常见酸的用途。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察浓盐酸、浓硫酸的物理性质及酸与其他物质反应的现象，从微观上理解酸具有相似化学性质是因为都能解离出H+。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究，推理酸的化学性质，建立酸的化学性质的基本模型。 3.科学探究与创新意识：通过活动探究，培养学生的实验操作能力和创新思维，体会实验探究在化学学习中的重要性。 一、学习重点 常见酸的物理性质及化学性质。 二、学习难点 通过实验归纳酸的化学性质。 一、常见的酸——浓盐酸、浓硫酸物理性质及特性 1.浓盐酸 无色液体，有 性气味，易 ，打开瓶盖后有 产生。白雾的原因是浓盐酸挥发出来的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 2.浓硫酸： 无色、黏稠、油状的液体，无刺激性气味。具有 性，能做 剂、强 性和脱水性。 浓硫酸的稀释：溶于水放出大量的 。稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并且不断搅拌。切不可将 倒进 里！ 二、酸的化学性质 1.酸的通性：酸溶于水时，都能解离出共同的阳离子—— （离子符号： ），正是由于 的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。 2.酸的差异：由于不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 3.常见酸的用途： （1）硫酸：重要化工原料， 剂 （2）盐酸：金属 ， ， 的主要成分，帮助助消化 一、常见的酸 活动一：准确定义“酸” 问题思考1：在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶里能解离出氢离子（H+）的化合物。请同学们思考，从化学角度来说，什么样的化合物可以被称为酸呢？ 答案： 问题思考2：酸的定义中的关键条件？ 答案： 反例：在水溶液中解离出氢离子的 （填“一定”或“不一定”）是酸。 【对应训练1】下列化合物属于酸的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. Na2CO3 【对应训练2】下列关于酸的说法正确的是（ ） A. 含有氢元素的化合物一定是酸 B. 能解离出氢离子的化合物就是酸 C. 酸在水溶液中都能解离出氢离子 D. 酸中都含有氧元素 活动二：熟记浓盐酸、浓硫酸的相关性质 问题探究：分组进行实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字——纸由白色变成 色。 用小木棍蘸少量浓硫酸——小木棍变 。 将浓硫酸滴到一小块布上——布会出现 并变成 色。 知识总结：1.浓盐酸：有 性气味，易 （属于 性质），打开瓶盖后有 产生，形成的原因是浓盐酸挥发出来的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 2.浓硫酸：具有 性（属于 性质），能做 剂、强 性（属于 性质）。 浓硫酸的稀释：溶于水放出大量的 。稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并且不断搅拌。切不可将 倒进 里！ 【对应训练1】下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B. 浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C. 浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 【对应训练2】区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是（ ） A. 观察颜色 B. 闻气味 C. 测密度 D. 加入金属锌 【对应训练3】下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【对应训练4】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是（ ） A. 用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液 B. 用氢氧化钠溶液冲洗 C. 用干布擦去，再用大量水冲洗 D. 用稀盐酸冲洗 二、酸的化学性质 活动一：盐酸能与哪些物质发生化学反应呢？我们通过几个实验来探究。 实验探究：分组进行活动探究7 - 1： 在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 向碳酸钠粉末中分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察现象。 实验总结： 实验现象 化学方程式 紫色石蕊试液无色酚酞试液 滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为 色；滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液 色。 铁锈 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色。 . Fe3+（铁离子）的颜色为 色 铁钉 铁钉表面产生 ，溶液变为 色。 . Fe2+（亚铁离子）的颜色为 色 碳酸钠粉末 剧烈反应，产生大量 。 . 【对应训练1】下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ） A. 铁 B. 氧化铜 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 【对应训练2】将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；过一会儿又观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 活动二：比较硫酸与盐酸的性质 问题思考1：若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7 - 1的实验，你观察到了哪些现象？请写出有关化学方程式。 答案： 有关化学方程式： 问题思考2：为什么盐酸和硫酸的化学性质相似且性质又有差异呢？ 答案： 知识总结： 酸的通性：（1）能使紫色石蕊试液 ； （2）能与某些 反应，生成 和水； （3）能与某些 反应，生成盐和 ； （4）能与部分 反应，生成新 和新酸。 【对应训练1】下列关于酸的通性的说法错误的是（ ） A. 酸都能使紫色石蕊试液变红 B. 酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C. 酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D. 酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 【对应训练2】下列物质中，能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 二氧化碳 【对应训练3】下列化学方程式书写正确的是（ ） A. Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B. 2Fe+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2↑ C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【对应训练2】写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式，并描述反应现象。 【答案】 1.酸的定义：在水溶液里解离出的阳离子 是氢离子（H+）的化合物称为酸。 2.常见的酸： （1）浓盐酸：有 性气味，易 （属于 性质），打开瓶盖后有 产生，形成的原因是浓盐酸挥发出来的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 （2）浓硫酸：具有 性（属于 性质），能做 剂、强 性（属于 性质）。 （3）浓硫酸的稀释：溶于水放出大量的 。稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并且不断搅拌。切不可将 倒进 里！ 3.酸的通性：（1）能使紫色石蕊试液变红； （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。 1.图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( ) 2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H⁺和SO₄²⁻的数目相同 B．性质：能与CO₂、SO₂等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl₂处理后直接排放 3.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ） A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应 4.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H⁺ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 5.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 6. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A. 能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B. 能与锌反应放出氢气 C. 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D. 能与氢氧化铁反应生成有色溶液 8.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应 C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 9.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是______。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为______色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 10.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。 考点1 浓盐酸、浓硫酸 1. 下列溶液在空气中敞口久置，不发生化学变化且溶液质量减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．石灰石 2. 浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（ ） A.溶液质量都变大 B. 溶质质量分数都变大 C. 溶液都产生白雾 D.溶液都发生物理变化 3. 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 考点2 酸的化学性质 1.初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是 A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液 C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg与H2SO4发生置换反应 2.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 A B C D （1）上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 （2）写出相应的化学方程式 B. 。 C. 。 D. 。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈　 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳 3.分析酸的知识网络图，回答有关问题。 （1）从物质分类的角度①中填写________，②中填写_______。①和②中化学反应中一定有气体生成的是 。 （2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________，该反应属于 ，实验现象是 。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 酸及其性质 一、知识目标 1.认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性，掌握鉴别浓硫酸与浓盐酸的方法。 2.掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性，能熟练书写酸的化学性质中的化学方程式及描述相关反应现象。 3.理解酸具有相似化学性质的原因，掌握盐的概念，了解常见酸的用途。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察浓盐酸、浓硫酸的物理性质及酸与其他物质反应的现象，从微观上理解酸具有相似化学性质是因为都能解离出H+。 2.证据推理与模型认知：通过实验探究，推理酸的化学性质，建立酸的化学性质的基本模型。 3.科学探究与创新意识：通过活动探究，培养学生的实验操作能力和创新思维，体会实验探究在化学学习中的重要性。 一、学习重点 常见酸的物理性质及化学性质。 二、学习难点 通过实验归纳酸的化学性质。 一、常见的酸——浓盐酸、浓硫酸物理性质及特性 1.浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，易挥发，打开瓶盖后有白雾产生。白雾的原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 2.浓硫酸： 无色、黏稠、油状的液体，无刺激性气味。具有吸水性，能做干燥剂、强腐蚀性和脱水性。 浓硫酸的稀释：溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 二、酸的化学性质 1.酸的通性：酸溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子（离子符号：H+），正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。 2.酸的差异：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 3.常见酸的用途： （1）硫酸：重要化工原料，干燥剂 （2）盐酸：金属除锈，制药，胃酸的主要成分，帮助助消化 一、常见的酸 活动一：准确定义“酸” 问题思考1：在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶里能解离出氢离子（H+）的化合物。请同学们思考，从化学角度来说，什么样的化合物可以被称为酸呢？ 答案：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 问题思考2：酸的定义中的关键条件？ 答案：强调“阳离子全部是氢离子”这一关键条件。 反例：在水溶液中解离出氢离子的不一定（填“一定”或“不一定”）是酸。 【对应训练1】下列化合物属于酸的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. Na2CO3 【答案】C 【解析】酸是在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 A.NaCl是由钠离子和氯离子构成的盐，选项错误； B.NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，选项错误； C.H2SO4在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项正确； D.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，选项错误。 【对应训练2】下列关于酸的说法正确的是（ ） A. 含有氢元素的化合物一定是酸 B. 能解离出氢离子的化合物就是酸 C. 酸在水溶液中都能解离出氢离子 D. 酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】A.含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O、NaOH等，选项错误； B.能解离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中也能解离出氢离子，但它属于盐，选项错误； C.酸在水溶液中都能解离出氢离子，这是酸的基本性质，选项正确； D.酸中不一定都含有氧元素，如盐酸（HCl）就不含有氧元素，选项错误。 活动二：熟记浓盐酸、浓硫酸的相关性质 问题探究：分组进行实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字——纸由白色变成黑色。 用小木棍蘸少量浓硫酸——小木棍变黑。 将浓硫酸滴到一小块布上——布会出现小洞并变成黑色。 知识总结：1.浓盐酸：有刺激性气味，易挥发（属于物理性质），打开瓶盖后有白雾产生，形成的原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 2.浓硫酸：具有吸水性（属于物理性质），能做干燥剂、强腐蚀性（属于化学性质）。 浓硫酸的稀释：溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 【对应训练1】下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B. 浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C. 浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 【答案】B 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，选项错误； B.浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，选项正确； C.浓硫酸可用来干燥一些气体，浓盐酸不能用来干燥气体，选项错误； D.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾，浓硫酸没有挥发性，打开瓶口无明显现象，选项错误。 【对应训练2】区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是（ ） A. 观察颜色 B. 闻气味 C. 测密度 D. 加入金属锌 【答案】B 【解析】A.浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，观察颜色无法区分，选项错误； B.浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有明显气味，闻气味可以区分，选项正确； C.测密度需要专业的仪器，操作较复杂，不是最简单的方法，选项错误； D.加入金属锌，浓盐酸和浓硫酸都会与锌反应，但现象不明显，不能简单区分，选项错误。 【对应训练3】下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【答案】C 【解析】A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，选项正确； B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张等含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分被夺取，生成黑色的炭，使纸张变黑，选项正确； C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，选项错误； D.浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，选项正确。 【对应训练4】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是（ ） A. 用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液 B. 用氢氧化钠溶液冲洗 C. 用干布擦去，再用大量水冲洗 D. 用稀盐酸冲洗 【答案】A 【解析】A.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，选项正确； B.氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，选项错误； C.用干布擦去可能会扩大浓硫酸与皮肤的接触面积，且不能完全去除浓硫酸，选项错误； D.稀盐酸也具有腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，选项错误。 二、酸的化学性质 活动一：盐酸能与哪些物质发生化学反应呢？我们通过几个实验来探究。 实验探究：分组进行活动探究7 - 1： 在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 向碳酸钠粉末中分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察现象。 实验总结： 实验现象 化学方程式 紫色石蕊试液无色酚酞试液 滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色；滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色。 铁锈 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+（铁离子）的颜色为黄色 铁钉 铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2+（亚铁离子）的颜色为浅绿色 碳酸钠粉末 剧烈反应，产生大量气泡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 【对应训练1】下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ） A. 铁 B. 氧化铜 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】A.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误； B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，选项错误； C.二氧化碳不能与稀盐酸反应，选项正确； D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项错误。 【对应训练2】将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；过一会儿又观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 【答案】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面产生气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】生锈的铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以开始观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁锈除尽后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以过一会儿又观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 活动二：比较硫酸与盐酸的性质 问题思考1：若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7 - 1的实验，你观察到了哪些现象？请写出有关化学方程式。 答案：用硫酸进行实验，现象与用盐酸实验现象相同。 有关化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 问题思考2：为什么盐酸和硫酸的化学性质相似且性质又有差异呢？ 答案：酸的化学性质相似的微观原因：酸溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子（H+），正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 知识总结： 酸的通性：（1）能使紫色石蕊试液变红； （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。 【对应训练1】下列关于酸的通性的说法错误的是（ ） A. 酸都能使紫色石蕊试液变红 B. 酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C. 酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D. 酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 【答案】C 【解析】A.酸都能使紫色石蕊试液变红，选项正确； B.酸都能与某些金属氧化物反应生成盐和水，选项正确； C.酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气，不是所有金属，如铜等不活泼金属不能与酸反应生成氢气，选项错误； D.酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸，选项正确。 【对应训练2】下列物质中，能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】A.紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色，但不能一次性鉴别，选项错误； B.无色酚酞试液遇稀盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能鉴别，选项错误； C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生大量气泡，与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，可以一次性鉴别，选项正确； D.二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，但与稀盐酸和氯化钠溶液都不反应，不能鉴别，选项错误。 【对应训练3】下列化学方程式书写正确的是（ ） A. Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B. 2Fe+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2↑ C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误； B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误； C.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，选项正确； D.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，没有配平，选项错误。 【对应训练2】写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式，并描述反应现象。 【答案】化学方程式：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；反应现象是白色固体逐渐溶解。 【解析】稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；氢氧化镁是白色固体，与稀盐酸反应后逐渐溶解，所以反应现象是白色固体逐渐溶解。 1.酸的定义：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 2.常见的酸： （1）浓盐酸：有刺激性气味，易挥发（属于物理性质），打开瓶盖后有白雾产生，形成的原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 （2）浓硫酸：具有吸水性（属于物理性质），能做干燥剂、强腐蚀性（属于化学性质）。 （3）浓硫酸的稀释：溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ 3.酸的通性：（1）能使紫色石蕊试液变红； （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； （4）能与部分盐反应，生成新盐和新酸。 1.图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( ) 【答案】C 【解析】酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 A.选项中阳离子有氢离子和其他阳离子，不是酸，选项错误； B.选项中没有氢离子产生，不是酸，选项错误； C.选项中阳离子只有氢离子，符合酸的定义，选项正确； D.选项没有体现出是在水溶液中的解离情况，无法确定是酸，选项错误。 2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H⁺和SO₄²⁻的数目相同 B．性质：能与CO₂、SO₂等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl₂处理后直接排放 【答案】C 【解析】A.硫酸的化学式为H₂SO₄，硫酸溶液中H⁺的数目是SO₄²⁻数目的2倍，选项错误； B.硫酸不能与CO₂、SO₂等非金属氧化物反应，选项错误； C.硫酸是重要化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，选项正确； D.含硫酸的工业废水用CaCl₂处理不能除去硫酸，应该用碱性物质如氢氧化钙处理，选项错误。 3.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ） A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应 【答案】D 【解析】酸的化学性质包括能使紫色石蕊试液变红、能与某些金属氧化物反应、能与某些金属反应、能与部分盐反应 A.酸一般不与活泼非金属反应，选项错误； B.酸与酸一般不发生反应，选项错误； C.酸与非金属氧化物反应不是酸的通性，选项错误； D.能与某些盐反应是酸的通性之一，选项正确。 4.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H⁺ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 【答案】A 【解析】A.酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子——氢离子（H⁺），正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质，即酸的通性，选项正确； B.选项酸含有酸根，但这不是酸具有通性的原因，选项错误； C.选项含有氢元素的化合物不一定是酸，且不是酸具有通性的本质原因，选项错误； D.选项酸不一定都含有氧元素，如盐酸（HCl），选项错误。 5.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【解析】A.紫色石蕊试液遇稀盐酸和稀硫酸都变红，无法区分，选项错误； B.生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸都能反应，现象相似，不能区分，选项错误； C.氢氧化钠溶液与稀盐酸和稀硫酸都能发生中和反应，但无明显现象差异，不能区分，选项错误； D.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，而与稀盐酸不反应，可以区分，选项正确。 6. “酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】A.稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）反应，可以用于除铁锈，选项错误； B.浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，选项正确； C.浓盐酸具有挥发性，敞口置于空气中，瓶口有白雾，选项错误； D.稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，能使紫色石蕊试液变红，选项错误。 7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A. 能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B. 能与锌反应放出氢气 C. 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D. 能与氢氧化铁反应生成有色溶液 【答案】C 【解析】A.稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，化学方程式分别为2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑、H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑，选项错误； B.稀盐酸和稀硫酸都能与锌反应放出氢气，化学方程式分别为Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，选项错误； C.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，而稀盐酸与氯化钡溶液不反应，选项正确； D.稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化铁反应生成有色溶液，化学方程式分别为Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O、2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O，选项错误。 8.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应 C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥一些气体，选项正确； B.稀硫酸能与纯碱（碳酸钠）反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，选项正确； C.浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释后温度升高，选项错误； D.稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，选项正确。 9.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是______。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为______色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。 【答案】盐酸；红； Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口置于空气中，瓶口有白雾； （2）酸能使紫色石蕊试液变红，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。 10.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 （1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。 【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；ACD；有白色沉淀生成 【解析】（1）浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的热量。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，化学方程式为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；A中紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，C中铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应溶液由无色变为黄色，D中铁与稀硫酸反应溶液变为浅绿色，所以溶液有颜色变化的是ACD；E中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以观察到的现象是有白色沉淀生成。 考点1 浓盐酸、浓硫酸 1. 下列溶液在空气中敞口久置，不发生化学变化且溶液质量减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．石灰石 【答案】A 【解析】A.浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，正确； B.浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误； C.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成化学反应，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，错误； D.石灰石在空气中不发生变化，错误。 2. 浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（ ） A.溶液质量都变大 B. 溶质质量分数都变大 C. 溶液都产生白雾 D.溶液都发生物理变化 【答案】D 【解析】A.浓盐酸有挥发性，质量变小，浓硫酸有吸水性，质量变大，错误； B.浓盐酸有挥发性，质量分数变小，浓硫酸有吸水性，质量分数变大，错误； C.浓盐酸有挥发性，形成白雾，浓硫酸有吸水性，无现象，错误； D.浓盐酸有挥发性和浓硫酸有吸水性，没生成性物质，都是物理变化，正确。 3. 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，错误； B.整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，错误； C.由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，正确； D.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，错误。 考点2 酸的化学性质 1.初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是 A．X可能是碳酸钠 B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液 C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D．Mg与H2SO4发生置换反应 【答案】C 【解析】A.若X为Na2CO3，则Y可以为Ca(OH)2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，正确； B.根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，正确； C.根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2，两者不发生反应，则推断不合理，错误； D.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，正确。 2.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 A B C D （1）上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 （2）写出相应的化学方程式 B. 。 C. 。 D. 。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈　 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳 【答案】AB CD；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②③ 【解析】（1）A试管中紫色石蕊溶液变为红色； B试管中生成氧化铁，溶液变为黄色； C试管中反应生二氧化碳，产生气泡； D试管中反应生成二氧化碳，产生气泡； （2）B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； D、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）①盐酸和硫酸都能与铁锈反应除去铁锈； ②制造氯化锌需要氯元素，硫酸不能提供氯元素； ③实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行。 3.分析酸的知识网络图，回答有关问题。 （1）从物质分类的角度①中填写________，②中填写_______。①和②中化学反应中一定有气体生成的是 。 （2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_________________，该反应属于 ，实验现象是 。 【答案】金属（或盐） 盐（或金属） ①（或②）（注：该空必须与上面的物质相对应）； Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应 红色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色 【解析】（1）酸有五点通行，除去已知三点，还有金属和盐。活泼金属与酸反应一定生成氢气，不是所有的盐都能与酸反应产生气体，例如硫酸和氯化钡溶液； （2）稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应类型为复分解反应，实验现象为氧化铁是金属氧化物，能与酸反应，生成黄色的铁离子。 6 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$