（九上预习篇）第2单元 第1节 酸及其性质-【假期好时光】2025年新教材化学八升九暑假作业（鲁教版五四学制 2024）

假期好时光 54L·化学·九年级·上 第二单元 认识酸和碱 厂衔接思维导图] 酸的定义 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 酸及其性质 浓硫酸的稀释 酸的化学性质及用途 碱的定义 生活中用到的食醋、导入 认识 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 洗衣粉、肥皂等 酸和碱 碱及其性质 氢氧化钙的制法 碱的化学性质及用途 溶液酸碱性的判断 测定溶液pH的方法 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性强弱与pH的关系 物质的酸碱性对生命活动的影响 中和反应的概念 酸碱中和反应 中和反应的实质 中和反应在生产、生活中的应用 第一节 酸及其性质 一学习目标一 1.认识常见的酸，知道酸在组成上的特点。 2.了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的特性和稀释方法。 3.初步认识酸的化学性质，能准确描述实验现象，会正确书写化学方程式。 厂知识点讲解☐ 知识点一：常见的酸及其物理性质 1.定义：化学上把在水溶液里解离出的 全部是 的化合物称为酸。 2.物理性质 物质 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 液体 液体 气味 无气味 密度 1.2 g/mL 1.84g/ml 打开瓶塞的现象 无明显现象 挥发性 无 吸水性 无 56 第二单元认识酸和碱 预习篇 3.浓硫酸的安全使用 (1)事故处理：浓硫酸具有 性和强烈的 性，在使用时应十分小心。如果不 慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液，以防 灼伤皮肤。 (2)稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并 用玻璃棒不断搅拌（使产生的热量迅速散失）。切不可将 倒入 里！ 【典型例题1】 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 M OHOH HSo Ba A B C D 解析：在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。A.图中解离时产生的阳离子是钡 离子，不属于酸，故选项错误；B.图中解离时产生的阳离子是A离子，无法确定A离子是否是 氢离子，不一定是酸，故选项错误；C图中解离时产生的阳离子全部是氢离子，一定是酸，故选 项正确；D.图中解离时产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，不属于酸，故选项错误。 答案：C 【跟踪练习1】 1.衙素材〔链接生活〕日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是 ( A.食醋 B.白酒 C.牛奶 D.食盐 2.将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是() A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大 B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 C.溶液质量都变大，溶质质量分数都变小 D.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小 3.(1)如图1所示是某同学设计的浓硫酸的稀释方法，其中正确的是 (填“A”或“B”), 采用另一种操作将会发生的现象是 (2)浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的 性，如果用图2的装置 干燥气体，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 不断搅拌 不断搅拌 浓硫酸 水 一水 浓硫酸 浓硫酸 图1 图2 57 假期好时光 54L·化学·九年级·上 知识点二：酸的化学性质及常见酸的主要用途 1.盐酸的化学性质 实验内容 观察到的现象 结论或化学方程式 (1)取少量稀盐酸于试管中，滴 结论：盐酸能使紫色石蕊试液变 加几滴紫色石蕊试液 红色 (2)取少量稀盐酸于试管中，滴 结论：盐酸不能使酚酞试液变色 加无色酚酞试液 (3)向盛有生锈铁钉的试管中加 铁锈逐渐 ,溶液由 反应的化学方程式： 入少量稀盐酸 色变成 色 (4)待(3)中铁锈除尽后再向试 反应的化学方程式： 铁钉表面有 生成 管中加入少量稀盐酸 2.酸的通性 酸的溶液中都含有 ,因此它们具有一些相似的化学性质。 (1)能使紫色石蕊试液变 0 (2)能与某些金属氧化物反应，生成 (3)能与某些金属反应，生成 d 3.硫酸与盐酸的性质差异 由于不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 (1)硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式： (2)盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 4.盐的定义：由 和 构成的化合物称为盐。如BaCL2、CaC0,、BaSO4等。 5.常见酸的主要用途 (1)硫酸：70%以上用于生产 其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、纺 织等。 (2)盐酸：制药、作 等。 【典型例题2】 酸溶液中都含有大量H,因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述， 不属于酸的共同性质的是 () A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氧化铁反应生成盐和水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气 解析：酸溶液中都含有H,因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能使紫色石蕊试液 变红色，能与某些金属氧化物、某些金属等反应，据此进行分析判断。A.盐酸能使紫色石蕊 试液变红，其它酸也能使紫色石蕊试液变红，属于酸的共同性质，故选项不符合题意：B.盐 酸能与氧化铁反应生成盐和水，其它酸也能与氧化铁反应生成相应的盐和水，属于酸的共 58 第二单元认识酸和碱 预习篇 同性质，故选项不符合题意；C.盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的 特征，硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性 质，故选项符合题意；D.盐酸能与锌反应产生氢气，其它的酸也能与锌反应产生氢气，属于 酸的共同性质，故选项不符合题意。 答案：C 【跟踪练习2】 1.稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 A.能与某些盐反应 B.能与某些金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 2.要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是 胶头滴管( 球 ①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和硫酸④食盐和水 (内有液体 A.①② B.①②③ 周体 C.①②④ D.②③④ 3.将一根洁净的铁钉放人稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是 ( A.铁钉表面将产生气泡 B.铁钉表面将很快出现铁锈 C.溶液逐渐变成浅绿色 D.铁钉质量将逐渐减少 4.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 ⊙ 镁条 生锈铁钉 BaCl KC0溶液 A B D 5.下列属于硫酸的用途的是 () ①用于纺织、农药、炸药、染料等 ②生产化肥③用于冶金④生产橡胶、塑料 ⑤制造试 剂和药物 A.①②③⑤ B.②④⑤ C.①③④⑤ D.①③④ 一自主检测一 一、选择题 1.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是 A.HNO B.MgO C.02 D.NaCl 2.下列有关浓盐酸的叙述错误的是 A.浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体 B.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C.浓盐酸中的溶质是HCl D.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小 59 假期好时光 54LJ·化学·九年级·上 3.新素养〔科学态度与责任〕提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标志应该是 A.腐蚀性物质 B.易于自燃的物质C.爆炸性物质 D.毒性物质 4.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用 C.酸在水溶液中都能解离出H D.酸是由多种元素组成的 5.新素养〔科学思维〕如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的散口烧 杯，过一段时间后，天平会 () 浓盐酸 浓硫酸 A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断 6.酒石酸(C,H,0。)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H·,从而呈现酸 性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是 ( ) A.Mg B.Fe2O3 C.紫色石蕊试液 D.C0, 7.下列物质中，不能用金属与酸直接反应得到的是 () A.FeCl, B.MgCl2 C.FeCl D.ZnSO 8.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生绣的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关 系图像正确的是 二、理解与应用 9.化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 钱绿色溶液 ② ① 单质 红色溶液 指示剂 稀硫酸 氧化物篮色溶液 (1)请你在编号②③处各填人相应的物质的化学式： ② :③ 名 第二单元认识酸和碱 预习篇 (2) (填一种物质名称)也具有与稀硫酸相似的化学性质，两者中阳离子的符号是 ,该物质与③反应的化学方程式为 (3)根据图示可以总结出稀硫酸的三个化学性质，请你写出编号①处稀硫酸的化学性质： (4)反应②中除了溶液的颜色发生变化以外，还会伴随的实验现象为 该反应 的化学方程式为 0 10.图1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答下列问题： 盐酸 ◆浓盐酸的质量 甲 化学式HCI 质量分数36% 密度1.18g·cm-3 放置天数 图1 图2 (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)：打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生 0 (2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸 go (3)将该浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系 的曲线（如图2）正确的是 (填“甲”或“乙”)，质量发生变化的主要原因是 三、实验与探究 11.新考法〔开放探究〕科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。小科同学学习了“酸能使 紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和C,氯化钠能电离产 生Na·和C”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答： 紫色石蕊试液 化 钠 稀 溶 盐 液 水 勿 乙 丙两 (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色。 (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 (3)小兵认为小科的丙实验可以省去，小兵的理由是 (4)实验结论：盐酸中的 使紫色石蕊试液变红。 12.某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。 【实验目的】 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、石蕊试液等 61 假期好时光 54L·化学·九年级·上 【实验内容】 石蕊试液 稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 稀疏酸 实验步骤 ① ③ 稀硫酸稀盐酸 铁片铜片铁片铜片 氧化铜氧化铜 黑色粉末逐渐消失， 稀酸中的铁片表面都有 实验现象 溶液变为色 溶液由无色变为 产生：铜片表面都没有明显现象 色 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论：稀酸能与指示 结论：稀酸能 分析与结论 剂作用 结论：稀酸能与较活泼金属反应 【实验思考】稀酸具有酸的通性的本质原因是 四、分析与计算 13.为了测定某石灰石样品中CC0,的质量分数，实验小组的同学取了10g样品，加入足量的 稀盐酸，实验测得生成C02气体的质量如图所示。请据图计算该石灰石样品中CC03的质 量分数。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与酸反应） ↑C02的质量/g 2.2 反应时间s 小斗推荐 《现代炼金术士》：该纪录片来自英国皇家科学院的讲座，主持人是剑桥大学圣凯瑟琳 学院的化学主任彼得·沃特斯博士，纪录片总共分为三部，分别以古代炼金术的核心元 素气、水、土为主题，以有趣的表演和各种魔性的实验，向大家普及基础的化学知识。 6216.(1)温度(2)发烫硝酸铵（或NHN03) (3)蒸发结晶(4)增加溶质（或蒸发溶剂） 17.(1)甲=乙>丙(2)饱和72.5(3)降温结 晶(4)乙>甲>丙(5)150 18.(1)20℃~40℃(2)A(3)AC 19.(1)玻璃棒(2)计算称量溶解(3)砝码 与试剂位置放反了减少NaCl,直至天平平衡 (4)82与量筒内凹液面的最低处保持水平 (5)偏小 20.(1)0.8 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H,0,02H,0+0,1 68 32 0.8g 68 320.8g x=1.7g 这瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数为 1.7g ×100%=4% 101.1g-58.6g 答：这瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数 为4%。 第二单元认识酸和碱 第一节酸及其性质 知识点讲解 知识点一：常见的酸及其物理性质 1.阳离子氢离子 2.无色无色有刺激性气味产生白雾有有 3.(1)吸水腐蚀碳酸氢钠 (2)浓硫酸水水浓硫酸 【跟踪练习1】 1.A 2.D解析：根据常见酸的物理性质分析即可。 硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶 液中溶剂的质量增大；浓盐酸具有强挥发性，挥发 出的是溶质氯化氢，使溶液中溶质的质量减小。 所以两种溶液敞口放置一段时间后，两者的溶质 质量分数都会减小，故选D。 3.(1)A硫酸液滴向四周飞溅(2)吸水a 知识点二：酸的化学性质及常见酸的主要用途 1.(1)溶液变红色 10 (2)溶液不变色 (3)消失无黄 Fe20,+6HCI =2FeCl,+3H2O (4)气泡Fe+2HCl—feCl2+H2↑ 2.氢离子(1)红色(2)水(3)氢气 3.酸根阴离子 (1)H2S04+BaCl2—BaS04↓+2HCl (2)HCI +AgNO,=AgCI+HNO3 4.金属阳离子酸根阴离子 5.(1)化肥(2)除锈剂 【跟踪练习2】 1.C解析：金属表面清洁实际上是除锈，锈的主要 成分为金属氧化物，也就是酸与金属氧化物反应 生成可溶性的盐的过程，因此与盐、金属以及指示 剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过 程有关，故选C。 2.A 3B解析：A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，产生气泡，该选项正确；B.铁与稀硫酸反应不 能生成铁锈，该选项不正确；C,铁与稀硫酸反应 生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项正确： D.随着反应进行，铁质量减小，该选项正确。 4.C5.A 自主检测 1.A2.B3.A4.C5.B6.D7.A 8.B解析：表面已经生锈的铁片加入稀盐酸中，稀 盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当 铁锈消耗露出铁后，铁会与稀盐酸反应生成氢气， 当盐酸消耗完毕，反应停止，不再生成氢气，观察 图像，只有B图与事实相符，故选B。 9.(1)②Fe3Cu0 (2)稀盐酸H+2HCl+Cu0一CuCl2+H20 (3)稀硫酸可使紫色石蕊试液变红 (4)产生气泡Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 10.(1)HC1白雾(2)10 (3)乙浓盐酸具有挥发性 11.(1)红 (2)酸中的哪种微粒能使紫色石蕊试液变色 (3)紫色石蕊试液中含有水分子 (4)H*(或氢离子) 12.【实验目的】探究稀酸的通性 【实验内容】红气泡蓝Fe+H,SO,— FeS0,+H2↑与某些金属氧化物反应 【实验思考】都能解离出氢离子 13.解：由图可知生成的二氧化碳的质量为2.2g,设 样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI =CaCl H2O+CO2 100 44 2.2g 100 44=2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数为昌×100%=50% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。 第二节碱及其性质 知识点讲解 知识点一：常见的碱 1.阴离子氢氧根离子（或OH) 2.火碱烧碱苛性钠熟石灰易有无 3.Ca0+H20Ca(0H)2 CaC0,商温ca0+C0,↑ 4.小烧杯 【跟踪练习1】 1.C2.C3.D 知识点二：碱的化学性质 1.(1)蓝色红色蓝色红色 (2)2Na0H+C02—Na2C03+H20 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 2.0H(或氢氧根离子)(1)蓝色红色(2)水 3.(1)阳离子 (2)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 【跟踪练习2】 1.C 2.D解析：A.稀盐酸不能使无色酚酞试液变色，溶 液仍为无色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变 红色，可以鉴别，故选项不符合题意；B.稀盐酸能 使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液能使紫色 石蕊试液变蓝色，可以鉴别，故选项不符合题意； C.铁能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液 不反应，可以鉴别，故选项不符合题意；D.二氧化 碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明 显现象，二氧化碳与稀盐酸不反应，不能鉴别，故 选项符合题意。 3.C 自主检测 1.D2.A3.A 4.A解析：A.氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠，即2NaOH+C02一Na2C03+ H20,所以溶液质量变大，发生了化学变化，故此 选项符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯 化氢使溶液质量变小，故此选项不符合题意； C.浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶 液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项不符 合题意；D.饱和食盐水在空气中放置，溶液质量 基本无变化，故此选项不符合题意。 5.D6.B7.D 8.C解析：A.向集气瓶内缓慢通入一定量的C02 气体，二氧化碳的密度比空气的大，右端乒乓球会 下降，故选项说法错误；B.整个过程中乒乓球位 置会发生变化，向集气瓶内缓慢通入一定量的 C02气体，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓 球会上升；稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触 乒乓球)，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故选 项说法错误；C.倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳 被吸收，杠杆会恢复原状，故选项说法正确；D.将 浓NaOH溶液换成澄清石灰水，二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和水，也会出现和氢氧化钠相似的现 象，但不如使用氢氧化钠溶液明显，故选项说法 错误。 9.(1)作食品干燥剂（或作自热食品的加热包等） (2)CaC0,商温Ca0+C0,↑ (3)生石灰能和水反应生成氢氧化钙，同时放出 大量的热 (4)Ca0+H20Ca(0H)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 10.(1)红0H(2)改良酸性土壤 (3)NaC0(4)密封 11