第一节 酸及其性质（同步讲义）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.通过比较学习，熟练说出酸和盐的定义，并能区分。 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及腐蚀性，会正确稀释浓硫酸。 3.通过实验探究，能得出酸与酸碱指示剂和部分活泼金属、金属氧化物的反应规律，并正确书写相关化学方程式。 4.能从微观的角度分析酸的共性和个性，能说出常见酸的用途。 重难点：酸与金属、金属氧化物的反应规律。 一、常见的酸 1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是________的化合物。 2.常见的酸：盐酸(主要成分________)、硫酸(________)、硝酸(________、醋酸(______________)、 碳酸(________)等 3.浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色________________液体、无味 无色的液体、有________________气味 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有________出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成________） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是________） 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 吸水性 具有________（________性质） 不具有吸水性 用途 70%以上用于生产________，其余用于生产________、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做________。 重要化工产品。用于________________、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可________。 敞放在空气中的变化（________变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 ________ 减小 不变 减小 ________ 密封 浓硫酸 ________ 不变 增大 增大 ________ 密封 4.浓硫酸腐蚀性 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成________。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________________，然后涂上________________。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： ________，________， ________，________ 手触碰的感觉：烧杯发烫，说明________________ 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 二、 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出___________，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液________ 无色酚酞________ 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： 与盐酸： ________________________ 与硫酸： ________________________ 【现象】铁表面有________产生；溶液由无色逐渐变为________色（Fe2+的盐溶液呈________色） 锌和酸反应： 与盐酸： ________________________与硫酸： ________________________现象：固体逐渐________，产生________ ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： 与盐酸： ________________________与硫酸： ________________________现象：红色固体逐渐________，溶液由无色变为________ 注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： 与盐酸： ________________________与硫酸： ________________________现象：黑色固体逐渐________，溶液由无色变为________ ④与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： ________________________________现象：固体逐渐________，产生________ H2SO4与Na2CO3反应： ________________________________ 现象：产生________ 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 3.盐的定义：由________和________构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。如像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。 1．酸的组成中，一定含有的是（ ） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 2．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 3．盐酸的化学性质 （1）与石蕊试液和酚酞试液反应 能使石蕊试液变 色；不能使酚酞试液变色。 （2）与镁条反应（也能与铁反应）现象：反应很快，产生大量气泡，镁条溶解。化学方程式是： 。 （与铁反应的化学方程式是： 。 现象：有气泡产生、铁钉溶解，溶液变浅绿色。） （3）与碳酸钠反应 现象：反应很快，产生大量气泡。 化学方程式是： 。 （4）与铁锈（主要成分是）反应现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 化学方程式是： 。 （5）与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 化学方程式是： 。 注意：盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。 4．稀硫酸的化学性质 （1）与石蕊试液和酚酞试液反应 能使石蕊试液变 色；不能使酚酞试液变色。 （2）与镁条反应（也能与铁反应） 现象：反应很快，产生大量气泡。 化学方程式是： 。 （与铁反应的化学方程式是： 。） （3）与碳酸钠反应 现象：反应很快，产生大量气泡。 化学方程式是： 。 （4）与铁锈（主要成分是）反应 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 化学方程式是： 。 （5）与氯化钡溶液反应 现象：产生白色沉淀，该沉淀也不溶于稀硝酸。 化学方程式是： 。 ►问题一 酸的定义的认识 【典例1】盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢离子 C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应 ►问题二 常见的酸及其用途 【典例2】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【解题必备】①浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 【变式2-1】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 ►问题三 浓硫酸的吸水性和腐蚀性 【典例3】（2023·湖南郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【解题必备】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 【变式3-1】归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体或氨气 B．浓硫酸和浓盐酸都易挥发，都需要密封保存 C．浓硫酸和浓盐酸都有强烈的腐蚀性，沾到皮肤、衣服上都需及时处理 D．浓硫酸溶于水放出大量热，浓盐酸与水混合也会放热 ►问题四 浓硫酸的稀释 【典例4】已知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： （1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取； （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【解题必备】浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 【变式4-1】（2024重庆B卷）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 ►问题五 酸遇石蕊和酚酞的颜色变化 【典例5】“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3 C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红 【变式5-1】某学习小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（    ） 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 稀硫酸 / 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 ►问题六 酸与金属、金属氧化物的反应 【典例6】（2023·湖南衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是_____。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_________________________。 【解题必备】 【变式6-1】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 1．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 2．下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 3．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 4．不同的酸具有相似化学性质的本质原因是（ ） A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 5．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 6．下列有关硫酸和盐酸的用途说法错误的是 A．浓硫酸可用于生产化肥 B．硫酸和盐酸都用于金属除锈 C．浓盐酸在实验中作干燥剂 D．硫酸和盐酸都可用于医药 7．某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则下列几种溶液不可能的是 A． B． C． D． 8．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂 9．下列物质能除铁锈的是（ ） A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 10．下列用途错误的是（ ） A．用盐酸或稀硫酸除铁锈 B．浓硫酸常用来作气体干燥剂 C．盐酸可以制造药物 D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 11．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．取锌粒 B．量筒读数 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 12．盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。 （1）胃液中含有的酸是 。 （2）上述两种酸中具有挥发性的是 。 （3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。 13．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是（ ） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 B．溶液具有均一性、稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，都会看到瓶口出现白雾 D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小 14．（2023·吉林省卷）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 15．将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是（ ） A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 16．硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 （1）浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 ③检验生成的CO2气体中是否含有SO2，可将气体通入 溶液。 ④实验结束后用注射器向密闭容器中加入约20mL稀NaOH溶液吸收产生的气体，发生反应的化学方程式为 、。 （2）浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.通过比较学习，熟练说出酸和盐的定义，并能区分。 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及腐蚀性，会正确稀释浓硫酸。 3.通过实验探究，能得出酸与酸碱指示剂和部分活泼金属、金属氧化物的反应规律，并正确书写相关化学方程式。 4.能从微观的角度分析酸的共性和个性，能说出常见酸的用途。 重难点：酸与金属、金属氧化物的反应规律。 一、常见的酸 1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3.浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 4.浓硫酸腐蚀性 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫，说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 二、 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： 与盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： 与盐酸： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ 与硫酸： Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： 与盐酸： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 与硫酸： Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： 与盐酸： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O 与硫酸： CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ④与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋ H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 3.盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。如像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。 1．酸的组成中，一定含有的是（ ） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 【答案】A 【解析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。故选A。 2．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。 B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。 C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。 D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选:B。 3．盐酸的化学性质 （1）与石蕊试液和酚酞试液反应 能使石蕊试液变 色；不能使酚酞试液变色。 （2）与镁条反应（也能与铁反应）现象：反应很快，产生大量气泡，镁条溶解。化学方程式是： 。 （与铁反应的化学方程式是： 。 现象：有气泡产生、铁钉溶解，溶液变浅绿色。） （3）与碳酸钠反应 现象：反应很快，产生大量气泡。 化学方程式是： 。 （4）与铁锈（主要成分是）反应现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 化学方程式是： 。 （5）与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 化学方程式是： 。 注意：盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。 【答案】（1）红 （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）盐酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色； （2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：； （4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （5）硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：。 4．稀硫酸的化学性质 （1）与石蕊试液和酚酞试液反应 能使石蕊试液变 色；不能使酚酞试液变色。 （2）与镁条反应（也能与铁反应） 现象：反应很快，产生大量气泡。 化学方程式是： 。 （与铁反应的化学方程式是： 。） （3）与碳酸钠反应 现象：反应很快，产生大量气泡。 化学方程式是： 。 （4）与铁锈（主要成分是）反应 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 化学方程式是： 。 （5）与氯化钡溶液反应 现象：产生白色沉淀，该沉淀也不溶于稀硝酸。 化学方程式是： 。 【答案】（1）红 （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色； （2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； （3）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为：； （4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； （5）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 ►问题一 酸的定义的认识 【典例1】盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢离子 C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应 【答案】B 【解析】A、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是组成中都含有氢元素，故A选项不符合题意；B、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，故B选项符合题意；C、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是酸中都含有相同的酸根离子，故C选项不符合题意；D、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是因为酸都能与碱反应，故D选项不符合题意。故选B。 ►问题二 常见的酸及其用途 【典例2】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A、浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热会使氯化氢气体会逸出，因此不能加热浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法错误；B、整瓶浓盐酸中含有溶质的质量为500mL×1.18g·mL﹣1×37%=218.3g，而不是185g，故选项说法错误；C、37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；D、打开瓶盖冒出白雾，而不是白色烟雾，故选项说法错误。故选C。 【解题必备】①浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 【变式2-1】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【解析】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误；C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；故选：B。 ►问题三 浓硫酸的吸水性和腐蚀性 【典例3】（2023·湖南郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 【解题必备】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 【变式3-1】归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体或氨气 B．浓硫酸和浓盐酸都易挥发，都需要密封保存 C．浓硫酸和浓盐酸都有强烈的腐蚀性，沾到皮肤、衣服上都需及时处理 D．浓硫酸溶于水放出大量热，浓盐酸与水混合也会放热 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可用于吸收常见气体中的水蒸气，但不能干燥氨气（氨气会与浓硫酸反应而被吸收），故选项说法错误； B、浓盐酸易挥发，而浓硫酸没有挥发性而具有吸水性，均需密封保存，故选项说法错误； C、浓硫酸和浓盐酸的腐蚀性都很强，沾到皮肤、衣服上都需及时处理，故选项说法正确； D、浓硫酸溶于水时放出大量热，但是浓盐酸与水混合不会放热，故选项推理错误。 故选C。 ►问题四 浓硫酸的稀释 【典例4】已知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： （1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取； （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）A （2）玻璃棒 b （3）小于 【解析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。 【解题必备】浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 【变式4-1】（2024重庆B卷）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故A选项说法正确，不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故B选项说法正确，不符合题意；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故C选项说法错误，符合题意；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故D选项说法正确，不符合题意。 ►问题五 酸遇石蕊和酚酞的颜色变化 【典例5】“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3 C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，故A选项说法正确，不符合题意；B、汽水中含有碳酸，其化学式为H2CO3，故B选项说法正确，不符合题意；C、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故C选项说法不正确，符合题意；D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。 【变式5-1】某学习小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（    ） 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 稀硫酸 / 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】A、浓氨水有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，故选项A不符合题意；B、稀硫酸没有挥发性，酚酞不变红，故选项B符合题意；C、稀盐酸滴入石灰石，两者反应生成的二氧化碳逸散到石蕊溶液中与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故选项C不符合题意；D、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢逸散到石蕊溶液中成为盐酸使石蕊变红，故选项D不符合题意。故选：B。 ►问题六 酸与金属、金属氧化物的反应 【典例6】（2023·湖南衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是_____。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_________________________。 【答案】（1）盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）具有挥发性的酸是盐酸。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。 （3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【解题必备】 【变式6-1】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 【答案】 蓝 Fe（或铁） 【解析】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。 （2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。 （3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为。 1．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 【答案】A 【解析】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性 。故选：A。 【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。 2．下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确；B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确；C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。故选B。 3．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。故选D。 4．不同的酸具有相似化学性质的本质原因是（ ） A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 【答案】C 【解析】A、具有酸根的物质还有盐，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；B、含有氢元素的物质有很多如氢气，水以及碱类物质等因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；C、酸溶于水后都能解离出氢离子，因此不同的酸具有相似化学性质，选项正确；D、与指示剂作用的还有碱性溶液，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；故选：C。 5．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有 A．脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分而增重，造成天平示数变大。浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，但不会造成质量增重；浓硫酸不具有挥发性。 故选C。 6．下列有关硫酸和盐酸的用途说法错误的是 A．浓硫酸可用于生产化肥 B．硫酸和盐酸都用于金属除锈 C．浓盐酸在实验中作干燥剂 D．硫酸和盐酸都可用于医药 【答案】C 【解析】A、浓硫酸在生产化肥、农药、炸药、医药等领域广泛应用，故A说法正确； B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属除锈，故B说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而浓盐酸不能吸收水蒸气，不能作干燥剂，故C说法错误； D、硫酸和盐酸都可用于医药，故D说法正确； 故选：C。 7．某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则下列几种溶液不可能的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明该溶液显酸性。 【解析】A、HCl溶液是盐酸，显酸性，故A错误； B、H2SO4溶液显酸性，故B错误； C、NaCl溶液显中性，故C正确； D、H2CO3溶液显酸性，故D错误。 故选：C。 8．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂 【答案】C 【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误； B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C选项叙述正确； D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。 故选C。 9．下列物质能除铁锈的是（ ） A．食盐水 B．植物油 C．石灰水 D．盐酸 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，食盐水不能与氧化铁反应，食盐水能加快铁制品锈蚀的速率，不能用来除铁锈，故A选项不符合题意；B、铁锈的主要成分是氧化铁，植物油不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故B选项不符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙不能与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故C选项不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸能用来除铁锈，故D选项符合题意。故选D。 10．下列用途错误的是（ ） A．用盐酸或稀硫酸除铁锈 B．浓硫酸常用来作气体干燥剂 C．盐酸可以制造药物 D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸或稀硫酸呈酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，可以用盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，常用来作气体干燥剂，故选项说法正确；C、盐酸可以制造药物，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，利用浓盐酸制取氢气时，氢气中会混有氯化氢气体，故选项说法不正确。故选D。 11．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．取锌粒 B．量筒读数 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 【答案】B 【解析】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 12．盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。 （1）胃液中含有的酸是 。 （2）上述两种酸中具有挥发性的是 。 （3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。 【答案】（1）盐酸 （2）浓盐酸 （3）稀硫酸 【解析】（1）胃液中含有的酸是盐酸； （2）上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸； （3）因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸。 13．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是（ ） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 B．溶液具有均一性、稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，都会看到瓶口出现白雾 D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小 【答案】D 【解析】A、酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水，故错误；B、溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如蒸馏水，故错误；C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，都会看到瓶口出现白雾，但是浓硫酸没有，故错误；D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小，因为浓盐酸挥发氯化氢，溶质会减小，浓硫酸有吸水性，溶剂会增加，故正确；故选D。 14．（2023·吉林省卷）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确； B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误； C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确； D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确； 故选:B。 15．将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是（ ） A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 【答案】B 【解析】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大；浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。 【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：红色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明浓盐酸有酸性，浓盐酸能从b运动a中，还能说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发性。 16．硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 （1）浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 ③检验生成的CO2气体中是否含有SO2，可将气体通入 溶液。 ④实验结束后用注射器向密闭容器中加入约20mL稀NaOH溶液吸收产生的气体，发生反应的化学方程式为 、。 （2）浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 【答案】 脱水 ； 吸水；干燥 ；两个反应都生成了水 ；高锰酸钾（KMnO4） ；； 放热；A ；使热量迅速散发 【解析】（1）①蔗糖颜色由白色变为黑色是由于浓硫酸具有脱水性。②水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有吸水性，故实验室常用浓硫酸来作干燥剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大是由于两个反应都生成水。③二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故可将气体通入高锰酸钾溶液。④气体生成物主要是二氧化硫和二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （2）①浓硫酸溶于水的过程中会放出大量的热。②浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅。故答案：A；使热量迅速散发。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$