甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

永昌县第一高级中学22024—2025—2高二期中试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. He的电子构型稳定，不易得失电子，用He替代填充探空气球更安全 D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 2. 火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。偏二甲肼的制备方法为，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 偏二甲肼中的N原子的杂化轨道类型： C. 的键电子云轮廓图： D. 熔化锌时没有破坏金属键 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C. 氢键中三原子共直线时，作用力最强 D. 莽草酸的分子式为，结构如图所示，该分子中包含3个手性碳原子 5. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 与形成 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 D 易液化，而难液化 的相对分子质量小于 A. A B. B C. C D. D 6. 如图三条曲线分别表示、和元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 简单氢化物的相对分子质量： D. 对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱： 7. 甲醛(HCHO)是室内空气的主要污染物之一，科学家研制出了一种催化剂，能在室温下迅速催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：。下列有关说法错误的是 A. 甲醛分子中C原子的杂化方式为 B. 分子中键与键的数目相等 C. 和分子均为极性分子 D. 反应中的四种物质在固态时均为分子晶体 8. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 10. 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是 有机酸 2.66 2.86 2.9 4.74 A. 对键合电子吸引力： B. 酸性： C D. 碱性： 11. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 12. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A. 对于3S84S66S412S2，△H＜0 B. S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2 C. S8分子中S－S－S的键角为109°28′ D. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 13. 在水溶液中可与HCHO发生反应生成和，为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是 A. HCHO分子的空间结构为平面三角形 B. 1molHCHO分子中含有键的数目为 C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D. 中与的C原子形成配位键，结构可表示为 14. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 中的键角小于中的键角 B. 和均为极性分子 C. 反应涉及非极性键的断裂和生成 D. 中催化中心离子为 二、非选择题： 15. 我国复旦大学某团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 （1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小顺序，第一电离能在B和N之间的元素有___________种。 （3）Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （4）已知分子的键角约为，而同主族磷的氢化物分子的键角约为，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：___________。 （5）是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供___________。 16. 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价层电子排布式为，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为___________。 （2）下列关于的说法正确的是___________(填标号)。 A. 中的所有原子都满足8电子稳定结构 B. 每个分子中键和键数目之比为 C. 是含极性键和非极性键的非极性分子 D. 中心原子的杂化类型为sp杂化 （3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___________；B和E的最高价氧化物中，熔、沸点较高的是___________(写化学式)。 （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，其配位数为___________；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为) 17. 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）磷的一种同素异形体——白磷的空间结构为___________，其键角为___________，推测其在中的溶解度___________(填“>”或“<”)在水中的溶解度。 （2）常温下是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)，则A、B的化学式分别为___________、___________。 （3）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因是___________。 物质 BN AlN GaN 熔点/℃ 3000 2200 1700 18. 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如下： 回答下列问题： （1）另一种电解质阴离子中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为___________。 （2）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。 （3）①大键可用表示(如苯分子中的大键可表示为)，则该阳离子的大键应表示为___________。 ②为使电解质中阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的、不能被H原子替换，其原因是___________。 （4）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为，则原子3的分数坐标为___________。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 永昌县第一高级中学22024—2025—2高二期中试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1）D （2）3 （3） ① 直线形 ②. 发射 （4）N的原子半径比P的小、电负性比P的大，则分子中的共用电子对之间的距离比分子中的近，斥力大 （5）孤电子对 【16题答案】 【答案】（1）(或) （2）CD （3） （4）ABD （5） ①. 9 ②. （6） ①. 12 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 60° ③. > （2） ① ②. （3）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低 【18题答案】 【答案】（1） （2）有机溶剂通过分子间作用力结合，而离子液体通过阴、阳离子作用形成离子键，离子键的作用力大于分子间作用力，故离子液体相对难挥发 （3） ①. ②. 氮原子上连H原子可以形成分子间氢键，导致离子聚沉而不易以单个形式存在 （4） ①. 4 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$