精品解析：湖北省荆门市东宝区德艺学校2024-2025学年九年级下学期开学检测化学试题

2025年春季开学检测 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单选题：本大题共13小题，共18分。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 湿衣晒干 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、钢铁生锈的过程中，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，生成了新物质，属于化学变化，符合题意； D、湿衣服晒干的过程是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 二氧化硫 C. 自来水 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误； B、二氧化硫是一种物质，属于纯净物，故选项正确； C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误； D、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误。 故选B。 3. 下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【分析】“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释是分子在不断运动，人们才能闻到香味。 【详解】故选C。 4. 春节将至，霓虹灯能让节日的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是 A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】霓虹灯可发出不同颜色的光，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可填充霓虹灯，故选A。 5. 新能源汽车将逐渐取代传统燃油汽车。下列不属于新能源的是 A. 氢能 B. 石油 C. 太阳能 D. 地热能 【答案】B 【解析】 【详解】新能源是指氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等；石油、煤、天然气是三大化石燃料，所以石油不属于新能源； 故选：B。 6. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可以做燃料 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 C. 工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，发生的是化学变化 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不可以做燃料，错误； B、鱼类能在水中生存，说明水中溶有氧气，不能说明氧气极易溶于水，错误； C、工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误； D、氧气能与许多物质发生化学反应，是一种化学性质比较活泼的气体，正确。 故选D。 7. 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸由四种元素组成 C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸中不含有氮分子，故不含有氮气，不符合题意； B、由茶氨酸化学式C7H14O3N2可知，该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合题意； C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42:7：24:14，碳元素质量分数最大，不符合题意； D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（127）：（114）=6:1，不符合题意。 故选B。 8. 下列关于物质构成的说法正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 分子是化学变化中的最小粒子 C. 由同种原子无法构成不同分子 D. 原子是最小的粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，有些分子是由不同种原子构成，故选项说法正确。 B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法不正确； C、同种原子可以构成不同的分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故选项说法不正确； D、原子是化学变化中的最小粒子，但原子不是最小的粒子，仍可再分，可分为原子核和核外电子，故选项说法不正确。 故选A。 9. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列错误的是 A. C60 、SO3 、甲烷 B. 水银、MnO2、硬铝 C. 白磷、干冰、石油 D. 液氧、P2O5 、碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60是由碳元素一种元素组成的单质；SO3是由硫、氧两种元素组成的氧化物；甲烷是由不同种元素组成纯净物，属于化合物，故A错误； B、水银是由汞元素一种元素组成的单质；MnO2是由锰氧两种元素组成的氧化物；硬铝是铝合金，是混合物，故B正确； C、白磷是由磷元素一种元素组成的单质；干冰是固体二氧化碳，是由碳氧两种元素组成的氧化物；石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故C正确； D、白磷是由磷元素一种元素组成的单质；P2O5是由磷、氧两种元素组成的化合物，是氧化物；碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，故D正确。 故选A。 【点睛】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 10. 电解水实验如图所示。下列说法中正确的是 A. a管中得到的气体是氢气 B. b管中得到的气体具有可燃性 C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，b管收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，该选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确； D、电解水的方程式为：，在该反应中生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确。 故选B。 11. “比较与归纳”是化学学习的重要方法。下列有关CO2和CO的知识归纳错误的是(　　) A 组成 都是由碳元素和氧元素组成 B 性质 都是无色无味的气体；常温下都能与水反应 C 用途 CO2可用于灭火；CO可用于冶炼金属 D 危害 CO2会造成温室效应；CO会引起中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳化学式为CO，二氧化碳化学式为CO2，两者都是由碳元素和氧元素组成的，故选正确； B、一氧化碳、二氧化碳都是无色无味的气体，二氧化碳常温下可以和水反应生成碳酸，一氧化碳常温下不和水反应，只有在催化剂和高温条件下，才能反应，故选项错误； C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，可以用来灭火，CO具有还原性，可用于铁等金属的冶炼，故选项正确； D、二氧化碳会造成“温室效应”，一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合引起缺氧中毒，故选项正确。故选B。 【点睛】二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体。一氧化碳中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息。对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。 12. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 13. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　） A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误； B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误； C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误； D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确． 故选D 二、填空题：本大题共3小题，共10分。 14. 如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。 （2）t2℃时，使KNO3饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是___________。 （3）KCl中混有少量KNO3，提纯KCl 可采用的结晶方法是___________。 【答案】（1）1：4 （2）增加水(或增加溶剂) （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 分析溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=25：100=1：4； 【小问2详解】 增加水(或增加溶剂) 可使KNO3饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液； 【小问3详解】 KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl的溶解度随温度变化较小，且随温度的升高而升高，所以提纯KCl的方法是蒸发结晶。 15. 周末，小丽和爸爸妈妈一起乘坐压缩天然气公共汽车，带上水果等礼物去乡下看望爷爷奶奶。 （1）小丽争着帮奶奶做家务，炒菜时油锅着火，小丽盖上锅盖可灭火，灭火的原理是___________。 （2）妈妈给爷爷奶奶用肥皂洗衣服时，发现肥皂水中出现较多的浮渣，泡沫较少，这说明洗衣服所用的水是 ___________ 填“硬水”或“软水”。 （3）乘坐压缩天然气公共汽车出行，可以减少汽车尾气对空气的污染。在践行“低碳”生活的过程中，请写出一种你的做法 ___________ 。 【答案】（1） 隔绝空气（或隔绝氧气） （2） 硬水 （3） 随手关灯（或“乘坐公共交通”、“节约用水”等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小丽盖上锅盖可灭火，灭火的原理是隔绝空气（或隔绝氧气）； 【小问2详解】 硬水中含有较多的可溶性钙、镁离子；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水：肥皂水加入到硬水中会产生较多的浮渣，泡沫较少；软水中加入肥皂水，浮渣少，产生的泡沫多；因为肥皂水中出现较多的浮渣，泡沫较少，说明所用的水是硬水； 【小问3详解】 低碳生活就是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节；在践行“低碳”生活的过程中，可以积极植树造林、随手关闭用电器电源、一水多用等。 16. 金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 （1）桥梁建筑中使用了大量钢材。钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，防止自行车的车架生锈，常用的方法是___________。 （3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式___________。 （4）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的物质是___________。 【答案】（1）大 （2）喷漆 （3） （4）银、铜和锌(或Ag、Cu和Zn) 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，钢是铁合金，钢的硬度比纯铁的硬度大。 【小问2详解】 铁生锈需要和氧气、水同时接触。阻止铁和氧气、水接触可以防治生锈，所以防止自行车的车架生锈，常用的方法是喷漆，喷漆可以阻止铁和氧气、水接触，从而防止生锈。 【小问3详解】 赤铁矿主要成分氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。金属活动性Zn>H>Cu>Ag，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如锌有剩余，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如还有锌剩余，则固体中含有锌。滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中存在比氢活泼的锌，所以滤渣中一定存在银、铜和锌。 三、实验题：本大题共3小题，共13分。 17. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）溶解过程中玻璃棒的作用是___________。 （2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液完成后，老师对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母序号)。 A. 砝码生锈了 B. 量取水的体积时，仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （3）把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液。实验步骤是计算、________、混匀、装瓶贴标签。 【答案】（1）搅拌，加快固体的溶解 （2）B （3）量取 【解析】 【小问1详解】 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解。搅拌增加了水的流动，使水和固体充分接触从而加速溶解。 【小问2详解】 A、砝码生锈了，砝码质量偏大，则称量氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大。不符合题意； B、量取水的体积时，仰视读数，读数偏小，量取水体积偏大，溶质质量分数偏小。符合题意； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不会影响配制完成的溶液的溶质质量分数。不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 使用液体稀释配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是计算出需要液体药品和水的质量并转化为体积，然后使用量筒和胶头滴管量取所需液体药品和水的体积，之后混匀、装瓶贴标签。 18. 图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答： （1）钙元素的相对原子质量为_______，碘元素为_______元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）图B中x=_______。 （3）A、B、C、D中属于离子的是_______（填离子符号）。 （4）钙原子的化学性质与A、B、C、D粒子中_______（填字母）的化学性质相似。 【答案】 ①. 40.08 ②. 非金属 ③. 8 ④. Cl- ⑤. B 【解析】 【详解】（1）元素信息示意图中，最相仿的数字表示该元素的相对原子质量。根据钙元素元素周期表中的信息，钙元素的相对原子质量为40.08，故填40.08； 根据碘元素的中文名称偏旁“石”可知，碘元素非金属元素，故填非金属； （2）根据题意，B为原子结构，则其质子数等于核外电子数，故有，解得x=8，故填8； （3）根据原子结构示意图，A、B、D粒子中质子数等于核外电子数，则A、B、D为原子，粒子C中质子数小于核外电子数，粒子带负电，为阴离子。C粒子中质子数为17，则该元素为氯元素，故该离子为Cl-，故填； （4）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似。钙原子最外层电子数为2，与B粒子相同，则二者化学性质相似，故填B； 19. 下图是实验室制取气体的部分实验装置。 （1）装置B中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用固体药品制取并收集干燥的氧气可选用的装置是___________(填字母序号)。发生该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用C装置收集二氧化碳，原因是___________。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）相同条件下，二氧化碳密度比空气大 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A是“固体加热型”的气体发生装置，且试管口有一团棉花，装置B是“固液不加热型”的气体发生装置，若用固体药品制取氧气，气体发生装置应选A，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，若要收集干燥的氧气，只能选择向上排空气法收集，故气体收集装置应选C； 用装置A制取氧气采用的原理是：高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故可采用向上排空气法收集（装置C）； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳采用的原理是：石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。 四、探究题：本大题共1小题，共5分。 20. 小明同学在薯片包装袋内发现有一个小袋，上面标有如图1信息。撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是红棕色，大多数是灰白色的。经过同学们一块分析，认为红棕色粉末是，灰白色粉末可能含有和Fe，为验证他们的判断，小组同学设计了如下实验方案，并进行探究： 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可以干燥除氨气化学式外的常见气体。 无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变成蓝色。 (黄色溶液)。 【实验目的】探究灰白色粉末中是否含有和Fe。 【实验设计】装置如图2所示： 【实验预测】 （1）若样品中含有，应该观察到的实验现象是___________。 （2）若样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是___________，此时C装置的作用是___________。 【实验探究】按设计的方案，小组同学取样品进行实验，结果与预测吻合，证明固体粉末中含有和Fe。 【分析讨论】 （3）实验结束后，有同学发现A装置内的溶液变为黄色，根据信息推测此时A装置溶液中的溶质可能是___________。 （4）通过分析，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有其他物质，请你写出其中一种物质的化学式___________。 【答案】（1）A中有气泡产生，B中澄清的石灰水变浑浊 （2） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. 干燥氢气 （3）FeCl3、CaCl2、FeCl2 （4）Ca(OH)2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生；生成的气体二氧化碳进入B，可观察到澄清的石灰水变浑浊。 【小问2详解】 若样品中含有Fe，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气到达D装置后还原氧化铜，同时有水蒸气生成，水蒸气进入E装置，我们可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；C装置中浓硫酸具有很好的吸水性，可用来干燥氢气。 【小问3详解】 溶液变为黄色，其原因是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，灰白色粉末中含有、Fe，CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故此时A装置溶液中的溶质可能是FeCl3、CaCl2、FeCl2。 【小问4详解】 因为小袋上面标有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未变质；可能会吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2，其是白色固体，所以灰白色粉末中可能有CaO、Ca(OH)2。 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 21. 写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使160g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少。 【答案】解：。 设：至少需要碳的质量为。 答：需要碳的质量至少是12g。 【解析】 【详解】碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为。故答案为：。 计算部分详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季开学检测 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单选题：本大题共13小题，共18分。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 钢铁生锈 D. 湿衣晒干 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 二氧化硫 C. 自来水 D. 石灰水 3. 下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 4. 春节将至，霓虹灯能让节日的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是 A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 5. 新能源汽车将逐渐取代传统燃油汽车。下列不属于新能源的是 A. 氢能 B. 石油 C. 太阳能 D. 地热能 6. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可以做燃料 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 C. 工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，发生的是化学变化 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 7. 茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是 A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸由四种元素组成 C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2 8. 下列关于物质构成的说法正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 分子是化学变化中的最小粒子 C. 由同种原子无法构成不同分子 D. 原子是最小的粒子 9. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列错误的是 A. C60 、SO3 、甲烷 B. 水银、MnO2、硬铝 C. 白磷、干冰、石油 D. 液氧、P2O5 、碘酒 10. 电解水实验如图所示。下列说法中正确的是 A. a管中得到的气体是氢气 B. b管中得到的气体具有可燃性 C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：2 11. “比较与归纳”是化学学习的重要方法。下列有关CO2和CO的知识归纳错误的是(　　) A 组成 都是由碳元素和氧元素组成 B 性质 都是无色无味的气体；常温下都能与水反应 C 用途 CO2可用于灭火；CO可用于冶炼金属 D 危害 CO2会造成温室效应；CO会引起中毒 A. A B. B C. C D. D 12. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 13. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（　　） A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面 二、填空题：本大题共3小题，共10分。 14. 如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。 （2）t2℃时，使KNO3饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可采用的方法是___________。 （3）KCl中混有少量KNO3，提纯KCl 可采用的结晶方法是___________。 15. 周末，小丽和爸爸妈妈一起乘坐压缩天然气公共汽车，带上水果等礼物去乡下看望爷爷奶奶。 （1）小丽争着帮奶奶做家务，炒菜时油锅着火，小丽盖上锅盖可灭火，灭火的原理是___________。 （2）妈妈给爷爷奶奶用肥皂洗衣服时，发现肥皂水中出现较多的浮渣，泡沫较少，这说明洗衣服所用的水是 ___________ 填“硬水”或“软水”。 （3）乘坐压缩天然气公共汽车出行，可以减少汽车尾气对空气的污染。在践行“低碳”生活的过程中，请写出一种你的做法 ___________ 。 16. 金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 （1）桥梁建筑中使用了大量钢材。钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，防止自行车的车架生锈，常用的方法是___________。 （3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式___________。 （4）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的物质是___________。 三、实验题：本大题共3小题，共13分。 17. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）溶解过程中玻璃棒的作用是___________。 （2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液完成后，老师对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母序号)。 A. 砝码生锈了 B. 量取水的体积时，仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （3）把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液。实验步骤是计算、________、混匀、装瓶贴标签。 18. 图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答： （1）钙元素的相对原子质量为_______，碘元素为_______元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）图B中x=_______。 （3）A、B、C、D中属于离子的是_______（填离子符号）。 （4）钙原子的化学性质与A、B、C、D粒子中_______（填字母）的化学性质相似。 19. 下图是实验室制取气体的部分实验装置。 （1）装置B中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用固体药品制取并收集干燥的氧气可选用的装置是___________(填字母序号)。发生该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用C装置收集二氧化碳，原因是___________。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 四、探究题：本大题共1小题，共5分。 20. 小明同学在薯片包装袋内发现有一个小袋，上面标有如图1信息。撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是红棕色，大多数是灰白色的。经过同学们一块分析，认为红棕色粉末是，灰白色粉末可能含有和Fe，为验证他们的判断，小组同学设计了如下实验方案，并进行探究： 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可以干燥除氨气化学式外的常见气体。 无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变成蓝色。 (黄色溶液)。 【实验目的】探究灰白色粉末中是否含有和Fe。 【实验设计】装置如图2所示： 【实验预测】 （1）若样品中含有，应该观察到的实验现象是___________。 （2）若样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是___________，此时C装置的作用是___________。 【实验探究】按设计的方案，小组同学取样品进行实验，结果与预测吻合，证明固体粉末中含有和Fe。 【分析讨论】 （3）实验结束后，有同学发现A装置内的溶液变为黄色，根据信息推测此时A装置溶液中的溶质可能是___________。 （4）通过分析，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有其他物质，请你写出其中一种物质的化学式___________。 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 21. 写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使160g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $