精品解析：山东省山东师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

山东省山东师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是 选项 项目 化学知识 A 千家万户通光纤 光纤的主要材质为Si B 乡村农户用沼气 沼气的主要成分是丙烷和丁烷 C 乡村公路铺沥青 沥青可通过石油裂化获得 D 乙烯催熟水果 乙烯是一种植物生长调节剂 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关和的说法正确的是 A. 、的核外电子数分别为116、118 B. 、的化学性质几乎相同 C. 、在元素周期表中的位置不同 D. 物质的量相等的、的质量相同 3. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A. 四氯化碳分子的空间填充模型为 B. 聚丙烯的结构简式为： C. 离子化合物的电子式为： D. 有两种不同的结构，可表示为和 E. 4. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A. K3C60中含有离子键 B. K3C60含有共价键 C. C60与12C互为同素异形体 D. K3C60晶体在熔融状态下能导电 5. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. B. C. D. 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 中含有 键的数目一定为 B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中含碳氢键数为 C. 的乙醇水溶液与足量的钠反应生成的分子数为 D. 与足量混合光照充分反应后生成的分子数为 7. 主族元素的原子序数依次增加，且均不大于20。最外层电子数之和为与Y同族；W的氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物含离子键和共价键 D. W与Y具有相同的最高化合价 8. 交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾与乙醇生成绿色的硫酸铬，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是 ①乙醇易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 10. 下列说法错误的是 A. 分子式为和的烃一定互为同系物 B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成和 ，消耗氧气的质量不同 C. 石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化 D. 在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列说法正确的是 A. 除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气，在催化剂条件下加热 B. 乙烯与烷烃在化学性质上的差别与碳碳双键有关。 C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到 D. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 12. 已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. N分子中所有碳原子共平面 C. 可用溴水鉴别M和N D. M中苯环上的一氯代物只有3种 13. 下列装置和操作都正确，且能达到实验目的的是 A. 图①所示装置制备溴苯，并验证有HBr生成 B. 图②所示装置用酒精萃取溴水中的溴 C. 图③所示装置检验某样品中含有钾元素 D. 图④所示装置验证氧化性： 14. 已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径／nm 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 ＋5 ＋1 ＋6 ＋7 ＋1 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －2 －1 A. 元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B. 简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C. 阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥ D. ④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 15. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。 A. 该流程中可循环使用的物质是 B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③ D. 第③步反应可用氨水代替 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表是部分主族元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： （1）标号为⑧的元素在元素周期表中的位置是___________，该元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （2）④⑥形成的某种化合物能在呼吸面具中作供氧剂，该化合物中含有的化学键类型是_________。 （3）③、⑤两种元素的简单气态氢化物中，更稳定的是_________（填化学式）。 （4）标号为②的元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物的电子式为_________。 （5）③、⑨、⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的电离方程式为_________。 17. 请按要求回答下列问题： （1）图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 ①上图中互为同分异构体的是___________（填标号）。 ②A的同分异构体中，一氯代物只有一种的有机物的名称是___________，A的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。 ③下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 a.所有的同系物，含氢元素的质量分数相同 b.都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 c.均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色 d.均含有碳碳双键 （2）在下列物质中，互为同分异构体的是__________（填序号，下同）；互为同素异形体的是________；互为同系物的是__________；互为同位素的是___________。 ①液氨和氨气 ②和 ③和 ④金刚石和石墨 ⑤和 ⑥和 18. 石蜡是由分子中碳原子数为17～36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示（部分产物及条件已略去） 请回答下列问题： （1）石蜡的变化为_____________（填“化学变化”或“物理变化”） （2）B为A发生加聚反应的产物， 反应的化学方程式为____________；的反应类型为___________。 （3）D的官能团的名称为___________；E在常温下为固体，其结构简式为____________。 （4）D在铜的催化作用和加热条件下与氧气反应，生成的有机化合物的名称是___________，反应的化学方程式为__________。 19. 目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。 I．在实验室中，某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘： （1）步骤①灼烧海带时，海带应放在__________（填仪器名称）内灼烧。 （2）步骤④反应的离子方程式为_____________。 （3）步骤⑤的实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层溶液； G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； H.静置，分层。 该实验操作顺序是：___________。 ______________ ______________ ____________________________（用上述编号字母填写）。 II．另一小组设计了以下实验，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴： （4）请回答： ①“操作I”中可以用热空气将吹出，利用了的什么性质？___________。 ②“吸收”时发生反应的离子方程式为___________。 ③“操作II”可选用下列装置中的___________（填标号）。 A. B. C. 20. 燃烧法可确定烃的分子式，按下图实验装置（部分装置略）对烃进行分析。 请回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先__________，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查__________。依次点燃煤气灯__________，进行实验。 （2）石英管中CuO的作用是__________（举1例，用化学方程式表示）。 （3）c和d中的试剂分别是__________、__________（填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是__________。 A. B.NaCl C.碱石灰 D. （4）若样品质量为1.12g，实验结束后，c管增重1.44g，d管增重3.52g。已知该烃的相对分子质量为56，其分子式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省山东师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是 选项 项目 化学知识 A 千家万户通光纤 光纤的主要材质为Si B 乡村农户用沼气 沼气的主要成分是丙烷和丁烷 C 乡村公路铺沥青 沥青可通过石油裂化获得 D 乙烯催熟水果 乙烯是一种植物生长调节剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤的主要材质是SiO2而非Si，A错误； B．沼气主要成分是甲烷，丙烷和丁烷是液化石油气成分，B错误； C．沥青通过石油分馏获得，C错误； D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果，D正确； 答案选D。 2. 中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关和的说法正确的是 A. 、的核外电子数分别为116、118 B. 、的化学性质几乎相同 C. 、在元素周期表中的位置不同 D. 物质的量相等的、的质量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．、互为同位素，核外电子数都是89，故A错误； B．、的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故B正确； C．、互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，故C错误； D．、的质量数不同，故相同物质的量的和的质量不同，故D错误； 答案选B。 3. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A. 四氯化碳分子的空间填充模型为 B. 聚丙烯的结构简式为： C. 离子化合物的电子式为： D. 有两种不同的结构，可表示为和 E. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子半径大于C原子半径，四氯化碳分子的空间填充模型为，A错误； B．聚丙烯的结构简式为：，B错误； C．是离子化合物，则由铵根和H-通过离子键构成，电子式为：，C正确； D．由于甲烷是正四面体结构，导致和是同种结构，均为甲烷的二氯二氟取代物，均为四面体形，D错误； 答案选C。 4. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A. K3C60中含有离子键 B. K3C60含有共价键 C. C60与12C互为同素异形体 D. K3C60晶体在熔融状态下能导电 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故A正确； B．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故B正确； C．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故C错误； D．K3C60中钾离子和之间为离子键，在熔融状态下电离出阴阳离子，能导电，故D正确； 故选C。 5. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3含极性共价键，AlCl3含极性共价键，CHCl3含极性共价键，三者化学键类型完全相同，故选A； B．HCl含极性共价键，Na3N含离子键，KI含离子键，三者化学键类型不同，故不选B； C．C2H4只含共价键，NaOH含离子键和共价键，NaBr含离子键，三者化学键类型不同，故不选C； D．H2O2含极性共价键和非极性共价键，Na2O只含离子键，H2S只含极性共价键，三者化学键类型不同，故不选D； 选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 中含有 键的数目一定为 B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中含碳氢键数为 C. 的乙醇水溶液与足量的钠反应生成的分子数为 D. 与足量混合光照充分反应后生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．23g C2H6O的物质的量为0.5mol，但C2H6O可能是乙醇（含5个C-H键/分子）或甲醚（含6个C-H键/分子），因此C-H键数目不确定，A错误； B．标准状况下，11.2L混合气体为0.5mol。甲烷和乙烯每个分子均含4个C-H键，总键数为0.5×4=2NA，B正确； C．10g46%乙醇溶液中，乙醇（0.1mol）和水（0.3mol）均与钠反应，共生成0.05+0.15=0.2mol H2，即0.2NA，C错误； D．CH4与Cl2的取代反应生成多种氯代物和HCl，无法全部生成CCl4，D错误； 故选B。 7. 主族元素的原子序数依次增加，且均不大于20。最外层电子数之和为与Y同族；W的氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物含离子键和共价键 D. W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】 【分析】主族元素的原子序数依次增加，且均不大于20。最外层电子数之和为 W的氢化物的水溶液可腐蚀玻璃，W是F元素，W与Y同族，Y是Cl元素、X是Na元素或Mg、Z是Ca元素或K元素； 【详解】A．X的单质为Na或Mg，常温下均为固态，故A错误； B．Z为Ca或K，其氢化物CaH2或KH均为离子化合物，故B正确； C． Cl与ZCa或K形成的化合物如CaCl₂或KCl，仅含离子键，故C错误； D． F无正价，Cl最高+7价，故D错误； 选B。 8. 交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，对驾驶员进行呼气酒精检测，一种传统的酒精检测仪原理是：橙红色的重铬酸钾与乙醇生成绿色的硫酸铬，根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及含量高低。下列对乙醇的描述与此原理无关的是 ①乙醇易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】检测原理依赖乙醇的还原性与重铬酸钾发生氧化还原反应，同时乙醇需挥发至呼气中才能被检测，①③有关，②④无关； 答案选D。 9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 10. 下列说法错误的是 A. 分子式为和的烃一定互为同系物 B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成和 ，消耗氧气的质量不同 C. 石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化 D. 在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，通式均为CnH2n+2，且相差6个CH2基团，一定互为同系物，A正确； B．乙烯和聚乙烯的碳氢比例相同，等质量燃烧时消耗氧气量相同，B错误； C．石油分馏是物理变化，煤的气化（生成一氧化碳和氢气等）和液化（合成液体燃料）均为化学变化，C正确； D．碳数＜10的烷烃中，一氯代物无同分异构体的有4种：甲烷、乙烷、新戊烷（2,2-二甲基丙烷）、2,2,3,3-四甲基丁烷，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列说法正确的是 A. 除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气，在催化剂条件下加热 B. 乙烯与烷烃在化学性质上的差别与碳碳双键有关。 C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到 D. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 【答案】BD 【解析】 【详解】A．除去乙烷中少量的乙烯，常用溴的四氯化碳溶液，A错误； B．乙烯中含C=C能发生加成，能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色，均与碳碳双键有关，B正确； C．煤中并没有苯、甲苯、二甲苯等有机物，这些物质是经过煤的干馏这个化学变化过程生成的，C错误； D．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，D正确； 故选BD。 12. 已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. N分子中所有碳原子共平面 C. 可用溴水鉴别M和N D. M中苯环上的一氯代物只有3种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．M中碳碳双键和氢气发生加成反应生成N，该反应为加成反应，A错误； B．N分子中取代基上的3个碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷的结构特点，则N中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．M和溴水发生加成反应、N和溴水不反应，前者能使溴水褪色，后者发生萃取，振荡静置后分层，且上层有色，现象不同，可以鉴别，C正确； D．M中苯环上有三种氢原子，所以M苯环上一氯代物有3种，D正确； 故选CD。 13. 下列装置和操作都正确，且能达到实验目的的是 A. 图①所示装置制备溴苯，并验证有HBr生成 B. 图②所示装置用酒精萃取溴水中的溴 C. 图③所示装置检验某样品中含有钾元素 D. 图④所示装置验证氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴与Fe反应生成溴化铁，溴化铁催化苯和溴发生取代反应制得溴苯，但溴易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，A错误； B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，B错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，应透过蓝色钴玻璃来观察，C正确； D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，蘸有NaBr溶液的棉球变为橙黄色，证明氧化性：，同时过量的Cl2与KI会发生反应：2KI+ Cl2=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：，D错误； 答案选C。 14. 已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径／nm 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 ＋5 ＋1 ＋6 ＋7 ＋1 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －2 －1 A. 元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B. 简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C. 阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥ D. ④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 【答案】AC 【解析】 【分析】短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，①为O元素；②有+5，-3价，处于第ⅤA族，原子半径②略大于①，②为N元素，④有+6，-2价，为S元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，⑤为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径小于Li，大于氯原子半径，⑦为Al元素，据此分析解题； 【详解】A．元素Al是金属元素，可以形成，A错误； B．①为O元素，②为N元素，④为S元素，⑤为Cl元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，S＜Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：①＞②，⑤＞④，B正确； C．同周期自左而右非金属性增强，④为S元素，⑤为Cl元素，非金属性S＜Cl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④＞⑤，①②⑥⑦的离子依次为、、、，具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：②＞①＞⑥＞⑦，C错误； D．④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸高氯酸、强碱氢氧化钠反应，硫酸和氢氧化钠能发生中和反应，则④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应，D正确； 故选AC。 15. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。 A. 该流程中可循环使用的物质是 B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③ D. 第③步反应可用氨水代替 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气； 【详解】A．由分析可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气， ，可以在③中循环利用，A正确； B．第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO， ，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．第③步反应中SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2和HCl，不涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表是部分主族元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： （1）标号为⑧的元素在元素周期表中的位置是___________，该元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （2）④⑥形成的某种化合物能在呼吸面具中作供氧剂，该化合物中含有的化学键类型是_________。 （3）③、⑤两种元素的简单气态氢化物中，更稳定的是_________（填化学式）。 （4）标号为②的元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，该氧化物的电子式为_________。 （5）③、⑨、⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的电离方程式为_________。 【答案】（1） ①. 第3周期第ⅢA族 ②. （2）（非极性）共价键、离子键 （3）HF （4） （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，据此分析； 【小问1详解】 Al元素是第13号元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Al与NaOH溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，离子方程式为 ； 【小问2详解】 Na元素的氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物为Na2O2，含离子键和非极性共价键； 【小问3详解】 ③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； 【小问4详解】 ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2电子式：； 【小问5详解】 非金属性N、S、Cl三种元素中最强的是Cl，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强，为强电解质，电离方程式为。 17. 请按要求回答下列问题： （1）图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 ①上图中互为同分异构体的是___________（填标号）。 ②A的同分异构体中，一氯代物只有一种的有机物的名称是___________，A的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。 ③下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 a.所有的同系物，含氢元素的质量分数相同 b.都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 c.均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色 d.均含有碳碳双键 （2）在下列物质中，互为同分异构体的是__________（填序号，下同）；互为同素异形体的是________；互为同系物的是__________；互为同位素的是___________。 ①液氨和氨气 ②和 ③和 ④金刚石和石墨 ⑤和 ⑥和 【答案】（1） ①. BE ②. 新戊烷 ③. 正四面体（形） ④. ad （2） ①. ② ②. ④ ③. ⑥ ④. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互为同分异构体； ②CH3CH2CH(CH3)2的同分异构体中，一氯代物只有一种说明只有一种氢原子，故为新戊烷；A的同系物中最简单的有机物是甲烷，空间构型为正四面体； ③a．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，所有同系物的含氢质量分数相同，a正确； b．都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，b错误； c．同系物均含有碳碳双键，能因发生加成反应而使溴水，因发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，c错误； d．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，所有同系物均含有碳碳双键，d正确； 故选ad； 【小问2详解】 ①液氨和氨气分子式都是NH3，是同一物质的不同的存在状态； ②和分子式都是C6H6，互为同分异构体； ③和质子数不同，中子数也不同，不是同位素； ④金刚石和石墨由同种元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体； ⑤和质子数都是17，中子数不同，属于同位素； ⑥和，是结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团的化合物，属于同系物； 互为同分异构体的是②；互为同素异形体的是④；互为同系物的是⑥；互为同位素的是⑤。 18. 石蜡是由分子中碳原子数为17～36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示（部分产物及条件已略去） 请回答下列问题： （1）石蜡的变化为_____________（填“化学变化”或“物理变化”） （2）B为A发生加聚反应的产物， 反应的化学方程式为____________；的反应类型为___________。 （3）D的官能团的名称为___________；E在常温下为固体，其结构简式为____________。 （4）D在铜的催化作用和加热条件下与氧气反应，生成的有机化合物的名称是___________，反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）化学变化 （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 羟基 ②. CH3CH2ONa(或C2H5ONa) （4） ①. 乙醛 ②. 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为乙烯()，乙烯和水发生加成反应得到乙醇，则D为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，E在常温下为固体，则E为乙醇钠(CH3CH2ONa)，A和HCl反应生成C，则C为CH3CH2Cl，B为A发生加聚反应的产物，则B为聚乙烯()。 【小问1详解】 石蜡是多种烷烃或环烷烃组成的混合物，A为乙烯，由石蜡得到乙烯的过程中，有新物质生成，石蜡的变化为“化学变化”。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚合物聚乙烯，根据原子守恒， 反应的化学方程式为；A和HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 结合分析知，D为乙醇(CH3CH2OH)，D的官能团的名称为羟基；乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，E在常温下为固体，则E为乙醇钠，结构简式为CH3CH2ONa(或C2H5ONa)。 【小问4详解】 乙醇在铜的催化作用和加热条件下与氧气反应，生成的有机化合物为乙醛，根据原子守恒，反应的化学方程式为。 19. 目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。 I．在实验室中，某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘： （1）步骤①灼烧海带时，海带应放在__________（填仪器名称）内灼烧。 （2）步骤④反应的离子方程式为_____________。 （3）步骤⑤的实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层溶液； G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； H.静置，分层。 该实验操作顺序是：___________。 ______________ ______________ ____________________________（用上述编号字母填写）。 II．另一小组设计了以下实验，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴： （4）请回答： ①“操作I”中可以用热空气将吹出，利用了的什么性质？___________。 ②“吸收”时发生反应的离子方程式为___________。 ③“操作II”可选用下列装置中的___________（填标号）。 A. B. C. 【答案】（1）坩埚 （2） （3）CBDH （4） ①. 溴易挥发 ②. ③. A 【解析】 【分析】I、由流程可知，①为海带在坩埚中灼烧后，②为浸泡溶解，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取，⑥为蒸馏分离出碘； II．海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，向浓缩的海水中通入氯气，氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气吹出，用二氧化硫来吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，向氢溴酸中通入氯气氧化得到溴单质的混合物，再蒸馏得到溴单质，据此分析； 【小问1详解】 灼烧固体需在坩埚中进行； 【小问2详解】 碘离子的溶液加入二氧化锰生成碘单质和二价锰，离子方程式为； 【小问3详解】 步骤⑤的名称为萃取分液。其实验操作可分解为如下几步：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；振荡时，应避免分液漏斗内压强过大；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置，分层；为使液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；四氯化碳密度比水大，下层为碘的四氯化碳溶液，旋开活塞，用烧杯接收溶液；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；从分液漏斗上口倒出上层溶液；该实验操作顺序是：CBD→A→H→G→E→F(用上述编号字母填写)；E步骤中操作应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；故操作顺序是：CBDAHGEF； 【小问4详解】 通入热空气吹出Br2，利用了Br2的易挥发性；用热空气吹出，用二氧化硫来吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：；“操作II”是从含的溶液中提取液溴，利用易挥发，沸点的不同进行分离，故可选A。 20. 燃烧法可确定烃的分子式，按下图实验装置（部分装置略）对烃进行分析。 请回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先__________，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查__________。依次点燃煤气灯__________，进行实验。 （2）石英管中CuO的作用是__________（举1例，用化学方程式表示）。 （3）c和d中的试剂分别是__________、__________（填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是__________。 A. B.NaCl C.碱石灰 D. （4）若样品质量为1.12g，实验结束后，c管增重1.44g，d管增重3.52g。已知该烃的相对分子质量为56，其分子式为____________。 【答案】（1） ①. 先通一段时间氧气，排出装置中空气 ②. 装置气密性 ③. b、a （2） （3） ①. A ②. C ③. 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳 （4）C4H8 【解析】 【分析】a、b中产生CO2和H2O，c装置为无水CaCl2，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的CO2，据此分析； 【小问1详解】 将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定的O2，排出装置中空气，防止空气中的CO2和H2O干扰；而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性；应先点燃b，在点燃a，使有机物充分被氧化； 【小问2详解】 保证充分氧化有机物，用方程式表示为； 【小问3详解】 由分析c装置为无水CaCl2，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的CO2，故选AC；c和d中的试剂不可调换，理由是碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳； 【小问4详解】 由题n（H2O）=，n（CO2）=，C与H原子个数比为0.08：0.16=1:2，根据相对分子量为56，其分子式为C4H8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $