精品解析：甘肃省庆阳市华池县第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

甘肃省华池县第一中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第二册第五、六章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列分析正确的是 A. “木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能 B. 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是摩擦过程中产生的热量使木材燃烧，是化学能转变为热能，故A错误； B．电能不是一次能源，属于二次能源，故B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误； D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是瓷器，属于硅酸盐产品，故D正确； 故选：D。 2. 下列实验操作对应现象描述正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B. 蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟 C. 加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色 【答案】C 【解析】 详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误； B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误； C．加热含足量的品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确； D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误； 答案选C。 3. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，用反应速率与该物质的化学计量数做比值，比值越大代表其表示的化学反应速率越快，则A．v(X)=mol·L-1·min-1，B．v(Z)=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，v(Z)=mol·L-1·min-1，C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1；则选项B的化学反应速率最快，故选B。 4. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放热，A不符合； B． 反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶内气体受热膨胀，则试管内的反应放热，B不符合； C． 反应开始后，针筒活塞向右移动，可能是反应放热引起的、也可能是液体滴入使气体扩散引起的，则不能说明反应放热，C符合； D． 反应开始后，饱和石灰水变浑浊，则溶液温度升高氢氧化钙因溶解度降低而析出，则试管内的反应放热，D不符合； 答案选C。 5. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+ D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极Cu2+得电子生成Cu。 【详解】A．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误； B．溶液中的阳离子向正极移动，Cu2+向铜电极移动，B错误； C．正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C错误； D．电路中每转移1mol电子，负极区域电解质溶液中生成0.5molZn2+，正极区域电解质溶液中失去0.5molCu2+，则理论上电解质溶液的质量增加0.5g，D正确； 故答案选D。 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铵浓溶液与NaOH溶液混合后加热： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵浓溶液与NaOH溶液在加热时能生成NH3，反应的离子方程式为：，A正确； B．过量Fe能将Fe与稀硝酸反应生成继续还原生成，则反应的离子方程式为：，B错误； C．少量只与反应生成沉淀而不能将沉淀溶解生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．为弱酸，不能拆开，应保留化学式，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 7. 高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率不一定变化 C. 再充入CO，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A． 改变固体的量，不能改变反应速率，故增加Fe2O3的量，反应速率不变，故A错误； B． 升高温度，反应速率一定升高，故B错误； C． 再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故C正确； D． 恒容充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选C。 8. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液中是否含有，应先向溶液中滴加盐酸，若无现象，再滴加氯化钡，有白色沉淀，则证明含有硫酸根，故A不符合题意； B．检验溶液中是否含有Cl－，向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无，故B符合题意； C．检验溶液中是否含有Mg2+，向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀，溶液中有铝离子也能出现白色沉淀，故C不符合题意； D．向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不能检验溶液中是否含有，碳酸氢根也是这样的现象，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9. 下列选项中各组气体在通常条件下能稳定共存的是 A. H2S、O2、SO2 B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. NH3、O2、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在通常情况下，H2S、SO2会发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．选项物质在通常条件下不能发生任何反应，能大量稳定共存，B符合题意； C．NO、O2会发生反应产生NO2，不能大量共存，C不符合题意； D．NH3、HCl会反应产生NH4Cl，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 下列能实现对应气体制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，且氯气一般用浓硫酸干燥，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．浓硝酸遇到铝钝化，不能制备NO2气体，D错误； 故选C。 11. 由粗制备纯流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】粗硅和NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液，通入过量CO2过滤得到硅酸沉淀，灼烧得到SiO2。 【详解】A．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．二氧化硅为光导纤维的常用材料，将太阳能转变为电能的常用材料为硅单质，B错误； C．灼烧时所用温度较高，应在坩埚中进行，C正确； D．步骤Ⅱ中CO2过量，所以得到硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，D正确； 综上所述答案为B。 12. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误； D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 13. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。 【详解】A．电子由电源负极b流向正极a，故A错误； B．电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段时间后，电解质溶液pH减小，故B正确； C．无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误； D．溶液为酸性，故电极b的电极反应式为SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D错误； 故选B。 14. 某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为 A. 0.448 L B. 4.48 L C. 0.672 L D. 0.896 L 【答案】C 【解析】 【分析】发生的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；根据以上反应进行分析。 【详解】10mL混合溶液中氢离子的物质的量是2×0.01L×4mol/L+0.01L×2mol/L＝0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.01L×2mol/L＝0.02mol，向其中加入56g的铁粉即1mol铁，发生的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+＝Fe2++H2↑； 0.02mol硝酸根离子消耗0.08mol氢离子、0.03mol铁，生成0.02molNO，剩余氢离子是0.02mol，与0.01mol铁反应又生成0.01mol氢气，则可产生标准状况下的气体体积为0.03mol×22.4L/mol＝0.672L； 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为_______； （4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______(任写一条)。 【答案】（1） ①. 否 ②. > （2）2A(g)B(g) （3）0.02mol·L-1·min-1 （4） ①. 不变 ②. 催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度 【解析】 【小问1详解】 4min后A和B物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡；此时物质A依然在减少，物质B依然在增加，说明反应正向进行，故正反应速率>逆反应速； 【小问2详解】 4min时，A的转化量：B的转化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全转化为B，该反应是可逆反应，方程式为：2A(g)B(g)； 【小问3详解】 该反应进行到4min时，A的平均反应速率为=0.02mol/(L·min)； 【小问4详解】 该容器为恒容容器，向容器中充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变；从反应速率的影响因素考虑，若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有：催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度。 16. 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，H2、CH4、CH3OH都是重要的能源物质。 （1）其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；负极是_____(填“a”或“b”)。电流由_____流向_____(填“a”或“b”)。其总反应方程式为_____，在碱性条件下，负极反应式为_____。 ②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：_____。 （2）某同学设计如图的原电池，负极实验现象为_____，则正极的电极反应式为：_____，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为_____g。 （3）能把硫酸铜溶液改成氢氧化钠溶液吗_____(填“能”或“不能”)，为什么_____。 【答案】（1） ①. B ②. a ③. b ④. a ⑤. 2H2+O2=2H2O ⑥. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑦. CH4-8e-+10OH-=+7H2O （2） ①. 铁不断溶解 ②. Cu2++2e-=Cu ③. 2 g （3） ①. 不能 ②. 没有自发进行的氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知：在氢氧燃料电池中，电子是由电极a通过电流计A流向电极b，则a电极为负极，A口通入H2；b为正极，B口通入空气。因此使用时空气从B口通入；电流方向规定是正电荷的移动方向，则电流由正极b流经电流计A向负极a；氢氧燃料电池反应的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O；在碱性条件下H2失去电子产生的H+与溶液中的OH-结合形成H2O，则在碱性条件下，负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O； ②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，负极a极上CH4失去电子变为CO2气体，则负极a的电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； 【小问2详解】 在该原电池中，Fe为负极，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，因此会看到负极铁不断溶解，因而负极质量会不断减少；在正极石墨上Cu2+得到电子被还原为单质Cu：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据总反应方程式可知：每反应转移2 mol电子，溶解56 g Fe变为Fe2+进入溶液，同时会由1 mol Cu2+得到电子析出64 g Cu，使溶液的质量减轻64 g，则溶液质量减轻△m=64 g-56 g=8 g。现在导线中有3.01×1023个电子流过，n(e-)=，则溶液质量减轻△m=； 【小问3详解】 若把硫酸铜溶液换成氢氧化钠溶液，则无发自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池。 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 （6）“吸收塔”中发生的反应可以表示为，制得的溶液需要避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）增加固体与空气的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率 （2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （3） ①. SO3 ②. SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率 （4）N2和H2反应为可逆反应 （5）4NH3+5O24NO+6H2O （6）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 【解析】 【分析】高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，据此分析； 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎的目的是增加固体与空气的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率；故答案为增加固体与空气的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率； 【小问2详解】 高温煅烧CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，其反应方程式为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应生成硫酸，但容易形成酸雾降低吸收效率；故答案为SO3；SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率； 【小问4详解】 “合成塔”中1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol，故答案为N2和H2反应为可逆反应； 【小问5详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中氨气与氧气反应生成NO和水，其反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O 【小问6详解】 硝酸避光保存，因为硝酸不稳定，见光分解，其反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 18. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） ①. 铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 ②. ③. 将铜丝提起，与硝酸分离 （2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 （3） ①. 步骤ⅱ中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO ②. 将NO全部氧化为NO2 （4） ①. 处理反应后的废气和废液 ②. 2NO2+2OH-=++H2O (NO+NO2+2OH-=2+H2O) 【解析】 【分析】将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO2气体会逸出；当将铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO2，在步骤(ⅳ)中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离； 【小问2详解】 步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪； 【小问3详解】 步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO2； 【小问4详解】 步骤(iv)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O或NO+NO2+2OH-=2+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 甘肃省华池县第一中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第二册第五、六章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列分析正确的是 A. “木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能 B. 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 2. 下列实验操作对应现象描述正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B. 蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟 C. 加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色 3. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 4. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 5. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+ D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 氯化铵浓溶液与NaOH溶液混合后加热： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 7. 高炉炼铁原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量，反应速率加快 B. 升高温度，反应速率不一定变化 C. 再充入CO，反应速率加快 D. 充入N2使压强增大，反应速率加快 8. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列选项中各组气体在通常条件下能稳定共存的是 A. H2S、O2、SO2 B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. NH3、O2、HCl 10. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 11. 由粗制备纯流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 12. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 13. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 14. 某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为 A. 0.448 L B. 4.48 L C. 0.672 L D. 0.896 L 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为_______； （4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______(任写一条)。 16. 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，H2、CH4、CH3OH都是重要的能源物质。 （1）其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；负极是_____(填“a”或“b”)。电流由_____流向_____(填“a”或“b”)。其总反应方程式为_____，在碱性条件下，负极反应式为_____。 ②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：_____。 （2）某同学设计如图的原电池，负极实验现象为_____，则正极的电极反应式为：_____，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为_____g。 （3）能把硫酸铜溶液改成氢氧化钠溶液吗_____(填“能”或“不能”)，为什么_____。 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。 （2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。 （6）“吸收塔”中发生的反应可以表示为，制得的溶液需要避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。 18. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$