3.3 第2课时 沉淀溶解平衡的应用（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（鲁教版2019）

第2课时　沉淀溶解平衡的应用 基础过关练 题组一　沉淀的溶解与生成 1.(教材习题改编)牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH],起着保护牙齿的作用。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37 mol9·L-9。下列关于该平衡的说法错误的是 (　　) A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 B.小孩长牙时要少吃糖多补钙 C.若减小OH-的浓度,平衡向右移动,Ksp增大 D.在牙膏中添加适量Ca2+或P能防止龋齿 2.(易错题)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃): 难溶电解质 Ksp AgCl 1.8×10-10 mol2·L-2 Ag2SO4 1.4×10-5 mol3·L-3 Ag2S 6.3×10-50 mol3·L-3 AgBr 5.0×10-13 mol2·L-2 AgI 8.5×10-17 mol2·L-2 下列说法错误的是 (　　) A.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数K= B.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,反应完全后,AgBr沉淀比AgCl沉淀多 C.在c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01 mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加AgNO3溶液,依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 D.以上五种物质在常温下溶解能力最大的是Ag2SO4 题组二　沉淀的转化 3.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2,Ksp(PbS)=9.0×10-28 mol2·L-2。ZnS和PbS遇硫酸铜溶液均能转化成CuS。下列说法正确的是 (　　) A.硫化锌转化成硫化铜的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq) B.相同温度下,在水中的溶解度:ZnS>CuS>PbS C.向PbS固体中滴加一定量CuSO4溶液,反应达到平衡时,溶液中=1.5×108 D.向含相同浓度的Cu2+、Zn2+、Pb2+的混合溶液中逐滴加入Na2S稀溶液,Zn2+先沉淀 4.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 (　　) A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN) B.①中存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) C.上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明Ksp(AgSCN)>Ksp(AgI) 5.已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgBr)=5.0×10-13 mol2·L-2,Ksp(AgI)=8.5×10-17 mol2·L-2。某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下。下列说法正确的是 (　　) A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等 B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) C.向悬浊液e中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀 D.向悬浊液d中加入NaI溶液至沉淀颜色不变时, 6.某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HC、S、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据如表: 物质 溶解度/g Mg(OH)2 6.9×10-4 CaCO3 1.5×10-3 MgCO3 1.0×10-2 Ca(OH)2 1.6×10-1 CaSO4 2.02×10-1 MgSO4 26.7 (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:　　　　　　　　　　。 (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去,试剂X是　　　(填字母)。  A.食醋　B.氯化钡　C.碳酸钠　D.碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述):　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(写化学式)。 题组三　沉淀溶解平衡在物质分离中的应用 7.已知25 ℃物质的溶度积常数为FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2/L2、CuS:Ksp=6.3×10-36 mol2/L2、ZnS:Ksp=1.6×10-24 mol2/L2。下列说法错误的是 (　　) A.相同温度下,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 C.0.01 mol CuSO4完全溶解在1 L 0.073 mol/L的Na2S溶液中,Cu2+浓度为1.0×10-34 mol/L D.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2粉末(不考虑溶液体积变化),一定不产生FeS沉淀 8.(经典题)已知下表数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 4.9×10-17 (mol·L-1)3 2.2×10-20 (mol·L-1)3 2.8×10-39 (mol·L-1)4 沉淀完全时 的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中,正确的是 (　　) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀 B.该溶液中 C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH为4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH为9.6后过滤,将所得沉淀在空气中灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 能力提升练 题组一　沉淀溶解平衡的综合应用 1.(教材深研拓展)钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂,口服后随着人体消化管道的蠕动,涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内,在X射线照射下与周围器官形成明显对比,可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况,进而显示消化道有无病变。 已知:常温下,Ksp(BaCO3)=5×10-9 mol2·L-2,Ksp(BaSO4)=1×10-10 mol2·L-2;H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7 mol·L-1,Ka2=5.6×10-11 mol·L-1;饱和BaCO3溶液pH约为9.6,人体胃液pH约为2;H2SO4的一级电离是完全电离,二级电离常数Ka2=1×10-2 mol·L-1。结合信息,下列推断不正确的是 (　　) A.BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0×10-5 mol·L-1 B.若每次加入1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,至少需要4次加入才能将0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 C.饱和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中:c(C)<c(HC) D.若误服BaCO3,医学上可采用适当浓度的Na2SO4溶液洗胃或静脉缓注Na2SO4溶液实现解毒 2.25 ℃时,某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验 试剂 现象 试管中 胶头滴管中 2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(pH=4) 0.1 mol·L-1 Na2S溶液(pH=9) 出现黑 色沉淀 (1)用离子方程式解释Na2S溶液pH>7的原因:　　　　　　　　　。 (2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S、Ag,设计实验验证。 已知:ⅰ.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和S; ⅱ.Ag2O能溶解在浓氨水中生成[Ag(NH3)2]OH,而Ag2S和Ag均不能。 ①设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。 试剂1和试剂2分别是　　　　,　　　　。  现象1和现象2分别是　　　 　　　　　,　　　 　　　　。 ②设计并实施如下实验,证实沉淀中不含Ag2O,将实验操作和实验现象补充完整。 实验操作 实验现象 步骤ⅰ 取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤ⅱ 取少量洗涤后的黑色沉淀, 　 　　　　　　　  　　　　　　　　　　　  ③经检验,沉淀不含有Ag。 题组二　沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 3.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 (　　) A.加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B.为加快反应速率,净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C.加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D.ZnFe2O4溶于稀硫酸的离子方程式:ZnFe2O4+8H+ Zn2++2Fe3++4H2O 4.利用某矿渣(含FeO、Cr2O3)制备Cr(OH)3的工艺流程如下: 已知:①Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32 mol4·L-4; ②2Cr(aq)+2H+(aq) Cr2(aq)+H2O(l)　K=4.0×1014 L3·mol-3。 ③淀粉水解液中含有还原性糖,可将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。 回答下列问题: (1)为提高焙烧效率可采取的操作有　　　　　　　　　　　　　(至 少写两条,温度改变除外)。 (2)“滤液”中Cr元素的主要存在形式为Cr,“焙烧”时Cr2O3发生反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　;“滤渣”的主要成分为　　　。  (3)“调pH=6”后溶液中Cr2的浓度是0.04 mol·L-1,则Cr的浓度是　　　mol·L-1。  (4)室温下,加入石灰乳调节pH,当c(Cr3+)<1×10-5 mol·L-1时,pH>　　　　。  5.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如表。 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10-19 mol5·L-5 AlAsO4 1.6×10-16 mol2·L-2 FeAsO4 5.7×10-21 mol2·L-2 表1　几种砷酸盐的Ksp 污染物 H2SO4 As 浓度 28.42 g·L-1 1.6 g·L-1 排放标准 pH 6~9 0.5 mg·L-1 表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准 回答以下问题: (1)该工厂排放的废水中H2SO4的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。  (2)若处理后的工厂废水中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol·L-1,则此时废水中c(As)最大是　　　　mol·L-1。  (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3,弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4,弱酸),写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入适量生石灰调节pH为2,再投入适量生石灰将pH调节为8左右,使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节为2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为　　　　。  ②在pH调节为8左右才出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 答案与分层梯度式解析 基础过关练 1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 7.D 8.B 1.C　糖发酵会产生H+,H+和OH-反应,促使平衡右移,羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解,造成龋齿,A正确;小孩长牙时要少吃糖多补钙,c(Ca2+)增大,题给沉淀溶解平衡左移,防止牙齿中Ca5(PO4)3OH溶解,起到保护牙齿的作用,B正确;温度不变,Ksp不变,C错误;在牙膏中添加适量Ca2+或P,有利于题给沉淀溶解平衡左移,防止牙齿中Ca5(PO4)3OH溶解,能防止龋齿,D正确。 2.B　该反应的平衡常数K=,A正确;AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合后,c(Cl-)>c(Br-),加入足量的AgNO3溶液,反应完全后,AgCl沉淀比AgBr沉淀多,B错误;AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀,在c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01 mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加AgNO3溶液,溶度积小的先生成沉淀,C正确;Ag2SO4的Ksp大于Ag2S的Ksp,所以Ag2SO4的溶解能力大于Ag2S,AgCl的Ksp大于AgBr和AgI的Ksp,所以AgCl的溶解能力大于AgBr和AgI,Ag2SO4达到沉淀溶解平衡时,c平(S)=≈0.015 mol·L-1,AgCl达到沉淀溶解平衡时,c平(Cl-)=≈1.34×10-5 mol·L-1,所以题给五种物质在常温下溶解能力最大的是Ag2SO4,D正确。 易错分析 本题容易出现两处错误,一是B项比较的是生成沉淀的多少而不是沉淀的先后顺序,在AgCl、AgBr的饱和溶液中,c(Cl-)>c(Br-),加入足量的AgNO3溶液,AgCl沉淀比AgBr沉淀多;二是D项对于Ksp相差不大的不同类型电解质比较溶解能力大小时,要通过比较饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定。 3.A　由Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)可知,硫化锌可以转化为硫化铜:ZnS(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq)+CuS(s),故A正确;由于ZnS、CuS、PbS类型相同,通过Ksp的比较可确定溶解度的大小,Ksp越小,溶解度越小,相同温度下,在水中的溶解度:ZnS>PbS>CuS,故B错误;≈6.9×108,故C错误;向含相同浓度的Cu2+、Zn2+、Pb2+的混合溶液中逐滴加入Na2S稀溶液,Cu2+先沉淀,故D错误。 4.D　Q>Ksp时有沉淀生成,所以①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN),A正确;①中存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq),B正确;②中溶液不变红,③中溶液变红,说明③中c(SCN-)增大,③中发生反应AgSCN(s)+I-(aq) AgI(s)+SCN-(aq),能证明AgSCN向AgI转化,C正确;c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)即可产生碘化银沉淀,③中溶液变红不能证明Ksp(AgSCN)>Ksp(AgI),D错误。 5.D　浅黄色沉淀b为AgBr,加入蒸馏水得悬浊液d,悬浊液a中AgNO3过量,AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),c(Ag+)增大,该沉淀溶解平衡左移,c(Br-)降低,故悬浊液a中c(Br-)比悬浊液d中小,A错误;悬浊液a中AgNO3过量,故滤液c中的硝酸银可与I-反应生成AgI沉淀,步骤③不能证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),B错误;悬浊液e中的黄色沉淀为AgI,由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),题给条件下AgI沉淀(黄色)不会转化为AgCl沉淀(白色),但可能发生Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀覆盖在AgI表面,C错误;向悬浊液d中加入NaI溶液,发生沉淀转化反应:AgBr(s)+I-(aq) AgI(s)+Br-(aq),该反应平衡常数K=,则,D正确。 6.答案　(1)Mg(HCO3)2 MgCO3↓+H2O+CO2↑,MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑　(2)C　一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现,碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度,所以可由CaSO4转化为CaCO3　(3)CaCO3、MgCO3 解析　(1)Mg(HCO3)2 MgCO3↓+H2O+CO2↑,Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,在加热时MgCO3易转化生成Mg(OH)2:MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑。 (2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸,因CaCO3的溶解度小于CaSO4,可先将CaSO4转化为易溶于盐酸的CaCO3,所用试剂为碳酸钠。 (3)由于自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HC、Cl-,烧煮过程中会生成CaSO4、Mg(OH)2、MgCO3和CaCO3。 7.D　相同温度下,对于相同类型的物质,Ksp越小越难溶,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,A正确;Ksp(CuS)<Ksp(FeS),CuS比FeS更难溶,含有Cu2+的工业废水中加入FeS做沉淀剂,能发生反应FeS(s)+Cu2+(aq) Fe2+(aq)+CuS(s),从而除去工业废水中的Cu2+,B正确;Na2S溶液中溶质物质的量为0.073 mol/L×1 L=0.073 mol,与0.01 mol CuSO4发生反应Na2S+CuSO4 CuS↓+Na2SO4后,S2-有剩余,剩余S2-的物质的量为0.073 mol-0.01 mol=0.063 mol,c平(S2-)=0.063 mol/L,c平(Cu2+)==1.0×10-34 mol/L,C正确;在ZnS的饱和溶液中c平(S2-)=c平(Zn2+)= mol/L≈1.3×10-12 mol/L,加入FeCl2粉末,若满足c(Fe2+)>,就有FeS沉淀生成,D错误。 8.B　根据题表中Ksp及三种物质沉淀完全时的pH范围可知,向混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液,铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀,所以应该最先看到红褐色沉淀,A错误;Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中都会发生水解,则溶液中,B正确;加入适量氯水,Fe2+被氧化成Fe3+,Cl2被还原成Cl-,所以过滤后得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质,C错误;由题表中数据可知,调节pH为9.6后过滤,沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3,将沉淀在空气中灼烧,最终得到的是CuO和Fe2O3两种物质的固体混合物,D错误。 能力提升练 1.B　根据沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq),由Ksp(BaSO4)=1×10-10 mol2·L-2知,BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=c(S)==1×10-5 mol·L-1,在胃液中因H+和S结合,使BaSO4的沉淀溶解平衡正向移动,BaSO4溶解度增大,A正确;向BaSO4中加入Na2CO3溶液,发生反应:BaSO4(s)+C(aq) BaCO3(s)+S(aq),K=,若每次加入1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液能处理BaSO4的物质的量为x mol,K==5.1,将0.1 mol BaSO4完全转化至少需要6次,B错误;饱和BaCO3溶液pH约为9.6,饱和BaCO3溶液中存在沉淀溶解平衡BaCO3(s) Ba2+(aq)+C(aq),Ksp(BaCO3)=5×10-9 mol2·L-2,C,Ka2==5.6×10-11 mol·L-1,得出=5.6×10-1.4<1,此时c(C)<c(HC),C正确;若误服BaCO3,根据BaCO3(s)+S(aq) BaSO4(s)+C(aq),将BaCO3转化为BaSO4,实现解毒,D正确。 2.答案　(1)S2-+H2O HS-+OH- (2)①浓硝酸　Ba(NO3)2溶液　黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成　生成白色沉淀 ②加入浓氨水,过滤,向滤液中滴加盐酸　滴加盐酸后,无明显现象 解析　(1)Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2O HS-+OH-,故溶液pH>7。(2)①由已知ⅰ可知,向黑色沉淀中加入足量浓硝酸(试剂1),黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成,再加入Ba(NO3)2溶液(试剂2),生成白色沉淀(BaSO4),可证明黑色沉淀中含有Ag2S。②步骤ⅰ:取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸,出现白色沉淀。若黑色沉淀中有Ag2O,Ag2O能溶解在浓氨水中生成[Ag(NH3)2]OH,滴加盐酸可观察到白色沉淀。步骤ⅱ:取少量洗涤后的黑色沉淀,加入浓氨水,过滤,向滤液中滴加盐酸,因黑色沉淀中没有Ag2O,故滴加盐酸后,无明显现象。 3.B　酸浸时加入的稀硫酸过量,导致酸浸后的溶液呈酸性,加入ZnO调节溶液pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去,A正确;温度较高时,净化Ⅰ中H2O2易分解,导致H2O2氧化能力降低,使Fe2+转化为Fe3+不完全,B错误;ZnS、CuS的物质类型相同,ZnS能除去溶液中的Cu2+,说明CuS比ZnS更难溶,则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),C正确;ZnFe2O4溶于稀硫酸生成硫酸锌、硫酸铁和水,D正确。 4.答案　(1)将矿渣粉碎、O2逆流焙烧、搅拌或适当增大空气的流速(合理即可) (2)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2↑　Fe2O3 (3)0.01 (4)5 解析　(2)“滤液”中Cr元素的主要存在形式为Cr,则“焙烧”时Cr2O3主要转化为Na2CrO4,同时有CO2产生,发生反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2↑,FeO在有O2存在条件下煅烧后生成Fe2O3,Fe2O3不溶于水。 (3)根据2Cr(aq)+2H+(aq) Cr2(aq)+H2O(l)　K==4.0×1014 L3·mol-3,调pH=6即c平(H+)=1×10-6 mol·L-1,溶液中Cr2的浓度是0.04 mol·L-1,代入K,则c(Cr)=0.01 mol·L-1。(4)根据Ksp[Cr(OH)3]=c平(Cr3+)·(OH-)=1×10-32 mol4·L-4,当c平(Cr3+)=1×10-5 mol·L-1时,c平(OH-)=1×10-9 mol·L-1,则c(H+)=1×10-5 mol·L-1,即pH=5,因此当c(Cr3+)<1×10-5 mol·L-1时,pH>5。 方法点津 工艺流程题的解题方法 ①试剂线:分清各步加入试剂的作用,一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。 ②主线:关注目标元素及其化合物在各步发生的转化,尤其是化合价的变化。 ③杂质线:分清各步需去除的杂质,常考查杂质的去除顺序、方法及除杂条件的控制等。 5.答案　(1)0.29　(2)5.7×10-17　(3)2H++MnO2+H3AsO3 H3AsO4+Mn2++H2O　(4)①CaSO4　 ②H3AsO4是弱酸,当溶液pH调节为8左右时As浓度增大,Ca3(AsO4)2大量沉淀 解析　(1)由题表2可知,该工厂排放的废水中c(H2SO4)= mol·L-1=0.29 mol·L-1。 (2)若处理后的工厂废水中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol·L-1,Ksp(FeAsO4)<Ksp(AlAsO4),则依据Ksp(FeAsO4)=c平(Fe3+)·c平(As)=5.7×10-21 mol2·L-2可知c(As)最大为5.7×10-17 mol·L-1。 (3)MnO2将H3AsO3氧化成H3AsO4,同时生成Mn2+和H2O,由此可写出该反应的离子方程式。 (4)①硫酸钙难溶于硫酸,所以pH调节为2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分为CaSO4。②H3AsO4是弱酸,电离出来的As较少,所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,当溶液pH调节为8左右时As浓度增大,Ca3(AsO4)2大量沉淀。 17 学科网（北京）股份有限公司 $$