精品解析：山东省济宁市兖州区2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 B. 液氧煤油发动机应用于航天技术，利用了燃料燃烧释放的化学能转化为热能 C. 制作面点时加入小苏打，利用中和发酵过程产生的酸 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作吸油材料，说明其具有强还原性 2. 下列试剂实验室保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，置于阴凉处 B. 金属钠可浸泡在盛有煤油的细口瓶中，防止氧化 C. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 D. 液溴需加水液封后密封保存，减少挥发 3. 下列关于物质性质说法正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 4. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入 溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅： C. 向溶液中通入气体出现白色沉淀： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 7. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 D. 1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量 8. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好 9. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀盐酸 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 10. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加CO的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ③ C. ①②③ D. 全部 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分 11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 与酸和强碱均反应，为两性氧化物，也能与氢氟酸和碱反应，所以也是两性氧化物 B. 通入溶液中无白色沉淀产生，推测通入溶液中也无白色沉淀产生 C. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 D. Mg—Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极 12. 电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。下列叙述中正确的是 A. 通入的一极为电池负极，发生还原反应 B. 导线上箭头方向表示电流方向 C. B池中的反应为 D. 若有(标准状况)参与反应，则A池中增加 13. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，所以反应条件需要加热 B. 更稳定 C. 转化为需要吸收59.3KJ的热量 D. HCN的总键能为 14. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。某小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。下列说法正确的是 A. Zn与浓硫酸的反应方程式： B. 洗气瓶C中可以放，洗气瓶D可以放浓硫酸 C. G中碱石灰的作用是处理尾气防止污染空气 D. E和F中的现象分别是黑色粉末变红色，白色固体变蓝色 15. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A元素原子是半径最小的原子，A与B能形成和两种常见共价化合物，A与C位于相邻主族，B与E位于同一主族，D是同周期中简单离子半径最小的元素。回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置是___________。 （2）化合物的电子式为___________。 （3）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）和是市场上较好的消毒剂，等质量的和分别与足量二氧化硫反应时，消耗二氧化硫的质量之比为___________。 （5）已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种，M、X为单质，其余均为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。 ①Z的化学式为___________。 ②上述五种物质所含的元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___________。 ③C元素单质与M在海水中可以形成原电池，其正极的电极反应式为___________。 17. 某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)探究与的反应。 Ⅰ．探究和反应生成的气体产物。 查阅资料：和反应生成的气体产物只有一种。 （1）列举一种常见的制取的原理：___________(填化学方程式)。 （2）关闭，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明___________；关闭K，打开，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出和反应生成的气体产物为___________(填化学式)。 Ⅱ．探究和反应生成的固体产物。 （3）通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能： 假设1：只有。 假设2：只有___________(填化学式)。 假设3：和都有。 （4）为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 你认为甲同学设计的方案是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （5）乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，分成两等份于两支试管中。 步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。 步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。 ①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为___________。通过步骤1的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)不成立。 ②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)成立。 18. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，需要___________(填吸收或放出)___________kJ热量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B)。 A．从NiO电极流向Pt电极 B．从Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为___________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①内，___________。 ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 19. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇是第一个被发现的稀土金属元素，它的氧化物()广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含约70%，含、CuO、等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 4.7 6.7 6.0 8.2 （1）在加稀盐酸酸溶时，要将稀土矿石粉碎，目的是：___________。 （2）滤渣的主要成分是：___________(填化学式，下同)，分离提纯的目的是为了除去滤液1中的___________。 （3）加碱液调pH值到5.5左右，不宜过高的原因：___________。 （4）写出沉钇步骤对应的离子方程式：___________。写出灼烧制备氧化钇对应的化学方程式：___________。 （5）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(表示颗粒直径)：分析下表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇最大的是___________(填编号)。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液浓度/(kg/L) 30 30 30 30 40 40 灼烧温度℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 20. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，1909年德国化学家哈伯第一位研究出用氮气合成氨的方法，从而获得了1918年诺贝尔奖。研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。(、、、分别表示、、、催化剂) 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序：___________(用字母标号表示)。 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示： 测得则反应开始至5min。 ①用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，平衡时氢气的转化率为___________。 ②反应开始一段时间，容器内压强变大的原因是___________。 （3）兴趣小组的同学通过查阅资料发现，常温下因存在平衡，二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。同学们为研究温度对反应的影响，用试管收集铜与浓硝酸反应产生的气体后，要把气体干燥一下，但有同学提出异议，他认为气体中应该没有水蒸气，理由是___________；他把试管封闭后放入干冰中冷却，得到的是蓝色液体，试解释该现象产生的原因___________。(已知：在21.3℃以下为无色液体，在3.5℃以下为深蓝色液体。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 B. 液氧煤油发动机应用于航天技术，利用了燃料燃烧释放的化学能转化为热能 C. 制作面点时加入小苏打，利用中和发酵过程产生的酸 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作吸油材料，说明其具有强还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷与Na位于同族且铷在下，同主族从上到下金属性增强，单质与水反应越来越剧烈，故铷与水反应比钠剧烈，A正确； B．液氧煤油发动机通过燃烧将化学能转化为热能，B正确； C．小苏打（）能与有机酸反应生成二氧化碳，制作面点时利用其中和酸并蓬松面团，C正确； D．石墨烯气凝胶吸油是因多孔结构和高吸附性，与还原性无关，D错误； 答案选D。 2. 下列试剂实验室保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，置于阴凉处 B. 金属钠可浸泡在盛有煤油的细口瓶中，防止氧化 C. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 D. 液溴需加水液封后密封保存，减少挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸应保存在棕色细口瓶中（广口瓶用于固体，错误），置于阴凉处。A错误； B．金属钠应保存在广口瓶（细口瓶用于液体，错误）中并用煤油隔绝空气。B错误； C．氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应，需用橡胶塞而非玻璃塞。C错误； D．液溴密度大且难溶于水，加水液封可有效减少挥发，密封保存正确。D正确； 故选D。 3. 下列关于物质性质说法正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸的脱水性所致，而非吸水性，A错误； B．浓硝酸挥发导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，两者浓度均降低，B正确； C．SO2与BaCl2不反应，无沉淀生成，C错误； D．硫燃烧生成SO2，无法直接生成SO3，D错误； 故选B。 4. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入 溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 【答案】A 【解析】 【分析】Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、氮氧化物：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸铜和NaOH反应生成氢氧化铜和硝酸钠。得失电子角度来看，Cu的电子转移给了氧气，结合得失电子守恒计算。 【详解】A．根据加入的NaOH量计算，n(OH-)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu2+需2个OH⁻，故n(Cu2+)=0.3mol，对应反应的Cu为0.3mol，A正确； B．整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电子总物质的量为0.3mol×2=0.6mol，所需O2物质的量为0.6mol÷4=0.15mol，在标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，B错误； C．参加反应的HNO3包括生成Cu(NO3)2的酸部分（0.3mol×2=0.6mol）和被还原为氮氧化物部分（0.3mol），总物质的量为0.6mol+0.3mol=0.9mol，C错误； D．设NO2为x mol，NO为y mol，则x+y=0.3，且x+3y=0.6，解得y=0.15，x=0.15，NO的体积分数为50%，D错误； 答案选A。 5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，可实现除杂，发生的反应为氧化还原反应，故A不符合题意； B．SO2可以与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，浓硫酸可以干燥CO2，达到除杂目的，没有涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．HCl极易溶于水，氯气与水反应，将原物质除去，不能除杂，故C不符合题意； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，无水氯化钙可干燥NO，可实现除杂，发生的反应为氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选B。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅： C. 向溶液中通入气体出现白色沉淀： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中利用Cl2的强氧化性将苦卤中的Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3+在酸性条件下氧化SO2，反应的离子方程式为，棕黄色溶液变浅，B正确； C．通入溶液中形成酸性溶液，酸性条件下，硝酸根有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，D正确； 答案选C。 7. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 D. 1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质是单质，不是化合物，A错误； B．二者互为同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B错误； C．N4(g)=4N(g)的过程中的吸收193kJ×6=1158kJ能量，C错误； D．1molN4(g)转化为N2(g)时反应放出的热量为946kJ×2-193kJ×6=734kJ，D正确； 故选D。 8. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，CaCl2与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，A错误； B．根据图示，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，B错误； C．氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方；若发现水未充满三颈烧瓶，可能是氨气未将烧瓶中的空气完全排尽，而不能说是因为装置的气密性不好，C错误； D．氨气能够极易溶于水，不仅能够与稀盐酸水溶液反应产生NH3·H2O，而且还能够与稀盐酸中的HCl发生反应生成NH4Cl，而在水中NH3只能溶于水反应产生NH3·H2O，有若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好，D正确； 故合理选项是D。 9. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀盐酸 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与KMnO4混合后发生反应，生成的Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，表明生成I2，则发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明Cl2的氧化性大于I2，A正确； B．水加入Na2O2中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，但装置③中导管左长右短，不能利用排液法收集O2，B错误； C．浓硫酸加入Cu中，没有加热，反应不能进行，不能生成SO2，也就无法验证SO2的漂白性，C错误； D．稀盐酸滴入Na2CO3中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为CO2，表明发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，从而说明盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸是无氧酸，所以不能说明Cl的非金属性比C强，D错误； 故选A。 10. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加CO的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ③ C. ①②③ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①增加CO的量，CO的浓度增大，反应速率增大； ②体积减半，各气体浓度加倍，反应速率增大； ③体积不变充氮气，总压增大但反应物浓度不变，反应速率无影响； ④压强不变充氮气体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小； 综上，仅③符合题意，选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分 11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 与酸和强碱均反应，为两性氧化物，也能与氢氟酸和碱反应，所以也是两性氧化物 B. 通入溶液中无白色沉淀产生，推测通入溶液中也无白色沉淀产生 C. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 D. Mg—Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与氢氟酸反应是特性反应，与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物而非两性氧化物，A错误； B．SO2在酸性条件下被硝酸根氧化生成硫酸根，与Ba2+形成BaSO4沉淀，而CO2无此反应，B错误； C．CO2和SO2均为酸性氧化物，溶于水分别生成H2CO3和H2SO3，均能使紫色石蕊试液显红色，C正确； D．在稀NaOH溶液中，Al能与NaOH反应而Mg不反应，Al作负极，Mg作正极，D错误； 故选C。 12. 电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。下列叙述中正确的是 A. 通入的一极为电池负极，发生还原反应 B. 导线上箭头方向表示电流方向 C. B池中的反应为 D. 若有(标准状况)参与反应，则A池中增加 【答案】BC 【解析】 【分析】根据装置图可知，双氧水氧化吸收制备硫酸为原电池原理，A池通入发生氧化反应生成硫酸，该电极为电池负极，B池通入的得电子、发生还原反应生成，B池电极为正极，通过质子交换膜从A池移入B池。 【详解】A．通入的一极为电池负极，生成了硫酸，发生的是还原反应，A项错误； B．导线上箭头方向是从B池的电极移向A池的电极，B池电极为正极，外电路的电流的方向是从正极到负极，故导线上箭头方向表示电流方向，B项正确； C．B池通入的得电子、发生还原反应生成，电极反应式为，C项正确； D．标准状况的物质的量为0.5mol，根据电极反应可知，0.5mol参加反应转移1mol电子、生成2mol，有1mol通过质子交换膜从A池移入B池，故A池中增加，D项错误； 答案选BC。 13. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，所以反应条件需要加热 B. 更稳定 C. 转化为需要吸收59.3KJ的热量 D. HCN的总键能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNC(g)比HCN(g)的能量高，则 HCN(g)→HNC(g) 为吸热反应，但反应不一定需要加热，故A错误； B．从图中可以看出，HNC(g)比HCN(g)的能量高，则生成物 HNC(g)没有反应物HCN(g)稳定，故B错误； C．从图中可以看出，1mol HCN(g)转化为1mol HNC(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，故C正确； D．从图中可以看出，激发态时，HCN(a)中的化学键并没有完全断裂，所以1mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的能量大于 186.5kJ，故D错误； 故选C。 14. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。某小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。下列说法正确的是 A. Zn与浓硫酸的反应方程式： B. 洗气瓶C中可以放，洗气瓶D可以放浓硫酸 C. G中碱石灰的作用是处理尾气防止污染空气 D. E和F中的现象分别是黑色粉末变红色，白色固体变蓝色 【答案】BD 【解析】 【分析】装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2，装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成，装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为，反应的离子方程式为，装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验，装置E中，和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu，装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气，装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中，以免对氢气的检验造成干扰，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：Zn与浓硫酸的反应方程式：，A错误； B．根据分析可知：洗气瓶C中可以放KMnO4溶液，洗气瓶D可以放浓硫酸，B正确； C．根据分析可知：装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中， 以免对氢气的检验造成干扰，C错误； D．根据分析可知：E和F中的现象分别是黑色粉末变红色，白色固体变蓝色，D正确； 故选BD。 15. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A元素原子是半径最小的原子，A与B能形成和两种常见共价化合物，A与C位于相邻主族，B与E位于同一主族，D是同周期中简单离子半径最小的元素。回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置是___________。 （2）化合物的电子式为___________。 （3）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）和是市场上较好的消毒剂，等质量的和分别与足量二氧化硫反应时，消耗二氧化硫的质量之比为___________。 （5）已知W、X、Y、Z四种物质中均含有上述元素中的某一种，M、X为单质，其余均为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件略)。 ①Z的化学式为___________。 ②上述五种物质所含的元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___________。 ③C元素单质与M在海水中可以形成原电池，其正极的电极反应式为___________。 【答案】（1）第二周期ⅥA族 （2） （3） （4） （5） ①. ②. S ③. 【解析】 【分析】A-E原子序数依次增大，是短周期主族元素，A元素原子是半径最小的原子，A为H，A与B形成H2O与H2O2两种常见共价化合物，B为O。A与C位于相邻主族，则C位于第三周期第ⅡA族，C为Mg。B与E位于同一主族，E为S，F为Cl。D是同周期中简单离子半径最小的元素，D为Al。 【小问1详解】 B为O，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族； 【小问2详解】 化合物为H2O2，电子式为：； 【小问3详解】 D为Al，E为S，氢氧化铝与硫酸反应的离子方程式为： ； 【小问4详解】 H2O2、ClO2与SO2反应的方程式为：、，等质量的H2O2、ClO2分别与足量SO2反应时，消耗SO2的质量之比为：； 【小问5详解】 根据题中元素可知X为S，M为O2，W为H2S，Y为SO2，Z为SO3。 ①Z的化学式为SO3； ②同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，上述五种物质所含的元素中，原子半径最大的是S； ③镁与O2在海水中可以形成原电池，Mg为负极，O2在正极反应，正极的电极反应式为：。 17. 某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)探究与的反应。 Ⅰ．探究和反应生成的气体产物。 查阅资料：和反应生成的气体产物只有一种。 （1）列举一种常见的制取的原理：___________(填化学方程式)。 （2）关闭，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明___________；关闭K，打开，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出和反应生成的气体产物为___________(填化学式)。 Ⅱ．探究和反应生成的固体产物。 （3）通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能： 假设1：只有。 假设2：只有___________(填化学式)。 假设3：和都有。 （4）为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 你认为甲同学设计的方案是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （5）乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，分成两等份于两支试管中。 步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。 步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。 ①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为___________。通过步骤1的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)不成立。 ②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设___________(填“1”“2”或“3”)成立。 【答案】（1）或 （2） ①. 无 ②. （3） （4） ①. 否 ②. 硝酸会将氧化成，形成干扰 （5） ①. ②. 2 ③. 3 【解析】 【分析】SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2通过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应，进行一系列实验探究生成物。 【小问1详解】 实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应制取，原理为：或； 【小问2详解】 关闭，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明无，关闭K，打开，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出和反应生成的气体产物为：O2； 【小问3详解】 根据假设1和假设3，假设2为：只有； 【小问4详解】 硝酸具有强氧化性，能将氧化为，故假设不合理，填：“否”，理由是：硝酸会将氧化成，形成干扰； 【小问5详解】 ①步骤1中酸性溶液褪色，说明有SO2产生，发生反应的离子方程式为：。步骤1证明存在，可确定假设2不成立； ②步骤1证明存在，步骤2中证明存在，结合步骤1和步骤2的实验现象可确定和都有，假设3成立。 18. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，需要___________(填吸收或放出)___________kJ热量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B)。 A．从NiO电极流向Pt电极 B．从Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为___________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①内，___________。 ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5 （2） ①. 还原 ②. A ③. （3） ①. 或 ②. 不变 ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 该反应为N2+O2=2NO，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，得到ΔH=945+498-2×630=183kJ/mol，则生成1molNO吸收热量91.5kJ； 【小问2详解】 ①从图示可知，O2-向NiO电极移动，则NiO电极为负极，Pt电极为正极，Pt电极上一个O2得4个电子生成2个O2-，发生还原反应； ②NiO为负极，外电路中电子从NiO电极流向Pt电极，答案选A； ③NiO上NO失电子结合O2-生成NO2，电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2； 【小问3详解】 ①设生成了xmol的，列三段式：，时，的体积分数，x=，； ②平衡后往密闭容器中充入氦气，CO2的浓度不变，化学平衡不移动，则的不变； ③A．物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(CO)=v正(NO)=v逆(NO)，反应达到平衡，A正确； B．恒容密闭容器中混合气体密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．该反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容密闭容器中气体的质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡，D正确； 故选ACD。 19. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇是第一个被发现的稀土金属元素，它的氧化物()广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含约70%，含、CuO、等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表： 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 4.7 6.7 6.0 8.2 （1）在加稀盐酸酸溶时，要将稀土矿石粉碎，目的是：___________。 （2）滤渣的主要成分是：___________(填化学式，下同)，分离提纯的目的是为了除去滤液1中的___________。 （3）加碱液调pH值到5.5左右，不宜过高的原因：___________。 （4）写出沉钇步骤对应的离子方程式：___________。写出灼烧制备氧化钇对应的化学方程式：___________。 （5）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(表示颗粒直径)：分析下表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇最大的是___________(填编号)。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液浓度/(kg/L) 30 30 30 30 40 40 灼烧温度℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应进行更充分 （2） ①. ②. 除去含杂质的有机相 （3）会生产氢氧化钇沉淀，降低产率 （4） ①. ②. （5）④ 【解析】 【分析】富钇稀土矿研磨粉碎，加入盐酸，二氧化硅不与盐酸反应，其他物质转化为对应的金属阳离子，过滤滤液中含有Y3+、Fe3+、Cu2+，加入有机溶剂，分液除去含杂质的有机相，水溶液加碱液调pH值，碱性溶液中铁离子和铜离子转化为氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，滤液中主要含有Y3+，滤液中加入碳酸氢铵、氨水反应生成碳酸钇、氯化铵和水，过滤得碳酸钇，碳酸钇焙烧生成氧化钇，据此分析； 【小问1详解】 粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，有利于反应进行的更充分； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分是：，分离提纯的目的是为了除去滤液1中的除去含杂质的有机相； 【小问3详解】 当pH达到6时会有氢氧化钇沉淀生成，降低产率； 【小问4详解】 “沉钇”加入碳酸氢铵、氨水反应生成碳酸钇、氯化铵和水，离子方程式为；灼烧碳酸钇生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式：； 【小问5详解】 由①②③可知，沉淀反应温度越高，氧化钇越大，由④⑤可知，料液浓度越低，氧化钇越大，故若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇最大的是④。 20. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，1909年德国化学家哈伯第一位研究出用氮气合成氨的方法，从而获得了1918年诺贝尔奖。研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。(、、、分别表示、、、催化剂) 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序：___________(用字母标号表示)。 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示： 测得则反应开始至5min。 ①用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，平衡时氢气的转化率为___________。 ②反应开始一段时间，容器内压强变大的原因是___________。 （3）兴趣小组的同学通过查阅资料发现，常温下因存在平衡，二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。同学们为研究温度对反应的影响，用试管收集铜与浓硝酸反应产生的气体后，要把气体干燥一下，但有同学提出异议，他认为气体中应该没有水蒸气，理由是___________；他把试管封闭后放入干冰中冷却，得到的是蓝色液体，试解释该现象产生的原因___________。(已知：在21.3℃以下为无色液体，在3.5℃以下为深蓝色液体。) 【答案】（1）c→b→e→a→d （2） ①. 0.12 ②. 60% ③. 该反应为放热反应，反应开始后温度升高，受温度影响压强增大 （3） ①. 二氧化氮会与水反应生成一氧化氮，所以二氧化氮不用干燥 ②. 反应产生的NO与结合成蓝色的 【解析】 【小问1详解】 已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键、成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：c→b→e→a→d； 【小问2详解】 ①根据数据，列三段式如下： 根据题意有：，解得x=0.6，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==mol/(L•min)=0.12mol/(L•min)，氢气的转化率为×100%=60%； ②反应开始时，反应为放热反应，放出的热量使容器内温度升高，虽然气体物质的量减小，但温度升高对压强影响更大，导致容器内压强变大； 【小问3详解】 ①二氧化氮会与水反应生成一氧化氮，化学方程式为 ，所以二氧化氮中没有水蒸气，不用干燥； ②反应产生的NO与发生氧化还原反应生成蓝色的液体，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $