精品解析：2024年辽宁省丹东市/东港市九年级第二次模拟化学试题

2023—2024学年度九年级第二次模拟考试 化学试题 时间：60 分钟 满分：80 选择题 （本大题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8 小题每题 1分，9-12 小题每题 2 分，共 16 分） 1. 下列物质的用途与化学性质无关的是（ ） A. 氧气用于医疗急救 B. 二氧化碳灭火 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 用铜作导线 2. 下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ） A. 氨水 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3. 根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是 A. 若X＞10，则该微粒属于阳离子 B. 氟元素为金属元素 C. 氟相对原子质量是19.00 D. 氟原子核外有9个电子 4. 下列有关环境问题的叙述正确的是 A. 为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理 B. 汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应 C. 通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量 D. 化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨 5. 棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。下列说法错误的是 A. 纤维素是由C、H、O三种原子构成的 B. 纤维素属于有机物 C. 棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别 D. 纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶10∶5 6. 小思在实验室中探究金属化学性质，下图中有一处错误的操作，该操作是 A. 灼烧铜丝 B. 放置坩埚钳 C. 加锌粒 D. 倾倒硫酸铜溶液 7. 下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A. 干冰空气中升华周围出现白雾 B. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 8. 下列关于空气的成分、用途和污染的说法正确的是（　　） A. 氧气约占空气质量的21% B. 稀有气体约占空气体积的0.03% C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 煤不充分燃烧产生的一氧化碳会造成酸雨 9. 利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（　　） A. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B. 用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D. 量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大 10. 某同学对化学知识的归纳正确的是 （ ） A. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 D. 碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小 11. 下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A. 在氯化钠溶液中：Zn2+，SO42﹣ B. 在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣ C. 在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl﹣ D. 在硝酸铵溶液中：K+、OH﹣ 12. 下列实验方案正确的是（　　） A. 制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱 B. 鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 C. 除杂：除去稀盐酸中混有稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质 二、填空题（本大题包括 4 个小题，共 18 分） 13. 用化学用语填空。 （1）最常用的溶剂_____。 （2）构成石墨的微粒_____。 （3）带正电荷的原子团_____。 （4）苛性钠中钠元素的化合价_____。 14. 新型冠状病毒蔓延期间，做好消毒至关重要，同时外出最好的防护措施是佩戴符合要求的口罩。 （1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_____操作。 （2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_____性。 （3）生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。 （4）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是_____。 15. 妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。 （1）上述食物中富含淀粉的是_____。 （2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的_____。 （3）酸牛奶的外包装是一种塑料制品，随意丢齐会造成“白色污染”。为减少“ 白色污染”，可采取的措施是_____（答一点）。 （4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应的化学方程式有：R+6O2 6CO2+6H2O，请判断 R 的化学式为_____。 （5）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于_____（用化学方程式表示）。 16. A、B、C三种物质溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示） （2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是_____。 （3）将100g质量分数为30%的A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。 （4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是_____。 三、简答题（本大题包括 5 道小题，共 20 分） 17. 请按要求回答下列问题： （1）炭雕艺术品可以长期保存的原因是_____。 （2）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理_____。 18. 水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图 1 所示装置进行电解水的实验，a、b 两玻璃管中收集到的气体质量比为_____。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用_____区分硬水和软水。 （3）如图 2 是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）。 A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. 步骤③中发生物理变化 C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （4）请列举一例生活中节约用水的具体做法_____。 19. 金属与人类的生产和生活密切相关。 （1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和_____性。 （2）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式_____。生铁和钢的性能不同，原因是_____。 （3）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是 。 A. 若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 B. 若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁 C. 若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含亚铁离子 D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌 20. 家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）是我国能源结构调整的缩影。 （1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是_____。 （2）丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式:_____。 （3）许多家庭以煤气为燃料，当发现煤气泄漏时，应采取的措施是 。 A. 赶紧打开换气扇 B. 关闭气源阀门 C. 打开门窗通风 D. 在厨房内及时用手机拨打报警电话 21. A﹣G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示， 部分反应条件、反应物及生成物已略去，“﹣”表示两端物质能发生反应．A、E、F 含有同种金属元素B 是由两种元素组成的化合物，图乙是 D、E 的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）． 请回答下列问题： （1）F 的化学式是_____。 （2）反应①的基本_____。 （3）写出物质 A 的一种用途_____。 （4）写出反应②的一个化学方程式_____。 四、实验题（本大题共 3 道小题，共 20 分） 22. 如图是初中化学中的四个小实验，请回答： （1）A中 ___________ 能燃烧磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （2）B中水的作用是 ___________ 。 （3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 ___________ 。 （4）D实验可得出CO2具有的化学性质是 ___________ 。 23. 根据下列装置图回答问题： （1）若选择 A 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，需要添加一种玻璃仪器为_____，同时对 A 装置需进行一下改正，改正的方法是_____，该反应的化学方程式为_____。 （2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，请同学们猜测一下制氨气所用药品的状态是_________。已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择 G， 不选 F，选 G 的优点是_____。 （3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用 C 装置来代替 B 装置，原因是C装置能_____。 （4）小华在实验室制取二氧化碳，在加入药品时使用了浓度较大的盐酸，她要除去杂质，得到纯净干燥的二氧化碳，需将发生装置的导管口与下列所选装置的导管口相连接,连接的顺序是_____，然后再通入集气瓶中。写出除去杂质的化学反应方程式_____。 24. 在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应规律时，发现将钠放入 MgCl2 溶液中有气泡和白色沉淀产生。充分反应后静置，上层清液无色，对此产生了浓厚的兴趣 【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②NaCl 溶液呈中性。 （1）结合信息请你写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_____。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：______ 猜想二：NaCl、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 溶液_____ 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想_____成立 【拓展延伸】 （4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 五、计算题（共 6 分） 25. 将 12.2g 不纯的氢氧化钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入 95.8g 水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为 7.1%的硫酸钠溶液 200g。求： （1）样品中氢氧化钠的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度九年级第二次模拟考试 化学试题 时间：60 分钟 满分：80 选择题 （本大题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8 小题每题 1分，9-12 小题每题 2 分，共 16 分） 1. 下列物质的用途与化学性质无关的是（ ） A. 氧气用于医疗急救 B. 二氧化碳灭火 C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 用铜作导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质； B、二氧化碳用于灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； C、熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； D、用铜作导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化表现出来，是利用了铜的物理性质。 2. 下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ） A. 氨水 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出溶质而使质量减小，故A错误； B、烧碱固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使固体质量增加，故错误； C、浓硫酸具有吸水性，露置质量会增加，但是不发生化学变化，故C正确； D、浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，也未发生化学变化，故错误。 3. 根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是 A. 若X＞10，则该微粒属于阳离子 B. 氟元素为金属元素 C. 氟的相对原子质量是19.00 D. 氟原子核外有9个电子 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。 4. 下列有关环境问题的叙述正确的是 A. 为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理 B. 汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应 C. 通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量 D. 化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、将废弃塑料焚烧处理，能产生大量的空气污染物，故A错误； B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因为温室效应的主要气体是二氧化碳，所以使用乙醇汽油不能减少温室效应，故B错误； C、焚烧秸秆容易产生大量的污染物，通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，可降低空气中PM2.5的含量，故C正确； D、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故D错误。 故选：C。 5. 棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。下列说法错误的是 A. 纤维素是由C、H、O三种原子构成的 B. 纤维素属于有机物 C. 棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别 D. 纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶10∶5 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素由纤维素分子构成，纤维素分子由C、H、O三种原子构成，符合题意； B、纤维素含碳元素，属于有机物，不符合题意； C、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分，不符合题意； D、由化学式可知，纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n=6:10:5，不符合题意。 故选A。 6. 小思在实验室中探究金属化学性质，下图中有一处错误的操作，该操作是 A. 灼烧铜丝 B. 放置坩埚钳 C. 加锌粒 D. 倾倒硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼烧铜丝时要用坩埚钳夹持铜丝，图示操作正确，不符合题意； B、放置坩埚钳时，需将灼热的坩埚钳放置在石棉网上，以保护实验室桌面不被损坏，图示操作正确，不符合题意； C、添加药品是顺序是先固体后液体，且加入锌粒时，应先使试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，符合题意； D、倾倒硫酸铜溶液时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 7. 下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A. 干冰在空气中升华周围出现白雾 B. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，使温度降低，干冰在空气中升华周围出现白雾，故选项说法正确。 B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选A。 【点睛】描述反应的现象时不能说明物质的名称。 8. 下列关于空气的成分、用途和污染的说法正确的是（　　） A. 氧气约占空气质量的21% B. 稀有气体约占空气体积的0.03% C. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 D. 煤不充分燃烧产生的一氧化碳会造成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中氧气的体积分数为21%，故A错误； B．空气中稀有气体约占空气总体积的0.94%，故B错误； C．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故C正确； D．煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨，故D错误。 故选C。 【点睛】本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累。 9. 利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（　　） A. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B. 用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D. 量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误； C、操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故C错误； D、量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故D正确。故选D。 【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。 10. 某同学对化学知识的归纳正确的是 （ ） A. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 D. 碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，例如饱和溶液在恒温蒸发过程中不断析出晶体，但是溶质质量分数不变，故选项错误； B、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体是由氧元素组成的物质，但属于混合物，由同种元素组成的纯净物是单质，故选项错误； C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但不属于复分解反应，并没有相互交换成分，故选项错误； D、碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，应生成了沉淀或产生气体，溶液的总质量一定减小，故选项正确。故选D。 11. 下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A. 在氯化钠溶液中：Zn2+，SO42﹣ B. 在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣ C. 在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl﹣ D. 在硝酸铵溶液中：K+、OH﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】A、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故符合题意； B、在稀盐酸中，稀盐酸中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不符合题意； C、在硫酸钾溶液中，Ba2+、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意； D、在硝酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意； 故选A 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 12. 下列实验方案正确的是（　　） A. 制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱 B. 鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 C. 除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D. 检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质 【答案】A 【解析】 【分析】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙； B、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，硝酸银和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁； C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，选项A正确； B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，选项B不正确； C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，选项C不正确； D、如果加入的盐酸太少，盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，选项D不正确。 故选A。 【点睛】向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质。不仅要考虑能否反应，还要考虑盐酸的加入量。 二、填空题（本大题包括 4 个小题，共 18 分） 13. 用化学用语填空。 （1）最常用的溶剂_____。 （2）构成石墨微粒_____。 （3）带正电荷的原子团_____。 （4）苛性钠中钠元素的化合价_____。 【答案】（1） （2）C （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 最常用的溶剂是水，其化学式为； 【小问2详解】 构成石墨微粒是碳原子，原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故碳原子表示为C； 【小问3详解】 带正电荷的原子团可以是铵根，符号为； 【小问4详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价表示为。 14. 新型冠状病毒蔓延期间，做好消毒至关重要，同时外出最好防护措施是佩戴符合要求的口罩。 （1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_____操作。 （2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_____性。 （3）生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。 （4）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是_____。 【答案】（1） 过滤 （2） 吸附 （3） 合成材料 （4） 使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作； 【小问2详解】 活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性； 【小问3详解】 生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，属于合成材料； 【小问4详解】 在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸，从燃烧的条件分析，明火的作用是使温度达到可燃物的着火点。 15. 妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。 （1）上述食物中富含淀粉的是_____。 （2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的_____。 （3）酸牛奶的外包装是一种塑料制品，随意丢齐会造成“白色污染”。为减少“ 白色污染”，可采取的措施是_____（答一点）。 （4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应的化学方程式有：R+6O2 6CO2+6H2O，请判断 R 的化学式为_____。 （5）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于_____（用化学方程式表示）。 【答案】（1） 米饭 （2） 贫血 （3） 使用可降解塑料、回收利用塑料制品 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 米饭中富含淀粉，故填：米饭； 【小问2详解】 烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的贫血； 【小问3详解】 为减少“ 白色污染”，可采取的措施是使用可降解塑料、回收利用塑料制品等； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个R分子和12个氧原子，反应后有6个碳原子、18个氧原子和12个氢原子，则1个R分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，故R的化学式为； 【小问5详解】 小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。 16. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示） （2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是_____。 （3）将100g质量分数为30%A溶液由t3℃降温至t1℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是_____。 （4）t3℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是_____。 【答案】 ①. A＝B＞C ②. 升高温度 ③. 20% ④. C 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为A＝B＞C，故填：A＝B＞C； （2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法，故填：升高温度； （3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g×30%＝30g，水的质量为100g﹣30g＝70g，t1℃A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是，故填：20%； （4）t3℃时，混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C。故填：C。 三、简答题（本大题包括 5 道小题，共 20 分） 17. 请按要求回答下列问题： （1）炭雕艺术品可以长期保存的原因是_____。 （2）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理_____。 【答案】（1） 常温下碳的化学性质稳定 （2） 使温度降低至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 炭雕艺术品的主要成分是碳，则炭雕艺术品可以长期保存的原因是：常温下碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 蜡烛燃烧时，用嘴吹气会加速空气流动，带走火焰周围的热量，使蜡烛温度迅速降至着火点以下，从而熄灭，故用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是使温度降低至可燃物的着火点以下。 18. 水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图 1 所示装置进行电解水的实验，a、b 两玻璃管中收集到的气体质量比为_____。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用_____区分硬水和软水。 （3）如图 2 是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）。 A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. 步骤③中发生物理变化 C. 步骤④作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （4）请列举一例生活中节约用水的具体做法_____。 【答案】（1）8:1 （2）肥皂水 （3）D （4）用洗菜水浇花 【解析】 【小问1详解】 电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体分别是氧气和氢气，电解水的化学方程式为：，所以产生氧气和氢气的质量比为32:4=8：1； 【小问2详解】 水样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，生活中用肥皂水区分硬水和软水； 【小问3详解】 A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确； B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味，发生的是物理变化，故B正确； C、步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确； D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。 故选D； 【小问4详解】 生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等； 19. 金属与人类的生产和生活密切相关。 （1）动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和_____性。 （2）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式_____。生铁和钢的性能不同，原因是_____。 （3）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是 。 A. 若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 B. 若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁 C. 若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含亚铁离子 D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌 【答案】（1） 延展 （2） ①. ②. 含碳量不同 （3）B 【解析】 【小问1详解】 动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的导电性和延展性； 【小问2详解】 工业用赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 生铁和钢的性能不同，原因是含碳量不同； 【小问3详解】 将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液； A、若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，说明滤渣中含有铁、银，则硝酸银完全反应，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则反应后溶液质量减少，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加；若反应前后溶液质量相等，说明硝酸银、硝酸亚铁均与锌发生了反应，则滤渣中一定含铁、银，可能含锌，说法错误，符合题意； C、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，因此滤液中一定含有锌离子，可能含亚铁离子，说法正确，不符合题意； D、若反应后所得滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌，说法正确，不符合题意。 故选：B。 20. 家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）是我国能源结构调整的缩影。 （1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是_____。 （2）丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式:_____。 （3）许多家庭以煤气为燃料，当发现煤气泄漏时，应采取的措施是 。 A. 赶紧打开换气扇 B. 关闭气源阀门 C. 打开门窗通风 D. 在厨房内及时用手机拨打报警电话 【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问2详解】 丙烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A、当煤气泄漏时，打开换气扇可能会产生电火花，从而引发爆炸等危险事故，做法错误，不符合题意； B、当煤气泄漏时，关闭气源阀门可以阻止煤气继续泄漏，从源头上减少可燃性气体的进一步扩散，做法正确，符合题意； C、当煤气泄漏时，打开门窗通风可以降低室内煤气的浓度，使室内空气流通，让泄漏的煤气尽快排出室外，减少爆炸和中毒的风险，做法正确，符合题意； D、当煤气泄漏时，在厨房内用手机拨打报警电话，手机在接通或拨打电话的过程中可能会产生电火花，从而引发爆炸等危险事故，做法错误，不符合题意。 故选：BC。 21. A﹣G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示， 部分反应条件、反应物及生成物已略去，“﹣”表示两端物质能发生反应．A、E、F 含有同种金属元素B 是由两种元素组成的化合物，图乙是 D、E 的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）． 请回答下列问题： （1）F 的化学式是_____。 （2）反应①的基本_____。 （3）写出物质 A 的一种用途_____。 （4）写出反应②的一个化学方程式_____。 【答案】（1）CaCO3 （2）化合反应 （3）用于改良酸性土壤 （4） 【解析】 【小问1详解】 E是能做干燥剂的金属氧化物，故E是氧化钙，则A和F都有钙元素，E能生成A，故A可能是氢氧化钙，F能生成氧化钙，故F可能是碳酸钙，碳酸钙能与G相互转化，故G可能是二氧化碳，D是黑色的金属氧化物，能转化生成G，故D可能是四氧化三铁，B能与氢氧化钙和碳酸钙反应，故B可能是酸，比如盐酸，C能与酸反应，能生成D，故C可能是铁，带入框图，推断合理；F是碳酸钙，故填：CaCO3； 【小问2详解】 反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。 【小问3详解】 物质A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤。 【小问4详解】 反应②是四氧化三铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故填： 四、实验题（本大题共 3 道小题，共 20 分） 22. 如图是初中化学中的四个小实验，请回答： （1）A中 ___________ 能燃烧磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （2）B中水的作用是 ___________ 。 （3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 ___________ 。 （4）D实验可得出CO2具有的化学性质是 ___________ 。 【答案】 ①. 铜片上的白磷 ②. 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 ③. 氧气约占空气体积的五分之一 ④. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 【解析】 【详解】（1）温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，且白磷与氧气接触，所以铜片上的白磷燃烧；而红磷没有燃烧； （2）铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量的水； （3）该实验结束后，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度1，说明氧气约占空气体积的五分之一； （4）干燥的布条没有变色，湿润的布条变色，说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸。 考点：考查燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质。 23. 根据下列装置图回答问题： （1）若选择 A 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，需要添加一种玻璃仪器为_____，同时对 A 装置需进行一下改正，改正的方法是_____，该反应的化学方程式为_____。 （2）实验室制氨气（NH3）也可以用上述（1）改正后的发生装置，请同学们猜测一下制氨气所用药品的状态是_________。已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择 G， 不选 F，选 G 的优点是_____。 （3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用 C 装置来代替 B 装置，原因是C装置能_____。 （4）小华在实验室制取二氧化碳，在加入药品时使用了浓度较大的盐酸，她要除去杂质，得到纯净干燥的二氧化碳，需将发生装置的导管口与下列所选装置的导管口相连接,连接的顺序是_____，然后再通入集气瓶中。写出除去杂质的化学反应方程式_____。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 将试管口略向下倾斜 ③. （2） ①. 固态 ②. 防止氨气污染空气 （3）可以控制反应速率 （4） ①. ghab ②. 【解析】 【小问1详解】 若选择A用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，其原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，因此需要添加一种玻璃仪器为酒精灯； 给试管中的固体药品加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故对A装置的改进方法是将试管口略向下倾斜； 氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 （1）中改正后的发生装置A为固体加热型发生装置，可用于实验室制氨气，说明制氨气所用药品的状态是固态； 已知氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置F或G，其中用F装置收集氨气时可能会有氨气逸散到空气中，造成空气污染，而用G装置收集氨气时可防止氨气污染空气，又可防止水倒吸，故其优点是防止氨气污染空气； 【小问3详解】 C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 浓度较大的盐酸会挥发出氯化氢气体，为了得到纯净干燥的二氧化碳，则需要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选用烧碱溶液、澄清石灰水的原因是烧碱溶液和澄清石灰水均能与氯化氢、二氧化碳发生反应；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，应选用浓硫酸除去水蒸气，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液时会带出部分水蒸气，所以净化装置应连接在干燥装置之前，且为了使气体与饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸充分接触，气体应从长导管进、短导管出，故所选装置的导管口连接顺序是ghab； 除去氯化氢气体时发生的反应是氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 24. 在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应规律时，发现将钠放入 MgCl2 溶液中有气泡和白色沉淀产生。充分反应后静置，上层清液无色，对此产生了浓厚的兴趣 【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②NaCl 溶液呈中性。 （1）结合信息请你写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：_____。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：______ 猜想二：NaCl、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 溶液_____ 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想_____成立 【拓展延伸】 （4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【答案】（1）2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl。 （2）NaCl##氯化钠 （3） ①. 不变色 ②. 二 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 钠先与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，生成的NaOH再与MgCl2反应，化学方程式为2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl。 【小问2详解】 因为反应后上层清液无色，且溶液中一定有NaCl（由前面的反应可知），如果MgCl2和NaOH恰好完全反应，上层清液中的溶质就只有NaCl，所以猜想一为NaCl。 【小问3详解】 步骤一：因为猜想三不成立，即溶液中不含NaOH，而无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，NaCl、氯化镁溶液呈中性，所以溶液①不变色。 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有MgCl2，2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl，白色沉淀，所以猜想二成立。 【小问4详解】 根据探究，金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，会先和水反应。 五、计算题（共 6 分） 25. 将 12.2g 不纯的氢氧化钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入 95.8g 水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为 7.1%的硫酸钠溶液 200g。求： （1）样品中氢氧化钠的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 答：样品中氢氧化钠的质量为8g。 （2）解：设参加反应的硫酸质量为y。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀硫酸的质量为，则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为10.2%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，杂质既不溶于水、也不参与反应，恰好完全反应后过滤得到溶质质量分数为7.1%的硫酸钠溶液200g，则生成硫酸钠的质量为，计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$