精品解析：河北安平县实验初级中学2025-2026学年八年级下学期6月期末质量检测化学试题

安平县实验初级中学 2025-2026学年八年级下学期(化学)期末 教学质量检测卷 相对原子质量：Fe-56 Zn-65 Al-27 H-1 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国力争于2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。“碳中和”的“碳”指的是 A. 煤炭 B. 碳酸 C. 炭黑 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D。 2. 2022年北京冬奥会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 用干冰制冷制冰 B. 火炬“飞扬”中氢燃料燃烧 C. 固态硅胶压制“冰墩墩”外壳 D. 奥运场馆采用太阳能电池板发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热实现制冷，使水变成冰，所以用干冰制冷制冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、火炬“飞扬”中氢燃料燃烧生成水，有新物质水生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、固态硅胶压制“冰墩墩”外壳只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、采用太阳能电池板发电只是将太阳能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 3. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故A不符合题意； B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故B不符合题意； C、此实验是在常温下进行且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故C符合题意； D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，故D不符合题意。 故选C。 4. 如图所示实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 二氧化碳验满 C. 称量一定质量的氯化钠 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故A正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满，不能伸入集气瓶内，故B错误； C、使用天平要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，左右两边应该各放一张称量纸，不能将氯化钠直接放在天平托盘上，拿取砝码时应使用镊子，不能用手直接拿取，故C错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误； 故选A。 5. 从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 无法判断 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】置换反应的特征为“单质+化合物→新单质+新化合物”，本题反应物中是单质、是化合物，生成物中是单质、是化合物，完全符合置换反应特征，属于置换反应。 6. 钴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中易形成 D. 钴元素的相对原子质量为58.93g 【答案】A 【解析】 【详解】A、钴元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钴原子核内有27个质子，由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钴的相对原子质量为58.93，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钴原子核内的中子数为59-27=32，故B错误； C、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的Co2+，故C错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故D错误； 故选A。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于氧化物 B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。田七氨酸含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误。 B.从化学式可直接得出，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确。 C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，题干给出的是原子个数比，C错误。 D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧质量比为，氢元素的总相对质量最小，因此氢元素质量分数最小，D错误。 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个二氧化氮分子： B. 三个钾原子： C. 镁离子： D. 人体中含量最多的金属元素：CA 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个二氧化氮分子表示为：2NO2，符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个钾原子表示为：3K，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，故镁离子表示为：Mg2+，不符合题意； D、人体中含量最多的金属元素是钙元素，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钙元素表示为：Ca，不符合题意。 故选A。 9. 化学小组围绕“自制净水装置”开展跨学科学习，设计如图两组净水装置，下列说法错误的是 A. 图1、图2得到的都是纯水 B. 图1装置活性炭起到过滤、吸附的作用 C. 图2装置利用了蒸馏的原理 D. 图1装置水由下往上流动，是为了提高净化效果 【答案】A 【解析】 【详解】A.图1是过滤吸附净水装置，仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，得到的水不是纯水；图2是蒸馏装置，得到的是纯水。A说法错误。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，在装置中既可以拦截小颗粒不溶物起到过滤作用，也可以吸附色素、异味，B说法正确。 C.图2通过加热使水蒸发为水蒸气，再冷凝为液态水，利用了蒸馏的原理，C说法正确。 D.图1中水由下往上流动，可延长水与净化材料的接触时间，使接触更充分，提高净化效果，D说法正确。 10. 甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料的主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，生成物为氢气和一氧化碳，所以该气态化工原料的主要成分是H2和CO，故A正确； B.Al2O3是该反应的催化剂，其在反应前后的质量和化学性质不变，故B正确； C.由反应的方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为：16：44=4：11，故C正确； D.由反应的方程式可知，反应前2个分子，反应后4个分子，分子个数增加，故D错误。 故选：D。 11. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 点燃氢气前一定要验纯，则点燃可燃性气体前都要验纯 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C. 水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定要验纯，则点燃可燃性气体前都要验纯，说法正确，符合题意； B、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，不符合题意； C、水分子由氢原子和氧原子构成，但保持水化学性质的最小粒子是水分子，说法错误，不符合题意； D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用是由金属活动性决定的是 A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用焊锡(锡铅合金)焊接金属导线 C. 用铝合金制作门窗框架 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于铁的活动性比银强，故能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，所以用铁回收含银废液中的银，是由金属活动性决定的。故选项A符合题意； B、焊锡（锡铅合金）用于焊接金属导线，是因为焊锡的熔点比纯锡、纯铅低，这样在焊接时，焊锡容易熔化，能更好地浸润金属导线并形成牢固的连接，这体现了合金性能（熔点）与纯金属的差异，与金属活动性无关。故选项B不符合题意； C、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、硬度大的性质，与金属的活动性无关。故选项C不符合题意； D、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹，是因为钛和钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，这些性能使得它们能满足火箭、导弹等在航空航天领域对材料轻质、高强、耐恶劣环境的要求。与金属活动性无关。故选项D不符合题意。 故选A。 13. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 14. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是 A．化学与应用 B．化学与能源 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①煤、石油、天然气都属于不可再生能源 ②化学变化中一定有新物质生成，通常伴随能量变化 C．化学与安全 D．化学与未来 ①煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②油锅着火用锅盖盖灭 ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①钛合金与人体有良好的生物相容性，可制造人造骨；②稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，两个描述均正确，不符合题意。 B.①煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源；②化学变化的本质特征是有新物质生成，通常伴随能量变化，两个描述均正确，不符合题意。 C.①一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，该描述错误；②油锅着火用锅盖盖灭是利用隔绝氧气的灭火原理，描述正确。本组存在错误，符合题意。 D.①“碳中和”可降低大气中二氧化碳含量，有利于减缓温室效应；②开发新能源可减少化石燃料的使用，减轻人类对化石燃料的依赖，两个描述均正确，不符合题意。 15. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后，最终压强小于初始压强，且初始压强不为零，图像错误，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量大于未加二氧化锰时过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解，则最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； C、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则反应过程中固体质量逐渐减少，直至木炭与氧化铜完全反应不再变化，由于铜是固体，所以固体的质量不会减少为零，图像错误，不符合题意； D、向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，根据化学方程式、，则等质量的铁、锌与稀硫酸反应生成氢气的质量铁>锌，等质量的稀硫酸与足量铁、锌反应生成氢气的质量相等，图像正确，符合题意。 故选：D。 二、填空题(本大题共5小题) 16. 中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与___________同时接触而导致的，此过程表现了铁的___________性质(填“物理”或“化学”)。 （2）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （3）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 水和氧气 ②. 化学 （2）过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝“日久起销”是铁与水和氧气同时接触而导致的，此过程生成了新物质（铁锈），表现了铁的化学性质。 【小问2详解】 用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的过滤。 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 17. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： （1）通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是____________。 （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，其中试管②中植物油的作用是_________。 （3）通过实验C，可得出的结论是_________________，反应的化学方程式是__________________。 （4）实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中溶液变红，从微观角度解释_______________________。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）隔绝氧气 （3） ①. 二氧化碳能与水反应 ②. CO2+H2O=H2CO3 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 实验A中乒乓球碎片、滤纸碎片均为可燃物且都接触氧气，乒乓球碎片着火点更低，优先燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触水和氧气，试管②中植物油可避免氧气溶解到水中，用于验证铁生锈需要氧气参与。 【小问3详解】 干石蕊纸花直接放入中不变色，说明本身不能使石蕊变色；喷水后放入中纸花变红，证明和水反应生成了酸性的碳酸，使石蕊变色。 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子在不断做无规则运动，从烧杯①扩散到烧杯②中，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红。 18. 工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图。 （1）加入过量铁粉的目的______________。 （2）铁粉加入蚀刻废液中发生的反应是 ____________________。 （3）操作I的名称是_______，该操作中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （4）金属残渣x的成分是________。 【答案】（1）将废液中的FeCl3完全转化为FeCl2，同时将CuCl2中的铜完全置换出来 （2）或 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）Cu、Fe 【解析】 【小问1详解】 将废液中的FeCl3完全转化为FeCl2，同时将CuCl2中的铜完全置换出来。 【小问2详解】 铁粉和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为。 【小问3详解】 操作I实现固体和液体的分离，为过滤操作；过滤的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 【小问4详解】 加入的铁粉过量，因此反应后固体残渣既包含置换生成的铜，也包含未反应的剩余铁粉。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是________。 （2）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是_____(填字母)，反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）酒精灯 （2）D （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 根据常见化学仪器的识别，装置B中用于加热的仪器a是酒精灯。 【小问2详解】 二氧化碳和氧气的密度都比空气大，向下排空气法（装置D）适用于收集密度比空气小的气体，因此两种气体均不能选用D收集；二氧化碳能溶于水且能与水反应，通常不选用排水法收集，但氧气可以用排水法（E）收集，因此不选E。 【小问3详解】 大理石是固体、稀盐酸是液体，制取二氧化碳的反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置A；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，按书写规则写出反应方程式即可。 20. 深中通道桥梁是中山市一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的材料中属于合金的是_____(填字母)。 a、钢丝 b、水泥 c、锌 d、碳纤维 ②工业上用赤铁矿为原料制取铁的化学方程式为________________________。 （2）金属材料的制造一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是____________________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是_________(填字母)。 a、锌和硫酸亚铁溶液 b、铁和硫酸锌溶液 c、锌、铁、硫酸钠溶液 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制温度为_________。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①防止钢铁生锈的措施有______________(写一条)。 ②镀层的腐蚀速率随镀层中不同ZnMg质量分数变化如图2。Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率_______(填“增大”或“降低”)。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. ②. ab ③. 460℃ （3） ①. 刷漆（合理即可） ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 ① 合金是金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，钢丝属于铁碳合金，水泥是无机非金属材料，锌是纯金属，碳纤维是复合材料，因此选a。 ② 赤铁矿主要成分为，工业上用一氧化碳高温还原氧化铁冶炼铁，化学方程式。 【小问2详解】 ① 铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为。 ② a中锌能置换硫酸亚铁中的铁，b中铁不能置换硫酸锌中的锌，均能证明活动性；c中锌、铁都不与硫酸钠反应，无法比较活动性，因此选ab。 ③ 由图1可知，时镀层厚度达到峰值后快速下降，时镀层厚度可稳定在900μm左右，更符合生产要求。 【小问3详解】 ① 钢铁生锈需要接触氧气和水，刷漆、涂油、镀耐腐蚀层等措施均可隔绝氧气和水，防止生锈。 ② 由图2可知，Mg质量分数从0升高到1.5%的过程中，腐蚀速率从下降到，因此腐蚀速率降低。 三、计算题 21. 某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu﹣Al合金层的光纤。为测定Cu﹣Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 计算Cu﹣Al合金样品中铝的质量分数 【答案】解：第一次加入稀硫酸生成氢气的质量为50g+10g-59.6g=0.4g。 第二次加入稀硫酸生成氢气的质量为50g+59.6g-109.4g=0.2g。 则铝完全参与反应，共与硫酸反应生成氢气0.4g+0.2g=0.6g。 设合金中铝的质量为x 铝的质量分数为 答：铝的质量分数为。 【解析】 【详解】略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安平县实验初级中学 2025-2026学年八年级下学期(化学)期末 教学质量检测卷 相对原子质量：Fe-56 Zn-65 Al-27 H-1 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 我国力争于2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。“碳中和”的“碳”指的是 A. 煤炭 B. 碳酸 C. 炭黑 D. 二氧化碳 2. 2022年北京冬奥会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 用干冰制冷制冰 B. 火炬“飞扬”中氢燃料燃烧 C. 固态硅胶压制“冰墩墩”外壳 D. 奥运场馆采用太阳能电池板发电 3. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 4. 如图所示实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 二氧化碳验满 C. 称量一定质量的氯化钠 D. 熄灭酒精灯 5. 从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属基本类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 无法判断 D. 置换反应 6. 钴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中易形成 D. 钴元素的相对原子质量为58.93g 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于氧化物 B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个二氧化氮分子： B. 三个钾原子： C. 镁离子： D. 人体中含量最多的金属元素：CA 9. 化学小组围绕“自制净水装置”开展跨学科学习，设计如图两组净水装置，下列说法错误的是 A. 图1、图2得到的都是纯水 B. 图1装置活性炭起到过滤、吸附的作用 C. 图2装置利用了蒸馏的原理 D. 图1装置水由下往上流动，是为了提高净化效果 10. 甲烷（CH4）和二氧化碳在Al2O3的催化下可以制取气态化工原料，如图是其原理的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该气态化工原料的主要成分是H2和CO B. 反应前后Al2O3的质量和化学性质不变 C. 参加反应的甲烷和二氧化碳的物质的质量比为4：11 D. 反应前后分子个数保持不变 11. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 点燃氢气前一定要验纯，则点燃可燃性气体前都要验纯 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 C. 水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 12. 人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用是由金属活动性决定的是 A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用焊锡(锡铅合金)焊接金属导线 C. 用铝合金制作门窗框架 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹 13. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 14. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是 A．化学与应用 B．化学与能源 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①煤、石油、天然气都属于不可再生能源 ②化学变化中一定有新物质生成，通常伴随能量变化 C．化学与安全 D．化学与未来 ①煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 ②油锅着火用锅盖盖灭 ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 二、填空题(本大题共5小题) 16. 中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与___________同时接触而导致的，此过程表现了铁的___________性质(填“物理”或“化学”)。 （2）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （3）《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为___________。 17. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题： （1）通过实验A，观察到乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是____________。 （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，其中试管②中植物油的作用是_________。 （3）通过实验C，可得出的结论是_________________，反应的化学方程式是__________________。 （4）实验D是探究分子运动现象的实验，烧杯①中液体是浓氨水，烧杯②中液体是酚酞溶液，则烧杯②中溶液变红，从微观角度解释_______________________。 18. 工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图。 （1）加入过量铁粉的目的______________。 （2）铁粉加入蚀刻废液中发生的反应是 ____________________。 （3）操作I的名称是_______，该操作中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （4）金属残渣x的成分是________。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器a的名称是________。 （2）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是_____(填字母)，反应的化学方程式为____________________。 20. 深中通道桥梁是中山市一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的材料中属于合金的是_____(填字母)。 a、钢丝 b、水泥 c、锌 d、碳纤维 ②工业上用赤铁矿为原料制取铁的化学方程式为________________________。 （2）金属材料的制造一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是____________________(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是_________(填字母)。 a、锌和硫酸亚铁溶液 b、铁和硫酸锌溶液 c、锌、铁、硫酸钠溶液 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制温度为_________。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①防止钢铁生锈的措施有______________(写一条)。 ②镀层的腐蚀速率随镀层中不同ZnMg质量分数变化如图2。Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5%过程中，腐蚀速率_______(填“增大”或“降低”)。 三、计算题 21. 某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu﹣Al合金层的光纤。为测定Cu﹣Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 计算Cu﹣Al合金样品中铝的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $