精品解析：山东省济宁市任城区2024--2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年度第二学期期末质量检测 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分) 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 煤炭的形成 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 天然气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、古生物遗蜕再高温高压条件下形成煤炭、甲烷等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符题意； B、石油的分馏是利用石油混合物中各组分沸点的差异来分离出各组分，其发生了物理变化，没有化学变化，故B符合题意； C、 煤的气化过程是将煤与含氧气化剂(空气或水蒸气)作用生成可燃性气体混合物的反应过程，通过气化把煤完全转化为可燃气体，该过程有新物质的生成，属于化学变化，故C不符题意； D、天然气燃烧过程生成水和二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符题意； 故选B。 2. 空气是一种重要的资源。下列说法中不正确的是 A. 液氮可用于冷藏血液 B. 氧气可用作火箭发射的燃料 C. 氦气可用于填充飞艇 D. 二氧化碳可用作气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮是氮气的液态形式，温度极低（约-196°C），常用于冷冻保存，如医疗领域的血液或组织样本冷藏，以防止变质，该说法正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不是燃料，火箭发射常用的燃料是液氢等，氧气在火箭发射中是作为助燃剂，帮助燃料更好地燃烧产生巨大能量推动火箭升空，该说法错误，符合题意； C、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，相比氢气（虽然氢气密度更小，但氢气易燃易爆）更安全，所以氦气可用于填充飞艇，该说法正确，不符合题意； D、绿色植物进行光合作用时需要二氧化碳作为原料，适当增加二氧化碳的浓度，能促进植物的光合作用，提高农作物产量，二氧化碳可用作气体肥料，该说法正确，不符合题意。 故选B。 3. 规范操作是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 氧气的验满 D. 存放二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，正确； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖起，使石灰石缓缓滑到试管底部，图中直接将石灰石投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误； C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图中把带火星木条伸入集气瓶内，是检验瓶内是否是氧气，不是验满操作，错误； D、二氧化碳的密度比空气大，存放时集气瓶应正放，盖上玻璃片，图中集气瓶倒放，错误。 故选A。 4. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①N ②Na+ ③ ④P2O5 ⑤NaCl A. 表示物质组成的化学式有①④⑤ B. 表示阳离子的有②③ C. ④中数字“5”表示5个氧原子 D. ⑤表示氯化钠由钠原子和氯原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、①是氮的元素符号，表示氮元素，还表示一个氮原子，氮气（N2）是由氮分子构成的，一个氮分子是由两个氮原子构成的，因此“N”不是能表示物质组成的化学式。“P2O5”是五氧化二磷的化学式，“NaCl”是氯化钠的化学式，④⑤都能表示物质的组成，选项A不正确； B、②是钠原子因失去1个电子而带上1个单位正电荷的钠离子，由图可知③是镁原子因失去最外层的2个电子而带上2个单位正电荷的镁离子（Mg2+），带正电的原子叫做阳离子，选项B正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该元素的原子个数，P2O5中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中氧元素的原子个数是5，该数字“5”不能表示5个氧原子，选项C不正确； D、钠和氯气在反应生成氯化钠时，钠原子失去1个电子而带上1个单位正电荷（变成Na+），氯原子得到1个电子而带上1个单位负电荷（变成），带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠，因此氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项D不正确。 故选B。 5. 下列劳动或活动项目所涉及的化学知识的解释错误的是 选项 劳动或活动项目 化学知识 A 文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果 干冰升华吸热使水蒸气液化 B 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 C 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果，是利用干冰升华吸热使水蒸气液化的性质，故选项解释正确； B、酿制米酒是发酵过程，糯米中的淀粉在微生物（如酵母菌）作用下分解为糖，再转化为酒精和二氧化碳，此过程属于缓慢氧化，故选项解释正确； C、木炭烧烤时，木炭作为燃料燃烧（剧烈氧化反应），释放热量来烹饪食物，作用是提供热能，并非利用其吸附性，故选项解释错误； D、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，因此可用于制作简易电极，故选项解释正确。 故选：C。 6. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】 A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁的正确化学式是（镁元素+2价，氧元素-2价，化合价代数和为零），而不是，选项中生成物的化学式书写错误，不符合实际反应产物，正确的化学方程式应为 ：，此选项错误； B、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，但该反应的化学方程式未配平（碳原子在反应前后原子个数不相等，氧原子在反应前后原子个数也不相等），正确化学方程式应为：，此选项错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化条件下受热分解生成氯化钾和氧气，反应条件为催化剂（如二氧化锰）和加热（Δ），标注正确，氧气是气体，用“↑”标注合理，化学式 、 和均正确，反应物和生成物配平正确，此选项正确； D、氧化铁与碳在高温下生成铁和二氧化碳，该反应中化学方程式未配平（氧原子在反应前后个数不相等），正确化学方程式应为 ：，此选项错误； 故选 C。 7. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。下列说法错误的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 B. 两种循环过程中碳、氧原子个数不变 C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中O2和CO2含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不是只有通过燃烧才能参与碳循环，如氧气可通过缓慢氧化参与碳循环，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故两种循环过程中碳、氧原子个数不变，不符合题意； C、碳循环和氧循环过程中，发生了光合作用，呼吸作用等，它们均有新物质生成，均发生了化学反应，不符合题意； D、碳循环和氧循环中光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，呼吸作用等消耗氧气，放出二氧化碳，有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意。 故选A。 8. 随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法错误的是 A. 钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C. 打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 D. 火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、钻木取火，“钻”进行了摩擦，摩擦的过程要放热，“钻”为取火提供了热量，故A说法正确； B、火折子，吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物氧气，故B说法正确； C、打火机，转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小，故C说法正确； D、火柴划，划动摩擦的过程要放热，而着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能改变的，故D说法错误； 故选：D。 9. 如图是某化学反应的微观模拟示意图。下列有关该反应的说法错误的是 A. x的数值为4 B. 该反应前后共涉及四种分子 C. 该反应是氧化反应 D. 该反应前后各元素化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前碳原子个数为2，氢原子个数为8，氧原子个数为2；反应后一氧化碳分子中有2个碳原子和2个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应后氢原子也是8个，因此氢气前的化学计量数是4，x的数值为4，选项说法正确，不符合题意； B、由微观模拟示意图可知，该反应前后涉及的分子有CH4、O2、CO、H2O，共四种分子，选项说法正确，不符合题意； C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，该反应是CH4与O2反应，所以该反应是氧化反应，选项说法正确，不符合题意； D、反应前氧气属于单质，氧元素的化合价为0，反应后氧元素在化合物中，氧元素化合价为-2价，氧元素化合价改变；在CH4中，氢元素显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素显−4价，在CO中碳元素显+2价，该反应前后存在元素化合价发生改变，选项说法错误，符合题意。 故选D。. 10. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是 A. 两层铁丝网之间没有氧气 B. 两层铁丝网之间没有可燃物 C. 两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点 D. 该实验能长时间保持“火焰分割”的现象 【答案】C 【解析】 详解】A、图示实验中，两层铁丝网置于空气中，空气中含有氧气，则两层铁丝网之间也有氧气，故选项说法错误； B、两层铁丝网之间存在酒精蒸气，具有可燃性，属于可燃物，故选项说法错误； C、常温的铁丝网b吸收热量，使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，不满足燃烧的条件，所以火焰熄灭，出现“火焰分割”的现象，故选项说法正确； D、一段时间后，铁丝网b温度升高，不能再持续吸收热量使两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点，则火焰就不会保持“火焰分割”的现象，故选项说法错误； 故选C。 11. 一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. ，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为 D. Z与W质量变化之比一定为 【答案】D 【解析】 【分析】一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，则有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0,；反应前后X的质量减少了6.8g-0g=6.8g，则X为反应物；反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Z的质量增加了96.8g-93.2g=3.6g，则Z为生成物；反应前后W的质量增加了3.2g-0g=3.2g，则W为生成物；故该反应为X在一定条件下生成Z和W。 【详解】A、由分析可知，a=1.0 ，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A说法错误； B、由分析可知，该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误； C、由分子可知，X与W的质量变化之比为（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因为反应式中X与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比，故C说法错误； D、由分析可知，Z与W质量变化之比一定为（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g= 9：8，故D说法正确； 故选：D。 12. 2025年全国安全生产月主题是“人人讲安全、个个会应急——查找身边安全隐患”。下列说法错误的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 把电动车推进室内长时间充电 C. 家用消毒酒精远离火源存放 D. 使用燃气热水器时一定要保持良好的通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站的空气中常混有可燃的汽油蒸气，面粉厂的空气中常混有可燃的面粉粉尘，它们遇到明火都有发生爆炸的危险，所以加油站、面粉厂应严禁烟火，说法正确，不符合题意； B、电动车在室内充电存在严重的安全隐患，如电池过热、短路等可能引发火灾，一旦起火将阻断逃生通道，严重威胁生命和财产安全，不能把电动车推进室内长时间充电，说法错误，符合题意； C、酒精易燃易挥发，挥发后气态酒精与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起爆炸燃烧，家用消毒酒精要远离火源存放，说法正确，不符合题意； D、使用燃气热水器时，若通风不畅，燃气无法充分燃烧，会产生一氧化碳，容易导致一氧化碳中毒，所以使用燃气热水器时一定要保持良好的通风，说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别空气和二氧化碳 B. 探究水的组成 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中，木条正常燃烧；二氧化碳不支持燃烧，在二氧化碳中，木条熄灭，现象不同，因此能用燃着木条鉴别空气和二氧化碳，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1；根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，此实验方案能达到目的，不符合题意； C、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，集气瓶内气压变化不大，完全反应后，冷却到室温时，打开止水夹后，水几乎不能倒流，不可以测定空气中氧气的含量，此实验方案不能达到目的，符合题意； D、铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 归纳推理是一种重要的科学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B. 氧化物都含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是构成物质的一种微观粒子，但物质还可由原子或离子直接构成，故选项推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4含有氧元素，但是硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项推理错误； C、化学变化是原子重新组合的过程，原子种类和数量不变（原子核不变），元素的种类由原子核内质子数决定，因此元素种类也不会改变，故选项推理正确； D、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，不属于燃烧，故选项推理错误。 故选：C。 15. 某同学用图1所示装置对氯酸钾制取氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气的浓度随温度的变化如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1装置中试管口略向上倾斜防止受热后熔化的氯酸钾流出试管 B. 图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气 C. 图2可知，不加入催化剂氯酸钾也能分解生成氧气 D. 图2可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热氯酸钾时，氯酸钾受热会熔化，熔化的氯酸钾会流出试管。试管口略向上倾斜可防止受热后熔化的氯酸钾流出试管，A正确。 B、观察图 2，在 A→B 段，随着加热的进行，温度不断升高。装置内的气体受热会膨胀，根据气体热胀冷缩的性质，其中一部分空气就会逸出装置。而在这个过程中，氯酸钾还未开始分解产生氧气，所以氧气浓度会逐渐降低，B 正确。 C、观察图 2 可知，在不加入催化剂的情况下，当温度达到一定值时，氧气浓度开始上升，这表明不加入催化剂氯酸钾也能分解生成氧气，C 正确。 D 、由图 2 能够看到，加入催化剂后，氯酸钾开始分解产生氧气的温度比不加入催化剂时低，即加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更低，D 错误。 故选D。 二、填空与简答(共34分) 16. 请按要求写出化学符号或化学符号中数字表示的含义。 （1）2个水分子___________； （2）3个碳酸根离子___________； （3）Mg2+中数字“2”表示___________； （4）SO2中的数字“2”表示___________。 【答案】（1） （2） （3）1个镁离子带两个单位正电荷 （4）1个二氧化硫分子中含两个氧原子 【解析】 【小问1详解】 化学式前的数字表示分子个数，则2个水分子的符号为2H2O。 【小问2详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则3个碳酸根离子的符号为。 【小问3详解】 在离子符号中，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数（正号“+”表示正电荷，负号“−”表示负电荷），则Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 【小问4详解】 在化学式中，元素符号右下角的数字表示该元素在分子中的原子个数，则SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 17. 认识模型是学习化学一种途径。 （1）图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画______个电子。 （3）图3是三种物质的结构模型，属于的是______（填序号）。 （4）图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式______。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是______。 【答案】（1） ①. 28.09 ②. 非金属 （2）2##两##二 （3）③ （4） ①. ②. Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变 【解析】 【小问1详解】 由硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09； 硅带有石字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，图示碳原子结构示意图中，有6个质子和6个中子，则原子核外应该有6个电子，图示中有4个电子，则还应该再画2个电子； 【小问3详解】 C60被称为足球烯，呈足球状结构，所以③为C60； 【小问4详解】 根据微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮造Ni/G催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为； 反应中Ni/G催化剂可以重复使用，是因为Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变。 18. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，造型及其工作原理如图1所示。 ①古人将粗铜(主要成分为氧化铜)与木炭混合高温熔制成铜，其反应的化学方程式为___________。 ②雁鱼灯的灯罩可自由开合。当看到有大量黑烟产生时，应___________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧；使用完毕后可将灯罩合住即可将其熄灭，其灭火原理是___________。 （2）明朝《天工开物·作成》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因___________。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中NH3燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 扩大 ③. 与氧气隔绝 （2） （3）分子之间有间隔 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②当看到有大量黑烟产生时，说明燃料没有充分燃烧，则应扩大进风口，氧气含量越大，燃烧越充分；将灯罩合住，能隔绝氧气，从而灭火，故填：与氧气隔绝。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 小问3详解】 氢气被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 【小问4详解】 由流程可知，氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为。 19. 2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。某小组同学开展“低碳有我”实践活动，请回答下列问题： 【活动一】调查碳循环 （1）“碳中和”中的“碳”指的是___________(“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②___________。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是___________(填字母序号)。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】了解碳捕捉 （4）在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 （5）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 【活动三】聚力助低碳 （6）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面，请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算___________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）增加碳吸收 （3）BC （4）反应条件不同 （5） ①. ②. 吸附 （6）乘坐公共交通工具、选择步行、骑自行车、公共交通代替私家、随手关灯、使用节能电器等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”是指通过减少二氧化碳排放或增加二氧化碳吸收，实现二氧化碳净零排放的目标。这里的“碳”特指二氧化碳，因为它是主要的温室气体，会导致全球变暖。选项中的“碳元素”和“碳单质”不准确，因为碳中和关注的是气体形式的二氧化碳，而非元素或单质（如石墨、金刚石）。故填：二氧化碳； 【小问2详解】 “碳循环”包括碳的释放（如呼吸、燃烧）和固定（如光合作用、溶解）。因此基于“碳循环”视角，实现碳中和需要平衡碳的排放和吸收。①减少碳排放是降低碳的来源（如减少化石燃料使用）；②增加碳吸收是增强碳的消耗（如通过植树造林、海洋吸收或碳捕捉技术吸收大气中的二氧化碳）。故填：增加碳吸收； 【小问3详解】 A、“严禁使用化石燃料”不可行，因为化石燃料（如煤、石油）是目前能源的主要来源，完全禁止不切实际，且可能影响经济发展，故不符合题意； B、“改进技术，提高能效”可行，通过节能技术（如高效发动机、LED灯）减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放，符合题意； C、“捕集二氧化碳，进行封存处理”可行，利用技术（如碳捕捉）收集排放的二氧化碳并封存（如地下储存），减少大气中的含量。 减少碳排放的措施需兼顾可行性和效果，符合题意。 故选B、C 【小问4详解】 海水吸收二氧化碳和光合作用的反应物都是二氧化碳和水，但产物不同。 海水吸收： （碳酸），发生在水中，无需光照；光合作用：二氧化碳和水在光照和叶绿体作用下生成葡萄糖和氧气： ，需要光照和叶绿体作为条件。 反应条件不同， 产物不同。故填：反应条件不同； 【小问5详解】 碳酸钙（CaCO3）在高温下煅烧分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），方程式为；生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，活性炭具有吸附性（能吸附气体或杂质），因此CaO对CO2具有良好的吸附性，能有效捕集二氧化碳。 故填①；②吸附； 【小问6详解】 从个人行为层面，低碳行动需减少日常生活中的碳排放。例如，选择步行、骑自行车或公共交通代替私家车，能直接减少化石燃料消耗；或节约用电（如关灯、使用节能电器），降低能源相关的二氧化碳排放。故填：乘坐公共交通工具、选择步行、骑自行车、公共交通代替私家、随手关灯、使用节能电器等； 20. 已知A~F都是初中化学常见的物质，其相互间的转化关系如图所示。常温下A是一种最常用的液体；D是一种黑色固体单质；E可用来检验二氧化碳。请据图回答下列问题∶ （1）D物质的化学式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②属于基本反应类型中的___________反应。 （4）反应③的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） （3）化合 （4） 【解析】 【分析】常温下A是一种最常用的液体，则为水；水通电生成氢气和氧气，D是一种黑色固体单质；E可用来检验二氧化碳，澄清石灰水能检验二氧化碳，而碳燃烧生成二氧化碳，则C为氧气、B为氢气、D为碳、F为氢氧化钙；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则G为碳酸钙，A为水，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，D的化学式为C。 【小问2详解】 反应①为电解水的反应，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应②为碳燃烧的反应，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。 【小问4详解】 反应③为氢氧化钙和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为。 三、实验与探究(共24分) 21. 某兴趣小组以“白磷”(着火点为40℃)为药品开展如下探究活动∶ 【探究一】利用图1、图2装置探究燃烧的条件及质量变化 步骤1∶图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1g； 步骤2∶将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧。待白磷熄灭冷却后，再次称量此时图1装置的总质量为m2g； 步骤3∶将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________，步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （3）m1、m2的大小关系是∶m1___________m2(填“>”“<”或“=”)。 【探究二】利用图3装置测定空气中氧气的含量 图3集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化曲线如图4∶ （4）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是___________。 （5）小明提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL精确测定空气中氧气的含量”。据图4分析，此说法是否正确___________(填“是”或“否”)，你的理由是___________，据此提出对燃烧条件的新看法___________。 【答案】（1） （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 与氧气接触 （3）= （4）引燃白磷 （5） ①. 否 ②. 白磷不能耗尽装置中的氧气 ③. 可燃物燃烧时氧气需达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 步骤1：图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；步骤2：将图装置放到热水中（如图2所示），白磷剧烈燃烧，变量是温度，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。步骤3：将图装置再次放入热水中，打开弹簧夹，空气中的氧气沿玻璃导管进入试管，试管内残留的白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是需要与氧气接触。 【小问3详解】 白磷燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，并且在密闭体系中进行实验，反应前后质量相等，m1=m2。 【小问4详解】 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，因为铜具有良好的导热性，其目的是引燃白磷，使白磷的温度达到着火点。 【小问5详解】 由图4可知，反应结束后，瓶内氧气的体积分数约为8.6%，说明氧气没有被完全消耗，倒吸入集气瓶中水的体积不能准确代表消耗氧气的体积，所以“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL精确测定空气中氧气的含量”这种说法不正确，填：否；白磷不能耗尽装置中的氧气。 据此可以提出对燃烧条件的新看法：可燃物燃烧时氧气需达到一定浓度（或可燃物在氧气浓度较低时不能燃烧等合理答案均可）。 22. 制取气体和性质实验是初中化学实验的重要内容。请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称a．___________，b．___________。 （2）若选择装置A、D组合来制取并收集氧气，写出生成氧气的化学方程式___________，利用装置D收集氧气的正确操作步骤顺序是___________(填数字序号)。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （3）实验室用装置B或C都可以制取二氧化碳，与装置B对比，C装置的主要优点是___________，用装置E收集二氧化碳，验满方法是___________。 （4）利用下图验证二氧化碳的性质 ①图1中，观察到气球___________(填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度大于空气。 ②图2实验1，向盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是___________，实验2中发生反应的化学方程式为___________，实验3，加热后发生的现象为___________。 （5）自制的家庭简易制氧机如图所示： ①写出过氧化氢制取氧气的化学方程式___________。 ②若想监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，你的改进措施是___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. ②①③ （3） ①. 控制反应速率 ②. 将燃着的木条放到集气瓶口熄灭，说明已集满 （4） ①. 上浮 ②. 软塑料瓶变瘪 ③. ④. 有气泡生成，红色石蕊试液变紫色 （5） ①. ②. 将导管a应伸入水下 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是。故填：铁架台；长颈漏斗。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，是选用加热高锰酸钾来制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；利用装置D（排水法）收集氧气的正确操作步骤顺序是：②将装满水的集气瓶倒置在水槽中，①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。故填：；②①③。 【小问3详解】 与装置B对比，C装置的主要优点是可通过分液漏斗控制滴加液体的速率来控制反应速率；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用装置E收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口熄灭，说明已集满。故填：控制反应速率；将燃着的木条放到集气瓶口熄灭，说明已集满。 【小问4详解】 ①图1中，观察到气球上浮，说明二氧化碳密度大于空气。故填：上浮。 ②图2实验1，向盛有二氧化碳的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，二氧化碳能溶于水，导致瓶内压强降低，外部大气压则将塑料片压瘪；实验2中发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；实验3，加热后碳酸受热分解为二氧化碳和水，所以加热试管后观察到有气泡生成，红色石蕊试液变紫色。故填：软塑料瓶变瘪；；有气泡生成，红色石蕊试液变紫色。 【小问5详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②若想监测产生氧气的气流速度，可将导管a加长并伸入水面以下，通过观察气泡的速率判断氧气的产生速率。故填：将导管a应伸入水下。 四、分析与计算(共12分) 23. 西瓜是夏季最受欢迎的水果之一，西瓜中含有蔗糖、葡萄糖(化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： （1）葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）维生素C中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。 【答案】（1）6∶1 （2）O 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖(化学式为C6H12O6)中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×12）=6：1。 【小问2详解】 元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，由于维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大。 24. 实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中(样品中其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 xg 4g 2g 2g 请计算： （1）表中x的值为___________。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量为___________g。 （3）实验过程中产生二氧化碳气体的质量为多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）7 （2）8 （3） 解∶设实验过程中生成二氧化碳的质量为 答∶实验过程中生成二氧化碳的质量为3.52g。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第三次后碳酸钙反应完，到第二次结束固体减少了：10g-4g=6g，可知第一次应该减少3g，所以：x=7。 【小问2详解】 由表中数据可知，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为：10g-2g=8g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期末质量检测 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分) 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 煤炭形成 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 天然气燃烧 2. 空气是一种重要的资源。下列说法中不正确的是 A. 液氮可用于冷藏血液 B. 氧气可用作火箭发射的燃料 C. 氦气可用于填充飞艇 D. 二氧化碳可用作气体肥料 3. 规范操作是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 氧气的验满 D. 存放二氧化碳 4. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①N ②Na+ ③ ④P2O5 ⑤NaCl A. 表示物质组成的化学式有①④⑤ B. 表示阳离子的有②③ C. ④中数字“5”表示5个氧原子 D. ⑤表示氯化钠由钠原子和氯原子构成 5. 下列劳动或活动项目所涉及的化学知识的解释错误的是 选项 劳动或活动项目 化学知识 A 文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕舞台效果 干冰升华吸热使水蒸气液化 B 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 C 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 7. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。下列说法错误的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 B. 两种循环过程中碳、氧原子个数不变 C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中O2和CO2含量的相对稳定 8. 随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法错误的是 A. 钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C. 打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 D. 火柴划——划动摩擦过程要放热，提高了火柴的着火点 9. 如图是某化学反应的微观模拟示意图。下列有关该反应的说法错误的是 A. x的数值为4 B. 该反应前后共涉及四种分子 C. 该反应是氧化反应 D. 该反应前后各元素化合价不变 10. 将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是 A. 两层铁丝网之间没有氧气 B. 两层铁丝网之间没有可燃物 C. 两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点 D. 该实验能长时间保持“火焰分割”的现象 11. 一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. ，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为 D. Z与W质量变化之比一定为 12. 2025年全国安全生产月主题是“人人讲安全、个个会应急——查找身边安全隐患”。下列说法错误的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 把电动车推进室内长时间充电 C. 家用消毒酒精远离火源存放 D. 使用燃气热水器时一定要保持良好的通风 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别空气和二氧化碳 B. 探究水的组成 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 14. 归纳推理是一种重要的科学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 分子可以构成物质，则构成物质的微观粒子一定是分子 B. 氧化物都含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 15. 某同学用图1所示装置对氯酸钾制取氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气的浓度随温度的变化如图2所示。下列说法中错误的是 A. 图1装置中试管口略向上倾斜防止受热后熔化的氯酸钾流出试管 B. 图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气 C. 图2可知，不加入催化剂氯酸钾也能分解生成氧气 D. 图2可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高 二、填空与简答(共34分) 16. 请按要求写出化学符号或化学符号中数字表示的含义。 （1）2个水分子___________； （2）3个碳酸根离子___________； （3）Mg2+中的数字“2”表示___________； （4）SO2中的数字“2”表示___________。 17. 认识模型是学习化学的一种途径。 （1）图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2是小明画碳原子结构模型，他应再画______个电子。 （3）图3是三种物质的结构模型，属于的是______（填序号）。 （4）图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式______。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是______。 18. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，造型及其工作原理如图1所示。 ①古人将粗铜(主要成分为氧化铜)与木炭混合高温熔制成铜，其反应的化学方程式为___________。 ②雁鱼灯的灯罩可自由开合。当看到有大量黑烟产生时，应___________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧；使用完毕后可将灯罩合住即可将其熄灭，其灭火原理是___________。 （2）明朝《天工开物·作成》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因___________。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中NH3燃烧的化学方程式___________。 19. 2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。某小组同学开展“低碳有我”实践活动，请回答下列问题： 【活动一】调查碳循环 （1）“碳中和”中的“碳”指的是___________(“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放，②___________。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是___________(填字母序号)。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】了解碳捕捉 （4）在海水吸收二氧化碳和光合作用两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是___________。 （5）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为___________，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 【活动三】聚力助低碳 （6）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面，请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算___________。 20. 已知A~F都是初中化学常见的物质，其相互间的转化关系如图所示。常温下A是一种最常用的液体；D是一种黑色固体单质；E可用来检验二氧化碳。请据图回答下列问题∶ （1）D物质的化学式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②属于基本反应类型中的___________反应。 （4）反应③的化学方程式为___________。 三、实验与探究(共24分) 21. 某兴趣小组以“白磷”(着火点为40℃)为药品开展如下探究活动∶ 【探究一】利用图1、图2装置探究燃烧的条件及质量变化 步骤1∶图1试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，称量装置总质量为m1g； 步骤2∶将图1装置放到热水中(如图2所示)，白磷剧烈燃烧。待白磷熄灭冷却后，再次称量此时图1装置的总质量为m2g； 步骤3∶将图1装置再次放入热水中，打开弹簧夹，试管内残留的白磷复燃。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）对比步骤1、步骤2实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________，步骤3白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （3）m1、m2的大小关系是∶m1___________m2(填“>”“<”或“=”)。 【探究二】利用图3装置测定空气中氧气含量 图3集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化曲线如图4∶ （4）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是___________。 （5）小明提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL精确测定空气中氧气的含量”。据图4分析，此说法是否正确___________(填“是”或“否”)，你的理由是___________，据此提出对燃烧条件的新看法___________。 22. 制取气体和性质实验是初中化学实验的重要内容。请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称a．___________，b．___________。 （2）若选择装置A、D组合来制取并收集氧气，写出生成氧气的化学方程式___________，利用装置D收集氧气的正确操作步骤顺序是___________(填数字序号)。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中 ③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 （3）实验室用装置B或C都可以制取二氧化碳，与装置B对比，C装置的主要优点是___________，用装置E收集二氧化碳，验满方法是___________。 （4）利用下图验证二氧化碳的性质 ①图1中，观察到气球___________(填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度大于空气。 ②图2实验1，向盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是___________，实验2中发生反应的化学方程式为___________，实验3，加热后发生的现象为___________。 （5）自制的家庭简易制氧机如图所示： ①写出过氧化氢制取氧气的化学方程式___________。 ②若想监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，你的改进措施是___________。 四、分析与计算(共12分) 23. 西瓜是夏季最受欢迎的水果之一，西瓜中含有蔗糖、葡萄糖(化学式为C6H12O6)、瓜氨酸、维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。请回答： （1）葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）维生素C中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。 24 实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中(样品中其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 xg 4g 2g 2g 请计算： （1）表中x的值为___________。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量为___________g。 （3）实验过程中产生二氧化碳气体的质量为多少？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $