精品解析：山东省青岛第六十七中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

青岛67中2024-2025学年度第二学期阶段性检测(二) 高一化学试题 说明： 1.考试时间：90分钟，总分100分。 2.请把选择题答案和非选择题答案写在答题卡相应位置，否则无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第I卷(共40分) 一、单选题：(每题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分) 1. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. 41Ca可应用于地球科学与考古学 B. 核素的相对原子质量为40.08 C. 用α粒子轰击Ca原子得到K原子的过程属于化学变化 D. 与互为同素异形体 2. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液 D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 4. 已知NA是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： A. D218O和T2O混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B. 常温常压下，28g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA C. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D. 密闭容器中0.1molH2和0.2molCl2充分完全反应后，气体总质量7.3g 5. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 6. 下列化学用语或图示正确的是： A. 是含有非极性键的非极性分子 B. 电子式为 C. 分子中共价键电子云轮廓图： D. 价层电子对互斥模型： 7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是： A. B. C. D. [Cu(NH3)4]SO4 8. 根据下表中五种元素的电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. T的氯化物最可能的化学式为 B. 氦元素最有可能与Q元素位于同一族 C. 在周期表中，最可能处于同一族的是R和U D. U元素最有可能为K，R元素最有可能为 9. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是： A. B. C. D. 10. 六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是： A. SF6各原子均为8电子稳定结构 B. S原子轨道杂化方式与SO3中的S一样 C. 六氟化硫分子中既有极性键又有非极性键 D. S—F是σ键，键长都相等 二、不定项选择题：(每题有一个或者两个正确答案，选错得0分，少选得2分。每小题4分，共计20分) 11. 格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是 A. 原子存在孤电子对 B. 共价键成分：键键 C. 基态原子第一电离能： D. 图中○代表原子，杂化方式为 12. CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该复合物中只含有离子键和配位键 B. 该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 C. 该复合物中只有CO和H2O作为配体 D. CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O 13. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A. a和b中Pt均采取sp3杂化 B. a和b互为镜像的关系 C. a和b的空间构型是平面四边形 D. a和b分别是非极性分子和极性分子 14. 氨硼烷(NH3BH3)具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应NH3BH3+6H2O=(NH4)2B3O6+9H2↑，其中的结构如图所示。下列说法错误的是： A. 氨硼烷属于极性分子 B. 氨硼烷与水的反应既有离子键和共价键的断裂又有离子键和共价键的形成 C. 氨硼烷中存在极性键和配位键 D. 中B和O均为sp2杂化 15. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 1mol该物质中含配位键的数目为4NA D. 元素Z的化合价为0价 第Ⅱ卷(共60分) 16. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： （1）写出选用的试剂X的电子式___________，沉淀的成分是___________。 （2）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。 （3）与过量X反应后得到的溶液乙中的溶质中含有的化学键有___________，阴离子的空间构型为___________。 （4）基态Al原子核外电子占据最高能层的符号是___________，基态Na+最高能级的电子所占据原子轨道为___________形，核外含有___________种不同能量的轨道。 17. 表1是元素周期表一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： 表1 （1）c、d、e、f四种元素的第一电离能从小到大的顺序是___________(用元素符号回答)，检验元素g的方法是___________。 （2）写出元素o的原子结构示意图：___________。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 （4）用电子式表示n和k形成的化合物的形成过程___________。 （5）o、p两元素的部分电离能数据如下表： o p I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3，可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 （6）gl形成的化合物熔点小于hl形成的化合物的熔点，原因是___________。 （7）da3与df3均能与Cu2+形成配位键，配位能力更强的是___________(填写化学式)。 18. 二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子轨道表示式为___________。铬和钴基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）二甲基亚砜中σ键和π键的比是___________。 （3）已知：二甲基亚砜与水和丙酮()可以任意比互溶。 ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为___________，其VSEPR构型为___________。 ②I2易溶于CS2难溶于水的原因是：___________。 （4）CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________。 19. 含C的化合物的结构通常用键线式(省略掉C和H，分子中顶点和折点都是C原子)来表示，用短周期中的元素填写下列空白： （1）甲乙酮肟结构简式如图，其中键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，原因是：___________。 （2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。的空间构型为___________；1mol该化合物中含有___________molσ键。 （3）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式：___________。 （4）SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。 则：β-SO3中键长：m___________n；分子中O-S-O键角：SO3(g)___________γ-SO3(填写>、<或=)。 20. 长周期一共有100种元素，各自具有重要的用途。 （1）Fe2+价电子轨道表示式为___________，同周期基态原子未成对电子数比Fe2+多的元素是___________(填元素符号)。 （2）基态Se原子简化核外电子排布式___________。 （3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。配体CO提供孤对电子的元素是___________，原因是___________。 （4）高温超导材料YBa2Cu3O7中有部分铜以Cu3+形式存在。元素钇(Y)的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表中的位置为___________；属于___________区。第四周期主族元素基态原子中，和Cu3+未成对电子数相同的元素有___________种。 （5）铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和氨水，生成[Zn(NH3)4]2+，则浸取时反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青岛67中2024-2025学年度第二学期阶段性检测(二) 高一化学试题 说明： 1.考试时间：90分钟，总分100分。 2.请把选择题答案和非选择题答案写在答题卡相应位置，否则无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第I卷(共40分) 一、单选题：(每题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分) 1. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. 41Ca可应用于地球科学与考古学 B. 核素的相对原子质量为40.08 C. 用α粒子轰击Ca原子得到K原子的过程属于化学变化 D. 与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．41Ca半衰期长，适合作为同位素示踪剂，用于地球科学和考古学中测定年代，故A正确； B．Ca元素的相对原子质量为40.08，核素的相对原子质量约为41，故B错误； C．用α粒子轰击Ca原子得到K原子，原子核发生改变，不属于化学变化，故C错误； D．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D错误； 选A。 2. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 B 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂 C 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液 D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 【答案】B 【解析】 【详解】A.为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，所以A正确；B.酒精比水更容易使碘溶解，酒精能与水互溶，所以酒精不能做萃取剂，故B错误；C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置分层后分液，故C正确；D.分液时下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；答案：B。 3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B 4. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A. D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B. 常温常压下，28g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA C. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D. 密闭容器中0.1molH2和0.2molCl2充分完全反应后，气体总质量为7.3g 【答案】A 【解析】 【详解】A．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，1.1g混合物的物质的量为0.05mol，每个分子均含10个质子（D218O：2×1 + 8 = 10；T2O：2×1 + 8 = 10），总质子数为0.05×10×NA =0.5 NA，A正确； B．乙烯（C2H4）分子含5个σ键（每个C有2个C-H σ键，两个C之间1个C-C σ键），28g乙烯（1mol）含5 NA个σ键， B错误； C．5.6g Fe（0.1mol）与S反应生成FeS，Fe的化合价从0升至+2，转移电子数为0.1×2×NA =0.2 NA，C错误； D．H2和Cl2反应生成HCl，总质量守恒，初始总质量为0.1×2g+ 0.2×71g=14.4g，反应后质量仍为14.4g，D错误； 故选A。 5. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 故选C。 6. 下列化学用语或图示正确的是： A. 是含有非极性键的非极性分子 B. 电子式为 C. 分子中共价键电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心O原子的价层电子对数为：，的空间构型为V形，是含有非极性键的极性分子，A错误； B．电子式为：，B错误； C．分子中Cl原子提供3p轨道头碰头形成键，电子云轮廓图正确，C正确； D．的中心C原子的价层电子对数为：，价层电子对互斥模型为直线形，D错误； 故选C。 7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是： A. B. C. D. [Cu(NH3)4]SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)2]Cl中Cu⁺的价电子排布为3d10，无未成对电子，不具有顺磁性，A错误； B．BF3中B采用sp2杂化，形成三个共价键，无未成对电子，不具有顺磁性，B错误； C．TiCl4中Ti4+的价电子排布为3d0，无未成对电子，不具有顺磁性，C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的价电子排布为3d9，含有一个未成对电子，具有顺磁性，D正确； 故选D。 8. 根据下表中五种元素的电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. T的氯化物最可能的化学式为 B. 氦元素最有可能与Q元素位于同一族 C. 在周期表中，最可能处于同一族的是R和U D. U元素最有可能为K，R元素最有可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．当时，元素的最高化合价为，故R和U最高价为，S最高价为，T最高价为，A项正确； B．由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，所以氦元素最有可能与Q元素位于同一族，B项正确； C．根据A的分析，C项正确； D．R出现了，而锂核外只有3个电子，D项错误； 故选D。 9. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是： A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中只有1个手性碳原子：，A错误； B．B中有2个手性碳原子：，B正确； C．C中含3个手性碳原子：，C错误； D．D中不含手性碳原子，D错误； 故选B。 10. 六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是： A. SF6各原子均为8电子稳定结构 B. S原子轨道杂化方式与SO3中的S一样 C. 六氟化硫分子中既有极性键又有非极性键 D. S—F是σ键，键长都相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12个电子，故A错误； B．SO3中S原子孤电子对数为、价层电子对数为3+0=3，故为sp2杂化，空间结构为平面正三角形，SF6中S原子孤电子对数为、价层电子对数为6+0=6，空间结构为正八面体形，不可能为sp2杂化，故B错误； C．同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S-F均为极性键，不含非极性键，故C错误； D．六氟化硫分子中的S-F都是σ键，六氟化硫分子为正八面体形结构，所以各键的键长与键能都相等，故D正确； 故答案为D。 二、不定项选择题：(每题有一个或者两个正确答案，选错得0分，少选得2分。每小题4分，共计20分) 11. 格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是 A. 原子存在孤电子对 B. 共价键成分：键键 C. 基态原子第一电离能： D. 图中○代表原子，杂化方式为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氧原子的最外层有6个电子，在该化合物中氧原子形成2个共价键，所以还存在2对孤电子对，故A正确； B．电负性O > C，Mg−O键的电负性差值大于Mg−C键，Mg−O键的离子键成分更多，共价键成分更少，即共价键成分：Mg−C键>Mg−O键，故B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg，即基态原子第一电离能O>C>Mg，故C正确； D．图中○代表 C原子，故D错误； 故答案为BD。 12. CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该复合物中只含有离子键和配位键 B. 该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 C. 该复合物中只有CO和H2O作为配体 D. CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O 【答案】AC 【解析】 【详解】A．该复合物中的C、O之间，H、O之间为共价键，A错误； B．该复合物中每个Cl原子形成2个键，还有2个孤电子对，杂化类型为sp3，B正确； C．该复合物中Cl-、CO和H2O作为配体，C错误； D．CO与N2的价电子总数相同，均为10，根据等电子体原理，N2的结构式为N≡N，故CO的结构式为C≡O，D正确； 故选AC。 13. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A. a和b中Pt均采取sp3杂化 B. a和b互为镜像的关系 C. a和b的空间构型是平面四边形 D. a和b分别是非极性分子和极性分子 【答案】AB 【解析】 【详解】A．a和b具有不同的性质，故a和b的空间构型不是四面体形、是平面四边形，Pt不采取sp3杂化、采取dsp2杂化，故A错误； B．a和b不关于面对称，不是“镜”和“像”的关系，故B错误； C．a和b具有不同的性质，故a和b的空间构型不是四面体形、是平面四边形，故C正确； D．a结构对称、正负电的中心重合、分子为非极性分子，b分子结构不对称、正负电的中心不重合、分子为极性分子，故D正确； 故答案为AB。 14. 氨硼烷(NH3BH3)具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应NH3BH3+6H2O=(NH4)2B3O6+9H2↑，其中的结构如图所示。下列说法错误的是： A. 氨硼烷属于极性分子 B. 氨硼烷与水的反应既有离子键和共价键的断裂又有离子键和共价键的形成 C. 氨硼烷中存在极性键和配位键 D. 中B和O均为sp2杂化 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氨硼烷的结构式为：，正负电荷重心不重合，属于极性分子，A正确； B．由方程式可知，氨硼烷与水的反应中无离子键的断裂，B错误； C．氨硼烷的结构式为：，分子中存在配位键（B-N键）和极性键（B-H键、N-H键），C正确； D．中B为sp2杂化，O为sp3杂化，D错误； 故选BD。 15. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 1mol该物质中含配位键的数目为4NA D. 元素Z的化合价为0价 【答案】C 【解析】 【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，Z为Ni；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M为H；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为C、Y为O；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为N；N和Ni形成配位键。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，A错误； B．X为N，Y为O，非金属性N<O，简单氢化物的还原性：NH3>H2O，B错误； C．N和Ni形成配位键，由图可知，1mol该物质中含4mol配位键，配位键的数目为4NA，C正确； D．配体中有2个氧原子（Y）只连一根键，配体是阴离子，带两个单位负电荷，所以Ni为+2价，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共60分) 16. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： （1）写出选用的试剂X的电子式___________，沉淀的成分是___________。 （2）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。 （3）与过量X反应后得到的溶液乙中的溶质中含有的化学键有___________，阴离子的空间构型为___________。 （4）基态Al原子核外电子占据最高能层的符号是___________，基态Na+最高能级的电子所占据原子轨道为___________形，核外含有___________种不同能量的轨道。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 离子键、共价键、配位键 ②. 正四面体 （4） ①. M ②. 哑铃 ③. 3 【解析】 【分析】氧化铝矿与过量X反应生成沉淀和溶液乙，由于氧化铝矿石中除含氧化铝外还含Fe2O3杂质，两者均能与酸反应，所以试剂X只能为碱，从经济、来源以及溶解度等角度考虑可得X为NaOH溶液； 氧化铝为两性氧化物能与NaOH反应生成可溶性的，不与碱反应，即沉淀为，溶液乙为溶液；溶液与过量反应生成和，过滤将得到的固体加热分解得到，在融入状态下电解得Al，据此分析解答： 【小问1详解】 氧化铝矿中的氧化铝和氧化铁均能与酸反应，其中氧化铝还能与氢氧化钠反应生成可溶性的，而氧化铁不与氢氧化钠反应，沉淀为Fe2O3，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；； 【小问2详解】 反应Ⅱ与过量反应生成和，其离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成离子化合物，与之间以离子键相结合，与OH-之间以配位键相结合，而OH-内部O、H原子间则以共价键相结合；的中心Al的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；故答案为：离子键、共价键、配位键；正四面体； 【小问4详解】 基态Al原子核外有3个能层，最高能层为M层；基态Na+的核外电子排布式为，其最高能级为哑铃形的2p能级；分别有1s、2s、2p三种能量不同的原子轨道，故答案为：M；哑铃；3。 17. 表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： 表1 （1）c、d、e、f四种元素的第一电离能从小到大的顺序是___________(用元素符号回答)，检验元素g的方法是___________。 （2）写出元素o的原子结构示意图：___________。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 （4）用电子式表示n和k形成的化合物的形成过程___________。 （5）o、p两元素的部分电离能数据如下表： o p I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3，可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 （6）gl形成的化合物熔点小于hl形成的化合物的熔点，原因是___________。 （7）da3与df3均能与Cu2+形成配位键，配位能力更强的是___________(填写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 利用焰色反应，观察到黄色焰色 （2） （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 （4） （5）的轨道电子排布为半满状态，比较稳定 （6）钠离子半径大于镁离子半径，造成氯化镁的离子键极性强 （7）NH3 【解析】 【分析】首先根据周期表得出各字母所代表的元素，a为氢，b为锂，c为碳，d为氮，e为氧，f为氟，g为钠，h为镁，i为铝，j为硅，k为硫，l为氯，m为氩，n为钾，o为锰，p为铁。 【小问1详解】 c为碳，d为氮，e为氧，f为氟，在第二周期元素中，第一电离能通常随原子序数增大而升高，但存在氮的异常。氮的电子构型为半充满状态，更稳定，导致其第一电离能高于相邻的氧，氟因核电荷最高、原子半径最小，第一电离能最大，碳电离能最小，第一电离能从小到大的顺序为：。g为钠，检验钠元素的方法是：利用焰色试验，对其进行灼烧，观察到黄色焰色，即可证明。 【小问2详解】 o为锰，是25号元素，原子结构示意图为：。 【小问3详解】 h为镁，电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，故镁单质在空气中燃烧发出耀眼的白光。 【小问4详解】 n为钾，k为硫，二者形成离子化合物，形成过程是。 【小问5详解】 o为Mn元素，p为Fe元素，原子轨道处于半满、全满、全空时能量最低最稳定，的轨道电子排布为半满状态，比较稳定，故再失去一个电子比气态再失去一个难。 【小问6详解】 氯化钠和氯化镁都是离子晶体，钠离子半径大于镁离子半径，造成氯化镁的离子键极性强，所以氯化钠的熔点小于氯化镁。 【小问7详解】 中氮原子连接三个氢原子，氢的电负性较低，因此氮原子具有较高的电子密度；中氮原子连接三个氟原子，氟的高电负性强烈吸引电子，导致氮原子电子密度降低，配位能力弱。 18. 二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子轨道表示式为___________。铬和钴基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）二甲基亚砜中σ键和π键的比是___________。 （3）已知：二甲基亚砜与水和丙酮()可以任意比互溶。 ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为___________，其VSEPR构型为___________。 ②I2易溶于CS2难溶于水的原因是：___________。 （4）CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 6∶5 （2）9∶1 （3） ①. sp3 ②. 四面体形 ③. I2、CS2均为非极性分子，H2O是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，I2易溶于CS2难溶于水 （4） 【解析】 【小问1详解】 铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，电子轨道表示式为；铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，原子有6个未成对电子，钴元素的原子序数为27，价电子排布式为3d7s2，原子中有3个未成对电子，则基态原子核外未成对电子数之比为2∶1； 【小问2详解】 二甲基亚砜()中单键都是σ键，共有9个（6个C-H，2个C-S，1个S=O），双键中有1个π键，故σ键和π键的比是9∶1； 【小问3详解】 ①二甲基亚砜()分子中S原子的价层电子对数为，为sp3杂化；含有1个孤电子对，VSEPR构型为四面体形； ②I2、CS2均为非极性分子，H2O是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂，难溶于极性分子构成的溶剂； 【小问4详解】 由题干可知，CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色，则浅绿色的结构中能电离出2个氯离子，内界含有5个水分子、1个氯离子，其配离子的化学式为：。 19. 含C的化合物的结构通常用键线式(省略掉C和H，分子中顶点和折点都是C原子)来表示，用短周期中的元素填写下列空白： （1）甲乙酮肟结构简式如图，其中键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，原因是：___________。 （2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。的空间构型为___________；1mol该化合物中含有___________molσ键。 （3）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式：___________。 （4）SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。 则：β-SO3中键长：m___________n；分子中O-S-O键角：SO3(g)___________γ-SO3(填写>、<或=)。 【答案】（1） ①. > ②. 键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，键角②的中心氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小 （2） ①. 正八面体形 ②. 25 （3） （4） ①. > ②. > 【解析】 【小问1详解】 由于键角①的中心碳原子为sp2杂化且无孤对电子，键角②的中心氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①>②； 【小问2详解】 的中心P原子的价电子对数为，空间构型为正八面体形；中含有6个P-F键，即含有6个σ键，1个复杂阳离子中含有19个σ键（11个C-H键，1个C-C键，5个C-N键，1个C=C键，1个C=N键），所以1mol该化合物中含有(6+19)mol=25molσ键； 【小问3详解】 亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸，则亚磷酸中含有1个非羟基氧、2个羟基氧，其结构式：； 【小问4详解】 在SO3中的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相连，桥键(S-O)一般比端基(S=O)的双键更长，故键长:m>n；气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120º，而γ-SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化，则分子中O-S-O键角：SO3(g) >γ-SO3。 20. 长周期一共有100种元素，各自具有重要的用途。 （1）Fe2+价电子轨道表示式为___________，同周期基态原子未成对电子数比Fe2+多的元素是___________(填元素符号)。 （2）基态Se原子简化核外电子排布式___________。 （3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。配体CO提供孤对电子的元素是___________，原因是___________。 （4）高温超导材料YBa2Cu3O7中有部分铜以Cu3+形式存在。元素钇(Y)的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表中的位置为___________；属于___________区。第四周期主族元素基态原子中，和Cu3+未成对电子数相同的元素有___________种。 （5）铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和氨水，生成[Zn(NH3)4]2+，则浸取时反应离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 碳 ②. 作为配体时，还保留一对孤对电子，这对电子用于与中心原子形成配位键 （4） ①. 第五周族 ②. ③. 2 （5） 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，其基态原子核外电子排布为，当铁原子失去两个轨道的电子后，形成离子，其价电子排布变为。的轨道表示式为，其未成对电子数为4（轨道有4个未成对电子）。同周期（第四周期）中未成对电子数比多的元素有：铬，基态电子排布为，未成对电子数为6‌；锰：基态电子排布为，未成对电子数为5。 【小问2详解】 硒是34号元素，基态硒原子的简化核外电子排布式为。‌ 【小问3详解】 在配合物中，配体通常通过孤电子对与中心原子形成配位键。作为配体时，其结构为，由于氧的电负性高于碳，这使得氧原子更倾向于吸引和保留电子，难以提供孤电子对，而碳原子周围除三个共价键外，还保留一对孤对电子，这对电子用于与中心原子形成配位键。 【小问4详解】 元素钇的价电子排布式为，位于元素周期表中第五周族d区； 的价电子排布式为,有2个未成对电子，第四周期主族元素基态原子中有2个未成对电子的元素有Ge：、Se：，共2种。 【小问5详解】 ZnO加入氯化铵和氨水，生成和水，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$