课时跟踪检测（二） 物质的转化及传统文化（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

课时跟踪检测（二） 物质的转化及传统文化 1．(2024·全国新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 (　 ) A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 解析：选D　大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不属于硅酸盐，D错误。 2．(2025·山东日照模拟)《天工开物》：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼。”文中不涉及的操作方法是 (　 ) A．分液 B．溶解 C．蒸发结晶 D．重结晶 解析：选A　“秽杂之物浮于面上，掠取去时”指过滤；“然后入釜，注水煎炼，硝化水干”指溶解、蒸发结晶；“欲去杂还纯，再入水煎炼”指重结晶。 3．(2024年1月·九省联考吉林、黑龙江卷)“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱……即漆工以鲜物采，唯(银朱)入桐油则显……若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是 (　 ) A．“银朱”可由Hg和S制备 B．“银朱”可用于制作颜料 C．“桐油”为天然高分子 D．“水银升朱”不是可逆反应 解析：选C　Hg与S反应可生成HgS：Hg+SHgS，A正确；HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确；“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误；由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，Hg与S生成HgS的反应不是可逆反应，D正确。 4．中国是世界上最早使用鎏金技术的国家，汉代的长信宫灯采用了鎏金技术。《本草纲目·水银条》引用了梁代陶弘景的话，记载水银“能消化金银使成泥，人以镀物是也”。下列说法正确的是 (　 ) A．“能消化金银使成泥”即水银与金反应形成化合物 B．鎏金技术中将水银用作在器物上镀金银的电镀液 C．鎏金技术应用了合金的熔点低于成分金属的性质 D．长信宫灯表面有鎏金，破损后不易被腐蚀 解析：选C　金银可熔化于汞中形成合金，但不能与汞反应，A错误；古代鎏金技术指火法镀金，不是电镀原理，B错误；合金的熔点低于其成分金属，鎏金技术将熔融的金汞合金涂于器物表面，再加热除去汞，C正确；长信宫灯是表面有鎏金的青铜器，破损后易发生电化学腐蚀，D错误。 5．“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品，《新篡云南通志》记载：“甲于全国乌铜器制于石屏，錾刻花纹或篆隶正草书于上，以银屑(氧化银)铺錾刻花纹上溶之，磨平。用手汗浸渍之，即成乌铜走银。”下列说法正确的是 (　 ) A．“乌铜走银”是电解原理的应用 B．乌铜的熔点高于纯铜 C．由“乌铜走银”可以类推“乌铜走铝” D．“乌铜走银”的“银”可长时间保持光亮 解析：选D　“乌铜走银”是铜作负极、氧化银作正极的原电池原理的应用，A错误；乌铜为合金，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B错误；制作“乌铜走银”时铜和氧化银构成原电池，铜的金属活动性强于银，使氧化银转化为银，而铝的金属活动性强于铜，氧化铝不能被铜还原，C错误；“乌铜走银”的“银”是银单质，单质银的金属活动性较弱，不易被氧化，可长时间保持光亮，D正确。 6．(2025·江西新会一模)古代文献中记载了很多化学研究成果，对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文中对应化学知识不正确的是 (　 ) 选项 古诗文 化学知识 A 唐代《传信方》中对巴石的记载：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石” 巴石丸主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O B 《物理小识》卷七《金石类》中对硇水的记载：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水” “硇水”可能为稀硫酸 C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” “剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 D 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 该过程中涉及的操作是蒸馏 解析：选B　“则其色如雪，谓之巴石”说明巴石是一种白色块状晶体，且能被人体服用，KAl(SO4)2·12H2O是白色晶体，A正确；“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”说明“硇水”能溶解单质银，硫酸不与银反应，故“硇水”不可能为稀硫酸，B错误；根据合金的性质可知，“剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C正确；“蒸令气上，用器承取滴露”说明是先将酒精汽化，然后冷却液化，为蒸馏操作，D正确。 7．[双选]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　 ) A．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C．Fe2O3FeCl3(aq)Fe(OH)3(s) D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 解析：选AC　Ca(ClO)2与过量SO2发生氧化还原反应生成S和Cl-，B不符合题意；蔗糖中不含醛基是非还原糖，与[Ag(NH3)2]OH溶液反应不能生成Ag，D不符合题意。 8．(2025·江苏南通一模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　 ) A．Na2CO3(aq)CO2NaHCO3(aq) B．FeS2SO2SO3 C．NH3NOHNO3 D．CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s) 解析：选A　Na2CO3与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和NaHCO3，A符合题意；FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，SO2与浓硫酸不反应，B不符合题意；NH3催化氧化生成NO，NO与H2O不反应，C不符合题意；由于硝酸是易挥发性酸，Cu2+会发生水解，因此蒸干Cu(NO3)2(aq)得到Cu(OH)2(s)，D不符合题意。 9．下表所列各组物质，物质之间按如图所示箭头方向不能通过一步反应实现转化的是 (　 ) 选项 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 解析：选C　，A不符合题意；，B不符合题意；，C符合题意；，D不符合题意。 10．在一定条件下可进行如图所示转化，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 (　 ) 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 解析：选B　若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误。 11．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列有关该过程的叙述错误的是 (　 ) A．可减少CO2的排放 B．该过程可循环利用的物质只有Fe3O4 C．过程①和④的转化均为氧化还原反应 D．过程②中N2未参与反应 解析：选B　该反应中消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为一氧化碳，故可减少二氧化碳的排放，A正确；由题图可知，四氧化三铁和铁之间相互转化，氧化钙和碳酸钙之间相互转化，故Fe3O4和CaO均可循环利用，B错误；过程①中氢元素和碳元素的化合价发生变化，过程④中碳元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确；过程②中CaO和CO2反应生成CaCO3，N2不参与反应，D正确。 12．[双选](2025·山东聊城模拟)MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．a、b分别是NaHCO3、MgCl2 B．将NH4Cl溶液直接蒸发结晶可以得到NH4Cl固体 C．理论上反应①消耗的和反应②生成的相等 D．工业上由MgCl2制Mg的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 解析：选AD　由题图可知，反应①为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，反应②为MgCO3+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O+CO2↑。a是NaHCO3，A正确；由于NH4Cl受热易分解，故将NH4Cl溶液直接蒸发结晶不能制得NH4Cl固体，而应该冷却结晶，B错误；理论上，反应①消耗的=1，反应②生成的=，二者不相等，C错误；工业上由MgCl2制Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D正确。 13．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 解析：选C　碱溶液与单质d反应生成漂白液，则d为Cl2，碱溶液为NaOH溶液；NaOH溶液与氧化物c(适量)生成纯碱溶液，则c为CO2；单质M与氧化物b反应生成NaOH溶液，则M为Na，b为H2O；单质M与单质a反应生成氧化物，则a为O2。O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A项正确；水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成Fe3O4和H2，B项正确；镁条可在CO2中燃烧生成MgO和C，C项错误；Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，D项正确。 14．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析不正确的是 (　 ) A．若m1>m2，则混合物M中至少含Al2O3和Al中的一种 B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物 D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液 解析：选C　向混合物M中加过量NaOH溶液，得到固体N，向固体N中加过量盐酸，生成蓝绿色溶液，说明有Cu2+生成，混合物M中一定含Fe2O3和Cu，Fe2O3溶于酸生成的Fe3+与Cu反应生成浅绿色的Fe2+和蓝色的Cu2+。若m1>m2，则混合物M中至少含Al2O3和Al中的一种，A项正确；离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，B项正确；盐酸过量，则固体P一定是Cu，属于纯净物，C项错误；若混合物M中含有Al，则加入过量NaOH溶液，Al与NaOH反应生成H2，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$