训练1 物质的分类及转化-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

2.(1)催化剂和吸水剂无有毒气体二氧化硫产生（合理即可） (2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (3)AD(4)分液漏斗(5)73.5%(6)90 解析：乙酸与过量乙醇在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂和吸 水剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应 制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸至无二氧 化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸 馏时收集73~78℃馏分，得纯度为98.0%的乙酸乙酯6.60g。 (1)该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化， 用浓硫酸时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以 Na HSO,在反应中起催化剂作用：浓硫酸还具有强氧化性和 脱水性，用浓硫酸在加热条件下反应时，可能发生副反应，且 浓硫酸的还原产物二氧化硫为有毒气体，所以用其代替浓硫 酸的优，点是副产物少，可绿色化制备乙酸己酯，无有毒气体 二氧化硫产生。(2)变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可 吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。 (3)若向反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过滤出 硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无须分离，故A正确；反应的 平衡常数只与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反 应平衡常数，故B错误；小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中， 不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C错误；由题中“反应 液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热” 可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色 变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用 小孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程，故D正确。故 答案为AD。(4)容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液， 分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶：漏斗用于固液分 离，分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗；分离液态有机相 和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶：分离有机相和洗涤有机相 时均需使用的是分液漏斗。(5)由反应CH COOH十 CH.CH,OH-NHSO, CH COOC,H+H,O可知，100mmol乙 酸与150mmol乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质 量为0.1mol×88g/mol=8.8g,则该实验乙酸乙酯的产率 为5.60gX98.0必×100%=73.5%。(6)若改用C,H0H 8.8g 作为反应物进行反应，则因为CH,COOH十CH,CH,1OH △一CH,C0OCH,十H,0,生成的乙酸乙酯的摩尔 NaHSO 质量为90g/mol,所以质谱检测目标产物分子离子峰的质荷 比数值应为90。 练习月 第一章物质及其变化 训练1物质的分类及转化 1.A没有新物质生成的变化属于物理变化。氯气液化的过 程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意：石油裂 化是指在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃 断裂为相对分子质量较小、沸，点较低的烃的过程，该过程中有 新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；金属钝化的过 程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意：蔗糖炭 化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 2.B二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但不耐高 温，A错误；SiO2能跟碱反应生成盐和水：SO2十2OH 一=SO十H,O,所以SO2是酸性氧化物，且耐高温，B正 确；MgO和N,O均能跟酸反应生成盐和水，所以均为碱性 氧化物，C、D错误。 3.A云、雾为气溶胶，紫水晶为固溶胶，它们都属于胶体，A 正确；乙酸属于弱电解质，B错误；NO,不存在相对应的酸， 494红对闪·讲与练·高三化学·基础版 3.(1)不能提供过量的碳酸氢根，通过平衡移动，促使水合钴 离子转化为碳酸合钻离子，同时防止碳酸钻生成2C0+十 10HC0,+H2O2—=2[Co(CO3)3]3-+6H20+4CO2个 [Co(C(O3)3] 2H2O2 =2H2O十O2个 (2)Co+与CO配位，H+浓度增大，平衡正向移动，Co3+与 CO号配位，[Co(H,O)。]+浓度减小，平衡正向移动 (3)CO2O2 解析：本题探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性 质。实验I中无明显变化，证明[Co(H,O)。]+不能催化 HO2的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明[Co(H2O)] 易转化为[Co(CO3),]-;实验Ⅲ的实验现象表明在H,O, 作用下Co+与HCO反应生成[C0(CO):]3,然后 [Co(CO3)3]3-催化H2O2分解；实验V中溶液先变蓝后变 粉红，并且前后均有气体生成，证明在酸性条件下， [Co(CO2)3]3-易转化为[Co(HO)g]3+,C0的化合价不变， 发生非氧化还原反应，则产生的气体为CO2,[C0(H2O),]3+ 氧化性强，稍长时间放置可以把HO氧化为O2。(1)CoS)1溶 液中存在大量的[Co(H2O),]2+,向其中加入1mL30%的 H,O,后无明显变化，因此，实验I表明[Co(HO)。]+不能 催化HO2的分解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 4HCO3+Co+一[Co(CO3)2]2+2CO2◆+2H2O, HCO大大过量的原因是提供过量的碳酸氢根，通过平衡 移动，促使水合钻离子转化为碳酸合钻离子，同时防止碳酸 钻生成。实验Ⅲ的实验现象表明在HO2的作用下C0+能与 HCO反应生成[Co(CO,)3]3-,然后[Co(CO3),]3-能催化 H2O2的分解，因此，H2O2在实验Ⅲ中所发生反应的离子方 程式为2Co++10HCO3+H2O2=2[Co(CO3)3]3-十 6H2O+4CO2A、2H2O2 [Coc0)J-2H0+0.4: (2)Co+与CO号配位，H+浓度增大，平衡正向移动，C03+与 CO配位，[C0(H2O)。]3+浓度减小，平衡正向移动，因此反 应都能正向进行。(3)实验W中，A到B溶液变为蓝色，并产 生气体，说明发生了反应[Co(CO,)3]十6H十3H2O [Co(HO)]3++3CO2个：B到C溶液变为粉红色，并产生气体， 说明发生了反应4[C0(H,O)]3+十2H0一4[Co(HO)了+十 O,◆+4H+,因此从A到C所产生的气体的分子式分别为 CO2和O2。 手册 与水反应生成硝酸和NO,所以NO2属于不成盐氧化物，C 错误；液氯是单质，D错误。 4.AN2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO, B错误：硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又 有还原性，C错误；硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学 性质稳定，D错误。 5.D NaCl溶于水完全电离成钠离子和氯离子，离子半径小于 1nm,因此形成的分散系为溶液，故A错误；向稀NaOH溶 液中滴加饱和FeCL溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到 Fe(OH)3胶体，故B错误；胶体中分散质粒子的直径为1~ 100nm,病毒颗粒直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶， 故C错误：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。 6.D钢是合金，特种钢属于混合物，A错误；焰色试验是物理 变化，B错误；碲是第ⅥA族元素，是主族元素，不属于过渡 元素，C错误；石墨烯和石墨都是碳单质，是碳元素的同素异 形体，D正确。 7.C纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误； 胶体的电泳现象是由于胶体的胶体粒子具有吸附性，可以吸 附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电 中性，B错误；胶体中分散质粒子对可见光能产生散射作用， 丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正 确；胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属 Cu+等需要其他方法除去，D错误。 8.C铁与水蒸气在高溫下反应生成四氧化三铁，Fe与 H2O(g)反应生成Fe2O3这步不能实现，故A错误；二氧化 硅不溶于水，也不与水反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实 现，故B错误；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，即2A1(OH) △AL,0,十3H,0,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基 合铝酸钠，即AlO,十2NaOH十3H20--2Na[Al(OH)1], 每步均能实现，故C正确；Na在O2中点燃，生成Na2O2,即 2Na十0，点燃Na,O,则Na在O,中点然生成Na,0这步不 能实现，故D错误。 9.B对于氨元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO, NO与O2再反应可生成NO2,对于碳元素，O2不充足时转 化为CO,CO再与O2反应生成CO2,都存在a→bc的转 化，A合理；若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不 是酸性氧化物，为不成盐氧化物，B不合理；d为碳酸，为硝 酸，c可以为NO2,也可以为CO2,CO2可以一步转化为碳 酸，NO2可以一步转化为硝酸，C合理；对于氨元素，C可能 为NO2、N2O1,对于碳元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3, D合理。 10.D硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳 酸钠和稀硫酸反应可生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反 应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，故A项符合题图转化关系；氧化铜和氢气反 应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成 氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，故B项符合题图转化 关系：氯化亚铁和锌反应可生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应 可生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚 铁和锌反应可生成铁，故C项符合题图转化关系；碳酸钠和 稀盐酸反应可生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，故D项 不符合题图转化关系。 11.(1)①树状分类法②D③乙柜④3 (2)Fe3++3OH—Fe(OH),￥ (3)红褐丁达尔效应 解析：(1)①图示分类方法为树状分类法。②A项，碳和一 氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化 物：C项，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D项， 四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故选D。③晶体碘 属于非金属单质，故应存放在乙柜。④将一定量的稀硫酸 逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌， 直至有少量气泡产生，此过程中先后发生的离子反应有 OHF+H+=H2O、H+十CO=HCO3、HCO3+ H+一H2O十CO2↑，共3个。(2)向棕黄色FeCL溶液中 滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)?红褐色沉淀，离子方程 式为Fe3+十3OH一Fe(OH)?￥。(3)在小烧杯中加入 20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL棕黄色 氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢 氧化铁胶体具有丁达尔效应。 12.(1)盐（或铜盐或碱式盐或碳酸盐） (2)Cu2(OH)2CO3+4HC1—2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3)Cu(OHD,△Cu0+H,0CuO+H,△Cu+H,O (4)①②③④ 解析：(1)“铜绿”的化学式是Cu(OH)2CO3,由铜离子、碳 酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子，属于铜盐； 含有碳酸根离子，属于碳酸盐；含有氢氧根离子，属于碱式盐。 (4)铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH),CO,, 多种物质生成1种物质，属于化合反应：Cu2(OH)2CO3跟 盐酸反应生成氯化铜、CO,和H2O,氯化铜和氢氧化钠反 应生成氢氧化铜和氯化钠，均属于复分解反应；氢氧化铜加 热分解生成氧化铜和水，属于分解反应：氢气和氧化铜反应 生成铜和水，属于置换反应。综上所述，属于化合反应的是 ①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 训练2离子反应、离子方程式 1.A亚硝酸钠属于盐，为电解质；葡萄糖酸属于有机酸，为电 解质：山梨酸钾属于盐，为电解质，故选A。 2.D AgCl是盐，在常温下，难溶于水，但溶于水的AgCI能够 完全电离产生自由移动的Ag、C1厂，因此AgCI属于强电解 质，A错误：溶液中离子浓度越大，离子带有的电荷数目越 多，溶液的导电能力就越强，可见电解质溶液导电能力大小 与电解质强弱无关，故盐酸的导电能力不一定强于醋酸，B 错误；F、CI是同一主族元素，元素的非金属性：F>CI,原子 半径：FCI,因此键能：H一F>H一CI,故HF比HCI在水 中更难电离，在相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性比 HC1溶液弱，C错误；离子化合物由离子构成，在水溶液中或 熔融状态下能够发生电离而导电，因此离子化合物一定是电 解质，而共价化合物由分子构成，在熔融状态下仍然以分子 形式存在，不导电，在水溶液中，有的共价化合物如HC1、 H2SO1等能够发生电离而导电，属于电解质，有的如 C,HOH不能发生电离，仍然以分子形式存在，因此不能导 电，该物质就属于非电解质，故共价化合物不一定是非电解 质，D正确。 3.BBaC,是可溶性盐，溶于水完全电离产生Ba+、C1,电离方 程式为BaCl2一一Ba+十2CI,A错误；Ba(OH)2是可溶性碱， 溶于水完全电离产生Ba+、OH,电离方程式为Ba(OH)。一 B十2OH,B正确；Al2(SO1)3是可溶性盐，溶于水完全电 离产生A3+、SO号，电离方程式为Al,(SO1)一2AI3+十 3SO,C错误；NaHCO?是可溶性强碱弱酸盐，溶于水完全 电离产生Na、HCO?,电离方程式为NaHCO,-Na十 HCO,D错误。 4.ACu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式H+十 OH=HO表示，A符合题意；Ba(OH)2、HCI、BaCl2均 为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可 用离子方程式H+十OH一H,O表示，B不符合题意： NaOH、H,SO,、NaSO1均为可溶性强电解质，在离子反应 中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H十OH一 H2O表示，C不符合题意：HCI、KOH、KC1均为可溶性强电 解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H+十OH一一H2O表示，D不符合题意。 5.D CH COOH是弱电解质，向CH,COOH溶液中加入适 量N。H固体生成强电解质溶液，能自由移动的离子浓度 明显增加，导电能力明显增强，小灯泡明显变亮，A不符合题 意；SO,饱和溶液中存在亚硫酸，属于弱电解质，滴加适量 H2O2溶液，生成的H,SO,溶液是强电解质溶液，能自由移 动的离子浓度明显增加，导电能力明显增强，小灯泡明显变 亮，B不符合题意；向AgNO:溶液中加入适量NaCI固体生 成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，能自由移动的离子浓度几乎不 变，导电能力几乎不变，小灯泡亮度无变化，C不符合题意： 向H,SO1稀溶液中加入适量B(OH),固体生成硫酸钡沉 淀和水，恰好反应时，能自由移动的离子浓度几乎为0，导电 能力几乎为0，小灯泡明显变暗，D符合题意。 6.C硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为2H,S十O2一 2S￥十2H2O,A错误；锌粉与稀硝酸反应的离子方程式为 3Zn十2N0?+8H-3Zn2++2N0个十4H,0,B错误；银 氨溶液与溴化钠溶液反应的离子方程式为[Ag(NH)2]+十 Br一AgBry十2NH3,C正确；碳酸氢钠溶液与少量氢氧 化钡溶液反应的离子方程式为Ba++2HCO,十2OH CO十BaCO3￥十2H2O,D错误。 参考答案495班级： 姓名： 第一章 物质及其变化 训练1物质的分类及转化 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 6.(2024·天津南开区一模)2024年2月第十四届全 选项符合题意)】 国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多 1.(2024·上海徐汇区二模)下列变化中，属于物理 “化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确 变化的是 的是 () A.氯气液化 B.石油裂化 A.短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特 C.金属钝化 D.蔗糖炭化 种钢属于纯净物 2.(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸 B.开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原 性氧化物的是 ( ) 理，焰色试验是化学变化 A.CO2 B.SiOz C.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电 C.MgO D.Na,O 玻璃，碲和镉均属于过渡元素 3.(2024·贵州贵阳三模)下列关于物质分类的说法 D.运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯， 正确的是 A.云、雾、紫水晶都属于胶体 石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 B.硫酸钡、乙酸都属于强电解质 7.(2025·广西桂林期中)量子点是一类非常小的纳 C.NO2、SO2、P2O均为酸性氧化物 米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术 D.液氨、液氯、干冰均为化合物 获得2023年诺贝尔化学奖，下列说法正确的是 4.(2024·山东临沂模拟)下列关于物质性质的叙述 () 中，正确的是 ( A.碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳 A.C12能与部分金属直接发生化合反应 材，属于胶体 B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接 B.有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 转化为NO2 C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见 C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化 光散射而形成的 性又有还原性 D.胶体能吸附水中的色素、悬浮固体、重金属 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质 Cu+等达到净水的目的 活泼 8.(2024·湖南株洲模拟)在给定条件下，下列所示 5.(2024·湖南常德模拟)下列说法正确的是( 的转化关系均能实现的是 () A.NaCl溶于水形成的分散系是一种胶体 B.向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取 A.Fe-H.O(g) 商温Fe,O, H:s0.溶液Fe,(S0)3 Fe(OH)3胶体 加热Si0,H,Si0, 0 H2O B.Si C.直径在80nm左右的病毒颗粒在空气中不能形 成气溶胶 C.AKOH,△AL,O,NaOH溶液Na[AI(OH,J D.用一束强光可区别FeCL溶液和Fe(OH) 02 胶体 (横线下方不可作答) 299 第一章物质及其变化 9.(2024·广东梅州二模)部分含C或含N物质的分 校实验室其中的四个试剂柜已经存放了如表所 类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合 示的部分试剂，实验室新购进一些晶体碘，应该 理的是 将它存放在 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 +5以 氯化钠 试剂 乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片 +2 -h. 氯化钾 ④“三酸”（硫酸、盐酸、硝酸）与“两碱”（氢氧化 单质氧化物 酸 钠盐 钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐 A.存在a→b→c的转化 滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加 B.c一定是酸性氧化物 边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的 C.d、f可由c一步转化得到 离子反应有 个。 D.c、e可能有两种化学式 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用 10.(2024·河南南阳二模)物质 广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉 的转化是化学学习的重要内 末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液， 容，甲、乙、丙所代表的物质不 取少量棕黄色溶液置于试管中，再滴入NaOH溶 符合如图所示转化关系的是 液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程 ( 式为 A.Na2SO,NaOH Na,CO (3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾 B.CuO H2O O2 后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加 C.FeCl2 Fe FeSO 热至液体呈 色，停止加热，证明所得分 D.Naz CO NaCI NaNOs 散系类型的实验方法的名称是 二、非选择题（共30分） 12.(17分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、 11.(13分)物质的分类是学习化学的一种重要方法， CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”， 科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效 又称“孔雀石”，化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿” 率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列 能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用 问题： 得分 下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的 (1)纯净物根据其组成和性质有如下图分类形 转化。 得分 式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 →单质 朝巴钢绿三A巴Cu(OH,巴B是翻 →酸 纯净物 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类 碱 ·化合物 →盐 物质： (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： ①上图所示所属的分类方法为 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物 (3)写出反应④⑤的化学方程式： 质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归 ④ 为一类的是 (填字母)。 ⑤ A.具有还原性 B.属于氧化物 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 C.碳元素化合价相同D.属于电解质 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ③实验室常根据物质分类的原则存放试剂，某学 属于分解反应的是 红对勾·讲与练 300 高三化学·基础版