第1板块 变化观念（教案）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅱ

大主题整合(一)　物质的分类及转化(2课时教学) 课标要求 1．认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 2．认识元素可以组成不同种类的物质，可以根据物质的组成和性质对物质进行分类。 3．认识同类物质具有相似的性质，在一定条件下各类物质可以相互转化，认识胶体是一种常见的分散系。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 基础逐点清(一)　物质的组成与分类 　　　　　　　　　　　　　　　　 [系统知识] (一)物质的组成与构成 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 1．物质的组成 任何物质都是由元素组成的，元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。 (1)单质(游离态)：由同种元素组成的纯净物。 (2)化合物(化合态)：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 2．物质的构成 3．同素异形体 (1)定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质。 (2)性质：物理性质不同，化学性质相似。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。 (3)常见元素的同素异形体 ①氧元素：O2和O3；②碳元素：金刚石、石墨、C60； ③磷元素：白磷、红磷。 (二)物质的分类 物质的分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。 1．树状分类法——从不同层次对物质进行分类 (1)物质的分类 (2)氧化物的分类 [注意]　有关氧化物中的“一定”和“不一定” ①酸(碱)性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸(碱)，如SiO2、Fe2O3。②能与酸(碱)反应生成盐和水的氧化物不一定是碱(酸)性氧化物，如Al2O3、NO2。③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。⑤酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。 (3)酸、碱、盐——电解质的分类 酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，但能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐，H2O是氧化物 碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，碱分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，盐分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 2．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 [发掘教材] [交流讨论·苏教版必修一P3] 在日常生活和化学实验中，我们常会接触下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。 请将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。将你的分类结果与同学交流。 (1)(考查物质的分类)以上物质属于混合物的有　　 　，属于单质的有　　　　。  (2)(考查同分异构体)与石墨互为同分异构体的物质有　　　　、　　　　；16O2与18O2　　　　(填“互为”或“不互为”)同分异构体。  (3)(考查物质分类的角度)二氧化硫和氧化铜都属于氧化物，如何在性质上对二者进行细分? 提示：(1)空气、碘酒、食盐水；铜、碘、氧气、石墨。 (2)金刚石、C60；不互为。 (3)二氧化硫属于酸性氧化物，氧化铜属于碱性氧化物。 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物 (×) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式 (×) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (×) (4)纯碱属于碱，甘油属于油脂 (×) (5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (×) (6)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 (×) (7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 (×) (8)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸 (×) (9)冰水混合物属于混合物，高分子化合物属于纯净物 (×) (10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性 (×) 2．酸性氧化物一般不具有的性质是 (　 ) A．与水反应生成酸 B．与碱性氧化物反应生成盐 C．与酸反应生成盐和水 D．与碱反应生成盐和水 解析：选C　酸性氧化物与水反应可以生成酸，与碱性氧化物反应可以生成盐，与碱反应可以生成盐和水，但不能与酸反应生成盐和水。 3．(2024·浙江6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于 (　 ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 解析：选C　KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物，是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子S组成的复盐。 4．(2025·山东济南一模)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 (　 ) A．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H+ B．“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO4·H2O，该成分属于纯净物 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 解析：选D　绿矾是硫酸亚铁晶体[FeSO4·7H2O]，溶解时Fe2+水解产生H+，所以有“味酸”，A正确；白青[Cu2(OH)2CO3]是一种碱式盐，B正确；古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4·H2O，属于纯净物，C正确；“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜为砖红色，“翠色”可能来自亚铁离子，不可能来自氧化亚铜，D错误。 5．(人教版教材习题)请从不同的角度对下列5种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说明分类的依据。 答案：含氧酸：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)，无氧酸：盐酸(HCl)、氢硫酸(H2S)，依据：是否含有氧元素； 强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)，弱酸：磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)，依据：电离程度； 一元酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)，二元酸：硫酸(H2SO4)、氢硫酸(H2S)，三元酸：磷酸(H3PO4)，依据：电离出氢离子的数目。 基础逐点清(二)　物质的性质与变化 [系统知识] (一)物理变化和化学变化 1．物理变化和化学变化的判断方法 物理变化 化学变化 宏观 没有新物质生成 有新物质生成 微观 只有化学键断裂(或形成)的过程，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶体的析出 既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成 二者关系 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化中一定没有化学变化 2．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、 液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 (二)物质的性质与变化的关系 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 (×) (2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3溶液进行焰色试验是化学变化 (×) (3)232Th转化成233U是化学变化 (×) (4)(2023·湖南卷)蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 (×) (5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 (√) (6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 (√) (7)(2023·广东卷)舞台上干冰升华时，共价键断裂 (×) (8)分别加热I2、NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部，均属于化学变化 (×) (9)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化 (×) (10)石油的分馏、煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化 (×) 2．(2023·福建卷)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 (　 ) A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 解析：选D　“蒸”是指将茶叶蒸熟，有新物质生成，属于化学变化；“捣”是指将茶叶捣碎，该过程中茶叶中的酶类与空气接触，触发茶叶中的酶类酸化作用，属于化学变化；“焙”是指将茶叶烘干，该过程中可能引起物质分解、氧化等，属于化学变化；“封”是指将茶叶封存，没有新物质生成，属于物理变化。 3．(2025·山东威海模拟)化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是 (　 ) A．爆炸 B．卤水点豆腐 C．澄清石灰水变浑浊 D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体 解析：选D　很多爆炸属于物理变化，如气球爆炸，A不符合题意；卤水点豆腐是电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加热、向饱和石灰水中继续加入Ca(OH)2固体等，C不符合题意；无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，即发生化学变化：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，D符合题意。 4．(苏教版教材习题)在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 (1)将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰：　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　。  (2)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：　　　 　　　　　。 (3)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  在上述反应中，属于化合反应的是　　　　，属于分解反应的是　　　，属于置换反应的是　　　，属于复分解反应的是　　　　，属于氧化还原反应的是　　　　。(填序号)  答案：(1)CaO+H2OCa(OH)2 (2)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ (5)CH4+2O2CO2+2H2O (1)　(4)　(3)　(2)　(3)(5) 基础逐点清(三)　分散系 胶体 [系统知识] (一)分散系 1．组成 2．分类 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。 3．比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 离子或单个小分子 高分子或多个 粒子的集合体 巨大数目粒子 的集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳性 不稳定，静置 有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 (二)胶体 1．本质特征：分散质粒子的直径为1~100nm。 2．分类 按分散剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3．性质及应用 丁达尔效应 当可见光通过胶体时，侧面可以看到一条光亮的“通路”的现象，光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的(应用：区分胶体和溶液) 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热、搅拌(应用：江河入海口处三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；卤水点豆腐) 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动的现象(应用：工厂静电除尘) 渗析 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象(应用：除去胶体中的电解质) [注意]　净水剂及其净水原理 ①净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等物质。②净水原理：Al3+、Fe3+发生水解反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。胶体粒子具有较大的表面积，吸附能力强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净水的目的。 4．Fe(OH)3胶体的制备 (1)操作图示 (2)制备过程 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备原理 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 [注意]　①胶粒不是胶体，是胶体的分散质。②胶体不带电荷，胶体粒子因吸附不同离子往往带有不同的电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。③Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此1 mol Fe3+ 完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 [发掘教材] [研究与实践·人教版必修二P115] 根据收集的资料制作豆腐(注意点卤的适宜温度和凝固剂的用量)，可参考下图。 (1)(考查分散系)过滤前的浊液属于　　　　(填分散系名称)，其分散质粒子大小为　　　　。  (2)(考查胶体的性质)过滤后得到的豆浆属于　　　　(填分散系名称)，其分散质粒子大小为　　　　，豆浆　　　　(填“能”或“不能”)透过半透膜。  (3)(考查胶体的聚沉)“点卤”时需要加入盐卤，其主要成分是氯化镁、硫酸钙等，“点卤”的过程称为胶体的　　　　。  提示：(1)悬浊液；大于100 nm。 (2)胶体；1~100 nm；不能。 (3)聚沉。 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 (√) (2)(2024·山东卷)制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 (×) (3)(2023·广东卷)晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 (√) (4)(2023·浙江6月选考)氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 (√) (5)(2023·浙江6月选考)利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 (√) (6)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 (×) (7)明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用 (×) (8)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 (×) (9)将1 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个 (√) (10)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水 (√) 2．(人教版教材习题)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 (　 ) ①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液　⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 答案：C 3．下列事实中，与胶体有关的是 (　 ) A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B．将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 D．利用活性炭净水 答案：B 4．Fe(OH)3胶体的制备。 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　，停止加热，即制得Fe(OH)3 胶体。  (2)制备原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用　　　　证明Fe(OH)3胶体已经制成。  ②可以利用　　　　的方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　。 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)FeCl3饱和溶液　红褐色　(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl　(3)①丁达尔效应　②渗析　将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离　③长时间加热使胶体发生聚沉 大概念知识体系构建 [课时跟踪检测] 1．(2025年1月·八省联考河南卷)我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 (　 ) 解析：选B　云锦的主要成分是蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意；牡丹瓷主要成分是硅酸盐，属于无机物，B符合题意；麦秆画主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意；油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由棉纸制成，主要成分是蛋白质，属于有机物，D不符合题意。 2．(2025·河北衡水模拟)化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是 (　 ) A．成功挑战马里亚纳海沟的自供电软机器人，以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料 B．某品牌手机芯片的主要成分是二氧化硅 C．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的无机化合物 D．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物 解析：选A　硅树脂又称有机硅聚合物，是一种由二甲基硅醇和硅氧烷等有机硅化合物为主要原料聚合而成的高分子材料，A正确；晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B错误；液晶是一类介于晶态与非晶态间的有机化合物，C错误；羟基磷灰石又称碱式磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]，是不含有碳元素的化合物，属于无机物，D错误。 3．(2025·天津南开区一模)2024年2月，第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 (　 ) A．短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B．开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D．运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 解析：选D　钢是合金，特种钢属于混合物，A错误；焰色试验的原理是当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，是物理变化，B错误；碲是第ⅥA族元素，不属于过渡元素，C错误；石墨烯和石墨都是碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确。 4．(2025·河南郑州一模)科学家设计制造了一种微观“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是 (　 ) A．该微观“水瓶”属于混合物 B．富勒烯(C60)熔点高、硬度大 C．石墨和C60互为同素异形体 D．磷酸钙是不溶于水的强电解质 解析：选B　该微观“水瓶”用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，所以该微观“水瓶”属于混合物，A正确；富勒烯(C60)属于分子晶体，熔点低，硬度小，B错误；石墨和C60均是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；磷酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，D正确。 5．科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40~60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是 (　 ) A．氢、氧两种元素只能组成H2O B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质 C．0 ℃时，冰的密度比液态水的密度小 D．液态水两种形态间的转化属于化学变化 解析：选C　氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，A错误；导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，B错误；冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，C正确；液态水两种形态间的转化属于物理变化，D错误。 6．下列物质分类的正确组合是 (　 ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 解析：选D　Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，A错误；CO和碱、酸均不反应，属于不成盐氧化物，B错误；Na2O2属于过氧化物，C错误。 7．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 (　 ) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 解析：选B　NaCl是钠盐但不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，故选B。 8．[双选](2025·山东潍坊一模)某病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为 60~140 nm。下列说法错误的是 (　 ) A．该病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．该病毒的蛋白质外壳中存在氢键 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为 C13H18Br2N2O·HCl，属于混合物 D．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭该病毒，二者消毒原理相同 解析：选CD　分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体，该病毒直径为 60~140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A正确；氢键是蛋白质三级结构中最常见的相互作用力，它发生在氨基酸残基上的氢原子和氧、氮原子之间，B正确；盐酸氨溴索的化学式为 C13H18Br2N2O·HCl，属于纯净物，C错误；ClO2具有强氧化性，利用强氧化性消毒杀菌，酒精的杀菌原理主要是吸收细菌蛋白质的水分，使蛋白质脱水凝固，二者消毒原理不同，D错误。 9．(2025·浙江杭州模拟)实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是 (　 ) A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得 C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．直径为80 nm的微粒不属于胶体 解析：选B　FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液至溶液呈红褐色，将FeCl3加入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1 nm的为溶液，分散质微粒直径介于1~100 nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100 nm的为浊液，直径为80 nm的微粒不是分散系，因此不属于胶体，D正确。 10．[双选] FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+(n-x)Cl-}x+·xCl-(如图)。下列说法正确的是 (　 ) A．Fe(OH)3胶体带正电 B．胶体粒子的直径介于1~100 nm之间 C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022 D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 解析：选BD　胶体由分散质(胶粒)和分散剂构成，Fe(OH)3胶体的分散质是{[Fe(OH)3]m·nFeO+(n-x)Cl-}x+，带正电荷，而胶体的胶团(胶体)结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+(n-x)Cl-}x+·xCl-，正、负电荷数相同，所以Fe(OH)3胶体不带电，A错误；胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间，B正确；Fe(OH)3胶体粒子是由无数个Fe(OH)3分子构成的，不能确定胶体粒子数为多少，C错误；通电时，带正电荷的胶粒向电解池的阴极移动，即阴极周围颜色加深，D正确。 11．(10分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示，回答下列问题。 (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)图示反应用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　　　。(4分)  (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　(答出一条即可)。(2分)  答案：(1)都含有氧原子(或都是氧化物) (2)二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 (3)2NO+2CO2CO2+N2　15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 12．(14分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是　　　　(填化学式)。(2分)  (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有　　　　(填序号)。写出反应⑤的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。(3分)  (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为　　　　。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为　　　　　　　　　 　。(3分)  Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为　　　　，判断依据为　　　　　　　　　　　　　。(4分)  (5)③利用浓硫酸的性质为　　　　(填字母)。(2分)  a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 答案：(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3　 (3)1~100 nm　丁达尔效应　(4)Fe2O3(或Fe3O4)　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化　(5)bc 微课时突破2　综合深化解重难(物质的转化及传统文化) 深化提能力(一)　物质间的转化关系 1．单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化 2．不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如NaNa2ONaOHNa2SO4。 常见金属Na、K、Ca、Ba等均符合上述转化关系，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如SSO2H2SO3Na2SO3。 常见非金属C、S、P等均符合上述转化关系，但N、Si等不符合上述转化关系。 3．常见物质的转化规律 (1)“易溶制难溶” 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应： Ba2++SBaSO4↓。 (2)“难挥发制易挥发” 如浓磷酸与NaBr固体反应： H3PO4+NaBr NaH2PO4+HBr↑。 (3)“强制弱” 分类 实例 离子方程式 酸 HCl+CH3COONa CH3COO-+H+CH3COOH 碱 NaOH+FeCl3 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2+KI Cl2+2I-I2+2Cl- 还原剂 Fe+CuSO4 Cu2++FeCu+Fe2+ 　　 [典例]　(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 (　 ) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 [解析]　Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A错误；SO2和H2O反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B错误；Fe2O3难溶于H2O，不与H2O反应，不能直接生成Fe(OH)3，C错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量 Ca(OH)2 反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D正确。 [答案]　D [易错提醒] 物质间转化的5个常见易错点 (1)S(或H2S)不能一步转化为SO3；N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (2)不能用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝；不能用电解NaCl溶液的方法制备金属钠。 (3)酸性氧化物不一定不能与酸反应，如SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。 (4)Fe分别与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3，Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2，Cu与S反应生成Cu2S。 (5)碱性氧化物(或碱)和氧化性或还原性酸不一定只发生复分解反应，如3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O、Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O。 [全训题点考法] 题点(一)　“线型”转化关系 1．(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 (　 ) A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 解析：选A　电解NaCl溶液可得到H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故向NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。 2．(2025年1月·八省联考晋陕宁青卷)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 (　 ) A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 解析：选A　E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，易推出E、G、Q、R、T均为含氮化合物，且E为NH3、G为N2、Q为NO，R为NO2，T为HNO3，所以E、G、Q、R、T所含氮元素化合价依次升高，A正确；NH3是非电解质，且极易溶于水，不能排水集气，B、C错误；铜和浓硝酸反应的还原产物是NO2，铜和稀硝酸反应的还原产物是NO，D错误。 题点(二)　“三角”转化关系 3． 下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是 (　 ) 选项 X Y Z A Cl2 HClO NaClO B Fe Fe2O3 Fe(OH)3 C SO2 SO3 H2SO4 D NO NO2 HNO3 解析：选B　Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，A不符合题意；Fe2O3不能和H2O反应一步生成Fe(OH)3，Fe(OH)3不能直接生成Fe，B符合题意；SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，C不符合题意；NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，D不符合题意。 4．(2025·河南南阳模拟)物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 (　 ) A．Na2SO4；NaOH；Na2CO3 B．CuO；H2O；O2 C．FeCl2；Fe；FeSO4 D．Na2CO3；NaCl；NaNO3 解析：选D　Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合题意；CuO和H2反应生成Cu和H2O，电解H2O可以生成H2和O2，O2和Cu反应生成CuO，O2和H2反应生成H2O，B不符合题意；FeCl2和Zn反应生成Fe，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，FeSO4和BaCl2反应生成FeCl2，FeSO4和Zn反应生成Fe，C不符合题意；NaNO3无法反应生成Na2CO3，D符合题意。 题点(三)　“循环”转化关系 5．[双选] (2025·山东济南模拟)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现CO2的高效转化。下列说法正确的是 (　 ) A．该反应的催化剂为Fe3O4和CaCO3 B．过程ⅲ在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量 C．过程ⅰ、ⅱ、ⅲ均涉及置换反应 D．每生成4 mol CO，转移的电子数约为6×6.02×1023 解析：选BD　Fe3O4是催化剂，CaCO3是中间产物，A错误；过程ⅲ在恒压条件下通入He，CaCO3分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；过程ⅰ、ⅲ中没有发生置换反应，C错误；该反应为CH4+3CO24CO+2H2O，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4 mol CO，转移的电子数约为6×6.02×1023，D正确。 6．硝酸厂烟气中含有大量NO2，将烟气与H2混合后通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．转化过程的实质为NO2被H2氧化 B．处理过程中，混合溶液中Ce3+起催化作用 C．过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+ D．氧化性：Ce4+ >NO2 解析：选C　H2和NO2在催化剂作用下反应生成N2和H2O，因此该转化过程的实质为NO2被H2还原，A错误；过程Ⅰ中，H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，过程Ⅱ中，H+、Ce3+和NO2反应生成N2、H2O和Ce4+，因此混合溶液中Ce4+起催化作用，B错误；过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+，C正确；过程Ⅱ中NO2是氧化剂，Ce4+是氧化产物，故氧化性：NO2>Ce4+，D错误。 深化提能力(二)　传统文化、中华文明中的物质及变化 1．化学与传统文化 (1)传统文化涉及“物质”的判断 根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。例如，“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅”，“鼻冲水”指的是氨水。 (2)传统文化涉及“变化”的判断 从古代文献记载的内容，联系化学反应，判断是化学变化，还是物理变化；判断化学反应的类型，如置换反应、氧化还原反应等。例如，“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。 (3)传统文化涉及“分离”方法的判断 根据过程判断分离和提纯的常见方法：蒸馏、蒸发、升华、萃取等。例如，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”“蒸令气上”涉及蒸馏操作；“……(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。 2．化学与中华文明 烧制陶器 陶瓷釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质 冶炼青铜 把选好的矿石加入熔剂中，放入炼炉，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜，初铜经提炼得红铜，红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜 造纸 《天工开物》记载，竹纸制造分为六个步骤：①斩竹漂塘；②煮徨足火；③舂臼；④荡料入帘；⑤覆帘压纸；⑥透火焙干 黑火药 主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄； 反应原理：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 酿酒 先用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟 　　 [典例]　(2025·河北石家庄模拟)中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 (　 ) A．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 B．三国时期，魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”，鍮石的主要成分为Au C．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”其中涉及的操作为蒸馏和过滤 D．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”，“说水”为草木灰的水浸液，内含大量的KOH [解析]　根据赭石的颜色可知其主要成分为Fe2O3，A正确；“鍮石像金”但不是金，鍮石的主要成分是铜锌合金，B错误；《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，C错误；草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，D错误。 [答案]　A [思维建模]　解答传统文化试题的基本思路 [全训题点考法] 题点(一)　传统文化中关于“物质的组成与分类” 1．(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 (　 ) A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 解析：选D　青花釉里红瓷盖罐的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，故选D。 2．我国传统文化博大精深，其中有很多与化学有关。下列说法正确的是 (　 ) A．《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”：文中的“气”是一种氧化物 B．《本草经集注》中有“孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色”：碱式碳酸铜属于碱类 C．《泉州府志》中有“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”：煮的糖经泥土吸附后，变为纯净物 D．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”：硝的主要成分为硝酸钾 解析：选D　文中的“气”是乙烯，乙烯常作水果催熟剂，A错误；碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐，B错误；泥土吸附得到的糖仍是混合物，不是纯净物，C错误；火药的制作需要的“硝”主要成分为硝酸钾，D正确。 题点(二)　传统文化中关于“物质的性质与变化” 3．(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 (　 ) 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 解析：选C　根据松木在窑内焖烧可知，其燃烧时空气的量不足，发生不完全燃烧，A正确；黏土烧成陶瓷的过程中发生复杂的化学反应，因此有新的化学键形成，B正确；用草木灰水(主要成分为碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，C错误；火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，是氧化还原反应，D正确。 4．(2025·安徽黄山模拟)下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 (　 ) A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同 B．《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应 C．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 解析：选D　柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁呈红棕色，C正确；焰色试验属于物理变化，D错误。 题点(三)　传统文化中关于“物质的分离与提纯” 5．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中未涉及的操作是 (　 ) A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 解析：选C　“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作是洗涤；“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作是粉碎、溶解；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作是倾析法；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作是蒸发。 6．朴(pò)硝也称芒硝，《本草衍义》中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消(同“硝”)渗出罐外，羽收之。”该精炼操作中未涉及的过程是 (　 ) A．萃取、分液 B．搅拌混合 C．冷却结晶 D．加热溶解 解析：选A　“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消渗出罐外，羽收之。”意思是在天寒地冻的腊月天，向一个未使用过的瓦罐中注入热水，取2升(中国古代的计量单位，和现在的“升”意义不同)粗朴硝加入热水中，充分搅拌溶解，将瓦罐挂在比较寒冷的北屋檐下，冷却，朴硝就会渗出瓦罐而结晶，用羽毛刮下来，即得纯净的朴硝。该操作中涉及加热溶解、搅拌混合、冷却结晶过程，没有涉及萃取、分液过程。 [课时跟踪检测] 1．(2024·全国新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 (　 ) A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 解析：选D　大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不属于硅酸盐，D错误。 2．(2025·山东日照模拟)《天工开物》：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼。”文中不涉及的操作方法是 (　 ) A．分液 B．溶解 C．蒸发结晶 D．重结晶 解析：选A　“秽杂之物浮于面上，掠取去时”指过滤；“然后入釜，注水煎炼，硝化水干”指溶解、蒸发结晶；“欲去杂还纯，再入水煎炼”指重结晶。 3．(2024年1月·九省联考吉林、黑龙江卷)“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱……即漆工以鲜物采，唯(银朱)入桐油则显……若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是 (　 ) A．“银朱”可由Hg和S制备 B．“银朱”可用于制作颜料 C．“桐油”为天然高分子 D．“水银升朱”不是可逆反应 解析：选C　Hg与S反应可生成HgS：Hg+SHgS，A正确；HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确；“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误；由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，Hg与S生成HgS的反应不是可逆反应，D正确。 4．中国是世界上最早使用鎏金技术的国家，汉代的长信宫灯采用了鎏金技术。《本草纲目·水银条》引用了梁代陶弘景的话，记载水银“能消化金银使成泥，人以镀物是也”。下列说法正确的是 (　 ) A．“能消化金银使成泥”即水银与金反应形成化合物 B．鎏金技术中将水银用作在器物上镀金银的电镀液 C．鎏金技术应用了合金的熔点低于成分金属的性质 D．长信宫灯表面有鎏金，破损后不易被腐蚀 解析：选C　金银可熔化于汞中形成合金，但不能与汞反应，A错误；古代鎏金技术指火法镀金，不是电镀原理，B错误；合金的熔点低于其成分金属，鎏金技术将熔融的金汞合金涂于器物表面，再加热除去汞，C正确；长信宫灯是表面有鎏金的青铜器，破损后易发生电化学腐蚀，D错误。 5．“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品，《新篡云南通志》记载：“甲于全国乌铜器制于石屏，錾刻花纹或篆隶正草书于上，以银屑(氧化银)铺錾刻花纹上溶之，磨平。用手汗浸渍之，即成乌铜走银。”下列说法正确的是 (　 ) A．“乌铜走银”是电解原理的应用 B．乌铜的熔点高于纯铜 C．由“乌铜走银”可以类推“乌铜走铝” D．“乌铜走银”的“银”可长时间保持光亮 解析：选D　“乌铜走银”是铜作负极、氧化银作正极的原电池原理的应用，A错误；乌铜为合金，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B错误；制作“乌铜走银”时铜和氧化银构成原电池，铜的金属活动性强于银，使氧化银转化为银，而铝的金属活动性强于铜，氧化铝不能被铜还原，C错误；“乌铜走银”的“银”是银单质，单质银的金属活动性较弱，不易被氧化，可长时间保持光亮，D正确。 6．(2025·江西新会一模)古代文献中记载了很多化学研究成果，对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文中对应化学知识不正确的是 (　 ) 选项 古诗文 化学知识 A 唐代《传信方》中对巴石的记载：“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石” 巴石丸主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O B 《物理小识》卷七《金石类》中对硇水的记载：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水” “硇水”可能为稀硫酸 C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” “剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 D 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 该过程中涉及的操作是蒸馏 解析：选B　“则其色如雪，谓之巴石”说明巴石是一种白色块状晶体，且能被人体服用，KAl(SO4)2·12H2O是白色晶体，A正确；“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”说明“硇水”能溶解单质银，硫酸不与银反应，故“硇水”不可能为稀硫酸，B错误；根据合金的性质可知，“剂钢”为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C正确；“蒸令气上，用器承取滴露”说明是先将酒精汽化，然后冷却液化，为蒸馏操作，D正确。 7．[双选]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　 ) A．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C．Fe2O3FeCl3(aq)Fe(OH)3(s) D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 解析：选AC　Ca(ClO)2与过量SO2发生氧化还原反应生成S和Cl-，B不符合题意；蔗糖中不含醛基是非还原糖，与[Ag(NH3)2]OH溶液反应不能生成Ag，D不符合题意。 8．(2025·江苏南通一模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　 ) A．Na2CO3(aq)CO2NaHCO3(aq) B．FeS2SO2SO3 C．NH3NOHNO3 D．CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s) 解析：选A　Na2CO3与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚和NaHCO3，A符合题意；FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，SO2与浓硫酸不反应，B不符合题意；NH3催化氧化生成NO，NO与H2O不反应，C不符合题意；由于硝酸是易挥发性酸，Cu2+会发生水解，因此蒸干Cu(NO3)2(aq)得到Cu(OH)2(s)，D不符合题意。 9．下表所列各组物质，物质之间按如图所示箭头方向不能通过一步反应实现转化的是 (　 ) 选项 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 解析：选C　，A不符合题意；，B不符合题意；，C符合题意；，D不符合题意。 10．在一定条件下可进行如图所示转化，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 (　 ) 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 解析：选B　若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误。 11．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列有关该过程的叙述错误的是 (　 ) A．可减少CO2的排放 B．该过程可循环利用的物质只有Fe3O4 C．过程①和④的转化均为氧化还原反应 D．过程②中N2未参与反应 解析：选B　该反应中消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为一氧化碳，故可减少二氧化碳的排放，A正确；由题图可知，四氧化三铁和铁之间相互转化，氧化钙和碳酸钙之间相互转化，故Fe3O4和CaO均可循环利用，B错误；过程①中氢元素和碳元素的化合价发生变化，过程④中碳元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确；过程②中CaO和CO2反应生成CaCO3，N2不参与反应，D正确。 12．[双选] (2025·山东聊城模拟)MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．a、b分别是NaHCO3、MgCl2 B．将NH4Cl溶液直接蒸发结晶可以得到NH4Cl固体 C．理论上反应①消耗的和反应②生成的相等 D．工业上由MgCl2制Mg的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 解析：选AD　由题图可知，反应①为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，反应②为MgCO3+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O+CO2↑。a是NaHCO3，A正确；由于NH4Cl受热易分解，故将NH4Cl溶液直接蒸发结晶不能制得NH4Cl固体，而应该冷却结晶，B错误；理论上，反应①消耗的=1，反应②生成的=，二者不相等，C错误；工业上由MgCl2制Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D正确。 13．(2024·重庆卷)单质M的相关转化如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 解析：选C　碱溶液与单质d反应生成漂白液，则d为Cl2，碱溶液为NaOH溶液；NaOH溶液与氧化物c(适量)生成纯碱溶液，则c为CO2；单质M与氧化物b反应生成NaOH溶液，则M为Na，b为H2O；单质M与单质a反应生成氧化物，则a为O2。O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A项正确；水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成Fe3O4和H2，B项正确；镁条可在CO2中燃烧生成MgO和C，C项错误；Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，D项正确。 14．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析不正确的是 (　 ) A．若m1>m2，则混合物M中至少含Al2O3和Al中的一种 B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物 D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液 解析：选C　向混合物M中加过量NaOH溶液，得到固体N，向固体N中加过量盐酸，生成蓝绿色溶液，说明有Cu2+生成，混合物M中一定含Fe2O3和Cu，Fe2O3溶于酸生成的Fe3+与Cu反应生成浅绿色的Fe2+和蓝色的Cu2+。若m1>m2，则混合物M中至少含Al2O3和Al中的一种，A项正确；离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，B项正确；盐酸过量，则固体P一定是Cu，属于纯净物，C项错误；若混合物M中含有Al，则加入过量NaOH溶液，Al与NaOH反应生成H2，D项正确。 大主题整合(二)　离子反应(2课时教学) 课标要求 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2．能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类和分析说明，能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 基础逐点清(一)　电解质及电离 [系统知识] (一)电解质及其分类 1．概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 [注意]　①电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3等。③区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 2．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O)； ④Al(OH)3(两性) [注意]　①电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质，如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，因此属于强电解质。②电解质溶液之所以导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小与电解质的强弱没有必然联系，而取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。③温度升高时，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子浓度增大，溶液导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 (二)电离与电离方程式  1．电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中用“”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“”连接。 如Na2SO42Na++S； HClOH++ClO-。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3H++HC，HCH++C； Fe(OH)3Fe3++3OH-。 (3)酸式盐的电离 如NaHSO4Na++H++S； NaHCO3Na++HC，HCH++C； NaHSO4Na++HS。 (4)两性氢氧化物的电离[以Al(OH)3为例] 酸式电离： Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+； 碱式电离：Al(OH)3Al3++3OH-。 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质 (×) (2)BaSO4的水溶液导电性很弱，故BaSO4是弱电解质 (×) (3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳是弱电解质 (×) (4)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均是电解质 (×) (5)CaCO3、AgCl难溶于水，故CaCO3、AgCl均是弱电解质 (×) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (×) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (×) (8)物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同 (×) 2．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是 (　 ) A．CO2 B．Hal C．NaOH D．BaSO4 解析：选A　HCl是强酸，NaOH是强碱，BaSO4是盐，都属于电解质，CO2本身不电离，属于非电解质。 3．[双选]下列叙述中，正确的是 (　 ) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 答案：BC 4．写出下列物质的电离方程式。 (1)HF：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  (2)H2S：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  (3)NaHSO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)NaHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)NaHSO4(熔融)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。  答案：(1)HFH++F- (2)H2SH++HS-，HS-H++S2- (3)NaHSO3Na++HS，HSH++S (4)NaHSO4Na++H++S (5)Fe(OH)3Fe3++3OH- (6)NaHSO4(熔融)Na++HS 基础逐点清(二)　离子反应和离子方程式 [系统知识] 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。 ③络合反应类型 离子间通过配位键结合成难电离的配合物。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律：把易溶的强电解质拆分成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体不能拆分。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作产物时视为沉淀，不拆分。 ②微溶物作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 [发掘教材] [观察与思考·鲁科版必修一P55] 　　利用如图所示装置进行实验：向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 (1)(考查离子反应的实质)实验前6秒，电导率几乎无变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　；电导率逐渐减小，到最低点后又逐渐升高的原因是　　　　　　；根据实验说明离子反应的实质：  　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)(考查电解质溶液导电的原因)电导率达到最低点，此时电导率不为零，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　(用电离方程式表示)。  (3)(考查离子方程式的书写)写出反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  提示：(1)开始时消耗的Ba(OH)2较少，溶液中离子浓度变化较小；随着硫酸的滴入，溶液中Ba(OH)2的量逐渐减少，离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，Ba(OH)2消耗完后，硫酸浓度逐渐增大，电导率逐渐增大；离子浓度的减小。 (2)H2SO42H++S。 (3)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。 [基点查清] 1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 ) A．Fe+Cu2+Fe2++Cu B．Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO D．C+2H+CO2↑+H2O 解析：选C　Cu2+对应的物质可以是CuCl2、CuSO4等，A错误；H+、S可以是H2SO4也可以是NaHSO4等，B错误；C对应的物质可以是Na2CO3、K2CO3等，H+对应的物质可以是H2SO4也可以是HCl等，D错误。 2．[双选]将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 (　 ) A．b→d反应的离子方程式为H++OH-H2O B．d点溶液中，Na+与S的物质的量之比为2∶1 C．c点对应溶液电导率相同，所以两溶液中含有的OH-的物质的量相同 D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，所对应的溶液均显中性 解析：选AB　H2SO4与Ba(OH)2物质的量之比为1∶1时，二者恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液电导率几乎为0，则曲线①为H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中的电导率的变化曲线；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1∶1时，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，溶液电导率减小但不为0，则曲线②为NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中的电导率的变化曲线。b点为NaOH溶液，向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-H2O，故A正确；d点对应溶液的电导率最小，说明此时溶液中NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，Na+与S的物质的量之比为2∶1，故B正确；c点对应溶液电导率相同，曲线①对应溶液中溶质为H2SO4，曲线②对应溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两溶液中含有的OH-的物质的量不同，故C错误；a点对应溶液为纯水，b点对应溶液中溶质为NaOH，故D错误。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)浓HNO3与Cu反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)Cu(OH)2与醋酸反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)Na2S溶液显碱性： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：(1)N+OH-NH3·H2O (2)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O (3)Cu(OH)2+2CH3COOHCu2++2CH3COO-+2H2O (4)N+OH-NH3↑+H2O (5)S2-+H2OHS-+OH-， HS-+H2OH2S+OH- (6)HS+H+SO2↑+H2O 大概念知识体系构建 [课时跟踪检测] 1．(2025·浙江金华模拟)下列物质属于非电解质的是 (　 ) A．氯化铝 B．重晶石 C．氯仿 D．福尔马林 解析：选C　氯化铝属于盐，为电解质，A不符合题意；重晶石(BaSO4)属于盐，为电解质，B不符合题意；氯仿不能发生电离，属于非电解质，C符合题意；福尔马林为水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意。 2．(2025·浙江宁波一模)下列物质属于非电解质但其水溶液能导电的是 (　 ) A．AlCl3 B．Cl2 C．NO2 D．HF 解析：选C　AlCl3属于电解质，A不符合题意；Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；NO2属于非电解质，可以与水反应(3NO2+H2O2HNO3+NO)，生成的HNO3为电解质(HNO3H++N)，其水溶液能导电，C符合题意；HF属于电解质，D不符合题意。 3．(2025·江苏盐城模拟)下列电离方程式书写正确的是 (　 ) A．Ba(OH)2Ba2++(OH B．Ca(ClO)2Ca2++2Cl-+2O2- C．NaHCO3Na++H++C D．KMnO4K++Mn 解析：选D　Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-：Ba(OH)2Ba2++2OH-，A错误；Ca(ClO)2电离生成Ca2+和ClO-：Ca(ClO)2Ca2++2ClO-，B错误；NaHCO3电离生成Na+和HC：NaHCO3Na++HC，C错误。 4．下列说法正确的是 (　 ) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：选D　CO2溶于水生成的H2CO3能电离出自由移动的离子而使CO2的水溶液导电，CO2自身不电离，所以CO2是非电解质，A错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；溴是单质，所以溴既不是电解质，也不是非电解质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 5．[双选]模型认知是揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是 (　 ) A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl- B．该过程可以表示为 NaClNa++Cl- C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl- D．NaCl是电解质 解析：选CD　NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，A错误；水溶液中，NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl-，该过程不需要电解，表示为NaClNa++Cl-，B错误。 6．下列反应中，不属于离子反应的是 (　 ) A．少量Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 解析：选B　少量Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O，属于离子反应，A不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，B符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，属于离子反应，C不符合题意；Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++H2↑+2OH-，属于离子反应，D不符合题意。 7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 ) A．H++OH-H2O B．2H++CH2O+CO2↑ C．Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O D．Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ 解析：选D　H++OH-H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A不符合题意；C+2H+CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，B不符合题意；Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，C不符合题意；Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D符合题意。 8．离子方程式2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3↓+C+3H2O可以表示 (　 ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：选A　Ca(HCO3)2与NaOH溶液按物质的量之比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3↓+C+3H2O，A正确；Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HC+Ba2++2OH-CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，B错误；Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，C错误；NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HC+N+2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误。 9．[双选]下列化学反应的离子方程式正确的是 (　 ) A．盐酸和石灰石制CO2：C+2H+H2O+CO2↑ B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2++2Ag D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 解析：选BC　石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O，B正确；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，D错误。 10． 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　 ) 选项 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 解析：选A　CH3COOH为弱电解质，加入NaOH后二者反应生成强电解质CH3COONa，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；Ca(HCO3)2为强电解质，加入Ca(OH)2后二者反应生成CaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，直至接近于零，此时灯灭，之后随着Ca(OH)2的加入，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡变亮，B不符合题意；H2SO4为强电解质，加入Ba(OH)2后二者反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，直至接近于零，此时灯灭，之后随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡变亮，C不符合题意；H2S为弱电解质，加入H2SO3后二者反应生成S和水，S难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，直至接近于零，此时灯灭，之后随着H2SO3的加入，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡变亮，D不符合题意。 11．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 (　 ) A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 解析：选B　向原硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体后，溶液导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，溶液导电能力应先基本不变，后上升，B错误；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C正确；N点时溶液的导电能力几乎为0，说明此时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应，D正确。 12．(10分)现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应题目后面的括号中。(每空2分) (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　 ) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　 ) (3)向氨水中通入HCl直至过量 (　 ) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　 ) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　 ) 答案：(1)④　(2)③　(3)②　(4)③　(5)① 13．(12分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (2)③的水溶液呈碱性，写出其电离方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(写一种即可)。(2分)  (3)②与④在水溶液中发生反应(无沉淀生成)的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  解析：(1)无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别为氧化物或酸性氧化物。 (3)②是强酸，可以是硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生反应且无沉淀生成，则②是硝酸，硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即OH-+H+H2O。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可以是NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS或KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2++SBaSO3↓、Ba2++SBaSO4↓、HS-+OH-H2O+S2-。 答案：(1)氧化物(或酸性氧化物)　(2)NaOHNa++OH-(或KOHK++OH-)　(3)OH-+H+H2O　(4)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O　(5)Ba2++SBaSO3↓、Ba2++SBaSO4↓、HS-+OH-H2O+S2-(合理即可) 14．(14分)有下列物质： ①氢氧化钡　②KHSO4　③液态HCl ④稀硫酸　⑤二氧化碳　⑥铜　⑦碳酸钠 ⑧蔗糖　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾 (1)可以导电的有　　　　(填序号，下同)。(2分)  (2)属于电解质的有　　　　。(2分)  (3)属于非电解质的有　　　　。(2分)  (4)②在熔融状态时的电离方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)写出“向②溶液中滴加①溶液至中性”发生反应的离子方程式： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，  继续向上述溶液中滴加氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  (6)写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (7)写出①溶液与⑦溶液反应的化学方程式： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  答案：(1)④⑥⑨　(2)①②③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)KHSO4(熔融)K++HS (5)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O　Ba2++SBaSO4↓ (6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O (7)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH 15．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有　　　　个是电解质。(2分)  (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  答案：(1)4 (2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (3)不可以　Ba2+是重金属离子，对人体有害 (4)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O 微课时突破2　综合深化解重难 (离子方程式的书写与正误判断、离子共存与推断) 深化提能力(一)　与量有关的离子方程式的书写 类型一　反应连续型——“分步分析”法 1．反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2．解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根椐原理书写。 3．应用举例[以H2S与碱(OH-)反应为例] 酸不足时生成正盐：H2S+2OH-S2-+2H2O； 酸过量时生成酸式盐：H2S+OH-HS-+H2O。 [对点训练] 1．写出符合下列条件的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，如将CO2通入NaOH溶液中。 碱过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  碱不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。 盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)铝盐溶液与强碱溶液反应。 铝盐过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  强碱过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应。 Na[Al(OH)4]过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；  强酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　。  (5)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应，如将CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中。 Na[Al(OH)4]过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  Na[Al(OH)4]不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)Fe与稀HNO3溶液反应。 Fe过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；  稀HNO3过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  答案：(1)CO2+2OH-C+H2O CO2+OH-HC (2)C+H+HC C+2H+CO2↑+H2O (3)Al3++3OH-Al(OH)3↓ Al3++4OH-[Al(OH)4]- (4)[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O [Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O (5)CO2+2[Al(OH)4]-2Al(OH)3↓+C+H2O [Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC (6)3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O 类型二　物质配比型——“少定多变”法 1．少量与过量型 将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比等于物质组成之比；依据少量物质中离子的物质的量，由“以少定多”原则确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 以NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应为例书写操作如下： [对点训练] 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①Ba(OH)2不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Ba(OH)2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：(1)①OH-+HC+Ca2+CaCO3↓+H2O　②Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O (2)①Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O　②H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 2．定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。 以明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应为例书写操作如下： [对点训练] 3．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1时，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2时，发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：(1)3Ba2++6OH-+3S+2Al3+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓　(2)N+Al3++2S+2Ba2++4OH-NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 类型三　先后反应型——“先强后弱”法 1．反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。 2．解题思路 (1)非氧化还原型的离子反应 如向含有Na+、OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的离子方程式依次为OH-+H+H2O、[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O、 C+2H+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 如向FeI2溶液中通入Cl2，I-先与Cl2发生反应，I-反应完全后，Fe2+再与Cl2发生反应。 [对点训练] 4．写出符合下列条件的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；  HI过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (3)少量Cl2与FeI2溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  足量Cl2与FeI2溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (4)向含有H+、Al3+、N的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，发生反应的离子方程式依次为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：(1)OH-+H+H2O N+H++2OH-NH3·H2O+H2O (2)6I-+2N+8H+3I2+2NO↑+4H2O Fe3++3N+10I-+12H+Fe2++3NO↑+5I2+6H2O (3)Cl2+2I-2Cl-+I2 2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl- (4)H++OH-H2O Al3++3OH-Al(OH)3↓ N+OH-NH3·H2O Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]- 深化提能力(二)　离子方程式正误判断的四个“陷阱” (一)　“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示；③微溶电解质视作用、状态而定。 [对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-CuS↓ (×) (2)(2024·全国新课标卷)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O (×) (3)(2024·全国新课标卷)工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-PbS↓ (×) (4)(2023·重庆卷)Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO- (×) (5)Na2O2固体与水反应：2+2H2O4OH-+O2↑ (×) (6)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓ (×) (二)　“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放出H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“”“”使用是否正确以及反应条件等。 [对点训练] 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2024·浙江6月选考)H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+ (×) (2)(2024·全国甲卷)用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe (×) (3)(2024·全国甲卷)用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ (×) (4)(2024·全国新课标卷)试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O (×) (5)(2023·浙江6月选考)向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2OH2S+2HS (×) (6)溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-Br-+BrO-+H+ (×) (7)Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O (×) (三)　“量比”陷阱 在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 [对点训练] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2023·浙江6月选考)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- (×) (2)NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O (×) (3)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH-HS (×) (4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C+2H+H2O+CO2↑ (×) (5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O (×) (四)　“守恒”陷阱 离子方程式除符合原子守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意原子守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 [对点训练] 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl- (×) (2)向水中加入一小块钠：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ (×) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+N+4H+Cu2++NO↑+2H2O (×) (4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+I2+3H2O (×) (5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+I2+2H2O (√) [全训题点考法] 1．(2024·广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 (　 ) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) B．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I：I+I-+2H+I2+H2O 解析：选A　用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化：CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)，A项正确；明矾用于净水，发生Al3+的水解生成Al(OH)3胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，B项错误；抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，发生Mg(OH)2与盐酸的中和反应：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O，C项错误；用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I，发生归中反应：I+5I-+6H+3I2+3H2O，D项错误。 2．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　 ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2Br2+2Cl- B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：S+Ba2+BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CCaCO3↓ 解析：选D　Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+CCaCO3+S，故选D。 3．[双选]下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　 ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：N +HC+ Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O +H2O 解析：选A　向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；以铜为电极电解饱和食盐水，阳极反应为Cu-2e-Cu2+，阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-，最终Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应的离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，C错误。 [归纳总结]　离子方程式正误判断的思维流程 深化提能力(三)　离子共存 (一)离子不能共存的类型 　　离子反应的实质是使某些离子浓度减小，因此可将离子不能共存的情况分为以下4类： 1．氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO-、Mn(H+)、N(H+)、Fe3+、Cr2、Fe Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、S、HS-、HS 2．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+ C、S、S、Si、P Cu2+、Fe2+ OH-、S2-、C、Si Mg2+、Zn2+ OH-、C、[Al(OH)4]-、Si H+ Si、[Al(OH)4]- (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H+ S、HS、C、HC、S2-、HS- OH- N (3)生成难电离物质(如水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H+ OH-、CH3COO-、C、S2-、S、ClO- OH- N 3．水解相互促进型 (1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： ①Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si等。 ②Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、Si等。 (2)N与CH3COO-、C、HC、S2-等能发生相互促进的水解反应，但反应程度较小，仍能大量共存。 4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应如下： (1)Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。 (二)常见限定条件下离子共存的分析 溶液无色 说明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn、[Fe(SCN)]2+、Cr2、Cr等 常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H+)=0．1 mol·L-1的溶液 常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH=14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH-)=0．1 mol·L-1的溶液 常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(H+)或c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 [典例]　(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 ) A．氨水中：K+、Na+、S、N B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、N、HC C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D．Na[Al(OH)4]溶液中：N、Fe3+、Cl-、S [解析]　氨水中K+、Na+、S、N能大量共存，A符合题意；稀硫酸中Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀，HC与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，B不符合题意；KMnO4溶液中H+、Mn可与Fe2+、Cl-、Br-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-与N、Fe3+均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D不符合题意。 [答案]　A [归纳总结]　离子共存的“四步”分析法 第1步 细审题干关键点 ①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 第2步 分析隐含条件 ①溶液是否无色；②溶液的酸、碱性；③溶液是否含有氧化性或还原性离子 第3步 抓住反应发生条件 ①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；②特别注意常见的氧化还原反应；③熟记相互促进的水解反应；④牢记能发生的络合反应 第4步 注意特殊情况 ①S2-与S在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下会因发生氧化还原反应而不能大量共存；②N在碱性和中性环境中不表现氧化性，在酸性环境中具有氧化性；③ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性 [全训题点考法] 1．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　 ) A．H+、I-、Ba2+、N B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、Si、Br-、Ca2+ D．N、S、CH3COO-、HC 解析：选D　H+、I-、N因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；Fe3+、CN-因发生络合反应而不能大量共存，B错误；Si、Ca2+反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；虽然N与CH3COO-、HC能发生相互促进的水解反应，但反应程度较小，能大量共存，D正确。 2．(2025年1月·八省联考晋陕宁青卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 (　 ) A．S2、H+、I-、Na+ B．C、Cl-、ClO-、K+ C．N、Br-、Cu2+、Ag+ D．K+、Fe3+、、S 解析：选B　S2与H+反应生成S单质和SO2，不能大量共存，A错误；C、Cl-、ClO-、K+互不反应，可以大量共存，B正确；Br-与Ag+反应生成AgBr沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3+在大量存在的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。 3．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　 ) A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、C、K+、Cl- B．在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液中：N、S、K+、Na+ C．麦芽糖溶液中：Mn、Na+、S、H+ D．lg=-3的溶液中：K+、N、S2、CH3COO- 解析：选B　使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，C会和H+反应生成CO2，不能大量存在，A错误；Fe2+、Cl-、N、S、K+、Na+之间相互不反应，能大量共存，B正确；Mn、H+能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；lg=-3的溶液呈碱性，碱性溶液中N不能大量存在，D错误。 深化提能力(四)　离子推断 [典例]　(2025·湖南长沙模拟)某溶液X中可能含有Na+、N、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、S、N、C中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 (　 ) A．溶液X中一定不存在的阴离子为S和C B．生成气体A的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ [解析]　向溶液X中加入过量稀硫酸生成的沉淀C为BaSO4，说明溶液X中一定存在Ba2+，则一定不存在S和C，故A正确；气体A为N被还原生成的NO，还原剂是Fe2+，则生成NO的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；向溶液B中加入过量NaOH溶液生成的气体D为NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；沉淀F中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误。 [答案]　D [全训题点考法] 题点(一)　从定性的角度推断离子或物质 1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 (　 ) A．原溶液中一定含有S B．原溶液中一定含有N C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+ 解析：选B　向原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能含有S、S或Ag+，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有N，B正确；加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液后得到红色溶液，Fe3+可能是由原溶液中的Fe2+被H+、N氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+，D错误。 2．(2025·重庆江北区一模)某溶液中除水电离出的H+、OH-外可能含有物质的量均为0.1 mol的K+、 Na+、Fe2+、Al3+、S、S中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是 (　 ) 实验操作 实验现象 Ⅰ 向该溶液中加入稀硝酸 产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色 Ⅱ 向该溶液中加入BaCl2溶液 产生难溶于水的白色沉淀 A．溶液中可能有Al3+，一定没有S B．若溶液中有S，则蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色火焰 C．若溶液中有S，则蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色 D．S、S可能同时存在于溶液中 解析：选C　步骤Ⅰ实验现象说明溶液中存在还原性微粒， Fe2+和S会发生互相促进的水解反应，故两种微粒只存在其中的一种。若存在Fe2+，根据步骤Ⅱ实验现象说明溶液中一定存在S，根据电中性原则，溶液中一定不存在K+、 Na+、Al3+，蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃不能观察到紫色火焰，B错误；若存在S，则溶液中一定不存在Al3+，根据电中性原则，溶液中一定存在K+、 Na+，一定不存在S，蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色，C正确；综上，溶液中一定没有Al3+，S、S不能同时存在，A、D错误。 题点(二)　从定量的角度推断离子或物质 3．[双选]现有一混合溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、N、Cl-、Ba2+、HC、S，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL； 第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是 (　 ) A．不能确定Ba2+是否存在 B．100 mL该溶液中含0.01 mol HC C．Na+一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 解析：选BC　向第一份溶液中加足量NaOH溶液加热后收集到气体，则原溶液中一定存在N，n(N)=n(NH3)==0.02 mol；向第二份溶液中加足量Ba(OH)2溶液后产生沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g，则原溶液中一定存在HC、S，n(S)=n(BaSO4)==0.01 mol，n(HC)=n(BaCO3)==0.01 mol，B正确。由于Ba2+能与S反应产生BaSO4沉淀，因此原溶液中一定不存在Ba2+，A错误。根据电中性原则，原溶液中一定存在Na+，C正确。由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况，不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，Ag+也能与溶液中的S反应产生Ag2SO4白色沉淀，因此不能检验Cl-是否存在，D错误。 4．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66 g。你认为以下结论正确的是 (　 ) A．该混合液中一定含有K+、N、C、S，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04 mol B．该混合液中一定含有N、C、S，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有N、C、S，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有N、S，可能含Mg2+、K+、Cl- 解析：选A　Ba2+和S可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此二者不能大量共存；Ba2+和C可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此二者也不能大量共存；向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以混合液中可能含有Cl-、C、S中的至少一种；向第二份溶液中加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，所以混合液中一定含有N，n(N)=n(NH3)=0.08 mol；向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66 g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，所给混合液中一定含有C、S，则一定不含Ba2+、Mg2+，n(S)=n(BaSO4)== 0.02 mol，n(C)=n(BaCO3)==0.04 mol；由上述分析可得，溶液中一定含有C、S、N，一定不含Mg2+、Ba2+，根据电中性原则，溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.04 mol，当n(K+)=0.04 mol时，混合液中一定不含Cl-，故选A。 [课时跟踪检测] 1．(2025·江苏扬州一模)下列离子方程式错误的是 (　 ) A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HC+OH-C+H2O B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+ C．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中：Cl2+SO2+2H2O4H++S+2Cl- D．Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O 解析：选B　B项电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。 2．下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是 (　 ) A．Cl2与冷石灰乳反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e-+H2OMnOOH+OH- C．向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液：Al3++4OH-[Al(OH)4]- D．足量的氯气和FeBr2溶液反应：Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 解析：选B　石灰乳作反应物时不能拆，Cl2与冷石灰乳反应：Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液：N+Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O，C错误；足量的氯气和FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-，D错误。 3．(2025·河北唐山一模)下列相关离子方程式表示错误的是 (　 ) A．向稀硫酸中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：S2+2H+S↓+SO2↑+H2O B．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色变为无色：2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+ D．向HI溶液中加入H2O2溶液后，溶液变为棕黄色：2I-+H2O2+2H+I2+2H2O 解析：选B　向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是由于Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，最后溶液黄色加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2，故选B。 4．[双选] (2025·山东济南模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 (　 ) A．用淀粉-KI溶液检验N：2N+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2O B．将还原性铁粉加入过量稀硝酸中：Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+CO2↑+OH- D．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2↓+2H++2Br- 解析：选AB　向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCAl(OH)3↓+C+H2O，故C错误；醛基能被溴单质氧化为羧基，故D错误。 5．(2025年1月·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 (　 ) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+Cu+C+H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+S+3H2O C．醋酸铵的水解：N+H2ONH3·H2O+H+ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2I+6H+I2+2O2↑+4H2O 解析：选B　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N2Cu2++2NO2↑+3H2O，A错误；热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘单质，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为2I+5H2O2+2H+I2+5O2↑+6H2O，D错误。 6．类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　 ) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br-+2H2OBr2+H2↑+2OH- D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH-H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++OH-H2O 解析：选D　将Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，会被ClO-氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，C错误。 7．(2025·江西南昌一模)下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 (　 ) A．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、S、Cl- B．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、S、N C．0.1 mol·L-1氨水中：N、Ag+、Cl-、N D．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：N、Ca2+、HC、ClO- 解析：选B　Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，A不符合题意；在硝酸中，Cu2+、Al3+、S、N能大量共存，B符合题意；0.1 mol·L-1氨水中Ag+不能大量存在：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++ 2H2O，且Ag+和Cl-会反应生成AgCl白色沉淀，C不符合题意；N在碱性环境中不能大量存在，同时溶液中会发生反应：Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O、Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，D不符合题意。 8．(2025·重庆万州区模拟)室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 (　 ) A．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、N B．滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、C、N C．新制氯水中：K+、N、S、S D．与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+ 解析：选B　H+与HC会发生反应生成CO2和H2O，二者不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液中含有大量OH-，所给离子两两不反应，可以大量共存，B正确；氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性，可以将S氧化，新制氯水中S不能大量存在，C错误；与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸(除硝酸)溶液，也可能为强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2+不能大量存在，D错误。 9．某溶液A中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、C和HC中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3)： ①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 (　 ) A．溶液A中一定存在的离子是Fe2+、S、H+和Cl- B．溶液A中不存在C和HC，不能确定Na+、Mg2+的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4 D．原溶液中存在的Fe2+可用KSCN溶液检验 解析：选D　根据步骤①可知原溶液中一定存在S；根据浅绿色滤液B可知原溶液中一定存在H+和Fe2+，则不可能存在C和HC；根据步骤②可知白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中一定存在Cl-；不能推断是否存在Na+、Mg2+，A、B、C正确；可用KSCN溶液检验Fe3+的存在而不能检验Fe2+的存在，D错误。 10．(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子：Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na+和五种阴离子：N、OH-、Cl-、C、Xn-(n=1或2)中的一种。 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质为　　　　和　　　　。(3分)  (2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为　　　　　(填字母)。(2分)  a．Br b．CH3COO- c．S d．HC (3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　　(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式：　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，  若要将Cu完全溶解，至少需要H2SO4的物质的量为　　　　。(7分)  (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  解析：(1)C只能与Na+形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH-只能与Na+、Ba2+形成可溶性物质，又因为它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2。(2)根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀可知，沉淀为Cu(OH)2，则A为Ba(OH)2，B为Na2CO3；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则C为CuSO4，Xn-为S。(3)将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是N，D为Al(NO3)3，则E为FeCl3；管口有红棕色气体生成，说明开始产生的是NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)==0.6 mol，则消耗n(H+)=1.6 mol，至少需要H2SO4的物质的量为0.8 mol。 答案：(1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)c　 (3)N　3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O　0.8 mol (4)2Fe3++2I-2Fe2++I2 11．(14分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3、SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (2)滤渣Ⅰ的主要成分为FeS2、S和　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  (4)滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3和　　　　　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5分)  答案：(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O (2)SiO2　2Fe3++FeS23Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8N+2H2O　(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀生成 大主题整合(三)　氧化还原反应(2课时教学) 课标要求 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 3．能从氧化还原反应原理预测物质的化学性质与变化，并能设计实验进行初步验证，分析、解释有关实验现象，能进行氧化还原反应方程式的配平与计算。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 基础逐点清(一)　氧化还原反应及相关概念 [系统知识] 1．基本概念 (1)本质和特征 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 2．相关概念间的关系 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂——包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4(H+) Fe3+ Cr2(H+) 还原产物 Cl- SO2 NO (或NO2) Mn2+ Fe2+ (或Fe) Cr3+ (2)常见的还原剂——包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等，金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 还原剂 Zn H2 CO Fe2+ H2S I- 氧化产物 Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 其中：Fe2+、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 4．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④注得失。即 例如，用双线桥法标出MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目： +2H2O。 (2)单线桥法：①标变价，②画箭头(反应物失电子原子指向得电子原子)，③标总数(不标“得”“失”)。即 例如，用单线桥法标出铜与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目： (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 [发掘教材] [思考与讨论·人教版必修一P26] 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图)。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。(1)(考查氧化还原反应的概念)写出上述反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)(考查氧化还原反应的表示方法及计算)①用双线桥法表示此反应中的电子得失情况。 ②用单线桥法表示此反应中的电子转移情况。 ③每生成58 g气体产物，反应转移的电子数为　　　　(NA表示阿伏加德罗常数的值)。  (3)(考查氧化还原反应的应用)食品的加工与保存中经常使用抗氧化剂，请列举几种： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 提示：(1)2NO+2CON2+2CO2；NO为氧化剂，CO为还原剂。 (2)①。 ②。③2NA。 (3)维生素C、维生素E、茶多酚、花青素等。 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 (×) (2)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 (×) (3)(2024·湖北卷)硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应 (√) (4)(2024·黑、吉、辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 (√) (5)(2024·河北卷)还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，说明H2O具有还原性 (×) (6)(2024·浙江6月选考)FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 (√) (7)(2024·浙江6月选考)制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 (√) (8)(人教版教材习题)CaO+H2OCa(OH)2属于氧化还原反应 (×) 2．(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　 ) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 解析：选B　湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸以楮树皮为原料，先得到纸浆纤维，再制成宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3．(苏教版教材习题)某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是 (　 ) A．铁粉 B．双氧水 C．臭氧(O3) D．氯化钠 解析：选B　处理氰化钠(NaCN)泄漏的主要方法是使用双氧水(H2O2溶液)进行无害化处理，这是因为NaCN具有还原性，可以与双氧水发生氧化还原反应：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑，从而达到无害化的目的。铁粉、氯化钠均不与氰化钠反应，因此不适用于处理氰化钠泄漏。而臭氧(O3)虽然也能氧化氰化钠，但产物中会产生氧气，氧气支持燃烧，可能会加剧火灾爆炸事故，因此也不是理想的处理方法。 4．[双选]一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 (　 ) A．FeS2在反应中只作还原剂 B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移 D．产物中的S有一部分是氧化产物 解析：选CD　反应中Cu元素化合价由+2价降低至+1价，FeS2中S元素化合价有由-1价降低至-2价，有由-1价升高至+6价，其余元素化合价未发生变化，因此FeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；Cu2S为Cu、S元素化合价降低的产物，因此Cu2S为还原产物，故B错误；由A项分析可知，每有5 mol FeS2发生反应，转移电子为5 mol×2××[6-(-1)]=21 mol，故C正确；由A项分析可知，产物中的S有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此产物中的S有一部分是氧化产物，故D正确。 基础逐点清(二)　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 [系统知识] (一)强弱规律 1．氧化(还原)性的强弱是指物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na-e-Na+，Al-3e-Al3+，但Na比Al的还原性强。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)非金属、金属元素及相应阴、阳离子的还原性或氧化性根据元素周期律及(非)金属活动性顺序判断 ①元素周期表中：元素金属性越强，金属单质的还原性越强，对应金属阳离子(铁对应Fe2+)的氧化性越弱；元素非金属性越强，非金属单质的氧化性越强，对应非金属阴离子的还原性越弱。 如还原性：Na>Mg>Al、I->Cl-； 氧化性：Na+<Mg2+<Al3+、I2<Cl2。 ②金属(非金属)活动性顺序表中：金属活动性越强，金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱；非金属活动性越强，非金属单质的氧化性越强，对应非金属阴离子的还原性越弱。 如氧化性：Cl2>I2、Cu2+>Fe2+； 还原性：Cl-<I-、Cu<Fe。 (3)电化学中根据正、负极和放电顺序判断 ①一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极>正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，一般在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (4)同类型反应根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，则氧化性：Cl2>S。 (5)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4>MnO2。 (二)价态规律 最高价态：只有氧化性，如浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态：只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等； 中间价态：既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素不同物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价中间价”，而不会出现交叉现象，简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是①②③④，不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价高价+低价” 具有多种价态的许多元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均有歧化反应，如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 3．价态规律的应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2“无中不反应”或“相邻不反应”。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。 如反应NaClO3+6HClNaCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 (三)先后规律及应用 1．同时含有几种还原剂(或氧化剂)发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以Fe2+先与Cl2反应。 2．常见的强弱顺序 氧化性：Mn(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S； 还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(S)<S2-。 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA (√) (2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA (×) (3)在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子 (√) (4)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则分解产物可能是CrO3、N2和H2O (×) (5)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁 (×) (6)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO (×) 2．二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2：6NaClO2+NCl3+3H2O6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl3中N为+3价，则下列说法正确的是 (　 ) A．氧化性：NaClO2>ClO2 B．NaCl是还原产物 C．生成6.75 g ClO2时，转移电子数为0.1NA D．氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1 解析：选C　该反应中，NaClO2是还原剂，其氧化性弱于氧化产物ClO2，A错误；该反应中，还原产物是NH3，B错误；6.75 g ClO2的物质的量为0.1 mol，根据反应方程式，每生成1 mol ClO2转移电子1mol，C正确；该反应中，氧化剂是NCl3，还原剂是NaClO2，二者物质的量之比为1∶6，D错误。 3．(2025·河北衡水一模)根据表中信息判断，下列说法不正确的是 (　 ) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Mn…… Cl2、Mn2+…… A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br2 解析：选D　氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第③组反应可知氧化性：Mn>Cl2，由第②组反应可知氧化性：Cl2>Fe3+，由第②组反应可知Fe3+不能氧化Br-，则氧化性：Br2>Fe3+，故选D。 4．(2025·江苏南京模拟)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①GQ+NaCl　②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  解析：由①得出Q中Cl元素价态高于G，因为-1价为Cl元素的最低价，G中Cl元素价态介于Q和-1价之间，将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中Cl元素价态高于Y，Y中Cl元素价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的Cl元素转变为X中的Cl元素，化合价必升高，则X中Cl元素价态高于Q；最后分析④：Z中Cl元素价态介于Q与X之间，故有X中Cl元素价态高于Z，Z中Cl元素价态高于Q。 答案：G<Y<Q<Z<X 大概念知识体系构建 [课时跟踪检测] 1．(2025·湖南长沙一模)化学与生产、生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是 (　 ) A．利用葡萄糖酸-δ-内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿 C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 解析：选C　豆浆凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C符合题意；明矾中Al3+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不属于氧化还原反应，D不符合题意。 2．有研究称金粉溶于过氧化氢—浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸(H[AuCl4])，其化学方程式为2Au+8HCl+5H2O22H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列有关说法错误的是 (　 ) A．H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个Cl-形成4个σ键 B．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化 C．当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol H2O2发生还原反应 D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 解析：选D　H[AuCl4]中含有+3价的Au元素，具有强氧化性，[AuCl4]-中Au3+与4个Cl-形成4个σ键，A正确；Au3+与Cl-以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更容易被氧化，B正确；2 mol Au反应失去6 mol电子，将3 mol H2O2还原生成6 mol H2O，同时2 mol H2O2发生歧化反应生成2 mol H2O和 1 mol O2，其中有1 mol H2O2发生还原反应，因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol H2O2发生还原反应，C正确；该反应中，氧化产物为H[AuCl4]和O2，还原产物为H2O，二者物质的量之比为3∶8，D错误。 3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 (　 ) A． B． C． D． 解析：选D　Cl2中Cl元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，转移电子数目为1，故A错误；HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5，故B错误；用单线桥表示电子转移时不标“得失”，故C错误。 4．(2025·湖南衡阳一模)红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中，有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中，有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。下列说法错误的是 (　 ) A．随着沉积物深度的增加，S主要作氧化剂将有机物氧化分解 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 C．反应②中Fe3+与HS-的反应为2Fe3++2HS-FeS2+Fe2++2H+ D．红树林沉积物中Fe元素主要以FeS2形式存在 解析：选B　随着沉积物深度的增加，S转化为S单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中S元素化合价降低，S主要作氧化剂，A正确；反应①中S单质转化为S，失去6个电子，S单质转化为HS-或S2-，得到2个电子，由得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，B错误；反应②中Fe3+与HS-反应的离子方程式为2Fe3++2HS-FeS2+Fe2++2H+，C正确；红树林沉积物中Fe元素转化为FeS2，主要以FeS2形式存在，D正确。 5．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为Sb)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为3Sb+S+10H+S+3Sb3++5H2O C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 解析：选B　在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误；自养还原过程的离子方程式为3Sb+S+10H+S+3Sb3++5H2O，故B正确；S单质歧化生成S和H2S，正确的离子方程式为4S+4H2O3H2S+S+2H+，氧化产物(S)与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误；Sb(+3)的沉淀去除过程中，Sb元素和S元素的化合价均未发生变化，故D错误。 6．[双选](2025·山东济南一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示(已知：消毒效率=)。下列说法正确的是 (　 ) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为27∶71 B．反应①生成ClO2的离子方程式为2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑ C．反应①消耗的H2SO4与反应②生成的H2SO4物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 解析：选AB　氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合价由+4价变为-1价时，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价变为-1价时，消毒效率为，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶=27∶71，A正确；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2：2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，B正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，反应①为2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑，当反应①生成1 mol Cl2时，消耗2 mol H2SO4，当反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C错误；反应②为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，S元素化合价上升，SO2作还原剂，物质X为H2SO4和HCl的混合物，D错误。 7．[双选]已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大，则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小，则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法错误的是 (　 ) 氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极电势 E/V 氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极电势 E/V Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2/Cl- 1.36 PbO2/PbSO4(或Pb2+) 1.69 Sn4+/Sn2+ 0.151 Mn/Mn2+ 1.51 I2/I- 0.54 A．向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液变蓝色 C．还原性：Sn2+>Fe2+>Cl- D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸 解析：选BD　由题给数据可知，电极电势：PbO2/PbSO4(或Pb2+)>Fe3+/Fe2+，说明PbO2的氧化性强于Fe3+，则向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；由题给数据可知，电极电势：I2/I->Sn4+/Sn2+，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B错误；由题给数据可知，电极电势：Cl2/Cl->Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+，故还原性：Sn2+>Fe2+>Cl-，C正确；由题给数据可知，电极电势：Mn/Mn2+>Cl2/Cl-，即Mn能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D错误。 8．(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O； 干法制备的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 (1)高铁酸钠中铁显　　　　价。(2分)  (2)湿法中Fe是　　　　产物。(2分)  (3)干法中每生成1 mol Na2FeO4转移　　　　mol电子。(2分)  (4)简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。(2分)  (5)用单线桥法表示湿法制备高铁酸钠反应中电子转移的方向与数目。(2分) 答案：(1)+6　(2)氧化　(3)5 (4)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (5)2Fe+3Cl-+5H2O 9．(15分)(2025·河南郑州一模)氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。 (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是　　　。(2分)  A．Cl2+2KBrBr2+2KCl B．2KClO32KCl+3O2↑ C．K2Cr2O7+14HCl(浓)2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O D．Cl2+2FeCl22FeCl3 (2)NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。 ①上述反应中氧化剂是　　　　(填化学式，下同)，氧化产物是　　　　，还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。(3分)  ②若反应中有2.24 L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为　 　　　。(2分)  ③某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　　　　(填字母)。(2分)  A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 (3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途，涉及的化学反应如下： A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C．2H2O22H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①上述反应中，H2O2仅表现氧化性的是　　　　(填字母，下同)，H2O2既表现氧化性又表现还原性的是　　 　　，H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  ②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则该反应的离子方程式为 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  解析：(2)③NaNO2N2：N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，则需加还原剂实现：NaCl中Cl-具有还原性，但其氧化产物为氯气，A不符合题意；NH4Cl具有还原性，与NaNO2发生归中反应生成N2，B符合题意；HNO3与浓H2SO4均具有强氧化性，C、D不符合题意。(3)①反应A为复分解反应，不属于氧化还原反应，H2O2为生成物，既不表现还原性也不表现氧化性；反应B中H2O2转化为O2，O元素化合价升高，H2O2作还原剂，表现还原性；反应C中， H2O2分解为H2O和O2，O元素部分化合价升高，部分降低，H2O2既表现氧化性又表现还原性；反应D中，H2O2转化为H2O，O元素化合价降低，H2O2作氧化剂，表现氧化性；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，同一反应中氧化剂的氧化性一般大于还原剂，由反应B可得氧化性：Ag2O>H2O2，由反应D可得氧化性：H2O2>K2CrO4，故氧化性：Ag2O>H2O2>K2CrO4。②H2O2→O2发生氧化反应，则Mn发生还原反应转化为Mn2+，根据得失电子守恒以及元素守恒得离子方程式：2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。 答案：(1)C　(2)①NaNO2　Na2FeO2　3∶1　②0.6 mol　③B　(3)①D　C　Ag2O>H2O2>K2CrO4　②2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ 微课时突破2　综合深化解重难(氧化还原反应的计算与方程式的配平) 深化提能力(一)　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 [典例]　24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为 (　 ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 　　[解题流程] 第一步 由题意可知，Na2SO3为还原剂，K2Cr2O7为氧化剂，Na2SO4为氧化产物，求还原产物中Cr元素的化合价 第二步 ① ，n(e-)=0.02×20×10-3×2×(6-n)； ②Na2O3Na2 O4，n(e-)=0.05×24×10-3×1×(6-4) 第三步 根据得失电子守恒： 0.02×20×10-3×2×(6-n)=0.05×24×10-3×1×(6-4)，解得n=3 　 　[答案]　B 　[归纳总结]　守恒法解题的思维流程 [全训题点考法] 题点(一)　单一氧化还原反应中得失电子守恒的应用 1．(2025·广东深圳一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH，需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是 (　 ) A．+2 B．+1 C．0 D．-1 解析：选C　强氧化剂XO(OH中X元素的化合价是+5价，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价从+4价升高到+6价，设X元素被还原后的化合价为a，根据得失电子守恒，有2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03 ×(6-4)，解得a=0。 2．(2025·山东济南一模)FeS2与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的唯一还原产物是 (　 ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 解析：选B　设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，由质量守恒可知生成1 mol Fe(NO3)3、2 mol H2SO4，则起酸作用的HNO3为3 mol，作氧化剂的HNO3为5 mol，HNO3的唯一还原产物中，N元素化合价为+x，根据得失电子守恒，有1×(3-2)+2×[6-(-1)]=5×(5-x)，解得x=2，即HNO3的唯一还原产物是NO。 题点(二)　多元素之间得失电子守恒问题 3．在反应3BrF3+5H2O9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴为 (　 ) A．1 mol B． mol C． mol D．2 mol 解析：选C　在反应3BrF3+5H2O9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，溴元素的化合价部分由+3价升高为+5价，部分由+3价降低为0价，氧元素的化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既作氧化剂，又作还原剂，部分水作还原剂。若有5 mol H2O 参加反应，则生成1 mol O2，氧原子提供电子为4 mol，根据得失电子守恒，被水还原的BrF3的物质的量为= mol，故选C。 4．在P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量 为　　 　　mol，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为　　　　mol。  解析：Cu3，P元素部分被氧化，部分被还原，P既作氧化剂，又作还原剂，CuSO4作氧化剂。设7.5 mol CuSO4 可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P 时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒，有7.5 mol×(2-1)=x×(5-0)，1 mol×3×(2-1)+1 mol×[0-(-3)]=y×(5-0)，解得x=1.5 mol，y=1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol+1 mol=2.2 mol。 答案：1．5　2．2 题点(三)　多步反应中得失电子守恒问题 5．[双选]乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下： ①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O； ②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。 下列说法错误的是 (　 ) A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B．反应①生成1 mol VOCl2时，转移2 mol电子 C．V的最高价为+5价，推测V2O5有氧化性和还原性 D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 解析：选AB　KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂，V2O5中V元素的化合价由+5价降低到+4价，则V2O5作氧化剂，故反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；反应①生成2 mol VOCl2时，转移2 mol电子，则生成1 mol VOCl2时，转移1 mol 电子，B错误；V2O5中V元素显+5价，处于最高价，O元素显-2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，C正确；溶液酸性过强时，S2与H+反应生成S、SO2和H2O，D正确。 6．将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L-1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2中的铬全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度是　　　　。  解析：根据得失电子守恒，FeO中+2价铁所失电子的物质的量与Cr2中+6价铬所得电子的物质的量相等，有×(3-2)=0.025 L×c(Cr2)×(6-3)×2，解得c(Cr2)=0.100 mol·L-1。 答案：0.100 mol·L-1 深化提能力(二)　氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的三大基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [例1]　配平化学方程式： □K2Cr2O7+□H2C2O4+□H2SO4□Cr2(SO4)3+□CO2↑+□K2SO4+□H2O。 [解题流程] [答案]　1　3　4　1　6　1　7 [例2]　配平离子方程式： □ClO-+□Fe(OH)3+□　　　 □Cl-+□Fe+□　　　　。  [解题流程] [答案]　3　2　4　OH-　3　2　5　H2O [归纳总结] 缺项型氧化还原反应方程式的补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H+，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH- [全训题点考法] 题点(一)　正向配平类 1．补全下列反应的化学方程式。 (1) □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2□NaBH4+□Na2SiO3 (2) □Mn+□C2+□H+□Mn2++□CO2↑+□H2O 答案：(1)1　2　4　2　1　2 (2)2　5　16　2　10　8 题点(二)　逆向配平类 2．补全下列反应的化学方程式。 (1) □S+□KOH□K2S+□K2SO3+□H2O (2□P4+□KOH+□H2O□K3PO4+□PH3 答案：(1)3　6　2　1　3　 (2)2　9　3　3　5 题点(三)　缺项配平类 3．补全下列反应的化学方程式。 (1) □Cr2+□Fe2++□　  □Cr3++□Fe3++□H2O (2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： □NaBiO3+□Mn2++　　　 □Na++□Bi3++□　　　　+□　　　　。  答案：(1)1　6　14　H+　2　6　7 (2)5　2　14　H+　5　5　2　Mn　7　H2O 题点(四)　有机物参与反应的配平 4．配平下列反应的化学方程式。 (1) □KClO3+□H2C2O4+□H2SO4□ClO2↑+□CO2↑+□KHSO4+□H2O (2) □C2H6O+□KMnO4+□H2SO4□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O 答案：(1)2　1　2　2　2　2　2 (2)5　12　18　6　12　10　33 题点(五)　含有未知数的配平 5．配平下列反应的化学方程式。 (1) □FexS+□HCl□S↓+□FeCl2+□H2S↑ (2) □Na2Sx+□NaClO+□NaOH□Na2SO4+□NaCl+□H2O 答案：(1)　2　　1　1 (2)1　3x+1　2x-2　x　3x+1　x-1 深化提能力(三)　新情境下信息型反应方程式的书写 [典例]　根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　(被氧化为N2)。  (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  [答案]　(1)①2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ②ClO-+2+H2OCl-+2OH-+3N2↑ (2)2Co(OH)3+S+4H+2Co2++S+5H2O [归纳总结]　 “四步法”突破新情景下反应方程式的书写 [全训题点考法] 根据信息完成下列方程式。 (1)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放ClO2，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  (5)在45~50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。  答案：(1)NaAlH4+4H2ONa[Al(OH)4]+4H2↑ (2)4H++5ClCl-+4ClO2↑+2H2O (3)PbO+ClO-PbO2+Cl- (4)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑ (5)4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] [课时跟踪检测] 1．(2025·浙江金华一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2+C2H5OH+H+Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是 (　 ) A．Cr2中Cr元素化合价为+6 B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e- 解析：选D　Cr2中O元素为-2价，则Cr元素化合价为+6价，A正确；C2H5OH失去电子被氧化为CH3COOH，则氧化产物为CH3COOH，B正确；K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；C2H5OH中C元素化合价为-2价，CH3COOH中C元素化合价为0价，则1 mol C2H5OH发生该反应转移4 mol e-，D错误。 2．关于反应2Fe(CO)5+7N2O42FeO2+14NO+10CO2，下列说法正确的是 (　 ) A．N2O4发生氧化反应 B．生成1 mol CO2，转移2 mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D．FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3 解析：选D　反应2Fe(CO)5+7N2O42FeO2+14NO+10CO2中，Fe元素化合价由0价升高到+4价，C元素化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由+4价降低到+2价，N2O4得电子发生还原反应，A错误；在该反应中，每生成10 mol CO2转移28 mol电子，则生成1 mol CO2，转移2.8 mol电子，B错误；氧化产物为FeO2、CO2，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+10)∶14=6∶7，C错误；Fe2O3中Fe元素显+3价，含+4价铁的FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3，D正确。 3．(2025·山东淄博模拟)用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生的反应如下： 反应Ⅰ．FeS+Cr2+H+Fe3++S+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ．Cu2S+Cr2+H+Cu2++S+Cr3++H2O(未配平) 下列说法错误的是 (　 ) A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3 B．处理等物质的量Cr2时，消耗Cu2S的物质的量更多 C．处理等物质的量Cr2时，反应Ⅱ消耗H+更多 D．用FeS除去废水中Cr2的同时，还有利于吸附悬浮杂质 解析：选B　反应Ⅰ为2FeS+3Cr2+26H+2Fe3++2S+6Cr3++13H2O，反应Ⅱ为3Cu2S+5Cr2+46H+6Cu2++3S+10Cr3++23H2O。反应Ⅰ中还原剂(FeS)与还原产物(Cr3+)的物质的量之比为2∶6=1∶3，A正确；反应Ⅰ处理1 mol Cr2需要消耗 mol FeS，反应Ⅱ处理 1 mol Cr2需要消耗 mol Cu2S，所以处理等物质的量Cr2时，消耗FeS的物质的量更多，B错误；反应Ⅰ处理1 mol Cr2需要消耗 mol H+，反应Ⅱ处理1 mol Cr2需要消耗 mol H+，所以处理等物质的量Cr2时，反应Ⅱ消耗H+更多，C正确；FeS反应产生的Fe3+易水解为 Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。 4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 (　 ) A．I作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：Mn>I C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D．若有2个Mn2+参加反应，则转移10个电子 解析：选B　该氧化还原反应的离子方程式为5I+2Mn2++3H2O2Mn+5I+6H+，I中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，I作氧化剂，具有氧化性，故A正确；该反应的氧化剂是I，氧化产物是Mn，则氧化性：I>Mn，故B错误；氧化剂是I，还原剂是Mn2+，二者物质的量之比为5∶2，故C正确；2个 Mn2+参加反应时，转移电子的个数是10，故D正确。 5．(2025·河北邯郸一模)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是 (　 ) A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol·L-1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.6 mol 解析：选D　向所得溶液中加入NaOH溶液，使金属离子完全沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol·L-1×1.0 L=1 mol，沉淀为Cu(OH)2，m[Cu(OH)2]=39.2 g，n[Cu(OH)2]==0.4 mol，根据铜元素守恒，有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2 mol∶0.1 mol=2∶1，A正确；根据得失电子守恒，有3n(NO)=2n(Cu)+ 2n(Cu2O)=2×0.2 mol+2×0.1 mol，故n(NO)=0.2 mol，根据氮元素守恒，有n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)= 0.2 mol+1.0 mol·L-1×1.0 L=1.2 mol，所以硝酸的物质的量浓度c(HNO3)==2.4 mol·L-1，B正确；由B项分析可知n(NO)=0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L，C正确；向反应后的溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与HNO3反应，剩余的NaOH与Cu(NO3)2反应，最后得到NaNO3溶液，根据氮元素守恒可知反应后的溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=1 mol-2×0.4 mol=0.2 mol，D错误。 6．[双选]H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．过程①中发生的反应是复分解反应 B．过程②中，每生成32 g S转移2NA个电子 C．过程③中每转化1 mol Fe2+，需5．6 L O2 D．总反应为2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH- 解析：选AB　过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S；过程③中，Fe2+被氧化为Fe3+。过程①中发生复分解反应：H2S+Cu2+CuS↓+2H+，A正确；过程②中发生反应：CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S，每生成32 g S转移电子数为2NA，B正确；过程③中发生反应：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，每转化1 mol Fe2+，需0.25 mol O2，没有指明标准状况，无法计算O2的体积，C错误；转化过程中Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O， D错误。 7．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中NO作催化剂 B．反应Ⅲ中，每消耗1 mol NO转移电子1 mol C．Fe3+在反应Ⅱ中作氧化剂 D．黄铁矿催化氧化反应为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+ 解析：选B　酸性条件下，黄铁矿催化氧化过程中，反应Ⅰ中Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和S，反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+。由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，则NO是该反应的催化剂，故A正确；反应Ⅲ中，Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+，反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，故B错误；反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和S，Fe3+中铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，FeS2中硫元素的化合价升高，FeS2作还原剂，故C正确；黄铁矿催化氧化过程中，FeS2和O2是反应物，Fe2+和S是生成物，其反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+，故D正确。 8．[双选] (2025·山东菏泽一模)某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质，其流程如图所示(“氧化1”时MnO2Mn2+)。下列说法正确的是 (　 ) A．“吹出”时涉及氧化还原反应 B．可用乙醇从溴水中萃取溴 C．“氧化1”时，若1 mol MnO2发生反应，则转移2 mol电子 D．“氧化2”时发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2 解析：选CD　向KBr废液中加入MnO2进行“氧化1”，反应原理为MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O，通入足量热空气“吹出”溴，吹出的Br2与Fe“化合”，反应原理为2Fe+3Br22FeBr3，化合后加水溶解，向溶液中通入Cl2进行“氧化2”，反应原理为2Br-+Cl2Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，再蒸馏分离出液溴。“吹出”时利用液溴的挥发性，为物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；已知乙醇与水能以任意比互溶，故不可用乙醇从溴水中萃取溴，B错误；“氧化1”的反应原理为MnO2+2Br-+4H+Mn2++Br2+2H2O，故若1 mol MnO2发生反应，则转移2 mol电子，C正确；“氧化2”时发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2，D正确。 9．(2025·安徽合肥模拟)某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后n(N)∶n(HNO2)都为1∶1(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是 (　 ) A．装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+ B．装置Ⅰ中若有5.6 L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5 mol电子 C．装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1，可实现原子利用率最大化 D．装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1 解析：选D　装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O4Ge3++N+HNO2+5H+，故A正确；装置Ⅰ中有2 mol NO发生反应时，转移电子的物质的量为4 mol，则标准状况下5．6 L NO发生反应时，转移电子的物质的量为×2=0.5 mol，故B正确；装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2+4NH34NH4NO3，由方程式可知，装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1时，生成物只有NH4NO3，可实现原子利用率最大化，故C正确；由C项分析可知，装置Ⅲ中发生的氧化还原反应中，氧化剂(O2)和还原剂(HNO2)的物质的量之比为1∶2，故D错误。 10．(8分)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 (1)已知Te为第ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为　　　　。(2分)  (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；  “还原”过程中，发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。(6分)  解析：Te与S同主族，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。 答案：(1)Na2TeO3 (2)Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O　Te4++2SO2+4H2OTe↓+2S+8H+ 11．(12分)人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。 (1)写出NOx对环境的一种危害： 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(1分)  (2)采用碱性KMnO4氧化法可将NOx脱除。 ①可用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整： □NO+□Mn+□　　　 N+3N+□Mn+□　　　　。(2分)  ②下列叙述正确的是　　　　。(2分)  A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B．反应后的混合溶液中：c(Mn)+2c(Mn)=c(K+) C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室中用KMnO4(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为N，理论上需要KMnO4的质量为　　 　　g(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol-1)。(2分)  (3)用PI-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示： ①该脱除过程中，太阳能转化为　　　　能。(1分)  ②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2e-+2H+H2O2，PI端的反应为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  NO2最终转化为HNO3的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。(4分)  解析：(2)②由①知将脱除后的溶液进行分离可获得氮肥，A正确；由化学式KMnO4可知，n(Mn)=n(K)，所以反应后的混合溶液中：c(Mn)+c(Mn)=c(K+)，B错误；酸性条件下，KMnO4的还原产物为Mn2+，碱性条件下，KMnO4的还原产物为Mn，C正确。③KMnO4→K2MnO4得1个电子，NO→N失3个电子，根据得失电子守恒可得关系式：3KMnO4~NO，则n(KMnO4)=3n(NO)=3× =3 mol，m(KMnO4)=3 mol×158 g·mol-1=474 g。(3)②由题图可知，PI端NO失去电子发生氧化反应生成NO2：NO-2e-+H2ONO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸：2NO2+H2O22HNO3。 答案：(1)形成酸雨、形成光化学烟雾、破坏臭氧层等(任写一种即可) (2)①4　10　14　OH-　10　7　H2O　②AC　③474 (3)①化学　②NO-2e-+H2ONO2+2H+　2NO2+H2O22HNO3 23 / 89 学科网（北京）股份有限公司 $$