课时跟踪检测（三十） 氯气的制备及其性质探究（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

课时跟踪检测（三十） 氯气的制备及其性质探究 1．(2025·广东广州模拟)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 (　 ) A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性：I->Cl- C．c处红色逐渐褪去，说明Cl2只有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 解析：选B　Cl2能使湿润的红布条褪色，是因为Cl2与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，故A错误；b处溶液显蓝色，说明生成了碘单质，发生反应：Cl2+2I-I2+2Cl-，I-的还原性强于Cl-，故B正确；c处红色褪去，发生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C错误；MnO2与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误。 2．四氯化钛(TiCl4)极易水解，其熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。某实验小组用Cl2与炭粉、TiO2设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略)制备TiCl4。下列说法不正确的是 (　 ) A．②中应盛装饱和食盐水 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 解析：选A　TiCl4极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的Cl2中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在Cl2氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，C正确；TiCl4极易水解，应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。 3．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl22ICl3。下列说法不正确的是 (　 ) A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 解析：选D　甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与I2反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中。高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A正确；若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的Cl2，C正确；碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误。 4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是 (　 ) 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。 A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为2OH-+H2O2+2ClO22Cl+O2↑+2H2O C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 解析：选C　电解装置中阴极上ClO2得电子生成Cl，阳极上Cl-失电子生成Cl2，C错误。 5．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸点57.6 ℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 (　 ) 解析：选B　实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，可以达到实验目的，A不符合题意；利用浓盐酸制备的Cl2含有H2O、HCl等杂质，利用饱和食盐水除去HCl，利用浓硫酸除去水，除杂时，应该先除去HCl，再除去水，并且气体从长导管进，选项B的装置不能达到实验目的，B符合题意；SiC和Cl2加热制备SiCl4，可以达到实验目的，C不符合题意；SiCl4的沸点较低，可以通过冷凝收集到SiCl4，由于SiCl4易水解，而且需要吸收过量的Cl2，所以接一个装有碱石灰的干燥管，可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收多余的Cl2，可以达到实验目的，D不符合题意。 6．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 (　 ) A．实验时需后点燃E处的酒精灯 B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C．二氯化二硫水解产物为S、H2S、HCl D．G、H之间应加上D装置 解析：选C　因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，产生氯气排尽空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入G中，故D正确。 7．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死多种病毒。一种利用反应：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O制备Cl2O的装置如图所示。 已知：①Cl2O的熔点为-116 ℃、沸点为3.8 ℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水； ②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 下列说法正确的是 (　 ) A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 解析：选D　装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④时气体干燥无水，故A错误；因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，橡胶管是有机物，则④⑤之间不用橡胶管连接，故B错误；由沸点可知⑤中Cl2O冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，故C错误；通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，故D正确。 8．(2025·四川泸州模拟)亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79 ℃，140 ℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2和HCl。实验室合成SOCl2的原理之一是SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分实验装置如图所示。下列叙述正确的是 (　 ) A．图中制SO2能实现“随开随用、随关随停” B．碱石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用 C．整套装置设计并无不妥，能达成目的 D．可将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热制取无水FeCl3 解析：选B　Na2SO3与硫酸反应生成SO2，经过浓硫酸干燥通入三颈烧瓶，装置右端可利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，经饱和食盐水除去盐酸挥发的HCl气体后通入三颈烧瓶，发生反应SO2+Cl2+SCl22SOCl2生成亚硫酰氯(SOCl2)。Na2SO3粉末会从多孔隔板口落入硫酸中，无法固液分离，实现“随开随用、随关随停”，A错误；碱石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用，B正确；生成的Cl2中混有盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，未经过干燥将Cl2通入三颈烧瓶将导致SOCl2与水反应，且饱和食盐水导管应右长左短，C错误；FeCl3·6H2O具有氧化性，SOCl2与水反应生成SO2具有还原性，混合加热无法制取无水FeCl3，D错误。 9．(12分)(2025·河南濮阳模拟)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C内溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 (1)装置B中试剂是　　　　(填名称)，装置E的作用是　　　　　　。(4分)  (2)装置A中反应的离子方程式为　　　　　　　。(2分)  (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是　　　　 　。经检验装置C中最终生成了S，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  (4)根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确： 　　　 　。(3分)  解析：由实验装置图可知，装置A中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去HCl气体，装置C中盛有的Na2S用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的FeCl2和KSCN溶液用于验证Cl2的氧化性，装置E中盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气。(3)由分析可知，装置C中盛有的Na2S用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式：S+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl。(4)若SCN-被氧化，加入KSCN溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色则SCN-被氧化；若溶液无明显变化，则SCN-未被氧化。 答案：(1)饱和食盐水　吸收尾气中的Cl2，防止污染空气(合理即可) (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)C中溶液变浑浊　S+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl (4)取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色(或滴加FeCl3 溶液，若不变红色)，则他的观点正确，否则不正确(合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$