课时跟踪检测（二十六） 常见的金属材料的基本知能评价（练习）-【创新方案】2026年高考化学一轮复习Ⅰ

课时跟踪检测（二十六） 常见的金属材料的基本知能评价 1．(2025·广东东莞一模)博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是 (　 ) 解析：选A　西周兽面纹青铜盉的材料为青铜，青铜属于合金，A符合题意；东汉陶船模型的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，B不符合题意；端石千金猴王砚的材料为硅酸盐等无机非金属材料，C不符合题意；西汉素纱禅衣主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D不符合题意。 2．(2025·河北邯郸一模)中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是 (　 ) A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3 C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器 D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 解析：选B　铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A错误；铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，故B正确；铜可以和硝酸反应，用硝酸清洗铜器可以除去铜绿，但也会破坏铜器，故C错误；铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，故D错误。 3．(2025·河北张家口模拟)《天工开物》中记载了提炼金银的过程：“欲去银存金，则将其金打成薄片，剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出，以成足色。”下列说法错误的是 (　 ) A．金的密度比银大 B．薄片的成分为金银合金 C．金银的延展性较好 D．硼砂的作用是使银被氧化 解析：选D　金单质的密度比银单质的密度大，A正确；欲去银存金，则将其金打成薄片，说明薄片中含有金银，为金银合金，B正确；“打成薄片”反映了金属良好的延展性，C正确；硼砂的作用是帮助熔化，不和银发生化学反应，D错误。 4．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 (　 ) A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2 C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5+10Al6V+5Al2O3 D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O+H22Ag+H2O 解析：选D　电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；Na、Mg的活泼性大于Ti，可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti，反应的化学方程式是2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2，故B正确；Al的还原性大于V，用Al作还原剂可以冶炼金属V，反应的化学方程式是3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故C正确；银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误。 5．(2025·北京西城区检测)铜与浓硫酸反应的装置如图，下列说法不正确的是 (　 ) A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成 B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应 D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 解析：选B　反应一段时间后，品红溶液褪色，说明铜与浓硫酸共热反应生成具有漂白性的SO2使品红溶液褪色，故A正确；铜与浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和水，反应中硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸在反应中表现酸性和强氧化性，故B错误；实验中石蕊溶液变红说明SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H+使石蕊溶液变红，故C正确；为确认CuSO4的生成，防止水加入浓硫酸中产生暴沸，应待试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察溶液颜色是否为淡蓝色，故D正确。 6．(2025·安徽安庆模拟)铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2](强酸)。 上述过程涉及的离子方程式，不正确的是 (　 ) A．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6H++2N2Cu2++2NO2↑+H2S↑+2H2O B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O C．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O D．CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-[CuCl2]- 解析：选A　浓硝酸具有强氧化性，Cu2S与浓硝酸反应时，S元素被氧化为H2SO4，Cu元素被氧化为Cu(NO3)2，浓硝酸被还原为NO2气体，同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为Cu2S+12H++10N2Cu2++10NO2↑+S+6H2O，A错误；Cu2O在酸性条件下发生歧化反应，生成Cu、Cu2+、H2O，该反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，B正确；Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为2Cu+O2+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，C正确；CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成强酸H[CuCl2]，则该反应的离子方程式为CuCl+Cl-[CuCl2]-，D正确。 7．(2025·甘肃兰州检测)通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 (　 ) A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B．“还原”时离子方程式为S+Cu2++Cl-+H2OCuCl↓+S+2H+ C．“过滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D．可循环利用的物质为H2SO4 解析：选B　碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}加足量NaOH将铜转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后将Cu(OH)2溶于稀H2SO4，得到CuSO4溶液，再加入Na2SO3、NaCl还原成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。由上述分析可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2，故A正确；“还原”时离子方程式为S+2Cu2++2Cl-+H2O2CuCl↓+S+2H+，故B错误；CuCl易被氧化，因此“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确；由B项中反应可知还原过程中生成H2SO4，可在酸溶时循环利用，故D正确。 8．(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 (　 ) AgCl[Ag(NH3)2]+ A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4N D．溶液①中的金属离子是Fe2+ 解析：选C　从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤得铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A错误。由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据题述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B错误。向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，氯化铵水解使溶液呈酸性，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+，D错误。 9．(15分)铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为探究铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。 ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊； ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。 (1)绿色固体中含有的元素是　　　　　。(2分)  (2)加热后试管中剩余的黑色物质是　　　　　。(2分)  (3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是　　　　　　　　　，加热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3分)  (4)上述实验步骤③中反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (5)实验装置最后的干燥管的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (6)如果将B、C两装置对调，　　　　(填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)  解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成，根据黑色固体溶于稀H2SO4且溶液为蓝色，插入铁丝后有红色物质析出，可知黑色物质应是CuO。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu2(OH)2CO3。(5)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入C装置，干扰实验。(6)若将B、C两装置对调，气体先通过澄清石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成。 答案：(1)Cu、H、O、C　(2)CuO　 (3)Cu2(OH)2CO3　Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑　(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+　(5)防止空气中的CO2进入C装置　(6)不能　因为B、C两装置对调后无法证明反应有水生成 10．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　(填字母)吸收。(2分)  a．浓H2SO4　　　　　　 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5分)  (3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)  (4)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2 240 mL NO气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为　　　　g。(3分)  解析：(1)由流程图可知，气体A中的大气污染物主要是SO2，浓H2SO4不能吸收SO2，故a错误；稀HNO3可以吸收SO2，但会生成NO污染大气，故b错误；NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，故c正确；氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3，故d正确。(4)取一定量的泡铜，加入1 L 0．6 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全溶解，标准状况下同时放出2 240 mL即0.1 mol NO气体，所得溶液的溶质为Cu(NO3)2，根据氮元素守恒可知，溶液中N的物质的量为0.6 mol-0.1 mol=0.5 mol，根据电荷守恒，溶液中Cu2+的质量为×0.5 mol ×64 g·mol-1=16 g，所以另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量也应为16 g。 答案：(1)cd　(2)Fe3+　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去　(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu　(4)16 学科网（北京）股份有限公司 $$