精品解析：2025年广东省梅州市兴宁市实验学校、兴宁市宁江中学中考三模化学试题

2024-2025学年初三化学模拟试题 （25.06） 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 2. 稀土分离技术决定一个国家的科技水平，下列化学家研究领域主要涉及稀土分离的是 A. 拉瓦锡 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 波义耳 3. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 用电 D. 洗手 4. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. -4 D. +2 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 6. 《全面推进美丽中国建设的意见》中提出重点推进美丽蓝天建设。有关空气说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. CO、SO2和NO2是空气污染物 C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 空气是由空气分子构成的 7. 2025年春晚吉祥物“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器，青铜主要成分为铜和锡的合金。下列关于青铜说法正确的是 A 抗腐蚀性比铜强 B. 不能与盐酸反应 C. 熔点比纯铜高 D. 青铜为纯净物 8. 秦始皇陵有一种长明灯，“以人鱼膏为烛，度不灭者久之”。人鱼膏内含有遇氧易自燃的物质，当有人打开坟墓时，新鲜空气涌入墓室，使长明灯被点燃，造成一直燃烧的假象。说法正确的是 A. 能做长明灯烛的物质着火点应较高 B. 叫“长明灯”是因为它永远不会熄灭 C. 该现象说明燃烧需要氧气 D. 墓室打开后人鱼膏着火点降低了 9. 十四届全国人大会议上雷海潮宣布：持续推进“体重管理年”三年行动，下列说法正确的是 A. 可通过不吃淀粉等糖类的方式减重 B. 补充蛋白质时可选用甲醛溶液浸泡的海鲜 C. 可通过大量吃减肥药进行体重管理 D. 要遵从指导合理锻炼 10. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯收集到的水是纯净物 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 11. 北斗导航卫星系统采用中国研制的铯原子钟来提供精确时间。如图是铯在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铯元素排在第6周期 B. 铯的中子数为55 C. 铯离子易失电子 D. 铯的实际原子质量为132.9 12. 近50年梅州家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法正确的是 A. 化石燃料属于二次能源 B. 大量天然气泄漏会导致温室效应加剧 C. 煤气灶火焰呈黄色时，应调大燃气进气口 D. 将煤制成蜂窝煤能减少SO2的排放 13. 蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素可用作酸碱指示剂，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关花青素说法正确的是 A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B. 在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色 C. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 D. 花青素中碳元素质量分数是62.7% 14. 劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 B 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 C 用墨水写春联 石墨颜色黑且化学性质稳定 D 工业用CO冶炼赤铁矿 CO具有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 关于下列实验的说法，正确的是 A．验证质量守恒定律 B．证明水是混合物 C．证明铁生锈需要水 D．烧杯壁发烫，证明浓硫酸与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题，本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）卤水中的钠属于人体所需的______（填“微量”或“常量”）元素。 （2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作相当于实验室中的______。 （4）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是______。 （5）在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （6）侯德榜利用NaCl制备纯碱主要涉及以下反应，下列说法不正确的是______（填字母） ①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 A. 可作复合肥 B. 反应②属于分解反应 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D. 纯碱是一种碱 17. 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）为保证该脱氧剂除氧效果，下列相对湿度最适宜的是______。（填字母） A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）请将铁系脱氧剂脱氧中的主要反应方程式补充完整：4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3，此反应的基本类型是______。 （4）该脱氧剂通过消耗氧气延长食物保质期，在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的______，起到防腐作用。 （5）为检验该脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到______，完成脱氧效果的检验。这是从______（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。 【基础实验和跨学科实践】 18. 一、CO2的制取及性质 用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图所示装置制备并检验CO2。 （1）矿泉水瓶1中制备CO2化学方程式为______。 （2）澄清石灰水中应观察到的现象是______。 （3）矿泉水瓶2中最先变红的是试纸______（填序数）。 二、探究CO2的“温室效应” （4）设计如图装置，将其置于阳光下、一段时间后红墨水滴会______（选填“向右”、“向左”或“不”）移动。 三、了解碳循环 （5）自然界中消耗CO2的途径有______（写一条）。 四、“人造树叶”捕捉碳 （6）我国科学家利用“人造树叶”在光照条件下将CO2催化生成乙醇，可以减少CO2的排放，具体微观过程如图。该反应的化学方程式为______。 五、低碳行动 （7）写出一种低碳行动的做法______。 19. 研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义，某校小组对当地土壤酸碱度进行了项目式探究。 任务一：测定土壤酸碱度 （1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母，下同）。 A. B. C. （2）测定过程中涉及到以下实验步骤，实验操作正确的是______。 A. 溶解土壤样品 B. 过滤浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【实验记录】同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2。 【实验结论】 （3）该土地的土壤呈______性。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种作物适宜生长的pH范围： 作物 茶树 棉花 葱 海水稻 pH 5.0～5.5 6.0～6.8 7.0～7.4 80～9.2 【小组交流】 （4）本地土壤比较适宜种植的作物是______。 任务三：探究土壤酸碱性的成因 【调查分析】为使该土壤种植农作物生长茂盛，农场中施用了化肥NH4Cl和（NH4）2SO4。 【进行实验】 （5）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如表方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 ③继续向步骤 ②中的上层清液中滴加少量______溶液 产生白色沉淀 土壤中有 【反思评价】 （6）步骤②反应的化学方程式是______。 任务四：探究土壤改良措施 （7）与熟石灰相比，用草木灰（主要成分是K2CO3）改良酸性土壤的优点是______。 （8）在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。 A. B. C. D. 20. 为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。 （1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。 ①废旧电池属于______。（填字母） A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 ②汞、铅、镉指的是______（填“原子”或“元素”）。 （2）废弃饮料瓶可以通过下列流程回收再利用。 聚酯纱线属于______（填“合成”或“复合”）材料。 （3）废旧手机中含有贵金属金（Au），下图是回收 Au的简略流程图。 ①粉碎的目的是______。 ②滤液a中的阳离子有Zn²⁺、______。（写离子符号） ③写出步骤Ⅱ的化学方程式______。 （4）垃圾分类回收与处理的意义是______。（写一条） 21. 我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 （1）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸中氢、氧原子的个数比是______。 （2）陶瓷表面的有机污垢DOC 能在过氧化氢浸泡液中溶解除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系如上图所示，最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是______和______。 （3）硅质沉积物（主要成分SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。现有某氢氟酸溶液，含HF 溶质40g，理论上可除去陶瓷表面的SiO2质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年初三化学模拟试题 （25.06） 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 2. 稀土分离技术决定一个国家的科技水平，下列化学家研究领域主要涉及稀土分离的是 A. 拉瓦锡 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 波义耳 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，他的研究主要集中在空气成分的测定方面，而非稀土分离，A 选项错误； B、徐光宪是我国著名的化学家，他在稀土分离领域进行了深入且系统的研究，建立了具有普适性的串级萃取理论，为稀土元素的分离及相关产业的发展作出了巨大贡献，B 选项正确； C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，这种物质对治疗疟疾有显著效果，她的研究领域是医药化学，和稀土分离没有关系，C 选项错误； D、波义耳是近代化学的奠基人之一，他提出了元素的概念，对化学元素的研究起到了开创性作用，但他的研究不涉及稀土分离，D 选项错误。 故选B。 3. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“护目镜”，该实验过程中需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该图标是“热烫”，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要防止热烫，不符合题意； C、该图标是“用电”，该实验不需要用电，不涉及该图标，符合题意； D、该图标是“洗手”，实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。 故选C。 4. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为 A. 0 B. +4 C. -4 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中，氧元素化合价为-2，故其中硅元素化合价为：； 故选B。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确； B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误； C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误； D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，故D错误。 故选A。 6. 《全面推进美丽中国建设的意见》中提出重点推进美丽蓝天建设。有关空气说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. CO、SO2和NO2是空气污染物 C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 空气是由空气分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，错误 B、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮三者均被列为常见空气污染物，对环境有害，正确。 C、氧气本身不具有可燃性，只具有助燃性（支持燃烧），错误。 D、空气是混合物，由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体分子组成，不存在单一的“空气分子”，错误。 故选B。 7. 2025年春晚吉祥物“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器，青铜主要成分为铜和锡的合金。下列关于青铜说法正确的是 A. 抗腐蚀性比铜强 B. 不能与盐酸反应 C. 熔点比纯铜高 D. 青铜为纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金比组成它纯金属耐腐蚀，青铜是铜锡合金，故青铜抗腐蚀性比铜强，符合题意； B、青铜是铜锡合金，在金属活动性顺序里，锡排在氢前，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，但是锡能与盐酸反应，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜熔点比纯铜低，不符合题意； D、青铜是铜锡合金，属于混合物，不符合题意。 故选A。 8. 秦始皇陵有一种长明灯，“以人鱼膏为烛，度不灭者久之”。人鱼膏内含有遇氧易自燃的物质，当有人打开坟墓时，新鲜空气涌入墓室，使长明灯被点燃，造成一直燃烧的假象。说法正确的是 A. 能做长明灯烛的物质着火点应较高 B. 叫“长明灯”是因为它永远不会熄灭 C. 该现象说明燃烧需要氧气 D. 墓室打开后人鱼膏的着火点降低了 【答案】C 【解析】 【详解】A、人鱼膏“遇氧易自燃”，表明其着火点较低（如白磷，着火点约40°C），才能在常温下接触氧气时自燃。着火点较高的物质（如木炭）不易自燃，需要外部热源点燃。因此，长明灯烛的物质着火点应较低，而非较高。A错误。 B、题干指出“造成一直燃烧的假象”，说明“长明”是假象，并非永不熄灭。墓室关闭时因缺氧而熄灭，打开时才被点燃。名称源于古人误解，实际并非永久燃烧。B错误。 C、墓室关闭时缺氧，灯不燃；打开后氧气涌入，灯被点燃。这直接验证了燃烧的必要条件之一——氧气。题干“遇氧易自燃”也强调了氧气的作用。C正确。 D、着火点是物质的固有属性，不会因环境变化（如氧气浓度）而改变。D错误。 故选C。 9. 十四届全国人大会议上雷海潮宣布：持续推进“体重管理年”三年行动，下列说法正确的是 A. 可通过不吃淀粉等糖类的方式减重 B. 补充蛋白质时可选用甲醛溶液浸泡的海鲜 C. 可通过大量吃减肥药进行体重管理 D. 要遵从指导合理锻炼 【答案】D 【解析】 【详解】A、糖类（包括淀粉）是人体必需的六大营养素之一，主要功能是提供能量。如果完全不吃糖类，会导致能量摄入不足，身体可能消耗脂肪，但长期如此会造成营养不均衡、低血糖或代谢紊乱，不利于健康减重。错误。 B、甲醛溶液（福尔马林）是一种有毒化学物质，常用于防腐，但不可用于食品处理。错误。 C、减肥药通常含有化学成分，大量服用可能导致严重副作用，如心脏问题、肝肾损伤或药物依赖。错误。 D、合理锻炼是健康体重管理的核心方式，能增加能量消耗、促进脂肪分解，同时增强体质。正确。 故选D。 10. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯收集到的水是纯净物 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过该简易装置获取淡水，是将海水蒸发后冷凝得到的水，只含水这一种物质，属于纯净物，A选项正确； B、该过程是水的状态发生变化，从液态变为气态再变为液态，水分子间的间隔改变，而水分子大小不变，B选项错误； C、该过程中海水受热蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝成液态水，类似于蒸馏的原理，用到了蒸馏的方法，C选项正确； D、温度越高，水蒸发越快，获取淡水的速度也就越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，D选项正确。 故选：B。 11. 北斗导航卫星系统采用中国研制的铯原子钟来提供精确时间。如图是铯在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铯元素排在第6周期 B. 铯的中子数为55 C. 铯离子易失电子 D. 铯的实际原子质量为132.9 【答案】A 【解析】 【详解】A、电子层数决定周期数，铯原子核外有6个电子层，所以位于在第6周期，说法正确，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈中子数+质子数=133-55=78，说法错误，不符合题意； C、铯原子最外层有一个电子，所以容易失去电子，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量为132.9，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 近50年梅州家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法正确的是 A. 化石燃料属于二次能源 B. 大量天然气泄漏会导致温室效应加剧 C. 煤气灶火焰呈黄色时，应调大燃气进气口 D. 将煤制成蜂窝煤能减少SO2的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石燃料可从自然界直接获取，属于一次能源，不符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于温室气体，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧，符合题意； C、煤气灶火焰呈黄色时，说明氧气不足，燃料不充分燃烧，应调大进风口，提供充足的氧气，不符合题意； D、将煤制成蜂窝煤，可以增大煤与空气接触面积，使燃烧更充分，但是不能减少二氧化硫的排放，不符合题意。 故选B。 13. 蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素可用作酸碱指示剂，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关花青素说法正确的是 A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B. 在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色 C. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 D. 花青素中碳元素质量分数是62.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为= (15 × 12 )：（11 × 1）：（ 6 × 16）= 180 : 11 : 96，A错误。 B、NaOH是碱（碱性溶液），花青素在碱性时呈蓝色（题干明确“碱性时为蓝色”）。因此，滴入蓝莓汁液后溶液应呈蓝色，而非红色，B错误。 C、花青素一种有机化合物，由花青素分子构成。每个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子组成。但物质本身由分子构成，而非直接由原子构成，C错误。 D、花青素中碳元素质量分数是 ≈ 62.7%，D正确。 故选D。 14. 劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 B 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 C 用墨水写春联 石墨颜色黑且化学性质稳定 D 工业用CO冶炼赤铁矿 CO具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、家庭中用柠檬酸除铁锈，是因为铁锈主要成分是氧化铁，柠檬酸能与氧化铁反应，从而除去铁锈，是酸与金属氧化物反应，而不是与金属单质反应，说法错误，符合题意； B、厨房清洁剂可清除油污，是因为清洁剂中的碱性物质能与油脂反应，说法正确，不符合题意； C、墨水的主要成分是碳单质（以石墨等形式存在），石墨颜色为黑色，且碳在常温下化学性质稳定，所以用墨水写的春联不易褪色，能长时间保存，说法正确，不符合题意； D、工业用CO冶炼赤铁矿，是因为CO具有还原性，说法正确，不符合题意。 故选：A。 15. 关于下列实验的说法，正确的是 A．验证质量守恒定律 B．证明水混合物 C．证明铁生锈需要水 D．烧杯壁发烫，证明浓硫酸与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，氯化钠和硝酸钾不反应，不属于化学变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不能证明水是混合物，不符合题意； C、该实验中，左边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，符合题意； D、该实验中烧杯壁发烫，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸与水不反应，不符合题意。 故选C。 二、非选择题，本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）卤水中的钠属于人体所需的______（填“微量”或“常量”）元素。 （2）借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （3）过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作相当于实验室中的______。 （4）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是______。 （5）在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 （6）侯德榜利用NaCl制备纯碱主要涉及以下反应，下列说法不正确的是______（填字母） ①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 A. 可作复合肥 B. 反应②属于分解反应 C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D. 纯碱是一种碱 【答案】（1）常量 （2）温度升高，水分子运动速率加快 （3）过滤 （4）蒸发结晶 （5）75 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 卤水中的钠属于人体所需的常量元素； 【小问2详解】 借助阳光暴晒可加快卤水蒸发，从微观角度解释是因为温度升高，水分子运动速率加快； 【小问3详解】 过箩调配可除去卤水中的难溶杂质，该操作相当于实验室中的过滤； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶； 【小问5详解】 由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时将30g硫酸钠固体加入50g水中，最多能溶解硫酸钠，则充分溶解后所得溶液质量为； 【小问6详解】 A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误，符合题意； B、反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，符合题意。 故选AD。 17. 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）为保证该脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是______。（填字母） A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）请将铁系脱氧剂脱氧中的主要反应方程式补充完整：4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3，此反应的基本类型是______。 （4）该脱氧剂通过消耗氧气延长食物保质期，在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的______，起到防腐作用。 （5）为检验该脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到______，完成脱氧效果的检验。这是从______（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。 【答案】（1）物理 （2）A （3） ①. ②. 化合反应 （4）氮气 （5） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物减少 【解析】 【小问1详解】 活性炭吸附氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 由题干信息可知，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳，故选：A； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个铁原子、6个氧原子和6个未知分子，反应后有4个铁原子、12个氧原子和12个氢原子，则6个未知分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故该未知物的化学式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问4详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的氮气，起到防腐作用； 【小问5详解】 脱氧反应是铁与水、氧气的反应，气体被消耗，压强减小，因此一段时间后可观察到软塑料瓶变瘪，即完成脱氧效果的检验；这是从反应物减少的视角，验证脱氧反应的发生。 【基础实验和跨学科实践】 18. 一、CO2的制取及性质 用一定浓度的盐酸和大理石为原料，且利用如图所示装置制备并检验CO2。 （1）矿泉水瓶1中制备CO2的化学方程式为______。 （2）澄清石灰水中应观察到的现象是______。 （3）矿泉水瓶2中最先变红的是试纸______（填序数）。 二、探究CO2的“温室效应” （4）设计如图装置，将其置于阳光下、一段时间后红墨水滴会______（选填“向右”、“向左”或“不”）移动。 三、了解碳循环 （5）自然界中消耗CO2的途径有______（写一条）。 四、“人造树叶”捕捉碳 （6）我国科学家利用“人造树叶”在光照条件下将CO2催化生成乙醇，可以减少CO2的排放，具体微观过程如图。该反应的化学方程式为______。 五、低碳行动 （7）写出一种低碳行动的做法______。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）澄清石灰水变浑浊 （3）下层试纸先变红 （4）向左 （5）3 （6） （7）减少化石燃料使用 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶1中石灰石与稀盐酸反应，制备CO2的化学方程式 【小问2详解】 澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，应观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使湿润变红。二氧化碳密度大于空气，下层湿润的试纸先变红，矿泉水瓶2中最先变红的是试纸3。 【小问4详解】 右侧CO2体积增大，温室效应使右侧气体受热膨胀更明显，右侧压强增大，红墨水向左移动。 【小问5详解】 自然界中消耗CO2的途径有植物光合作用或海洋吸收等； 【小问6详解】 我国科学家利用“人造树叶”在光照条件下将CO2催化生成乙醇，该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 低碳行动的做法有减少化石燃料使用或推广可再生能源等。 19. 研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义，某校小组对当地土壤酸碱度进行了项目式探究。 任务一：测定土壤酸碱度 （1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母，下同）。 A. B. C. （2）测定过程中涉及到以下实验步骤，实验操作正确的是______。 A. 溶解土壤样品 B. 过滤浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【实验记录】同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2。 【实验结论】 （3）该土地的土壤呈______性。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种作物适宜生长的pH范围： 作物 茶树 棉花 葱 海水稻 pH 5.0～5.5 6.0～6.8 7.0～7.4 8.0～9.2 【小组交流】 （4）本地土壤比较适宜种植的作物是______。 任务三：探究土壤酸碱性的成因 【调查分析】为使该土壤种植农作物生长茂盛，农场中施用了化肥NH4Cl和（NH4）2SO4。 【进行实验】 （5）为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如表方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 ③继续向步骤 ②中的上层清液中滴加少量______溶液 产生白色沉淀 土壤中有 【反思评价】 （6）步骤②反应的化学方程式是______。 任务四：探究土壤改良措施 （7）与熟石灰相比，用草木灰（主要成分是K2CO3）改良酸性土壤的优点是______。 （8）在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1）B （2）B （3）酸 （4）茶树 （5）AgNO3##硝酸银 （6） （7）草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥 （8）A 【解析】 【小问1详解】 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选： B ; 【小问2详解】 A、量筒只能用来量取液体，不能进行溶解，故错误； B、过滤时要注意"一贴、二低、三靠"的原则，故正确； C、向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管要垂悬于试管口正上方，不能伸入试管内，不能触碰试管内壁，故错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH 。不能用湿润的 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误； 故选B； 【小问3详解】 同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2，小于7，该土地的土壤呈酸性；故填：酸； 【小问4详解】 平均酸碱度为5.2，由表可知，适宜生长的农作物为茶树（适宜 pH 为5.0~5.5)；故填：茶树； 【小问5详解】 实验结论是土壤中有 ，检验 常用溶液，则继续向步骤②中的上层清液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀；故填：硝酸银或； 【小问6详解】 步骤②反应是硝酸钡和硫酸铵反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式是；故答案为：； 【小问7详解】 草木灰显碱性，同时还含有钾元素，因此与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是：草木灰显碱性，可以改良酸性土壤，同时还能为植物提供钾元素即钾肥，故答案为：草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥； 【小问8详解】 淡水冲洗以降低土壤酸性，溶液酸性减弱，但还是显酸性，pH不可能大于或等于7。 A、pH逐渐接近7，曲线平缓上升；故正确； B、pH最终超过7，显碱性，不符合题意； C、pH最终超过7，显碱性，不符合题意； D、pH一开始大于7，显碱性，不符合题意； 故选A。 20. 为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。 （1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。 ①废旧电池属于______。（填字母） A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 ②汞、铅、镉指的是______（填“原子”或“元素”）。 （2）废弃饮料瓶可以通过下列流程回收再利用。 聚酯纱线属于______（填“合成”或“复合”）材料。 （3）废旧手机中含有贵金属金（Au），下图是回收 Au的简略流程图。 ①粉碎的目的是______。 ②滤液a中的阳离子有Zn²⁺、______。（写离子符号） ③写出步骤Ⅱ的化学方程式______。 （4）垃圾分类回收与处理的意义是______。（写一条） 【答案】（1） ①. C ②. 元素 （2）合成 （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 、 ③. （4）减少污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①废旧电池含有汞、铅、镉等有害物质，属于有害垃圾，故选C； ②物质由元素组成，则废旧电池中的汞、铅、镉指的是元素； 【小问2详解】 聚酯纱线是由塑料制成的，属于合成材料； 【小问3详解】 ①粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金、铜与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，则含有的阳离子是； ③向铜、金中通入氧气并加热，金与氧气不反应，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，步骤Ⅱ再加入过量的稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问4详解】 垃圾分类回收与处理的意义是减少污染、节约资源等。 21. 我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 （1）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸中氢、氧原子的个数比是______。 （2）陶瓷表面的有机污垢DOC 能在过氧化氢浸泡液中溶解除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化关系如上图所示，最佳的过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是______和______。 （3）硅质沉积物（主要成分SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。现有某氢氟酸溶液，含HF 溶质40g，理论上可除去陶瓷表面的SiO2质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）H：O=2:1 （2） ①. 1.5% ②. 12h （3）设可除去陶瓷表面的SiO2质量是x。 答:除去陶瓷表面的SiO2质量是30g。 【解析】 【小问1详解】 乙酸（CH3COOH）中氢、氧元素的原子个数比是4：2=2：1； 【小问2详解】 由图可知，其他条件相同时，过氧化氢浓度和浸泡时间分别为1.5%和12h时DOC含量达到最大，说明最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是1.5%和12h； 【小问3详解】 详解： 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$