精品解析：黑龙江哈尔滨市第四十七中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

2026-2027学年度(上)期中“青春进阶学力展示” 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题(1~13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 制作下列物品的材料不属于合金的是 A．三星堆出土的青铜大面具 B．山西永济黄河铁牛 C．我国生产的超薄不锈钢精密箔材 D．碳化硅单体反射镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.青铜是铜、锡组成的铜合金，属于合金，不符合题意。 B.黄河铁牛的材质为铸铁，是铁、碳组成的铁合金，属于合金，不符合题意。 C.不锈钢是铁、铬、镍等组成的铁合金，属于合金，不符合题意。 D.碳化硅的化学式为，是硅、碳组成的无机非金属化合物，属于无机非金属材料，不属于合金，符合题意。 2. 下列实验中发生化学变化的是 A．肥皂水中滴加酚酞溶液 B．互相刻划比较铜和黄铜的硬度 C．钛镍合金升温恢复形状 D．硝酸钾从饱和溶液中析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成 【详解】A.肥皂水呈碱性，滴加酚酞溶液时，酚酞与碱性物质反应生成显红色的新物质，属于化学变化； B.互相刻划比较铜和黄铜的硬度，仅在材料表面留下划痕，无新物质生成，属于物理变化； C.钛镍合金升温恢复形状，是形状记忆合金的可逆形变特性，过程无新物质生成，属于物理变化； D.硝酸钾从饱和溶液中析出，是溶质因溶解度变化结晶析出，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作错误的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放，用药匙取用粗盐，符合操作规范，正确。 B.溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，操作正确。 C.过滤需满足“一贴二低三靠”，操作规范，正确。 D.蒸发皿可直接用酒精灯外焰加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，操作本身错误，错误。 4. 25℃时4种洗涤用品的pH如下图所示。最接近中性的是 A. 洁厕灵 B. 洗发露 C. 洗衣液 D. 漂白液 【答案】B 【解析】 【详解】时，中性溶液的，溶液pH与7的差值越小，就越接近中性。根据数轴刻度读取各用品的pH：洁厕灵pH=1，洗发露pH约为6.6，洗衣液pH约为10.2，漂白液pH约为13.5。对比可知洗发露的pH与7的差值最小，因此最接近中性。 5. 下列说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色的 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】本题解题核心为紧扣溶液的定义：溶液是具有均一性、稳定性的混合物，三个核心要素缺一不可。 【详解】A.溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色、氯化铁溶液为黄色，因此A表述错误； B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如纯水、无水乙醇属于纯净物，长期放置也不会分层，但不满足“混合物”的要求，不属于溶液，因此B表述错误； C.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水、无水乙醇是均一稳定的纯净物，不属于混合物，因此不是溶液，C表述错误； D.溶液是均一、稳定的混合物，完全匹配溶液的核心定义，表述正确。 6. 下列物质的用途错误的是 A．铁合金制造人造骨 B．酒精作溶剂 C．无土栽培营养液用于蔬菜生长 D．氧气用于医疗 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.制造人造骨需要使用与人体相容性好、抗腐蚀能力强的钛合金；铁合金易在人体环境中被腐蚀、与人体相容性差，不能用于制造人造骨，该用途错误。 B.正确。 C.无土栽培营养液含有蔬菜生长所需的各类矿质营养，可支撑无土栽培模式下的蔬菜生长，用途正确。 D.正确。 7. 下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型有错误的是 A. 氢气燃烧　　　　氧化反应 B. 高温煅烧碳酸钙　　　　分解反应 C. 铝抗腐蚀性能好　　　　化合反应 D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液　　　　置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气燃烧生成水，正确的化学方程式为；氧化反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型是化合反应，符合题意； B.高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，不符合题意； C.铝抗腐蚀性好，是因为铝常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步与氧气反应，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D.用铁桶配制农药波尔多液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，不符合题意。 8. 下图是高炉炼铁及炉内主要化学反应示意图。根据图示，下列说法错误的是 A. 将矿石粉碎，增大接触面积，可使反应更快更充分 B. 在A区发生反应的方程式为 C. 石灰石的主要作用是提供炉内所需二氧化碳 D. 最终得到的生铁从C口流出 【答案】C 【解析】 【详解】A.将矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分，说法正确。 B.A区是CO还原氧化铁生成铁的反应区域，反应方程式正确。 C.石灰石的主要作用是将矿石中的杂质转化为炉渣除去；炉内的二氧化碳主要来自焦炭与热空气中氧气的反应，石灰石分解产生的二氧化碳并非其主要作用，说法错误。 D.熔融生铁的密度远大于炉渣，会沉积在高炉最底部，从位置最低的C口流出；密度较小的炉渣浮在铁水上方，从位置更高的D口流出，说法正确。 9. 下列做法错误的是 A. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 B. 把水喷向空中来增加水中氧气的溶解度 C. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 自行车链条涂油防锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸碱指示剂可通过特征颜色变化检验溶液酸碱性，选项A做法正确； B.气体的溶解度仅受温度、压强影响，将水喷向空中仅能增大水与空气的接触面积，提升水中的溶解量，无法改变在水中的溶解度，选项B做法错误； C.固体配成溶液后，反应物以分子、离子形式充分分散，接触面积显著增大，可加快反应速率，选项C做法正确； D.铁生锈需要同时接触和水，自行车链条涂油可隔绝二者，实现防锈，选项D做法正确。 10. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的有无为单一变量。 1. 实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈； 2. 实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈； 两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。 11. 镧是一种稀土元素，下图是镧元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 镧是金属元素 B. 镧的原子序数为57 C. 镧的相对原子质量为138.91 g D. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，为我国稀土行业做出卓越贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A.镧带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.元素周期表单元格左上角数字代表原子序数，图中镧的原子序数为57，说法正确。 C.相对原子质量是相对比值，单位为“1”，通常省略不写，并非以质量单位“g”标注，说法错误。 D.徐光宪团队研发的稀土分离技术为我国稀土行业发展作出卓越贡献，说法正确。 12. 在实验室中，区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分物质 方法 A． 硝酸铜溶液和硝酸镁溶液 观察颜色 B． 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，测温度 C． 碘和高锰酸钾 加适量水，观察 D． 饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液 升温，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸铜溶液因含呈蓝色，硝酸镁溶液为无色，观察颜色即可区分，方法正确。 B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度显著升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度显著降低，加水溶解测温度可区分，方法正确。 C.碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，加水观察溶解现象可区分，方法正确。 D.硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，将二者的饱和溶液升温后，溶液均变为不饱和状态，无明显外观差异，无法通过升温观察区分，方法错误。 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A B C D A. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原来温度 B. 向镁粉中逐滴加入氯化铜溶液 C. 气体的溶解度与温度、压强的关系 D. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分解 【答案】A 【解析】 【详解】A.饱和石灰水中加入少量氧化钙，发生反应，该反应放热使溶液温度升高，而的溶解度随温度升高而减小，同时反应消耗了溶剂水，因此溶液质量先下降；待反应结束、温度恢复至原温度时，的溶解度回升，溶液质量有所增加，但由于被消耗的溶剂无法恢复，最终溶液质量一定小于初始值，而图中最终溶液质量与初始值相等，对应关系错误。 B.向镁粉中逐滴加入氯化铜溶液，发生反应，每24份质量的Mg反应会生成64份质量的Cu，因此固体质量从初始的镁粉质量开始逐渐增大，待镁完全反应后，固体质量不再变化，图像与叙述对应正确。 C.气体溶解度的规律为：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。图中溶解度随压强增大而上升，且时，相同压强下温度更高的对应的溶解度更小，曲线位置更低，图像与叙述对应正确。 D.等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分解时，作为催化剂仅加快反应速率，不改变最终生成氧气的质量，因此加的反应速率快，先达到氧气质量的平台，未加的反应速率慢，后达到同一平台，图像与叙述对应正确。 二、非选择题(14-22题，共9小题，共44分) 14. 47中化学小组同学分别向几种试剂中滴加自制的紫甘蓝汁，现象如下表所示。 试剂 柠檬汁 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色 （1）白醋的主要成分醋酸的化学式为________________________。 （2）紫甘蓝汁___________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 （3）氢氧化钠溶液和草木灰水均呈_______________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） （2）能 （3）碱性 【解析】 【小问1详解】 醋酸是初中常见有机酸，其化学式为。 【小问2详解】 根据表格现象，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色、中性蒸馏水中显紫色、碱性溶液中显蓝色，能在酸性、碱性、中性不同酸碱性的溶液中显示不同特征颜色，符合酸碱指示剂的判定要求，因此可以作酸碱指示剂。 【小问3详解】 表格中氢氧化钠溶液、草木灰水滴加紫甘蓝汁后均显蓝色，和已知呈碱性的试剂显色规律一致，因此二者均呈碱性。 15. 海洋具有极大的发展前景。海水晒盐的主要流程如图所示： （1）氯化钠在海水中以___________________(填粒子符号)的形式存在。 （2）图中②是_____________(填“蒸发”或“结晶”)池。 （3）析出晶体后的母液是氯化钠的_____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在图中①里，海水中氯化钠的溶质质量分数________________(填字母)。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 保持不变 【答案】（1）Na+、Cl- （2）结晶 （3）饱和 （4）A 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由离子构成，在海水中会在水分子作用下完全解离为自由移动的钠离子和氯离子，因此以Na+、Cl-的形式存在。 【小问2详解】 海水晒盐的常规流程为：海水经储水池初步沉降除杂后，先进入①蒸发池蒸发水分、浓缩溶液，再进入②结晶池，使氯化钠结晶析出，分离得到粗盐和母液，因此②为结晶池。 【小问3详解】 根据饱和溶液的定义，有晶体析出的溶液在对应条件下无法继续溶解该溶质，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。 【小问4详解】 ①为蒸发池，过程中溶剂水不断蒸发，在氯化钠未析出的阶段，溶质氯化钠的质量保持不变，根据溶质质量分数公式，溶剂减少会导致溶液总质量减小，因此氯化钠的溶质质量分数逐渐增大，选A。 16. 47中学生们进行分组实验活动——配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液 （1）计算所需氯化钠的质量为___________g，水的体积为90 mL。 （2）本次实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充空试剂瓶和__________________(填仪器名称)。 （3）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是____________________________________________________。 （4）下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是___________________(填选项序号)。 A. 氯化钠不纯，含有难溶性杂质 B. 量取水时，仰视读数 C. 装瓶时，仍有少量液体留在烧杯中 【答案】（1）10 （2）胶头滴管 （3）加快溶解速率 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钠的质量为m(NaCl)=100 g×10%=10g； 【小问2详解】 配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 图中仪器：烧杯、量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒； 量取水时还需要胶头滴管（定容时使用）； 【小问3详解】 溶解时玻璃棒搅拌的目的：加快氯化钠的溶解速率； 【小问4详解】 A.氯化钠不纯，含难溶性杂质，实际NaCl溶质质量偏小，导致质量分数偏小；B.量取水仰视读数，读数偏小，实际量取水偏多（溶剂多），导致质量分数偏小；C.装瓶时有少量液体留在烧杯中，溶液是均一的，只是溶液总量变少，溶质质量分数不变。故选AB。 17. 分类、类比是初中学习化学常用的方法。图为氮元素的价类二维图。图中横轴表示物质类别，纵轴表示氮元素的化合价，“·”表示一种含氮物质。请回答下列问题。 （1）分类是研究物质的第一步。图中所属的物质类别X是①_____________（填“碱”或“盐”）；图中Y为②________________________。 （2）类比是推测未知的有效方法。同种元素形成的不同含氧酸，成酸元素化合价较高时读作“某酸”，较低时读作“亚某酸”。如，读作“硫酸”，读作“亚硫酸”；读作“硝酸”，读作________________。含氧酸失去水后生成的氧化物叫做该酸的酸酐，酸酐与对应酸中成酸元素的化合价相同。如：的酸酐是；的酸酐是；的酸酐是________________________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. 亚硝酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故X为盐； 图中Y对应三氧化二氮和亚硝酸中氮元素的化合价；设三氧化二氮中氮元素的化合价为a，依据正负化合价的代数和为0，有，所以Y为正三价。 【小问2详解】 图中硝酸的氮元素为正五价，亚硝酸的氮元素为正三价，后者较低，按材料命名规则读作“亚硝酸”； 设硝酸中氮元素的化合价为b，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可列式求得：。硝酸的酸酐应为氮呈正五价的氧化物，与氧元素的负二价相配，氮、氧原子的最简个数比为，化学式为。 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）制取氧气时发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置C的试管口放置一团棉花的目的是________(填字母)。 a．防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 b．防止加热时粉末状物质进入导管 （3）用装置F收集氧气，验满时应将带火星的小木条放到____(填“m”或“n”)口。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_________________。 （5）同学们将二氧化碳通入水中，溶液pH随时间的变化最接近下列图示中的___________(填字母)。 a．b．c． Ⅲ．同学们还想制取甲烷气体，请结合资料卡片和所学知识，回答下列问题： 资料卡片： ⅰ.实验室常加热无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)的混合物来制取甲烷气体 ⅱ.101 kPa和20°C时，三种气体的溶解度如下表所示。 物质 氧气 二氧化碳 甲烷 溶解度 0.031 0.878 0.023 （6）制取并收集甲烷气体可选择的装置组合是_______(从A~E中选择)。 （7）在101 kPa和20°C时，100 mL水中最多能溶解甲烷气体的体积为_______mL。 （8）甲烷具有可燃性，3.2 g甲烷气体在盛有一定量O2的密闭容器中完全燃烧，反应后生成的CO和CO2的分子个数比为1:1，若要使其完全且充分燃烧生成CO2，不生成CO，至少需要向密闭容器中补充O2的质量为_______g。 【答案】（1） （2）b （3）n （4） （5）b （6）CE （7）2.3 （8）1.6 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 选项a是试管口略向下倾斜的作用，目的是防止冷凝水回流炸裂热试管；高锰酸钾是粉末状固体，加热时容易随气流进入导管，试管口放置棉花的作用就是阻挡粉末，防止加热时固体粉末状物质进入导管，因此选b。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，用F装置（多功能瓶）采用向上排空气法收集氧气时，氧气从长管m通入，空气从短管n排出。验满需要检验瓶口（出气端）是否有氧气逸出，因此将带火星的小木条放到n口，若木条复燃说明氧气已收集满。 【小问4详解】 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 初始状态是纯水，；将二氧化碳通入水中后，和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，逐渐减小，但碳酸属于弱酸，饱和碳酸溶液的约为5.6，不会降到4以下，最终稳定在之间。图像a最终远低于4，不符合弱酸的性质；图像c的大于7，呈碱性，和事实矛盾； 因此符合变化规律的是图像b。 【小问6详解】 制取甲烷的反应物是无水醋酸钠和碱石灰两种固体，反应条件为加热，因此选择固体加热型发生装置C；根据表格数据，甲烷的溶解度仅为0.023，比氧气还小，极难溶于水，可以选择排水法装置E收集；同时甲烷密度小于空气，也可选择向下排空气法收集，因此可选择的装置组合为CE。 【小问7详解】 题目给出、时，甲烷的溶解度为0.023，该溶解度定义为1体积水中最多溶解0.023体积的甲烷，因此水中最多溶解甲烷的体积为。 【小问8详解】 甲烷化学式为​，碳元素质量分数为，因此碳元素总质量为。已知反应后生成的和​分子个数比为，结合碳元素守恒，可知碳元素平均分配到和​中，中含有的碳元素质量为。 碳元素对应的质量为，设至少需要补充的氧气质量为，则解得， 完全燃烧需要的氧气质量为，即至少需要补充的氧气质量为。 19. 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________________。 （2）20°C，甲、乙两物质溶解度的大小关系：甲____________乙(填“>”，“<”或“=”)。 （3）10°C时，等质量的甲、乙两物质加水完全溶解形成饱和溶液，需要水的质量较多的是_________________(填“甲”或“乙”)。 （4）t1℃时，将20 g甲溶液平均分成两份，进行如图所示实验。其中一份进行恒温蒸发，并绘制了析出晶体质量与溶液质量关系的曲线；另一份降温至t2℃，有晶体析出。 ①t1℃时，甲物质的溶解度为___________________； ②t2℃的取值范围_____________________。 【答案】（1）甲 （2） （3）甲 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可见，甲的曲线斜率远大于乙，溶解度从的约升高到的，变化幅度远高于乙（从的约升高到的），因此甲的溶解度受温度影响更大。 【小问2详解】 时甲、乙的溶解度曲线交于P点，交点代表该温度下两物质溶解度相等，因此甲的溶解度等于乙的溶解度。 【小问3详解】 时，甲的溶解度为，乙的溶解度约为，甲的溶解度小于乙，说明相同质量的水最多能溶解的甲更少。因此溶解等质量的甲、乙形成饱和溶液时，甲需要更多的水。 【小问4详解】 ①甲溶液平均分成两份，每份质量为。恒温蒸发时，析出晶体质量为0时溶液质量为，说明此时溶液刚好饱和；继续蒸发至溶液质量为0时，共析出晶体，即饱和溶液中含溶质、溶剂。根据溶解度定义，时甲的溶解度为。 ②每份原溶液含溶质、溶剂。若降温后有晶体析出，说明该温度下水最多溶解的甲质量小于，即该温度下甲的溶解度。从溶解度曲线可知，时甲的溶解度为，温度越低甲的溶解度越小，因此温度低于时甲的溶解度小于，会析出晶体，即。 20. 实验室有一包碳酸钠样品(含有氯化钠和不溶于水的杂质)，为测定其含量，同学进行了如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后发生的化学方程式为____________________________________________________。 （2）碳酸钠的相对分子质量为___________。 （3）配制实验所用14.6%的盐酸100 g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸__________g。 （4）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为___________。 （5）将反应后所得溶液蒸发14 g水后，所得溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数为__________。 【答案】（1） （2）106 （3）40 （4）84.8% （5）12.5% 【解析】 【小问1详解】 化学方程式：。 【小问2详解】 碳酸钠相对分子质量 Na2CO3=23 × 2 + 12 + 16 ×3= 106。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质HCl质量不变，设需要 36.5% 浓盐酸质量为m，则，算出m=40g。 【小问4详解】 解：设样品中碳酸钠的质量为x 根据比例关系： ，解得x=21.2g 样品总质量为 25 g，样品中碳酸钠的质量分数=。 【小问5详解】 样品一共25g，包含碳酸钠21.2g、不溶性滤渣2.2g和原有的氯化钠，则样品中原有的氯化钠质量=25g-21.2g-2.2g=1.6g； 解：设生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z 根据比例关系： , 解得y=23.4 g，z=8.8g； 则反应后溶液中总的氯化钠质量=1.6g+23.4g=25g，根据题干反应后溶液质量=122.8g+100g−8.8g=214g； 蒸发14g水之后，新的溶液质量=214 g−14 g=200 g； 其溶质质量分数为。 21. A~F是初中化学常见的物质，它们之间反应及转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连的两种物质之间可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合表格信息，回答下列问题。 物质 A B C D E F 类别 单质 单质 单质 酸 提示信息 通常为无色气体 红色粉末 黑色粉末 相对原子质量为27 含三种元素 含两种元素 是否含有金属元素 否 是 是 是 是 否 （1）请写出物质A、B的化学式：A_______；B________________________。 （2）向F溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液变为_______色。 （3）请写出B与E溶液反应的化学反应方程式_________________。 （4）在托盘天平两端各放一只质量相同的烧杯，天平平衡，向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的F稀溶液(如图)。向两烧杯中分别加入物质C的粉末和物质D的粉末，充分反应后，天平仍然平衡，则加入C与D的质量比为______________。 【答案】（1） ①. ②. （2）红 （3） （4）或 【解析】 【分析】D是单质、相对原子质量为27且含金属元素，直接推出D为； F是含2种元素的无氧酸、不含金属元素，初中常见为盐酸； B是红色金属单质，推出为；C是黑色金属单质，结合D（）可以生成C、C可以生成B（），推出C为； A是无色不含金属的气体，能和B（）、C（）、D（）反应，初中阶段符合条件的物质为； E是含3种元素的可溶性金属化合物，能和、反应，推出为​，完全符合所有转化关系。 【小问1详解】 综上所述，A为，B为。 【小问2详解】  F是盐酸，属于酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 铜和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 天平平衡的核心逻辑：反应前烧杯+稀盐酸质量相等，反应后总质量仍相等，说明两边加入金属的质量减去生成氢气的质量（即溶液增重）必须相等，分两种情况讨论： 情况1：两边的盐酸均不足，酸完全被消耗 因为两边的稀盐酸是等质量、等质量分数的，所以的总质量相等，根据氢元素守恒，酸完全反应时生成的​质量完全相等。此时只要加入的和的质量相等，“金属质量 - 氢气质量”的差值就相等，天平就能保持平衡，因此质量比为。 情况2：两边的盐酸均过量，金属完全反应 设的质量为，生成氢气的质量为a；的质量为，生成氢气的质量为b： 铁和盐酸反应：，56份质量的生成2份质量的​，因此溶液增重为。 铝和盐酸反应：，54份质量的生成6份质量的​，因此溶液增重为。 两边增重相等：​，整理得。因此最终加入C和D的质量比为或。 22. 实验室现有Ag、Zn、Fe和某未知浓度的稀硫酸。47中化学兴趣小组同学利用所学知识探究三种金属活动性顺序。请你一起参与探究。 【实验1】同学们取等质量的三种金属粉末放入三个烧杯中，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，充分反应(如图所示)。 （1）观察到烧杯A中固体无明显现象，烧杯B、C中固体均消失，且C中溶液呈___________色。由实验现象可知Ag的金属活动性位于氢的_____________(填“前面”或“后面”)。 【实验2】 （2）为探究另外两种金属的活动性，精密称量烧杯C中溶液质量为201.4 g。甲同学向烧杯C中加入5 g Zn粉，观察到固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失。乙同学继续加入10 g Zn粉，并绘制了如图所示的曲线。充分反应后，过滤，得208.6 g滤液。D点时发生的化学反应方程式为： ________________________________。E、F点对应的溶液中，溶质质量的大小关系是E___________F(填“>”，“<”或“=”)。 【结论】 （3）通过上述实验，同学们讨论后最终得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_________________。 【拓展提升】 （4）结合上述实验测定的数据和图像，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数为_______________。 【废液处理】 （5）实验结束后，将实验2的滤液、滤渣及烧杯A、B中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后，过滤，所得滤液中的溶质为____________________(填化学式)。废液的处理方法有待后续学习，本次废液由老师统一妥善处置。 【评价】老师高度赞扬了同学们善于“发现问题、分析问题、解决问题”的钻研精神。 【答案】（1） ①. 浅绿 ②. 后面 （2） ①. ②. = （3）Zn＞Fe＞Ag （4）10% （5）FeSO4、ZnSO4、H2SO4 【解析】 【小问1详解】 C中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则C中溶液呈浅绿色； 烧杯A中固体无明显现象，说明银与稀硫酸不反应，说明Ag的金属活动性位于氢的后面； 【小问2详解】 一开始烧杯中固体质量为0，是因为锌与C中过量的稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌与硫酸亚铁发生反应生成硫酸锌和铁，烧杯中固体的质量开始逐渐增加，D点时，烧杯中固体的质量大于0，说明此时发生的是锌与硫酸亚铁的反应； E点时锌与硫酸亚铁恰好完全反应，E-F段增加的固体质量为加入的锌粉的质量，没有发生反应，则E、F点对应的溶液中，溶质质量的大小关系是E=F； 【小问3详解】 加入稀硫酸后，A中固体无明显现象，B、C中固体均消失，说明银与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，银排在氢后，则锌、铁比银活泼，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，则三种金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞Ag； 【小问4详解】 烧杯C中溶液质量为201.4 g。加入5g锌粉，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，继续加入10g锌粉，由以上分析可知，一开始锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由图可知，当加入锌粉的质量为8g时，恰好完全反应，则参加反应的锌粉的总质量为：8g+5g=13g，则13g+201.4g=208.6g+生成氢气的质量+生成铁的质量，则生成氢气的质量+生成铁的质量=13g+201.4g-208.6g=5.8g。 解：设与稀硫酸反应的锌的质量为x，则与硫酸亚铁反应的锌的质量为13g-x，则生成氢气的质量、参加反应的硫酸的质量及生成铁的质量分别是： ，x=6.5g，则参加反应的硫酸的质量为：，则生成氢气的质量为：，生成铁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则实验1中C烧杯中铁的质量与实验2中生成铁的质量相等，即实验1烧杯C中铁的质量为5.6g。 解：设实验1中与铁反应的硫酸的质量为m，反应生成氢气的质量为n m=9.8g n=0.2g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验1中向烧杯C中加入稀硫酸的质量为：0.2g+201.4g-5.6g=196g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%； 【小问5详解】 由以上分析可知，实验结束后，实验2滤液中的溶质是硫酸锌，滤渣是过量的锌（2g）和反应生成的铁（5.6g），实验1中三种金属粉末的质量相等，加入稀硫酸的质量和溶质质量分数相等，即加入三种金属粉末的质量均为5.6g，加入稀硫酸中溶质质量均为：196g×10%=19.6g，A烧杯银与稀硫酸不反应，则滤液中的溶质是硫酸（19.6g），滤渣是银（5.6g），B烧杯中锌与硫酸反应：，65份质量的锌消耗98份质量的硫酸，加入锌的质量是5.6g，则消耗硫酸的质量小于9.8g，稀硫酸过量，则B烧杯滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸，将所有物质倒入同一个废液缸中，实验2中过量的锌（2g）与实验2中的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的铁（5.6g）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由以上分析可知，5.6g铁消耗硫酸的质量为9.8g，2g锌消耗硫酸的质量为：，则充分反应后硫酸过量，则所得滤液中的溶质为：ZnSO4、FeSO4、H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度(上)期中“青春进阶学力展示” 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题(1~13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 制作下列物品的材料不属于合金的是 A．三星堆出土的青铜大面具 B．山西永济黄河铁牛 C．我国生产的超薄不锈钢精密箔材 D．碳化硅单体反射镜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验中发生化学变化的是 A．肥皂水中滴加酚酞溶液 B．互相刻划比较铜和黄铜的硬度 C．钛镍合金升温恢复形状 D．硝酸钾从饱和溶液中析出 A. A B. B C. C D. D 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作错误的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 4. 25℃时4种洗涤用品的pH如下图所示。最接近中性的是 A. 洁厕灵 B. 洗发露 C. 洗衣液 D. 漂白液 5. 下列说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色的 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物 6. 下列物质的用途错误的是 A．铁合金制造人造骨 B．酒精作溶剂 C．无土栽培营养液用于蔬菜生长 D．氧气用于医疗 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型有错误的是 A. 氢气燃烧　　　　氧化反应 B. 高温煅烧碳酸钙　　　　分解反应 C. 铝抗腐蚀性能好　　　　化合反应 D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液　　　　置换反应 8. 下图是高炉炼铁及炉内主要化学反应示意图。根据图示，下列说法错误的是 A. 将矿石粉碎，增大接触面积，可使反应更快更充分 B. 在A区发生反应的方程式为 C. 石灰石的主要作用是提供炉内所需二氧化碳 D. 最终得到的生铁从C口流出 9. 下列做法错误的是 A. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 B. 把水喷向空中来增加水中氧气的溶解度 C. 将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 自行车链条涂油防锈 10. 要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 11. 镧是一种稀土元素，下图是镧元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 镧是金属元素 B. 镧的原子序数为57 C. 镧的相对原子质量为138.91 g D. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，为我国稀土行业做出卓越贡献 12. 在实验室中，区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分物质 方法 A． 硝酸铜溶液和硝酸镁溶液 观察颜色 B． 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，测温度 C． 碘和高锰酸钾 加适量水，观察 D． 饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液 升温，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系错误的是 A B C D A. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原来温度 B. 向镁粉中逐滴加入氯化铜溶液 C. 气体的溶解度与温度、压强的关系 D. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分解 二、非选择题(14-22题，共9小题，共44分) 14. 47中化学小组同学分别向几种试剂中滴加自制的紫甘蓝汁，现象如下表所示。 试剂 柠檬汁 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色 （1）白醋的主要成分醋酸的化学式为________________________。 （2）紫甘蓝汁___________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 （3）氢氧化钠溶液和草木灰水均呈_______________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 15. 海洋具有极大的发展前景。海水晒盐的主要流程如图所示： （1）氯化钠在海水中以___________________(填粒子符号)的形式存在。 （2）图中②是_____________(填“蒸发”或“结晶”)池。 （3）析出晶体后的母液是氯化钠的_____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）在图中①里，海水中氯化钠的溶质质量分数________________(填字母)。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 保持不变 16. 47中学生们进行分组实验活动——配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液 （1）计算所需氯化钠的质量为___________g，水的体积为90 mL。 （2）本次实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充空试剂瓶和__________________(填仪器名称)。 （3）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是____________________________________________________。 （4）下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是___________________(填选项序号)。 A. 氯化钠不纯，含有难溶性杂质 B. 量取水时，仰视读数 C. 装瓶时，仍有少量液体留在烧杯中 17. 分类、类比是初中学习化学常用的方法。图为氮元素的价类二维图。图中横轴表示物质类别，纵轴表示氮元素的化合价，“·”表示一种含氮物质。请回答下列问题。 （1）分类是研究物质的第一步。图中所属的物质类别X是①_____________（填“碱”或“盐”）；图中Y为②________________________。 （2）类比是推测未知的有效方法。同种元素形成的不同含氧酸，成酸元素化合价较高时读作“某酸”，较低时读作“亚某酸”。如，读作“硫酸”，读作“亚硫酸”；读作“硝酸”，读作________________。含氧酸失去水后生成的氧化物叫做该酸的酸酐，酸酐与对应酸中成酸元素的化合价相同。如：的酸酐是；的酸酐是；的酸酐是________________________（填化学式）。 18. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）制取氧气时发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置C的试管口放置一团棉花的目的是________(填字母)。 a．防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 b．防止加热时粉末状物质进入导管 （3）用装置F收集氧气，验满时应将带火星的小木条放到____(填“m”或“n”)口。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_________________。 （5）同学们将二氧化碳通入水中，溶液pH随时间的变化最接近下列图示中的___________(填字母)。 a．b．c． Ⅲ．同学们还想制取甲烷气体，请结合资料卡片和所学知识，回答下列问题： 资料卡片： ⅰ.实验室常加热无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)的混合物来制取甲烷气体 ⅱ.101 kPa和20°C时，三种气体的溶解度如下表所示。 物质 氧气 二氧化碳 甲烷 溶解度 0.031 0.878 0.023 （6）制取并收集甲烷气体可选择的装置组合是_______(从A~E中选择)。 （7）在101 kPa和20°C时，100 mL水中最多能溶解甲烷气体的体积为_______mL。 （8）甲烷具有可燃性，3.2 g甲烷气体在盛有一定量O2的密闭容器中完全燃烧，反应后生成的CO和CO2的分子个数比为1:1，若要使其完全且充分燃烧生成CO2，不生成CO，至少需要向密闭容器中补充O2的质量为_______g。 19. 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。 （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________________。 （2）20°C，甲、乙两物质溶解度的大小关系：甲____________乙(填“>”，“<”或“=”)。 （3）10°C时，等质量的甲、乙两物质加水完全溶解形成饱和溶液，需要水的质量较多的是_________________(填“甲”或“乙”)。 （4）t1℃时，将20 g甲溶液平均分成两份，进行如图所示实验。其中一份进行恒温蒸发，并绘制了析出晶体质量与溶液质量关系的曲线；另一份降温至t2℃，有晶体析出。 ①t1℃时，甲物质的溶解度为___________________； ②t2℃的取值范围_____________________。 20. 实验室有一包碳酸钠样品(含有氯化钠和不溶于水的杂质)，为测定其含量，同学进行了如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后发生的化学方程式为____________________________________________________。 （2）碳酸钠的相对分子质量为___________。 （3）配制实验所用14.6%的盐酸100 g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸__________g。 （4）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为___________。 （5）将反应后所得溶液蒸发14 g水后，所得溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数为__________。 21. A~F是初中化学常见的物质，它们之间反应及转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连的两种物质之间可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合表格信息，回答下列问题。 物质 A B C D E F 类别 单质 单质 单质 酸 提示信息 通常为无色气体 红色粉末 黑色粉末 相对原子质量为27 含三种元素 含两种元素 是否含有金属元素 否 是 是 是 是 否 （1）请写出物质A、B的化学式：A_______；B________________________。 （2）向F溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液变为_______色。 （3）请写出B与E溶液反应的化学反应方程式_________________。 （4）在托盘天平两端各放一只质量相同的烧杯，天平平衡，向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的F稀溶液(如图)。向两烧杯中分别加入物质C的粉末和物质D的粉末，充分反应后，天平仍然平衡，则加入C与D的质量比为______________。 22. 实验室现有Ag、Zn、Fe和某未知浓度的稀硫酸。47中化学兴趣小组同学利用所学知识探究三种金属活动性顺序。请你一起参与探究。 【实验1】同学们取等质量的三种金属粉末放入三个烧杯中，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，充分反应(如图所示)。 （1）观察到烧杯A中固体无明显现象，烧杯B、C中固体均消失，且C中溶液呈___________色。由实验现象可知Ag的金属活动性位于氢的_____________(填“前面”或“后面”)。 【实验2】 （2）为探究另外两种金属的活动性，精密称量烧杯C中溶液质量为201.4 g。甲同学向烧杯C中加入5 g Zn粉，观察到固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失。乙同学继续加入10 g Zn粉，并绘制了如图所示的曲线。充分反应后，过滤，得208.6 g滤液。D点时发生的化学反应方程式为： ________________________________。E、F点对应的溶液中，溶质质量的大小关系是E___________F(填“>”，“<”或“=”)。 【结论】 （3）通过上述实验，同学们讨论后最终得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_________________。 【拓展提升】 （4）结合上述实验测定的数据和图像，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数为_______________。 【废液处理】 （5）实验结束后，将实验2的滤液、滤渣及烧杯A、B中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后，过滤，所得滤液中的溶质为____________________(填化学式)。废液的处理方法有待后续学习，本次废液由老师统一妥善处置。 【评价】老师高度赞扬了同学们善于“发现问题、分析问题、解决问题”的钻研精神。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $