精品解析：山东省青岛实验高中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

青岛实验高中2024—2025学年度第二学期第三学段质量检测 高二化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题：共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是 A. 有机玻璃、合成橡胶、酚醛树脂都是由加聚反应制得的 B. 洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键 C. 双氧水、酒精、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. 用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于小分子有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶的聚合过程既包括了加聚反应，也包括了缩聚反应，酚醛树脂是缩聚反应得到，A错误； B．棉布衣物主要成分为纤维素，其中所含有的羟基可与水分子间形成氢键，B正确； C．酒精是使蛋白质变性而达到消毒的目的，C错误； D．用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于高分子有机物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 2pz电子云图： B. 四氯化碳分子空间填充模型： C. 的命名：顺-3-氯-3-己烯 D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2pz电子云图为哑铃形，则其电子云图为：，故A正确； B．四氯化碳分子中Cl原子半径大于C原子半径，空间填充模型错误，故B错误； C．的命名：反-3-氯-3-己烯，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1，故D错误； 故选A。 3. 灵芝提取物具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列关于说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 分子式为 C. 分子中含3个手性碳原子 D. 最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含有氧原子，具有孤电子对，分子中的羟基和羧基能够与氧原子形成分子内氢键和分子间氢键，故A正确； B．根据分子结构可知分子式为，故B正确； C．分子中具有3个手性碳原子：（*标记），故C正确； D．只有羧基可以和碳酸氢钠反应，因此最多能与反应，故D错误； 故答案为D。 4. 利用下列实验不能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．提纯苯甲酸 C．实验室制备硝基苯 D．除去溴苯中的苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用苯和液溴在铁粉做催化剂的条件下制备溴苯，符合反应原理，A能达到实验目的； B．提纯苯甲酸的操作为重结晶，不需要用到分液操作，故B不能达到实验目的； C．利用苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、50~60℃的条件下制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水浴稳定，符合反应原理，C能达到实验目的； D．利用溴苯和苯沸点不同，通过蒸馏进行分离，蒸馏装置温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水下口进上口出，D能达到实验目的； 故选B。 5. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 与晶体结构相似 B. 单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C. 加热易升华 D. 晶体中离子键的强度比晶体中的小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，而属于共价晶体，二者晶体结构不相似，A错误； B．单质B熔沸点很高，所以单质B是共价晶体，晶体内部原子之间通过共价键连接，B正确； C．由表中数据可以知道氯化铝的沸点低于熔点，所以受热时能够不经液态直接升华，C正确； D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键强度应比MgCl2的大，D正确； 故选A。 6. 紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列关于该化合物叙述正确的是 A. 含有3种官能团 B. 该物质最多与2molH2反应 C. 与NaOH醇溶液混合加热能发生消去反应 D. 1mol该物质酸性条件完全水解后得到的产物能与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，该分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，A错误； B．该物质与氢气发生加成反应时，苯环消耗，碳碳双键消耗，故最多与反应，B错误； C．与NaOH醇溶液混合加热，属于卤代烃的消去反应条件，此条件下羟基不能发生消去反应，C错误； D．1mol该物质完全水解后得到的产物中含1mol酚羟基和1mol羧基，能与2molNaOH反应，D正确； 故选D。 7. 一定条件下，以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸锌的反应过程如下。下列说法错误的是 A. 葡萄糖、葡萄糖酸、葡萄糖酸锌中碳原子杂化方式种类相同 B. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环状结构的产物 C. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D. 每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖、葡萄糖酸、葡萄糖酸锌中不饱和碳原子、饱和碳原子分别为杂化，故杂化方式种类相同，A正确； B．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有五元环状结构的酯，B正确； C．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，C正确； D．由图可知，O2~2葡萄糖~葡萄糖酸锌~4e-，每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上电路中转移电子，D错误； 故选D。 8. 碳酸镧难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷血症的治疗。某小组用苯胺(）、和制备碳酸镧，流程如图所示： 已知：苯胺微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。 下列说法错误的是 A. 制盐过程中苯胺的作用是结合，促进的生成 B. “操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 流程中循环利用的物质是苯胺 D. “操作Ⅱ”后的水层蒸发结晶可得晶体 【答案】D 【解析】 【分析】用苯胺(）、和制备碳酸镧，苯胺中胺基会结合氢离子，促进的生成，“操作Ⅰ”以后可以得到溶液与碳酸镧，说明该操作是过滤，得到的溶液用氨气调pH后经“操作Ⅱ”得到水层与有机层，说明该操作为分液，由此解答。 【详解】A．制盐过程中苯胺的作用是结合，促进的生成，故A项正确； B．“操作Ⅰ”为过滤，用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B项正确； C．该流程中经操作Ⅰ得到含有的溶液，在经氨气调pH后分液可获得苯胺，则流程中循环利用的物质是苯胺，故C项正确； D．“操作Ⅱ”后的水层可用结晶法得到晶体，蒸发会使水解逃逸，故D项错误； 故选D。 9. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验稀硫酸催化纤维素水解的产物 向水解后的溶液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 水解产物含有还原糖 B 探究溴乙烷消去反应的产物 取2mL溴乙烷、2mL乙醇和少量NaOH固体，在水浴中加热，并把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 生成了乙烯 C 检验苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加到饱和碳酸钠溶液中，无气泡产生 不含苯甲酸 D 检验中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 该有机物含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加碱中和过多的酸，使溶液呈碱性，新制氢氧化铜与还原性糖反应生成砖红色沉淀，可证明纤维素水解生成还原性糖，A正确； B．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，KMnO4溶液褪色，不能证明溴乙烷消去反应的产物为乙烯，B错误； C．少量苯甲酸与碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，无二氧化碳生成，则无气泡不能证明不含苯甲酸，C错误； D．中含有碳碳双键也会使酸性高锰酸钾褪色，不能证明该有机物中含有醛基，D错误； 故选A。 10. 卤代烃(RI)与端基炔(HR≡CR')催化偶联反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性键的断裂和形成 B. 若原料为苯乙炔和CH2=CHI，则偶联产物为 C. 偶联反应的原子利用率为100% D. 若反应在碱性溶液中进行，则一定可以提高产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该偶联反应的原理为R'C≡CH+RI→R'C≡CR+HI，有C-C非极性键的形成，但没有非极性键的断裂，A错误； B．若原料为苯乙炔和，苯乙炔中与碳碳三键相连的C-H断裂，中C-I键断裂，偶联产物为，B正确； C．由流程可知，转化图中右侧存在反应R'C≡CH+CuI→R'C≡CCu+HI，该偶联反应的原理为R'C≡CH+RI→R'C≡CR+HI，反应物的原子没有完全转化为生成物，则原子利用率不为100%，C错误； D．若反应在碱性溶液中进行，卤代烃(RI)可能发生水解反应生成R-OH，反应物浓度减小，不一定提高产率，D错误； 故选B。 二、选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 液晶聚芳酯在国防军工等领域有广泛应用，制备反应如下。下列说法错误的是 A. E最多有18个原子共平面 B. F不能发生缩聚反应 C. p=2m-1 D. 化合物X为乙酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，羰基碳直接相连的原子共面，E中左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整体共平面，故最多有19个原子可能共平面，A项错误； B．由化学方程式可知，E、F分子结构中均含有酯基和羧基，二者发生了缩聚反应生成聚酯类物质，从F的结构及生成物G的结构可看出，F本身也可以发生缩聚反应，B项错误； C．由上述化学方程式、质量守恒可知，该缩聚反应生成G的同时生成，即p=2m-1，C项正确； D．化合物X为与结合生成的乙酸，D项正确； 答案选AB。 12. 有关晶体与配合物，下列说法正确的是 A. SiX4的沸点和PbX2的熔点如图所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化学键的离子性减弱，共价性增强 B. Cu+与NH3形成的配合物可表示成，已知Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则中的n=4 C. 和可形成离子液体，离子液体由阴、阳离子组成，因为其熔点低于100℃，故离子液体像有机溶剂一样易挥发 D. 与是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 【答案】AD 【解析】 【详解】A．二卤化铅PbX2中Pb与X的电负性相差越大，键的离子性越强，共价性越弱，图示中PbF2沸点最高，其次为PbCl2，两者均为离子晶体，F-离子半径小，故PbF2的键的离子性强，熔沸点高；PbBr2、PbI2为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高，键的共价性增强，综上依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱，共价性增强，A正确； B．已知Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，故Cu+的配位数为2，则中的n=2，B错误； C．离子液体由阴、阳离子组成，沸点通常较高，不易挥发，C错误； D．在氯化钠晶胞中，钠离子（氯离子）的配位数为6，钠离子（氯离子）位于氯离子（钠离子）构成的八面体空隙中，故D中图是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图，D正确； 故选AD。 13. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图如下(加热和夹持装置已略)：下列说法错误的是 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度(g·cm-3) 1.1 0.80 0.88 A. 实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水 B. 加热一段时间发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞加入 C. 装置B的作用是不断分离出产生的水，提高乙酸丁酯产率 D. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去 【答案】AB 【解析】 【分析】结合实验装置，用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯，装置B是水分离器，由于乙酸丁酯不溶于水，密度比水小，当水分离器中没有油层出现时，打开活塞，放出水达到不断分离出水、提高乙酸丁酯的产率的目的。 【详解】A．为增强冷凝效果，冷凝水由b口进，a口出，确保冷凝水充满球形冷凝管，先加热C会使部分乙酸丁酯蒸气得不到冷凝，故应先通冷凝水，再加热C，故A错误； B．沸石或碎瓷片可防止溶液暴沸，加热一段时间发现烧瓶中忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B错误； C．装置B是分水器，可以不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率，故C正确； D．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，则乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去，故D正确； 故选：AB。 14. L—脯氨酸催化CH3COCH3与RCHO反应的机理如图所示(分别表示纸面向内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是 A. 过渡态中“O—H∙∙∙O”和“O—H∙∙∙N”可看作初步形成中的氢键 B. 在催化过程中L—脯氨酸参与反应，并使CH3COCH3与RCHO的取代反应更容易 C. 上述催化过程制得的粗品可用Na检验最终产物的生成 D. 该催化过程最终产物的分子存在立体异构 【答案】BC 【解析】 【详解】A．N、O、F元素电负性较强，氢键可表示为X—H∙∙∙Y（X、Y为氟、氧或氮），所以过渡态中“O—H∙∙∙O”和“O—H∙∙∙N”可看作初步形成中的氢键，A正确； B．由机理图可知在催化过程中L—脯氨酸参与反应，L—脯氨酸为催化剂，使CH3COCH3与RCHO的反应更容易，产物为，则 L—脯氨酸参与反应使CH3COCH3与RCHO的加成反应更容易，B错误； C．L—脯氨酸中的羧基会与Na反应产生氢气干扰产物的检验，C错误； D．最终产物中存在一个手性碳，故存在对映异构体(属于立体异构)，D正确； 答案选BC。 15. 已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a pm，图乙为金属钠的晶胞截面，图丙为Li2S晶胞截面(已知Li2S的晶体结构与CaF2相似)。假设晶胞边长为d pm，则下列关于Li2S晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的S2-数目为4 B. 与Li+距离最近且相等的S2-有4个 C. 与Li+距离最近且相等的Li+有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图丙可知Li2S的晶胞结构为：，据此分析解答。 【详解】A．根据晶胞结构可知在该晶胞中S2-个数=8×+6×=4，A正确； B．每个Li+连接4个距离最近且相等的S2-，所以与Li+距离最近且相等的S2-有4个，B正确； C．该晶胞中含有8个Li+，两个距离最近的Li+之间距离为晶胞边长d的一半，与Li+距离最近且相等的Li+有6个，分别位于该Li+的上、下、前、后、左、右六个方向，C错误； D．该晶胞中该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距为晶胞体对角线的，该晶胞边长为d pm，体对角线为，则该晶胞中该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为，D正确； 故合理选项是C。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 按要求完成填空 （1）化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4OCN)合成了有机物尿素[]，开创了合成有机化合物的新时代。回答下列问题： ①氰酸(HCNO)是一元弱酸，碳原子的杂化方式为sp，氰酸的结构式为___________。氯化氰(CNCl)发生水解反应，化学反应方程式为___________。与氰酸根互为等电子体且为非极性分子的是___________(填化学式)。 ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。异氰酸(O=C=N-H)分子中存在大π键，可表示为___________。 （2）配合物在医药科学、催化反应和材料化学等领域都有重要的应用。a．、b．、c．是三种常见的配合物。c中阳离子空间构型为___________。下列说法正确的是___________。 A．a中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B．1molc的键数目为18NA C．a、b、c中Cr的配位数都是6 D．等物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，得到AgCl物质的量也相等 （3）三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下： ①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。乙发生“异构化”的原因为___________。 ②甲与丙能够形成层状超分子的原因为___________。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为___________。 【答案】（1） ①. H-O-C≡N ②. CNCl+H2O→HCNO+HCl ③. CO2或CS2 ④. 或2个 （2） ①. 正八面体形 ②. BC （3） ①. N>O>C ②. 烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性 ③. 甲和丙形成分子间氢键 ④. sp2 【解析】 【小问1详解】 ①碳原子的杂化方式为sp，sp杂化的碳原子形成直线形结构，且氰酸(HCNO)是一元弱酸，说明H与O相连，所以氰酸的结构式为H-O-C≡N；氯化氰(CNCl)与水发生水解反应生成氰酸和氯化氢，则方程式为CNCl+H2O→HCNO+HCl；等电子体是指价电子数和原子数相同的微粒。氰酸根（）的原子总数为3，价电子总数为16，CO2或CS2原子总数均为3，价电子总数均为16，且而这均为直线型的非极性分子，所以与氰酸根（）互为等电子体且为分极性分子的是CO2或CS2，故答案为：H-O-C≡N ；CNCl+H2O→HCNO+HCl ；CO2或CS2； ②异氰酸(O=C=N-H)分子中，O、C、N3个原子都参与形成大π键。O原子价电子数为6，C价电子数为4，N原子价电子数为5，H与N成键用去1个电子，双键中各有1个，剩下参与大π键电子数：O提供2个、C提供2个、N提供2个，共6个电子，所以大π键表示或2个，故答案为：或2个； 【小问2详解】 ①对于c：，其中阳离子为。与6个形成配位键，6个配位体呈正八面体构型围绕中心离子，所以c中阳离子的空间构型为正八面体，故答案为：正八面体； ②A．在a：中，与之间是离子键；与、是配位键；中H、O原子之间是共价键，氢键不属于化学键，故A错误； B．在c：中，与6个形成6个配位键（属于键），每个中有2个键（键），所以1个键为，则1molc的键数目为18NA，故B正确； C．在a：中Cr的配体是4个是和2个，配位数为6；b：中Cr的配体是5个和1个，配体数为6；在c：中，Cr的配体为6个，配体数均为6，故C正确； D．在a、b、c三种物质中內界的不与溶液反应生成白色的AgCl沉淀；在a：中只有1个外界，在b：中有2个外界，在c：中有3个外界。所以等物质的量的a、b、c三中物质分别与足量的反应，得到AgCl的物质的量不想等，故D错误； 答案先BC； 【小问3详解】 ①同周期主族元素的第一电离能的变化规律为：从左到右，第一电离能呈增大趋势，但IIA族和VA族元素原子第一电离能高于同周期相邻元素原子的第一电离能，则C、N、O第一电离能大小为：N>O>C；烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性，乙发生“异构化”；故答案为：N>O>C；烯醇式结构不稳定或碳氧双键比碳氮双键稳定或乙中羟基氢有酸性氮有碱性； ②甲与丙能够形成分子间氢键，所以能形成层状超分子；乙分子中N原子是杂化，孤电子对占据的是杂化轨道，故答案为：甲和丙形成分子间氢键；。 17. 激素类药物左旋甲状腺素中间体(I)的合成路线如图： 已知：I．R1OH R1OTsR1OR2 TsCl= R1，R2=烷基，苯环 II．RNH2RI R=烷基，苯环 Ⅲ． R=烷基 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6：3：2)，其结构简式可能为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；该反应的目的是___________。 （3）D→F加入作用是___________；E中含氧官能团名称是___________；F→G反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. +(CH3CO)2O→+ CH3COOH ②. 保护氨基，防止被碘取代 （3） ①. 消耗生成的HCl，促进反应正向进行 ②. 醚键、酚羟基 ③. 还原反应 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，结合C的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B的结构简式为，B→C生成酰胺基，C和乙醇发生酯化反应生成D，则D的结构简式为，D和E(C7H8O2)在，TsCl作用下生成F，结合I的结构简式，以及信息Ⅰ，E的结构简式为，结合已知信息Ⅰ，F的结构简式为，F发生还原反应生成G，G的结构简式为，G发生信息Ⅱ的反应生成H为，H发生信息Ⅲ的反应，以及酯基的水解、酰胺基的水解反应生成I，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，说明含有两个对称的甲基，满足条件的同分异构体的结构简式为：或； 【小问2详解】 的反应为氨基和乙酸酐的取代反应生成酰胺基，化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH；后续流程中氨基会被碘取代，故此步骤的目的是保护氨基； 【小问3详解】 中氮原子有孤对电子，能结合质子，第一步发生反应信息Ⅰ的反应，该反应会生成HCl，故加入作用是消耗生成的，促进反应正向进行；有分析可知，E的结构简式为，含氧官能团名称是醚键、酚羟基；反应为硝基还原为氨基，类型为还原反应。 18. 1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。利用下图装置实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，原理为； 请回答下列问题： （1）制备1，2-二氯乙烷 ①仪器A的名称是___________。制取1，2-二氯乙烷的装置连接顺序为(装置可重复使用)，甲→___________(填字母)←己。 ②戊装置的作用是___________。有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。 （2）产品提纯： 由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷还含有少量的多氯化物(高沸点)和HCl。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层；___________(填下列序号)；干燥；精馏。 ①用水洗涤余碱至中性 ②加碱除去酸性物质及部分高沸物(减压使其迅速沸腾气化) ③将馏分静置、分液 ④蒸馏脱去大部分水，获得含少量水的馏分 （3）产品纯度的测定 量取39.6g产品(杂质不与NaOH反应)，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应，化学方程式为___________。所得混合液中加入___________(填化学式)溶液至酸性，然后加入1.000mol·L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到57.4g，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. cdabef(或fe)bahi ③. 除去乙醇 ④. 缺少尾气处理装置 （2）②①④③ （3） ①. CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl ②. HNO3 ③. 50.0% 【解析】 【分析】甲装置制取氯气，经丙（饱和食盐水）除氯化氢、乙（浓硫酸）除水蒸气，得到干燥纯净的氯气。通过己装置制取乙烯，经戊（水）除去混有的乙醇，得到较纯净的乙烯。净化后的氯气和乙烯通入丁装置发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，所以连接方式为：甲→丙→乙→丁←乙←戊←己，氯气需处理尾气，否则会污染环境。 【小问1详解】 ①由仪器A的构造可知，其名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；甲装置制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用丙装置中的饱和食盐水除去氯化氢，再用乙装置中的浓硫酸除去水蒸气；己装置制取乙烯，乙烯中混有乙醇，用戊装置中的水除去乙醇，然后乙烯和氯气在丁装置中反应制取1，2-二氯乙烷，为防止空气中的水蒸气进入丁装置，可以连接乙装置。所以装置连接顺序为cdabef(或fe)bahi； ②己装置制取乙烯，乙烯中混有乙醇，用戊装置中的水除去乙醇；氯气有毒，该装置没有对尾气中的氯气进行处理，会造成环境污染。 【小问2详解】 产品中含有少量的多氯化物（高沸点）和HCl，首先用水洗涤，静置，分去水层，除去HCl；然后加碱除去酸性物质及部分高沸物（减压使其迅速沸腾气化），用水洗涤余碱至中性，接着蒸馏脱去大部分水，获得含少量水的馏分；再将馏分静置、分液；然后干燥、精馏。所以提纯操作的顺序是②①④③。 【小问3详解】 1，2-二氯乙烷与足量稀NaOH溶液加热充分反应，发生水解反应，化学方程式为CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl。所得混合液中含有过量的NaOH，要加入HNO3溶液至酸性，中和过量的NaOH，然后加入1.000mol/ LAgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀。得到57.4g AgCl沉淀，根据n = m/M，M(AgCl)=143.5g/mol，则n(AgCl)=57.4/g143.5=0.4mol。由CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl可知，n(CH2ClCH2Cl)=0.5n(AgCl)=0.2mol，m(CH2ClCH2Cl)=n×M = 0.2mol×99g/mol = 19.8g，产品中1，2-二氯乙烷的纯度为19.8/39.6×100% = 50%。 19. 氨及其化合物应用广泛回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是_____。A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 （4）银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 化合物的化学式为_____；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____，晶胞中、间距离为_____。 【答案】（1） ①. ad ②. d （2） ①. ②. > （3） ①. 阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱 ②. A （4） ① ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 a．是2p轨道的一个电子激发到了3s轨道上，是激发态氮原子； b．一共有8个电子，不是氮原子； c．一共有6个电子，不是氮原子； d．是2p轨道的一个电子激发到了3p轨道上，是激发态氮原子； 故氮原子激发态的电子排布式有ad； 由于3p轨道的能量大于3s，所以的能量高于；其中能量较高的是d； 【小问2详解】 根据甲乙酮肟的结构简式，氮原子的价层电子对数为，所以采取的杂化方式为；键角①的中心碳原子为杂化且无孤对电子，氮原子上有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大，导致键角②变小，所以键角①>②； 【小问3详解】 离子液体中阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱，所以熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N－H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强； 【小问4详解】 一个化合物的晶胞中，含有Ag的个数为，N的个数为，所以其化学式为；对比A点原子的分数坐标，可知C点原子的分数坐标为；如图所示，，所以晶胞中、间距离为。 20. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①RCNRCOOH(R为烃基或H，下同) ②+H2O 回答下列问题： （1）B的名称为___________。W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇FeCl3溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为C4H5OClM，其中第一步反应化学反应方程式为___________，M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 ②. 羧基、醚键、(酮)羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）36 （4）++NaOH+2H2O （5） ①. +H2O ②. 【解析】 【分析】苯酚与乙烯发生加成反应生成B，B与ClCOCH2CH3在AlCl3作用下发生取代反应生成C，C与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，根据逆推法可知，C为，B为，D在加热条件下与浓盐酸作用，发生取代反应生成E为，E与NaCN作用生成F为，F与在氢氧化钠和加热条件下反应生成G为，水解、酸化得到H，H与碘单质反应生成W，据此作答。 【小问1详解】 B为，名称为4-乙基苯酚或对乙基苯酚； W为，其中的含氧官能团名称为羧基、醚键、（酮）羰基。 【小问2详解】 根据分析可知，E的结构简式为； C→D是与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 C是，满足条件的C的同分异构体：①含有苯环，且仅有两个侧链；②遇溶液显紫色，则含有酚羟基；③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀，则含有醛基，故除一个酚羟基外，另一取代基为含有5个碳且有一个碳为醛基的基团，有、、、、、、、、、、、共12种，与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对位，故共有同分异构体36种。 【小问4详解】 F-G是与在氢氧化钠和加热条件下反应生成，反应化学方程式为++NaOH+2H2O。 【小问5详解】 结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，一定条件反应后生成的C4H5OCl比少二个H、一个O，则脱去一分子水，其中“一定条件”为浓硫酸、加热发生醇的消去，因此反应为：+H2O； 与A反应生成的M，M在碘和催化剂作用下形成环，则M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青岛实验高中2024—2025学年度第二学期第三学段质量检测 高二化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题：共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是 A. 有机玻璃、合成橡胶、酚醛树脂都是由加聚反应制得的 B. 洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键 C. 双氧水、酒精、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. 用于生产医药领域新材料的甲壳质是一种天然存在的多糖，属于小分子有机物 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 2pz电子云图： B. 四氯化碳分子空间填充模型： C. 的命名：顺-3-氯-3-己烯 D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 3. 灵芝提取物具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列关于说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 分子式为 C. 分子中含3个手性碳原子 D. 最多能与反应 4. 利用下列实验不能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．提纯苯甲酸 C．实验室制备硝基苯 D．除去溴苯中的苯 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 与晶体结构相似 B. 单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C. 加热易升华 D. 晶体中离子键强度比晶体中的小 6. 紫花前胡醇(如图)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列关于该化合物叙述正确的是 A. 含有3种官能团 B. 该物质最多与2molH2反应 C. 与NaOH醇溶液混合加热能发生消去反应 D. 1mol该物质酸性条件完全水解后得到的产物能与2molNaOH反应 7. 一定条件下，以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸锌的反应过程如下。下列说法错误的是 A. 葡萄糖、葡萄糖酸、葡萄糖酸锌中碳原子杂化方式种类相同 B. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环状结构的产物 C. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D. 每生成1mol葡萄糖酸锌，理论上转移了个电子 8. 碳酸镧难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷血症的治疗。某小组用苯胺(）、和制备碳酸镧，流程如图所示： 已知：苯胺微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。 下列说法错误的是 A. 制盐过程中苯胺的作用是结合，促进的生成 B. “操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 流程中循环利用的物质是苯胺 D. “操作Ⅱ”后的水层蒸发结晶可得晶体 9. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验稀硫酸催化纤维素水解的产物 向水解后的溶液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 水解产物含有还原糖 B 探究溴乙烷消去反应的产物 取2mL溴乙烷、2mL乙醇和少量NaOH固体，在水浴中加热，并把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 生成了乙烯 C 检验苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加到饱和碳酸钠溶液中，无气泡产生 不含苯甲酸 D 检验中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 该有机物含有醛基 A. A B. B C. C D. D 10. 卤代烃(RI)与端基炔(HR≡CR')催化偶联反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中存在非极性键的断裂和形成 B. 若原料为苯乙炔和CH2=CHI，则偶联产物为 C. 偶联反应原子利用率为100% D. 若反应在碱性溶液中进行，则一定可以提高产率 二、选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 液晶聚芳酯在国防军工等领域有广泛应用，制备反应如下。下列说法错误是 A E最多有18个原子共平面 B. F不能发生缩聚反应 C. p=2m-1 D. 化合物X为乙酸 12. 有关晶体与配合物，下列说法正确的是 A. SiX4的沸点和PbX2的熔点如图所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化学键的离子性减弱，共价性增强 B. Cu+与NH3形成的配合物可表示成，已知Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则中的n=4 C. 和可形成离子液体，离子液体由阴、阳离子组成，因为其熔点低于100℃，故离子液体像有机溶剂一样易挥发 D. 与是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 13. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图如下(加热和夹持装置已略)：下列说法错误的是 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度(g·cm-3) 1.1 0.80 0.88 A. 实验开始时应先加热装置C，再由装置Ab口通入冷凝水 B. 加热一段时间发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞加入 C. 装置B的作用是不断分离出产生的水，提高乙酸丁酯产率 D. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去 14. L—脯氨酸催化CH3COCH3与RCHO反应的机理如图所示(分别表示纸面向内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是 A. 过渡态中“O—H∙∙∙O”和“O—H∙∙∙N”可看作初步形成中的氢键 B. 在催化过程中L—脯氨酸参与反应，并使CH3COCH3与RCHO的取代反应更容易 C. 上述催化过程制得的粗品可用Na检验最终产物的生成 D. 该催化过程最终产物的分子存在立体异构 15. 已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a pm，图乙为金属钠的晶胞截面，图丙为Li2S晶胞截面(已知Li2S的晶体结构与CaF2相似)。假设晶胞边长为d pm，则下列关于Li2S晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的S2-数目为4 B. 与Li+距离最近且相等的S2-有4个 C. 与Li+距离最近且相等的Li+有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 按要求完成填空 （1）化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4OCN)合成了有机物尿素[]，开创了合成有机化合物的新时代。回答下列问题： ①氰酸(HCNO)是一元弱酸，碳原子的杂化方式为sp，氰酸的结构式为___________。氯化氰(CNCl)发生水解反应，化学反应方程式为___________。与氰酸根互为等电子体且为非极性分子的是___________(填化学式)。 ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。异氰酸(O=C=N-H)分子中存在大π键，可表示为___________。 （2）配合物在医药科学、催化反应和材料化学等领域都有重要的应用。a．、b．、c．是三种常见的配合物。c中阳离子空间构型为___________。下列说法正确的是___________。 A．a中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B．1molc的键数目为18NA C．a、b、c中Cr的配位数都是6 D．等物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，得到AgCl物质的量也相等 （3）三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下： ①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。乙发生“异构化”的原因为___________。 ②甲与丙能够形成层状超分子的原因为___________。乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为___________。 17. 激素类药物左旋甲状腺素中间体(I)的合成路线如图： 已知：I．R1OH R1OTsR1OR2 TsCl= R1，R2=烷基，苯环 II．RNH2RI R=烷基，苯环 Ⅲ． R=烷基 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6：3：2)，其结构简式可能为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________；该反应的目的是___________。 （3）D→F加入作用是___________；E中含氧官能团名称是___________；F→G反应类型为___________。 18. 1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。利用下图装置实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，原理为； 请回答下列问题： （1）制备1，2-二氯乙烷 ①仪器A的名称是___________。制取1，2-二氯乙烷的装置连接顺序为(装置可重复使用)，甲→___________(填字母)←己。 ②戊装置的作用是___________。有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。 （2）产品提纯： 由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷还含有少量的多氯化物(高沸点)和HCl。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层；___________(填下列序号)；干燥；精馏。 ①用水洗涤余碱至中性 ②加碱除去酸性物质及部分高沸物(减压使其迅速沸腾气化) ③将馏分静置、分液 ④蒸馏脱去大部分水，获得含少量水的馏分 （3）产品纯度的测定 量取39.6g产品(杂质不与NaOH反应)，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应，化学方程式为___________。所得混合液中加入___________(填化学式)溶液至酸性，然后加入1.000mol·L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到57.4g，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________。 19. 氨及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）氮原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____(填标号)。 a． b． c． d． （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为_____，键角①_____②(填“>”、“<”或“=”)。 （3）一种季铵类离子液体及其制备前体、的结构如图所示，熔点较低的原因是_____。A和B的水溶液酸性较强的是_____(填标号)。 （4）银氮化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。 化合物的化学式为_____；已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_____，晶胞中、间距离为_____。 20. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①RCNRCOOH(R为烃基或H，下同) ②+H2O 回答下列问题： （1）B的名称为___________。W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇FeCl3溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为C4H5OClM，其中第一步反应化学反应方程式为___________，M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$