专题6 化学变化及其表示（知识清单） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题6 化学变化及其表示 课题1 化学反应中各物质间的定量关系 一、化学反应中物质的质量发生变化吗 1.质量守恒定律的实验探究 （1）实验1：探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量变化 实验操作 实验现象 实验结论或解释 有蓝色沉淀生成；天平读数不变。 反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应原理：硫酸铜+氢氧化钠 → 氢氧化铜+硫酸钠 CuSO4＋NaOH→Na2SO4＋Cu(OH)2 （2）实验2：稀盐酸与大理石反应前后质量变化 实验操作 实验现象 实验结论或解释 现象：产生气泡；天平读数减小。 反应前物质的总质量小于反应后物质的总质量。 （1）反应原理：盐酸+碳酸钙 → 氯化钙+二氧化碳+水HCl＋CaCO3 → CaCl2＋CO2＋H2O （2）解释：反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量到，因此反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。 （3）若要探究该化学反应前后总质量的变化，你会如何改进或设计实验装置？ 稀盐酸与大理石的反应是有气体生成的反应，应选择密闭装置来探究其质量变化规律。 2.质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 （2）适用范围：只适用于化学变化，不适用于 物理变化。 （3）对质量守恒定律的理解 ①没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。 ②质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 ③只适用于质量守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等 。 二、如何从微观视角认识质量守恒定律 化学反应的实质：所有的化学反应都是各反应物中的原子经过重新组合形成新物质的过程。 微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类 、数目、质量都没有改变。  宏观上：在化学反应前后，元素的种类、质量都没有改变。 课题2 化学反应表示及基本类型 一、化学方程式及书写 1.定义：用包含化学式的式子来表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。 2.书写应遵守两条原则：一是以客观事实为依据，二是要符合质量守恒定律。 3.书写化学方程式的步骤：写、配、标 第一步：根据反应事实，在式子的左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 第二步：配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，把短线改为等号。 第三步：标明化学反应所需要的条件和部分生成物的状态符号。 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热；若反应物中无气体，而生成物中有气体，则气体生成物用“↑”标明；对于在溶液中进行的化学反应，若反应物中无难溶物质，而生成物中有沉淀，则沉淀生成物用“↓”标明。 二、化学方程式中蕴含着哪些信息 化学反应都遵守质量守恒定律，化学方程式不仅表明反应物、生成物和反应条件，还表明参加化学反应的原子和分子的数量关系，化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。 表示的意义包括：（1）氢气在氧气中燃烧生成水。 （2）每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢分子、氧分子和水分子的分子数比为 2：1：2。 （3）参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为 4 ∶ 32 ∶ 36 三、有哪些化学反应的基本类型 1.基本反应类型 包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （1）碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，属于化合反应；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。 （2）氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，这类反应称为置换反应； （3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸（碳酸会进一步分解成水和二氧化碳），该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，这类反应称为复分解反应。 2.非基本反应类型 例如，一氧化碳与氧化铜的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应、甲烷燃烧的反应等就不属于基本反应类型。 3.化学反应的不同分类 （1）以某些反应中物质是否“失去氧或得到氧”，可判断其是否属于还原反应和氧化反应。例如，氢气与氧化铜反应，生成铜和水。在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，属于还原反应；氢气得到氧而变成水的反应，属于氧化反应。石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的反应就不属于这类反应。 （2）若从化学反应过程中能量变化的视角来看，则可分为放热反应和吸热反应。 除了化学反应的基本类型，我们可从不同的分类视角来认识化学反应，分类的标准不同，分类的结果就不同。 四、依据化学方程式计算 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取氧气（约 0.96 g），理论上需要称量多少克氯酸钾？ ① 根据要求设未知量 ② 写出化学方程式 ③ 列出相关物质的质量关 系，标明已知量和未知量 ④ 列比例式，求解 ⑤ 简明地写出答案 易错点1：质量守恒定律的易错点 易错内容 易错辨析 ‌混淆“反应物”与“参加反应的物质” ❌ 错误：认为所有反应物都完全参与反应（如煤燃烧后煤渣质量等于煤的质量）。 ✅ 正确：仅计算实际参加反应的物质质量（如煤燃烧产生气体逸出，煤渣质量变小） ‌混淆物理变化与化学变化 ❌ 错误：将物理变化（如100g水+100g酒精混合）误用质量守恒解释。 · ✅ 正确：质量守恒仅适用于化学变化 ‌忽略气体质量 ❌ 错误：开放体系中气体逸出/进入导致天平失衡时，认为定律失效（如碳酸钙分解、氢气燃烧）。 ✅ 正确：质量守恒要求‌密闭体系‌，开放体系中表观质量变化是因气体未计入。 ‌案例‌：镁条燃烧后灰烬质量＞镁条质量（正确，因吸收了氧气） ‌忽视原子守恒 ❌ 错误：只看分子总数变化，忽略原子重组（如认为H₂+Cl₂→2HCl分子数不变）。 ✅ 正确：反应前后原子‌种类、数目、质量‌均不变。 ‌微观示意图分析 ❌ 错误：忽视原子种类/数目守恒。 ✅ 正确：反应前后原子种类、数目、质量不变（如H₂+Cl₂→2HCl中原子数守恒）。 ‌表格数据分析 ❌ 错误：未识别未反应完的物质。 ✅ 正确：反应后质量减少的为反应物，增加的为生成物（如氧气参与反应后质量减少）。 ‌误判“质量总和”范围 ❌ 错误：将过量反应物或催化剂质量计入总和（如未消耗的催化剂）。 · ✅ 正确：守恒对象仅限‌实际参加反应的物质‌和生成物 易错点2：化学方程式书写的常见易错点 易错内容 易错辨析 ‌化学式书写错误 ‌元素符号不规范‌ 大小写错误：如镁写为 mg（应为 Mg），铜写为 CU（应为 Cu）。 顺序错误：如氯化钠写为 ClNa（应为 NaCl），一氧化碳写为 OC（应为 CO） ‌原子团遗漏或错加括号‌ 漏括号：如氢氧化钠写为 NaOH（正确），但硫酸铝写为 AlSO4（应为 Al₂(SO₄)₃）。 多括号：如氯酸钾写为 K(ClO₃)（应为 KClO₃）16。 ‌单质与化合物混淆‌ 双原子分子漏写下标：如氧气写为 O（应为 O₂），氮气写为 N（应为 N₂） ‌方程式未配平或配平错误 ‌改动化学式下标‌ 如配平铁燃烧时写为 Fe₃ + O₄ → Fe₃O₄（正确应为 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄）。 ‌未化简系数‌ 如 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ 正确，但误写为 8P + 10O₂ → 4P₂O₅（未约简）。 ‌漏配原子个数‌ 如 Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O（未配平，正确为 Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O） ‌反应条件和生成物状态标注错误‌ ‌漏写或错写条件‌ 如 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂（漏催化剂和加热条件，应为 ‌滥用气体或沉淀符号‌ 反应物有气体时生成物不标↑：如 C + O₂ → CO₂↑（错误，CO₂后不应标↑）。 溶液中生成沉淀才标↓：如Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O（正确，因 CaCO₃是沉淀）。 ‌反应原理错误 ‌臆造不存在的反应‌ 如 P + O₂ → PO₂（正确应为 4P + 5O₂ → 2P₂O₅）。 ‌混淆反应类型‌ 如浓硫酸与铁反应误写为置换反应（实际生成 Fe₂(SO₄)₃，非 FeSO₄）。 ‌忽略反应环境‌ 如 NO₂ + NaOH 误写为 3NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + NO + H₂O（正确应为 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O）。 ‌书写格式不规范 ‌短线未改等号‌ 如 2KMnO₄ -→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂（应为 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑）。 ‌催化剂位置错误‌ 如 2KClO₃ + MnO₂ → 2KCl + 3O₂（催化剂应写在等号上方）。 易错点3：依据化学方程式计算常见易错点 易错内容 易错辨析 化学方程式书写错误 ‌化学式错误或未配平‌ 写错反应物/生成物的化学式（如将Fe₃O₄写成FeO）或未配平方程式，导致质量比例失真。计算前务必核对化学式与配平系数。 ‌遗漏条件或符号‌ 漏写反应条件（如“点燃”“△”）、气体符号“↑”或沉淀符号“↓”。 计算过程错误 ‌相对分子质量计算失误‌ 未乘以化学计量数（如2KClO₃中，KClO₃的相对分子质量需×2），或原子相对质量加和错误。 ‌数据代入不当‌ 将混合物质量（如含杂质的铁矿石）或溶液质量直接代入计算，未换算成纯净物质量。 已知量未带单位或单位不统一（如气体体积未换算为质量）。 ‌比例关系错误‌ 未将已知量、未知量与方程式中的物质对齐，或列比例式时未乘以化学计量数。 解题步骤不规范 ‌格式缺失‌ 缺少“设未知数→写方程式→列关系量→列比例式→计算→答”的完整步骤，或漏写“解”“设”“答”。 ‌符号混淆‌ 设未知数时后面带单位（如设x=10g），或未知数用非标准符号（如A、M）。 ‌计算粗心‌ 比例式计算错误或最终结果未保留有效数字。 审题与理解偏差 ‌题意理解错误‌ 误解题意要求计算的量（如求生成物质量却算反应物）。 ‌忽略实际反应‌ 将未参与反应的物质质量计入计算，或未分析反应是否完全。 易错点4：基本反应类型的易错点 易错内容 易错辨析 化合反应（多变一） ‌燃烧反应≠化合反应‌：甲烷燃烧（CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O）生成两种产物，是氧化反应而非化合反应。 ‌缓慢氧化属于化合反应‌：如铁生锈（4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃）虽无明显现象，仍属化合反应。 ‌产物唯一性‌：必须只生成一种物质，如硫燃烧（S + O₂ → SO₂）正确，但若生成混合物则错误。 分解反应（一变多）‌ ‌条件不限于加热‌：过氧化氢分解（2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑）常温下用MnO₂催化即可。 ‌产物状态多样性‌：如加热高锰酸钾（2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑）生成固体和气体，需标注状态。 ‌忽略催化剂‌：写氯酸钾分解（2KClO₃→ 2KCl + 3O₂↑）时漏写MnO₂作催化剂。 *置换反应（单换单） ‌金属活动性顺序‌： 活泼金属（K、Ca、Na等）才能置换酸中的氢（Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑）。 ‌K、Ca、Na不置换盐溶液中的金属‌：因会先与水反应，如Na放入CuSO₄溶液生成Cu(OH)₂而非Cu。 ‌非金属置换‌：如碳还原氧化铜（C + 2CuO → 2Cu + CO₂↑）需高温条件，易漏写。 *复分解反应（双交换） ‌定义‌：两种化合物 → 两种新化合物（通式：AB + CD → AD + CB） ‌反应条件‌：必须生成‌沉淀、气体或水‌（如HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。 ‌盐与盐反应‌：两种盐必须均可溶，且产物有沉淀（如NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃）。 ‌中和反应归属‌：酸碱中和（如H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O）是复分解反应的特例。 方法01 验证质量守恒定律的‌关键 【解题通法】‌关键注意事项总结 ‌要点‌ ‌正确操作/理解‌ ‌装置要求‌ 有气体参加/生成的反应必须密闭；用气球缓冲需考虑浮力影响。 ‌称量时机‌ 冷却至室温后再称量，避免热胀冷缩干扰。 ‌定律本质‌ 原子种类、数目、质量不变（微观）；元素种类、物质总质量不变（宏观）。 ‌易错反应辨析‌ 蜡烛燃烧质量减少（CO₂和H₂O逸散）、铁生锈质量增加（结合氧气）均符合定律。 【易错提醒】验证实验成功的关键是确保‌无物质逸散且所有产物被称量‌，同时严格区分反应物是否完全参与反应 【‌终极口诀】‌：‌“反应要完全，体系必密封，原子永不灭” 【典型例题】 (1)单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”) (2)在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 (3)电解前先在水中加入氢氧化钠，构成该物质的阴离子是 （填符号）。 方法02 化学方程式书写 【解题通法】方程式错写纠正方法 ‌步骤‌ ‌关键检查点‌ 1. 写化学式 元素符号大小写、原子团括号、单质下标（如 O₂） 2. 配平 只改系数不改下标，化简至最简整数比 3. 标条件与状态 条件（点燃/△/催化剂）、气体↑（仅生成物有气体时）、沉淀↓（溶液中析出） 4. 查逻辑 反应是否真实存在？产物是否符合客观事实？ 【易错提醒】多练习复杂反应（如置换反应、复分解反应），用“质量守恒”原则验证配平结果 【典型例题】（24-25九年级上·山西太原·期中）甲醇在工业上常用作溶剂、防冻剂、燃料等。用一氧化碳与氢气反应合成甲醇的过程如图所示(未配平)，此过程用化学方程式表示，正确的是 A．CO+H2CH3OH B．CO+2H2CH3OH C．CO+2H2=CH3OH D．CO↑+2H2↑CH3OH 方法03 依据化学方程式计算常见纠错方法 【解题通法】核心要领 ‌规范书写方程式‌：配平后检查原子守恒、条件及符号。 ‌数据预处理‌：含杂物质按纯度换算（纯物质质量=混合物质量×纯度），气体体积按密度换质量。 ‌严格解题流程‌：遵循“设-方-关-比-算-答”六步法，步骤完整。 ‌双重验算‌：计算后检查比例关系是否合理（如质量是否为正值）。 【典型例题】（24-25九年级上·天津南开·期中）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： (1)的值为 。 (2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。 (3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。 方法04 基本反应类型判断方法 【解题通法】 化合反应：严格检查生成物数量（唯一性）。 分解反应：关注条件（催化剂/加热）和产物状态。 *置换反应：牢记金属活动性顺序及特殊金属（K、Ca、Na）特性。 *复分解反应：确认生成物是否有↓/↑/H2O 【典型例题】（24-25八年级下·上海·期中）下列反应均与“水”有关，属于化合反应的是 A．二氧化碳+水→碳酸 B．钠+水→氢氧化钠+氢气 C．氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 D．碳酸二氧化碳+水 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题6 化学变化及其表示 课题1 化学反应中各物质间的定量关系 一、化学反应中物质的质量发生变化吗 1.质量守恒定律的实验探究 （1）实验1：探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量变化 实验操作 实验现象 实验结论或解释 有蓝色沉淀生成；天平读数不变。 反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 反应原理：硫酸铜+氢氧化钠 → 氢氧化铜+硫酸钠 CuSO4＋NaOH→Na2SO4＋Cu(OH)2 （2）实验2：稀盐酸与大理石反应前后质量变化 实验操作 实验现象 实验结论或解释 现象：产生气泡；天平读数减小。 反应前物质的总质量小于反应后物质的总质量。 （1）反应原理：盐酸+碳酸钙 → 氯化钙+二氧化碳+水 HCl＋CaCO3 → CaCl2＋CO2＋H2O （2）解释：反应过程中，生成的二氧化碳气体逸出，没有被称量到，因此反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。 （3）若要探究该化学反应前后总质量的变化，你会如何改进或设计实验装置？ 稀盐酸与大理石的反应是有气体生成的反应，应选择密闭装置来探究其质量变化规律。 2.质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 （2）适用范围：只适用于化学变化，不适用于 物理变化。 （3）对质量守恒定律的理解 ①没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。 ②质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏。 ③只适用于质量守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等 。 二、如何从微观视角认识质量守恒定律 化学反应的实质：所有的化学反应都是各反应物中的原子经过重新组合形成新物质的过程。 微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类 、数目、质量都没有改变。  宏观上：在化学反应前后，元素的种类、质量都没有改变。 课题2 化学反应表示及基本类型 一、化学方程式及书写 1.定义：用包含化学式的式子来表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。 2.书写应遵守两条原则：一是以客观事实为依据，二是要符合质量守恒定律。 3.书写化学方程式的步骤：写、配、标 第一步：根据反应事实，在式子的左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 第二步：配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，把短线改为等号。 第三步：标明化学反应所需要的条件和部分生成物的状态符号。 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热；若反应物中无气体，而生成物中有气体，则气体生成物用“↑”标明；对于在溶液中进行的化学反应，若反应物中无难溶物质，而生成物中有沉淀，则沉淀生成物用“↓”标明。 二、化学方程式中蕴含着哪些信息 化学反应都遵守质量守恒定律，化学方程式不仅表明反应物、生成物和反应条件，还表明参加化学反应的原子和分子的数量关系，化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。 表示的意义包括：（1）氢气在氧气中燃烧生成水。 （2）每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢分子、氧分子和水分子的分子数比为 2：1：2。 （3）参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为 4 ∶ 32 ∶ 36 三、有哪些化学反应的基本类型 1.基本反应类型 包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （1）碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，属于化合反应；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。 （2）氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，这类反应称为置换反应； （3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸（碳酸会进一步分解成水和二氧化碳），该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，这类反应称为复分解反应。 2.非基本反应类型 例如，一氧化碳与氧化铜的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应、甲烷燃烧的反应等就不属于基本反应类型。 3.化学反应的不同分类 （1）以某些反应中物质是否“失去氧或得到氧”，可判断其是否属于还原反应和氧化反应。例如，氢气与氧化铜反应，生成铜和水。在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，属于还原反应；氢气得到氧而变成水的反应，属于氧化反应。石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的反应就不属于这类反应。 （2）若从化学反应过程中能量变化的视角来看，则可分为放热反应和吸热反应。 除了化学反应的基本类型，我们可从不同的分类视角来认识化学反应，分类的标准不同，分类的结果就不同。 四、依据化学方程式计算 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取氧气（约 0.96 g），理论上需要称量多少克氯酸钾？ ① 根据要求设未知量 ② 写出化学方程式 ③ 列出相关物质的质量关 系，标明已知量和未知量 ④ 列比例式，求解 ⑤ 简明地写出答案 易错点1：质量守恒定律的易错点 易错内容 易错辨析 ‌混淆“反应物”与“参加反应的物质” ❌ 错误：认为所有反应物都完全参与反应（如煤燃烧后煤渣质量等于煤的质量）。 ✅ 正确：仅计算实际参加反应的物质质量（如煤燃烧产生气体逸出，煤渣质量变小） ‌混淆物理变化与化学变化 ❌ 错误：将物理变化（如100g水+100g酒精混合）误用质量守恒解释。 · ✅ 正确：质量守恒仅适用于化学变化 ‌忽略气体质量 ❌ 错误：开放体系中气体逸出/进入导致天平失衡时，认为定律失效（如碳酸钙分解、氢气燃烧）。 ✅ 正确：质量守恒要求‌密闭体系‌，开放体系中表观质量变化是因气体未计入。 ‌案例‌：镁条燃烧后灰烬质量＞镁条质量（正确，因吸收了氧气） ‌忽视原子守恒 ❌ 错误：只看分子总数变化，忽略原子重组（如认为H₂+Cl₂→2HCl分子数不变）。 ✅ 正确：反应前后原子‌种类、数目、质量‌均不变。 ‌微观示意图分析 ❌ 错误：忽视原子种类/数目守恒。 ✅ 正确：反应前后原子种类、数目、质量不变（如H₂+Cl₂→2HCl中原子数守恒）。 ‌表格数据分析 ❌ 错误：未识别未反应完的物质。 ✅ 正确：反应后质量减少的为反应物，增加的为生成物（如氧气参与反应后质量减少）。 ‌误判“质量总和”范围 ❌ 错误：将过量反应物或催化剂质量计入总和（如未消耗的催化剂）。 · ✅ 正确：守恒对象仅限‌实际参加反应的物质‌和生成物 易错点2：化学方程式书写的常见易错点 易错内容 易错辨析 ‌化学式书写错误 ‌元素符号不规范‌ 大小写错误：如镁写为 mg（应为 Mg），铜写为 CU（应为 Cu）。 顺序错误：如氯化钠写为 ClNa（应为 NaCl），一氧化碳写为 OC（应为 CO） ‌原子团遗漏或错加括号‌ 漏括号：如氢氧化钠写为 NaOH（正确），但硫酸铝写为 AlSO4（应为 Al₂(SO₄)₃）。 多括号：如氯酸钾写为 K(ClO₃)（应为 KClO₃）16。 ‌单质与化合物混淆‌ 双原子分子漏写下标：如氧气写为 O（应为 O₂），氮气写为 N（应为 N₂） ‌方程式未配平或配平错误 ‌改动化学式下标‌ 如配平铁燃烧时写为 Fe₃ + O₄ → Fe₃O₄（正确应为 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄）。 ‌未化简系数‌ 如 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ 正确，但误写为 8P + 10O₂ → 4P₂O₅（未约简）。 ‌漏配原子个数‌ 如 Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O（未配平，正确为 Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O） ‌反应条件和生成物状态标注错误‌ ‌漏写或错写条件‌ 如 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂（漏催化剂和加热条件，应为 ‌滥用气体或沉淀符号‌ 反应物有气体时生成物不标↑：如 C + O₂ → CO₂↑（错误，CO₂后不应标↑）。 溶液中生成沉淀才标↓：如Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O（正确，因 CaCO₃是沉淀）。 ‌反应原理错误 ‌臆造不存在的反应‌ 如 P + O₂ → PO₂（正确应为 4P + 5O₂ → 2P₂O₅）。 ‌混淆反应类型‌ 如浓硫酸与铁反应误写为置换反应（实际生成 Fe₂(SO₄)₃，非 FeSO₄）。 ‌忽略反应环境‌ 如 NO₂ + NaOH 误写为 3NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + NO + H₂O（正确应为 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O）。 ‌书写格式不规范 ‌短线未改等号‌ 如 2KMnO₄ -→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂（应为 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑）。 ‌催化剂位置错误‌ 如 2KClO₃ + MnO₂ → 2KCl + 3O₂（催化剂应写在等号上方）。 易错点3：依据化学方程式计算常见易错点 易错内容 易错辨析 化学方程式书写错误 ‌化学式错误或未配平‌ 写错反应物/生成物的化学式（如将Fe₃O₄写成FeO）或未配平方程式，导致质量比例失真。计算前务必核对化学式与配平系数。 ‌遗漏条件或符号‌ 漏写反应条件（如“点燃”“△”）、气体符号“↑”或沉淀符号“↓”。 计算过程错误 ‌相对分子质量计算失误‌ 未乘以化学计量数（如2KClO₃中，KClO₃的相对分子质量需×2），或原子相对质量加和错误。 ‌数据代入不当‌ 将混合物质量（如含杂质的铁矿石）或溶液质量直接代入计算，未换算成纯净物质量。 已知量未带单位或单位不统一（如气体体积未换算为质量）。 ‌比例关系错误‌ 未将已知量、未知量与方程式中的物质对齐，或列比例式时未乘以化学计量数。 解题步骤不规范 ‌格式缺失‌ 缺少“设未知数→写方程式→列关系量→列比例式→计算→答”的完整步骤，或漏写“解”“设”“答”。 ‌符号混淆‌ 设未知数时后面带单位（如设x=10g），或未知数用非标准符号（如A、M）。 ‌计算粗心‌ 比例式计算错误或最终结果未保留有效数字。 审题与理解偏差 ‌题意理解错误‌ 误解题意要求计算的量（如求生成物质量却算反应物）。 ‌忽略实际反应‌ 将未参与反应的物质质量计入计算，或未分析反应是否完全。 易错点4：基本反应类型的易错点 易错内容 易错辨析 化合反应（多变一） ‌燃烧反应≠化合反应‌：甲烷燃烧（CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O）生成两种产物，是氧化反应而非化合反应。 ‌缓慢氧化属于化合反应‌：如铁生锈（4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃）虽无明显现象，仍属化合反应。 ‌产物唯一性‌：必须只生成一种物质，如硫燃烧（S + O₂ → SO₂）正确，但若生成混合物则错误。 分解反应（一变多）‌ ‌条件不限于加热‌：过氧化氢分解（2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑）常温下用MnO₂催化即可。 ‌产物状态多样性‌：如加热高锰酸钾（2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑）生成固体和气体，需标注状态。 ‌忽略催化剂‌：写氯酸钾分解（2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑）时漏写MnO₂作催化剂。 *置换反应（单换单） ‌金属活动性顺序‌： 活泼金属（K、Ca、Na等）才能置换酸中的氢（Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑）。 ‌K、Ca、Na不置换盐溶液中的金属‌：因会先与水反应，如Na放入CuSO₄溶液生成Cu(OH)₂而非Cu。 ‌非金属置换‌：如碳还原氧化铜（C + 2CuO → 2Cu + CO₂↑）需高温条件，易漏写。 *复分解反应（双交换） ‌定义‌：两种化合物 → 两种新化合物（通式：AB + CD → AD + CB） ‌反应条件‌：必须生成‌沉淀、气体或水‌（如HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。 ‌盐与盐反应‌：两种盐必须均可溶，且产物有沉淀（如NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃）。 ‌中和反应归属‌：酸碱中和（如H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O）是复分解反应的特例。 方法01 验证质量守恒定律的‌关键 【解题通法】‌关键注意事项总结 ‌要点‌ ‌正确操作/理解‌ ‌装置要求‌ 有气体参加/生成的反应必须密闭；用气球缓冲需考虑浮力影响。 ‌称量时机‌ 冷却至室温后再称量，避免热胀冷缩干扰。 ‌定律本质‌ 原子种类、数目、质量不变（微观）；元素种类、物质总质量不变（宏观）。 ‌易错反应辨析‌ 蜡烛燃烧质量减少（CO₂和H₂O逸散）、铁生锈质量增加（结合氧气）均符合定律。 【易错提醒】验证实验成功的关键是确保‌无物质逸散且所有产物被称量‌，同时严格区分反应物是否完全参与反应 【‌终极口诀】‌：‌“反应要完全，体系必密封，原子永不灭” 【典型例题】 (1)单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”) (2)在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 (3)电解前先在水中加入氢氧化钠，构成该物质的阴离子是 （填符号）。 【答案】(1)原子 (2)水 (3)OH- 【详解】（1）金刚石由碳原子直接构成，单晶硅结构类似于金刚石，所以构成单晶硅的微粒是原子。 （2）水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； （1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中的阴离子是氢氧根，离子符号为：OH-。 方法02 化学方程式书写 【解题通法】方程式错写纠正方法 ‌步骤‌ ‌关键检查点‌ 1. 写化学式 元素符号大小写、原子团括号、单质下标（如 O₂） 2. 配平 只改系数不改下标，化简至最简整数比 3. 标条件与状态 条件（点燃/△/催化剂）、气体↑（仅生成物有气体时）、沉淀↓（溶液中析出） 4. 查逻辑 反应是否真实存在？产物是否符合客观事实？ 【易错提醒】多练习复杂反应（如置换反应、复分解反应），用“质量守恒”原则验证配平结果 【典型例题】（24-25九年级上·山西太原·期中）甲醇在工业上常用作溶剂、防冻剂、燃料等。用一氧化碳与氢气反应合成甲醇的过程如图所示(未配平)，此过程用化学方程式表示，正确的是 A．CO+H2CH3OH B．CO+2H2CH3OH C．CO+2H2=CH3OH D．CO↑+2H2↑CH3OH 【答案】B 【详解】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与氢气在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故选B。 方法03 依据化学方程式计算常见纠错方法 【解题通法】核心要领 ‌规范书写方程式‌：配平后检查原子守恒、条件及符号。 ‌数据预处理‌：含杂物质按纯度换算（纯物质质量=混合物质量×纯度），气体体积按密度换质量。 ‌严格解题流程‌：遵循“设-方-关-比-算-答”六步法，步骤完整。 ‌双重验算‌：计算后检查比例关系是否合理（如质量是否为正值）。 【典型例题】（24-25九年级上·天津南开·期中）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： (1)的值为 。 (2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。 (3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。 【答案】(1)2 (2)1/一 (3)解：设理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为x。 x=355g 答：若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为355g。 【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2； （2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时； （3）见答案。 方法04 基本反应类型判断方法 【解题通法】 化合反应：严格检查生成物数量（唯一性）。 分解反应：关注条件（催化剂/加热）和产物状态。 *置换反应：牢记金属活动性顺序及特殊金属（K、Ca、Na）特性。 *复分解反应：确认生成物是否有↓/↑/H2O 【典型例题】（24-25八年级下·上海·期中）下列反应均与“水”有关，属于化合反应的是 A．二氧化碳+水→碳酸 B．钠+水→氢氧化钠+氢气 C．氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水 D．碳酸二氧化碳+水 【答案】A 【详解】A、该反应符合多变一，属于化合反应； B、该反应不符合多变一，不属于化合反应； C、该反应不符合多变一，不属于化合反应； D、该反应不符合多变一，不属于化合反应； 故选A。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$