专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试- 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 一、单选题 1．如图为和的晶胞结构，下列说法错误的是 A．和都属于型离子晶体 B．和晶体中阴、阳离子个数比相同 C．和晶体中所含阳离子数分别为4和1 D．和晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 2．能说明某晶体属于离子晶体的是 A．易溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点 D．固态不导电，熔融时能导电 3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl4 D．O3 在水中的溶解度比O2的大 4．将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是 A．基本构成的微粒种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类 C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类 5．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者 D．共价晶体中只存在非极性共价键 6．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是 甲组 乙组 I．的键能大于的键能 a.比稳定 II．的键能小于的键能 b.比稳定 III．分子间的范德华力大于分子间的范德华力 c.的沸点比的沸点高 IV．分子间的范德华力小于分子间的范德华力 d.的沸点比的沸点低 ①I a    ②II b    ③III c    ④IV d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 7．将可重复使用的胶带从课桌表面撕掉，破坏的作用力是 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 8．下列说法中，不正确的是 A．H2分子中σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-sσ键 D．符号3px的含义是第三个电子层沿x轴方向的p轨道 9．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 10．2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅(SiC)复合材料。下列关于碳化硅的相关说法不正确的是    A．原子半径C小于Si B．Si和C以共价键结合 C．熔点：金刚石＜碳化硅＜硅 D．碳化硅、晶体硅、金刚石均属于共价晶体 11．A、B、C、D为四种短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D元素原子的M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A．A元素可以形成多种同素异形体 B．简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．A和B的氢化物所属的晶体类型不同 12．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是 黑球表示氙原子白球表示氟原子 A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6 C．XeF4按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子 D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 13．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．(金刚石)和 B．和 C．和 D．和 14．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说法错误的是 A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与O原子的最短距离为pm C．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6 D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子 15．如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A．在晶体中，距最近的形成正八面体 B．在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D．该气态团簇分子的分子式为 二、解答题 16．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)金刚石属于 晶体，其中每个碳原子与 个碳原子距离最近且相等；干冰属于 晶体，每个分子与 个分子紧邻。 (2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是 。 (3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点 (填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是 。 (5)每个铜晶胞中实际占有 个铜原子，晶体中的半径与的半径关系为 。 17．(1)下列物质变化过程只与范德华力有关的是 (填标号)。 a．干冰熔化        b．乙酸汽化 c．石英熔化        d．溶于水 e．碘溶于四氯化碳 (2)常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断的晶体类型为 。 (3)某石蕊分子的结构如图所示： ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个未成对电子的是 (填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥形结构的一价阳离子是 (填离子符号)。 ②该石蕊易溶于水，分析可能的原因是 。 (4)已知：Cu2++2→+2H+ ①基态的核外电子排布式为 。 ②X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。 ③M中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成键。 ④上述反应中断裂和生成的化学键有 (填标号)。 a．离子键        b．配位键        c．金属键        d．范德华力        e．共价键 (5)白磷()是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为 (用含ρ、a的式子表示)。 18．A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为、()。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为 ，气体C的电子式为 。 19．原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表： 元素代号 信息 A 原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍 B 金属性最强的短周期元素 C 原子的最外层电子数是次外层的 D 原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半 E 最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸 请根据以上信息回答问题。 （1）C的氧化物的化学式为 A原子结构示意图为 。 （2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为 （填元素符号）。 （3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为 ，晶体中阴、阳离子个数比为 。 （4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点 （填“高”或“低”），原因是 20．铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。 (1)铜的熔点比钙的高，其原因是 。 (2)金属铜的堆积方式为图中的 (填字母)。 A．       B．   C．     D． (3)某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①则其化学式为 。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个，这些Sn原子所呈现的空间结构为 。 《专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D C B D C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C C D 16． 共价 4 分子 12 金刚石晶体 金刚石冰＞干冰 小于 MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、 4 17． ae 分子晶体 C、O 、 该石蕊分子中含有和，均能与形成氢键；由石蕊分子的结构知，其分子为极性分子，根据“相似相溶”原理可知，其易溶于水 或 分子晶体 杂化 be 18． Mg3N2 19． MgO Na<Mg<Al 6 1：1 高 离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大 20． 铜的金属键强度大于钙 C 4 平面正方形 学科网（北京）股份有限公司 $$