专题3 第1、2单元 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

第一、二单元 黑题阶段强化 1.*氧化锌晶体常用于液晶显示器，该晶体 可用醋酸锌[(CH,C00),Zn]为原料在高温 下分解制得。下列说法不正确的是( A.Zn0中Zn2+的配位 数为4 002 B.Zn0、ZnS均为离子 晶体，Zn0的熔点低 氧化锌晶胞 于ZnS C.(CHC00),Zn中非金属元素电负性：0>C>H D.若氧化锌晶胞参数为a,则两个02的最近 呢肉为品。 2.*科技前沿(2024·福建龙岩高二期中) 砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如 图所示。下列说法错误的是 已知：设砷和镓 ● 的原子半径分别 为r1nm和r2nm, (0.0.0) 砷化镓晶体的密 ●Ga OAs 度为pg·cm3,Na表示阿伏加德罗常数 的值。 AM原子的坐标参数为1,2，】 √331200 B.T1+r2= ×1010 4Na·p C.电负性：As>Ga D.该晶胞的俯视投影图为 3.*(2025·陕西商洛高二期末)金属Mn能 与其他金属形成多种具有特殊功能的合金， 专题3黑 电 阶段综合 限时：35min 其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结 构如图所示(“.”代表Ni)。已知：图中①~⑧ 代表8个位于小立方体体心的原子，其中① ③⑤⑦代表Mn,②④⑥⑧代表Ga。设晶胞 边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.Ni、Mn、Ga均位于元素 周期表的d区 2) B.合金Ni-Mn-Ga可表示 为NiMnGa C.距离Ni原子最近且等距的Mn原子有 8个 D.该晶体的密度为9,72×102 Wa38·cm3 *(2024·北京高三月考) Li,S因其良好的锂离子传输 性能可作锂电池的固体电解 质，其晶胞结构示意图如图 ● 所示，晶胞的边长为apm(1pm=1010cm)。 下列说法不正确的是 A.晶胞中的“o”代表Li B.距离Li最近的S2有4个 C.i,S中S显示-2价，与其共用电子对数 有关 D.已知Li,S的摩尔质量是Mg·mol1,阿伏 加德罗常数为N,该晶体的密度为 4×M Va(ax10-0)38·cm3 *(2025·河南高二期中)铁镁合金是目前 已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其 立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为anm, 以晶胞参数建立分数坐标系可以表示晶胞中 日题41 各原子的位置，称作原子的分数坐标。1号 原子的原子分数坐标为(0,0,0)，2号原子的 原子分数坐标为(1,1,1)。已知该晶体储氢 时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置。下列 说法正确的是 A.基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s B.晶胞中距离Fe原子最近的Mg原子有6个 C.3号原子的原子分数坐标为 313 4’4’4 D.含24gMg的该储氢合金可储存标准状况 下H2的体积约为11.2L 6.*钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制 备金属钛的一种流程如图。 钙钛矿 硫酸 硫酸氧 水/△ H,TiO,挠T0 C/Cl, 过滤 钛溶液 过滤 @欲回 回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子轨道表示式 为 ,其原子核 外共有 种运动状态不相同的电子。 (2)已知TiCL4在通常情况下是无色液体，熔 点为-37℃，沸点为136℃，则TiCl4的晶体类 型是 (3)硫酸氧钛（其中Ti元素为+4价）晶体中 阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所 示。该阳离子的化学式为 Ti Ti 0000 Ti Ti (4)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位 于立方晶胞的顶角，被 个氧离子包 围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体 心。钙钛矿晶体的化学式为 选择性必修2·SJ黑 ●-Ti-Ca *快离子导体是一类具有优良导电能力的固 体电解质。图1(Li,SBF)和图2是潜在的快离 子导体材料的结构示意图。回答下列问题： ④ ●代表Na○代表Cl 图1 图2 (1)图1所示晶体中，每个L*与 个 呈四面体结构的离子相邻。 (2)当图2方格内填入Na时，恰好构成氯化 钠晶胞的g,且氯化钠晶胞参数a=564pm。 氯化钠晶体中，Na填充在氯离子形成的空隙 中，每一个空隙由 个C1构成，空隙 的空间形状为 (3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的 导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径 有两条： 途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭 缝（距离为x)迁移到空位。 途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形 通道（如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。 图3 已知：r(Na)=95pm,r(Cl)=185pm,√2= 1.4,√3=1.7。 ①x= ,y= （保留一位小数)。 ②迁移可能性更大的途径是 （填“途 径1”或“途径2”)。 白题42结构都类似，所以熔点主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。 2.B解析：FS2中铁元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-1 价，A正确；立方晶胞中心的S?离品胞的六个面心的F2+等距离且 最近，故距离s子最近的Fe2+有6个，S?位于Fe2+所形成的正八面体 的体心，B错误；FS2晶体内含Fe2*和$子，阴、阳离子间作用力为离 子键，S子内含共价键，C正确：根据均摊法，该晶胞中F2+数为8× 8+6x =4,s的数为12×+1=4，该晶胞中含4个Fes,FoS,的 摩尔质量为120g·mal1,设晶胞的边长为anm,根据p=受= 120×4 NA (ax10)3,解得a三√/W×10m,D正确。 1 3.A解析：根据晶胞结构可知含有4个A、2个B,X的个数为8× 8 10x+4x+1=8,该物质的化学式为A,BX,由正离子A,B 和负离子X构成，根据化学式中各元素化合价的代数和为0，只有 n=1、m=2时化合价的代数和为0，n应该小于m,A错误，C正确；晶 胞中Bm+的配位数为4，B正确：由图可知，负离子可形成正八面体以 及正四面体两种空隙，且两者的个数比为4：8=1：2，D正确。 4.B解析：由图可知，高温相中顶点的X距离最近的X位于面心，有 3x8×了=12（个），A正确；根据低温相晶体图，阴离子构成的8个四 面体空隙中阳离子占据3个，有一个是四面体空隙，B错误：低温相 中，X位于顶角和面心，共8xg+6x2=4(个)，A、B心在内部，分 别有2个和1个，化学式为A2BX4,C正确；低温相中空隙位于立方 体的右下后方，坐标为(？，子，）D正角。 5.C解析：立方ZS晶胞中距离s2最近的S2位于面心，根据结构图 可知，距离一个顶点最近的面心有12个，所以立方ZS晶胞中距 离S2-最近的S2有12个，A正确：由晶胞图可知，一个顶点S2-和距 离最近的三个面心$2构成一个正四面体，Z2*填入$2构成的正四 面体空隙，晶胞中共有8个正四面体，四个正四面体空隙中填入了 Z2,因此空隙占有率为50%，B正确；品体掺杂过程中，应由半径相 近的微粒进行替换，由图可知，区域A中，由C替换S2,根据均摊 法，区域A中含s23个，含Zn2+4个，含C11个，根据：(-2)×3+(- 1)×1+4×(+2)=+1,区域A是“正电”区域，C错误；通过X射线衍射 实验可获得晶体结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子 在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置 等，因此可以用X射线衍射确定其晶体结构，D正确。 6.B解析：同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上 到下原子半径依次增大，则F、Si和Ca的原子半径依次增大，A正 确：0F2与Si02都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子 的价层电子对数都为4，杂化方式都为s即3杂化，0F2为分子晶 体，Si02为共价晶体，B错误；由晶胞结构可知，A处原子分数坐标 为(0,00)，则B处原子分数坐标为（任，4），c正确：三种金 属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子 间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子 半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次 增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，D正确。 7.(1)Mg0(2)xMg×+:0→Mg2*[×0×](3)6 1:1(4)高离子半径相差不大，Mg0中离子所带电荷数较多，离 子键强 解析：若A原子最外层有1个电子，则B原子最外层有3个电子。 由于A、B均为短周期元素，原子序数：A>B,经讨论A只能是钠，B 为硼，但A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物且熔融时能导 电，故上述假设不符合题意。若A原子最外层有2个电子，则B原 子最外层有6个电子。根据题意，经讨论知，只有A为镁，B为氧符 合题意。 选择性必修2·SJ 压轴挑战 8.(1)球形15：7(2)离子晶体(3)bb中含有π键，电子云重 叠程度更大，使得键长缩短(4)1445x102 aNA (5)(1,1,1) (111) 4·4,4 解析：(1)锌元素的原子序数为30，位于元素周期表第4周期ⅡB 族，最高能层为N,价电子排布式为3d04s2,则s电子云轮廓图形状 为球形：锌原子核外30个电子均为成对电子，共15对，硫原子核外 有16个电子，有2个未成对电子，成对电子有7对，则基态锌原子与 硫原子成对电子数之比为15：7。(2)由题给信息可知，氟化锌的熔 点高，不溶于乙醇和乙醚，说明氟化锌为离子晶体。(3)由共价键的 饱和性可知，氧原子应形成2个共价键，由图可知，a为硒氧单键，b 为硒氧双键，双键中含有的π键使电子云重叠程度增大，键长变短， 则键长a长于b。(4)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心 的se2个数为8xg+6x7=4,位于体内的Zm2个数为4，由晶胞中 距离最近的两个Se2的距离为anm可知，晶胞的参数为2anm,设 晶胞的密度为dg·cm3,由晶胞的质量公式可得（√2a×107)3d= 414,解得d=442x10 。(5)由晶胞结构可知，A与B的距离为 NA a N 体对角线的长度，若A点硒离子的分数坐标为(0,0,0)，B点硒离子的 分数坐标为(1,1,1)；距离B点硒离子最远的锌离子位于体对角线距 离A点的】处，其分数坐标为 111 4,4,4 第一、二单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 1.B 2.B解析：根据晶胞结构，M处于右侧面面心，M原子坐标参数为(1， 1 ,),A正确；品胞内部的傢原子数为4，砷位于顶点和面心 原子数为4，所以砷化镓化学式为GAs,根据晶胞密度，晶胞棱长为 4(MGa+MA.) NA a入p cm= 34x5*70cm=√pN 3580 Np·NA 10?nm,砷和傢的原子半径之和为晶胞体对角线四分之一，故r1+ V53580 2=4N√p·N ×10'nm,B错误；同周期元素从左到右电负性逐 渐增大，则电负性：As>G,C正确；根据晶胞结构图，该晶胞的俯视 Q e 投影图为O ,D正确。 0 →x 3.D解析：G元素位于第ⅢA族，位于p区，A错误；根据晶胞结构 图，该单元中含有i的个数为8x令+6x了12x+1=8,h和Ca 的个数都为4，则化学式为Ni2MnGa,B错误；①③⑤⑦代表Mn,以 体心的Ni为参考，该4个Mn距离体心Ni的距离最近，C错误；由 B项可知，该晶胞中含有4个NM,MnGa,质量为42 二g,晶胞的体积为 4x243 8 (ax100)3cm,则密度p= N 9.72x102 V(ax1010)3cm3 Naa g·cm3, D正确。 4C解析：在品胞中含有小黑球数目为8x日+6x子=4，含有“0数 1 目为8×1=8，小黑球与“o”个数比为4：8=1：2，结合硫化锂的化 学式是Li2S,可知晶胞中的“o”代表L,小黑球表示S2,A正确；根 黑白题14 据晶胞结构可知：距离i最近的S2有4个，这4个S2-构成一个小 立方体，Li位于小立方体几何中心，B正确：Li,S是离子化合物，Li 与S2以离子键结合，不存在共价键，每个1i原子失去1个电子形 成+1价的Li+,每个S原子获得2个电子形成-2价的S2,因此Li,S 中$显-2价，与其得到的电子数目是2个有关，而与其是否含有共 用电子对数无关，C错误：根据选项A计算可知：在1个晶胞中含有 4个Li2S,已知Li2S的摩尔质量是Mg·mol1,阿伏加德罗常数 4×M 为NA,晶胞的边长为apm,则该晶体的密度为 NA(a×10-10)3 g·cm3,D正确。 5.D解析：晶胞结构图中可看出，Mg有8个在内部，Fc在8个顶点和 6个面心，个数为8xg+6x2=4,则化学式为Mg:F®，以面心的Fe 原子为研究对象，距离Fe原子最近的Mg原子个数是8。A.基态 Fe2+的价层电子排布式为3d,A错误；根据分析可知，距离Fe原子 最近的Mg原子个数是8，B错误；由题意可知，3号原子的原子分数 坐标为(？，子，子)，C锥误该晶体储氢时，出分子在品盖的体 心和棱心位置，晶胞中H,分子数目为12×4+1=4，储氢合金晶胞 中，含有8个Mg原子、4个H2分子，含24gMg的该储氢合金中，Mg 的物质的量为1mol,则储氢合金中可储存H2的物质的量为 0.5mol,标准状况下H2的体积约为11.2L,D正确。 3d 48 6.(1☐ 22(2)分子晶体 (3)Ti02*[或(Ti0)2*](4)6CaTi03 7.(1)4(2)6正八面体(3)①24.8pm47.2pm②途径2 解析：(1)由图1所示晶体结构可知，L位于棱心，正四面体结构的 离子在体心，则每个与4个呈四面体结构的离子相邻。 (2){NaC晶胞中Na*周围有3个C,则在NaC晶体中，Na周围 等距离最近有6个Cl,6个Cl构成正八面体结构，即Na*填充在 C堆积而成的正八面体空隙中。(3)①该三角形为等边三角形，边 长等于图2中面对角线长度，故三角形边长=了×564万m 282√2pm=394.8pm,即2r(C)+x=394.8pm,r(C1)=185pm,解 得x=24.8pm;y与r(C)的关系有5[r(Cl)+y]=2822pm,解 得y=47.2pm;②由于挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道 的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na*如果能挤过， 那么挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移 可能性更大的途径是途径2。 第三单元共价键 共价晶体 第1课时共价键的形成共价键的类型 白题 基础过关 题号12346 答案DA CDB 1.D解析：共价键的成因是当成键原子相互靠近时，原子轨道发生重 叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电 子云密度增大，体系的能量降低。 四易错警示 (1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是 在两核间出现的概率增大。 (2)形成共价键的两种元素电负性差值较小，一般电负性差值小于 1.7。如H(2.1)与C1(3.0),电负性差值为0.9，二者形成共价键。 (3)形成共价键时，成键的两个原子的原子核都吸引共用电子对，使 之处于平衡状态，体系能量降低。 2.A解析：由共价键的饱和性知C、Si均形成4个共价键，H、Cl形成1 个共价键，N形成3个共价键，0、S均形成2个共价键。A项中每个 氧原子形成3个共价键，与共价键的饱和性不相符。 3.C解析：共价单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含 1个σ键和2个T键。CH,=CHCN分子的结构简式为 正本参考答案 CH2一CHC=N,其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数 目之比为2：1，A错误：C0与N2结构相似，则C0分子的结构可以 表示为C=0,其中σ键与π键数目之比为1：2，B错误；02与C2 结构相似，0+的结构为[0=0]2+，1mol0+中含有的π键数目 为2N,C正确；若该反应中有4malN一H键断裂，则生成1.5mol 氮气，形成T键的数目是3NA,D错误。 4.D解析：能与某些金属离子形成配位键应为含有孤电子对的阴离 子或分子，以上五种微粒的结构中都含有孤电子对。 5.(1)①③②④⑦⑤⑥⑧(2)⑦(3)②④⑤⑥⑧(4)⑨ 解析：(1)①中H一F键、③中H一0键属于极性键；②中C1一C1键 ④中N=N键、⑦中H一H键属于非极性键；⑤中C一H键属于极性 键，C=C键属于非极性键，⑥中C一H键属于极性键，C一C键属于 非极性键，⑧中H一0键属于极性键，0一0键属于非极性键。 (2)构成H2的H原子都只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重 叠形成的σ键的只能是H2。(3)②中C一Cl键、④中N三N键、⑤中 C=C键、⑥中C一C键、⑧中0一0键都含有由一个原子的p轨道与 另一个原子的p轨道重叠形成的σ键。(4)氯化铵中含有离子键、 极性键和配位键。 重难聚焦 6.B解析：不同原子间的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共 价键，A正确：每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个 T键，每个三键含有1个σ键和2个T键，则该物质分子中σ键和π 键的个数比为9：3=3：1，B错误：该物质中C和N原子最外层都 达到8电子稳定结构，H原子最外层达到2电子稳定结构，C正确： 按原子轨道重叠方式共价键分为2种，“头碰头”重叠形成σ键，“肩 并肩”重叠形成π键，D正确。 归纳总结 共价单键是σ键：共价双健含1个0键和1个π键：共价三键含 1个g键和2个T键。 黑题 应用提优 题号12345 6 答案AADC DD 1.A解析：C原子和0原子均以2p轨道成键，且C02和02分子中均 存在双键，因此同时存在p-pg键和p-Pπ键，A项正确；1个 HCH0分子中含两个C一H和一个C=0,单键全是σ键，双键含 个σ键和一个π键，所以HCH0分子中σ键和π键的数目之比应为 3:1,B项错误；02分子中含0=0，包含一个p-Pσ键和一个P-P π键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直的重叠 方式，C项错误：σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称！ D项错误。 2.A解析：σ键以“头碰头”方式形成的共价键，π键以“肩并肩”方式 形成的共价键，所以σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价 键强，不易断裂，A正确；⊙④+GO→⊙4⊙→+日 描述的是以“头碰头”方式形成σ键的过程，B错误；σ键是以“头碰 头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以 σ键是轴对称的，而π键是镜面对称的，C错误；N2分子中氮氨三键 中含有1个σ键和2个π键，σ键是轴对称的，而π键是镜面对称 的，所以示意图中氨原子和氮原子相连的虚线应表示σ键，D错误。 3.D解析：温度、压强未知，不能计算15N2的物质的量，A错误；12gC 12g （石墨)物质的量n2g·可1o,石最中每个c原子与3个 碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC(石墨) 中C一C的数目为1.5N,,B错误：双键含一个σ键、一个π键，则 1mol[N=C=N]2中含有的π键数为2NA,C错误；该反应中氨元 素化合价由0价降低到-3价，碳元素化合价由0价升高到+4价，氢 元素化合价由-1价升高到0价，生成1molH2时，总反应转移的电 子数为6NA,D正确。 4.C解析：Ni是28号元素，其L电子层中有2s和2p两个能级，其核 外价层电子排布式为3d,A正确：0是8号元素，其电子排布式为 1s22s22p4,其基态原子核外有8个不同运动状态的电子，B正确；N2 的p-p。键是头碰头方式重叠形成的，电子云图为 OX ○，C错误：单键都是σ键，双键中含有1个σ键， 黑白题15