第1章 08 专题素养测评卷(二)（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

专题素养测评卷(二) 时间:75分钟分值:100分 范围:氧化还原反应 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.[2026·江苏扬州中学高一月考] 化学与中华古文化密切相关,下列叙述不涉及电子转移的是 (　) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.犹比至元无事日,印文铜绿长苔钱 C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝 D.所在山泽,冬月地上有霜(含硝酸钾),扫取以水淋汁 2.[2026·广东多校高一联考] 下列反应既是离子反应,又属于氧化还原反应的是 (　) A.氢气在氯气中燃烧 B.硫酸铜溶液中加入铁粉 C.一氧化碳与氧化铁混合共热 D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合 3.下列反应属于氧化还原反应,且水既不被氧化又不被还原的是 (　) A.H2O+CaOCa(OH)2 B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑ C.3NO2+H2O2HNO3+NO D.2H2OO2↑+2H2↑ 4.氧化反应和还原反应发生在同种元素间的是 (　) A.Zn+2HClZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO23S↓+2H2O C.H2+CuOCu+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑ 5.[2026·河北邯郸五校高一期中联考] 下列变化中,必须加入氧化剂才能实现的是 (　) A.KMnO4→O2 B.FeCl3→FeCl2 C.H2S→SO2 D.NO2→N2 6.关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (　) A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1 D.1个Na2S2O3发生反应,转移4个电子 7.一种常见的火箭燃料肼[N2H4(N元素为-2价),常温下呈液态]与H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。下列说法错误的是 (　) A.氧化剂为H2O2 B.氧化产物为N2 C.该反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应 D.用双线桥表示电子转移的方向与数目: 8.[2025·河北示范性高中高一期中] MoO3可用于测定蛋白质。如图所示是有关MoO3的反应。 下列说法错误的是 (　) A.焙烧反应为氧化还原反应,而浸取反应为非氧化还原反应 B.焙烧反应中S和Mo元素化合价均升高 C.浸取时的离子方程式为MoO3+NH3·H2ON+Mo+H2O D.为提高浸取效率,可适当增大氨水浓度或将固体粉碎 9.[2025·湖北鄂东南示范高中高一期中] 氮氧化物对环境和人类健康有重要影响,其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题,因此控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。科研人员探究消除氮氧化物的反应机理如图所示,下列说法错误的是 (　) A.整个过程中Ni2+作催化剂,参与反应历程 B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO2Ni3++2O-+N2 C.过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数之比为2∶1 D.消除过程中,Ni2+和Ni3+的总量不变 10.[2026·山东青岛四区高一期中联考] 已知PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应PbO2+Mn2++H++SMn+PbSO4+H2O (未配平)。酸性条件下Mn能将浓盐酸氧化为Cl2。下列推断错误的是 (　) A.氧化性:PbO2>Mn B.配平后H2O的化学计量数为2 C.当反应消耗239 g PbO2时消耗MnSO4的质量为30.2 g D.PbO2可与浓盐酸发生反应:PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O 11.已知常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B- ③2B-+Z2B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是 (　) A.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原 B.在反应①中,每消耗1个X,转移10个电子 C.氧化性由强到弱的顺序是X、Z2、B2、A3+ D.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以发生 12.有一未完成的离子方程式:　+X+6H+3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 (　) A.X原子最外层电子数为5 B.当有3个X2生成时,转移5个电子 C.“□”中所填的微粒为X- D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶1 13.[2026·陕师大附中高一期中] 金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,铈的有关化合物与H2O2的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　) A.过程①的离子方程式为2CeO2+H2O2+10H+2Ce3++6H2O B.由过程①知,酸性条件下,还原性:H2O2>Ce3+ C.过程②中,2个Ce3+参加反应时,转移4个电子 D.该反应历程的总反应为H2O2H2O+O2↑ 14.[2026·湖南湘西高一检测] 铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系,已知反应④中FeSO4转化为Fe2(SO4)3。下列说法正确的是 (　) A.反应①中Cr2O3表现出还原性 B.反应④中,氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1∶6 C.反应②中,K2CrO4的氧化性强于H2O2 D.反应②和③中,铬元素化合价均升高 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(13分)[2025·吉黑十校高一期中联考] 氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题: (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。 ①一种制备高铁酸钠反应的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+2Fe+3Cl-+5H2O。用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 ②已知:Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生　　　　(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)反应。  ③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么Cl2、ClO2、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是　　　　。  (2)水体中大量存在的含氮(N、N等)物质会造成水体的富营养化。 ①一种用于处理水中的N的反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10Na[Al(OH)4]+3N2↑,其中被还原的元素是　　　　(填元素符号)。若该反应收集到5.6 g氮气,则反应过程中可以处理的N的质量是　　　　g。  ②处理酸性水溶液中的N,可向其中加入Fe2+,反应后有NO和Fe3+生成。由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱:　　　>　　　。  16.(15分)[2026·浙江宁波六校高一期中] 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程: Ⅰ.1777年,法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说。 (1)高炉炼铁反应中:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,发生还原反应的物质是　(填化学式)。  Ⅱ.1852年,英国化学家弗兰克兰提出化合价的概念。 (2)已知下列反应: ①2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O4HF+O2 ③Cl2+H2OHCl+HClO ④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑤CaO+H2OCa(OH)2 ⑥CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是　　　　(填序号)。  Ⅲ.1897年,英国物理学家汤姆孙发现了电子,因此氧化还原进入了“电子时代”,某课题小组研究铜与稀硝酸的反应:Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)。 (3)在反应中,硝酸体现的作用是　　　　　　。  (4)请利用得失电子守恒规律,配平该反应,并画出相应的双线桥: 17.(15分)以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。 Ⅰ.火法炼铜:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 (1)反应中被还原的元素是　　　　(填元素符号),氧化产物有　　　　(填化学式)。  (2)用此法炼铜,每制得32 t铜会产生污染性气体二氧化硫的质量为　　　,冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案中合理的是　  (填字母)。 A.高空排放 B.制备硫酸 C.用氨水吸收 Ⅱ.氧化浸出:在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有S生成。 (3)配平该离子方程式。 　　CuFeS2+　　H2O2+　　H+　　Cu2++　　Fe3++　　S+　　H2O  (4)该反应在25~50 ℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,除温度较高双氧水分解之外,还可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　。  18.(15分)[2026·重庆名校联盟高一期中] 稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示: (1)写出反应1的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)反应3中氧化剂和还原剂的数目之比为　　　　。  (3)3个反应中的氧化剂氧化性从大到小的顺序为　　　　　　　　　　。  (4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平): Ⅰ.NO+HNO3N2O3+H2O; Ⅱ.NH3+NOHNO2+H2O; Ⅲ.N2O4+H2OHNO3+HNO2。 其中你认为一定不可能实现的是　　　　(填序号)。  (5)已知下列三个氧化还原反应(未配平)在一定条件下均能发生: Ⅰ.FeCl3+KIFeCl2+KCl+I2; Ⅱ.FeCl2+Cl2FeCl3; Ⅲ.KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。 ①若溶质中Cl-与I-共存,为氧化I-而Cl-不被氧化,除Cl2外还可用上述反应中的 　　　　(填化学式)作氧化剂。  ②请将Ⅲ改写为离子方程式并配平:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,当有12.6 g MnCl2生成时,作还原剂的HCl质量为　　　　　　g。  学科网（北京）股份有限公司 $ 专题素养测评卷(二) 1.D　[解析] “野火烧不尽”指草木燃烧,燃烧是典型的氧化还原反应,涉及电子转移,A不符合题意;“印文铜绿长苔钱”指铜器生成铜绿(碱式碳酸铜),是铜被氧化的过程,涉及电子转移,B不符合题意;“折戟沉沙铁未销”指铁器生锈,铁锈是氧化铁,涉及铁的氧化,有电子转移,C不符合题意;“扫取以水淋汁”指将含硝酸钾的霜溶解于水,是物理溶解过程,无化学反应,因此不涉及电子转移,D符合题意。 2.B　[解析] 氢气在氯气中燃烧是分子间的反应,无离子参与和生成,不属于离子反应,但是氧化还原反应(氢元素和氯元素的化合价发生变化),故A不符合题意;硫酸铜溶液中加入铁粉,发生反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,涉及离子(Cu2+、Fe2+),属于离子反应,同时铁元素和铜元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B符合题意;一氧化碳与氧化铁混合共热是固体与气体的反应,无离子参与和生成,不属于离子反应,但是氧化还原反应(铁元素和碳元素的化合价发生变化),故C不符合题意;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合,发生反应:HC+H+H2O+CO2↑,涉及离子,属于离子反应,但无元素化合价发生变化,属于复分解反应,不是氧化还原反应,故D不符合题意。 3.C　[解析] 反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素的化合价由+1价降至0价,化合价降低,水被还原,故B错误;NO2中一部分N元素的化合价由+4价升至+5价,化合价升高,被氧化,另一部分N元素的化合价由+4 价降至+2价,化合价降低,被还原,H2O中H、O元素的化合价反应前后均没有变化,水既不被氧化又不被还原,故C正确;H2O中H元素的化合价降低、O元素的化合价升高,因此水既被氧化又被还原,故D错误。 4.B　[解析] Zn与HCl的反应中,Zn元素化合价升高,H元素化合价降低,A错误;H2S中S元素的化合价升高,SO2中S元素的化合价降低,氧化反应和还原反应发生在同种元素之间,B正确;H2和CuO的反应中,H元素的化合价升高,Cu元素的化合价降低,C错误;电解水的反应中,H元素的化合价降低,O元素的化合价升高,D错误。 5.C　[解析] KMnO4→O2中,O元素的化合价从-2价升至0价,被氧化,但该反应可通过KMnO4自身分解实现(如受热分解为K2MnO4、MnO2和O2),无需外加氧化剂,A不符合题意;FeCl3→FeCl2中,Fe元素的化合价从+3价降至+2价,被还原,需加入还原剂而非氧化剂,B不符合题意;H2S→SO2中,S元素的化合价从-2价升至+4价,被氧化,必须加入氧化剂(如O2、浓硫酸等)才能实现,C符合题意;NO2→N2中,N元素的化合价从+4价降至0价,被还原,需加入还原剂而非氧化剂,D不符合题意。 6.B　[解析] 根据氧化还原反应中“价态转化规律”,H2SO4→Na2SO4过程中S元素化合价未发生变化,A错误;Na2S2O3→S+SO2,S元素由+2价变为0价和+4价,故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B正确;SO2是氧化产物,S是还原产物,则氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1,C错误;Na2S2O3→S+SO2,则1个Na2S2O3发生反应,转移2个电子,D错误。 7.C　[解析] N2H4+2H2O2N2↑+4H2O中N元素化合价由-2价升高为0价,N2H4为还原剂,O元素化合价由-1价降低为-2价,H2O2为氧化剂,A正确;N2H4发生氧化反应生成N2,N2为氧化产物,B正确;反应物N2H4和H2O2均为化合物,有元素化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应,C错误;题干中双线桥表示电子转移的方向和数目正确,D正确。 8.C　[解析] MoS2在空气中焙烧得二氧化硫气体和MoO3,反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2,用氨水浸取得到(NH4)2MoO4,“浸取”时的化学方程式为MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O。“焙烧”时发生反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2,Mo元素与S元素价态升高,O元素价态降低,因此焙烧反应为氧化还原反应,“浸取”时的化学方程式为MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O,没有元素价态升降,因此浸取反应为非氧化还原反应,A项正确,B项正确;“浸取”时的离子方程式为MoO3+2NH3·H2O2N+Mo+H2O,C项错误;为加快反应速率,提高“浸取”效率,可适当增大氨水浓度或将固体粉碎,D项正确。 9.C　[解析] 整个过程中Ni2+先参加反应后又生成,故Ni2+是催化剂,A正确;过程Ⅰ中的反应物为Ni2+、NO,产物为Ni3+、O-、N2,对应的化学反应为2Ni2++2NO2Ni3++2O-+N2,B正确;过程Ⅱ的化学反应为2Ni3++2O-2Ni2++O2↑,Ni元素化合价降低,Ni3+是氧化剂,O元素化合价升高,O-是还原剂,还原剂与氧化剂的个数之比为1∶1,C错误;消除过程中,总反应为NO分解为N2和O2,Ni2+和Ni3+的总量不变,D正确。 10.C　[解析] 在反应中,PbO2中Pb元素的化合价从+4价降至+2价,作氧化剂,而Mn2+被氧化为Mn,Mn为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,PbO2的氧化性大于Mn,A正确;通过得失电子守恒和电荷守恒配平反应式,最终得到配平后的离子方程式为5PbO2+2Mn2++4H++5S2Mn+5PbSO4+2H2O,H2O的化学计量数为2,B正确;根据配平后的离子方程式可知,消耗239 g PbO2时消耗60.4 g MnSO4,C错误;由A项分析可知,PbO2的氧化性强于KMnO4,而酸性条件下Mn能将浓盐酸氧化为Cl2,则PbO2也能与浓盐酸发生氧化还原反应,其与浓盐酸反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O,D正确。 11.B　[解析] Z元素在反应①中从-1价升高到0价被氧化,在反应③中从0价降低到-1价被还原,A正确;在反应①中,X中X元素从+7价降低到+2价,得5个电子,则每消耗1个X,转移5个电子,B错误;根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,反应①中X的氧化性大于Z2,反应②中B2的氧化性大于A3+,反应③中Z2的氧化性大于B2,故氧化性由强到弱的顺序是X、Z2、B2、A3+,C正确;据C项分析,Z2的氧化性大于A3+,故反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以发生,D正确。 12.A　[解析] 根据题意可知该离子方程式是5X-+X+6H+3X2+3H2O。由于X元素的简单阴离子是X-,所以X原子最外层有7个电子,A错误;在该反应中,X中X元素的化合价由+5价降低到0价,X-中X元素的化合价由-1价升高到0价,则当有3个X2生成时,转移5个电子,B正确;“□”中所填的微粒为X-,C正确;在该反应中,氧化产物和还原产物都是X2,3个X2中有个X2由还原剂产生,有个X2由氧化剂产生,所以氧化产物和还原产物的质量之比为5∶1,D正确。 13.B　[解析] 过程①中Ce元素化合价由+4价降低为+3价,则H2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价,反应放出氧气,反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑,故A错误;由过程①可知,Ce元素化合价降低,Ce3+是还原产物,H2O2中氧元素化合价升高,H2O2是还原剂,同一反应中还原剂的还原性大于还原产物,则酸性条件下,还原性:H2O2>Ce3+,故B正确;过程②中Ce元素化合价由+3价升高为+4价,2个Ce3+参加反应时,转移2个电子,故C错误;由题图可知,二氧化铈是反应的催化剂,该反应历程的总反应为2H2O22H2O+O2↑,故D错误。 14.B　[解析] 反应①中Cr2O3转化为KCrO2,Cr元素化合价均为+3价,无电子转移,不属于氧化还原反应,Cr2O3未表现还原性,A错误;反应④中,K2Cr2O7(Cr元素:+6价→+3价,1个K2Cr2O7得6个e-)为氧化剂,FeSO4(Fe元素:+2价→+3价,1个FeSO4失1个e-)为还原剂,根据得失电子守恒,氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1∶6,B正确;反应②中KCrO2(Cr元素:+3价→+6价,被氧化)为还原剂,K2CrO4为氧化产物,H2O2为氧化剂(O元素:-1价→-2价,被还原),氧化性:氧化剂(H2O2)>氧化产物(K2CrO4),C错误;反应②中Cr元素化合价从+3价升至+6价,反应③中Cr元素化合价始终为+6价,未发生变化,D错误。 15.(1)① ②还原　③ClO2 (2)①N　24.8　②Fe2+　NO [解析] (1)①3ClO-+10OH-+2Fe3+2Fe+3Cl-+5H2O,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高为+6价,用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。②Na2FeO4在处理饮用水的过程中,铁元素化合价降低发生还原反应。③如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么Cl2的消毒效率为×2=、ClO2的消毒效率为×5=、Na2FeO4的消毒效率为×3=,三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是ClO2。(2)①10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10Na[Al(OH)4]+3N2↑,其中N元素化合价降低,被还原的元素是N。由关系式2N~N2可知,若该反应收集到5.6 g氮气,则反应过程中可以处理的N的质量为 g=24.8 g。 ②处理酸性水溶液中的N,可向其中加入Fe2+,反应后有NO和Fe3+生成,铁元素化合价升高,Fe2+是还原剂,N元素化合价降低,NO是还原产物,由此可知酸性条件下粒子的还原性强弱:Fe2+>NO。 16.(1)Fe2O3 (2)③⑤⑥　(3)酸性和氧化性 (4) [解析] (1)反应3CO+Fe2O33CO2+2Fe中,Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价降低到0价,得电子,发生还原反应。(2)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑中水作氧化剂,②2F2+2H2O4HF+O2中水作还原剂,③Cl2+H2OHCl+HClO中水既不是氧化剂又不是还原剂,④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中水作氧化剂,⑤CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应,水既不是氧化剂又不是还原剂,⑥CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2不是氧化还原反应,水既不是氧化剂又不是还原剂,故水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是③⑤⑥。(3)反应Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O中,HNO3中部分N元素得电子,化合价降低,体现氧化性,部分生成了硝酸铜,体现了硝酸的酸性。(4)反应Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O中,HNO3中部分N元素得电子,Cu失电子,用双线桥法表示为。 17.(1)Cu、O　Fe2O3、SO2 (2)64 t　BC (3)2　17　2　2　2　4　18 (4)生成产物Cu2+ 、Fe3+,催化H2O2分解 [解析] (1)根据方程式可知,Cu元素由+2价降低到0价,O元素由0价降低到-2价,故被还原的元素是Cu、O;其中部分Fe元素由+2价变为+3价,S元素由-2价变为+4价,则氧化产物为Fe2O3、SO2。(2)根据方程式可知,每制得32 t铜会产生污染性气体二氧化硫的质量为×32 t=64 t;二氧化硫会污染空气,可以和氨水反应,也可以用来制备硫酸。(3)CuFeS2转化成Cu2+、Fe3+、S,化合价升高的元素有Fe、S,H2O2转化成H2O,化合价降低的元素有O,根据得失电子守恒、质量守恒配平离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+2Cu2++2Fe3++4S+18H2O。(4)双氧水的消耗量要远远高于理论值,说明产物中Cu2+、Fe3+能催化过氧化氢分解。 18.(1)Ce4++Mn2+Ce3++Mn3+ (2)1∶1 (3)Ce4+>Mn3+>Fe3+ (4)Ⅱ (5)①FeCl3　②2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O　18.25 [解析] (1)反应1:Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+,反应的离子方程式为Ce4++Mn2+Ce3++Mn3+。(2)反应3中,Fe元素化合价由+3价降至+2价,1个Fe3+得1个e-,发生还原反应,Fe3+为氧化剂;I元素化合价由-1价升至0价,每生成1个I2失去2个e-,发生氧化反应,I-为还原剂;根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的数目之比为1∶1。(3)根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”可知,反应1:氧化剂Ce4+>氧化产物Mn3+;反应2:氧化剂Mn3+>氧化产物Fe3+;反应3:氧化剂Fe3+>氧化产物I2;综上,氧化性:Ce4+>Mn3+>Fe3+。(4)反应Ⅱ中,NH3中N元素为-3价,NO中N元素为+2价,若生成HNO2(N元素为+3价),只有化合价升高,无化合价降低,违反氧化还原反应“有升必有降”的规律,因此Ⅱ一定不可能实现。(5)反应Ⅰ:氧化性Fe3+>I2,反应Ⅱ:氧化性Cl2>Fe3+,反应Ⅲ:氧化性Mn>Cl2;综上,氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2。①若溶质中Cl-与I-共存,为氧化I-而Cl-不被氧化,氧化剂的氧化性需要满足:I2的氧化性<氧化剂<Cl2的氧化性,故除Cl2外还可用FeCl3作氧化剂。②由反应Ⅲ可知,Mn元素化合价由+7价降至+2价,1个Mn得到5个e-,Cl元素化合价由-1价升至0价,每生成1个Cl2失去2个e-,根据得失电子守恒可知,Mn、Mn2+的化学计量数均为2,Cl-的化学计量数为10,Cl2的化学计量数为5,根据电荷守恒和质量守恒可知,H+的化学计量数为16,H2O的化学计量数为8,则反应的离子方程式:2Mn+16H++10Cl-5Cl2↑+8H2O+2Mn2+;当有12.6 g MnCl2生成时,根据化学方程式:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,16个HCl中有10个HCl作还原剂,则消耗作还原剂的HCl的质量为18.25 g。 学科网（北京）股份有限公司 $