精品解析：2025年辽宁省朝阳市北票市中考三模化学试题

2025年北票市九年级第三次质量调查 化学试卷 (本试卷共14道题满分50分，化学考试时间共60分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题(共10分) 一、选择题(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 红磷燃烧 D. 食物腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A、高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故A错误； B、干冰升华，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选B。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示为1个氧离子带有2个单位负电荷，不符合题意； B、表示2个氧分子，符合题意； C、表示1个二氧化硫分子，不符合题意； D、表示2个氧原子，不符合题意。 故选：B。 3. 2025年的主题为“我们的能源，我们的星球”，下列属于不可再生能源的是 A. 石油 B. 太阳能 C. 风能 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的，其形成过程非常缓慢，在人类历史时期内不可能再生，属于不可再生能源，符合题意； B、太阳能是来自太阳的辐射能，太阳内部持续进行着核聚变反应，源源不断地向外辐射能量，太阳能取之不尽、用之不竭，属于可再生能源，不符合题意； C、风能是由于空气流动产生的能量，只要地球存在，太阳辐射能使空气产生流动，风能就会一直存在，属于可再生能源，不符合题意； D、氢气制取的主要原料是水 ，氢气燃烧的产物只有水，氢气就可以持续生产，不属于不可再生能源，不符合题意。 故选A。 4. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 5. 海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中正确的是 A. 海水晒盐是化学变化 B. 海水占全球总储水量的比例非常小 C. 蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 【答案】C 【解析】 【详解】A. 海水晒盐过程中无新物质生成，发生是物理变化，此选项错误； B. 海水占全球总储水量的96.53%，比例非常大，此选项错误； C. 蒸馏可以从海水中获得淡水，此选项正确； D. 纯水几乎不导电，海水中溶解了大量的氯化钠等物质，增强了海水的导电性，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，此选项错误。 故选C。 6. 下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 节约粮食不浪费 B. 经常使用一次性餐具 C. 骑自行车出行 D. 使用节能型家用电器 【答案】B 【解析】 【详解】A、节约粮食不浪费，符合“低碳”理念，故A不符合题意； B、经常使用一次性餐具既造成资源的浪费，还会增加二氧化碳等的排放，不符合“低碳”理念，故B符合题意； C、骑自行车出行，可以减少化石能源的使用，有利于保护环境，符合“低碳”理念，故C不符合题意； D、使用节能型家用电器，可以减小电量消耗，符合“低碳”理念，故D不符合题意。 故选B。 7. 以下化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A。 8. 奥司他韦(C16H28N2O4)是一种治疗流感的药物。关于奥司他韦的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 氢元素的质量分数最高 D. 碳、氢元素的质量比为48：7 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而奥司他韦中含有碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、奥司他韦中含有碳、氢、氮、氧四种元素，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确； D、奥司他韦中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×28）=48：7，该选项说法正确。 故选D。 9. 下列实验设计能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 验证红磷的着火点比白磷的高 C. 探究对分解的催化作用 D. 探究影响溶质溶解快慢的因素 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量的实验原理：可燃物燃烧消耗氧气，生成固体，使装置内压强减小，通过进入水的体积来测定氧气的含量；该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，该实验设计不能达到目的，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为热水的温度达到了白磷的着火点，而未达到红磷的着火点，通过对比能验证红磷的着火点比白磷高，该实验设计能达到目的，符合题意； C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，需要控制变量，保证其他条件相同，只有是否加入MnO2这一个变量不同。但图中过氧化氢溶液的浓度不同，无法确定是MnO2的催化作用还是过氧化氢溶液浓度不同导致的反应速率不同，该实验设计不能达到目的，不符合题意； D、探究影响溶质溶解快慢因素时，要控制变量，图中有两个变量，一是水的温度不同，二是是否搅拌，无法确定是温度还是搅拌对溶质溶解快慢产生的影响，该实验设计不能达到目的，不符合题意。 故选B。 10. 下图是和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发）。下列说法正确的是 A. 时，将185.5g的饱和溶液降温到，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于的溶解度 C. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. NaCl中混有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，即在50℃时，将85.5gKNO3溶解在100g水中，形成185.5g饱和溶液，即此185.5g的饱和溶液中含有硝酸钾85.5g，含有水100g，降温到20℃，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则析出晶体的质量85.5g-31.6g,=53.9g，故选项说法正确； B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误； C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl ，故选项说法错误； 故选A。 第二部分非选择题(共40分) 二、非选择题(本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 Ⅰ．在实验室用如图1装置制取气体并验证气体的性质 （1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ___________ ；选用装置A的主要原因是 ___________ 和 ___________ 。 （2）实验室可用装置C制得二氧化碳气体，其反应的化学方程式为 ___________ 。 （3）若用装置D收集氧气，应从导管口 ___________ (填“a”或“b”)端通入气体。 Ⅱ．粗盐中难溶性杂质的去除(如图2) （4）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→___________ (填序号)。 （5）实验②分离混合物操作被称为 ___________ ，该过程中玻璃棒的作用是 ___________ 。 （6）蒸发结晶是实验操作 ___________ (填序号)，该过程中玻璃棒的作用是 ___________ 。 【答案】（1） ①. ②. 反应物(高锰酸钾)是固体 ③. 反应条件是加热 （2） （3）a （4）①→②→③ （5） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体溅出 （6） ①. ③ ②. 搅拌，发那只局部温度过高，造成液体飞溅。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；因为该反应的反应物高锰酸钾是固体，且反应需要加热，所以选用固体加热型的装置A；故填：；反应物（高锰酸钾）是固体；反应条件是加热 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；故填： 【小问3详解】 用装置D收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管排出，即从导管口a端通入气体。故填a 【小问4详解】 粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，所以正确的实验顺序依次是：，故填： 【小问5详解】 实验②分离混合物的操作过程是过滤，过滤能将不溶性固体与液体分离，在过滤过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；故填：引流，防止液体溅出 【小问6详解】 蒸发结晶是实验操作③，在蒸发过程中玻璃棒的作用就是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。故填：搅拌，发那只局部温度过高，造成液体飞溅。 12. 化学实验探究。 活动一：根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是______。 （3）实验三，一段时间后，观察到中铁钉生锈，、中铁钉无明显变化，通过对比A、、中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______等同时接触。 （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生应，三位同学进行了以下实验。 （5）测定溶液变化的方法。同学在实验过程中测得变化如图1所示，该同学是将______（填字母序号） a、氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b、稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （6）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是______。 （7）借助于酸碱指示剂。丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有 猜想二：有和 猜想三：有和 【进行实验】为了验证猜想，小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ______ 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有猜想二正确 （8）上表中的实验现象为______。 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （9）同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （10）向100g溶质质量分数为11.2%的溶液中，加入______的稀硫酸充分反应后。 【答案】（1）与氧气接触 （2）锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，散逸到空气中 （3）氧气、水##H2O、O2 （4）较多固体 （5）a （6） ①. 放热 ②. 氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 （7）红色变成无色 （8）红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液由无色变成黄色 （9）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存 （10）98 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，热水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，散逸到空气中； 【小问3详解】 A中铁钉与氧气和水接触，生锈，B中铁钉只与水接触，不生锈，C中铁钉只与氧气接触，不生锈，A、B对比，说明铁生锈需要与氧气接触，A、C对比，说明铁生锈需要与水接触，故可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水等同时接触； 【小问4详解】 加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问5详解】 由图1可知，一开始溶液的pH＜7，说明初始溶液显酸性，随着反应的进行，pH逐渐增大，说明该反应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a； 【小问6详解】 由图可知，反应过程中，温度升高，说明该反应是放热反应；B点时温度最高，说明B点表示的含义是：氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应； 【小问7详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应； 【小问8详解】 方案一：根据实验结论溶液中有硫酸，猜想二正确，则取少量反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐减小（或消失），溶液由无色变为黄色； 【小问9详解】 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾和硫酸均能与氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸； 【小问10详解】 设需要加入10%的稀硫酸的质量为x，则有： 解得x=98g； 故向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入98g10%的稀硫酸充分反应后pH=7。 13. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 Ⅰ．化学与燃料 （1）柴草时代：最初，人们使用柴草作为燃料。柴草来源广泛，燃烧后的草木灰主要成分为，为农作物生长提供的主要营养元素是____。 （2）煤炭时代：后来，煤炭成为主要燃料，煤炭燃烧常用柴草来引燃，从燃烧条件分析，柴草的作用是_______。 （3）液化石油气时代：上世纪80年代后期，罐装的液化石油气开始取代煤炭，主要成分为是丁烯、丙烯、丁烷和丙烷。液化石油气属于_______。(填“纯净物”或“混合物”) （4）天然气时代：1982年，世界上最早的天然气田于四川富顺县被开发，天然气的使用相对于煤炭以及液化石油气的优点是_______。 （5）新能源时代：随着对环境保护的关注，太阳能、风能等新能源得到广泛应用和发展，氢能作为新能源中的清洁能源的原因_______。 Ⅱ．化学与化工 空气是一种宝贵的资源，以空气等为原料可合成尿素【】，其部分流程如下： （6）空气分离时，依据液氮和液氧的_______不同进行分离。 （7）在点燃或加热前需要进行_______操作。 （8）写出合成塔①中发生反应的化学方程式_______，基本反应类型为_______。 （9）当前，原料气可用天然气来制取，理论上每生产1吨会同时产生5.5吨。有科学家正在研究一种不生成的新方法来制取原料气。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气可以减少排放_______万吨。 （10）将和溶于水以合成尿素，合成塔②中的一定条件控制为“低温加压”的目的是_______。 【答案】（1）钾元素##K （2）使温度达到煤炭的着火点 （3）混合物 （4）污染物排放少，更清洁环保 （5）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染 （6）沸点 （7）检验纯度 （8） ①. ②. 化合反应 （9）8.25 （10）促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率 【解析】 【小问1详解】 草木灰主要成分为，为农作物生长提供的主要营养元素是钾元素； 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气 ）接触、温度达到可燃物的着火点 。煤炭燃烧常用柴草来引燃，从燃烧条件分析，柴草燃烧时会释放热量，这些热量能够传递给煤炭，使温度达到煤炭的着火点，从而引发煤炭燃烧； 【小问3详解】 液化石油气主要成分为是丁烯、丙烯、丁烷和丙烷，因此液化石油气属于混合物； 【小问4详解】 煤炭、液化石油气等燃烧会产生大量污染物，而天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气的使用相对于煤炭以及液化石油气的优点是污染物排放少，更清洁环保； 【小问5详解】 氢能作为新能源中的清洁能源，是因为氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染； 【小问6详解】 空气分离时，依据液氮和液氧的沸点不同进行分离； 【小问7详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火或加热会发生爆炸，因此在点燃或加热前需要进行验纯操作，防止发生爆炸； 【小问8详解】 合成塔①中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问9详解】 设需要的氢气的质量为x。 x=1.5万吨； 当前，原料气可用天然气来制取，理论上每生产1吨会同时产生5.5吨，若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气可以减少排放二氧化碳的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨； 【小问10详解】 合成塔②将CO2和NH3溶于水合成尿素，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大，所以反应条件控制为“低温加压”的目的是促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率。 14. 阅读下列短文并回答相关问题。 新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 (Li+)在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量(如电能)被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。 新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能。 （1）如图所示，该过程应为锂离子电池____(选填“充电”或“放电”)过程；充电和放电过程是____能与电能之间的能量转化。 （2）电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能____的物理性质；石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者差异较大的是____(填“物理性质”或“化学性质”)。 （3）电池正极材料成本最高，主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。钴酸锂(化学式为LiCoO2)中 Li的化合价为+1, Co的化合价为____。 （4）不同正极材料的“质量能量密度”和“充放电循环次数”如下列表格所示。 正极材料 质量能量密度(瓦时/千克) 充放电循环次数(标准充放电条件下) 钴酸锂 150~200 500-800 钴镍锰酸锂 150~300 1000-2000 锰酸锂 100~120 500-1000 磷酸铁锂 90~160 2000-5000 由表格中数据可知，正极材料是____的电池，使用寿命较长；质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是____的电池，持续工作(即续航)能力较强；除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是____。 （5）当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和_____(答一点)。 【答案】（1） ①. 放电 ②. 化学 （2） ①. 导电 ②. 物理性质 （3）+3 （4） ①. 磷酸铁锂 ②. 钴镍锰酸锂 ③. 安全性 （5）减少对环境的污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容：新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 (Li+)在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量(如电能)被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。如图所示，该过程锂离子从负极迁移回正极，应为锂离子电池放电过程；充电和放电过程是化学能与电能之间的能量转化； 【小问2详解】 电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能导电的物理性质； 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，二者碳原子排列方式不同，则物理性质差异较大； 【小问3详解】 钴酸锂(化学式为LiCoO2)中 Li的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设Co的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故Co的化合价为+3； 【小问4详解】 由表格中数据可知，正极材料是磷酸铁锂的电池，充放电循环次数(标准充放电条件下)最大，达到2000-5000，因此使用寿命较长； 质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是钴镍锰酸锂的电池，质量能量密度(瓦时/千克)最大，达到150~300瓦时/千克，即每千克质量能存储的能量最大，则持续工作(即续航)能力较强； 根据短文内容：新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能，故除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是安全性等； 【小问5详解】 新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少废气的排放，有利于环境保护，故当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和减少对环境的污染（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北票市九年级第三次质量调查 化学试卷 (本试卷共14道题满分50分，化学考试时间共60分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题(共10分) 一、选择题(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 红磷燃烧 D. 食物腐败 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是 A B. C. D. 3. 2025年的主题为“我们的能源，我们的星球”，下列属于不可再生能源的是 A. 石油 B. 太阳能 C. 风能 D. 氢气 4. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 5. 海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中正确的是 A. 海水晒盐是化学变化 B. 海水占全球总储水量的比例非常小 C. 蒸馏可以从海水中获得淡水 D. 相同条件下海水的导电能力比纯水弱 6. 下列行为不符合“低碳”理念是 A. 节约粮食不浪费 B. 经常使用一次性餐具 C. 骑自行车出行 D. 使用节能型家用电器 7. 以下化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 8. 奥司他韦(C16H28N2O4)是一种治疗流感的药物。关于奥司他韦的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 氢元素的质量分数最高 D. 碳、氢元素的质量比为48：7 9. 下列实验设计能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 验证红磷的着火点比白磷的高 C. 探究对分解的催化作用 D. 探究影响溶质溶解快慢的因素 10. 下图是和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发）。下列说法正确的是 A. 时，将185.5g的饱和溶液降温到，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于的溶解度 C. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. NaCl中混有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl 第二部分非选择题(共40分) 二、非选择题(本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 Ⅰ．在实验室用如图1装置制取气体并验证气体的性质 （1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ___________ ；选用装置A的主要原因是 ___________ 和 ___________ 。 （2）实验室可用装置C制得二氧化碳气体，其反应化学方程式为 ___________ 。 （3）若用装置D收集氧气，应从导管口 ___________ (填“a”或“b”)端通入气体。 Ⅱ．粗盐中难溶性杂质的去除(如图2) （4）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→___________ (填序号)。 （5）实验②分离混合物的操作被称为 ___________ ，该过程中玻璃棒的作用是 ___________ 。 （6）蒸发结晶是实验操作 ___________ (填序号)，该过程中玻璃棒的作用是 ___________ 。 12. 化学实验探究。 活动一：根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是______。 （3）实验三，一段时间后，观察到中铁钉生锈，、中铁钉无明显变化，通过对比A、、中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______等同时接触。 （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生应，三位同学进行了以下实验。 （5）测定溶液变化的方法。同学在实验过程中测得变化如图1所示，该同学是将______（填字母序号） a、氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b、稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （6）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是______。 （7）借助于酸碱指示剂。丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有 猜想二：有和 猜想三：有和 【进行实验】为了验证猜想，小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ______ 溶液中有猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有猜想二正确 （8）上表中的实验现象为______。 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （9）同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （10）向100g溶质质量分数为11.2%的溶液中，加入______的稀硫酸充分反应后。 13. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 Ⅰ．化学与燃料 （1）柴草时代：最初，人们使用柴草作为燃料。柴草来源广泛，燃烧后的草木灰主要成分为，为农作物生长提供的主要营养元素是____。 （2）煤炭时代：后来，煤炭成为主要燃料，煤炭燃烧常用柴草来引燃，从燃烧条件分析，柴草作用是_______。 （3）液化石油气时代：上世纪80年代后期，罐装的液化石油气开始取代煤炭，主要成分为是丁烯、丙烯、丁烷和丙烷。液化石油气属于_______。(填“纯净物”或“混合物”) （4）天然气时代：1982年，世界上最早的天然气田于四川富顺县被开发，天然气的使用相对于煤炭以及液化石油气的优点是_______。 （5）新能源时代：随着对环境保护的关注，太阳能、风能等新能源得到广泛应用和发展，氢能作为新能源中的清洁能源的原因_______。 Ⅱ．化学与化工 空气是一种宝贵的资源，以空气等为原料可合成尿素【】，其部分流程如下： （6）空气分离时，依据液氮和液氧_______不同进行分离。 （7）在点燃或加热前需要进行_______操作。 （8）写出合成塔①中发生反应的化学方程式_______，基本反应类型为_______。 （9）当前，原料气可用天然气来制取，理论上每生产1吨会同时产生5.5吨。有科学家正在研究一种不生成的新方法来制取原料气。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气可以减少排放_______万吨。 （10）将和溶于水以合成尿素，合成塔②中的一定条件控制为“低温加压”的目的是_______。 14. 阅读下列短文并回答相关问题。 新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 (Li+)在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量(如电能)被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。 新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能。 （1）如图所示，该过程应为锂离子电池____(选填“充电”或“放电”)过程；充电和放电过程是____能与电能之间的能量转化。 （2）电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能____的物理性质；石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者差异较大的是____(填“物理性质”或“化学性质”)。 （3）电池正极材料成本最高，主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。钴酸锂(化学式为LiCoO2)中 Li的化合价为+1, Co的化合价为____。 （4）不同正极材料的“质量能量密度”和“充放电循环次数”如下列表格所示。 正极材料 质量能量密度(瓦时/千克) 充放电循环次数(标准充放电条件下) 钴酸锂 150~200 500-800 钴镍锰酸锂 150~300 1000-2000 锰酸锂 100~120 500-1000 磷酸铁锂 90~160 2000-5000 由表格中数据可知，正极材料是____的电池，使用寿命较长；质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是____的电池，持续工作(即续航)能力较强；除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是____。 （5）当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和_____(答一点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$