精品解析：广西壮族自治区来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2025年春季学期高一下学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．滁州剪纸 D．朱雀青铜顶饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. ：尿素 3. 下列说法正确的是（　　） ①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物； ②CH3COONa，BaSO4都是强电解质； ③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同； ④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba(OH)2溶液的pH相同； ⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 4. 氨基磺酸可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积为22.4L B. 该反应生成时转移电子数为 C. 可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有 D. 相同条件下，与所含原子数均为 5. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B. 步骤②、③可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应至少有2个 6. 下列化合物中，既显酸性又能与溴水发生加成反应的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式符合题意的是 A. 向溶液中滴加少量NaClO溶液： B. 向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层： C. 在溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色： D. 甲醇()和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯： 8. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是 A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B. 氢氟酸能溶解，则盐酸也能溶解 C. 能用于冶炼镁，则能用于冶炼铝 D. 与水的反应为可逆反应，则与水的反应也为可逆反应 9. 将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为 （ ） A. 0.986 B. 1.12 C. 3.36 D. 6.72 10. 某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A. 的浓度一定是 B. 溶液中可能存在的离子是 C. 溶液中一定含有的离子只有 D. 溶液中一定存在，可能含有 11. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确的是 A. 沉淀池中发生反应的离子方程式为： B. 物质为 C. 向沉淀池中先通入，再通入 D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品 12. 如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A. 属于化合物 B. 中原子利用率为 C. 的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D. 反应②在常温下即可进行 13. 下列物质的转化能通过一步反应实现的是 A. Al→Al(OH)3 B. Fe→FeCl2 C. N2→NO2 D. S→SO3 14. 将装满下列气体试管倒立水槽中，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是 A. 图甲氨气 B. 图乙氮气 C. 图丙二氧化氮 D. 图丁二氧化硫 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列各题： （1）下列常用物质： A.碳酸氢钠 B.阿司匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸钠 E.柠檬黄 请用字母填空： ①具有解热镇痛疗效的是______，②可直接进入人体血液补充能量的是______，③可用作食品防腐剂的是______，④常用作食品着色剂的是______，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是______。 （2）保护环境，人人有责。 ①空气质量监测中，不需要监测的指标是______。 A.可吸入颗粒物的含量 B.浓度 C.浓度 D.浓度 ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是______；后通入氯气或二氧化氯，其作用是______。 ③对垃圾需要分类处理。如右图所示的垃圾分类标志的含义是______。 （3）化学与材料密切关联。 ①石墨烯（如下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______性。 16. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是___________和___________。 （2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___________。 （3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应___________。 （4）反应①﹣⑦属取代反应的有___________；反应②的化学方程式为___________。 （5）某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、___________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________。写出B和D反应生成E的化学方程式___________。 17. 高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：（已知：与KOH加热下反应产物之一为） 请回答下列问题： （1）写出向KOH溶液中通入足量发生反应的离子方程式：______。 （2）在反应液Ⅰ中加入KOH固体的目的是______（填字母）。 A. 为下一步反应提供碱性的环境 B. 使转化为KClO C. 与反应液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的KClO D. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 （3）从反应液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______。每制得，理论上消耗氧化剂的物质的量为______mol。 （4）高铁酸钾）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ 。 （5）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时，还原剂是______。 ②放电时每转移6mol电子，被还原的物质的质量为______。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________ 。 （4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期高一下学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．滁州剪纸 D．朱雀青铜顶饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，A不符合题意； B．御窑盘碟为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，B符合题意； C．剪纸为纸张，一般为植物纤维制品，C不符合题意； D．青铜为金属制品，D不符合题意； 故选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. ：尿素 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合物，结构式为H-O-Cl，电子式：，A错误； B．丁烷分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3，其球棍模型，B正确； C．乙烯的分子式C2H4，结构简式：，C正确； D．尿素为一种有机物，化学式为，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是（　　） ①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物； ②CH3COONa，BaSO4都是强电解质； ③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同； ④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba(OH)2溶液的pH相同； ⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钢筋混凝土是指通过在混凝土中加入钢筋来改善混凝土力学性质的一种组合材料，构成混凝土的水泥，砂石，钢材，属于无机材料，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，①错误； ②CH3COONa在水中能完全电离，BaSO4即使难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，所以都是强电解质，②正确； ③明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质；氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，原理不同，③正确； ④0.1mol•L-1NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.1mol/L，0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2mol/L，所以两种溶液的pH不相同，④错误； ⑤二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳，会出现浑浊；适量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以会出现浑浊，⑤正确。 答案选C。 4. 氨基磺酸可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积为22.4L B. 该反应生成时转移电子数为 C. 可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有 D. 相同条件下，与所含原子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下的体积为，故A错误； B．中N为价，S为价，H为价，由化学方程式知，该反应生成时转移3mol电子，故B正确； C．溶于水后使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根可以将其氧化为硫酸根，从而与溶液反应生成硫酸钡沉淀，溶液与反应也可生成硫酸钡沉淀，所以不可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有，故C不正确； D．的物质的量为1mol，所含原子数为，故D错误； 故选B。 5. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B. 步骤②、③可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应至少有2个 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确； C．步骤④生成的沉淀是和，C错误； D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确； 答案选C。 6. 下列化合物中，既显酸性又能与溴水发生加成反应的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CHCH2OH分子结构中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应；羟基为醇羟基，不具有酸性，A项错误； B．CH3COOH分子结构中含有羧基，显酸性；但不能与溴水发生加成反应，B项错误； C．CH2=CHCOOC2H5分子结构中含有碳碳双键和酯基，能与溴水发生加成反应，但不显酸性，C项错误； D．CH2=CHCOOH分子结构中含有碳碳双键和羧基，既显酸性，又能与溴水发生加成反应，D项正确； 答案选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式符合题意的是 A. 向溶液中滴加少量NaClO溶液： B. 向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层： C. 在溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色： D. 甲醇()和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠过量，生成的酸与亚硫酸氢钠反应，正确的离子方程式为，A项错误； B．丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，B项错误； C．在硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，相当于稀硝酸氧化亚铁离子，反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，C项正确； D．乙酸与甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，D项错误； 答案选C。 8. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是 A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B. 氢氟酸能溶解，则盐酸也能溶解 C. 能用于冶炼镁，则能用于冶炼铝 D. 与水的反应为可逆反应，则与水的反应也为可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯代物只有一种，新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故四个甲基也是等效的，即12个氢原子是等效的，故A正确； B．氢氟酸能溶解，盐酸不能溶解，故B错误； C．是共价化合物，不能用于冶炼铝，常用电解熔融氧化铝制金属铝，故C错误； D．与水反应为不可逆反应，故D错误。 综上所述，答案为A。 9. 将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为 （ ） A. 0.986 B. 1.12 C. 3.36 D. 6.72 【答案】B 【解析】 【详解】灼烧后得到的固体是MgO和Fe2O3的混合物，设Fe、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：56x+24y=2.4，160×x×0.5+40y=3.6，联立解得：x=0.03、y=0.03，因为稀硝酸足量，合金中的金属铁将被氧化成Fe3+，镁被氧化成Mg2+，2.4g合金失电子总数为0.03mol×2+0.03mol×3=0.15mol，根据得失电子守恒，生成NO的物质的量为：，标况下0.05molNO的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：B。 【点睛】该题的关键是明确铁与足量硝酸反应生成产物只能为铁离子和镁离子，注意电子守恒在化学计算中的应用方法。电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想，得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 10. 某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A. 的浓度一定是 B. 溶液中可能存在的离子是 C. 溶液中一定含有的离子只有 D. 溶液中一定存在，可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol，说明废水中含有，生成的沉淀为Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04mol，则溶液中不含； ②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为BaSO4，其物质的量为，0.1L废水中含有0.03mol，则废水中不含有Ba2+； 0.1L溶液中含有0.04mol，0.03mol，则溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不确定，故溶液中可能含有Na+。 【详解】A．由分析可知，若溶液中不含钠离子，根据电荷守恒，浓度为：，若溶液中存在钠离子，则浓度大于0.2mol/L，故0.1L废水中的浓度至少是0.2mol/L，A错误； B．由分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+，一定存在，一定不存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、Cl-，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故选D。 11. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确的是 A. 沉淀池中发生反应的离子方程式为： B. 物质为 C. 向沉淀池中先通入，再通入 D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品 【答案】C 【解析】 【分析】沉淀池中发生反应：，碳酸氢钠煅烧分解产生碳酸钠，二氧化碳和水，X为CO2，母液中含氯化铵。 【详解】A．根据分析，沉淀池中发生反应的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，物质为，B正确； C．向沉淀池中先通入，再通入，因为氨气在水中的溶解度大于二氧化碳的溶解度，C错误； D．根据分析，对母液进行分离提纯可以得到副产品，D正确； 故选C。 12. 如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A. 属于化合物 B. 中原子利用率为 C. 的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D. 反应②在常温下即可进行 【答案】D 【解析】 【分析】b是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则b是O2，g是一种紫红色金属单质，则g是Cu，a能与氧气反应生成c与f，c能与氧气反应生成d，则c为氧化物，e的相对分子质量比d的大18，则f是水，d与水反应得到e，e能与Cu反应得到c，则e为硫酸、d是三氧化硫，则a是硫化氢，c是二氧化硫，据此解答。 【详解】A．a是硫化氢，属于化合物，故A正确； B．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是化合反应，原子利用率为100%，故B正确； C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可以使用铝制容器进行储存和运输浓硫酸，故C正确； D．铜和浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误； 故选D。 13. 下列物质的转化能通过一步反应实现的是 A. Al→Al(OH)3 B. Fe→FeCl2 C. N2→NO2 D. S→SO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． Al→Al3+→Al(OH)3或Al→→Al(OH)3，故不能通过一步反应实现Al→Al(OH)3，故不选A； B． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故能通过一步反应实现，故选B； C． N2→NO→NO2，故不能通过一步反应实现N2→NO2，故不选C； D． S→SO2→SO3，故不能通过一步反应实现S→SO3，故不选D； 故选B。 14. 将装满下列气体试管倒立水槽中，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是 A. 图甲氨气 B. 图乙氮气 C. 图丙二氧化氮 D. 图丁二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，与水反应，最终试管内充满水，A错误； B．氮气难溶于水，试管内水面不上升，B错误； C．和水反应：，3体积的反应生成1体积的，水面上升，C正确； D．二氧化硫易溶于水，与水反应，最终试管内充满水，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列各题： （1）下列常用物质： A.碳酸氢钠 B.阿司匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸钠 E.柠檬黄 请用字母填空： ①具有解热镇痛疗效的是______，②可直接进入人体血液补充能量的是______，③可用作食品防腐剂的是______，④常用作食品着色剂的是______，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是______。 （2）保护环境，人人有责。 ①空气质量监测中，不需要监测的指标是______。 A.可吸入颗粒物的含量 B.浓度 C.浓度 D.浓度 ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是______；后通入氯气或二氧化氯，其作用是______。 ③对垃圾需要分类处理。如右图所示的垃圾分类标志的含义是______。 （3）化学与材料密切关联。 ①石墨烯（如下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______性。 【答案】（1） ①. B ②. C ③. D ④. E ⑤. A （2） ①. D ②. 混凝剂（或净水剂） ③. 消毒杀菌 ④. 循环再生或回收 （3）导电性 【解析】 【小问1详解】 A．碳酸氢钠能和酸反应，可中和胃酸即盐酸； B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用； C．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量； D．苯甲酸钠是常用的防腐剂； E．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂； 则：①具有解热镇痛疗效的是B，②可直接进入人体血液补充能量的是C，③可用作食品防腐剂的是D，④常用作食品着色剂的是E，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A。 【小问2详解】 ①可吸入颗粒物(PM2.5)的含量、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度，故答案为：D； ②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂（或净水剂）；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌； ③如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收； 【小问3详解】 石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性。 16. A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是___________和___________。 （2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___________种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___________。 （3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应___________。 （4）反应①﹣⑦属取代反应的有___________；反应②的化学方程式为___________。 （5）某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、___________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________。写出B和D反应生成E的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2） ①. 正四面体 ②. 3 ③. （3）⑦ （4） ①. ④⑥ ②. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （5） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 【解析】 【分析】常见的有机物A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O发生加成反应产生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生E是CH3COOC2H5；CH2=CH2与HCl发生加成反应产生G是CH3CH2Cl，CH2=CH2与H2在一定条件下加热发生加成反应产生F是CH3CH3，CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应也产生G。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是CH2=CH2，其中含有的官能团是不饱和的碳碳双键；有机物B是CH3CH2OH，其中含有的官能团是羟基； 【小问2详解】 根据上述分析可知F是乙烷，结构简式是CH3CH3，乙烷属于烷烃，有新的同系物。在烷烃中最简单的同系物是CH4，CH4的空间结构是正四面体；在含5个碳原子的同系物中，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种；其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为； 【小问3详解】 乙烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl，氮取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3CH2Cl会进一步发生取代反应产生CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl、CH3CCl3等因此制取得到的G纯度较小，而CH2=CH2与HCl发生加成反应只能产生G，因此制取得到的CH3CH2Cl纯度大，因此要制备得到较纯净的G，应该选用反应⑦； 【小问4详解】 在上述①～⑦反应中，反应①、⑤、⑦是加成反应；反应②、③是氧化反应；④⑥是取代反应。故上述反应中属于取代反应是反应④⑥； 【小问5详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应产生的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，由于饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，振荡后得到两层互不相溶的两层液体物质。为防止倒吸现象的发生，因此在导气管末端安装一个倒扣漏斗，乙酸乙酯与水互不相溶，要分离互不相溶的两层液体，采用分液方法，使用的仪器有分液漏斗、烧杯；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防止倒吸现象的发生；在左边试管A中，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。 17. 高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：（已知：与KOH加热下反应产物之一为） 请回答下列问题： （1）写出向KOH溶液中通入足量发生反应的离子方程式：______。 （2）在反应液Ⅰ中加入KOH固体的目的是______（填字母）。 A. 为下一步反应提供碱性的环境 B. 使转化为KClO C. 与反应液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的KClO D. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 （3）从反应液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______。每制得，理论上消耗氧化剂的物质的量为______mol。 （4）高铁酸钾）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ 。 （5）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为。 ①该电池放电时，还原剂是______。 ②放电时每转移6mol电子，被还原的物质的质量为______。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 0.45 （4）(胶体) （5） ①. Zn ②. 396g 【解析】 【分析】足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应，向反应液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，碱性条件下次氯酸根离子和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应，得到反应液Ⅱ，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。 【小问1详解】 KOH溶液和足量Cl2，发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为； 【小问2详解】 A．由工艺流程及反应③可知，利用硝酸铁与 KClO 制备K2FeO4需要碱性条件，故A正确； B．KOH 与 KClO3不发生氧化还原反应，故B错误； C．由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2，加KOH 固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故C正确； D．由题意可知温度较高时 KOH与 Cl2反应生成的是KClO3，不利于KClO 生成、浪费原料，故D错误； 故选AC； 【小问3详解】 从反应液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为；该反应氧化剂为KClO，每制得0.3 mol ，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol； 【小问4详解】 根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子反应为(胶体)； 【小问5详解】 ①放电时，正极上K2FeO4得电子发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应式为，负极发生氧化反应，电极反应为：，故还原剂是Zn； ②根据方程式，放电时每转移6 mol电子，正极被还原的物质的质量为2mol×198g/mol=396g。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________ 。 （4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 【答案】（1） ①. 强氧化 ②. 、 （2） ①. 硫酸 ②. 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸 （3） （4） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 X为，浓硫酸与碳在一定条件下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了X的强氧化性；从硫元素化合价变化的角度分析，处于最低价-2价的硫只有还原性，图中只有还原性的物质有、； 【小问2详解】 含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸； 【小问3详解】 硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：； 【小问4详解】 二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $