第1章 物质及其变化 （高效培优·单元测试）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学九年级第1章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选､多选､错选均不得分) 1.[2025 温州鹿城区月考]“灰汤粽” 是温州传统小吃，制作过程中要用到糯米和 “灰汤”。“灰汤” 制取过程：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤。制取过程中，发生了化学变化的是（ ） A. 稻草烧灰 B. 加水溶解 C. 静置沉淀 D. 过滤取汤 【答案】A 【解析】稻草烧灰过程中生成了新物质，发生了化学变化；加水溶解过程中没有生成新物质，发生了物理变化；静置沉淀过程中没有生成新物质，发生了物理变化；过滤取汤过程中没有生成新物质，发生了物理变化。故选 A。 【技巧点拨】物理变化与化学变化的判别 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。判断物理变化和化学变化的依据为是否有新物质生成。 2.[2025 杭州余杭区月考] 下列物质的俗称和化学式不相符的是（ ） A. 苛性钠：Na B. 纯碱： Na2CO3 C. 小苏打： NaHCO3 D. 熟石灰： Ca(OH)2 【答案】A 【解析】氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，其化学式为 NaOH，A 符合题意。碳酸钠俗称纯碱､苏打，其化学式为Na2CO3，B 不符合题意。碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，C 不符合题意。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，D 不符合题意。 3.[2025 宁波海曙区储能学校月考] 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的 pH 为 5.4， 如表所示作物适宜在该农田种植的是（ ）A 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 【答案】A 【解析】某农田改良后土壤的 pH 为 5.4， 由题表可知，马铃薯适宜生长的 pH 为 4.8∼5.5。故选 A。 4.[2025 湖州吴兴区期中] 小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（ ） A.KCl B.NH4NO3 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2 【答案】C 【解析】氮肥：NH4NO3､CO(NH2)2中含有氮､磷､钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛。 磷肥：Ca3(PO4)2中含有氮､磷､钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，磷肥能促进植物开花。 钾肥：KCl 中含有氮､磷､钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 故选C。 5.[2025 杭州第十五中学教育集团月考] 我国有许多特色美食，下列食品制作过程中主要发生化学变化的是（ ） A. 磨碎豆子 B. 酿制米酒 C. 压榨甘蔗 D. 采摘茶叶 【答案】B 【解析】磨碎豆子､压榨甘蔗､采摘茶叶，没有新物质生成，属于物理变化；酿制米酒，生成新物质酒精等，属于化学变化，故选 B。 6.[2025 宁波奉化区期末] 春节临近，小宁想利用调味品在鸡蛋壳 (主要成分为CaCO3) 上 “写” 出一个 “福” 字 (如图)， 送给家人作为祝福礼物。下列哪种调味品能帮他实现愿望（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 【答案】D 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与食盐水､白酒､蔗糖水反应，能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙､水和二氧化碳。故选 D。 7.[2024 杭州钱塘区期中] 实验室中的药品要求分类存放。某实验室 1 号柜存放的是氧化物，2 号柜存放的是酸，3 号柜存放的是碱，4 号柜存放的是盐。碳酸钠(Na2CO3)应存放的实验柜是（ ） A.1 号柜 B.2 号柜 C.3 号柜 D.4 号柜 【答案】D 【解析】4 号柜中存放的是盐，碳酸钠属于盐，应放入 4 号柜中。故选 D。 8.[2025 绍兴昌安实验学校月考] 某品牌营养液的配制是在 1000mL 水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3(PO4)2；③NH4H2PO4；④K2SO4。其中属于复合肥料的是（ ） A.①② B.①③ C. ②③ D.①④ 【答案】B 【解析】①KNO3中含有氮､磷､钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料；②Ca3(PO4)2中只含有氮､磷､钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；③NH4H2PO4中含有氮､磷､钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥料；④K2SO4中只含有氮､磷､钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 9.[2025 湖州长兴月考] 酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中的一种酸，其在水溶液中可以电离出H+， 从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A.CO2 B.CuO C.KOH D.Fe 【答案】A 【解析】二氧化碳不能与酒石酸反应。故选 A。 10.[2025 金华义乌月考] 下列试剂中，能把稀硫酸､KOH 溶液､CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B.K2CO3溶液 C. 稀盐酸 D.NaNO3溶液 【答案】B 【解析】氯化钾和硫酸､氢氧化钾､氯化钙都不发生反应，现象相同，不能鉴别，A 错误；碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，无现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三者现象不同，可以鉴别，B 正确；稀盐酸和氢氧化钾会反应，但无明显现象，和硫酸､氯化钙不反应，不能鉴别，C 错误；硝酸钠与硫酸､氢氧化钾､氯化钙都不发生反应，现象相同，不能鉴别，D 错误。 11.[2025 杭州滨江区高新实验学校月考]在做有关酸的性质的实验时，下列操作规范的是（ ） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的 pH 【答案】B 【解析】使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，A 操作不规范。稀释浓硫酸时，标签朝向手心，把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，B 操作规范。向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，C 操作不规范。用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D 操作不规范。 12.[2025 金华义乌月考] 下列物质久置于敞口容器中，可能变质且质量增大的是（ ） A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 碳酸钠晶体 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，其久置于敞口容器中，变质且质量增大，A 正确；浓硫酸具有吸水性，久置于敞口容器中，质量增大，但不变质，B 错误；碳酸钠晶体久置于敞口容器中，其常温下在干燥空气中会逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，质量减小，C 错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，其久置于敞口容器中，质量减小，D 错误。 13.[2025 杭州钱塘区养正学校月考] 下列离子能在pH=2的溶液中大量共存且溶液呈无色的是（ ） A.Cu2+､SO42-､Cl-､Na+ B.OH−､K+､NO3-､Ba2+ C.Mg2+､SO42-､Al3+､NO3- D.Na+､CO32-､Ca2+､Cl− 【答案】C 【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，A 不符合题意；pH=2的溶液显酸性，H+和OH-能结合生成水分子，不能大量共存，B 不符合题意；离子间不能结合生成沉淀､气体或水，能在pH=2的酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色，C 符合题意；H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32-不能大量共存，D 不符合题意。 14.[2025 杭州拱墅区期中] 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.O～a段，红褐色沉淀逐渐增加 B.a 点时溶液中有两种溶质 C.b 点时溶液pH=7 D. 从 a 点到 b 点，硫酸钠的质量不变 【答案】D 【解析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，O~a段，蓝色沉淀逐渐增加，A 错误；a 点时，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，a 点时溶液中溶质是硫酸钠，B 错误；b 点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH>7，C 错误；从 a 点到 b 点，是硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，D 正确。 15.[2025 杭州拱墅区月考] 向一定质量CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0% 的Na2CO3溶液。加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图中O a段表示生成气体的过程 B.b 点时，溶液中溶质有 2 种 C.𝑐点时，溶液的pH>7 D.x 为 106.0 【答案】B 【解析】向一定质量CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0% 的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与 HCl 反应生成氯化钠､水和二氧化碳，题图中Oa段表示生成气体的过程，A 正确。待 HCl 完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b 点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有 NaCl 一种溶质，B 错误。c 点是氯化钙完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，c 点时，溶液中含有Na2CO3､NaCl 两种溶质，Na2CO3溶液显碱性，此时溶液的pH>7，C 正确。由题图可知，碳酸钠与 HCl 反应生成 2.2g 气体，碳酸钠与氯化钙反应生成 5.0g 沉淀。设生成 2.2g 气体所需Na2CO3的质量为 m， 生成 5.0g 沉淀所需Na2CO3的质量为 n。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 m 2.2g m=5.3g CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 106 100 n 5.0g n=5.3g x=(5.3+5.3)÷10.0% = 106.0，D 正确。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共6小题，每空3分，共30分） 17.[2025 宁波江北区期中]通过学习，我们认识了许多 “奇妙的酸” 和 “神奇的碱”， 请回答下列问题。 (1) 如下为一些物质在常温下的近似 pH。 ①正常雨水的酸性比酸雨的酸性____(填 “强” 或 “弱”)。 ②测量小苏打水的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，则测量结果将______(填 “偏大”“不变” 或 “偏小”)。 (2) 焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：__________ ________________________。 【答案】（1）弱 偏小（2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【解析】（1）正常雨水的 pH 比酸雨的 pH 大，所以正常雨水的酸性比酸雨的酸性弱； 测量小苏打水的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，相当于稀释了待测溶液，测量结果将偏小。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。 【技巧点拨】溶液的酸碱性与 pH 的关系：溶液的 pH 大于 7 时，溶液显碱性，且 pH 越大，碱性越强；溶液的 pH 小于 7 时，溶液显酸性，且 pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 等于 7 时，溶液呈中性。 18.[2025 金华义乌月考]硫酸､盐酸是工业上常用的两种酸。 (1) 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是二者都含有_______离子。 (2) 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_________性。 【答案】（1）氢 （2）脱水 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是二者都含有氢离子。 （2）浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑。 19.[2025宁波慈溪月考]科学兴趣小组用如图所示装置完成了 “鼓气球” 的趣味实验，他们使用的试剂组合如表所示。 组合 固体 液体 实验现象 一 石灰石 稀盐酸 气球鼓起来，一段时间后不恢复原状 二 氢氧化钠固体 水 气球鼓起来，一段时间后恢复原状 (1) 任选一种组合，分析产生对应实验现象的原因： _______________________ (2)请写出一组固体和液体的试剂组合，能观察到和组合一类似的实验现象。固体：； 液体：__________________。 【答案】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙､水和二氧化碳，装置内气压增大，气球鼓起来，一段时间后不恢复原状 (或氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，装置内气压增大，气球鼓起；一段时间后，温度恢复至室温，气球恢复原状) （2）锌 (合理即可)； 稀硫酸 (与前一空对应，合理即可) 【解析】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙､水和二氧化碳，装置内气压增大，气球鼓起来，一段时间后不恢复原状。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，装置内气压增大，气球鼓起；一段时间后，温度恢复至室温，气球恢复原状。 （2）锌､铁等与酸反应会产生气体，能观察到和组合一类似的实验现象。 20.[2025 杭州西湖区期中]酸､碱､盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1) 酸具有相似的化学性质，因为不同的酸溶液中都含有_______(填离子符号)。 (2)利用数字化实验设备来测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化，实验结果如图，当滴入溶液的体积为V2 mL 时，所得溶液中溶质化学式为________，所得溶液能使紫色石蕊试液变成______色。 【答案】（1）H+ （2）NaCl､ HCl 红 【解析】（1）酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，符号为H+。 （2）当滴入溶液的体积为V2 mL 时，溶液的 pH 小于 7， 溶液显酸性，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的 HCl； 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此所得溶液能够使紫色石蕊试液变红。 三､实验及探究题 (本大题有 3 小题，每空3分，共 57 分) 21.[2025 嘉兴南湖区月考]如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 实验一 实验二 实验三 (1) 实验一中通过观察到________________的现象，验证酸与碱能发生反应。 (2) 实验二中通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度､体积相同外，还需控制_______________相同。 (3)实验三中加入 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的________ (填序号)。 A. 酚酞 B. 铜丝 C.Ba(NO3)2 【答案】（1）红褐色沉淀溶解 （2）氢氧化钙粉末质量 （3）A 【解析】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据加入稀盐酸后，红褐色沉淀溶解的现象，验证酸与碱能发生反应。 （2）该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度､体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末质量相同。 （3）在氢氧化钠溶液中加入少量酚酞，溶液变红色，再缓慢加入稀硫酸直至过量，溶液变无色，说明氢氧化钠被完全消耗，进而证明了稀硫酸与碱发生了反应，A 符合题意；无论氢氧化钠与硫酸是否发生反应，加入铜丝后都没有明显现象，B 不符合题意；无论H2SO4和 NaOH 是否发生反应，加入Ba(NO3)2后再缓慢加入稀硫酸都会有白色沉淀产生，C 不符合题意。 22.[2025温州实验中学月考]某小组同学在一定量的石灰石样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定样品中碳酸钙含量 (忽略稀盐酸挥发的影响)。小组同学设计了如图的实验方案。 (1) 仪器 B 的名称是__________。 (2) 小组同学通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2的质量，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，乙装置中应装入________(填试剂名称)。 (3)如果没有丁装置，实验结果会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）偏大 【解析】（1）仪器 B 的名称是分液漏斗。 （2）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，乙装置中应装入具有吸水性的浓硫酸。 （3）丁装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，如果没有丁装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置中，实验结果会偏大。 23.[2025 杭州余杭区期中]实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 (如图甲)， 有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究。 【建立猜想】猜想①： 氢氧化钡过量；猜想②： 稀硫酸过量；猜想③： 两者恰好完全反应。 【实验设计】 (1)取少量反应后的溶液放入试管 1 中，滴入少量无色酚酞试液，____________， 得出猜想①不成立。 (2)取少量反应后的溶液放入试管 2 中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②______ (填 “成立” 或 “不成立”)。 (3)如果猜想③成立，根据图乙可知，反应后液体中的微粒有____________。 (4)该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素，已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量。发现图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大 (烧杯内液体体积变化忽略不计)。请综合上述信息，说明出现此现象的原因可能是______________________ _________________________________________________。 【答案】（1）溶液不变红 （2）不成立 （3）水分子 （4）离子浓度越高，导电性越强，离子浓度越低，导电性越弱 【解析】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。猜想①不成立，即溶液中不存在氢氧化钡，因此取少量反应后的溶液放入试管 1 中，滴入少量无色酚酞试液，溶液不变红。 （2）与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量反应后的溶液放入试管 2 中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，说明溶液中不存在硫酸，得出猜想②不成立。 （3）如果猜想③成立，根据题图乙，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合生成H2O， 则此时液体中的微粒有水分子。 （4）开始逐滴加入稀硫酸时，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，电磁铁的磁性减弱，弹簧秤示数变小；当氢氧化钡完全反应后，继续加入稀硫酸，溶液中自由移动的离子增多，导电性增强，电磁铁的磁性增强，弹簧秤示数变大。故出现此现象的原因可能是离子浓度越高，导电性越强，离子浓度越低，导电性越弱。 24.[2025 绍兴越城区月考]小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋，对此产生了浓厚的兴趣，于是以 “皮蛋制作” 为主题开展项目式学习。 (1) 配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将 “石灰”､纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用 “石灰” 是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰､熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。 【实验探究】常温下，将 “石灰”､生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状､固体的质量和________。 【数据分析】根据数据可知，配料中的 “石灰” 为生石灰。 (2) 浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式为_______________________________(任写一个)。 ②浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表 (不考虑生石灰中杂质的影响)。 探究内容 实验操作 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含Ca(OH)2 ____________________________________ 有白色沉淀产生 浸出液中含氢氧化钙 ③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有____________ (写化学式)。 (3)皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使其略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是_____________。 【答案】（1）水的量 （2）①CaO+H2O===Ca(OH)2或 Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ ②取少量浸出液加入试管中，然后加入碳酸钠溶液 (合理即可) ③NaOH、Ca(OH)2､NaCl （3）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 (或H++OH-===H2O) 【解析】（1）为了控制单一变量，固体的形状､质量和水的量都需要相同。 （2）①皮蛋粉的成分为生石灰､纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，向皮蛋粉中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2､Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 ②氢氧化钙可与碳酸钠､碳酸钾等反应生成碳酸钙白色沉淀，实验现象是有白色沉淀产生，则实验方案为取少量浸出液加入试管中，然后加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液等。 ③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 NaOH､Ca(OH)2、NaCl。 （3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使其略带涩味，妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，可表示为H++OH-===H2O。 25.[2025 杭州滨江区月考]小华的爷爷去年购买的化肥的外包装上的字迹现已模糊，无法确认化肥成分，只记得该化肥成分是KNO3､(NH4)2CO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案。 (1) 取少量该化肥放入研钵中，向其中加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是__________。 (2) 为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该化肥放入试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是________(填物质名称) (3)小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案中合理的是____________(填序号)， 简述不合理方案的理由：_________________________。 【答案】（1）KNO3 （2）硫酸铵 （3）①③；方案②会引入硫酸根离子，会对硫酸根离子的检验产生干扰 （4） 【解析】（1）铵态氮肥与熟石灰混合研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取少量该化肥放入研钵中，向其中加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是KNO3。 （2）硫酸铵与稀盐酸不反应，碳酸铵与稀盐酸反应生成氯化铵､二氧化碳和水，实验中取少量该化肥放入试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，说明该化肥的成分是硫酸铵。 （3）方案①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，说明该化肥成分中的阴离子是硫酸根离子；方案②先加入稀硫酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于引入了硫酸根离子，无法确认该化肥中是否含有硫酸根离子；方案③先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该化肥中一定含有硫酸根离子。结合以上分析可知，三种方案中合理的是①③， 不合理的是②， 因为方案②会引入硫酸根离子，会对硫酸根离子的检验产生干扰。 四､综合题 (本大题有 3 小题，26题8分，27题、28题每题各10分，共 28 分) 26.[2025 杭州第十四中学附属学校期中]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲､乙所示实验 (注：氯化钡溶液呈中性)。 (1) 小柯认为图甲实验说明了氢氧化钠固体没有变质。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：________________________________________________________。 (2) 分析图乙实验现象，可以确定样品的变质情况为__________(填 “未变质”“部分变质” 或 “全部变质”)。滴加足量的氯化钡溶液的目的是__________________。 (3)进一步探究：另取少量样品配制的溶液，加入一定溶液质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出 “生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化” 的大致图像。 【答案】（1）不正确，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能让无色酚酞试液变红色 （2）部分变质；检验并除去碳酸钠 （3）如图 【解析】（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可以使无色酚酞试液变红，因此小柯的观点不正确。 （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，滴加足量的氯化钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该样品是部分变质。 （3）该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有二氧化碳生成，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变。据此画出大致图像。 27.[2024 杭州西湖区二模]工业上常采用“天然碱苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如图。 (1) 生产工艺中可以回收再利用的物质是________。 (2) 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是______________。 (3) 制备氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓。将 530kg 溶质质量分数为 20% 的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克？(写出计算过程) 【答案】（1）碳酸钙 （2）加快溶解速率 （3）解：设生成氢氧化钠的质量为 x。 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 106 80 530kg×20% x x = 80kg 答：生成氢氧化钠的质量为 80kg。 【解析】（1）由题图可知，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。 （2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。 28.[2025 杭州钱塘区期中]小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有主要成分是碳酸钠 (质量分数≥98%) ， 杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验。 (1) 为了解食用纯碱的溶解性。小明取三个洁净的烧杯，分别编号为 A､B､C， 向其中分别加入 40 克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断烧杯 C 中所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液，其依据是_______________________________________________________________________。 烧杯编号 A B C 加水的质量 / 克 80 100 120 溶液的质量 / 克 113 140 160 (2) 小明另取一个洁净的烧杯 D， 将 32 克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解。将其放在电子秤上 (如图甲)， 逐渐往烧杯 D 中滴加稀盐酸。电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 甲 乙 ①通过计算说明该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符 (计算结果精确到 0.1%)。 ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是_____________________________________。 【答案】（1）由表中数据可知，该温度时 100g 水中能溶解 40g 纯碱，所以该温度时 120g 水中一定能溶解的纯碱质量要大于 40g （2）①解：生成二氧化碳的质量为300g + 100g-386.8g=13.2g。 设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 13.2g x = 31.8g 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为，因为99.4%>98%，所以该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。 ②生成的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气 【解析】（1）由题表中数据可知，该温度时 100g 水中能溶解 40g 纯碱，所以 120g 水中一定能溶解的纯碱质量要大于 40g， 故烧杯 C 中所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液。 （2）①根据质量守恒定律，可计算出生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算出需要碳酸钠的质量，进而计算出该食用纯碱中碳酸钠的质量分数，再判断与包装袋信息是否相符。 ②生成的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，可能导致测定结果偏大。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学九年级第1章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选､多选､错选均不得分) 1.[2025 温州鹿城区月考]“灰汤粽” 是温州传统小吃，制作过程中要用到糯米和 “灰汤”。“灰汤” 制取过程：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤。制取过程中，发生了化学变化的是（ ） A. 稻草烧灰 B. 加水溶解 C. 静置沉淀 D. 过滤取汤 2.[2025 杭州余杭区月考] 下列物质的俗称和化学式不相符的是（ ） A. 苛性钠：Na B. 纯碱： Na2CO3 C. 小苏打： NaHCO3 D. 熟石灰： Ca(OH)2 3.[2025 宁波海曙区储能学校月考] 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的 pH 为 5.4， 如表所示作物适宜在该农田种植的是（ ）A 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 4.[2025 湖州吴兴区期中] 小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（ ） A.KCl B.NH4NO3 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2 5.[2025 杭州第十五中学教育集团月考] 我国有许多特色美食，下列食品制作过程中主要发生化学变化的是（ ） A. 磨碎豆子 B. 酿制米酒 C. 压榨甘蔗 D. 采摘茶叶 6.[2025 宁波奉化区期末] 春节临近，小宁想利用调味品在鸡蛋壳 (主要成分为CaCO3) 上 “写” 出一个 “福” 字 (如图)， 送给家人作为祝福礼物。下列哪种调味品能帮他实现愿望（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 7.[2024 杭州钱塘区期中] 实验室中的药品要求分类存放。某实验室 1 号柜存放的是氧化物，2 号柜存放的是酸，3 号柜存放的是碱，4 号柜存放的是盐。碳酸钠(Na2CO3)应存放的实验柜是（ ） A.1 号柜 B.2 号柜 C.3 号柜 D.4 号柜 8.[2025 绍兴昌安实验学校月考] 某品牌营养液的配制是在 1000mL 水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3(PO4)2；③NH4H2PO4；④K2SO4。其中属于复合肥料的是（ ） A.①② B.①③ C. ②③ D.①④ 9.[2025 湖州长兴月考] 酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中的一种酸，其在水溶液中可以电离出H+， 从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A.CO2 B.CuO C.KOH D.Fe 10.[2025 金华义乌月考] 下列试剂中，能把稀硫酸､KOH 溶液､CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B.K2CO3溶液 C. 稀盐酸 D.NaNO3溶液 11.[2025 杭州滨江区高新实验学校月考]在做有关酸的性质的实验时，下列操作规范的是（ ） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的 pH 12.[2025 金华义乌月考] 下列物质久置于敞口容器中，可能变质且质量增大的是（ ） A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 碳酸钠晶体 D. 浓盐酸 13.[2025 杭州钱塘区养正学校月考] 下列离子能在pH=2的溶液中大量共存且溶液呈无色的是（ ） A.Cu2+､SO42-､Cl-､Na+ B.OH−､K+､NO3-､Ba2+ C.Mg2+､SO42-､Al3+､NO3- D.Na+､CO32-､Ca2+､Cl− 14.[2025 杭州拱墅区期中] 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.O～a段，红褐色沉淀逐渐增加 B.a 点时溶液中有两种溶质 C.b 点时溶液pH=7 D. 从 a 点到 b 点，硫酸钠的质量不变 15.[2025 杭州拱墅区月考] 向一定质量CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0% 的Na2CO3溶液。加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图中O a段表示生成气体的过程 B.b 点时，溶液中溶质有 2 种 C.𝑐点时，溶液的pH>7 D.x 为 106.0 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共6小题，每空3分，共30分） 17.[2025 宁波江北区期中]通过学习，我们认识了许多 “奇妙的酸” 和 “神奇的碱”， 请回答下列问题。 (1) 如下为一些物质在常温下的近似 pH。 ①正常雨水的酸性比酸雨的酸性____(填 “强” 或 “弱”)。 ②测量小苏打水的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，则测量结果将______(填 “偏大”“不变” 或 “偏小”)。 (2) 焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：__________ ________________________。 18.[2025 金华义乌月考]硫酸､盐酸是工业上常用的两种酸。 (1) 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是二者都含有_______离子。 (2) 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_________性。 19.[2025宁波慈溪月考]科学兴趣小组用如图所示装置完成了 “鼓气球” 的趣味实验，他们使用的试剂组合如表所示。 组合 固体 液体 实验现象 一 石灰石 稀盐酸 气球鼓起来，一段时间后不恢复原状 二 氢氧化钠固体 水 气球鼓起来，一段时间后恢复原状 (1) 任选一种组合，分析产生对应实验现象的原因： _______________________ (2)请写出一组固体和液体的试剂组合，能观察到和组合一类似的实验现象。固体：； 液体：__________________。 20.[2025 杭州西湖区期中]酸､碱､盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1) 酸具有相似的化学性质，因为不同的酸溶液中都含有_______(填离子符号)。 (2)利用数字化实验设备来测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化，实验结果如图，当滴入溶液的体积为V2 mL 时，所得溶液中溶质化学式为________，所得溶液能使紫色石蕊试液变成______色。 三､实验及探究题 (本大题有 3 小题，每空3分，共 57 分) 21.[2025 嘉兴南湖区月考]如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 实验一 实验二 实验三 (1) 实验一中通过观察到________________的现象，验证酸与碱能发生反应。 (2) 实验二中通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度､体积相同外，还需控制_______________相同。 (3)实验三中加入 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的________ (填序号)。 A. 酚酞 B. 铜丝 C.Ba(NO3)2 22.[2025温州实验中学月考]某小组同学在一定量的石灰石样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定样品中碳酸钙含量 (忽略稀盐酸挥发的影响)。小组同学设计了如图的实验方案。 (1) 仪器 B 的名称是__________。 (2) 小组同学通过测定反应前后丙装置质量的变化来得到CO2的质量，为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，乙装置中应装入________(填试剂名称)。 (3)如果没有丁装置，实验结果会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 23.[2025 杭州余杭区期中]实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 (如图甲)， 有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究。 【建立猜想】猜想①： 氢氧化钡过量；猜想②： 稀硫酸过量；猜想③： 两者恰好完全反应。 【实验设计】 (1)取少量反应后的溶液放入试管 1 中，滴入少量无色酚酞试液，____________， 得出猜想①不成立。 (2)取少量反应后的溶液放入试管 2 中，滴入过量的 溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②______ (填 “成立” 或 “不成立”)。 (3)如果猜想③成立，根据图乙可知，反应后液体中的微粒有____________。 (4)该同学在教师引导下用图丙装置进一步探究影响溶液导电性的因素，已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸直至过量。发现图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大 (烧杯内液体体积变化忽略不计)。请综合上述信息，说明出现此现象的原因可能是______________________ _________________________________________________。 24.[2025 绍兴越城区月考]小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋，对此产生了浓厚的兴趣，于是以 “皮蛋制作” 为主题开展项目式学习。 (1) 配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将 “石灰”､纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用 “石灰” 是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰､熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。 【实验探究】常温下，将 “石灰”､生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状､固体的质量和________。 【数据分析】根据数据可知，配料中的 “石灰” 为生石灰。 (2) 浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式为_______________________________(任写一个)。 ②浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表 (不考虑生石灰中杂质的影响)。 探究内容 实验操作 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液加入试管中，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含Ca(OH)2 ____________________________________ 有白色沉淀产生 浸出液中含氢氧化钙 ③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有____________ (写化学式)。 (3)皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使其略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是_____________。 25.[2025 杭州滨江区月考]小华的爷爷去年购买的化肥的外包装上的字迹现已模糊，无法确认化肥成分，只记得该化肥成分是KNO3､(NH4)2CO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案。 (1) 取少量该化肥放入研钵中，向其中加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是__________。 (2) 为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该化肥放入试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是________(填物质名称) (3)小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案中合理的是____________(填序号)， 简述不合理方案的理由：_________________________。 四､综合题 (本大题有 3 小题，26题8分，27题、28题每题各10分，共 28 分) 26.[2025 杭州第十四中学附属学校期中]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲､乙所示实验 (注：氯化钡溶液呈中性)。 (1) 小柯认为图甲实验说明了氢氧化钠固体没有变质。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：________________________________________________________。 (2) 分析图乙实验现象，可以确定样品的变质情况为__________(填 “未变质”“部分变质” 或 “全部变质”)。滴加足量的氯化钡溶液的目的是__________________。 (3)进一步探究：另取少量样品配制的溶液，加入一定溶液质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出 “生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化” 的大致图像。 27.[2024 杭州西湖区二模]工业上常采用“天然碱苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如图。 (1) 生产工艺中可以回收再利用的物质是________。 (2) 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是______________。 (3) 制备氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓。将 530kg 溶质质量分数为 20% 的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克？(写出计算过程) 28.[2025 杭州钱塘区期中]小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有主要成分是碳酸钠 (质量分数≥98%) ， 杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验。 (1) 为了解食用纯碱的溶解性。小明取三个洁净的烧杯，分别编号为 A､B､C， 向其中分别加入 40 克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断烧杯 C 中所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液，其依据是_______________________________________________________________________。 烧杯编号 A B C 加水的质量 / 克 80 100 120 溶液的质量 / 克 113 140 160 (2) 小明另取一个洁净的烧杯 D， 将 32 克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解。将其放在电子秤上 (如图甲)， 逐渐往烧杯 D 中滴加稀盐酸。电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 甲 乙 ①通过计算说明该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符 (计算结果精确到 0.1%)。 ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是_____________________________________。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$