第1章物质及其变化复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第1章物质及其变化复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版 一、选择题 1．下列各种自然现象，属于化学变化的是（　　） A．冰川消融 B．光合作用 C．降水 D．雾凇 2．诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及物理变化的是（   ） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．千里冰封，万里雪飘 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（   ） A． B． C． D． 4．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（   ） A．碳酸钠  苏打   B．氢氧化钙  熟石灰   C．氧化钙  生石灰   D．氢氧化钠  纯碱   5．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示白反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（　　） A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl 6．如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（   ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 7．关于下列实验的说法，正确的是（　　） A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有 HCO3- 8．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A．甲：水，①浓硫酸；  乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①硝酸铵；  乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①氢氧化钠固体；    乙：稀硫酸，②：锌 D．甲：水，①生石灰；    乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液 D．将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴 二、填空题 11．用下列物质序号选择填空： ①氢氧化铝；②熟石灰；③稀盐酸；④氯化钠。 (1)农业上可用来改良酸性土壤的是 ； (2)工业上通常用来除铁锈（Fe2O3）的是 ； (3)医学上治疗胃酸过多的是 。 12．将相应序号填在下列横线上。 ①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠； 以上属于物理性质的是 ，属于化学变化的是 。 13．溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于5.6称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后 ，把试纸显示的颜色与 比较。读出pH。 14．洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多数显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH （填“>”“＜”或“=”）7，若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4），呈 色。组成酚酞的化学式中碳元素和氧元素的质量比为 。 15．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是 ； (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ； (3)C实验中发生反应的化学方程式为 ； 16．物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 (1)石蕊试液在 H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。 (2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 (3)写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式 。 (4)图中②发生化学反应的现象是 。 17．填空： (1)要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （填序号）。 ①石灰石和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④硝酸铵和水；⑤浓硫酸和水。 (2)气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是______。 A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫 18．小艺利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测得反应过程中溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化关系，如图2所示。随后，他根据酸碱反应的原理，预测了反应过程中溶剂质量随滴入稀盐酸体积变化的趋势，绘制出图3。请根据以上信息回答下列问题： (1)图1的胶头滴管中，A溶液的溶质是 （填化学式）。 (2)图2中，曲线上c点所对应的实验现象为 。 (3)小艺绘制的图3中，V的值为 。 19．向氯化铜和硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图1所示。 (1)请写出AB段反应的化学方程式 ； (2)OA段参加反应的微粒模型如图2所示，对应的微粒为 。 三、探究题 20．某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验。 （1）图一中看到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。 （2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应。资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。 ①甲中发生反应的化学方程式为 。 ②小刚同学设计的实验方案是 。 21．完成下列探究活动的相应内容： 实验材料：A．淀粉糊        B．蛋清制成的蛋花液         C．花生油 实验仪器：试管、烧杯、温度计、酒精灯、三脚架等 实验药品：盐酸、氢氧化钠、蒸馏水、碘酒以及新采集的纯净胃液等 （1）请你完成下面的实验设计，以验证胃液在化学性消化中的作用。 ①胃液的采集：利用一只对铃声已建立起食物反射的狗获得纯净的胃液。 ②实验材料选择：根据胃液中酶的作用，实验材料应选择 (填字母)，并各取2ml，分装在甲、乙两个试管中。 ③实验药品选择：在下表中甲试管应加入2ml胃液，乙试管应加入 。 试 管 甲 乙 丙 实验材料 2ml 2ml 实验药品 水浴温度 38℃ ④实验结果：甲试管中液体变澄清，乙试管中液体仍浑浊。 （2）如果要进一步验证胃液的消化作用在于酶，而不是盐酸。可以在上述实验中再加一个试管丙，试管丙内应加入2ml的实验材料和 。 22．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 探究烧杯内溶液中溶质的成分。 [提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？ [猜想] (1)猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 [进行实验] (2)实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量； 实验现象： ；结论：猜想二不正确，猜想三正确。 [反思与拓展] 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。 (3)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。 A．氧化铜 B．铜 C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液 (4)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是污染水源。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 23．某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。 已知：I．某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸[，易溶于水]、碳酸氢钠； Ⅱ．碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠； 按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂（除B中定量外，其余装置中均足量），再向B中缓慢加入适量水，均充分反应。 (1)反应前、反应后；应该称量以上装置X的质量，装置X为 （选填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”）。 (2)实验开始前后均需要向装置内通入一段时间空气，实验结束后持续通入空气的目的是 。 (3)若实验后测得装置D增重0.44g，则该泡腾片中的质量分数为 。 (4)若省略装置E，质量分数的测定结果会 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 四、解答题 24．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 (1)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色。 (2)根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。 25．硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。 (2)但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式： 。 (3)浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____（填字母序号）。 A．浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 (4)某同学将100g稀硫酸（如图1）全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第1章物质及其变化复习卷-2025-2026学年科学九年级上册浙教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D C D D C D D 1．B 【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。 【详解】A．冰川消融过程中没有新物质产生，只是状态发生改变，属于物理变化，故A错误； B．光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．降水过程中只涉及物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．雾凇的形成原理是水蒸气越冷凝华，没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2．B 【详解】A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏过程中，存在爆竹燃烧，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意； B．千里冰封，万里雪飘过程中只是物质状态发生改变，没有新物质产生，属于物理变化，符合题意； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中存在物质的燃烧，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意； D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中存在物质的燃烧，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 3．D 【详解】A．可与一步反应生成，故A不符合题意； B．可与一步反应生成，故B不符合题意； C．可与一步反应生成，故C不符合题意； D．不能通过一步反应转化成，故D符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A. 碳酸钠俗名为苏打，化学式为，故A不符合题意； B．氢氧化钙俗名为熟石灰，化学式为，故B不符合题意； C．氧化钙俗名为生石灰，化学式为，故C不符合题意； D．氢氧化钠俗名为烧碱、火碱或苛性钠，纯碱是碳酸钠，故D符合题意。 故选D。 5．C 【详解】由图像可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，由于二氧化碳的产生，溶液质量的增加放缓，所以可以判断AB段是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，到达B点时溶液中氢氧化钠恰好完全反应，而此时碳酸钠尚未参加反应，所以溶质为氯化钠和碳酸钠，故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A．氧气不能和硫酸反应，不能出现上述实验现象，故A不符合题意； B．氯化氢极易溶于水，形成盐酸，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不符合题意； C．一氧化碳不溶于水，也不能和氢氧化钙反应，不能出现上述实验现象，故C不符合题意； D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A. 用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与氧气的密度无关，此选项错误； B. 试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，此选项错误； C. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量的总和，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，此选项错误； D. 澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，因为碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，此选项正确。 故选D。 8．C 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质 【分析】气球变鼓，说明瓶内压强变大，原因可能是瓶内气体温度升高或气体变多，若是温度升高，一段时间后气球会恢复原状，若是有气体产生，气球不会恢复。 【解答】滴管甲中的液体挤出后，气球明显鼓起，但一段时间后恢复原状。说明甲中的液体与烧杯①中的物质发生了放热反应，导致气体体积暂时变化，但最终恢复原状。 滴管乙中的液体挤出后，气球明显鼓起且不恢复原状。说明乙中的液体与烧杯②中的物质发生了气体生成反应，导致气球内气压持续增大，气球无法恢复。 A、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；乙中蔗糖溶于水没有气体产生，故A错误； B、硝酸铵遇水吸热，气球会变瘪，故B错误； C、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；锌与稀硫酸反应产生氢气，气球变鼓，不会恢复，故C正确； D、生石灰遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；稀盐酸与氢氧化钠反应没有气体产生，故D错误。 故答案为：C。 9．D 【详解】A．甲能与BaCl2反应生成沉淀，则甲是硫酸，发生的反应是 而盐酸不能与BaCl2反应，故A错误； B．硫酸能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，乙不能与BaCl2反应生成沉淀，所以乙不是硫酸，故B错误； C．根据“1b 溶液呈酸性”，可知酸性物质是盐酸和硫酸，对应检索表的“2”分支；那么“1c”应是溶液呈碱性（因为氢氧化钙和氢氧化钠是碱性），对应检索表的“3”分支，故C错误； D．在碱性物质的“3”分支中，氢氧化钙与CO2反应会生成沉淀，即 氢氧化钠与反应无明显现象。因此，“3a与反应有沉淀”的丙是氢氧化钙，故D正确。 故选D。 10．D 【详解】A．硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中一加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，图像的起点位置从原点开始，当溶液中无硫酸根离子时，沉淀质量不再增多，故A错误； B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应前后二氧化锰的质量不变，但固体质量减少，所以固体中二氧化锰的质量分数增多，故B错误； C．图像的起点位置从大于7开始，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故C错误； D．饱和石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的饱和石灰水放在50℃热水中恒温水浴，有氢氧化钙固体析出，溶液中溶质的质量减少至不再析出固体，故D正确。 故选D。 11．(1)② (2)③ (3)① 【详解】（1）熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，即②。 （2）稀盐酸能与铁锈发生反应，生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁锈，即③。 （3）氢氧化铝是一种弱碱，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，且对人体副作用小，可用于治疗胃酸过多，即①。 12． ①③ ② 【详解】①常温下碳酸氢铵是一种固体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ​②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； ③氨气是无色有刺激性气味的气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠，没有新物质生成，属于物理变化； 故以上属于物理性质的是①③，属于化学变化的是②。 13． 用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水， 滴在白瓷板上的pH试纸上 标准比色卡 【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【详解】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水，滴在白瓷板上的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出pH值。不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂。 14． > 红 15：4 【详解】pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红，所以肥皂水的pH> 7，能使酚酞试液变红，由酚酞的化学式C20H14O4，碳元素和氧元素的质量比：（12×20）：（16×4）=15：4。 15．(1)溶液变蓝 (2)能与金属氧化物以及活泼金属单质反应 (3) 【详解】（1）A实验中，稀硫酸使石蕊试液变红，加入过量NaOH溶液后，溶液呈碱性，石蕊试液变蓝，最终现象是溶液变蓝。 （2）B实验中，稀硫酸先与铁锈（金属氧化物）反应，铁锈消失后，再与铁（活泼金属）反应产生气泡，体现了稀硫酸能与金属氧化物、活泼金属反应的化学性质。 （3）C实验中，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。 16．(1)/氢离子 (2)吸水性 (3)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【详解】（1）石蕊试液在酸性溶液中显红色，硫酸（H2SO4）是强酸，其水溶液中的氢离子（H+）使石蕊变红。 （2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用于实验室中作为干燥剂。 （3）置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，锌（Zn）置换出硫酸中的氢（），生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）②表示硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 17．(1)①②③⑤ (2)B 【详解】（1）①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，气球鼓起； ②镁和稀硫酸反应生成氢气，使装置内压强增大，气球鼓起； ③固体氢氧化钠和水混合放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起； ⑤浓硫酸和水混合放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起； ④硝酸铵和水混合吸热，装置内压强减小，气球不会鼓起； 综上所述，使用的固体和液体可以是①②③⑤。 （2）A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A不符合题意； B．氢气是中性气体，不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，故B符合题意； C．氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C不符合题意； D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故D不符合题意。 故选B。 18．(1)  HCl (2)溶液从红色变为无色 (3)12 【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1的胶头滴管中，A溶液的溶质是氯化氢，其化学式为HCl。 （2）溶液B是氢氧化钠溶液，显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，则曲线上c点溶液所对应的实验现象为溶液由红色变为无色。 （3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两者反应时，溶剂质量的增加量来自于盐酸溶液和反应产生的水，反应结束后，溶剂的增加量只来自于盐酸溶液中的水，所以溶剂质量增加量变缓，结合图2可知，当盐酸体积为12mL时，恰好完全反应，故V的值为12。 19．(1)2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl (2)H+和OH- 【详解】（1）向氯化铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与硫酸发生中和反应，待硫酸完全反应后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。AB段有沉淀生成，说明此时是氢氧化钠与氯化铜反应，化学方程式为2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl （2）OA段没有沉淀产生，说明此时氢氧化钠与硫酸反应，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 根据该化学方程式可知，该反应的本质是H+和OH-离子结合生成水的过程（钠离子和硫酸根离子在溶液中仍旧是离子状态），故该反应对应的微粒为H+和OH-。 20． 蜡烛由下而上依次熄灭，不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入远远高于100毫升的二氧化碳 若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 【详解】试题分析：（1）图一中看到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大；（2）①甲中发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O；②小刚同学设计的实验方案是先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入远远高于100毫升（如：600毫升等）的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 考点：二氧化碳的性质验证 21．（1）B、2ml蒸馏水；（2）2ml盐酸 【分析】设计对照实验的关键是保存变量的唯一性，由题干可以看出，本实验的变量是酸碱度的不同。因此除了该变量以外的条件都应该相同。 【详解】（1）探究胃液在人体消化中的作用，由于胃液能消化蛋白质，所以在选材时应选择蛋白质即蛋清制成的蛋花液，由于对照性使用要有唯一变量，又因为“探究胃液在人体消化中的作用”所以唯一变量是胃液，甲试管对应的加入2ml胃液时，乙试管对应的加入2ml蒸馏水，其他条件应相同，所以甲、乙试管的水浴温度应相同为37℃左右。 （2）探究胃液的消化作用在于酶，而不是盐酸，所以变量为蛋白酶，所以试管丙内分别加入2ml蛋花液和2ml盐酸，这样试管丙和试管甲形成对照实验。 22．(1)可能是CaCl2和HCl (2)先有气泡产生，后有白色沉淀生成 (3)AC (4)碳酸钙 【详解】（1）若中和反应中稀盐酸过量，则烧杯内溶液中的溶质可能是CaCl2和HCl。 （2）猜想三正确，即溶质有盐酸和氯化钙。加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳气泡，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 （3）A．氧化铜能与盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，可验证盐酸存在，故A符合题意； B．铜与盐酸不反应，无法验证，故B不符合题意； C．紫色石蕊试液遇盐酸变红，可验证，故C符合题意； D．硝酸银溶液与氯化钙也能反应生成沉淀，无法单独验证盐酸，故D不符合题意。 故选AC。 （4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，能使溶质只含氯化钙。 23．(1)D (2)将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确 (3)10.5% (4)偏大 【详解】（1）根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳，则反应前后应该称量以上装置D的质量。 （2）实验开始前通入空气是为了排尽装置内原有的二氧化碳，防止其对实验结果产生干扰，实验结束后通入空气是为了将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确。 （3）实验后测得装置D增重0.44g，即产生的二氧化碳的质量为0.44g，设泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为x； 列比例式 解得 则该泡腾片中NaHCO3的质量分数为10.5%。 （4）若没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终使碳酸氢钠质量分数的测定结果偏大。 24．(1)红 (2)稀盐酸（HCl） (3)4.16g，过程见详解 【详解】（1）加入溶液的质量是a克时，溶液pH大于7，呈碱性，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 （2）由pH变化曲线可知，开始时溶液pH大于7，随着溶液的加入，pH逐渐减小，所以实验操作是将稀盐酸（HCl）滴加到氢氧化钡溶液中。 （3）恰好完全反应使加入稀盐酸的质量为20g，此时溶质为氯化钡。20g稀盐酸中所含HCl的质量 设恰好完全反应时溶质的质量为x； 列比例式 解得 即恰好完全反应时溶质质量为4.16g。 25．(1) (2) (3)B (4)9.8% 【详解】（1）酸在水溶液中都能解离出H+，所以硫酸和盐酸具有相似的化学性质，原因是溶液中都含有H+。 （2）硫酸与硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，根据化学反应原理书写化学方程式为 （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体挥发，溶液质量变小，溶质质量分数变小。 （4）根据天平示数的变化可知生成氢气的质量，再利用锌与硫酸反应的化学方程式，通过氢气的质量计算出硫酸的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算出稀硫酸的溶质质量分数。H2的质量为310.2g−310.0g=0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为х， ，解得x=9.8g，该溶液中溶质的质量分数为=9.8% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $