第1章 物质及其变化（单元测试·提升卷）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化 单元测试 （参考答案） 非选择题部分 二、填空题 16.（1）化学（1分）（2）B（1分） 17.（1）酸（1分）（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH（1分）（3）CD（1分）（答不全不得分） 18.（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeOOH中含氢元素，氢元素只能来自水（答出质量守恒定律化学反应前后元组种类不变得分，1分）（2）二氧化碳/CO2（1分）（3）H2O（1分）（4）硫酸/H2SO4（1分） 19.（1）Fe2O3 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（每空1分）（2）Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（每空1分）（3）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（1分） 20.（1）放热（1分）（2）过量的盐酸不能使酚酞变红（1分）（3）试管①②中的硅胶仍呈蓝色，试管③中的硅胶由蓝变红（答全3个现象得分，1分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分） 21.（1）加热/搅拌（合理即可）（1分）（2）A（1分）（3）氢氧化钠溶液/NaOH溶液（1分） 22.（1）过滤（1分）（2）碳酸钡（1分）（3）（1分）（4）Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3（1分） 三、实验题 23.（1）用弹簧夹夹住B两端橡皮管，打开分液漏斗，向分液漏斗内注水，一段时间后，若水不再往下流，说明装置气密性良好（3分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3分）（2）将B中产生的CO2全部排入C装置中（3分）（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置（3分） （4）（3分） 24.（1）CaO/氧化钙（3分）（2）不正确（1分），Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是Ca(OH)2（2分）（3）足量稀盐酸（合理即可）（3分）（4）将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少/将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝（实验方案2分，判断依据1分，共3分） 四、综合题 25.（1）反应前：排出装置内的CO2气体；停止反应后：确保产生的CO2气体被充分吸收（每个1.5分，共3分） （2）关闭止水夹c，打开止水夹a、b（3分） （3）已知D装置增重m2g，则反应生成CO2气体的质量为m2g。（1分）    设纯碱样品中 Na2CO3的质量为x。 （1分） 样品的纯度为    （1分） 答：mg样品的纯度为。 26.（1）Ba(OH)2、NaOH（3分）（2）大于（3分） （3）由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g，设Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据Mg原子守恒可得： x=1.16g，（2分） 故m2=1.16+4.66=5.82，（1分） 答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 提升训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关水的说法中正确的是（　　） A．发生化学反应时，构成水分子的原子种类发生改变 B．20℃时，在强电场中水分子瞬间凝固形成“暖冰”，所发生的变化是化学变化 C．水电解生成H2和O2，说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．水分子保持水的化学性质 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程发生化学变化的是（   ） A．点火起航 B．拍摄影像 C．月背着陆 D．采集月壤 3. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　） A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室 4. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 上述表中人的体液一定呈酸性的是（　　） A．血浆 B．胃液 C．胆汁 D．尿液 5. “宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。 请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（　　） A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子 B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O C．图2中能体现酸的通性的有ABD D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性 6. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．硝酸铵固体 7. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A． B． C． D． 8. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 9. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 10. 下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　） A．将浓硫酸敞口置于空气中 B．向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释 C．向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 11. 如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 12. 用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 13. 下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 14. 小金为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，装置B、C和D中试剂均足量，下列说法正确的是（　　） A．该化肥能促使农作物茎秆粗壮 B．装置B的作用是吸收反应生成的CO2 C．装置C的作用是吸收反应生成的水 D．根据装置B和C反应前后质量差都能计算化肥中的含氮量 15. 下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应。不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题25空，每空1分，共25分） 16. 2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。如图是“搭积木”式的合成路线，原理简化为：二氧化碳和氢气在反应罐中催化剂的作用下合成甲醇，甲醇用两种生物酶催化形成三碳化合物继而得到淀粉。 （1）甲醇在生物酶的作用下最终得到三碳化合物，属于 变化； （2）以下关于合成淀粉的说法不正确的是（　　） A．合成淀粉技术可以应用到星际宇宙的探索上 B．合成淀粉比光合作用制造淀粉更加节能和经济环保 C．合成淀粉可以大大缩短时间，提高效率，有很好的发展前景 17. 酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈 性。 （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是 。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 18. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 （1）火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水的理由为 。 （2）“酸溶”时产生的气体为 。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为 。 （4）该流程中能循环利用的物质是 。 19. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 20. 为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 （2）如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2~3滴酚酞溶液，接着向烧杯中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液变为无色后，小科同学就得出了稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。有同学却认为不正确，理由是 。 【证明有水生成】 （3）取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。请预期三个实验现象分别是 。 （4）最终成功验证了氢氧化钠和盐酸确实能反应，请写出该反应的化学方程式： 。 21. 解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。 （1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 （写出一种即可）。 （2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于如图中的操作 （填字母）。 （3）“土盐”因含有较多的MgCl₂而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl₂，可使用适量的 试剂。 22. 有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是 。 （2）白色沉淀A为 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共27分） 23. 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得 C装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）写出检验B装置气密性的方法： ，装置B中发生反应的化学方程式为： 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 24. 生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。 步骤二： （3）“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。 （4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案 （写出实验步骤和判断依据）。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共18分） 25. 综合实践活动中，小组同学围绕工业纯碱样品的纯度测定问题，展开了讨论与探究（已知纯碱样品中的杂质不与硫酸反应）。 [原理思路]Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 [实验方案]根据以上思路，小组同学设计了如图所示的实验方案（固定装置已省略）。 请回答： （1）在装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入过量的空气，其目的分别是 。 （2）反应前同空气时a、b、c三个止水夹的控制方法是 。 （3）实验后C装置增重m1g，D装置增重m2g，则mg样品的纯度为多少？（用m、m1、m2作为已知量求解，写出计算过程） 26. 某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。 请回答： （1）滤液 X中含有的溶质是 。 （2）BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。 （3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 单元测试 姓名： 班级： 分数： （满分：100分 时间：120分钟） 提升训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关水的说法中正确的是（　　） A．发生化学反应时，构成水分子的原子种类发生改变 B．20℃时，在强电场中水分子瞬间凝固形成“暖冰”，所发生的变化是化学变化 C．水电解生成H2和O2，说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．水分子保持水的化学性质 【答案】D 【解析】A. 原子是化学变化中的最小粒子，所以发生化学反应时，构成水分子的原子种类不变，此选项错误； B. 20℃时，在强电场中水分子瞬间凝固形成“暖冰”，该过程中无新物质生成，所发生的变化是物理变化，此选项错误； C. 水电解生成H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，则水分子保持水的化学性质，此选项正确。 故选D。 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程发生化学变化的是（   ） A．点火起航 B．拍摄影像 C．月背着陆 D．采集月壤 【答案】A 【解析】A.点火起航，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B.拍摄影像，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C.月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D.采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 3. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　） A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室 【答案】B 【解析】碳酸水含有碳酸，能释放出二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，从而可以降低土壤的pH值，改良碱性土壤。碳酸水对于植物的呼吸作用或在植物上方形成温室并无直接作用。 故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 4. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 上述表中人的体液一定呈酸性的是（　　） A．血浆 B．胃液 C．胆汁 D．尿液 【答案】B 【解析】根据上述表格，血液的pH大于7，为碱性；胃液的pH小于7，为酸性；胆汁的pH大于7，为碱性；尿液的pH值4.7~8.4之间，有时为酸性，有时为碱性。 故选B。 5. “宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。 请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（　　） A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子 B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O C．图2中能体现酸的通性的有ABD D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性 【答案】B 【解析】A．图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子，故A不符合题意； B．图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，分别生成氯化钾和水、硫酸钾和水，所发生反应的化学方程式有：KOH+HCl═KCl+H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故B符合题意； C．图2中能体现酸相似化学性质的有ABD，C硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸不能，故C不符合题意； D．由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，则NaHSO4溶液呈酸性，故D不符合题意。 故选B。 6. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．硝酸铵固体 【答案】C 【解析】A.浓硫酸溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，U形管中液面会左低右高，故选项错误； B.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，U形管中液面会左低右高，故选项错误； C.蔗糖溶于水温度几乎不发生变化，U形管中的液面不会发生明显变化，故选项正确； D.硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，瓶内气体体积变小，U形管中液面会左高右低，故选项错误； 故选C。 7. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管夹距管口三分之一处，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，试管夹没有距管口三分之一处，错误； B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误； D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确。 故选D。 8. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确； ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，错误； ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。 故①②④说法正确。 故选B。 9. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】B 【解析】A.由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意； B.由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意； C.由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意； D.200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。 故选B。 10. 下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　） A．将浓硫酸敞口置于空气中 B．向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释 C．向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 【答案】A 【解析】A.将浓硫酸敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变，图像能反映对应实验中数据，符合题意； B.pH=12的KOH溶液中不断加水，pH变小，但是最终溶液的pH不可能小于或等于7，图像不能反映对应实验中数据，不符合题意； C.向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸，盐酸先与NaOH反应生成氯化钠和水，开始加入盐酸，不会立即产生气体，图像不能反映对应实验中数据，不符合题意； D.在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，此过程中溶液一直是保持该温度下的饱和溶液状态，所以溶质的质量分数不变，图像不能反映对应实验中数据，不符合题意。 故选A。 11. 如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【解析】A.根据图像可知，实验过程中溶液的pH逐渐变小，即将稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中。由于没有生成沉淀，因此钙离子的数量保持不变，错误； B.根据反应的方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的体积大于稀盐酸的体积，正确； C.b点是pH=7，即溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，还是紫色，错误； D.c点时pH＜4，溶液呈酸性，则此时溶质为HCl和CaCl2，错误。 故选B。 12. 用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【答案】C 【解析】‌设与100克9.8%的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为x。 x=8g 设与8g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量分数为9.8%的溶液质量为y。 y≈74.4g 由此判断可知，盐酸有剩余，故剩余溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。 故选C。 13. 下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 【答案】D 【解析】A. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸上称量，此选项错误； B. 溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，此选项错误； C. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，此选项错误； D. 氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，此选项正确。 故选D。 14. 小金为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，装置B、C和D中试剂均足量，下列说法正确的是（　　） A．该化肥能促使农作物茎秆粗壮 B．装置B的作用是吸收反应生成的CO2 C．装置C的作用是吸收反应生成的水 D．根据装置B和C反应前后质量差都能计算化肥中的含氮量 【答案】D 【解析】A.该化肥主要成分是NH4HCO3，含有氮元素，属于氮肥，促进植物枝叶浓绿繁茂，故错误； B.氢氧化钠固体能吸收水蒸气而潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B的作用是吸收水蒸气和二氧化碳，故错误； C.水是被氢氧化钠固体吸收，浓硫酸可以和氨气反应，也吸收氨气，故错误； D.碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳，B装置中氢氧化钠吸收生成的二氧化碳和水，C装置中的浓硫酸吸收生成的氨气，因此C增加的质量即为氨气的质量，氨气中氮元素的质量=碳酸氢铵中氮元素的质量，则能求出含氮量，故正确， 故选D。 15. 下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应。不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 【答案】A 【解析】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜不能与硫酸钾和硝酸钠反应，不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，符合题意； B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，符合题意； C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，不符合题意； D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，不符合题意。 故选A。 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题25空，每空1分，共25分） 16. 2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。如图是“搭积木”式的合成路线，原理简化为：二氧化碳和氢气在反应罐中催化剂的作用下合成甲醇，甲醇用两种生物酶催化形成三碳化合物继而得到淀粉。 （1）甲醇在生物酶的作用下最终得到三碳化合物，属于 变化； （2）以下关于合成淀粉的说法不正确的是（　　） A．合成淀粉技术可以应用到星际宇宙的探索上 B．合成淀粉比光合作用制造淀粉更加节能和经济环保 C．合成淀粉可以大大缩短时间，提高效率，有很好的发展前景 【答案】（1）化学（2）B 【解析】（1）甲醇在生物酶的作用下最终得到三碳化合物，生成了新物质，属于化学变化。 （2）A.由图示中反应可知，合成淀粉技术可以应用到星际宇宙的探索上，故A说法正确； B.合成淀粉需氢气作原料，比光合作用造淀粉浪费了氢能，故B说法不正确； C.合成淀粉利用催化剂进行转化，可以大大缩短时间，提高效率，有很好的发展前景，故C说法正确。 故选B。 17. 酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈 性。 （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是 。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 【答案】（1）酸（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）CD 【解析】（1）根据信息可知，茶叶在酸性溶液中会变红，说明小明汗液呈酸性； （2）用 pH 试纸进行测定方法：用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH； （3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，故A错误； B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，故B错误； C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，故C正确； D、从信息可看出，人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，故D正确。 故选CD。 18. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 （1）火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水的理由为 。 （2）“酸溶”时产生的气体为 。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为 。 (4)该流程中能循环利用的物质是 。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeOOH中含氢元素，氢元素只能来自水（2）二氧化碳/CO2（3）H2O（4）硫酸/H2SO4 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。FeOOH中含有氢元素，氢元素只能来源于水，火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水； （2）废铁屑主要成分为Fe2O3和FeCO3，加入稀硫酸，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，所以 “酸溶” 时产生的气体为 二氧化碳（或CO2）； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有2个铁原子、2个硫原子、10个氧原子和2个氢原子，反应后有2个铁原子、2个硫原子、12个氧原子和6个氢原子， 则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为H2O； （4）从流程可以看出，“沉淀”（）反应生成硫酸，“酸溶” 步骤需要硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是 硫酸（或H2SO4）。 19. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Fe2O3 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 【解析】（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3； X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，其化学式为Fe，故填Fe； X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，则D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。 20. 为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 （2）如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2~3滴酚酞溶液，接着向烧杯中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液变为无色后，小科同学就得出了稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。有同学却认为不正确，理由是 。 【证明有水生成】 （3）取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。请预期三个实验现象分别是 。 （4）最终成功验证了氢氧化钠和盐酸确实能反应，请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）放热（2）过量的盐酸不能使酚酞变红（3）试管①②中的硅胶仍呈蓝色，试管③中的硅胶由蓝变红（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热，故填放热。 （2）盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，如果加入的盐酸过量，过量的盐酸不能使酚酞变红，不能证明稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，故填过量的盐酸不能使酚酞变红。 （3）无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水，观察到试管①②中的硅胶仍呈蓝色，同时观察到试管③中的硅胶由蓝变红，说明氢氧化钠与盐酸混合后有水生成，证明氢氧化钠和盐酸确实能反应，故填试管①②中的硅胶仍呈蓝色，试管③中的硅胶由蓝变红。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 21. 解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。 （1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 （写出一种即可）。 （2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于如图中的操作 （填字母）。 （3）“土盐”因含有较多的MgCl₂而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl₂，可使用适量的 试剂。 【答案】（1）加热/搅拌（合理即可）（2）A（3）氢氧化钠溶液/NaOH溶液 【解析】（1）为了将 “土盐” 快速溶于水中，可采用搅拌的方法；搅拌能够加快水分子的运动速度，使 “土盐” 与水充分接触，从而加速溶解。此外，升高温度也能加快溶解速率，因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子更容易扩散到溶剂分子中。以答案可以是搅拌（或升高温度）； （2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮” 的目的是使水蒸发，从而得到盐，这类似于蒸发操作。图中 A 是蒸发操作、B 是溶解操作、C 是过滤操作，所以 “煎煮” 类似于图中的操作 A。 （3）若要除去 “土盐” 中的MgCl₂，可使用适量的氢氧化钠（NaOH）试剂。因为氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl，这样既除去了氯化镁，又没有引入新的杂质（生成的氢氧化镁沉淀可通过过滤除去）。 22. 有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是 。 （2）白色沉淀A为 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【答案】（1）过滤（2）碳酸钡（3）（4）Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3 【解析】白色固体中加水后，得到白色沉淀A和无色溶液B，BaCl2 溶液和Na2CO3溶液发生反应生成能溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，BaCl2溶液和Na2SO4溶液发生反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含有Na2CO3和BaCl2 ，一定不含Na2SO4。酚酞试液遇碱性溶液变红，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，向无色溶液D中加入酚酞试液，得到无色溶液，则溶液不显碱性，所以固体中一定不含NaOH，一定含有氯化钡、碳酸钠。 （1）根据图示可从，操作I和操作II都是将溶液和沉淀分开，因此都是过滤； （2）根据分析可知，白色沉淀A应该为碳酸钡； （3）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：； （4）根据以上分析可知，这包白色固体是Na2CO3和BaCl2组成的。 三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共27分） 23. 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得 C装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）写出检验B装置气密性的方法： ，装置B中发生反应的化学方程式为： 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 【答案】（1）用弹簧夹夹住B两端橡皮管，打开分液漏斗，向分液漏斗内注水，一段时间后，若水不再往下流，说明装置气密性良好；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）将B中产生的CO2全部排入C装置中（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置 （4） 【解析】（1）B装置气密性的方法：用弹簧夹夹住B两端橡皮管，打开分液漏斗，向分液漏斗内注水，一段时间后，水不再往下流，说明装置气密性良好；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中； （3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在B、C之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）； 设：碳酸钙的质量为x， 实验中测得的碳酸钙含量= 。 24. 生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。 步骤二： （3）“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。 （4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案 （写出实验步骤和判断依据）。 【答案】（1）CaO/氧化钙（2）不正确，Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是Ca(OH)2（3）足量稀盐酸（合理即可）（4）将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少/将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝 【解析】（1）氧化钙溶于水时放热，氢氧化钙和碳酸钙溶于水时不放热，则 小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含CaO（或氧化钙）； （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法不正确，理由是： Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是 Ca(OH)2； （3）“？”处向烧杯①中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成产生二氧化碳气体，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3； （4）根据资料信息，Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。 为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，实验方案如下： ①将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少； ②将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共18分） 25. 综合实践活动中，小组同学围绕工业纯碱样品的纯度测定问题，展开了讨论与探究（已知纯碱样品中的杂质不与硫酸反应）。 [原理思路]Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 [实验方案]根据以上思路，小组同学设计了如图所示的实验方案（固定装置已省略）。 请回答： （1）在装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入过量的空气，其目的分别是 。 （2）反应前同空气时a、b、c三个止水夹的控制方法是 。 （3）实验后C装置增重m1g，D装置增重m2g，则mg样品的纯度为多少？（用m、m1、m2作为已知量求解，写出计算过程） 【答案】（1）反应前：排出装置内的CO2气体；停止反应后：确保产生的CO2气体被充分吸收 （2）关闭止水夹c，打开止水夹a、b （3）已知D装置增重m2g，则反应生成CO2气体的质量为m2g。     设纯碱样品中 Na2CO3的质量为x。 样品的纯度为     答：mg样品的纯度为。 【解析】（1）装置内原本含有空气，空气中含有二氧化碳，若不排出，后续反应产生的二氧化碳质量测定会偏大，导致计算出的碳酸钠质量及纯度不准确，反应前鼓入过量空气的目的是 排尽装置内原有的二氧化碳，防止其对反应生成二氧化碳的质量测定产生干扰；反应结束后，装置内会残留部分二氧化碳气体，不能被碱石灰完全吸收。鼓入空气可将这些残留的二氧化碳赶入碱石灰中，使其被充分吸收，这样测量出的二氧化碳质量才是反应实际生成的二氧化碳质量，从而保证计算出的样品纯度准确； （2）反应前要让空气通过氢氧化钠溶液除去其中的二氧化碳，然后进入装置与样品反应的部分。此时应打开止水夹a和b，关闭止水夹c，这样空气能从左边进入，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳后，进入样品所在装置，排尽装置内原有二氧化碳，而不会让产生的二氧化碳气体从右边导气管排出，反应前通空气时a、b、c三个止水夹的控制方法是 打开止水夹a、b，关闭止水夹c； （3）见答案。 26. 某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。 请回答： （1）滤液 X中含有的溶质是 。 （2）BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。 （3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?（写出计算过程） 【答案】（1）Ba(OH)2、NaOH（2）大于 （3）由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g，设Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据Mg原子守恒可得： x=1.16g， 故m2=1.16+4.66=5.82， 答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。 【解析】（1）见答案 （2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。 （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第1章 物质及其变化 单元测试 （满分：100分 时间：120分钟） 提升训练 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分。共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关水的说法中正确的是（　　） A．发生化学反应时，构成水分子的原子种类发生改变 B．20℃时，在强电场中水分子瞬间凝固形成“暖冰”，所发生的变化是化学变化 C．水电解生成H2和O2，说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．水分子保持水的化学性质 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程发生化学变化的是（   ） A．点火起航 B．拍摄影像 C．月背着陆 D．采集月壤 3. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　） A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的呼吸作用 D．在植物上方形成温室 4. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 上述表中人的体液一定呈酸性的是（　　） A．血浆 B．胃液 C．胆汁 D．尿液 5. “宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。 请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（　　） A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子 B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O C．图2中能体现酸的通性的有ABD D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性 6. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．硝酸铵固体 7. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A． B． C． D． 8. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 9. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 10. 下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是（　　） A．将浓硫酸敞口置于空气中 B．向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释 C．向由部分变质的NaOH固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 11. 如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 12. 用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 13. 下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 14. 小金为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，装置B、C和D中试剂均足量，下列说法正确的是（　　） A．该化肥能促使农作物茎秆粗壮 B．装置B的作用是吸收反应生成的CO2 C．装置C的作用是吸收反应生成的水 D．根据装置B和C反应前后质量差都能计算化肥中的含氮量 15. 下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应。不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题25空，每空1分，共25分） 16. 2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。如图是“搭积木”式的合成路线，原理简化为：二氧化碳和氢气在反应罐中催化剂的作用下合成甲醇，甲醇用两种生物酶催化形成三碳化合物继而得到淀粉。 （1）甲醇在生物酶的作用下最终得到三碳化合物，属于 变化； （2）以下关于合成淀粉的说法不正确的是（　　） A．合成淀粉技术可以应用到星际宇宙的探索上 B．合成淀粉比光合作用制造淀粉更加节能和经济环保 C．合成淀粉可以大大缩短时间，提高效率，有很好的发展前景 17. 酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈 性。 （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是 。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 18. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 （1）火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水的理由为 。 （2）“酸溶”时产生的气体为 。 （3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为 。 (4)该流程中能循环利用的物质是 。 19. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 20. 为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 （2）如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2~3滴酚酞溶液，接着向烧杯中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液变为无色后，小科同学就得出了稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。有同学却认为不正确，理由是 。 【证明有水生成】 （3）取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。请预期三个实验现象分别是 。 （4）最终成功验证了氢氧化钠和盐酸确实能反应，请写出该反应的化学方程式： 。 21. 解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。 （1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 （写出一种即可）。 （2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于如图中的操作 （填字母）。 （3）“土盐”因含有较多的MgCl₂而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl₂，可使用适量的 试剂。 22. 有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是 。 （2）白色沉淀A为 （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共27分） 23. 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得 C装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）写出检验B装置气密性的方法： ，装置B中发生反应的化学方程式为： 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 24. 生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。 步骤二： （3）“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。 （4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案 （写出实验步骤和判断依据）。 四、综合题（本大题共2小题，每空3分，共18分） 25. 综合实践活动中，小组同学围绕工业纯碱样品的纯度测定问题，展开了讨论与探究（已知纯碱样品中的杂质不与硫酸反应）。 [原理思路]Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 [实验方案]根据以上思路，小组同学设计了如图所示的实验方案（固定装置已省略）。 请回答： （1）在装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入过量的空气，其目的分别是 。 （2）反应前同空气时a、b、c三个止水夹的控制方法是 。 （3）实验后C装置增重m1g，D装置增重m2g，则mg样品的纯度为多少？（用m、m1、m2作为已知量求解，写出计算过程） 26. 某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。 请回答： （1）滤液 X中含有的溶质是 。 （2）BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。 （3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?（写出计算过程） 试题 第19页（共10页） 试题 第20页（共10页） 试题 第17页（共10页） 试题 第18页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$