华师大版九年级科学 上册 第一章 1.4 常见的盐（22+18+12张PPT+视频） （14份打包）

各种各样的盐 1 生活中常用的盐 2 练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型 KOH + HCl---- NaOH + H2SO4---- Ca(OH)2 + HNO3 ----- Ca(OH)2 + H2SO4 ---- KOH + HCl === KCl + H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O 碱 酸 盐 水 这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 结论：盐是酸和碱中和的产物 3 思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢? 不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体 盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。 注 意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 常见的金属离子： 常见的酸根离子： Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+ Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43- 亚硝酸盐有毒 4 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐 5 NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 KCl KNO3 K2CO3 K2SO4 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4 NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 钠 盐 钾 盐 钙 盐 铵 盐 盐酸 盐 硝 酸 盐 碳 酸 盐 硫 酸 盐 盐的分类 6 酸的通性 碱的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 2、酸能与碱反应生成盐和水 3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气 5、酸能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色. 2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水 3、碱能与酸反应生成盐和水 4、碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 请大家回忆一下：酸、碱有哪些化学性质？ 讨论: 结合酸碱的化学性质，猜测盐有哪些化学性质？如何设计实验证明？ 7 探究一：盐与指示剂的颜色变化 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 不变色 不变色 蓝色 红色 硫酸钠溶液 将氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液少许置于试管中，分别地价紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察： 不变色 不变色 结论：大多数盐溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色 拓展：强碱弱酸盐溶液呈碱性，如Na2CO3 强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4 8 ⒈盐+酸→新盐+新酸 AgNO3+ HCl ==AgCl↓+ HNO3 BaCl2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐的化学性质:: ⒉盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH ==Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH ==3NaCl+Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ⒊盐+金属→新盐+新金属 2AgNO3+ Cu==Cu(NO3)2+2Ag CuSO4+Fe== FeSO4+Cu 9 在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 盐还可能有哪些化学性质？ 探究二：盐与盐的反应 BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液, 现象: 化学方程式: 溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 参加反应的两种盐都必须可溶 反应生成的盐中至少一种难溶或易分解 10 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ +Na