辽宁省普通高中联考2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列说法正确的是 A福尔马林可用作食品添加剂 B.非处方药的包装上印有“OTC”标识 C,煤的干馏属于物理变化 D.反应CH2一CH2+Ck+H2O一C1CH2CH2OH十HCI原子利用率100% 2.下列化学用语表述正确的是 A中子数为176，质子数为117的Ts核素：Ts B.乙醇的球棍模型： C.Na2S的电子式：Na:S:Na D.乙酸的结构简式：CH COOH 3.下列关于能量的说法中正确的是 A物质的物理变化过程中没有能量的变化 B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C.物质发生化学变化都伴随着能量变化 D.吸热反应的热效应与反应的过程有关 【高一化学第1页（共6页）】 4,造成环境问题的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列对应关系错误的是 A.温室效应—CO2 B.白色污染—建筑垃圾 C.光化学烟雾一NO: D.雾霾一化石燃料燃烧 5.已知热化学方程式：Hz(g)+Cz(g)一2HCl(g)△H=一184.6kJ·mol1。下列判断正确的是 A.反应中生成2体积HC1(g)放出184.6kJ的热量 B2HCl(I)=H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ·mol1 C.1分子H2(g)和1分子CL2(g)反应，放出热量184.6k灯 D.同温同压下，反应H2(g)十Cl2(g)一2HCl(g)在光照或点燃条件下的△H相同 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A ⊙ D C和CH 浓疏酸、 乙烯 温度计 ,光照 乙醇 出水日 乙酸 实验 饱和 食盐水 碎瓷片 装督 溴水 实验 收集乙烯并验证它与溴 在光照条件下制取纯 制取乙酸乙酯并用饱和碳酸 分馏石油 目的 水发生加成反应 净的CH,Cl 钠溶液提纯 7.在298K、100kPa时，已知：2C(s)+02(g)一2C0(g) △H,(g)+20,(g）—HO(△， C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)△H。下列关于△H1、△H2、△H的关系正确的是 A△H1-2AH2-2AH>0 B.△H1-2AH2-2△H3<0 C.△H1-2△H2-2AH3=0 D.无法确定 8.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B C02(S02) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 水（乙醇） 生石灰 过滤 9.工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是 石淡短随好0西商纯 费数 A反应①的化学方程式为C+Si0,商温C0,+S B标准状况下，2.24 L SiHCl,(ID所含分子数约为6.02×102 C,反应②、③均须在无氧环境中进行 D.生成的高纯硅可用做光导纤维 【高一化学第2页（共6页）】 10.现如今，可通过一种可植入体内的微型电池控制体内的血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池 工作时，下列叙述正确的是 控 传感 纳米Pt/导电聚合物 纳米Cu0/号电聚合物。 米 葡萄糖酸 (CH.0） Cu.O 血 0 @ 。o9 000 葡萄越 A.a电极为电池的负极 B.电流从b电极流向a电极 C.CuO在b电极上发生的反应中起催化作用 D.该电池总反应为2Cu0十O2一4CuO 11.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH一CH=CH一CH=CH一COOH。下列关于山 梨酸的说法中错误的是 A可以发生加成、取代、氧化等反应 B.可以与NaHCO,溶液反应产生气泡 C.可以通过加聚反应制备高分子化合物 D.山梨酸属于烯烃 12.已知：CH,C0OH(aq)=Ht(aq)+CHC00-(aq)△H>0,Ht(aq)+OH(aq)一H20(1) △H=一57.3k灯·mol1。某小组利用如图装置测定50mL0.55mol·L 温度计 ,玻璃 NaOH(aq)和50mL0.50mol·L-1HCl(aq)中和反应反应热（△H)。下列叙 搅拌器 述错误的是 内简、 杯盖 隔热层、 A.NaOH稍过量保证酸完全反应 外壳 B.用0.50mol·L1CHC0OH溶液替代HC(aq)测得△H<-57.3k·mol1 C.若用铜质搅拌器，测得△H会偏高 D.若酸、碱溶液体积换成25.00mL,则理论上△H不变 13.如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 补氮元素化合价 +5 A.一般用排水法收集a +4 B.c的化学式为NO +2 .d C.工业制硝酸的原理为b*a→d→e→f 0 b D.向f的浓溶液中投人红热木炭，产生e,说明两者发生化学 反应 氢化物单质氧化物。酸 物质类别 【高一化学第3页（共6页）】 14,根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 B 取少量溶液于试管中，加人少量硝酸酸化的Ba(NO)2溶液，产生白 色沉淀 原溶液中一定含有S0 向无水乙醇中投人一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 向淀粉溶液中加人少量稀HSO,并加热，再加人银氨溶液，水浴加 D 淀粉未水解 热，未出现银镜 15.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通人3molA和1molB,发生反应：3A(g)+B(g)、一C(g)十 2D(s)。2min末该反应达到平衡状态，生成D的物质的量随时间的变化如 个n/mol 图所示。下列判断正确的是 0.8 A.反应前后混合气体的密度始终保持不变 B.0~2 min,v(A)=0.6 mol.L-1.min min C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.反应前与平衡后的容器内压强之比为10：7 二、非选择题（本题共4小题，共55分】 16.(14分)SO2是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质（夹持装置已略去）。 回答下列问题： SO, 实验I:漂白性 紫色 (1)验证SO2的漂白性，装置A中所盛装的试剂为 石 溶液 (2)装置B中产生的实验现象为 ,根据装置A、B中现象可得出 SO2具有的漂白性并不是因为其氧化性。 实验Ⅱ：还原性 (3)仪器a的名称为 ;装置A中发生反应的化学方程 浓酸 式为 (4)一段时间后，装置B中产生的实验现象为 Na.SO e● NaoH 圆体 溶液 A (5)该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加人硝酸酸化的BaC2溶液，若出现白色沉淀，即可证明 SO2被Fe+氧化为SO?。该做法 (填“合理”或“不合理"”)，理由是 (6)为了验证SO,具有还原性，实验中可以代替FεCl,溶液的试剂有 (填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO,溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 【高一化学第4页（共6页）】 17.(13分)海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题： 工，海水提镁 ◆粗盐 海水→蒸发结晶操作1 试剂1 试剂2 +苦阁→沉使-一皮溶一无冰氧化铁警地 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KC、MgCl2、MgSO,和KB等。 (1)操作1的名称为 (2)考虑到节约成本，试剂1最好选用 (填字母，下同)：试剂2应选用 ；电解无水氯化 镁的化学方程式为 A.稀盐酸 B.石灰乳 C.稀硫酸 D.NaOH (3)苦卤也可以用于提取Br2。提取Brz时，往苦卤中通人氯气，再用热空气吹出B2(g)。 ①通人氯气时，发生置换反应的离子方程式为 ②通人热空气可以吹出Bx(g)的原因是 Ⅱ.海带提碘 H2O H2O2、稀HS0, CCL 海带灰→浸泡 浸出液（元家以厂形式存在） 氧化☐→萃取→…→碘单质 (4)设计实验证明“浸泡”已经进行完全： (需要用到的实验药品有： 淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 (5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 18.(14分)C0是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题： 工业上利用CO和H2合成甲醇，反应原理：C0(g)+2H2(g) 无催化剂 CHOH(g)。 有值化剂 (1)一定温度下，向反应器中充人适量C0和H2,分别在有催化剂、无催化 COU 2H:(g) CH,OH(g) 剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图1所示。加人催化剂 反应历程 后，1molC0(g)与2molH2(g)转化为1 mol CH OH(g)时 图1 (填“吸收”或“放出”)的能量与不加人催化剂时 (填“相同”或“不同”)。 (2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人1 mol CO(g和2molH(g)合成CHOH,测得CO、CHOH 物质的量变化如图2所示。 ①CO的逆反应速率：a (填“>”或<")c。 ②0~4min内H2的平均速率(H)为 mol·L1·min,平衡时C0转化率为 【高一化学第5页（共6页）】 1.0 9 0.8 E0.6 0.5 0.4 02 0 0 时间/mi 时间/mi血 图2 图3 (3)汽车尾气在催化剂作用下发生放热反应：2C0(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO2(g),体积相等的 甲、乙恒容密闭容器中分别充人2 mol CO2和2 mol NO,分别在绝热和恒温条件下发生上述反应 (起始温度相同)。测得气体总压强与时间关系如图3所示。 曲线X对应容器 (填“甲”或“乙”)中压强随时间的变化；根据曲线Y判断a点反应未 达到平衡状态的理由是 ;0~tmin内，曲线X 持续上升的原因是 0 19.(14分)聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种 工艺流程如图所示。 催化剂 →甲烧 加压，加热 ,CH,-CH-CH,催化剂CH,-CH-COOH 正丁烷 0 COOCH,CH, ⑧ 回 浓硫酸有机物 催化剂七CH -CH] 乙烯 化剂有机物 @ 催化剂 无机物 加压，加热 乙烷 已知：2CH3一CH=CH2+3O2 催化剂 2CH2一CH-C0OH+2H2O。 回答下列问题： (1)A的同分异构体是 (填结构简式)；有机物F中官能团是 (填名称)。 (2)B和C互为 (填“同系物”或“同分异构体”) (3)流程中原子利用率达到100%的反应有 个：D十E→F的反应类型是 (4)写出F→G的化学方程式 (5)设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案： 实验 操作及现象 结论 ① 向D中加人NaHCO,溶液，产生 (填实验现象) D中含羧基 ② 向D中滴加少量 (填化学式)的水溶液，振荡，溶液褪色 D中含碳碳双键 (6)H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是 (填字母)。 CH, COOH A.CH,O-CHCOOH C.CH,C=C-CH,COOH D 【高一化学第6页（共6页）】